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自覺(jué)遵守考場(chǎng)紀(jì)律如考試作弊此答卷無(wú)效密自覺(jué)遵守考場(chǎng)紀(jì)律如考試作弊此答卷無(wú)效密封線第1頁(yè),共3頁(yè)廣西衛(wèi)生職業(yè)技術(shù)學(xué)院
《水工程化學(xué)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題(本大題共20個(gè)小題,每小題1分,共20分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、在一定條件下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡。若保持溫度不變,將容器體積擴(kuò)大一倍,達(dá)到新平衡時(shí),C的濃度是原來(lái)的50%,則()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.C的體積分?jǐn)?shù)增大2、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,若v(A)=0.6mol/(L·s),v(B)=0.4mol/(L·s),v(C)=0.8mol/(L·s),v(D)=1.2mol/(L·s),則該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)3、一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HI(g)?H?(g)+I?(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時(shí),需要15s,那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時(shí),所需反應(yīng)的時(shí)間為?()A.等于5sB.大于10sC.等于10sD.小于10s4、在25℃時(shí),將pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈()A.酸性B.中性C.堿性D.無(wú)法確定5、在一定溫度下,有反應(yīng):A2(g)+B2(g)?2AB(g)ΔH<0。在容積可變的密閉容器中,達(dá)到平衡后,壓縮容器體積,下列說(shuō)法正確的是?()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡不移動(dòng)C.A2的轉(zhuǎn)化率增大D.B2的濃度減小6、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,下列表示該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)7、在2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,若v(A)=0.5mol/(L·s),則v(D)為()A.1mol/(L·s)B.2mol/(L·s)C.1.5mol/(L·s)D.0.8mol/(L·s)8、某溫度下,在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):H?(g)+I?(g)?2HI(g),已知H?和I?的起始濃度均為0.1mol/L,達(dá)到平衡時(shí)HI的濃度為0.16mol/L。若H?和I?的起始濃度均變?yōu)?.2mol/L,則平衡時(shí)H?的濃度為()A.0.02mol/LB.0.04mol/LC.0.08mol/LD.0.16mol/L9、在一定溫度下,向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g),達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%,則A的轉(zhuǎn)化率為()A.20%B.40%C.60%D.80%10、在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使醋酸的電離程度增大,H?濃度減小,可采用的方法是?()A.加熱B.加入少量0.1mol/L的氫氧化鈉溶液C.加入少量1mol/L的醋酸溶液D.加水稀釋11、已知某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)k的單位是mol·L?1·s?1,則該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)為?()A.0B.1C.2D.312、在一定溫度下,有A、B兩個(gè)容器,A是恒容密閉容器,B是恒壓密閉容器。兩容器起始狀態(tài)完全相同,均充入2molSO?和1molO?,在相同條件下發(fā)生反應(yīng):2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。達(dá)到平衡時(shí),A容器中SO?的轉(zhuǎn)化率為p%,B容器中SO?的轉(zhuǎn)化率為q%,則p和q的大小關(guān)系為?()A.p>qB.p<qC.p=qD.無(wú)法確定13、已知反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g),在一定溫度下,某密閉容器中投入一定量的NO、CO進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是()A.平衡常數(shù)K不變,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率增大B.平衡常數(shù)K不變,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率減小C.平衡常數(shù)K增大,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率增大D.平衡常數(shù)K增大,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率減小14、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,若v(A)=1mol/(L·s),v(B)=0.5mol/(L·s),v(C)=1.5mol/(L·s),v(D)=2mol/(L·s),則反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)15、在一定溫度下,向容積固定的密閉容器中充入1molNO?,發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的4/5,則NO?的轉(zhuǎn)化率為?()A.20%B.40%C.60%D.80%16、對(duì)于反應(yīng):2A(g)+B(g)?3C(g),在一定條件下達(dá)到平衡。若保持溫度不變,將容器體積擴(kuò)大一倍,此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的50%,則?()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.C的體積分?jǐn)?shù)增大17、在25℃時(shí),某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L,則該溶液的pH可能為()A.2B.7C.12D.無(wú)法確定18、在0.1mol/L的醋酸溶液中,加入少量醋酸鈉固體,溶液的pH()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法判斷19、在一定溫度下,向密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)?2C(g),達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為50%。若保持溫度和容積不變,再向容器中充入1molA和2molB,達(dá)到新平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率()A.大于50%B.小于50%C.等于50%D.無(wú)法確定20、在一定溫度下,某一密閉容器中,可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA,同時(shí)生成nmolBB.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolB,同時(shí)生成2nmolCD.A、B、C的濃度之比為2:1:2二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究高分子化合物的性質(zhì)。選擇一種常見(jiàn)的高分子化合物,如聚乙烯或聚氯乙烯,進(jìn)行溶解性、熱塑性、燃燒等實(shí)驗(yàn),觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,分析高分子化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。2、(本題5分)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究表面活性劑的乳化作用。準(zhǔn)備油和水的混合物,加入不同類(lèi)型的表面活性劑,觀察乳化效果,比較表面活性劑的乳化能力,分析表面活性劑的結(jié)構(gòu)與乳化作用的關(guān)系,探討乳化在工業(yè)和日常生活中的應(yīng)用。3、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某水樣中的鈣離子和鎂離子的含量。給出具體的實(shí)驗(yàn)方案,包括試劑的選擇和使用、實(shí)驗(yàn)操作流程、數(shù)據(jù)的采集和處理方法,同時(shí)考慮水樣中可能存在的干擾離子并說(shuō)明消除干擾的措施,最后計(jì)算出鈣離子和鎂離子的含量。4、(本題5分)開(kāi)展實(shí)驗(yàn)研究不同有機(jī)溶劑(如乙醇、丙酮、甲苯)對(duì)聚苯乙烯塑料的溶解性能。通過(guò)觀察聚苯乙烯在不同溶劑中的溶解情況、測(cè)量溶解度和溶解速率,分析溶劑的性質(zhì)對(duì)聚合物溶解過(guò)程的影響,以及在塑料加工和回收中的應(yīng)用。5、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備并檢驗(yàn)乙烯氣體。利用乙醇的脫水反應(yīng)制取乙烯,通過(guò)凈化裝置除去雜質(zhì),然后使用化學(xué)方法檢驗(yàn)乙烯的存在,詳細(xì)介紹實(shí)驗(yàn)所用的裝置、試劑和操作要點(diǎn),分析實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的問(wèn)題及解決辦法。三、計(jì)算題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)已知反應(yīng)3A(g)+2B(g)?C(g),在一定溫度下達(dá)到平衡,各物質(zhì)的濃度分別為[A]=0.6mol/L,[B]=0.4mol/L,[C]=0.2mol/L,計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。2、(本題5分)從分子軌道理論出發(fā),論述雙原子分子的成鍵與反鍵軌道。3、(本題5分)有一原電池,其電池反應(yīng)為Fe+Cu2?=Fe2?+Cu,若鐵電極和銅電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)分別為-0.44V和0.34V,計(jì)算該原電池在25℃時(shí)的電動(dòng)勢(shì)。4、(本題5分)已知某溫度下,反應(yīng)CH?(g)+H?O(g)?CO(g)+3H?(g)的平衡常數(shù)K=27,若起始時(shí)CH?和H?O的濃度均為1.0mol/L,計(jì)算平衡時(shí)各物
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