2023-2024學(xué)年甘肅省定西市高考化學(xué)二模試卷含解析

2023-2024學(xué)年甘肅省定西市高考化學(xué)二模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是（夾持儀器略）

ABCD

X中試劑濃硝酸濃硫酸雙氧水濃氨水

Y中試劑CuC2H50HMnONaOH

2QX

氣體

NO2C2H4O2NH3

A.AB.BC.CD.D

2、反應(yīng)Fe2O3+3COg皿2Fe+3cOz,作氧化劑的是（）

A.FezO?B.COC.FeD.CO2

3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族

且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的一半。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：r（X）＞r（Y）＞r（W）

B.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強

C.由訐、Y形成的化合物是離子化合物

D.由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性

4、某克的結(jié)構(gòu)簡式為。關(guān)于該有機物，下列敘述正確的是（）

A.所有碳原子可能處于同一平面

B.屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有三種

C.能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)

D.能使溟水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同

5、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.14g乙烯和丙烯的混合物中極性鍵數(shù)目為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH,與C1,在光照條件下反應(yīng)生成HC1分子數(shù)為4N,、

C.容器中2moiNO與ImolOz充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D.電解精煉銅時陽極減輕32g,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA

6、下列有關(guān)說法正確的是()

A.蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都是營養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)

B.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4二氯甲苯

C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2c03溶液除去

D.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分館得到

7、以黃銅礦(主要成分為CuFeS2,含少量雜質(zhì)SiCh等)為原料，進(jìn)行生物煉銅，同時得到副產(chǎn)品綠根(FeSCh?7^0)。

其主要工藝流程如下：

試劑c

試劑a

過量稀

調(diào)節(jié)pH

H2SO4

黃

細(xì)菌綠磯

銅I反嬴借

-----過

礦返㈣濾

粉

SiO2

不斷通人0?

已知:部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表。

沉淀物CU(OH)

2Fe(OH)3Fe(OH)2

開始沉淀pH4.72.77.6

完全沉淀pH6.73.79.6

下列說法不正確的是

A.試劑a可以是CuO或CU(OH)2,作用是調(diào)節(jié)pH至3.7?4.7之間

B.反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,該反應(yīng)中鐵元素被還原

C.操作X為蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，再冷卻結(jié)晶

2+2++2+

D.反應(yīng)01的離子方程式為Cu+Fe==Cu+Fe,試劑c參與反應(yīng)的離子方程式分別為Fe+2H=Fe+H2T，

+3+

Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

8、%與堿金屬等單質(zhì)在較高溫度下可以化合形成離子型金屬氫化物，如NaH、LiH等，它們具有極強的還原性，也

是良好的野外生氫劑(NaH+H2O=NaOH+%T),下列說法不無理的是

A.金屬氫化物具有強還原性的原因是其中的氫元素為一I價

B.NaH的電子式可表示為

C.NaAIH4與水反應(yīng)；NaA1H4+H2O=NaOH+A1（OH）3+H2f

D.工業(yè)上用有效氫含量衡量含氫還原劑的供氫能力，有效氫指單位質(zhì)量（克）的含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克氫

氣的還原能力。則LiAIHU的有效氫含量約為0.21

9、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

下列有關(guān)化合物X的說法正確的是

A.分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面

B.不能與飽和Na2c溶液反應(yīng)

C.1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)

D.在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種

10、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.12gNaHSO4晶體中SOF數(shù)目為O.INA

B.2.0gD2。中含有的中子數(shù)為NA

C.2.24LCL與足量Na2sCh溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LHF所含原子數(shù)目為0.4N&

11、全鋼液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池，其電池總反應(yīng)為：VA+VO2++H2O瞿VO2++2H++V2+.下列說法

正確的是（）

++2+

A.放電時正極反應(yīng)為：VO2+2H+e=VO+H2O

B.放電時每轉(zhuǎn)移2moi電子時，消耗Imol氧化劑

C.放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極

D.放電過程中，H+由正極移向負(fù)極

12、“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是學(xué)習(xí)有機化學(xué)尤為重要的理論，不僅表現(xiàn)在官能團(tuán)對物質(zhì)性質(zhì)的影響上，還表現(xiàn)在原子或原子

團(tuán)相互的影響上。以下事實并未涉及原子或原子團(tuán)相互影響的是

A.乙醇是非電解質(zhì)而苯酚有弱酸性

B.鹵代森難溶于水而低級醇、低級醛易溶于水

C.甲醇沒有酸性，甲酸具有酸性

D.苯酚易與濃濱水反應(yīng)生成白色沉淀而苯與液溟的反應(yīng)需要鐵粉催化

13、新華網(wǎng)報道，我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破?？茖W(xué)家利用該技術(shù)實現(xiàn)了H2s廢氣資源回收能量，

17、聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品有著多種用途，下列不屬于其用途的是

A.做電解液B.制焊藥C.合成橡膠D.做化肥

18、常溫下，控制條件改變O.lmoH/二元弱酸H2c2。4溶液的pH,溶液中的H2c2O4、HC2O4.C2O42一的物質(zhì)的量分

數(shù)6(X)隨pOH的變化如圖所示。已知pOHEgc(OIT),b(X)=皿0門Jg。下列敘述錯誤的

C(H2C2O4)+C(HC2O4)+C(C2O4)

是()

1.0

0.8

-0.6

-0.4

0.2

891()II121314pOH

A.反應(yīng)H2c2O4+C2O4>K^2HC2O4-的平衡常數(shù)的值為103

B.若升高溫度，a點移動趨勢向右

c(COh"

C.pH=3時,----一2一=1()0-6：1

C(H,C,O4)

D.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L”的Na2c2。八NaHCzCh混合溶液中：c(Na+)>c(C2O42?c(HC2O4?c(H+)>c(OIT)

19、據(jù)了解，銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有CuXOH)2c03和CuMOH%。?？脊艑W(xué)家將銅銹分為無害銹(形成了保

護(hù)層)和有害銹(使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴(kuò)散)，結(jié)構(gòu)如圖所示。

疏松的海?？諝?/p>

致宙的潮濕空氣CuKow&a\

下列說法正確的是

A.Cu2(OH)3cl屬于有害銹

B.Cii2(OH)2c03屬于復(fù)鹽

C.青銅器表面刷一層食鹽水可以做保井層

D.用NaOH溶液法除銹可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價值，做到“修舊如舊”

20、1,2-二苯乙烯具有抗老年癡呆、抗癌等功能，下列關(guān)于該有機物的說法不正確的是

A.難溶于水

B.不能使高缽酸鉀稀溶液褪色

C.分子中所有原子可能共平面

D.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

21、某燈的含氧衍生物的球棍模型如圖所示下列關(guān)于該有機物的說法正確的是（

.T原子

?—子

C?-氫原子

A.名稱為乙酸乙酯

B.顯酸性的鏈狀同分異構(gòu)體有3種

C.能發(fā)生取代、加成和消除反應(yīng)

D.能使溪水或酸性高鎰酸鉀溶液槌色，且原理相同

22、下列實驗不能達(dá)到預(yù)期目的是（）

實麴*作實驗?zāi)康?/p>

研究溫度對化學(xué)平衡移動的影

A充滿NO2的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中

響

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加Na。溶液，至說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種

B

不再有沉淀，再向其中滴加Na2s溶液溶解度更小的沉淀

C苯酚和水的濁液中，加少量濃碳酸鈉溶液比較苯酚與碳酸氫鈉的酸性

取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色確定NaHCCh溶液中是否混有

D

渾濁

Na2CO3

B.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）一種新型含硅阻燃劑的合成路線如下。請回答相關(guān)問題:

（2）H的系統(tǒng)命名為H的核磁共振氫譜共有一組峰。

（3）H-I的反應(yīng)類型是一

（4）D的分子式為,反應(yīng)R+l—D中NazCOj的作用是一。

（5）F由E和環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1：1進(jìn)行合成，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為一。

（6）D的逆合成分析中有一種前體分子C9H10O2,符合下列條件的同分異構(gòu)體有一種。①核磁共振氫譜有4組峰；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③與FeCh發(fā)生顯色反應(yīng)。

24、（12分）生產(chǎn)符合人類需要的特定性能的物質(zhì)是化學(xué)服務(wù)于人類的責(zé)任。解熱鎮(zhèn)痛藥水楊酸改進(jìn)為阿司匹林、緩

釋阿司匹林、貝諾酯就是最好的實例。下圖表示這三種藥物的合成：

（1）反應(yīng)①的條件是____________;物質(zhì)B含有的官能團(tuán)名稱是

⑵已知乙酸肝是2分子乙酸脫去1分子水的產(chǎn)物，寫出M的結(jié)構(gòu)簡式

（3）反應(yīng)③的類型____________,寫出該反應(yīng)④的一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

（4）水楊酸與足量Na2c03溶液能發(fā)生反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式

（5）lmol阿司匹林和Imol緩釋長效阿司匹林與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量分別是

25、（12分）實驗小組制備高鐵酸鉀（KzFeOQ并探究其性質(zhì)。

資料：RFeCh為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生02,在堿性溶液中較穩(wěn)

定。

I制備KzFeCM夾持裝置略）

（1）A的作用_____________

（2）在答題紙上將除雜裝置B補充完整并標(biāo)明所用試劑：

（3）在C中得到紫色固體的化學(xué)方程式為：

H探究KzFcO4的性質(zhì)；取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生氣體和溶液ao為證明是否KzFcCh氧化了C廠而產(chǎn)生Clz,

設(shè)計以下方案：

方案I取少量a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將KzFeO」溶解，得到紫色溶液b,取少量b,

方案n

滴加鹽酸，有CL產(chǎn)生

（4）由方案I中溶液變紅可知a中含有_____離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是KzFeO」將C「氧化，還可能由

產(chǎn)生（用離子方程式表示）。

（5）根據(jù)方案H得出：氧化性CLFeCh?—（填“>”或"v"），而K2FeO4的制備實驗實驗表明，Ch和FeCh??的氧

化性強或關(guān)系相反，原因是O

26、（10分）過氧化鈣（CaCh）是一種白色晶體，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應(yīng)，不溶于乙醇，易與酸反應(yīng)，常

用作殺菌劑、防腐劑等。根據(jù)題意，回答相關(guān)問題。

I.CaOz品體的制備：

Ca（h晶體通常可利用CaCh在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。某化學(xué)興趣小組在實驗室制備Ca（h的實驗方案和裝置

示意圖如下：

（1）三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（2）冷水浴的目的是___；步驟③中洗滌CaO2?8H2O的實驗操作方法是______

n.CaO2含量的測定：

測定Ca（h樣品純度的方法是：稱取0.200g樣品于錐形瓶中，加入50mL水和15mL2mol?L'HC1,振蕩使樣品溶解生

成過氧化氫，再加入幾滴MnCL稀溶液，立即用0.0200mol-L」KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點，消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。

（3）上述過程中使用稀鹽酸而不使用稀硫酸溶解樣品的原因是一；滴定前加入MnCL稀溶液的作用可能是一o

（4）滴定過程中的離子方程式為,樣品中CaOz的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,,

（5）實驗I制得的晶體樣品中CaCh含量偏低的可能原因是：①一；②—。

27、（12分）CKh是一種優(yōu)良的消毒劑，其溶解度約是CL的5倍，但溫度過高濃度過大時均易發(fā)生分解，因此常將

其制成KClOz固體，以便運輸和貯存。制備KClCh固體的實驗裝置如圖所示，其中A裝置制備CIOz,B裝置制備KCIO2o

(1)A中制備ClOz的化學(xué)方程式為

(2)與分液漏斗相比，本實驗使用滴液漏斗，其優(yōu)點是一。加入H2sO,需用冰鹽水冷卻，是為了防止液體飛濺和一。

(3)實驗過程中通入空氣的目的是空氣流速過快，會降低KC102產(chǎn)率，試解釋其原因

(4)C102通入KOH溶液生成KQO2的同時還有可能生成的物質(zhì)_?

a.KCIb.KClOc.KCIOjd.KCIO4

(5)KCIO2變質(zhì)分解為KCKh和KCL取等質(zhì)量的變質(zhì)前后的KCIO2試樣配成溶液，分別與足量的FeSCh溶液反應(yīng)

消耗Fe2+的物質(zhì)的量—(填“相同”、“不相同”“無法確定”)。

28、(14分)甲醇是應(yīng)用廣泛的化工原料和前景樂觀的無色液體燃料。請按要求回答下列問題。

⑴已知25℃、101kpa時一些物質(zhì)的燃燒熱如下表:

物質(zhì)CH30H⑴CO(g)Hz(g)

燃燒熱/(kJ/mol)726.8283.0285.8

寫出由CO和Hz反應(yīng)生成CH30H⑴的熱化學(xué)方程式:

(2)一定溫度下，在容積為2L的恒容密用容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),其相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。

n/molt

20飛,

ioX三項?二：

駕一

1015

時間/min

①從反應(yīng)開始至5min時，用CH3OH表示的反應(yīng)平均速度為。

②圖中反應(yīng)達(dá)平衡時，K=(mol/L)2；CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

⑶人們利用甲醇制得能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理如圖所示，該裝置工作時，a極反應(yīng)式為

若用該電池及惰性電極電解2L飽和和食鹽水產(chǎn)生224mL(標(biāo)準(zhǔn)誤差2)Cb時(假設(shè)全部句逸出并收集，忽略溶液體積的

變化)，常溫下所得溶液的pH為o

(4)甲醇在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甲酸。常溫下，向O.lmol/LHCOOH溶液中滴加O.lmol/LNaOH溶液至pH=7[已知，

K(HCOOH)=1.8xlO-4]o此時混合游學(xué)中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比n(HCOOH)：n(HCOONa)。

29、(10分)甲烷是天然氣的主要成分，是一種重要的清潔能源和化工原料。

(1)用煤制天然氣時會發(fā)生多個反應(yīng)，通過多種途徑生成CH.

己知：C(s)十2H2(g);=iCH4(g)AH=-73k.I/mol

2CO(g)(s)+CO2(g)AH=-171kJ/mol

CO(g)十3H2(g)^=iCH4(g)+H2O(g)AH=-203kJ/molo

寫出CO(g)與H2O(g)反應(yīng)生成H2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式O

5

(2)天然氣中含有H2s雜質(zhì)，某科研小組用氨水吸收得到NH4Hs溶液，已知T℃k(NH3?H2。)=1.74xl(r；ki(H2S)

=1.07x107k2(HzS)=1.74x10—13,NH4Hs溶液中所含粒子濃度大小關(guān)系正確的是____________。

++

Ac(NH4)>C(HS一)>c(OH)>c(H)

-+2-+

Be(HS)>c(NH4)>(S)>c(H)

+-

Cc(NH4)>C(HS)>c(H2S)>c(H+)

De(HS")>c(S2-)>c(H+)>c(OH-)

(3)工業(yè)上常用CH,與水蒸氣在一定條件下來制取Hz,其原理為：CH4(g)+H2O(g)(g)+3H2(g)

①一定溫度時，在一個體積為2L的恒容密閉容器中，加入ImolCIh和L4mol水蒸氣發(fā)生上述反應(yīng)，5min后達(dá)平

衡，生成0.2molCO,用H2表示該反應(yīng)的速率為。此反應(yīng)的平衡常數(shù)為(結(jié)果保留到小

數(shù)點后三位)。

②下列說法中能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________0

A體系的壓強不再發(fā)生變化

B生成lmolCH4的同時消耗3molHz

C各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

D體系的密度不再發(fā)生變化

E反應(yīng)速率V(CH4)：V(H2O)：u(CO)：u(H2)=1：1：1：3

(4)甲醇水蒸氣重整制氫反應(yīng)：CH30H(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)AH=+49kJ/mok某溫度下，將[n

(H2O)：n(CH3OH)]=1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為pi,反應(yīng)達(dá)到平衡時總壓強為P2,則平

衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率為o

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

A.二氧化氮和水反應(yīng)，收集二氧化氮不能用排水法，A錯誤；

B.乙醇消去制乙烯需要加熱，B錯誤；

C.雙氧水分解制氧氣制取裝置用固液不加熱制氣體，收集氧氣用排水法，C正確；

D.氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，D錯誤；

答案選C。

2、A

【解析】

在氧化還原反應(yīng)中化合價降低，得電子的物質(zhì)為氧化劑，據(jù)此分析。

【詳解】

A、反應(yīng)Fe2()3+3CO=皿2Fe+3cO2,中Fe元素的化合價降低，得電子，則FezCh是氧化劑，故A正確;

B、CO中碳在氧化還原反應(yīng)中化合價升高，失電子，作還原劑，故B錯誤；

C、鐵是還原產(chǎn)物，故C錯誤；

D、CO2是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；

故選；A?

3、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，因同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從

上到下依次增大，因X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na；VV與Y同族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y

原子的一半，則符合條件的W為O元素，Y為S元素，Z原子序數(shù)比Y大，且為短周期元素，則Z為C1元素，結(jié)合

元素周期律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，短周期主族元素W、X、Y、Z分別為：O、Na、S和Cl元素，則

A.同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從上到下依次增大，則原子半徑：r(Na)>r(S)>r(O),A

項正確；

B.元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，則S的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比C1的弱,

B項錯誤；

C.由W、Y形成的化合物可以是S(h或SO3,均為共價化合物，C項錯誤；

D.由X、Y形成的化合物為Na?S,其水溶液中硫離子水解顯堿性，D項錯誤；

答案選A。

4、C

【解析】

A.分子結(jié)構(gòu)中含有一4H,為四面體結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能處于同一平面，故A錯誤；

B.該物質(zhì)的分子式為C8Hm屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有乙苯和二甲苯(鄰位、間位和對位3種)，共4種，故B

錯誤；

C.結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，含有一4H和.CH2r能發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；

D.含有碳碳雙鍵能與溟水發(fā)生加成反應(yīng)而使溟水褪色，能與酸性KMnO」溶液發(fā)生氧化反應(yīng)而使高缽酸鉀溶液褪色，

褪色原理不同，故D錯誤；

答案選C。

5、A

【解析】

A.乙烯和丙烯最簡式是CM,最簡式的式量是14,所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有ImolCFh,則其中含有的極性

鍵C-H數(shù)目為2NA,A正確；

B.取代反應(yīng)是逐步進(jìn)行的，不可能完全反應(yīng)，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況卜，22.4LCH4與Cb在光照條件卜.反應(yīng)生成HC1分子數(shù)小

于4NA,B錯誤；

C.容器中2moiNO與ImoKh充分反應(yīng)會產(chǎn)生2moiNO?,NO2會有部分發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生N2O4,因此最后得到的氣體分子

數(shù)目小于2NA,C錯誤；

D.在陽極反應(yīng)的金屬有Cu,還有活動性比Cu強的金屬，因此電解精煉銅時陽極減輕32g,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一

定為NA,D錯誤；

故合理選項是A。

6、C

【解析】

A.油脂屬于小分子化合物，不是高分子化合物，故A錯誤；

B.甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)時，取代甲基上氫原子而不是苯環(huán)上氫原子，故B錯誤；

C.乙醇、乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，乙酸乙酯能發(fā)生水解反應(yīng)，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)；制備乙

酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，故C正確；

D.石油的分儲不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油和重油，然后輕質(zhì)油再經(jīng)過裂解可以得

到甲烷、乙烯等小分子燒，通過煤的干饋可得到苯，故D錯誤；

故選C。

7、B

【解析】

A.加入試劑a調(diào)節(jié)pH至3?7?4?7之間，目的是使Fe3+形成Fe(OH).,沉淀，同時要防止生成Cu(OH)2沉淀，為了防止

引入新的雜質(zhì)，試劑a可以是CuO［或CU(OH)2、C11CO3等］,故A王確；

B.反應(yīng)1的化學(xué)反應(yīng)方程式為4cliFIS2+2H2so4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,該反應(yīng)中鐵元素化合價升高被氧

化，故B錯誤；

C.操作X為從硫酸亞鐵溶液中得到綠磯晶體，當(dāng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時，再冷卻結(jié)晶即可，故C正確；

D.反應(yīng)m主要是CM+與過量的Fe(即b試劑)反應(yīng)，為將CM+全部轉(zhuǎn)化，加入的鐵粉過量，因此在反應(yīng)IV時應(yīng)該將過

量的鐵粉除去，利用鐵、銅的性質(zhì)差別，加入適量稀硫酸(即試劑c)即可，參與反應(yīng)的離子方程式分別為

+2++3+

Fe+2H=Fe+H2f,Fe(OHh+3H=Fe+3H2O,故D正確；

答案選B。

8、C

【解析】

A、金屬氫化物具有強還原性的原因是其中的氫元素為一I價，化合價為最低價，容易被氧化，選項A正確；

B、氫化鈉為離子化合物，NaH的電子式可表示為Na+［:H「，選項B正確；

C、NaOH和A1(OH)3會繼續(xù)反應(yīng)生成NaAKh,選項C不正確；

Q

D、每38gLiAIH4失去8moi電子，與呢氫氣相當(dāng)，故有效氫為蕊■,約為0?21,選項D正確。

38

答案選C。

9、D

【解析】

A、連接兩個苯環(huán)的碳原子，是sd雜化，三點確定一個平面，兩個苯環(huán)可能共面，故A錯誤；

B、此有機物中含有段基，能與NazCOs反應(yīng)，故B錯誤；

C、Imol此有機物中含有加。1竣基，需要消耗5。1氫氧化鈉，同時還含有Imol的了。”這種結(jié)構(gòu)，消耗

2moi氫氧化鈉，因此hnol此有機物共消耗氫氧化鈉3山。1,故C錯誤；

D、含有酯基，因此水解時只生成一種產(chǎn)物，故D正確。

10、B

【解析】

A.NaHSCh晶體中含鈉離子與硫酸氫根離子，不含SO45A項錯誤；

20。

B.2.0gD：O的物質(zhì)的量為“「”0.lmoL其中含有的中子數(shù)為O.lmolx（1x2+8）xNA=NA,B項正確；

20g/mol

c.氯氣所處的狀態(tài)未知，無法求出氯氣的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法確定，c項錯誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液體，不是氣體，無法按照氣體的摩爾體積計算其物質(zhì)的量，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

與阿伏加德羅常數(shù)N,、相關(guān)的化學(xué)計量的選擇題是高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)計量的理解與應(yīng)用。本題D項是學(xué)

生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、

或者誤把標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項，

11、A

【解析】

根據(jù)電池總反應(yīng)V3++VO2++H2。咎VO2++2H++V2+和參加物質(zhì)的化合價的變化可知，放電時,反應(yīng)中VO2+離子被還原,

應(yīng)在電源的正極反應(yīng)，V2+離子化合價升高，被氧化，應(yīng)是電源的負(fù)極反應(yīng)，根據(jù)原電池的工作原理分析解答。

【詳解】

A、原電池放電時，V（h+離子中V的化合價降低，被還原，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)，生成VO2+離子，反應(yīng)的方程式為

++2+

VO2+2H+e=VO+H2O,故A正確；

B、放電時氧化劑為VO2+離子，在正極上被還原后生成VO2+離子，每轉(zhuǎn)移2moi電子時，消耗2moi氧化劑，故B錯

誤；

C、內(nèi)電路由溶液中離子的定向移動形成閉合回路，電子不經(jīng)過溶液，故C錯誤；

D、放電過程中，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

本題的易錯點為A,要注意從化合價的變化進(jìn)行判斷反應(yīng)的類型和電極方程式，同時把握原電池中電子及溶液中離子

的定向移動問題。

12、B

【解析】

A、乙醇中羥基與乙基相連，苯酚中羥基與苯環(huán)相連，乙醇是非電解質(zhì)而苯酚有弱酸性是炫基對羥基的影響，錯誤；

B、鹵代危難溶于水，低級醇、低級醛和水分子間形成氫鍵，易溶于水，未涉及原子或原子團(tuán)相互影響，正確；

C、甲醇沒有酸性，甲酸中談基對羥基影響，使羥基氫活潑，發(fā)生電離，具有酸性，錯誤；

D、苯酚中羥基影響苯環(huán)使苯環(huán)上羥基鄰、對位氫原子活潑易被取代，易與濃澳水反應(yīng)生成白色沉淀，錯誤。

13、D

【解析】

由圖中信息可知，該燃料電池的總反應(yīng)為2H2S+(h=2S+2H20,該反應(yīng)中硫化氫是還原劑、氧氣是氧化劑。硫化氫通

入到電極a,所以a電極是負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2S+2OJ4e-=S+2H20；氧氣通入到電極b,所以b電極是正極。

該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4個電子，所以電路中每流過4moi電子，正極消耗ImoKh,發(fā)生的電極反應(yīng)為。2+4&=2。2一?

綜上所述，D正確，選D。

點睛：本題考查的是原電池原理。在原電池中一定有一個可以自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，其中還原劑在負(fù)極失去

電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路流向正極；氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子定向移動形成電流。在書

寫電極反應(yīng)式時，要根據(jù)電解質(zhì)的酸堿性分析電極反應(yīng)的產(chǎn)物是否能穩(wěn)定存在，如果產(chǎn)物能與電解質(zhì)的離子繼續(xù)反應(yīng),

就要合在一起寫出總式，才是正確的電極反應(yīng)式。有時燃料電池的負(fù)極反應(yīng)會較復(fù)雜，我們可以先寫出總反應(yīng)，再寫

正極反應(yīng)，最后根據(jù)總反應(yīng)和正極反應(yīng)寫出負(fù)極反應(yīng)。本題中電解質(zhì)是氧離子固體電解質(zhì)，所以正極反應(yīng)就是氧氣得

電子變成氧離子，變化較簡單，可以先作出判斷。

14、A

【解析】氯化鏤溶于水吸熱，故A錯誤；氯化鐵受熱分解為氨氣和氯化氫，故B正確；氯化核固體是由NHZ、C「構(gòu)成

離子晶體，故C正確；氯化鐵在水中完全電離，所以氯化核是強電解質(zhì)，故D正確。

15、C

【解析】

由題干可知，Z-[Y-W=X「為實驗室一種常見試劑，由結(jié)構(gòu)式可知，z為第一主族元素，w為第四主族元素，x為

第五土族元素，由W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15可知，Y為第VIA族元素，因為W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次

遞增的主族元素，且均不超過20,因此W為碳，X為氮，Y為硫，Z為鉀。

【詳解】

A.ZzY為KzS,由于S2?水解，所以溶液顯堿性，故A不符合題意；

B.X的最簡單氫化物為Nth,W的最簡單氫化物為CW,因為NH3分子間存在氫鍵，所以沸點高，故B不符合題意;

C.根據(jù)非金屬性，硫的非金屬性強于碳，所以對應(yīng)單質(zhì)的氧化性也強，故C符合題意；

D.[Y-W三X]-中三種元素最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；

答案選C。

【點睛】

元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強。

16、D

【解析】

根據(jù)此裝置電解處理生活污水可知，甲池為原電池，乙為電解池，a為負(fù)極，b為正極，鐵為陰極，鋁為陽極，a極反

應(yīng)為：H2-2e+2OH=2H2O,b極反應(yīng)為2H++2e?=H23總的電極反應(yīng)為H++OH=H?。，利用甲池產(chǎn)生的電流電解乙池,

乙池中，鋁為陽極，鐵為陰極，陽極反應(yīng)為：Al-3e=Ai3+,陰極反應(yīng)為2H++2c-=H2T由此分析。

【詳解】

A.甲池為原電池，a為負(fù)極，a極通入氫氣，氫氣在負(fù)極上失去電子生成氫離子，結(jié)合氫氧根離子生成水，電極反應(yīng)

為H2?2e-+20H-=2%0,故A正確；

+

B.乙池中，鐵作陰極，電極反應(yīng)為：2H+2e-=H2t，溶液中氫離子的濃度減小，氫氧根離子的溶度相對增大，pH增

大，故B正確；

C.乙為電解池，鋁為陽極，鐵為陰極，陽極反應(yīng)為：Al-3e=A13+,陰極反應(yīng)為2H++2e-=H23溶液中的氫離子的濃度

減小，氫氧根離子向陽極移動，在陽極結(jié)合鋁離子生成氫氧化鋁膠體，吸附污染物顆粒一起沉降，在陰極，一段時間

后，鋁離子向陰極移動，鋁離子可以在溶液中形成氫氧化鋁膠體，吸附水中的污染物顆粒一起沉降，故C正確；

D.如果A1電極上附著較多白色物質(zhì)，白導(dǎo)致色物質(zhì)為氫氧化鋁，阻止了鋁電極繼續(xù)放電，導(dǎo)致導(dǎo)線中電荷的數(shù)目減

小，甲池中Na+經(jīng)過交換膜速率定會減慢，故D錯誤；

答案選D。

17、C

【解析】

聯(lián)合制堿法是以食鹽、氨和二氧化碳為原料來制取純堿。包括兩個過程：第一個過程是將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽

水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCCh微小晶體；第二個過程是從含有氯化鏤和氯化鈉的

濾液中結(jié)晶沉淀出氯化鐵晶體，得到的氯化鈉溶液，可回收循環(huán)使用。據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.聯(lián)合制堿法第一個過程漉液是含有氯化錢和氯化鈉的溶液，可作電解液，第二個過程濾出氯化鐐沉淀后所得的漉

液為氯化鈉溶液，也可做電解液，故A正確；

B.聯(lián)合制堿法第二個過程濾出的氯化核沉淀，焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化錢，其作用是消除焊接處的鐵銹，發(fā)生

反應(yīng)6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCh+3N2t+12H2O,故B正確；

C.合成橡膠是一種人工合成材料，屬于有機物，聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品都為無機物，不能用于制合成橡膠，故C錯

誤；

D.聯(lián)合制堿法第二個過程流出氯化鉉可做化肥，故D正確；

故選C。

18、B

【解析】

A.反應(yīng)H2c2O4+C2(V-=^2HC2O4-的平衡常數(shù)

仁c2(gO；)=C(HC2O4).C(HCQ4+C(H+)二區(qū)

K22+，a點c(C2<)4&)=C(HC2OT),此時pOH=9.8,則

~C(C2O4)^(H2C2O4)-c(C2O4jc(H)*~C(H2C2O4)不

2

c(C2O4jc(H-)

9b+4,2

c(OH)=10'mol/L,c(H)=10-mo)/L,則Ka2==10"；同理b點C(HC2O4?尸C(H2c2。4)可得及尸104,

<HC2O4j

If)12

所以反應(yīng)的平衡常數(shù)K=、=101故A正確;

1(嚴(yán)

B.溫度升高，水的電離程度增大，水的離子積變大，pH與pOH之后小于14,則圖像整體將向左移動，故B錯誤;

c(C&)二c(Ca)c(H)c(HCQ4)c(H，)」二K&二10^x10^

+2=10°6：1,故C正確;

c(HCOj——C(HC2O4)C(H2C2OJV(H)-c(H)-(叫

42即其電離程度大于其水解程

D.HzCXh的&尸10%Ka2=10,則HC2O4?的水解平衡常數(shù)Kh尸

度，所以純NaHCzO」溶液中C(C2O42?C(HC2O4)加入等物質(zhì)的量濃度Na2c2O4、草酸鈉會電離出大量的CzCh乙則

溶液中c1C2O42>c(HC2O力依然存在，據(jù)圖可知當(dāng)c(C2O42?c(HC2OC時溶液呈酸性，鈉離子不水解，所以混合溶液

中離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(C2O42)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH),故D正確；

故答案為Bo

【點睛】

有關(guān)溶液中離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的圖像，各條曲線的交點是解題的關(guān)鍵，同過交點可以求電離平衡常數(shù)和水解平

衡常數(shù)；D項為易錯點，要通過定量的計算結(jié)合圖像來判斷溶液的酸喊性。

19、A

【解析】

A.從圖中可知Cuz(OH)3cl沒有阻止潮濕的空氣和Cu接觸，可以加快Cu的腐蝕，因此屬于有害銹，A正確；

B.CuMOH)2c03中只有氫氧根、一種酸根離子和一種陽離子，因此只能屬于堿式鹽，不屬于復(fù)鹽，B錯誤；

C食鹽水能夠?qū)щ姡栽谇嚆~器表面刷一層食鹽水，會在金屬表面形成原電池，會形成吸氧腐蝕，因此不可以作保

護(hù)層，C錯誤；

D.有害銹的形成過程中會產(chǎn)生難溶性的Cu。，用NaOH溶液浸泡，會產(chǎn)生CuMOHXCl,不能阻止空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一

步腐蝕銅，因此不能做到保護(hù)青銅器的藝術(shù)價值，做到“修舊如舊”，D錯誤；

故合理選項是A。

20>B

【解析】

A.所有的碳?xì)浠衔锞y溶于水，A項正確；

B.該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可以使高鎰酸鉀溶液褪色，B項錯誤；

C.乙烯和苯都是平面型分子，當(dāng)苯環(huán)與碳碳雙鍵之間的單鍵旋轉(zhuǎn)到特定位置時，可以共平面，所以分子中所有原子

可能共平面，C項正確；

D.該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，故可以發(fā)生加聚反應(yīng)，D項正確；

答案選B。

21、B

【解析】

由結(jié)構(gòu)模型可知有機物為CH3COOCH=CH2,含有酯基，可發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化

反應(yīng)，以此解答該題。

【詳解】

A.有機物為CH3COOCH=CH2,不是乙酸乙酯，故A錯誤；

B.該化合物的鏈狀同分異構(gòu)體中，顯酸性的同分異構(gòu)體有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH>

CH2=CH(CH3)COOH,

共3種，故B正確；

C.含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故c錯誤；

D.含有碳碳雙鍵，能使濱水褪色是發(fā)生了加成反應(yīng)，與酸性高銃酸鉀反應(yīng)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故原理不同，故D

錯誤；

答案選B。

22、D

【解析】

A.溫度不同時平衡常數(shù)不同，兩個玻璃球中剩余的NO?量不一樣多，顏色也不一樣，A項正確；

B.AgCl是白色沉淀，而Ag2s是黑色沉淀，若沉淀的顏色改變則證明沉淀可以轉(zhuǎn)化，B項正確;

C苯酚的酸性強于HCO3,因此可以轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，而苯酚鈉是溶于水的，因此濁液變澄清，C項正確;

D.NaHCO,本身就可以和Ca（0H）2反應(yīng)得到白色沉淀，因此本實驗毫無意義，D項錯誤；

答案選D。

二、非選擇題（共84分）

?3HBr漠原子、（酚）羥基3.氯-1.丙烯3氧化反應(yīng)

C9H7O2Br5吸收生成的HC1,提高反應(yīng)產(chǎn)率2

【解析】

⑴苯酚和濃漠水反應(yīng)生成三溟苯酚，三澳苯酚中有官能團(tuán)溟原子、酚羥基。

⑵系統(tǒng)命名時，以雙鍵這一官能團(tuán)為主來命名，H的核磁共振氫譜與氫原子的種類有關(guān)，有幾種氫原子就有

幾組峰。

⑶H-I的反應(yīng)，分子中多了一個飆原子，屬于氧化反應(yīng)。

⑷根據(jù)D的結(jié)構(gòu)式得出分子式，B十I-D中有HC1生成，用Na2c03吸收HC1。

⑸E與環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1：1進(jìn)行合成，環(huán)氧乙烷發(fā)生開環(huán)反應(yīng)，類似于D-E的反應(yīng)。

⑹根據(jù)核磁共振氫譜有4組峰，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，可得有機物中含有四種不同位置的氫原子,

含有醛基，含有酚羥基。

【詳解】

0H

⑴化合物A為苯酚，和濃濱水反應(yīng)生成三濱紫酚，方程式為0?3Br2

?3HBr，三溟苯

Br

原子、（酚）羥基；

⑵H系統(tǒng)命名法以雙鍵為母體，命名為3.氯/?丙烯，其中氫原子的位置有三種，核磁共振氫譜共有3組峰,

所以故答案為：3.氯-L丙烯，3；

CiXT分子中多了一個氧原子是氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)

oXX<2>

⑷根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式8rl可得分子式C9H

7O2Br3,反應(yīng)B十I-D中有HC1生成，為促進(jìn)反應(yīng)向右進(jìn)行，可

Br

以將HC1吸收，Na2co,可起到吸收HC1的作用，故答案為：C9H7O2Br3,吸收生成的HCI,提高反應(yīng)產(chǎn)率；

⑸I與環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為

1：1進(jìn)行合成，環(huán)氧乙烷發(fā)生開環(huán)反應(yīng)，類似于D-E的反應(yīng)，生

Br

ClCI

尸JO,SiQy^CI

OCl'ci?cizCl

成，故答案為

V￥

BrBr

⑹根據(jù)核磁共振氫譜有4組峰，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)，可得有機物中含有四種不同位置的氫原子,

CHCH

LH3<_3

含有醛基，含有酚羥基，符合題意的有HO-CH（）和H（）Y7^-CH（）兩種，故答案為：2種。

：Hjcnf

【點睛】

解答此