2025年魯教新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年魯教新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷554考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列各組性質(zhì)的比較，正確的是A.熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3B.氧化性：Br2＞I2C.酸性：HClO＞H2CO3D.水溶性：Cl2＞SO22、如圖是元素周期表的一部分，下列關(guān)于圖中陰影部分元素的說法中，正確的是（）

A.陰影部分元素為第ⅤA族元素B.PH3的穩(wěn)定性比NH3強(qiáng)C.該縱列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4D.H3AsO4的酸性比H3PO4強(qiáng)3、短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W、Y同周期且原子最外層電子數(shù)之和為10，可形成結(jié)構(gòu)如圖所示的陰離子，Z原子的最外層有2個(gè)電子。據(jù)此判斷下列說法錯(cuò)誤的是。

A.最高正化合價(jià)：Y>X>W>ZB.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>WC.簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>ZD.由X、Y、Z可形成離子化合物4、反應(yīng)可用于呼吸面具。下列相關(guān)微粒的說法正確的是A.中子數(shù)為8的碳原子：B.分子中碳原子的雜化方式：雜化C.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.的電子式：5、“中國(guó)芯”的主要原材料是高純單晶硅，反應(yīng)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)可用于純硅的制備。下列有關(guān)說法正確的是A.Si原子的外圍電子軌道排布式為：B.SiCl4為極性分子C.1mol單晶硅中含有4NA個(gè)Si-Si鍵D.該反應(yīng)中有極性鍵、非極性鍵的斷裂，形成的只有極性鍵6、下列分子中屬于非極性分子，且鍵角最大的是（）A.H2OB.CH2=CH2C.CS2D.HCN評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系；請(qǐng)回答下列問題：

(1)已知Se與O同族，基態(tài)Se原子價(jià)層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有______種，基態(tài)O原子的電子排布式不能表示為1s22s22p2p因?yàn)檫@違背了______(填選項(xiàng))。

A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特規(guī)則。

(2)已知液態(tài)的二氧化硫可以發(fā)生類似的水自身電離反應(yīng)：2SO2(l)SO2++SOSO2+中的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為______，SO2的空間構(gòu)型為______。

(3)由于硅的價(jià)層有d軌道可以利用，而碳沒有，因此它們的化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)存在較大差異?；衔颪(CH3)3(三角錐形)和N(SiH3)3(平面形)的結(jié)構(gòu)如圖所示，則二者中N的雜化方式分別為______。更易形成配合物的是______。

(4)硒有三種晶體(α單斜體、β單斜體和灰色三角晶)，灰硒的晶體為六方晶胞結(jié)構(gòu)，原子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內(nèi)原子作用很強(qiáng)，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖、晶胞結(jié)構(gòu)圖和晶胞俯視圖如圖所示，則相鄰鏈之間微粒間作用力為______。

已知正六棱柱的邊長(zhǎng)為acm，高為bcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為______g?cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。8、現(xiàn)有4種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C元素基態(tài)原子p軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子D在周期表的第8縱列

(1)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷A基態(tài)原子的核外電子排布為該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了___________。

(2)D基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有___________個(gè)方向。

(3)B的電子排布式___________，C的外圍電子軌道表示式___________，D3+的外圍電子排布式___________9、現(xiàn)有甲．乙．丙．丁四種晶胞(如下圖所示)，可推知：甲晶體中A與B的離子個(gè)數(shù)比為________；乙晶體的化學(xué)式為_________；丙晶體的化學(xué)式為__________；丁晶體的化學(xué)式為________。

10、非金屬元素在化學(xué)中具有重要地位；請(qǐng)回答下列問題：

（1）氧元素的第一電離能比同周期的相鄰元素要小，理由________。

（2）元素X與硒（Se）同周期，且該周期中X元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，則X為_____（填元素符號(hào)），其基態(tài)原子的電子排布式為_______。

（3）臭齅排放的臭氣主要成分為3－MBT－甲基2丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（）1mol3－MBT中含有鍵數(shù)目為_______NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）。該物質(zhì)沸點(diǎn)低于（CH3）2C＝CHCH2OH，主要原因是_______。

（4）PCl5是一種白色晶體，熔融時(shí)形成一種能導(dǎo)電的液體測(cè)得其中含有一種正四面體形陽(yáng)離子和一種正八面體形陰離子；熔體中P－Cl的鍵長(zhǎng)只有198pm和206pm兩種，試用電離方程式解釋PCl5熔體能導(dǎo)電的原因_________，正四面體形陽(yáng)離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因?yàn)開_________，該晶體的晶胞如圖所示，立方體的晶胞邊長(zhǎng)為apm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_______g/cm3

11、(1)下列關(guān)于CH4和CO2的說法正確的是___(填序號(hào))。

a.固態(tài)CO2屬于分子晶體。

b.CH4分子中含有極性共價(jià)鍵；是極性分子。

c.因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳?xì)滏I，所以CH4熔點(diǎn)低于CO2

d.CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp

(2)ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的___(填“高”或“低”)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)12、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤13、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤16、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共2題，共6分)19、碳族元素的單質(zhì)和化合物在化工；醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

(1)鍺是重要半導(dǎo)體材料，基態(tài)Ge原子中，核外電子占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào)是______，該能級(jí)的電子云輪廓圖為________。Ge的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石類似，質(zhì)地硬而脆，沸點(diǎn)2830℃，鍺晶體屬于_______晶體。

(2)(CH3)3C+是有機(jī)合成重要中間體，該中間體中碳原子雜化方式為_______，(CH3)3C+中碳骨架的幾何構(gòu)型為________。

(3)治療鉛中毒可滴注依地酸鈉鈣，使Pb2+轉(zhuǎn)化為依地酸鉛鹽。下列說法正確的是_______。

A.形成依地酸鉛離子所需n(Pb2+)∶n(EDTA)=1∶4

B.依地酸中各元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镺>N>C>H

C.依地酸鉛鹽中含有離子鍵和配位鍵。

D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子間能形成氫鍵。

(4)下表列出了堿土金屬碳酸鹽的熱分解溫度和陽(yáng)離子半徑：。碳酸鹽MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3熱分解溫度/℃40290011721360陽(yáng)離子半徑/pm6699112135

堿土金屬碳酸鹽同主族由上到下的熱分解溫度逐漸升高，原因是：__________。

(5)有機(jī)鹵化鉛晶體具有獨(dú)特的光電性能；下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖：

①若該晶胞的邊長(zhǎng)為anm，則Cl-間的最短距離是________。

②在該晶胞的另一種表達(dá)方式中，若圖中Pb2+處于頂點(diǎn)位置，則Cl-處于____位置。20、I.Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰；磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為_________。

(2)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)，I1(Li)>I1(Na)，原因是_________。

Ⅱ.氨硼烷(NH3BH3)含氫量高；熱穩(wěn)定性好；是一種具有潛力的固體儲(chǔ)氫材料。

(3)NH3BH3分子中，N—B化學(xué)鍵稱為________鍵，其電子對(duì)由_______提供。氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣：的結(jié)構(gòu)如圖所示：

在該反應(yīng)中，B原子的雜化軌道類型由________變?yōu)開_________。

(4)NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(Hδ+)，與B原子相連的H呈負(fù)電性(Hδ-)，電負(fù)性大小順序是__________。

(5)研究發(fā)現(xiàn)，氨硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)分別為apm、bpm、cpm，α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。氨硼烷晶體的密度ρ=______g·cm?3(列出計(jì)算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共24分)21、某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性；遞變性實(shí)驗(yàn)時(shí)；自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見表格，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系）。

。實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

①將氯水滴加到溴化鈉溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液；振蕩，靜置。

A．浮在水面上；熔成小球，四處游動(dòng)，隨之消失。

②將一小塊金屬鈉放入冷水中。

B．分層；上層無色，下層紫紅色。

③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液；振蕩，靜置。

C．浮在水面上；熔成小球，四處游動(dòng)，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失。

④將一小塊金屬鉀放入冷水中。

D．分層；上層無色，下層棕紅色。

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)用品：①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol·L?1NaBr溶液、0.1mol·L?1NaI溶液、CCl4溶液等。

②儀器：___；___、鑷子、小刀、玻璃片等。

(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（請(qǐng)把表中與實(shí)驗(yàn)方案對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的標(biāo)號(hào)和化學(xué)方程式補(bǔ)寫完整）：

。實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

化學(xué)方程式。

①

D

Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

②

A

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

③

___

___

④

___

___

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：___________________________________________________。22、為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈幸晃煌瑢W(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明該未知溶液中含有回答以下問題：

（1）你認(rèn)為此方案是否合理？________________（填“合理”或“不合理”），若不合理，要檢驗(yàn)應(yīng)如何操作？________________（若填“合理”；則此空可不答）。

（2）現(xiàn)向一支裝有溶液的試管中滴加溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

（3）為了防止變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室在保存溶液時(shí)常向其中加入鐵粉，其原因是_________________________________________（用離子方程式表示）。23、下列裝置中有機(jī)物樣品在電爐中充分燃燒，通過測(cè)定生成的CO2和H2O的質(zhì)量；來確定有機(jī)物分子式。

（1）A裝置是提供實(shí)驗(yàn)所需的O2，B裝置中濃硫酸的作用是_______；C中CuO的作用是____________。

（2）若實(shí)驗(yàn)中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準(zhǔn)確稱取0.44g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，D管質(zhì)量增加0.36g，E管質(zhì)量增加0.88g，已知該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則該樣品的化學(xué)式為_________。

（3）若該有機(jī)物的核磁共振氫譜如下圖所示，峰面積之比為1：3則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________；

若符合下列條件，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。

①環(huán)狀化合物②只有一種類型的氫原子。

（4）某同學(xué)認(rèn)E和空氣相通，會(huì)影響測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確性，應(yīng)在E后再增加一個(gè)裝置E，其主要目的是_________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NaHCO3受熱易分解，而Na2CO3受熱不易分解，故熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3；故A不符合題意；

B．同一主族，隨著原子序數(shù)的增大，非金屬性逐漸減弱，故非金屬性：Br＞I，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故氧化性Br2＞I2；故B符合題意；

C．次氯酸鈣溶液可以和碳酸反應(yīng)生成碳酸鈣的次氯酸，說明酸性：H2CO3＞HClO；故C不符合題意；

D．通常狀況下，1體積水中溶解2體積的Cl2，1體積水中溶解40體積的SO2，水溶性：SO2＞Cl2；故D不符合題意；

答案選B。2、A【分析】【詳解】

A．陰影部分元素位于元素周期表中的第Ⅴ族；A正確；

B．同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則的穩(wěn)定性比弱；B錯(cuò)誤；

C．氮元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為C錯(cuò)誤；

D．同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸減弱，則的酸性比弱；D錯(cuò)誤；

故選A。3、A【分析】【分析】

由陰離子圖可知W原子最外層有4個(gè)電子；已知Z原子最外層有2個(gè)電子，確定W在第二周期，Z在第三周期，則W為碳元素，Z為鎂元素，W；Y同周期且最外層電子數(shù)之和為10，確定Y為氧元素，根據(jù)原子序數(shù)依次增大確定X為氮元素。

【詳解】

A．Y為氧元素；O元素沒有最高正化合價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：H2O>NH3>CH4；B項(xiàng)正確；

C．簡(jiǎn)單離子半徑：N3?>O2?>Mg2+；C項(xiàng)正確；

D．N、O、Mg三種元素可以形成Mg(NO3)2；屬于離子化合物，D項(xiàng)正確。

答案選A。4、C【分析】【詳解】

A．中子數(shù)為8的碳原子A錯(cuò)誤；

B．分子中碳原子的雜化方式：雜化；B錯(cuò)誤；

C．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C正確；

D．的電子式：D錯(cuò)誤；

故選C。5、A【分析】【詳解】

A．Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，所以外圍電子軌道排布式為：A正確；

B．SiCl4同甲烷一樣是正四面體構(gòu)型；為非極性分子，B錯(cuò)誤；

C．單晶硅同金剛石一樣為空間網(wǎng)狀的立體構(gòu)型，一個(gè)硅原子與其他四個(gè)硅原子共用四個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)均攤法可知1mol單晶硅中含有2NA個(gè)Si-Si鍵；C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)中斷裂了Si-Cl極性鍵和H-H非極性鍵；形成了Si-Si非極性鍵和H-Cl極性鍵，D錯(cuò)誤；

答案選A。6、C【分析】【詳解】

A．H2O為含有H?O極性鍵；分子構(gòu)型為V型，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子，鍵角約為104.5°；

B．CH2=CH2中有C；H元素之間形成極性鍵；且分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，乙烯分子里的兩個(gè)碳原子和四個(gè)氫原子都處在同一平面上，它們彼此之間的鍵角約為120°；

C．CS2與CO2互為等電子體，互為等電子體的微粒具有相似的空間結(jié)構(gòu)，則CS2與CO2一樣為直線型分子；正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，鍵角為180°；

D．HCN中含有C≡N鍵；屬于直線型分子，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子，鍵角為180°；

根據(jù)上述分析，是非極性分子且鍵角最大的為CS2，答案選C。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【詳解】

（1）Se的最外層為6個(gè)電子，基態(tài)Se原子價(jià)層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種；電子在能量相同的軌道上排布時(shí)，總是盡可能分占不同軌道且自旋方向相同，若基態(tài)O原子的電子排布式1s22s22p2p則違背了此規(guī)則（洪特規(guī)則），故選C。

（2）與互為等電子體，結(jié)構(gòu)與相似，化學(xué)鍵為三鍵，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2；分子中，S原子的確采用雜化，其中2個(gè)雜化軌道與O原子成鍵，還有一個(gè)雜化軌道里面是未共用電子對(duì)，三對(duì)電子之間都有排斥力，因此分子就是V形的。

（3）由圖像可知，為三角錐形，中心原子N原子為雜化，為平面形三角形，中心原子N原子為雜化；因?yàn)橛泄码娮訉?duì)，所以更易形成配合物。

（4）因?yàn)橄噜忔溨g原子作用較弱，所以相鄰鏈之間原子作用為分子間作用力；Se原子之間形成正六棱柱，位于面心和頂點(diǎn)，從晶胞的俯視圖可以得出Se的原子數(shù)目為：體積【解析】(1)6C

(2)1：2V型。

(3)sp3、sp2N(CH3)3

(4)分子間作用力8、略

【分析】【分析】

A；B、C、為短周期主族元素；D為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具，則A為C元素；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則B為N元素；C元素基態(tài)原子p軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子，則C為O元素；D在周期表的第8縱列，則F為Fe元素。

(1)

碳元素的原子序數(shù)為6，基態(tài)碳原子的電子排布圖為由圖可知，該同學(xué)所畫的電子排布圖的2p軌道違背了洪特規(guī)則，故答案為：洪特規(guī)則；

(2)

基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為3d64s2；基態(tài)原子中能量最高的電子是3d軌道上的電子，3d電子云在空間有5個(gè)伸展方向，故答案為：5；

(3)

B為N元素，電子排布式為C為O元素，電子排布式為外圍電子軌道表示式為鐵元素的原子序數(shù)為26，鐵原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，鐵原子失去3個(gè)電子形成鐵離子，外圍電子排布式為3d5?！窘馕觥?1)洪特規(guī)則。

(2)5

(3)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

甲晶胞中含A離子1個(gè)，B離子個(gè)，離子數(shù)目比為1:1；乙晶胞中含C粒子1個(gè)，D粒子個(gè)，C、D粒子數(shù)目比為所以乙晶體化學(xué)式為C2D；丙晶胞中含E粒子、F離子均為個(gè)，E、F粒子數(shù)目比為所以丙晶體化學(xué)式為EF；丁晶胞中含X粒子1個(gè)，Y粒子個(gè)，Z離子個(gè)，X、Y、Z粒子數(shù)目比為1:3:1，所以丁晶體化學(xué)式為XY3Z；

正確答案：1:1、C2D、EF、XY3Z。

【點(diǎn)睛】

晶胞在晶體中的各個(gè)方向上都可以重復(fù)排列，所以晶胞表面的原子都是與相鄰的晶胞共用的，晶胞原子數(shù)研究中，所以晶胞表面的粒子都是與相鄰的晶胞共用的，晶胞粒子數(shù)研究中，表面的粒子只占到其中的幾分之一，晶胞內(nèi)部的粒子則完全屬于該晶胞。具體，常見的立方體的晶胞，頂點(diǎn)的粒子晶胞占棱邊上的粒子晶胞占面上的粒子晶胞占【解析】①.1：1②.C2D③.EF④.XY2Z10、略

【分析】【分析】

(1)F對(duì)最外層電子的吸引力比O強(qiáng)；N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)；

(2)元素X與(Se)同周期；且該周期中X元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，X應(yīng)該是第四周期3d；4s能級(jí)半滿的原子，為24號(hào)元素；該原子核外有24個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子的電子排布式；

(3)臭齅排放的臭氣主要成分為3-MBT-甲基2丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)；共價(jià)單鍵為σ鍵；共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵另一個(gè)是排鍵，所以1個(gè)3-MBT分子中含有15個(gè)σ鍵；存在分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高；

(4)含有自由移動(dòng)離子的化合物能導(dǎo)電；孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力；該晶胞中PCl5個(gè)數(shù)=1+8×=2，晶胞體積=(a×10-10cm)3，晶胞密度=

【詳解】

(1)F對(duì)最外層電子的吸引力比O強(qiáng)；N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，所以第一電離能均高于O元素。

(2)元素X與(Se)同周期，且該周期中X元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，X應(yīng)該是第四周期3d、4s能級(jí)半滿的原子，為24號(hào)元素；該原子核外有24個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；

(3)臭齅排放的臭氣主要成分為3-MBT-甲基2丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)，共價(jià)單鍵為σ鍵、共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵另一個(gè)是Π鍵，所以1個(gè)3-MBT分子中含有15個(gè)σ鍵，則1mol該分子中含有15NA個(gè)σ鍵；(CH3)2C=CHCH2OH分子間含有氫鍵；增大分子間的作用力，使沸點(diǎn)升高；

(4)含有自由移動(dòng)離子的化合物能導(dǎo)電，PCl5是一種白色晶體，熔融時(shí)形成一種能導(dǎo)電的液體測(cè)得其中含有一種正四面體形陽(yáng)離子和一種正八面體形陰離子，陽(yáng)離子、陰離子分別為PCl4+、PCl6-，其電離方程式為2PCl5PCl4++PCl6-；PCl3分子中P原子有一對(duì)孤電子對(duì)，PCl4+中P沒有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力，所以正四面體形陽(yáng)離子中鍵角大于PCl3的鍵角；該晶胞中PCl5個(gè)數(shù)=1+8×=2，晶胞體積=(a×10-10cm)3，晶胞密度==g/cm3?！窘馕觥縁對(duì)最外層電子的吸引力比O強(qiáng)，N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，故第一電離能均高于OCr1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s115（CH3）2C=CHCH2OH分子間含有氫鍵，增大分子間的作用力，使沸點(diǎn)升高2PCl5=PCl4+＋PCl6－PCl3分子中P原子有一對(duì)孤電子對(duì)，PCl4+中P沒有孤電子對(duì)。孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力或11、略

【分析】【詳解】

(1)固態(tài)由分子構(gòu)成，為分子晶體，a正確；分子中含有極性鍵，但為非極性分子，b錯(cuò)誤；固態(tài)固態(tài)均為分子晶體，熔點(diǎn)由分子間作用力強(qiáng)弱決定，與鍵能大小無關(guān)，c錯(cuò)誤；中C的雜化類型為中C的雜化類型為sp；d正確。

故答案為：ad；

(2)和是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。故答案為：低；【解析】①.ad②.低三、判斷題(共8題，共16分)12、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。13、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；14、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。17、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共2題，共6分)19、略

【分析】【分析】

(1)由于鍺是第四周期第IVA元素所以其價(jià)層電子排布式是[Ar]3d104s24p2；最高能級(jí)符號(hào)及不同能級(jí)電子云形狀；利用原子晶體熔沸點(diǎn)高；硬度大判斷其晶體類型；

(2)甲基中碳原子形成4個(gè)σ鍵；另外碳原子形成3個(gè)σ鍵，均沒有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目分別為4；3；根據(jù)與甲基C原子連接的C原子確定碳骨架的形狀；

(3)A.形成依地酸鉛離子所需n(Pb2+)：n(EDTA)=1：2；

B.非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大；

C.內(nèi)界配離子與外界酸根離子之間形成離子鍵、內(nèi)界Pb2+與配體EDTA的離子形成配位鍵；

D.依地酸具有良好的水溶性；是由于其分子與水分子之間形成氫鍵；

(4)從表格中得出：這些物質(zhì)的陰離子是相同的；均為碳酸根，陽(yáng)離子的半徑越大，分解溫度越高；

(5)①晶胞中兩個(gè)O原子的距離為晶胞參數(shù)的

②根據(jù)圖示可知若Pb2+處于頂點(diǎn)位置，則Cl-處于棱心上。

【詳解】

(1)根據(jù)鍺是第四周期第IVA元素分析其最高能級(jí)符號(hào)是4p；由于p電子的電子云是紡錘形或啞鈴形；Ge的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石類似，質(zhì)地硬而脆，沸點(diǎn)2830℃，由于金剛石是原子晶體，可知鍺晶體屬于原子晶體；

(2)甲基中碳原子形成4個(gè)σ鍵，另外碳原子形成3個(gè)σ鍵，均沒有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目分別為4、3，分別采取sp3、sp2雜化；由于與三個(gè)甲基連接的C原子是采用sp2雜化；所以可確定C骨架為平面三角形；

(3)A.由配離子結(jié)構(gòu)，可知形成依地酸鉛離子所需n(Pb2+)：n(EDTA)=1：2；A錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，由于元素的非金屬性：O＞N＞C＞H，所以元素的電負(fù)性O(shè)>N>C>H；B正確；

C.內(nèi)界配離子與外界酸根離子之間形成離子鍵、內(nèi)界Pb2+與配體EDTA的離子形成配位鍵；C正確；

D.依地酸具有良好的水溶性；是由于其分子與水分子之間形成氫鍵，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(4)碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽(yáng)離子結(jié)合碳酸根中的氧離子；使碳酸根分解為二氧化碳分子的結(jié)果，鈣離子由于半徑小和氧離子結(jié)合更為容易，氧化鈣晶格能大，所以碳酸鈣分解溫度低；

(5)①根據(jù)圖示可知晶胞中兩個(gè)O原子的距離為晶胞參數(shù)的由于晶胞參數(shù)為anm，所以晶胞中兩個(gè)O原子的距離為anm；

②根據(jù)圖示可知若Pb2+處于頂點(diǎn)位置，則Cl-處于棱心上。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，涉及能層、能級(jí)的能量高低、電子云形狀的判斷、晶體類型的判斷、電負(fù)性等比較以及對(duì)數(shù)據(jù)的分析、處理與應(yīng)用，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)和解題方法的積累?！窘馕觥竣?4p②.紡錘形或啞鈴形③.原子④.sp2sp3⑤.平面三角形⑥.BC⑦.金屬陽(yáng)離子半徑越大，金屬氧化物晶格能越小，氧化物越不穩(wěn)定，碳酸鹽越難分解⑧.anm⑨.棱心20、略

【分析】【詳解】

(1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為[Ar]3d6，F(xiàn)e3+離子的核外電子排布式為[Ar]3d5；其未成對(duì)的電子數(shù)之比為4：5；

(2)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)，Na與Li同主族，Na的電子層數(shù)更多，原子半徑更大，故第一電離能更小，有I1(Li)>I1(Na)；

故答案為：Na與Li同主族；Na的電子層數(shù)更多，原子半徑更大，故第一電離能更??；

(3)根據(jù)B、N的原子結(jié)構(gòu)可知，N最外層5個(gè)電子，B最外層3個(gè)電子，則NH3BH3分子中，N—B化學(xué)鍵是配位鍵；其電子對(duì)由N提供；NH3BH3分子中B原子形成4鍵，B原子采取sp3雜化；根據(jù)平面結(jié)構(gòu)可知，B采取sp2雜化，故反應(yīng)中，B原子的雜化軌道類型由sp3變?yōu)閟p2；

故答案為：配位；N；sp3；sp2；

(4)NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(Hδ+)，與B原子相連的H呈負(fù)電性(Hδ-)；則N對(duì)電子的吸引能力大于H，H對(duì)電子的吸引能力大于B，故電負(fù)性大小順序是N＞H＞B；

(5)研究發(fā)現(xiàn)，氨硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)分別為apm、bpm、cpm，α=β=γ=90°，根據(jù)氨硼烷的2×2×2超晶胞結(jié)構(gòu)，可知氨硼烷晶體的密度g·cm?3?！窘馕觥?：5Na與Li同主族，Na的電子層數(shù)更多，原子半徑更大，故第一電離能更小配位Nsp3sp2N＞H＞B五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共24分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)依據(jù)某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性；遞變性實(shí)驗(yàn)；結(jié)合實(shí)驗(yàn)為對(duì)比相同條件下，金屬鈉和金屬鉀與水反應(yīng)的過程和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及鹵素元素之間的實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象，可知實(shí)驗(yàn)的目的是探究同主族