2024年中圖版選擇性必修2化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年中圖版選擇性必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、氮化鍺()具有耐腐蝕、硬度高、帶隙可調(diào)節(jié)等優(yōu)點，應(yīng)用廣泛。下列說法正確的是A.基態(tài)鍺原子的電子排布式可表示為B.第4周期基態(tài)原子與鍺未成對電子數(shù)相等的元素共有2種C.氮化鍺中氮顯價，說明氮的非金屬性比鍺強D.基態(tài)氮原子2s電子能量較高，一定在比1s電子離核更遠的地方運動2、下列各組性質(zhì)的比較，正確的是A.熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3B.氧化性：Br2＞I2C.酸性：HClO＞H2CO3D.水溶性：Cl2＞SO23、下列各原子或離子的電子排布中，不正確的是()A.B.C.D.4、是周期表中的短周期主族元素。下列有關(guān)說法正確的是A.元素S在周期表中位于第3周期ⅣA族B.第一電離能：C.原子半徑r：D.因為水分子間含有氫鍵，氫化物的穩(wěn)定性5、雙氧水是一種常見的氧化劑，下列對H2O2敘述正確的是A.H2O2的摩爾質(zhì)量為34B.H2O2中只有極性共價鍵C.也具有還原性D.H2O2的電子式為6、高氯酸銨(NH4ClO4)可用作火箭推進劑等.制備NH4ClO4的工藝流程如圖：

已知除雜時發(fā)生的反應(yīng)為：2NaClO3+H2O2+2HCl=2ClO2↑+O2↑+2H2O

下列說法中錯誤的是A.NH4ClO4中陰陽離子的立體構(gòu)型均是正四面體B.本流程可以得出相同條件下氧化性：ClO＞ClOC.該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaClO3D.電解NaClO3溶液時，陽極的電極反應(yīng)式為ClO-2e-+H2O=ClO+2H+7、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的因果判斷錯誤的是A.摩爾質(zhì)量：NaF23，所以熔點：AlF3>MgF2>NaFB.鍵能：Si—F>Si—Cl>Si—Br，所以穩(wěn)定性：SiF4>SiCl4>SiBr4C.HNO3、HNO2分子中的非羥基氧原子個數(shù)分別為2、1，所以酸性：HNO3>HNO2D.電負性：F>Cl>Br，所以酸性：CH2FCOOH>CH2ClCOOH>CH2BrCOOH評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)已學知識；請回答下列問題：

(1)指出31號元素鎵(Ga)在元素周期表中的位置：第________周期第________族。

(2)寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的核外電子排布式：____________。

(3)寫出3p軌道上只有2個未成對電子的元素的符號：____________、____________。9、(1)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是________(填標號)。

A．[Ne]B．[Ne]C．[Ne]D．[Ne]

(2)Fe成為陽離子時首先失去________軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3＋價層電子排布式為________。

(3)Cu2＋基態(tài)核外電子排布式為__________________。

(4)Mn位于元素周期表中第四周期________族，基態(tài)Mn原子核外未成對電子有________個。

(5)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____(填標號)。

A.B.

C.D.10、(1)在短周期元素中基態(tài)原子的p軌道有1個未成對電子的元素可能是_______(填元素符號，下同)，其核外電子排布式分別是_______。

(2)基態(tài)原子的N層有1個未成對電子，M層未成對電子最多的元素是_______，其價電子排布式為_______。

(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是_______，其電子排布圖為_______。

(4)Cu原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

(5)下列表示的為一激發(fā)態(tài)原子的是_______。

A．1s12s1B．1s22s22p1C．1s22p53s1D．1s22s22p63s211、氫化鋁鋰(LiAlH4)是重要的還原劑與儲氫材料。其合成方法如下：①Na+Al+2H2NaAlH4，②NaAlH4+LiClLiAlH4+NaCl。回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中涉及的元素的第一電離能最大的是_______(填元素名稱)。LiAlH4與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生一種鹽與H2，寫出反應(yīng)的化學方程式：_______；LiAlH4中H元素表現(xiàn)為-1價，解釋H表現(xiàn)出負價的理由：_______。

(2)基態(tài)鋰原子的電子排布式為_______；基態(tài)鋰原子中有_______種運動狀態(tài)不同的電子。

(3)已知第一電離能Mg大于Al，但第二電離能Mg小于Al，解釋原因：_______。

(4)反應(yīng)①、②中電負性最大的元素與電負性最小的元素形成的化合物的電子式為_______。12、回答下列問題：

(1)MnS晶胞與NaCl晶胞屬于同種類型，前者的熔點明顯高于后者，其主要原因是______。

(2)四種晶體的熔點數(shù)據(jù)如表：。物質(zhì)CF4SiF4BF3AlF3熔點/℃-183-90-127＞1000

CF4和SiF4熔點相差較小，BF3和AlF3熔點相差較大，原因是______。13、在金剛石、和金屬6種晶體中：

(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是__________；

(2)通過非極性鍵形成的共價晶體是__________；

(3)含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是____________；

(4)固態(tài)和熔融狀態(tài)下都能導電的晶體是___________．14、硼(B)及其化合物在化學中有重要的地位。請回答下列問題：

(1)Ga與B同主族；Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為_______，第一電離能由大到小的順序是_______。

(2)硼酸(H3BO3)是白色片狀晶體(層狀結(jié)構(gòu)如圖)；有滑膩感，在冷水中溶解度很小，加熱時溶解度增大。

①硼酸中B原子的雜化軌道類型為_______。

②硼酸晶體中存在的作用力有范德華力和_______。

③加熱時；硼酸的溶解度增大，主要原因是_______。

④硼酸是一元弱酸，在水中電離時，硼酸結(jié)合水電離出的OH-而呈酸性。寫出硼酸的電離方程式：_______。

(3)硼氫化鈉(NaBH4)是有機化學中的一種常用還原劑，在熱水中水解生成硼酸鈉和氫氣，用化學方程式表示其反應(yīng)原理：_______。[BH4]-的空間構(gòu)型是_______。

(4)B3N3H6可用來制造具有耐油；耐高溫性能的特殊材料。寫出它的一種等電子體物質(zhì)的分子式：_______。

(5)硼化鎂晶體在39K時呈超導性。在硼化鎂晶體中；鎂原子和硼原子是分層排布的，如圖是該晶體微觀結(jié)構(gòu)的透視圖，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。則硼化鎂的化學式為_______。

(6)金剛石的晶胞如圖。立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，已知晶胞邊長為361.5pm，則立方氮化硼的密度是_______g·cm-3。(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

15、非金屬元素在化學中具有重要地位；請回答下列問題：

（1）氧元素的第一電離能比同周期的相鄰元素要小，理由________。

（2）元素X與硒（Se）同周期，且該周期中X元素原子核外未成對電子數(shù)最多，則X為_____（填元素符號），其基態(tài)原子的電子排布式為_______。

（3）臭齅排放的臭氣主要成分為3－MBT－甲基2丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡式為（）1mol3－MBT中含有鍵數(shù)目為_______NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）。該物質(zhì)沸點低于（CH3）2C＝CHCH2OH，主要原因是_______。

（4）PCl5是一種白色晶體，熔融時形成一種能導電的液體測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子；熔體中P－Cl的鍵長只有198pm和206pm兩種，試用電離方程式解釋PCl5熔體能導電的原因_________，正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因為__________，該晶體的晶胞如圖所示，立方體的晶胞邊長為apm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_______g/cm3

評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤17、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤20、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤21、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)23、下表為周期表的一部分；其中的編號代表對應(yīng)的元素．

請回答下列問題：

(1)表中屬于d區(qū)的元素是_____________(填編號)。

(2)寫出元素⑨的基態(tài)原子的電子排布式_____________；

(3)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的成對電子為_____________對，其單質(zhì)的電子式為_____________；

(4)元素④的氫化物的分子構(gòu)型為_____________，中心原子的雜化方式為_____________；

(5)第3周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖，其中序號“8”代表_____________(填元素符號)；其中電負性最大的是_____________(填圖中的序號)。

24、已知A、B、C三種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)：A

(1)寫出三種元素的名稱和符號：A___________，B___________，C___________。

(2)寫出三種元素的原子核外電子排布式A___________，B___________，C___________。25、有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：。元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導熱劑BB與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

請根據(jù)表中信息填寫：

（1）A原子的核外電子排布式____________．

（2）B元素在周期表中的位置____________；離子半徑：B____________A（填“大于”或“小于”）．原子半徑：B____________C（填“大于”或“小于”）．

（3）C原子的電子排布圖是____________，其原子核外有____________個未成對電子，能量最高的電子為____________軌道上的電子，其軌道呈____________形．

（4）D﹣的結(jié)構(gòu)示意圖是____________．第一電離能D____________A（填“大于”或“小于”）．

（5）C單質(zhì)中的化學鍵為____________（填“極性鍵”或“非極性鍵”），1molC的氣態(tài)氫化物中含有____________molσ鍵。26、（1）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，且XY2為常見元素形成的離子化合物，則X、Y在元素周期表中的位置分別為______、_________，用電子式表示該化合物形成過程_____________。

（2）現(xiàn)有a～g7種短周期元素；它們在周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題:

①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是____。

A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e

②d與g元素形成的分子中所有原子_____(填“是”或“不是”)都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)。

（3）X；Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素；它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁眨?/p>

①Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：________，理由是________

②X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8：2：4：1。寫出該化合物的化學式_______。評卷人得分五、有機推斷題(共3題，共9分)27、有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：。實驗步驟解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍通過計算填空：（1）A的相對分子質(zhì)量為：________（2）將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標準狀況）（3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團：__________、________（4）A的1H核磁共振譜如圖。

（4）A中含有________種氫原子（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式________28、磷酸氯喹對新型冠狀病毒有抑制作用；是治療新型冠關(guān)病毒性肺炎的臨床“有效藥物”，可由氯喹和磷酸在一定條件下制得。

(1)磷酸根離子的空間構(gòu)型為_______。

氯喹的一種合成路線如圖。

(2)在強酸性介質(zhì)條件下，Zn能將Ar-NO2還原為Ar-NH2，同時生成Zn2+。請據(jù)此寫出反應(yīng)A→B的離子方程式_______。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)G的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①含有苯環(huán)(無其它環(huán))；且苯環(huán)上有3個不相鄰的取代基；

②含有雜化軌道類型為sp的碳原子；

③核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰；且面積之比為2：1：1：1。

(5)寫出以3-硝基苯甲醛和為原料，制備的合成路線流程圖_______。(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)29、為了研究有機物A的組成與結(jié)構(gòu)；某同學進行如下實驗。

i.將9.0gA在足量氧氣中充分燃燒；并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^足量的濃硫酸和堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。

ii.通過質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為90。

iii.通過紅外光譜法測得A中含有－OH和－COOH。

請回答下列問題。

(1)9.0gA完全燃燒生成水的物質(zhì)的量是____________mol。

(2)A的分子式是____________。

(3)在一定條件下，若兩個A分子可以反應(yīng)得到一個六元環(huán)的分子，還能發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫出A發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式____________________________________。

(4)試寫出由與A含有相同C原子數(shù)的烯烴為原料(無機試劑及催化劑任用)合成A的合成路線_________________________。(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．基態(tài)鍺原子的電子排布式可表示為A項錯誤；

B．Ge位于第四周期；其核外未成對電子數(shù)為2，則該周期且未成對電子數(shù)相同的元素Ti；Ni、Se這3三種，B項錯誤；

C．氮化鍺中氮顯價；說明在形成共價鍵時，電子對偏向N原子，說明氮的非金屬性比鍺強，C項正確；

D．能級和能層只是表明電子在該處出現(xiàn)的概率大??；并不表示電子運動的位置，D項錯誤；

答案選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NaHCO3受熱易分解，而Na2CO3受熱不易分解，故熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3；故A不符合題意；

B．同一主族，隨著原子序數(shù)的增大，非金屬性逐漸減弱，故非金屬性：Br＞I，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故氧化性Br2＞I2；故B符合題意；

C．次氯酸鈣溶液可以和碳酸反應(yīng)生成碳酸鈣的次氯酸，說明酸性：H2CO3＞HClO；故C不符合題意；

D．通常狀況下，1體積水中溶解2體積的Cl2，1體積水中溶解40體積的SO2，水溶性：SO2＞Cl2；故D不符合題意；

答案選B。3、D【分析】【詳解】

A．N原子是7號元素，第2周期第IIA族元素，電子排布式是故A正確；

B．Ar是18號元素，第3周期第0族元素，電子排布式是故B正確；

C．Na是11號元素，第3周期第IA族元素，電子排布式是而Na+是原子失去最外層一個電子，所以Na+電子排布式是故C正確；

D．Cl原子是17號元素，第3周期第VIIA族元素，電子排布式是而Cl-是Cl原子得到一個電子形成的，電子式為故D不正確。

故答案為：D4、B【分析】【詳解】

A．元素S在周期表中位于第3周期ⅥA族；A錯誤；

B．同周期第一電離能從左到右呈增大趨勢，故B正確；

C．同周期從左到右元素原子半徑減小，同主族從上到下元素原子半徑增大，故C錯誤；

D．氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，化物的穩(wěn)定性是因為氫氧鍵鍵能大于氫硫鍵鍵能；D錯誤；

故選B。5、C【分析】【詳解】

A．H2O2的摩爾質(zhì)量為34g/mol；A錯誤；

B．H2O2中存在O-O非極性共價鍵；B錯誤；

C．H2O2中O為-1價，故H2O2具有還原性，如H2O2可被酸性高錳酸鉀氧化體現(xiàn)還原性；C正確；

D．雙氧水為分子化合物，其電子式為D錯誤；

故答案選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．NH4ClO4中陽離子為NH陰離子為ClO中心原子的價層電子對數(shù)均為4，且都不含孤電子對，均為正四面體構(gòu)型，A正確；

B．根據(jù)除雜時發(fā)生的反應(yīng)可知，除雜時ClO將雙氧水氧化，而ClO不反應(yīng)，說明氧化性：ClO＞H2O2＞ClOB正確；

C．“反應(yīng)”時需用NaClO4和NH4Cl制備NH4ClO4，所以母液中含有NaCl，可以再回到電解飽和食鹽水的步驟中重復(fù)利用，NaClO3并沒有重復(fù)利用；C錯誤；

D．電解氯酸鈉溶液時，ClO變?yōu)镹aClO4時Cl元素化合價升高，失去電子被氧化，ClO在陽極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：ClO-2e-+H2O=ClO+2H+；D正確；

綜上所述答案為C。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．三種物質(zhì)都是離子晶體；離子晶體的熔點高低與離子鍵強弱等有關(guān)，與摩爾質(zhì)量無關(guān)，A項錯誤；

B．鍵能決定物質(zhì)穩(wěn)定性；B項正確；

C．含氧酸分子中非羥基氧原子越多；酸性越強，C項正確；

D．鹵素電負性越大；碳鹵鍵極性越強，對應(yīng)的酸越容易斷裂氫氧鍵，酸性越強，D項正確。

故選A。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【詳解】

(1)鎵是31號元素，其原子核外有31個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1S22S22P63S23P63d104S24P1，元素周期數(shù)等于其電子層數(shù)，主族元素中，原子最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)，所以鎵位于第四周期第IIIA族；

(2)原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子是Fe，核外電子數(shù)為26，核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2；

(3)3p軌道上有2個未成對電子，外圍電子排布為3s23p2或3s23p4．若為外圍電子排布為3s23p2，是Si元素，若為外圍電子排布為3s23p4，是S元素；【解析】①.4②.ⅢA③.1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2④.Si⑤.S9、略

【分析】【詳解】

(1)A.[Ne]3s1屬于基態(tài)的Mg+；由于Mg的第二電離能高于其第一電離能，故其再失去一個電子所需能量較高；

B.[Ne]3s2屬于基態(tài)Mg原子，其失去一個電子變?yōu)榛鶓B(tài)Mg+；

C.[Ne]3s13p1屬于激發(fā)態(tài)Mg原子；其失去一個電子所需能量低于基態(tài)Mg原子；

D.[Ne]3p1屬于激發(fā)態(tài)Mg+，其失去一個電子所需能量低于基態(tài)Mg+；

綜上所述，電離最外層一個電子所需能量最大的是[Ne]3s1；答案選A；

(2)Fe的價電子排布式為3d64s2，成為陽離子時首先失去的是4s軌道的電子。Sm3＋是Sm原子失去3個電子形成的，Sm的價層電子排布式為4f66s2，失去3個電子時，首先失去6s軌道上的2個電子，再失去4f軌道上的1個電子，因此Sm3＋的價層電子排布式為4f5；

(3)Cu的原子序數(shù)為29，Cu基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1，因此Cu2＋基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；

(4)Mn為25號元素，在第四周期ⅦB族；其原子核外有25個電子，核外電子排布為[Ar]3d54s2；基態(tài)Mn原子核外未成對電子數(shù)為其3d能級上的5個電子，即未成對電子數(shù)是5。

(5)D選項表示基態(tài)，為能量最低狀態(tài)；A、B、C選項均表示激發(fā)態(tài)，但C選項被激發(fā)的電子處于高能級的電子數(shù)多，為能量最高狀態(tài)?！窘馕觥竣?A②.4s③.4f5④.[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9⑤.ⅦB⑥.5⑦.D⑧.C10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在短周期元素中基態(tài)原子的p軌道有1個未成對電子的元素可能是B、F、Al、Cl，其電子排布式分別為：1s22s22p1、1s22s22p5、1s22s22p63s23p1、1s22s22p63s23p5；

(2)基態(tài)原子的N層有1個未成對電子，M層未成對電子最多的元素是Cr，其價電子排布式為3d54s1；

(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍，該元素有2層電子，第一層為K層，有2個電子，第二層為L層，有6個電子，該元素為O，其電子排布圖為

(4)Cu的核電荷數(shù)為29，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，根據(jù)電子排布式可畫出銅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(5)激發(fā)態(tài)原子即為基態(tài)原子中的電子從低能級躍遷到了高能級。

A．核外共有2個電子，基態(tài)應(yīng)為2個電子都排在1s能級上，所以1s12s1為激發(fā)態(tài)；

B．1s22s22p1為基態(tài)B的電子排布式；不是激發(fā)態(tài)；

C．核外有8個電子的O的基態(tài)電子排布式為1s22s22p4，所以1s22p53s1為激發(fā)態(tài)；

D．1s22s22p63s2為基態(tài)Mg的電子排布式；不是激發(fā)態(tài)；

故選AC?！窘馕觥竣?B、F、Al、Cl②.1s22s22p1、1s22s22p5、1s22s22p63s23p1、1s22s22p63s23p5③.Cr④.3d54s1⑤.O⑥.⑦.⑧.AC11、略

【分析】(1)

利用同周期從左向右第一電離能是增大趨勢，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，第一電離能最大的是Cl；LiAlH4中H顯-1價，H2O中H顯+1價，發(fā)生歸中反應(yīng)得到氫氣和一種鹽，因此反應(yīng)方程式為LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑或LiAlH4+4H2O=Li[Al(OH)4]+4H2↑；Li、Al均為金屬元素，H為非金屬元素，三種元素中H的電負性最大，Li顯+1價，Al顯+3價，整個化合價代數(shù)和為0，則H顯-1價；故答案為氯；LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑或LiAlH4+4H2O=Li[Al(OH)4]+4H2↑；因為三種元素中H元素的電負性最大；

(2)

鋰元素位于第二周期ⅠA族，原子序數(shù)為3，則鋰原子的電子排布式為1s22s1；核外有3個電子，即有3中運動狀態(tài)不同的電子；故答案為1s22s1；3；

(3)

基態(tài)Mg原子核外電子電子排布式為1s22s22p63s2，最高能級3s能級處于穩(wěn)定的全滿狀態(tài)，能量低，穩(wěn)定，基態(tài)Al原子核外電子電子排布式為1s22s22p63s23p1，最高能級3p為不穩(wěn)定狀態(tài)，因此第一電離能Mg大于Al，Mg+的電子排布式為1s22s22p63s1，最高能級3s處于不穩(wěn)定狀態(tài)，而Al+的電子排布式為1s22s22p63s2，最高能級3s處于穩(wěn)定的全滿狀態(tài)，能量低，穩(wěn)定，故第二電離能Mg小于Al；故答案為基態(tài)Mg最高能級處于穩(wěn)定的全滿狀態(tài)，基態(tài)Al最高能級為不穩(wěn)定狀態(tài)，因此第一電離能Mg大于Al，Mg+最高能級處于不穩(wěn)定狀態(tài)，而Al+最高能級處于穩(wěn)定的全滿狀態(tài)；故第二電離能Mg小于Al；

(4)

反應(yīng)①、②中電負性最大的是Cl，電負性最小的是Na，形成的化合物是NaCl，屬于離子化合物，其電子式為故答案為【解析】(1)氯LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑或LiAlH4+4H2O=Li[Al(OH)4]+4H2↑因為三種元素中H元素的電負性最大。

(2)1s22s13

(3)基態(tài)Mg最高能級處于穩(wěn)定的全滿狀態(tài)，基態(tài)Al最高能級為不穩(wěn)定狀態(tài)，因此第一電離能Mg大于Al，Mg+最高能級處于不穩(wěn)定狀態(tài)，而Al+最高能級處于穩(wěn)定的全滿狀態(tài)；故第二電離能Mg小于Al

(4)12、略

【分析】【詳解】

（1）MnS與NaCl均是離子晶體；其熔點與晶格能大小有關(guān)，即MnS中陰；陽離子所帶電荷數(shù)比NaCl多，MnS的晶格能大于NaCl；

（2）一般來說熔點：共價晶體＞離子晶體＞分子晶體；共價晶體的熔點與共價鍵強弱有關(guān)，離子晶體的熔點與晶格能大小有關(guān)，分子晶體的熔點與范德華力、氫鍵有關(guān)，故CF4和SiF4熔點相差較小，BF3和AlF3熔點相差較大，原因是CF4和SiF4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力相差較小，所以熔點相差較?。籅F3通過分子間作用力形成分子晶體，AlF3通過離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要能量多得多，所以熔點相差較大?！窘馕觥?1)MnS中陰；陽離子所帶電荷數(shù)比NaCl多；MnS的晶格能大于NaCl

(2)CF4和SiF4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力相差較小，所以熔點相差較小；BF3通過分子間作用力形成分子晶體，AlF3通過離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要能量多得多，所以熔點相差較大13、略

【分析】【詳解】

(1)由同種非金屬原子提供電子形成共價鍵為非極性共價鍵，只含非極性鍵的分子為非極性分子可知，N2分子中N原子與N原子形成三對共用電子對，電子式為則N2以非極性鍵結(jié)合的非極性分子；答案為N2。

(2)由同種非金屬原子提供電子形成共價鍵為非極性共價鍵；形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)為共價晶體，則金剛石是C原子間形成非極性鍵，正四面體型的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的共價晶體；答案為金剛石。

(3)C2H4的電子式為即C2H4是含有碳氫極性共價鍵和碳碳非極性共價鍵分子，且結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的中心重合，C2H4為非極性分子；答案為C2H4。

(4)金屬Fe中存在自由電子，所以固態(tài)和熔融狀態(tài)下都能導電，固態(tài)不能導電；答案為金屬Fe?！窘馕觥縉2金剛石C2H4金屬Fe14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Ga與B同族，其在周期表中的位置為第四周期第IIIA族，故Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）；第一電離能：B>Ga；

(2)①硼酸中，B的軌道雜化類型為sp2；

②硼酸晶體中；存在范德華力，還存在氫鍵和共價鍵；

③加熱會破壞硼酸分子間的氫鍵；使得硼酸在熱水中的溶解度更大；

④根據(jù)題意可得硼酸的電離方程式為：

(3)根據(jù)題中信息可得，硼氫化鈉和熱水反應(yīng)的化學方程式為：NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2↑（或NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑）；[BH4]-的空間構(gòu)型為正四面體；

(4)一個B3N3H6含有30個價電子和12個原子，一個C6H6分子也含有30個價電子和12個原子，則B3N3H6的一種等電子體為C6H6；

(5)每個Mg周圍有6個B，每個B周圍有3個Mg，所以硼化鎂的化學式為MgB2；

(6)晶胞中有4個B原子和4個N原子，則有a3·ρ·NA=4M(BN)，ρ==【解析】1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1B>Gasp2氫鍵、共價鍵加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵H3BO3＋H2O?[B(OH)4]-＋H＋NaBH4＋4H2O=Na[B(OH)4]＋4H2↑(或NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑)正四面體C6H6MgB215、略

【分析】【分析】

(1)F對最外層電子的吸引力比O強；N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)；

(2)元素X與(Se)同周期；且該周期中X元素原子核外未成對電子數(shù)最多，X應(yīng)該是第四周期3d；4s能級半滿的原子，為24號元素；該原子核外有24個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子的電子排布式；

(3)臭齅排放的臭氣主要成分為3-MBT-甲基2丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡式為)；共價單鍵為σ鍵；共價雙鍵中一個是σ鍵另一個是排鍵，所以1個3-MBT分子中含有15個σ鍵；存在分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高；

(4)含有自由移動離子的化合物能導電；孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力；該晶胞中PCl5個數(shù)=1+8×=2，晶胞體積=(a×10-10cm)3，晶胞密度=

【詳解】

(1)F對最外層電子的吸引力比O強；N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，所以第一電離能均高于O元素。

(2)元素X與(Se)同周期，且該周期中X元素原子核外未成對電子數(shù)最多，X應(yīng)該是第四周期3d、4s能級半滿的原子，為24號元素；該原子核外有24個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；

(3)臭齅排放的臭氣主要成分為3-MBT-甲基2丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡式為)，共價單鍵為σ鍵、共價雙鍵中一個是σ鍵另一個是Π鍵，所以1個3-MBT分子中含有15個σ鍵，則1mol該分子中含有15NA個σ鍵；(CH3)2C=CHCH2OH分子間含有氫鍵；增大分子間的作用力，使沸點升高；

(4)含有自由移動離子的化合物能導電，PCl5是一種白色晶體，熔融時形成一種能導電的液體測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子，陽離子、陰離子分別為PCl4+、PCl6-，其電離方程式為2PCl5PCl4++PCl6-；PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力，所以正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角；該晶胞中PCl5個數(shù)=1+8×=2，晶胞體積=(a×10-10cm)3，晶胞密度==g/cm3?！窘馕觥縁對最外層電子的吸引力比O強，N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，故第一電離能均高于OCr1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s115（CH3）2C=CHCH2OH分子間含有氫鍵，增大分子間的作用力，使沸點升高2PCl5=PCl4+＋PCl6－PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對。孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力或三、判斷題(共8題，共16分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。17、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；18、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。20、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。21、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)d區(qū)元素包括ⅢB-ⅦB元素；Ⅷ族元素，為第3列到10列元素(鑭系元素；錒系元素除外)，由元素在周期表中位置可知，⑨處于第8列，為第Ⅷ族元素，屬于d區(qū)的元素，故答案為⑨；

(2)由元素再周期表中的物質(zhì)可知，⑨為Fe元素，屬于26號元素，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故答案為1s22s22p63s23p63d64s2；

(3)s能級最多容納2個電子，同一能層中s能級填滿后再填充p能級，故n=2，該元素的特征電子排布式為2s2np3，s能級為成對電子，p能級3個電子個占據(jù)1個軌道，故該元素原子的核外最外層電子的成對電子為1對，其單質(zhì)的電子式為故答案為1；

(4)元素④是N，NH3的分子構(gòu)型為三角錐形，中心原子價層電子對數(shù)目為3+×(5-1×3)=4，采用sp3雜化，故答案為三角錐形；sp3；

(5)第3周期8種元素中Si是原子晶體，單質(zhì)的熔點最高；同周期自左而右電負性增強(稀有氣體除外)，故Cl元素的電負性最強，氯氣的熔點在第3周期中最低，是1號元素，故答案為Si；1?！窘馕觥竣?s22s22p63s23p63d64s21三角錐形sp3Si124、略

【分析】【分析】

已知A；B、C三種元素的原子中；質(zhì)子數(shù)：A＜B＜C，且都小于18，A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的4倍，則A為Ne；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，則B為Si；C元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則C為P。

【詳解】

（1）寫出三種元素的名稱和符號：A為氖(Ne)；B為硅(Si)，C為磷(P)。

（2）A是氖，核外有10個電子，其核外電子排布式為1s22s2p6；B是硅，核外有14個電子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p2；C是磷，核外有15個電子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p3；故答案為：1s22s2p6；1s22s22p63s23p2；1s22s22p63s23p3?！窘馕觥?1)氖(Ne)硅(Si)磷(P)

(2)1s22s2p61s22s22p63s23p21s22s22p63s23p325、略

【分析】【分析】

鈉鉀合金是原子反應(yīng)堆的導熱劑，A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導熱劑，A是Na；B與Na同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性，Al(OH)3呈兩性；故B是Al；C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，故C元素的氣態(tài)氫化物為氨氣，C為N；D是海水中除氫；氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑，故D是Cl。

【詳解】

（1）A是Na，原子序數(shù)為11，其核外電子排布式為1s22s22p63s1或[Ne]3s1；

（2）B是Al，在周期表中的位于第三周期第ⅢA族；Na+、Al3+它們的核外電子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同核電荷數(shù)越多，半徑越小，故Al3+的半徑小于Na+的半徑；電子層數(shù)不同的主族元素；電子層數(shù)越多半徑越大，故Al的原子半徑大于N的原子半徑；

（3）N的原子序數(shù)為7，核外有7個電子，核外電子排布圖為根據(jù)洪特規(guī)則，N原子核外有3個未成對電子；能量最高的電子為2p軌道上的電子，2p軌道呈啞鈴形或紡錘形；

（4）D是Cl，Cl-核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，故Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖是Na與Cl在元素周期表中位于第三周期，基態(tài)Na原子的核外電子排布式為[Ne]3s1，基態(tài)Cl的核外電子排布式為[Ne]3s23p5；Na為ⅠA族的元素，第一電離能比較小，故Cl的第一電離能大于Na的電離能；

（5）C為N，C單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為含有的化學鍵為非極性共價鍵，1個NH3分子中含有3個N-H鍵，均為σ鍵，故1molNH3中含有3molσ鍵。

【點睛】

在書寫基態(tài)原子或離子軌道式時要遵循三個原理：①能量最低原理；②泡利原理；③洪特規(guī)則?！窘馕觥竣?1s22s22p63s1或[Ne]3s1②.第三周期第ⅢA族③.小于④.大于⑤.⑥.3⑦.2p⑧.啞鈴⑨.⑩.大于?.非極性鍵?.326、略

【分析】【分析】

（1）若XY2為常見元素形成的離子化合物，X為第IIA族元素、Y為第VIIA族元素，其電子數(shù)是38，則為CaF2；

（2）根據(jù)元素所在周期表中的位置可知，a為H元素、b為Na元素；c為Mg元素；、d為C元素、e為N元素、f為P元素、g為Cl元素；

（3）若Y、Z、W三者處于同一周期或同一主族，最外層電子數(shù)之和不可能為17，處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有：設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，若為第一種情況，則有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y；Z、W對應(yīng)的三種元素分別為N、O、S；若為第二種情況，則有x+x+x+1=17，x為分數(shù)，不合理，由于Y是N元素，那么X只能是位于其前面的H、He、Li、Be、B五種元素。

【詳解】

（1）若XY2為常見元素形成的離子化合物，X為第IIA族元素、Y為第VIIA族元素，其電子數(shù)是38，則XY2為CaF2，用電子式表示CaF2形成過程為故答案為第四周期ⅡA族；第二周期ⅦA族；

（2）①金屬性最強的鈉元素和非金屬性最強的Cl元素最易形成離子鍵；B正確，故答案為B；

②d與g元素形成的分子為CCl4，CCl4中C元素化合價為+4，C原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，分子中C原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以|-1|+7=8，分子中Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，則CCl4分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)；故答案為是；

（3）①假設(shè)Y；Z、W處于同一周期；根據(jù)它們的原子序數(shù)依次增大，其最外層電子數(shù)分別設(shè)為x-1、x、x+1，則x-1+x+x+1=17，x為分數(shù)，故答案為否；若三者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為17；

②化合物中硫原子與氧原子個數(shù)之比為1：4，為硫酸根，化合物中x原子與氮原子個數(shù)之比為4：1，且x的原子序數(shù)比氮原子小，可為銨根離子，所以該化合物為硫酸銨，故答案為(NH4)2SO4。

【點睛】

對于ABn的共價化合物，各元素滿足|化合價|+元素原子的最外層電子數(shù)=8，原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)?！窘馕觥康谒闹芷诘冖駻族第二周期