2025年滬科版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷331考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列電子式或用電子式表示化合物形成過程正確的是()A.NH4Cl的電子式：B.次氯酸的電子式C.D.2、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.北斗三號(hào)衛(wèi)星搭載了精密計(jì)時(shí)的銣原子鐘，銣(Rb)是金屬元素B.商代后期鑄造出工藝精湛的司母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品C.長(zhǎng)征五號(hào)B遙二火箭把天和核心艙送入太空，火箭動(dòng)力源于氧化還原反應(yīng)D.霧霾天氣對(duì)人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒相同3、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.CaH2的電子式：B.Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖：C.HCl的形成過程：D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O4、相等物質(zhì)的量的CO和CO2的下列比較中正確的是()

①所含的分子數(shù)目之比為1∶1

②所含的O原子數(shù)目之比為1∶2

③所含的原子總數(shù)目之比為2∶3

④所含的C原子數(shù)目之比為1∶1

⑤所含的電子數(shù)目之比為7∶11A.①②B.②③C.④⑤D.①②③④⑤5、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A.過濾時(shí)，玻璃棒的末端應(yīng)輕靠在三層濾紙上B.導(dǎo)管口點(diǎn)燃一氧化碳?xì)怏w時(shí)要先驗(yàn)純C.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.稱量氫氧化鈉固體時(shí)，不能直接稱量，要放在紙片上稱量6、我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)了用于治療瘧疾的青蒿素而獲得了諾貝爾獎(jiǎng)。下列關(guān)于青蒿素的研制過程經(jīng)歷的正確順序?yàn)椤?/p>

①提取有效成分②廣泛應(yīng)用③測(cè)定結(jié)構(gòu)④確定組成⑤獲得晶體⑥合成與修飾⑦研究的緣起A.⑦①③④⑥⑤②B.⑦①⑤④③⑥②C.⑦④③①⑥⑤②D.⑦①⑤③④⑥②評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、按要求寫出下列離子方程式：

(1).氧化鐵“溶于”稀硝酸溶液：___。

(2).鋅與稀硫酸制氫氣：___。

(3).碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：___。

(4).碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制CO2：___。

(5).硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：___。8、(1)用于分離或提純物質(zhì)的常見方法有：A．蒸餾B．萃取C．過濾D．分液。

下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？(填方法的標(biāo)號(hào))

①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒_______；②分離四氯化碳與水的混合物_______；③回收碘的CCl4溶液中的CCl4_______。

(2)下列物質(zhì)是電解質(zhì)的有_______；是非電解質(zhì)的有_______，在本題指定狀態(tài)下能導(dǎo)電的有_______。(以上各空均填序號(hào))

①CO2②液態(tài)HCl③稀硝酸④Al2(SO4)3⑤NH3⑥熔融KOH⑦單質(zhì)鐵。

(3)NaHSO4熔融狀態(tài)下的電離方程式是_______。若將NaHSO4溶液和NaHCO3溶液混合，可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_______。9、1808年科學(xué)家戴維通過電解生石灰和汞的混合物制得了銀白色的金屬鈣。請(qǐng)回答：

(1)鈣的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，它在元素周期表中的位置是_______

(2)原子半徑：Ca_______(填“>”或“<”，下同)Mg；氧化性：Ca2+_______Mg2+

(3)科學(xué)家經(jīng)分析后提出了有關(guān)推斷，其中正確的是_______(填選項(xiàng)序號(hào))。

①自然界可能存在鈣的單質(zhì)②鈣的金屬性強(qiáng)于鋁③鈣與氧氣不能反應(yīng)。

(4)鈣的金屬性_______(填“強(qiáng)于”或“弱于”)鎂，可以通過_______(填實(shí)驗(yàn)方法)加以驗(yàn)證。10、回答下列問題：

（1）請(qǐng)寫出5種化學(xué)性質(zhì)不同的微粒的化學(xué)式，這些微粒各有10個(gè)質(zhì)子，分別是：___________；

（2）請(qǐng)寫出5種化學(xué)性質(zhì)不同的微粒的化學(xué)式，這些微粒各有10個(gè)電子，分別是：___________。11、下表是元素周期表中的一部分。

根據(jù)A—J在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是___________，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是_______，用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)證明H單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于G單質(zhì)____________________________。

（2）D的最高價(jià)氧化物與I的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（3）A分別與F、G、H形成的簡(jiǎn)單化合物中，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______________。

（4）B、C、D、G、I離子半徑由大到小的順序是_______________________。

（5）用電子式表示化合物MgCl2的形成過程_________________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)12、從混合物中分離提純蛋白質(zhì)可采用過濾的方法。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤13、港珠澳大橋的開通展現(xiàn)了“中國(guó)智慧”和“中國(guó)力量”。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、酸與金屬、鹽與金屬間可以發(fā)生置換反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、SO2中混有少量SO3，可以將混合氣體通過濃硫酸除去。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、摩爾是用來(lái)描述微觀粒子的物理量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、稀釋濃H2SO4時(shí)，可直接向盛有濃H2SO4的燒杯中加蒸餾水。(____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共20分)19、物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量；請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算：

(1)2molCO(NH2)2中含___molH，所含氧原子跟___molH2O所含氧原子個(gè)數(shù)相等。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLO2中含有N個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA=___mol-1。

(3)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果ag氧氣中含有的分子數(shù)為b，則cg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是___(用含NA的式子表示)。

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體A的密度是1.25g?L-1，則它的摩爾質(zhì)量是___，同溫同壓下該氣體相對(duì)于氫氣的密度是___。

(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是___；CO2與CO的體積之比是___。

(6)在NaCl、MgSO4、MgCl2和三種鹽配成的混合溶液中，若Na+的濃度為0.1mol/L、Mg2+的濃度為0.25mol/L、Cl-的濃度為0.2mol/L，則SO的物質(zhì)的量濃度為___。

(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)完全溶于0.1L水(密度1g/cm3)中，所得溶液的密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。20、取一定質(zhì)量的銅與足量的濃硝酸反應(yīng)，將生成的氣體通入200mL水中充分吸收，再向吸收后的溶液中加入過量的鐵粉，完全反應(yīng)后得到溶液反應(yīng)過程中沒有氣體生成。然后將溶液分成兩等份，取其中一份加入過量溶液并加熱；可以收集到使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體336mL（標(biāo)況）。假設(shè)反應(yīng)過程中氣體完全逸出且溶液體積不發(fā)生變化，求：

（1）與足量的濃硝酸反應(yīng)的銅質(zhì)量為______________；

（2）溶液中的硝酸根離子濃度______________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共6分)21、下圖只表示出與反應(yīng)有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去）；其中A；C為無(wú)色氣體，請(qǐng)寫出下列空白。

（1）化合物W的化學(xué)式可能是_______或_________，C的電子式________，F(xiàn)的顏色__________。

（2）反應(yīng)③的離子方程式為__________________。

（3）反應(yīng)②中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。

（4）寫出A→E的化學(xué)方程式______________。22、下圖所示各物質(zhì)是由1～20號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)或化合物，圖中部分反應(yīng)條件未列出。已知D、L、M為氣體單質(zhì)，C、E、H為氣體化合物，反應(yīng)②、④、⑥是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的重要方法。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)式為__________。

（2）屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是__________（用編號(hào)填空）。

（3）C、H的熔沸點(diǎn)比較：C___H（填““>”、“<”或“=”））原因是：________________。

（4）物質(zhì)A由三種元素組成；1molA與水反應(yīng)可生成1molB和2molC，A的化學(xué)式為。

______________。

（5）在一定溫度下；有甲；乙兩容積相等的密閉容器。

I．向甲容器中通入3molM和4molL，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成C的物質(zhì)的量為amol。此時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為__________。下列能提高反應(yīng)物L(fēng)的轉(zhuǎn)化率，但實(shí)際生產(chǎn)過程中并沒有采用的措施是_____________。

①降低合成塔溫度②適當(dāng)增大壓強(qiáng)。

③不斷分離出產(chǎn)物C④加入合適催化劑。

II．向乙中通入2molC，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度與I中第一次平衡時(shí)相同，則起始時(shí)還需通入__________molM和__________molL。

III．若起始時(shí)，向乙中通入6molM和8molL，達(dá)到平衡時(shí)，生成C的物質(zhì)的量為bmol；

則________(選填“>”、“<”或“=”）。23、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。試回答：

(1)寫出B的化學(xué)式___________________，D的化學(xué)式___________________________。

(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_________________________________________________。

(3)寫出向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式___________________。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共18分)24、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________25、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．NH4Cl的電子式：A錯(cuò)誤；

B．次氯酸的電子式：B錯(cuò)誤；

C．用電子式表示MgCl2的形成過程為：C錯(cuò)誤；

D．用電子式表示HCl的形成過程為：D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

在書寫電子式時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：①次氯酸分子中，中心原子是O原子，不是Cl原子；②相同的原子不能合并在一起；簡(jiǎn)單陰離子必須用電子式表示，不能只寫離子符號(hào)。2、D【分析】【詳解】

A．銣(Rb)是第五周期第ⅠA族元素；屬于堿金屬，是金屬元素，A正確；

B．司母戊鼎屬于青銅器；即屬于銅合金，B正確；

C．火箭動(dòng)力源于火箭燃料的燃燒；有化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；

D．“霧”是氣溶膠；屬于膠體，“霾”中分散質(zhì)顆粒比膠體的分散質(zhì)顆粒大，不是膠體，D錯(cuò)誤；

故答案為：D。3、A【分析】【詳解】

A．CaH2為離子化合物，其電子式為A正確；

B．Cl原子得到一個(gè)電子形成Cl?，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為B錯(cuò)誤；

C．HCl為共價(jià)化合物，其形成過程可表示為C錯(cuò)誤；

D．次氯酸的中心原子為O元素；其結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，D錯(cuò)誤；

答案選A。4、D【分析】【詳解】

相等物質(zhì)的量的CO和CO2，根據(jù)N=nNA知；分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量相等，所以其分子數(shù)相等。

①根據(jù)以上分析知；二者分子數(shù)相等，所以所含的分子數(shù)目之比為1∶1，故正確；

②二者分子數(shù)相等，每個(gè)CO和CO2分子中所含O原子個(gè)數(shù)之比為1∶2；所以所含的O原子數(shù)目之比為1∶2，故正確；

③二者分子數(shù)相等，每個(gè)CO和CO2分子中所含原子個(gè)數(shù)之比為2∶3；所含的原子總數(shù)目之比為2∶3，故正確；

④二者分子數(shù)相等，每個(gè)CO和CO2分子中所含C原子個(gè)數(shù)相等；所以所含的C原子數(shù)目之比為1∶1，故正確；

⑤二者分子數(shù)相等，每個(gè)CO和CO2分子中所含電子數(shù)之比為14∶22=7∶11；所以所含的電子數(shù)目之比為7∶11，故正確；

答案選D。5、D【分析】【詳解】

A．過濾時(shí)；玻璃棒的末端應(yīng)輕靠在三層濾紙上，可防止因傾倒過快而引起的濾紙破漏，從而導(dǎo)致過濾不準(zhǔn)，A正確；

B．一氧化碳為可燃性氣體；在導(dǎo)管口點(diǎn)燃一氧化碳?xì)怏w時(shí)要先驗(yàn)純，B正確；

C．分液時(shí)；分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，C正確；

D．稱量氫氧化鈉固體時(shí)；不能直接稱量，因?yàn)橛形鼭裥?，也不能放在紙上稱量，要放在小燒杯中稱量，D錯(cuò)誤；

答案為D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

按照化學(xué)研究實(shí)驗(yàn)的流程；所以順序?yàn)檠芯康木壠?；提取有效成分、獲得晶體、確定組成、測(cè)定結(jié)構(gòu)、合成與修飾、廣泛應(yīng)用；

故答案為：B。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

(1)

氧化鐵“溶于”稀硝酸溶液生成硝酸鐵和水，氧化鐵是氧化物，不拆，其離子方程式為：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3+＋3H2O；故答案為：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3+＋3H2O。

(2)

鋅與稀硫酸制氫氣，其離子方程式為：Zn＋2H＋＝Zn2+＋H2↑；故答案為：Zn＋2H＋＝Zn2+＋H2↑。

(3)

碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉，碳酸鋇是沉淀，不拆，其離子方程式為：＋Ba2+＝BaCO3↓；故答案為：＋Ba2+＝BaCO3↓。

(4)

碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制CO2，碳酸鈣是沉淀，不拆，其離子方程式為：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋CO2↑＋H2O；故答案為：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋CO2↑＋H2O。

(5)

硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，水是氧化物，不拆，其離子方程式為：OH－＋H＋＝H2O；故答案為：OH－＋H＋＝H2O?！窘馕觥?1)Fe2O3＋6H＋＝2Fe3+＋3H2O

(2)Zn＋2H＋＝Zn2+＋H2↑

(3)＋Ba2+＝BaCO3↓

(4)CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

(5)OH－＋H＋＝H2O8、略

【分析】【詳解】

(1)①過濾的方法用于固液分離，除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒用過濾的方法；故答案為C。

②四氯化碳和水互不相溶；互不相溶的液態(tài)混合物用分液的方法來(lái)分離，故答案為D。

③碘和四氯化碳的沸點(diǎn)不同；可用蒸餾的方法分離，故答案A。

(2)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，故②液態(tài)HCl、④Al2(SO4)3、⑥熔融KOH為電解質(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，故①CO2、⑤NH3屬于非電解質(zhì)；③稀硝酸和⑥熔融KOH中有自由移動(dòng)的離子；⑦單質(zhì)鐵中有自由移動(dòng)的電子，均能導(dǎo)電。

(3)NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離出鈉離子和硫酸氫根，所以電離方程式為NaHSO4=Na++HSONaHSO4溶液在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸氫根，故NaHSO4溶液和NaHCO3溶液混合，H+和HCO反應(yīng)生成H2O和CO2，反應(yīng)的離子方程式為H++HCO=H2O+CO2↑。【解析】CDA②④⑥①⑤③⑥⑦NaHSO4=Na++HSOH++HCO=H2O+CO2↑9、略

【分析】【詳解】

（1）鈣的原子序數(shù)是20，鈣的原子結(jié)構(gòu)示意圖為在元素周期表中的位置是第四周期IIA族；

（2）同主族元素，由上到下，原子半徑依次增大，鈣與鎂同主族，且鈣在鎂的下一周期，故原子半徑：Ca>Mg；金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱，鈣的原子半徑大于鎂，鈣比鎂的還原性強(qiáng)，故氧化性：Ca2+2+；

（3）①鈣的活潑性非常強(qiáng)；故自然界不可能存在鈣的單質(zhì)；

②根據(jù)金屬活動(dòng)順序表；鈣的活潑性強(qiáng)于鋁，故鈣的金屬性強(qiáng)于鋁；

③鈣是非?；顫姷慕饘賳钨|(zhì)；故鈣可以與氧氣反應(yīng)生成氧化鈣。

故本題答案選②；

（4）鈣與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)更加劇烈，故鈣的金屬性強(qiáng)于鎂；答案為：強(qiáng)于；觀察兩者與水反應(yīng)的劇烈程度?！窘馕觥?1)第四周期IIA族。

(2)><

(3)②

(4)強(qiáng)于觀察兩者與水反應(yīng)的劇烈程度10、略

【分析】【分析】

（1）

因碳的質(zhì)子數(shù)為6，氮的質(zhì)子數(shù)為7，氧的質(zhì)子數(shù)為8，氟的質(zhì)子數(shù)為9，氖的質(zhì)子數(shù)為10，分子的質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和，則具有10個(gè)質(zhì)子的分子的化學(xué)式為Ne、HF、H2O、NH3、CH4，故答案為：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；

（2）

因碳的質(zhì)子數(shù)為6，氮的質(zhì)子數(shù)為7，氧的質(zhì)子數(shù)為8，氟的質(zhì)子數(shù)為9，氖的質(zhì)子數(shù)為10，由原子中的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，分子的質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和，則具有10個(gè)電子的分子的化學(xué)式為Ne、HF、H2O、NH3、CH4，故答案為：Ne、HF、H2O、NH3、CH4?！窘馕觥浚?）Ne、HF、H2O、NH3、CH4

（2）Ne、HF、H2O、NH3、CH411、略

【分析】【分析】

根據(jù)表格可知：A：H；B：Na、C：Mg、D：Al、E：C、F：N、G：O、H：F、I：Cl、J：Ne；結(jié)合相關(guān)知識(shí)分析判斷。

【詳解】

（1）其中H、C、N、O、F、Cl，Ne是非金屬元素，根據(jù)同周期、同主族元素非金屬性遞變規(guī)律可知，非金屬性最強(qiáng)的應(yīng)該是F，即氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2，F(xiàn)元素只有負(fù)價(jià)沒有正價(jià)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的應(yīng)是惰性氣體，即Ne，能證明F2的氧化性強(qiáng)于O2；可利用氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性來(lái)證明；

答案：Ne；F2；2F2+2H2O=4HF+O2；

（2）D的最高價(jià)氧化物是Al2O3、I的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HClO4，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

答案：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

（3）非金屬性越強(qiáng)；氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；同一周期，從左到右非金屬性增強(qiáng)。

答案：HF>H2O>NH3；

（4）半徑比較：①電子層數(shù)越多；半徑越大②電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，吸電子能力越強(qiáng)，半徑越??；

答案：O2->F->Na+>Mg2+>Al3+；

（5）箭頭左邊寫原子電子式；箭頭右邊寫氯化鎂電子式；

答案：【解析】NeF22F2+2H2O=4HF+O2Al2O3+6H+=2Al3++3H2OHF>H2O>NH3O2->F->Na+>Mg2+>Al3+三、判斷題(共7題，共14分)12、B【分析】【分析】

【詳解】

蛋白質(zhì)分子能夠透過濾紙，因此不能采用過濾方法分離提純。要根據(jù)膠體的性質(zhì)，利用溶液中蛋白質(zhì)分子直徑大小，采用滲析方法提純，因此認(rèn)為可通過過濾提純蛋白質(zhì)的方法是錯(cuò)誤的。13、A【分析】【詳解】

港珠澳大橋被稱為“現(xiàn)代世界新七大奇跡”之一，港珠澳大橋的開通展現(xiàn)了“中國(guó)智慧”和“中國(guó)力量”，該說(shuō)法正確。14、A【分析】【詳解】

在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，故正確。15、B【分析】【詳解】

使品紅溶液退色的無(wú)色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣，錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

三氧化硫可以被濃硫酸吸收，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，該說(shuō)法錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

稀釋濃H2SO4時(shí)，應(yīng)該將蒸餾水加入到濃H2SO4的燒杯中。四、計(jì)算題(共2題，共20分)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)2molCO(NH2)2中含8molH；2molCO(NH2)2中含2molO，所含氧原子跟2molH2O所含氧原子個(gè)數(shù)相等；

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLO2的物質(zhì)的量為含O原子的物質(zhì)的量為氧原子個(gè)數(shù)為N，則

(3)ag氧氣的分子數(shù)為b，氧氣的物質(zhì)的量為則氧氣的摩爾質(zhì)量為cg氧氣的物質(zhì)的量為標(biāo)況下體積為

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體A的體積氣體A的密度是1.25g?L-1，則1mol氣體A的質(zhì)量其摩爾質(zhì)量同溫同壓下該氣體相對(duì)于氫氣的密度是

(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體體積為11.2L，混合氣體的物質(zhì)的量混合氣體的質(zhì)量為15g，則合氣體的平均摩爾質(zhì)量是同溫、同壓下，CO2與CO的體積之比等于CO2與CO的物質(zhì)的量之比，設(shè)CO2的物質(zhì)的量為xmol，CO的物質(zhì)的量為ymol，則有解得則CO2與CO的體積之比是

(6)在NaCl、MgSO4、MgCl2和三種鹽配成的混合溶液中，若Na+的濃度為0.1mol/L、Mg2+的濃度為0.25mol/L、Cl-的濃度為0.2mol/L，設(shè)SO的物質(zhì)的量濃度為xmol/L，根據(jù)電中性原理，可得解得x=0.2，SO的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；

(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體的物質(zhì)的量為其質(zhì)量為0.1L水的質(zhì)量為溶液的總質(zhì)量為溶液體積則溶液的物質(zhì)的量濃度【解析】8228g/mol1430g/mol1：70.2mol?L-120、略

【分析】【分析】

銅與足量的濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑，生成的NO2被200mL水中完全吸收轉(zhuǎn)化為HNO3，反應(yīng)為：3NO2+H2O=2HNO3+NO再于過量的鐵粉反應(yīng)生成溶液A，取其中一份A溶液，加入過量溶液并加熱，可以收集到使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體336mL（標(biāo)況），說(shuō)明A溶液中含有銨根離子，鐵粉過量，轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，反應(yīng)過程中沒有氣體生成，則發(fā)生反應(yīng)為：10HNO3+4Fe=4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O；根據(jù)反應(yīng)方程式和氧化還原反應(yīng)電荷守恒計(jì)算。

【詳解】

結(jié)合分析，將溶液分成兩等份，取其中一份(100mL)加入過量溶液并加熱，使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體336mL(標(biāo)況)，反應(yīng)過程中氣體完全逸出，因此100mLA溶液中：n(NH4NO3)=n(NH4+)=n(NH3)==0.015mol，根據(jù)反應(yīng)：10HNO3+4Fe=4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O，100mLA溶液中：n[Fe(NO3)2]=4n(NH4NO3)=0.015mol×4=0.06mol，被水中完全吸收轉(zhuǎn)化為n(HNO3)=10n(NH4NO3)=0.015mol×10=0.15mol；則200mLA溶液中：n(NH4NO3)=0.015mol×2=0.03mol，n[Fe(NO3)2]=0.06mol×2=0.12mol，被200mL水中完全吸收轉(zhuǎn)化為n(HNO3)=0.15mol×2=0.3mol；

(1)由題意銅與足量的濃硝酸反應(yīng)，將生成的二氧化氮通入水中充分吸收轉(zhuǎn)化為HNO3，被200mL水中充分吸收轉(zhuǎn)化為n(HNO3)=0.3mol，根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，n(NO2)=n(HNO3)=0.3mol×=0.45mol，結(jié)合反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑，與足量的濃硝酸反應(yīng)的銅質(zhì)量為=14.4g；

(2)由分析可知，溶液A為硝酸銨和硝酸亞鐵的混合溶液，n(NH4NO3)=0.03mol，n[Fe(NO3)2]=0.12mol，溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量=0.03mol+0.12mol×2=0.27mol溶液體積不發(fā)生變化，則溶液中的硝酸根離子濃度=1.35mol/L。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)為將溶液分成兩等份，取其中一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)過程中氣體完全逸出且溶液體積不發(fā)生變化，計(jì)算時(shí)要將各物質(zhì)的量換算為整個(gè)溶液中的量進(jìn)行解答?！窘馕觥?4.4g1.35mol/L五、有機(jī)推斷題(共3題，共6分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：W能和NaOH、HCl反應(yīng)生成無(wú)色氣體，A和D反應(yīng)生成E，C能和過氧化鈉反應(yīng)生成D，且W能分解生成兩種氣體，D能和E反應(yīng)生成F，F(xiàn)和B反應(yīng)生成G，E、F中含有相同元素，G能和Cu反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，則G為HNO3，F(xiàn)為E為NO、D為O2、F為NO2，W應(yīng)該為銨鹽，A為NH3、C為CO2，則B為H2O，W為(NH4)2CO3或NH4HCO3，（1）通過以上分析知，W為(NH4)2CO3或NH4HCO3，C是二氧化碳，其電子式為D是O2，與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生的E是NO，NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生F是紅棕色的NO2；

（2）反應(yīng)③是稀硝酸與Cu發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（3）反應(yīng)②是NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO，在反應(yīng)3NO2+H2O==2HNO3+NO中，NO2既作氧化劑；又做還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2；

（4）A是NH3，E是NO，NH3與O2在催化劑存在時(shí)，被O2氧化產(chǎn)生NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O24NO+6H2O。

考點(diǎn)：考查元素化合物推斷、離子方程式、物質(zhì)電子式的書寫、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算的知識(shí)?！窘馕觥竣?NH4)2CO3②.NH4HCO3③.④.紅棕色⑤.3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O⑥.1:2⑦.4NH3+5O24NO+6H2O22、略

【分析】【分析】

本題突破點(diǎn)為②，高溫條件下發(fā)生分解反應(yīng)制氣體，確定碳酸鈣分解制備二氧化碳和氧化鈣，因此B為碳酸鈣，E為二氧化碳，F(xiàn)為氧化鈣；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，確定I為氫氧化鈣，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的重要方法，確定氫氧化鈣與氯化銨加熱生成氨氣、氯化鈣和水，確定C為氨氣，K為氯化鈣；G為氯化銨；C為氨氣，則H為HCl，氨氣與氯化氫化合生成G（氯化銨）；D與L生成氯化氫，L與M生成氨氣，確定L為氫氣，M為氮?dú)?，D為氯氣；因?yàn)?molA與水反應(yīng)可生成1mol碳酸鈣和2mol氨氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定A的化學(xué)式為CaCN2。

【詳解】

（1）根據(jù)上面分析；物質(zhì)E為二氧化碳，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；

（2）根據(jù)上面分析①CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3；②CaCO3CaO+CO2↑；③NH3+HCl=NH4Cl；④2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；⑤2NH4Cl+Ca（OH）2↑CaCl2+2NH3↑+2H2O；⑥N2+3H22NH3；⑦H2+Cl22HCl⑧CaO+H2O=Ca（OH）2；屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑧；

（3）根據(jù)以上分析可知，C為NH3、H為HCl，由于氨分子之間存在氫鍵，因此NH3的熔沸點(diǎn)較高；

答案：>C中含有氫鍵；造成熔沸點(diǎn)偏高。

（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：A+3H2O=CaCO3+2NH3，物質(zhì)A由三種元素組成，所以確定A為CaCN2；

答案：CaCN2

（5）在一定溫度下；有甲；乙兩容積相等的密閉容器。

I．N2+3H22NH3

n（初）3mol4mol0

Δnmolmolamol

n(平)3-mol4-molamol

M的轉(zhuǎn)化率為=

①因?yàn)樵?00～600℃時(shí)催化劑活性最強(qiáng)；因此不需要降低合成塔溫度，故①正確；

②適當(dāng)增大壓強(qiáng)；可以加快反應(yīng)速率，可以有利于平衡正向移動(dòng)，故②不正確；

③由于氨氣易液化，所以可以不斷分離出產(chǎn)物，使反應(yīng)正向進(jìn)行，故③不正確；④加入合適催化劑；可以加快反應(yīng)速率，故④不正確；

答案選①；

II．根據(jù)等效平衡原理，向乙中通入2molNH3，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度與甲中平衡時(shí)相同，所加物質(zhì)的轉(zhuǎn)化成起始物質(zhì)，物質(zhì)的量應(yīng)相同；設(shè)加入氮?dú)鈞mol，加入氫氣ymol；則x+=3，得x=2；y+3×=4；得y=1；

III．根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析，壓強(qiáng)越大，越有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，生成C（氨氣）越多，因此<

答案：<?！窘馕觥縊=C=O③⑧>C中含有氫鍵，造成熔沸點(diǎn)偏高CaCN2a/6①21<23、略

【分析】【分析】

D和硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀H，銀離子和氯離子反應(yīng)生成H白色沉淀，則H是AgCl，D中含有氯離子，混合溶液焰色反應(yīng)呈紫色，則溶液中含有鉀離子，根據(jù)元素守恒知，D為KCl，紅褐色沉淀是Fe(OH)3，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成，則E是Fe(OH)2，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，則G是FeCl3；B和C發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成KCl和Fe(OH)2，氯化鐵和A反應(yīng)生成B，二者發(fā)生化合反應(yīng)，則B為FeCl2；A是Fe，C為KOH，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)通過以上分析知，B的化學(xué)式為FeCl2；D的化學(xué)式KCl；

(2)Fe(OH)2被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

(3)G是FeCl3溶液，A是鐵，氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子反應(yīng)方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+?！窘馕觥縁eC12KC14Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe3++Fe=3Fe2+六、推斷題(共2題，共18分)24、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C