2024年滬科版選修化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選修化學(xué)上冊階段測試試卷467考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是A.滴加酚酞顯紅色的溶液中：K+、S2-、B.由水電離出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Cl-、C.在=10-12的溶液中：Mg2+、Cl-、D.使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、Na+、2、下列說法對應(yīng)的離子方程式合理的是A.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CO+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-B.明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++SO+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO+2H2OC.工業(yè)制取漂白液原理：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.泡沫滅火器的工作原理：2A13++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3、一定溫度下，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四種金屬離子（M2+），形成沉淀所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc（S2-）與lgc（M2+）關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.若向沉淀劑Na2S溶液通入HC1氣體至中性，存在關(guān)系：c（HS-）+2c（H2S）=c（Cl-）B.該溫度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35C.若將MnS．FeS的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃Na2S溶液，發(fā)生的反應(yīng)為MnS沉淀少于FeSD.向l00mL濃度均為10-5mol·L-1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1Na2S溶液，ZnS先沉淀4、已知(y)、(z)互為同分異構(gòu)體，下列說法不正確的是()A.x、y的一氯代物均只有三種B.z的二氯代物有三種C.x、y可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色D.x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面5、下列有機物中，對于可能在同一平面上的最多原子數(shù)的判斷正確的是A.a()和c()分子中所有碳原子均處于同一平面上B.甲苯最多有十二個原子處于同一平面上C.CH3—CH=CH—C≡C—CH3最多有十個原子處于同一平面上D.異丙苯()中碳原子可能都處于同一平面6、反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)是綜合利用CO2的熱點研究領(lǐng)域——催化加氫合成乙烯的重要反應(yīng)。該反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烴。下列有關(guān)幾種低碳烯烴的說法不正確的是A.乙烯的空間構(gòu)型為平面型B.丙烯和聚丙烯互為同系物C.2-丁烯存在順反異構(gòu)體D.乙烯、丙烯和丁烯都不溶于水7、下列實驗不能成功的是：

①將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯。

②苯和濃溴水反應(yīng)制溴苯。

③CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液觀察是否有淺黃色沉淀；判斷鹵代烴的類型。

④用2mL0.1mol/L的CuSO4溶液和2mL0.1mol/L的NaOH溶液混合，然后加入幾滴乙醛，加熱，根據(jù)是否產(chǎn)生紅色沉淀來檢驗醛基。A.①②③④B.①③④C.①②③D.②③④8、下列說法中，不正確的是（）A.分子內(nèi)脫去一個小分子的反應(yīng)可能是消去反應(yīng)B.可用濃溴水除去苯中混有的苯酚C.可用滲析法從蛋白質(zhì)溶液中分離出離子或小分子D.向鹵代烴水解后的溶液中加入硝酸酸化再加硝酸銀溶液，可以確定鹵代烴中含有的鹵元素9、某小組采用電滲析法從含和的廢水中回收和裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（）。

A.膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜B.處進稀氨水，處流出濃溶液C.陰極區(qū)總反應(yīng)式為↑D.每放出（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，能回收評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

(1)第一步反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是____________________________。11、經(jīng)測定等濃度的KHSO4溶液與的HCl溶液中的氫離子濃度基本相同，則KHSO4的電離方程式可以表示為______

（1）往KHSO4溶液中加入鋅片，預(yù)計可以觀察到的現(xiàn)象是______，反應(yīng)的離子方程式為______．

（2）某同學(xué)向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，此時的變化可以用離子方程式表示為______，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，其變化可以用離子方程式表示為______．12、下面列出了幾組物質(zhì)，請用物質(zhì)的組號填寫下表。類型同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物組號____________________

①CH(CH3)3和CH3CH2CH(CH3)2

②C(CH3)4和CH3CH2CH(CH3)2

③CH4和CH3CH2CH3

④金剛石和石墨

⑤H；D、T

⑥12C、13C、14C

⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)

⑧臭氧(18O3)和氧氣(16O18O)

⑨和

⑩H216O和H218O13、有機物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如：。結(jié)構(gòu)簡式鍵線式

(1)的分子式為_______。

(2)已知三個乙炔分子反應(yīng)生成一個苯分子，試寫出三個丙炔分子反應(yīng)生成的芳香烴分子的鍵線式：_______(填一種即可)。

(3)由以及必要的無機試劑可合成寫出第一步合成反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(4)A為的一種同分異構(gòu)體，A的一氯代物有三種，且A與按物質(zhì)的量之比為1：1加成得到的產(chǎn)物只有一種(不考慮立體異構(gòu))，則A可能的結(jié)構(gòu)簡式有_______(填兩種即可)。14、烯烴中的碳碳雙鍵是重要的官能團；在不同條件下能發(fā)生多種變化。

(1)烯烴的復(fù)分解反應(yīng)是兩個烯烴分子交換雙鍵兩端的基團，生成新烯烴的反應(yīng)。請寫出在催化劑作用下，兩個丙烯分子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(2)有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為B是A的一種同分異構(gòu)體，能通過加成反應(yīng)得到B的單烯烴只有2種，且這2種單烯烴的分子結(jié)構(gòu)非常對稱，并互為順反異構(gòu)體，則符合條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)完全燃燒甲烷和乙烯的混合氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，生成氣體進入足量澄清石灰水中，得到6g沉淀。則混合氣體中甲烷和乙烯的體積比為_______(填標(biāo)號)。A．1：1B．1：2C．2：1D．4：115、(1)有下列幾組物質(zhì)；請將序號填入下列空格內(nèi)：

A、CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)B、12C60和石墨C、和D、35Cl和37ClE；乙醇和乙二醇。

①互為同系物的是________；

②互為同分異構(gòu)體的是________；

③既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質(zhì)的是________。

(2)有8種物質(zhì)：A乙烷；B乙烯；C乙炔；D苯；E甲苯；F溴乙烷；G聚丙烯；H環(huán)己烯。

其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是________；

(3)寫出聚合物的單體結(jié)構(gòu)簡式________和________。16、有的油田開采的石油中溶有一種碳?xì)浠衔铩饎偼?。金剛烷是一種環(huán)狀烴；它的結(jié)構(gòu)高度對稱。下圖表示金剛烷，圖中數(shù)字是碳原子編號。碳原子用小黑點表示，氫原子均省略，一條短線表示共用一對電子。

（1）編號1的碳原子上的一個氫原子被氨基（-NH2）取代后，再與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽（1—氨基金剛烷鹽酸鹽）是一種防治感冒的藥物。推斷它的化學(xué)式是__________。

（2）金剛烷是由_____個六元環(huán)構(gòu)成的籠形結(jié)構(gòu)，其中有_____個碳原子被三個環(huán)共有。17、完成下列各題：

(1)同溫同壓下，某烷烴的蒸氣密度是H2的29倍，其分子式為___________

(2)已知某烷烴分子中電子數(shù)為42，該烷烴的分子式為___________，其一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡式為___________，在相同條件下沸點最高的是___________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、所有鹵代烴都能夠發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯誤19、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤20、苯酚濃溶液如果不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用70℃以上的熱水清洗。(____)A.正確B.錯誤21、甲醛、乙醛、丙醛均無同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤22、天然的氨基酸都是晶體，一般能溶于水。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共4分)23、電鍍在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用，某電鍍廠生產(chǎn)的廢水經(jīng)預(yù)處理后含有和少量的Cu2+、Ni2+；能夠采用如圖流程進行逐一分離，實現(xiàn)資源再利用。

已知：Ksp(CuS)=6.3×10-36和Ksp(NiS)=3.0×10-19

回答下列問題：

(1)中Cr元素的化合價為_______。

(2)還原池中有Cr3+生成，反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)沉淀1為Cr(OH)3，其性質(zhì)與Al(OH)3相似，則Cr(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(4)Na2S溶液呈堿性的原因是_______(用離子方程式表示)，沉淀2為_______。

(5)若廢水中還含有Cd2+，pH=4時Cd2+的濃度為_______mol·L-1，用該結(jié)果說明Cd2+影響上述流程進行分離的原因是_______(設(shè)H2S平衡濃度為1.0×10-6mol·L-1。已知：H2S的K1=1.0×10-7，K2=7.0×10-15，Ksp(CdS)=7.0×10-27)評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)24、（1）固體正鹽A,可以發(fā)生如右圖所示反應(yīng)；其中E；I為中學(xué)常見的兩強酸，則：

①A為_____________；

②FG的化學(xué)方程式為______________________；

③Fe與少量I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________________。

④若CO2氣體中混有少量C，欲除去C時，最好選用_______試劑；

（2）鉛及其化合物可用于蓄電池；耐酸設(shè)備及X射線防護材料等。回答下列問題：

①鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第_____周期，第____族；

②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；

③PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為______________；

④PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即）的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，計算x的值和m：n的值x=_______；m：n=________。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A．滴加酚酞；溶液變紅，說明溶液顯堿性，這些離子在堿性溶液中能夠大量共存，故A符合題意；

B．水電離出c(H+)=10-13mol·L-1的溶液，該溶液可能為酸也能為堿，與H+不能大量共存，與OH-不能大量共存；這些離子不能在指定的溶液中大量共存，故B不符合題意；

C．在=10-12的溶液，該溶液為堿，Mg2+與OH-不能大量共存；故C不符合題意；

D．使甲基橙變紅，溶液為酸，H+組合具有強氧化性，能將Fe2+氧化；這些離子在指定溶液中不能大量共存，故D不符合題意；

答案為A。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-+Ca2+；故A錯誤；

B．明礬溶液中Al3+、SO的物質(zhì)的量之比為1：2，明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO+2H2O；故B錯誤；

C．工業(yè)用氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，制取漂白液原理：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故C正確；

D．泡沫滅火器的原料是明礬和碳酸氫鈉溶液混合，工作原理：A13++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；故D錯誤；

故選C。3、D【分析】【分析】

A、若向沉淀劑Na2S溶液通入HC1氣體至中性，原溶液中存在物料守恒，c（Na＋）=2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S）；通入HCl后溶液電荷守恒分析計算；

B、MnS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：MnS（s）Mn2＋（aq）+S2－（aq）；據(jù)此書寫計算即可。

C、根據(jù)圖象，F(xiàn)eS的圖線在MnS的上方，則Ksp（FeS）＞Ksp（MnS）；溶液中亞鐵離子濃度大。

D；同類型物質(zhì)；溶度積小的優(yōu)先產(chǎn)生沉淀；

【詳解】

A、若向沉淀劑Na2S溶液通入HC1氣體至中性，若向沉淀劑Na2S溶液通入HC1氣體至中性，原溶液中存在物料守恒，c（Na＋）=2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S），通入HCl后溶液電荷守恒c（H＋）+c（Na＋）=2c（S2－）+c（HS－）+c（OH－）+c（Cl－），帶入計算得到c（Cl－）═c（HS－）+2c（H2S）；故A正確；

B、MnS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：MnS（s）Mn2＋（aq）+S2－（aq），其溶度積常數(shù)為Ksp=c（Mn2＋）c（S2－），根據(jù)圖象，可計算FeS的Ksp數(shù)值為Ksp（FeS）=c（Fe2＋）c（S2－）=1×10-20，CuS的Ksp數(shù)值為Ksp（CuS）=c（Cu2＋）c（S2－）=1×10-35，MnS的圖線在CuS的上方，因此MnS的溶度積常數(shù)大于CuS的溶度積常數(shù)，即Ksp（MnS）大于1.0×10-35；故B正確；

C、根據(jù)圖象，F(xiàn)eS的圖線在MnS的上方，則Ksp（FeS）＞Ksp（MnS），若將MnS、FeS的飽和溶液等體積混合，F(xiàn)e2＋濃度大，再加入足量的濃Na2S溶液；發(fā)生的反應(yīng)為MnS沉淀少于FeS，故C正確；

D、根據(jù)圖象，ZnS的圖線在MnS的上方，則Ksp（ZnS）＞Ksp（MnS），向含Mn2＋、Zn2＋的稀溶液中滴加Na2S溶液；同類型物質(zhì)，溶度積小的優(yōu)先產(chǎn)生沉淀，因此先析出MnS沉淀，故D錯誤；

故選D。4、A【分析】【詳解】

A；氯原子可以取代苯環(huán)上的氫原子；有3種，也可以取代側(cè)鏈上的氫原子，有2種，x的一氯代物共5種；y的兩個五元環(huán)碳原子上都有氫原子，兩環(huán)中心對稱，一氯代物有5種，選項A不正確；

B；z是立方體結(jié)構(gòu)；二氯代物的兩個氯原子可以在棱、面對角線、體對角線上，故是三種，選項B正確；

C；x、y分子中含有碳碳雙鍵；可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，選項C正確；

D、苯環(huán)的所有原子在同一平面上，—CH＝CH2的所有原子在同一平面上；通過苯乙烯中碳碳單鍵的旋轉(zhuǎn)，所有原子可能處于同一平面，選項D正確。

答案選A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)()和c()分子中均存在sp3雜化的碳原子；且該碳原子均連有3個C原子以上，故均不可能所有碳原子處于同一平面上，A錯誤；

B．甲苯中苯環(huán)上的12個原子一定共平面；另甲基上有1個H原子可能與該平面共平面，故最多有十三個原子處于同一平面上，B錯誤；

C．CH3—CH=CH—C≡C—CH3分子中所有的碳原子一定共平面；另外每個甲基有一個H原子可能與之共平面，碳碳雙鍵上的2個H原子一定與之共平面，故最多有十個原子處于同一平面上，C正確；

D．異丙苯()分子中均存在sp3雜化的碳原子；且該碳原子均連有3個C原子，故該分子中至少有1個碳原子不與其余碳原子處于同一平面，D錯誤；

故答案為：C。6、B【分析】【詳解】

A．乙烯分子中鍵角是120°；分子中的2個C原子和4個H原子在同一個平面上，因此分子的空間構(gòu)型為平面型，A正確；

B．丙烯屬于烯烴；分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，而聚丙烯分子中C原子之間都以共價單鍵結(jié)合，其余價電子全部與H原子結(jié)合，因此它們不是同系物，B錯誤；

C．2-丁烯分子中相同的原子基團甲基(—CH3)可以在碳碳雙鍵的同一側(cè)；也可以在碳碳雙鍵的不同側(cè)，因此2-丁烯存在順反異構(gòu)體，C正確；

D．乙烯；丙烯和丁烯都屬于烯烴；分子中無親水基，因此三種物質(zhì)都不溶于水，D正確；

故合理選項是B。7、A【分析】試題分析：將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯；必須要加硫酸或者氫氧化鈉作為催化劑，①項錯誤；苯與溴的取代反應(yīng)必須用液溴，有水是不能反應(yīng)的，只會發(fā)生萃取，②錯誤；溴乙烷不能電離出溴離子，和硝酸銀不反應(yīng)，③錯誤；檢驗醛基必須為堿性環(huán)境，④項錯誤。

考點：常見官能團的性質(zhì)8、B【分析】【詳解】

A．有機物分子中既含有羧基；又含有羥基，該分子內(nèi)脫去一個小分子的反應(yīng)可以是羧基和醇羥基發(fā)生酯化反應(yīng)，不是消去反應(yīng)，故A正確；

B．苯中混有的苯酚；加入濃溴水后，苯酚生成的三溴苯酚易溶于苯，根本不會有沉淀生成，同時溴單質(zhì)溶于苯中，達(dá)不到提純的目的，故B錯誤；

C．蛋白質(zhì)溶液是膠體；利用滲析法可除去蛋白質(zhì)溶液中的離子或小分子，故C正確；

D．向鹵代烴水解后的溶液中應(yīng)先加入稀硝酸中和多余的NaOH溶液；再加入硝酸銀溶液，根據(jù)生成的沉淀的顏色，可確定鹵代烴中含有的鹵元素，故D正確；

故答案為B。

【點睛】

鹵代烴中不存在鹵素離子，不能利用硝酸銀溶液直接檢驗，不能發(fā)生消去反應(yīng)，可以加入NaOH溶液，加熱，發(fā)生取代反應(yīng)得到鹵化鈉，再加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，有沉淀生成即可判斷存在，或者加NaOH醇溶液，加熱，發(fā)生消去反應(yīng)得到鹵化鈉，再加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，有沉淀生成即可判斷存在。9、D【分析】【分析】

電解池左側(cè)生成氫氣，可知其為陰極室，電極反應(yīng)為原料室中的通過陽離子膜（膜1）進入陰極室與結(jié)合生成陰極室總反應(yīng)為同理右側(cè)為陽極室，電極反應(yīng)為原料室中的通過陰離子膜（膜2）進入陽極室與結(jié)合生成

【詳解】

A．由分析可知，原料室中的通過陽離子膜（膜1）進入陰極室，通過陰離子膜（膜2）進入陽極室；故膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜，A正確；

B．為了增強溶液的導(dǎo)電性，在a處充入稀氨水，在c處充入稀磷酸，b處流出濃氨水；d處流出濃磷酸，B正確；

C．陰極區(qū)發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；+OH-=總反應(yīng)式為二者結(jié)合：C正確；

D．當(dāng)陰極放出轉(zhuǎn)移電子陽極室會產(chǎn)生但是由于進入陽極室的電荷不同，總物質(zhì)的量只能在之間，回收質(zhì)量小于D錯誤；

故選D。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；為放熱反應(yīng)；

(2)結(jié)合圖象根據(jù)蓋斯定律來計算反應(yīng)的焓變。

【詳解】

(1)由圖象可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，ΔH＝?273kJ?mol-1＜0；焓變小于0，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

(2)第一步的熱化學(xué)方程式為NH4＋(aq)＋O2(g)=NO2?(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝?273kJ?mol-1，第二步的熱化學(xué)方程式為：NO2?(aq)＋O2(g)=NO3?(aq)ΔH＝?73kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律則NH4＋(aq)＋2O2(g)=NO3?(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝?346kJ?mol-1，故答案為：NH4＋(aq)＋2O2(g)=NO3?(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝?346kJ?mol-1?！窘馕觥糠艧酦H4+(aq)＋2O2(g)=NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝-346kJ·mol-111、略

【分析】【分析】

硫酸氫鉀為強電解質(zhì)；在溶液中完全電離出鉀離子；氫離子和硫酸根離子；

(1)鋅與硫酸氫鉀溶液中的氫離子反應(yīng)生成氫氣；

(2)溶液為中性時；硫酸氫鉀與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：1，硫酸根離子過量，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書寫；繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，過量的硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。

【詳解】

等濃度的KHSO4溶液與的HCl溶液中的氫離子濃度基本相同，說明硫酸氫鉀在溶液中完全電離，則KHSO4的電離方程式可以表示為：KHSO4＝K++H++SO42﹣；

(1)硫酸氫鉀溶液中存在大量氫離子，鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+＝Zn2++H2↑；所以會有無色氣泡生成；

(2)向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至混合液呈中性，氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O；繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，過量的鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓。

【點睛】

考查離子方程式的書寫，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子方程式的書寫原則，(2)中需要明確題干要求：溶液為中性，則氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書寫?！窘馕觥竣?KHSO4=K++H++SO42﹣②.有無色氣泡冒出③.Zn+2H+=Zn2++H2↑④.Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O⑤.Ba2++SO42﹣=BaSO4↓12、略

【分析】【分析】

質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素，互稱為同位素；由同種元素形成的單質(zhì)，是同素異形體；若為分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物，則為同分異構(gòu)體；若是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物；則為同系物。

【詳解】

質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素，互稱為同位素，滿足的為⑤⑥；由同種元素形成的單質(zhì)，是同素異形體，滿足的為④⑧；若為分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物，則為同分異構(gòu)體，滿足的為②⑦；若是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物，則為同系物，滿足的為①③，故答案為：⑤⑥；④⑧；②⑦；①③?！窘馕觥竣?⑤⑥②.④⑧③.②⑦④.①③13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由該物質(zhì)的鍵線式可知，其分子式為故答案為：

(2)三分子丙炔反應(yīng)形成的芳香烴分子含1個苯環(huán)及3個甲基，其鍵線式為或故答案為：或

(3)由合成第一步發(fā)生與的1，4-加成反應(yīng)，該反應(yīng)為+Br2→故答案為：+Br2→

(4)的一氯代物有三種，說明中含三種不同化學(xué)環(huán)境的原子，且與按物質(zhì)的量之比為加成得到的產(chǎn)物只有一種，則可能的結(jié)構(gòu)簡式有等。故答案為：(合理即可)?！窘馕觥炕?Br2→(合理即可)14、略

【分析】(1)

在催化劑作用下，兩個丙烯分子交換雙鍵兩端的基團發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成乙烯和2-丁烯，反應(yīng)的方程式為

(2)

B是A的一種同分異構(gòu)體，能通過加成反應(yīng)得到B的單烯烴只有2種，且這2種單烯烴的分子結(jié)構(gòu)非常對稱，并互為順反異構(gòu)體，該單烯烴為則符合條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)

甲烷和乙烯的物質(zhì)的量是生成氣體進入足量澄清石灰水中，得到碳酸鈣沉淀的物質(zhì)的量是0.06mol，設(shè)混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是xmol，則乙烯的物質(zhì)的量為(0.05-x)mol，根據(jù)碳元素守恒x+2(0.05-x)=0.06，x=0.04mol，同溫同壓，氣體體積比等于物質(zhì)的量比，所以混合氣體中甲烷和乙烯的體積比為0.04:0.01=4:1，選D?！窘馕觥?1)

(2)

(3)D15、略

【分析】【分析】

本題考查了同系物；同分異構(gòu)體、同類物質(zhì)的判斷、常見有機物的相關(guān)性質(zhì)和聚合物單體的書寫；難度中等，掌握基礎(chǔ)為解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的積累。

【詳解】

(1)A．CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)結(jié)構(gòu)相似、通式相同，相差15個CH2原子團；互為同系物；

B.C60和石墨是由碳元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

C.分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

D.和質(zhì)子數(shù)都為17；中子數(shù)不同，是氯元素的不同原子，互為同位素；

E.乙醇和乙二醇都含有羥基但個數(shù)不同；可看成是同一類物質(zhì)。

綜上可知；①互為同系物的是A；②互為同分異構(gòu)體的是C；③既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質(zhì)的是E；

故答案為：①A；②C；③E；

(2)A乙烷既不能使酸性溶液褪色；也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色；

B.乙烯既能使酸性溶液褪色；也能與溴水反應(yīng)使溴水褪色；

C.乙炔既能使酸性溶液褪色；也能與溴水反應(yīng)使溴水褪色；

D.苯既不能使酸性溶液褪色；也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色；

E.甲苯能使酸性溶液褪色；但不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色；

F.溴乙烷既不能使酸性溶液褪色；也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色；

G.聚丙烯既不能使酸性溶液褪色；也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色；

H.環(huán)己烯既能使酸性溶液褪色；也能與溴水反應(yīng)使溴水褪色；

綜上可知，不能使酸性溶液褪色；也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是ADFG；

故答案為：ADFG；

(3)鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的高聚物，其規(guī)律是“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換．結(jié)構(gòu)簡式中主鏈上有4個碳原子其單體必為2種，將單鍵鍵中的1個C-C打開，可得該聚合物的單體結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2和CH2=CHCH3；

故答案為：CH2=CH2;CH2=CHCH3【解析】①.A②.C③.E④.ADFG⑤.CH2=CH2⑥.CH2=CHCH316、略

【分析】【分析】

（1）圖為有機物結(jié)構(gòu)的鍵線式；以線代替碳碳鍵，交點；端點是碳原子，C、H原子不標(biāo)出；根據(jù)氫、碳原子成鍵規(guī)律可以寫出該有機物的分子式；分子中一個氫原子被一個氨基取代，形成的有機物又與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸鹽，據(jù)此寫出該物質(zhì)的分子式；

（2）由圖中結(jié)構(gòu)可知分子中含有4個六元環(huán)；有4個碳原子為三個環(huán)共有。

【詳解】

(1)由圖中結(jié)構(gòu)可知,金剛烷分子中含有10個C原子,三個環(huán)共有碳原子上含有1個H原子,為兩個六元環(huán)共有的碳原子連2個氫原子,故含有的H原子數(shù)目為4+6×2=16,故該有機物的分子式為C10H16,一個氫原子被氨基取代后化學(xué)式為C10H17N，與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽（1—氨基金剛烷鹽酸鹽）化學(xué)式為C10H18NCl；

故答案為：C10H18NCl；

(2)分子中含有4個六元環(huán)；有4個碳原子為三個環(huán)共有；

故答案為：4；4?！窘馕觥竣?C10H18NCl②.4③.417、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同溫同壓下，氣體的密度之比和氣體的摩爾質(zhì)量成正比，且兩種氣體的密度的比值為相對密度；所以某烷烴的蒸氣密度是H2的29倍，則該烷烴的摩爾質(zhì)量為29×2=58g/mol，該烴的相對分子質(zhì)量為58，烷烴的通式為CnH2n+2，所以12n+2n+2=58，n=4，所以分子式為：C4H10；

(2)烷烴的通式為CnH2n+2，含有的電子數(shù)為6n+2n+2=8n+2，所以某烷烴分子中電子數(shù)為42，8n+2=42，所以n=5，分子式為C5H12；該有機物有三種同分異構(gòu)體：正戊烷：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，異戊烷：(CH3)2CH-CH2-CH3，新戊烷：C(CH3)4；正戊烷有3種氫原子，異戊烷有4種氫原子，新戊烷有1種氫原子；因此只有新戊烷的一氯代物只有1種結(jié)構(gòu)，新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式：戊烷的同分異構(gòu)體中，支鏈越多，沸點越低，因此在相同條件下沸點最高的是正戊烷，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH2CH3?！窘馕觥緾4H10C5H12CH3CH2CH2CH2CH3三、判斷題(共5題，共10分)18、B【分析】【詳解】

所有鹵代烴在氫氧化鈉溶液中共熱反應(yīng)都能發(fā)生水解反應(yīng)，但在氫氧化鈉醇溶液中共熱不一定消去反應(yīng)，若要發(fā)生取代反應(yīng)，與鹵素原子相連的碳原子必須有鄰碳原子，且鄰碳原子上連有氫原子，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團，不是同系物，故答案為：錯誤。20、B【分析】【詳解】

苯酚濃溶液如果不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即清水清洗，再用酒精清洗，70℃以上的熱水會燙傷皮膚。21、B【分析】【詳解】

甲醛沒有，乙醛有同分異構(gòu)體如環(huán)氧乙烷，丙醛也有同分異構(gòu)體，如環(huán)氧丙烷、環(huán)丙基醇、烯丙醇和丙酮等，故本題判斷錯誤。22、A【分析】【詳解】

天然氨基酸熔點較高，室溫下均為晶體，一般能溶于水而難溶于乙醇、乙醚，故正確；四、工業(yè)流程題(共1題，共4分)23、略

【分析】【分析】

廢水經(jīng)預(yù)處理后含有和少量的題目要對其中所含離子進行逐一分離，實現(xiàn)資源再利用。這是解題的關(guān)鍵，根據(jù)要求“逐一分離”這一點，結(jié)合流程及題目給出的信息可以推斷沉淀1、沉淀2、沉淀3分別為CuS、NiS。

（1）

利用化合物中元素化合價代數(shù)和為0來解答，不過這里的是離子，所以各元素化合價代數(shù)和等于該離子所帶的電荷數(shù)（要帶上正負(fù)），即：若假設(shè)則2x+7×(-2)=-2，可得x=+6；

故答案為：+6；

（2）

從流程可知，還原池中加入了含有和少量的廢水，和用于調(diào)節(jié)溶液酸堿性的且還原池中有生成，即轉(zhuǎn)變成了依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可推斷轉(zhuǎn)變?yōu)榘凑针?/p>