2025年蘇教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷629考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列有關(guān)敘述正確的是A.Y的價(jià)層電子排布式為3s23p5B.穩(wěn)定性：Y的氫化物＞Z的氫化物C.第一電離能：Y＞ZD.X、Y兩元素形成的化合物可能為離子化合物，也可能為共價(jià)化合物2、下列說法正確的是A.分子中σ鍵一定比π鍵牢固B.所有共價(jià)鍵都有方向性C.根據(jù)等電子體原理判斷，1molNO離子含有π鍵的數(shù)目為2NAD.原子半徑越小，形成的共價(jià)鍵鍵能就一定越大3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.120g由NaHSO4和MgSO4組成的混合固體中數(shù)目為NAB.23gC2H6O分子中含有碳氧鍵的數(shù)目一定為0.5NAC.5.6gFe2+中未成對(duì)電子數(shù)為0.6NAD.2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的電子數(shù)為NA4、基態(tài)R原子的能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，則R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸根離子是A.B.C.D.5、哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了N2與H2在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程。示意圖如下：

下列說法正確的是A.圖①可看出N2、H2分子中均為單鍵B.圖③到圖④的過程向外釋放能量C.升高溫度一定提高一段時(shí)間內(nèi)NH3的產(chǎn)率D.工業(yè)合成氨過程中為提高產(chǎn)率壓強(qiáng)越大越好6、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的命題中；錯(cuò)誤的項(xiàng)數(shù)有。

①乙醛分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種。

②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為[Ar]4s24p2；屬于P區(qū)。

③非極性分子往往具有高度對(duì)稱性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2這樣的分子。

④Na2O、Na2O2中陰陽離子個(gè)數(shù)比不同。

⑤Cu(OH)2是一種藍(lán)色絮狀沉淀；既能溶于硝酸；也能溶于氨水，是兩性氫氧化物。

⑥氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“．．．”表示）結(jié)合成NH3·H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式可記為：

⑦HF晶體沸點(diǎn)高于HCl，是因?yàn)镠Cl共價(jià)鍵鍵能小于HFA.4項(xiàng)B.5項(xiàng)C.6項(xiàng)D.7項(xiàng)7、下列關(guān)于元素及化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的論述正確的是A.和中的硫原子均采取雜化的方式，都存在B.鍵長(zhǎng)因此三種氫化物中水最穩(wěn)定C.碳化硅中鍵的鍵長(zhǎng)大于金剛石中鍵的鍵長(zhǎng)，因此碳化硅的熔點(diǎn)高于金剛石的熔點(diǎn)D.的非金屬性強(qiáng)于因此能與溶液反應(yīng)置換出8、下列說法不正確的是A.H2O2是含非極性鍵的極性分子B.酸性：三氟乙酸>三氯乙酸C.1molH2O構(gòu)成的冰中氫鍵的物質(zhì)的量為2molD.1molSiO2中的Si-Oσ鍵的物質(zhì)的量為2mol評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、如圖表示NaCl晶胞，直線交點(diǎn)處的圓圈為Na+或Cl-所處的位置。這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的。

（1）請(qǐng)將其中代表Cl-的圓圈涂黑（不必考慮離子半徑大?。酝瓿蒒aCl晶胞示意圖。_____________

（2）晶體中，在每個(gè)Na+的周圍與它最近且距離相等的Na+共有_______個(gè)。

（3）一個(gè)NaCl晶胞中Cl-的個(gè)數(shù)等于_______，即______________（填計(jì)算式）；Na+的個(gè)數(shù)等于_______，即______________（填計(jì)算式）。10、A；B、C、D、E、F代表6種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為________；

(2)B元素的－1價(jià)離子和C元素的＋1價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，則B的元素符號(hào)為_______，C的元素符號(hào)為________；

(3)D元素的＋3價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，則D的元素符號(hào)為__，其基態(tài)原子的電子排布式為___；

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為________，其基態(tài)原子的電子排布式為________________________________；

(5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn，則n＝________；原子中能量最高的是________能級(jí)。11、有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20.其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1.B和D也屬同一族；它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問題：

(1)A是___________，B是___________，C是___________，D是___________，E是___________(用元素符號(hào)表示)

(2)由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學(xué)式)___________。寫出該物質(zhì)的一種主要用途___________

(3)用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型___________12、石墨晶體能導(dǎo)電的原因是______________________。13、如圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)a：冰、b：金剛石、c：MgO、d：CaCl2、e：干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_______

(2)金剛石晶胞中若碳原子半徑為r，根據(jù)硬球接觸模型，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________(計(jì)算結(jié)果為含π的分?jǐn)?shù)，不要化為小數(shù)或百分?jǐn)?shù))。14、（1）某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層能級(jí)，該能層有______個(gè)原子軌道，該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為______。

（2）均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出原子的核外電子排布式：______。電離能/A93218211539021771B7381451773310540評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)20、某課外活動(dòng)小組學(xué)生模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng))；化學(xué)反應(yīng)方程式如下：

①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

(1)反應(yīng)①中含極性鍵的非極性分子的電子式為______。反應(yīng)②中含極性鍵的離子化合物的電子式為_______。

(2)常溫下，CO2為氣體但CS2卻為液體；請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)說明原因_____。

(3)實(shí)驗(yàn)中，用大理石、稀鹽酸制取所需CO2，裝置如圖。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)氣密性的操作方法_____，將氣體通過Na2O2前必須除去的雜質(zhì)是____；該除雜劑是_______。

(4)確認(rèn)實(shí)驗(yàn)中生成O2的操作方法是_____。21、鉻是人體必需的微量元素；其在肌體的糖代謝和脂代謝中發(fā)揮著特殊作用，鉻缺乏會(huì)造成葡萄糖耐量受損，可能伴隨高血糖；尿糖等。而在工業(yè)中鉻及其化合物在無機(jī)合成和有機(jī)合成中均有著重要作用。

Ⅰ．工業(yè)上以鉻鐵礦為原料生產(chǎn)鉻酸鈉實(shí)際操作是將鉻鐵礦和純堿置于坩堝中，在空氣中加熱，得到

Ⅱ．市售的為深綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中可用甲醇在酸性條件下還原制備(裝置如圖A所示)：

①將一定量鉻酸鈉、甲醇與水的混合物加入三頸燒瓶中；②升溫至120℃時(shí)，緩慢滴加足量濃鹽酸，保持100℃反應(yīng)3h；③冷卻，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為6.5～7.5，得到沉淀；④洗凈沉淀后，加入過量鹽酸溶解，通過結(jié)晶法得到晶體。

已知：易溶于水；乙醇；易水解。

Ⅲ．重鉻酸鉀俗稱紅礬，是一種重要的化工產(chǎn)品，可向溶液中加酸，使轉(zhuǎn)化為再向溶液中加入KCl，升高溫度，經(jīng)過一系列操作后可獲得晶體。已知的溶解度隨溫度變化的曲線如圖B所示。

回答下列問題：

(1)是配位化合物，由于內(nèi)界配體不同而有不同的顏色，呈深綠色的晶體為該配合物的配體為___________、___________(填化學(xué)式)。

(2)在Ⅱ中制備晶體時(shí)，步驟④中“加入過量鹽酸”的目的是___________。

(3)裝置圖A中，儀器c的名稱為___________，儀器b的作用是___________。

(4)已知步驟Ⅱ中有產(chǎn)生，則三頸燒瓶中甲醇還原鉻酸鈉的離子方程式為___________。

(5)往溶液中加入KCl，升高溫度能獲得獲得晶體的一系列操作包括：趁熱過濾、___________、過濾、洗滌、干燥。其中“洗滌”步驟選用的洗滌劑為丙酮，其原因是___________。22、某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，可比較HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱；進(jìn)而比較氮；碳、硅元素非金屬性強(qiáng)弱。供選擇的試劑：稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液。

(1)儀器a的名稱：___________。

(2)錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，a中所盛試劑為___________。

(3)裝置B所盛試劑是___________，其作用是___________。

(4)裝置C所盛試劑是___________，C中反應(yīng)的離子方程式是___________。

(5)通過實(shí)驗(yàn)證明碳、氮、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是___________。

(6)寫出碳、氮、硅三元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是(寫化學(xué)式)___________。

(7)寫出碳、氮、硅三元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序是(寫化學(xué)式)___________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)23、有機(jī)物H是優(yōu)良的溶劑；在工業(yè)上可用作洗滌劑；潤(rùn)滑劑，其合成線路：

已知：①

②

③

請(qǐng)回答下列問題：

（1）H的名稱為___。用*標(biāo)出F中的手性碳原子__（碳原子上連有4個(gè)不同原子或基團(tuán)時(shí)；該碳稱為手性碳）

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（3）D→E的化學(xué)方程式為___。

（4）F中含有官能團(tuán)的名稱為__。G→H的反應(yīng)類型為__。

（5）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。

①能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6∶2∶1∶1

（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由和乙烯（CH2=CH2）為起始原料，制備的合成路線__(無機(jī)試劑任選)。24、芬太尼類似物L(fēng)具有鎮(zhèn)痛作用。它的合成方法如下：

已知：

I、+HCl

II、+R2OH；

III、（為氫或烴基）

回答下列問題：

(1)A是一種烯烴，化學(xué)名稱為______，其分子中最多有__________個(gè)原子共面。

(2)B中官能團(tuán)的名稱為_____、_____。②的反應(yīng)類型為________

(3)③的化學(xué)方程式為________

(4)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。指出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中手性碳原子并用星號(hào)(*)標(biāo)出F中的手性碳________。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(5)已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)加入吡啶(一種有機(jī)堿)，其作用是________。

(6)參照上述合成路線，寫出以環(huán)己烯()和乙醇為起始原料經(jīng)三步制備化合物的合成路線________。

(已知：其他試劑任選)25、普瑞巴林(pregabalin)常用于治療糖尿病和帶狀皰疹引起的神經(jīng)痛；其合成路線如下：

已知：

i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為_______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。

(4)D中有_______個(gè)手性碳原子。

(5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子數(shù)比G少四個(gè)，則H可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有_______種，其中-NH2在鏈端的有_______(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。26、對(duì)羥基苯甲醛，俗稱PHBA，是一種重要的有機(jī)化工原料。其結(jié)構(gòu)為有人提出；以對(duì)甲基苯酚為原料合成PHBA的途徑如下：

已知：

(1)PHBA的核磁共振氫譜圖中會(huì)出現(xiàn)_______組吸收峰。

(2)下列有關(guān)說法正確的是________。

A．上述流程中D的分子式為C8H8O2

B．PHBA能與NaHCO3溶液反應(yīng)。

C．PHBA是一種芳香醇。

D．1molPHBA最多能與4molH2反應(yīng)。

(3)上述流程中C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______________________________。

(5)該合成途徑中的反應(yīng)①⑤的作用為_______________________。

(6)E有多種同分異構(gòu)體，符合以下所有特征的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________(只寫一種)。

a．苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；且個(gè)數(shù)比為1∶2

b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色。

c．能使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

X；Y、Z為短周期元素；X原子最外層只有一個(gè)電子，則X為H、Li或Na；Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，則Y有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，則Y為硫元素；Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的三倍，則Z有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為氧元素。

【詳解】

A．Y為S元素，價(jià)層電子排布式為3s23p4；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．Y為硫元素；Z為氧元素，非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：Z的氫化物＞Y的氫化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．Y為硫元素；Z為氧元素，同一主族元素，隨核電核數(shù)的增大，第一電離能逐漸減小，即第一電離能：Z＞Y，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．X為H；Li或Na；可能是金屬元素，可能是非金屬元素，故與Y可形成離子化合物也可形成共價(jià)化合物，D項(xiàng)正確；

答案選D。2、C【分析】【詳解】

A．一般情況下σ鍵都比π鍵強(qiáng)度大(包括σ鍵、π鍵、配位鍵)，σ鍵為“頭碰頭”的方式π鍵為肩并肩的方式，但在N2分于中氮氮叁鍵比氮氮單鍵的3倍還要大，說明N2分子中π鍵比σ鍵鍵能大；更牢固，A錯(cuò)誤；

B．s軌道是球形對(duì)稱；s軌道及s軌道形成的共價(jià)鍵無方向性，B鍺誤；

C．根據(jù)等電子體原理判斷，NO離子與CO2為等電子體，CO2的電子式為O=C=O，1個(gè)CO2分于含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則1molNO含有π鍵目為2NA；C正確；

D．共價(jià)鍵強(qiáng)弱與半徑無關(guān)；與兩原子核的核間距有關(guān)，兩原子的半徑不等于兩核間距，原子半徑越小，原于之間結(jié)合力越強(qiáng)鍵能越大，不是絕對(duì)的，D錯(cuò)誤；

故選C。3、D【分析】【詳解】

A．NaHSO4和MgSO4的摩爾質(zhì)量都是120g/mol，則120g混合物的物質(zhì)的量為1mol，但NaHSO4中無混合固體中數(shù)目小于NA；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.23gC2H6O的物質(zhì)的量為0.5mol，其中有兩種結(jié)構(gòu)CH3-O-CH3、CH3CH2OH，若結(jié)構(gòu)為前者碳氧鍵的數(shù)目為NA，若結(jié)構(gòu)為后者碳氧鍵的數(shù)目為0.5NA；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.5.6gFe2+的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)Fe2+的外圍電子排布圖可知其中未成對(duì)電子數(shù)為0.4NA；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．核素中質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)為2，所以D216O的相對(duì)分子質(zhì)量為20，每個(gè)分子含10個(gè)質(zhì)子，14ND3的相對(duì)分子質(zhì)量為20，每個(gè)分子含10個(gè)質(zhì)子，若2.0g全是D216O，物質(zhì)的量為0.1mol，所含電子數(shù)為NA，若2.0g全是14ND3，物質(zhì)的量為0.1mol，所含電子數(shù)為NA，所以2.0g混合物含有的電子數(shù)一定為NA；D項(xiàng)正確；

故答案選：D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

基態(tài)R原子的能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，則R的核外電子排布為：1s22s22p63s23p4，所以R為S，S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸根離子是則R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸根離子是D正確；

答案選D。5、B【分析】【詳解】

A．N2、H2分子中前者存在三鍵；后者為單鍵，A錯(cuò)誤；

B．化學(xué)鍵形成的過程是放熱過程；所以圖③到圖④的過程向外釋放能量，B正確；

C．合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度會(huì)降低NH3的產(chǎn)率；C錯(cuò)誤；

D．工業(yè)合成氨過程中為提高產(chǎn)率壓強(qiáng)越大越好；但需考慮設(shè)備的承受能力所以選擇20-50MPa，D錯(cuò)誤；

故選B。6、A【分析】【詳解】

①乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，分子中碳原子的雜化類型有sp2(-CHO)和sp3(-CH3)兩種；①正確；

②元素Ge價(jià)電子排布式為4s24p2；位于周期表第四周期IVA族，屬于P區(qū)元素，②正確；

③H2O2結(jié)構(gòu)不對(duì)稱；為極性分子，③錯(cuò)誤；

④Na2O、Na2O2中陰；陽離子個(gè)數(shù)比都為1：2；④錯(cuò)誤；

⑤Cu(OH)2溶于氨水生成[Cu(NH3)4]（OH)2+4H2O；反應(yīng)沒生成鹽和水，故不是兩性氫氧化物，⑤錯(cuò)誤；

⑥依據(jù)一水合氨的電離方程式，可確定NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為：⑥正確；

⑦HF晶體沸點(diǎn)高于HCl；是因?yàn)镠F能形成分子間的氫鍵，⑦錯(cuò)誤；

綜合以上分析，錯(cuò)誤的項(xiàng)數(shù)有4項(xiàng)，故選A。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，和中的硫原子均采取雜化，為V形，存在為平面三角形，存在故A錯(cuò)誤；

B．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)；鍵能越小，分子越不穩(wěn)定，所以三種氫化物中水是最穩(wěn)定的，故B正確；

C．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)；鍵能越小，形成的晶體的熔點(diǎn)越低，因此碳化硅的熔點(diǎn)低于金剛石的熔點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；

D．的氧化性強(qiáng)于但與溶液中的水反應(yīng)可置換出故D錯(cuò)誤；

答案選B。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．H2O2分子中存在H-O極性鍵和O-O非極性鍵，其結(jié)構(gòu)為該分子的正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，A項(xiàng)正確；

B．氟原子電負(fù)性更大；誘導(dǎo)效應(yīng)強(qiáng)于氯，所以酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸，B項(xiàng)正確；

C．在冰晶體中；一個(gè)水分子與周圍四個(gè)水分子形成正四面體結(jié)構(gòu)，一個(gè)水分子可以形成四個(gè)氫鍵，而二個(gè)水分子共用一個(gè)氫鍵，故一個(gè)水分子可形成二個(gè)氫鍵，1mol冰晶體中存在2mol氫鍵，C項(xiàng)正確；

D．Si原子有4個(gè)價(jià)電子，與4個(gè)氧原子形成4個(gè)Si-O單鍵，O原子用2個(gè)價(jià)電子與2個(gè)Si原子形成2個(gè)Si-O單鍵。每molSiO2有1molSi原子和2molO原子；共拿出8mol價(jià)電子，2個(gè)價(jià)電子成一個(gè)單鍵，共4molSi-Oσ鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【詳解】

(1)氯化鈉晶體中；陽離子和陰離子是交替排列的，且氯離子和鈉離子的配位數(shù)都是6，則NaCl晶胞示意圖如圖所示：

(2)在NaCl晶胞中，氯離子所處的位置是頂點(diǎn)和面心，從體心處的Na+看，與它最近且距離相等的Na+共有12個(gè)；故答案為：12；

(3)根據(jù)均攤法，（1）中所示的NaCl晶胞中，鈉離子所處的位置是體內(nèi)和棱邊的中點(diǎn)，所含Na+的個(gè)數(shù)為氯離子所處的位置是頂點(diǎn)和面心，則所含Cl-的個(gè)數(shù)為故答案為：4；4；【解析】①.②.12③.4④.⑤.4⑥.10、略

【分析】【詳解】

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，原子只能有2個(gè)電子層，核外電子排布式為1s22s22p3；為氮元素；正確答案：N。

(2)B元素的－1價(jià)離子和C元素的＋1價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同；則B為氯元素，符號(hào)為Cl，C為鉀元素，符號(hào)為K；正確答案：Cl；K。

(3)D元素的＋3價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿為3d64s2，則D為鐵元素，符號(hào)為Fe，核電荷數(shù)為26，其基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；正確答案：Fe；1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，原子核外電子數(shù)目為2+8+18+1=29，核電荷數(shù)為29，E為銅元素，元素符號(hào)為Cu，其基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；正確答案：Cu；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。

(5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn，可知n=2，F(xiàn)基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p2，原子中能量最高的是2p能級(jí)；正確答案：2；2p?！窘馕觥竣?N②.Cl③.K④.Fe⑤.1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2⑥.Cu⑦.1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1⑧.2⑨.2p11、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，故最外層電子排布為ns2np4，故B為O元素，D為S元素；C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，故C原子最外層電子數(shù)為3，原子序數(shù)大于O，故C為Al元素；A和E元素原子的最外層電子排布為ns1；處于第ⅠA族，E為金屬，E的原子序數(shù)大于S元素，故E為K元素，由于C；E是金屬元素，則A為H元素，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)由以上分析可知A為H；B為O，C為Al，D為S，E為K；

(2)由這五種元素組成的一種化合物是KAl（SO4）2?12H2O；可作為凈水劑；

(3)D為S元素，原子價(jià)層電子排布為ns2np4，軌道表示式為【解析】HOAlSKKAl(SO4)2?12H2O可做凈水劑12、略

【分析】【詳解】

在石墨晶體中；形成大π鍵的電子可以在整個(gè)原子平面上活動(dòng)，比較自由，相當(dāng)于金屬晶體中的自由電子，故可以導(dǎo)電；

故答案為：（見解析）。【解析】在石墨晶體中，形成大π鍵的電子可以在整個(gè)原子平面上活動(dòng)，比較自由，相當(dāng)于金屬晶體中的自由電子，故可以導(dǎo)電13、略

【分析】【詳解】

(1)一般情況，原子晶體的熔點(diǎn)＞離子晶體＞分子晶體，金剛石是原子晶體，MgO和CaCl2是離子晶體，冰和干冰是分子晶體。對(duì)于MgO和CaCl2熔點(diǎn)比較，主要看晶格能，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，離子半徑越小，所帶電荷越多，其晶格能越大，所以MgO熔點(diǎn)大于CaCl2；冰中水分子間又存在氫鍵，所以冰的熔點(diǎn)大于干冰，故答案為：b>c>d>a>e；

(2)金剛石晶胞可以表示為AB兩個(gè)原子緊密相鄰，AB兩個(gè)原子中心的距離為半徑的2倍，其長(zhǎng)度為體對(duì)角線長(zhǎng)度的若晶胞的邊長(zhǎng)為a，則晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度與四個(gè)碳原子直徑相同，即a=8r，則a=r；根據(jù)均攤法該晶胞中碳原子的個(gè)數(shù)為=8，碳原子的體積為：8××πr3，晶胞體積為：a3=所以碳原子的空間利用率為：【解析】①.b>c>d>a>e②.14、略

【分析】【詳解】

（1）某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，則說明該能層含有s、p、d能級(jí)，其軌道數(shù)為1+3+5=9個(gè)；原子共有3個(gè)價(jià)電子可知，則其價(jià)電子排布式為3d14s2，其價(jià)電子排布圖為故答案為：9；

（2）由表中數(shù)據(jù)可知，A、B元素的第三電離能都劇增，故表現(xiàn)+2價(jià)，為第ⅡA族元素，B的第一電離能比A的小，故B為Mg元素，原子的電子排布式為1s22s22p63s2；

故答案為：【解析】9三、判斷題(共5題，共10分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)20、略

【分析】【分析】

（1）反應(yīng)①中二氧化碳為含極性鍵的非極性分子；反應(yīng)②中氫氧化鈉為含極性鍵的離子化合物；

（2）結(jié)構(gòu)相似的分子晶體；隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；

（3）檢查題給裝置的氣密性；應(yīng)該用液差法；

（4）氧氣能夠使帶火星的木條復(fù)燃。

【詳解】

（1）反應(yīng)①中二氧化碳為含極性鍵的非極性分子，電子式為反應(yīng)②中氫氧化鈉為含極性鍵的離子化合物，電子式為故答案為：

（2）結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，二氧化碳和二硫化碳為分子結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，二硫化碳的相對(duì)分子質(zhì)量大于二氧化碳，分子間作用力大于二氧化碳，沸點(diǎn)高于二氧化碳，故答案為：兩者分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的相對(duì)分子質(zhì)量較大；分子間作用力較大，沸點(diǎn)較高；

（3）檢查題給裝置的氣密性；應(yīng)該用液差法，具體操作為關(guān)閉止水夾，從U形管右端注入水，直至左右形成液面差，靜置一段時(shí)間，液面差無變化，說明氣密性良好；鹽酸具有揮發(fā)性，實(shí)驗(yàn)制得的二氧化碳中混有氯化氫氣體，為防止氯化氫與過氧化鈉反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶除去氯化氫氣體，故答案為：關(guān)閉止水夾，從U形管右端注入水，直至左右形成液面差，靜置一段時(shí)間，液面差無變化，說明氣密性良好；HCl；水；

（4）氧氣能夠使帶火星的木條復(fù)燃，則確認(rèn)實(shí)驗(yàn)中生成O2的操作方法是用帶火星的木條置于管口，木條復(fù)燃則有氧氣生成，故答案為：用帶火星的木條置于管口，木條復(fù)燃則有O2生成。

【點(diǎn)睛】

結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，二氧化碳和二硫化碳為分子結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，二硫化碳的相對(duì)分子質(zhì)量大于二氧化碳是解答關(guān)鍵?！窘馕觥?jī)烧叻肿咏Y(jié)構(gòu)相似，CS2的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較大，沸點(diǎn)較高關(guān)閉止水夾，從U形管右端注入水，直至左右形成液面差，靜置一段時(shí)間，液面差無變化，說明氣密性良好HCl水用帶火星的木條置于管口，木條復(fù)燃則有O2生成21、略

【分析】【分析】

鉻酸鈉、甲醇與足量濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)調(diào)節(jié)pH得到Cr(OH)3沉淀，往Cr(OH)3沉淀中加入過量鹽酸溶解，通過結(jié)晶法得到CrCl36H2O晶體。

【詳解】

（1）配合物中，配體為和

（2）易水解，步驟④中“加入過量鹽酸”的目的是抑制(或)水解。

（3）裝置圖A中，儀器c的名稱為球形干燥管；儀器b為(球形)干燥管；其作用是導(dǎo)氣和冷凝回流。

（4）步驟Ⅱ中有產(chǎn)生，則三頸燒瓶中甲醇將鉻酸根離子還原為+3價(jià)鉻離子，反應(yīng)的離子方程式為

（5）由于的溶解度受溫度影響比較大，可通過降溫結(jié)晶的方法析出晶體，因此獲得晶體的一系列操作包括：趁熱過濾、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；其中“洗滌”步驟中選用丙酮作為洗滌劑，目的是減少的溶解，并便于干燥?！窘馕觥?1)(兩空答案不分先后)

(2)抑制(或)水解。

(3)(球形)干燥管導(dǎo)氣；冷凝回流。

(4)

(5)降溫結(jié)晶減少的溶解，并便于干燥22、略

【分析】【分析】

a中裝有硝酸，裝置A中裝有碳酸鈉溶液，硝酸與碳酸鈉發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)生成二氧化碳，裝置B中為飽和碳酸氫鈉溶液，可以除去揮發(fā)的硝酸，裝置C中裝有硅酸鈉溶液，二氧化碳與硅酸鈉發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)生成硅酸沉淀，由此比較出酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。

(1)

由圖可知；儀器a為分液漏斗；

(2)

由分析可知；a中所盛試劑為稀硝酸；

(3)

由分析可知；裝置B所盛試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，可以除去二氧化碳中的硝酸；

(4)

由分析可知，裝置C中裝有硅酸鈉溶液，二氧化碳與硅酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成硅酸沉淀，離子方程式為SiO＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO

(5)

元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；則非金屬性：N＞C＞Si；

(6)

元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則碳、氮、硅三元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹H3＞CH4＞SiH4；

(7)

NH3中含有氫鍵，其沸點(diǎn)較高，CH4和SiH4都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)：NH3＞SiH4＞CH4。【解析】(1)分液漏斗。

(2)稀硝酸。

(3)飽和碳酸氫鈉溶液吸收氣體中硝酸。

(4)硅酸鈉溶液SiO＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO

(5)N＞C＞Si

(6)NH3＞CH4＞SiH4

(7)NH3＞SiH4＞CH4五、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)23、略

【分析】【分析】

由題給有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A和乙炔發(fā)生信息①反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)為B與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生信息②反應(yīng)生成C，則C的結(jié)構(gòu)為CH3COCH2COOH；C與乙醇在濃硫酸作用下共熱反應(yīng)生成D，D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生信息③反應(yīng)生成G()；G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H。

【詳解】

（1）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為名稱為4-甲基-2-戊醇；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為手性碳原子為連有4個(gè)不同原子或基團(tuán)的飽和碳原子，F(xiàn)分子中與羧基相連的碳原子為連有4個(gè)不同原子或基團(tuán)的手性碳原子，用*標(biāo)出的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：4-甲基-2-戊醇；

（2）由分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

（3）D→E的反應(yīng)為與發(fā)生取代反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為含有官能團(tuán)的名稱為羧基和羰基；G→H的反應(yīng)為在Ni做催化劑作用下，與氫氣加成反應(yīng)生成故答案為：羧基和羰基；加成反應(yīng)；

（5）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D的同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2說明含有羧基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基，核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為9∶1∶1∶1說明同一個(gè)碳原子上連有3個(gè)甲基，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為故答案為：（或）；

（6）結(jié)合題給信息可知，由和乙烯為起始原料制備的步驟為在濃硫酸作用下發(fā)生下去反應(yīng)得到與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到在氫氧化鈉乙醇作用下發(fā)生消去反應(yīng)和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到合成路線為故答案為：【解析】①.4—甲基—2—戊醇②.③.④.+HCl⑤.羧基和羰基⑥.加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）⑦.（或）⑧.24、略

【分析】【分析】

由A、B的分子式，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知A為CH3CH＝CH2，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B為ClCH2CH＝CH2。反應(yīng)①為取代反應(yīng)。由C、D的分子式，可知反應(yīng)②發(fā)生信息I中取代反應(yīng)，可知D為由信息II中取代反應(yīng)、結(jié)合E的分子式，可知E為E發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成F。對(duì)比F、J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知F脫羧生成G，G與苯胺脫去1分子水生成J，故G為J與發(fā)生取代反應(yīng)生成L；

(6)由信息II可知，由反應(yīng)得到用酸性高錳酸鉀溶液氧化的己二酸，己二酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到

【詳解】

(1)A屬于烯烴，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CH﹣CH3；A名稱為：丙烯，旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以使甲基中1個(gè)H原子處于碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)內(nèi)，分子中最多有7個(gè)原子共面；

(2)B為ClCH2CH＝C