2025年浙教版高三化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版高三化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列各組離子能夠大量共存的是（）A.pH=1的溶液中：Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-B.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-C.滴入甲基橙指示劑呈紅色的溶液中：K+、NH4+、CO32-、NO3-D.水電離出的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-2、上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙的困擾．你估計這一空氣污染物可能含有（）A.FeO粉塵B.P2O5粉塵C.Fe2O3粉塵D.SiO2粉塵3、某1L混合溶液中，溶質(zhì)X、Y的濃度都為0.1mol?L-1，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1molL-1氫氧化鈉或硫酸溶液），所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是（）A.硫酸鋁、硫酸鐵、氫氧化鈉B.硫酸鋁、硫酸鎂、氫氧化鈉C.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸D.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸4、設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.常溫下，4gCH4含nA個C-H共價鍵B.1molFe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移個2nA個電子C.1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1nA個HCO3-D.常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個O原子5、一定量碳酸氫鈉與過氧化鈉的混合物在密閉體系中充分加熱后，排出氣體，固體殘留物不可能是（）A.NaOH和Na2CO3B.Na2O2、NaOH和Na2CO3C.NaOHD.Na2CO36、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.某無色透明溶液中：rm{Na^{+}}rm{K^{+}}rm{MnO_{4}^{-}}rm{OH^{-}}B.加入rm{Al}能放出rm{H_{2}}的溶液中：rm{Ba^{2+}}rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}rm{HCO_{3}^{-}}C.在rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}rm{FeCl_{2}}溶液：rm{H^{+}}rm{NH^{+}_{4}}rm{NO_{3}^{-}}rm{SCN^{-}}D.使紫色石蕊變紅的溶液中：rm{K^{+}}rm{Na^{+}}rm{I^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}7、欲配制100mL1.0mol?L-1Na2SO4溶液；正確的方法是（）

①將14.2gNa2SO4溶于100mL水中。

②將32.2gNa2SO4?10H2O溶于少量水中；再用水稀釋至100mL

③將20mL5.0mol?L-1Na2SO4溶液用水稀釋至100mL．A.①②B.②③C.①D.①②③8、下列物質(zhì)中屬于堿的是（）A.CH4（甲烷）B.CH3COOH（醋酸）C.H2SO4D.KOH評卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)9、下列說法不正確的是（）A.用干燥潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測pHB.實驗時受溴腐蝕致傷，先用苯或甘油洗傷口，再用水洗C.可用重結(jié)晶法提純含少量NaCl的KNO3晶體D.容量瓶、滴定管上都標(biāo)有使用溫度，容量瓶無“O”刻度，滴定管有“O”刻度，使用前水洗后滴定管還需潤洗，而容量瓶不需要潤洗10、已知天然氣的主要成分rm{隆陋隆陋CH_{4}}是一種會產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，等物質(zhì)的量的rm{CH_{4}}和rm{CO_{2}}產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，前者大。下面是有關(guān)天然氣的幾種敘述，其中正確的是rm{(}rm{)}A.天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源B.等質(zhì)量的rm{CH_{4}}和rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}產(chǎn)生的溫室效應(yīng)后者大C.燃燒天然氣也是形成酸雨的原因之一D.rm{CH_{4}}作為化工原料可用于合成氨、生產(chǎn)甲醇11、下列關(guān)于實驗的敘述中，不正確的是()(填字母)．A.做甲烷和氯氣的取代反應(yīng)實驗的方法是：用排飽和食鹽水法在集氣瓶中先充入4/5體積的氯氣和體積的甲烷氣體，用燈光照射瓶中的混合氣體B.用金屬鈉分別與水.乙醇反應(yīng)，可比較兩者中羥基的活潑性C.除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，先向其中加入適量的無水乙醇，再充分加熱D.向2mL10%CuSO4溶液中滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振蕩后加入淀粉的水解液(淀粉和稀硫酸的混合液且加熱4～5min)2mL，加熱至沸騰，則有紅色沉淀出現(xiàn)12、施多寧適用于與其他抗病毒藥物聯(lián)合治療HIV-1感染的成人、青少年及兒童．下列敘述正確的是（）A.該化合物中含有1個手性碳原子B.該有機(jī)化合物分子式為：C14H8ClF3NO2C.該化合物能發(fā)生水解、加成、氧化和消去反應(yīng)D.1mol該化合物與足量H2反應(yīng)，最多消耗5molH213、下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是()A.rm{NaHCO_{3}}溶液：rm{HCOrlap{_{3}}{^{-}}+H_{2}O?COrlap{_{3}}{^{2-}}+H_{3}O^{+}}rm{HCOrlap{_{3}}{^{-}}+H_{2}O?

COrlap{_{3}}{^{2-}}+H_{3}O^{+}}B.溶液：rm{NaHS}rm{HS^{-}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{?}rm{H}rm{H}C.rm{{,!}_{2}}rm{S+OH}rm{S+OH}rm{{,!}^{-}}rm{Na_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}溶液：rm{CO}rm{CO}rm{rlap{_{3}}{^{2-}}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}D.rm{O}rm{?}溶于rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}中：rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{+2OH}rm{+2OH}rm{{,!}^{-}}rm{NH_{4}}rm{Cl}溶于rm{D}rm{Cl}rm{D}14、常溫下，用rm{0.1mol?L^{-1}HCl}溶液滴定rm{10.0mL}濃度為rm{0.1mol?L^{-1}Na_{2}CO_{3}}溶液，所得滴定曲線如圖所示rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.當(dāng)rm{V=0}時：rm{c(CO_{3}^{2-})>c(HCO_{3}^{-})>c(OH^{-})>c(H_{2}CO_{3})}B.當(dāng)rm{V=5}時：rm{3c(CO_{3}^{2-})+3c(HCO_{3}^{-})+3c(H_{2}CO_{3})=2c(Na^{+})}C.當(dāng)rm{V=10}時：rm{c(Na^{+})>c(HCO_{3}^{-})>c(CO_{3}^{2-})>c(H_{2}CO_{3})}D.當(dāng)rm{V=a}時：rm{c(Na^{+})>c(Cl^{-})>c(H^{+})=c(OH^{-})}評卷人得分三、多選題(共5題，共10分)15、26、右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（）A.Y、Z的陰離子核外電子數(shù)之差為18B.常壓下，Y單質(zhì)的沸點(diǎn)比Z單質(zhì)的沸點(diǎn)低C.W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)16、如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)，B原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．下列敘述正確的是（）。ACBA.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：C＞BB.C單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)C.A的氫化物中具有一定的還原性D.B在第三周期ⅦA族17、下列敘述正確的是（）A.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法B.

如圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液C.氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O2通入正極，電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2OD.電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極18、在實驗室里，可用同一套儀器制取的氣體是（）A.NH3和Cl2B.NH3和O2C.CO2和O2D.Cl2和CO219、下列說法正確的是（）A.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）B.一定量的（NH4）2SO4與NH3?H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）＜2c（SO42-）C.物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等體積混合后溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol/LD.物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c（NH4+）：①＞②＞③評卷人得分四、填空題(共3題，共30分)20、（2015秋?株洲校級期末）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時；選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視____，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬___為止．

（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是____（填字母序號）．

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸。

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥。

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失。

D．讀取鹽酸體積時；開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)。

（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為____mL．

（4）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

。滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol?L-1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)如表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度____．（保留4位有效數(shù)字）21、（2011秋?邗江區(qū)校級期中）硫酸生產(chǎn)主要有硫磺法和硫鐵礦法等；這兩種制法均經(jīng)過催化氧化步驟．

（1）釩觸媒（V2O5）能加快SO2的氧化速率，此過程中SO2先與V2O5反應(yīng)生成V2O4．該過程的化學(xué)方程式可表示為____．

（2）為測定過程中混合氣的SO2體積分?jǐn)?shù)，選用0.0500mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液、淀粉溶液進(jìn)行測定．已知：V（耗用I2標(biāo)準(zhǔn)溶液）=10.00mL，V（采集煙氣）=100.0mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為____．

（3）一定溫度時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．試分析工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是____．

（4）在溫度相同；體積均為1L的三個密閉容器中；按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下．

已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-98.3kJ?mol-1．

。容器甲乙丙反應(yīng)物投入量2molSO2、1molO22molSO3mmolSO2、nmolO2、pmolSO3c（SO3）/mol?L-11.41.41.4能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJSO2或SO3的轉(zhuǎn)化率α1α212.5%則α1+α2=____，p=____mol，b+c=____kJ．22、（8分）閱讀下表中短周期主族元素的相關(guān)信息。。元素代號8相關(guān)信息AA的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強(qiáng)堿性溶液BB的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍C在第三周期元素中，C的離子半徑簡單最小DA、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分E所有有機(jī)物中都含有E元素請回答：(1)寫出E在元素周期表中的位置：_________；C的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：__________；(2)寫出A2B2晶體中存在的化學(xué)鍵有：_______________________；(3)A在真空高壓下能與由D、E組成的分子呈正四面體結(jié)構(gòu)的化合物Y反應(yīng)生成2種固體物質(zhì)，其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì)，此反應(yīng)在科學(xué)上有“稻草變黃金”的美稱。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________；(4)常溫下，0．1mol·L-1X溶液的pH____7(填“>”、“=”或“<”)。簡述X可以做家用消毒劑的理由：________________________________________________________。評卷人得分五、判斷題(共2題，共12分)23、用PH試紙可以測定溶液酸堿性時，用玻璃棒蘸取待測溶液在已有水的PH試紙上進(jìn)行觀察顏色變化．____（填√或×）．24、加用鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生了大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的SO42-．____（判斷對錯正確的打“√”，錯誤的打“×”）評卷人得分六、實驗題(共1題，共3分)25、為驗證氧化性Cl2>Fe3+>SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。實驗過程：Ⅰ．打開彈簧夾K1~K4，通入一段時間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，加熱A。Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊K2。Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，并檢驗其中的離子。Ⅴ．打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊K3。Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ。（1）過程Ⅰ的目的是____。（2）棉花中浸潤的溶液為____。（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（4）能說明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式是____。（5）過程Ⅵ，檢驗B溶液中是否含有SO42-的操作是____。（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果不能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是____（填“甲”“乙”“丙”），請用必要的文字說明理由____。。過程ⅣB溶液中含有的離子過程ⅥB溶液中含有的離子甲有Fe3+無Fe2+有Fe2+乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙有Fe3+無Fe2+有SO42-（7）進(jìn)行實驗過程Ⅴ時，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色。查閱資料：Fe2+(aq)+SO32-(aq)FeSO3(s)（墨綠色）提出假設(shè)：FeCl3與SO2的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色。某同學(xué)設(shè)計如下實驗，證實該假設(shè)成立：①溶液E和F分別為____、____（寫化學(xué)式）。②請用化學(xué)平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】A．該溶液為酸性溶液；溶液中才大量氫離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；

B．使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中存在大量氫氧根離子；銅離子；亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)；

C．滴入甲基橙指示劑呈紅色的溶液中存在大量氫離子；碳酸根離子與氫離子反應(yīng)；

D．水電離出的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，碳酸氫根離子與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．pH=1的溶液中存在大量氫離子，Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-之間不發(fā)生反應(yīng)；都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；

B．使pH試紙顯藍(lán)色的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，Cu2+、Fe2+都與氫氧根離子反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C．滴入甲基橙指示劑呈紅色的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，CO32-與氫離子反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D．水電離出的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，NH4+、HCO3-與氫氧根離子反應(yīng)，HCO3-與氫離子反應(yīng)；在溶液中一定不能大量共存，故D錯誤；

故選A．2、C【分析】【分析】該廠產(chǎn)生的棕紅色煙霧，說明產(chǎn)生的固體呈紅棕色，根據(jù)固體的顏色判斷即可．【解析】【解答】解：A．FeO呈黑色；所以該棕紅色煙不是FeO，故A錯誤；

B．P2O5固體呈白色；不符合題意，故B錯誤；

C．Fe2O3固體呈棕紅色；符合題意，故C正確；

D．SiO2固體不是棕紅色；所以不符合題意，故D錯誤；

故選C．3、C【分析】【分析】若Z為氫氧化鈉溶液；根據(jù)圖象中沉淀消耗的體積計算分析判斷：溶解0.1mol氫氧化鋁沉淀消耗的堿的物質(zhì)的量為0.15mol，不符合題意；

所以z是硫酸溶液，根據(jù)圖象分析．【解析】【解答】解：A．若X、Y、Z分別為硫酸鋁、硫酸鐵和氫氧化鈉，開始滴入氫氧化鈉時，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，F(xiàn)e3++3OH-=Fe（OH）3↓，沉淀量達(dá)到最大，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，n（Al（OH）3）：n（OH-）=1：1；而圖象表明，溶解0.1mol沉淀，消耗0.15mol，與計量關(guān)系不符；故A錯誤；

B．若X、Y、Z分別為硫酸鋁、硫酸鎂和氫氧化鈉，開始滴入氫氧化鈉時，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++3OH-=Mg（OH）2↓，沉淀量達(dá)到最大，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，n（Al（OH）3）：n（OH-）=1：1；而圖象表明，溶解0.1mol沉淀，消耗0.15mol，與計量關(guān)系不符；故B錯誤；

C．若X、Y、Z分別為偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸，開始滴入硫酸時發(fā)生反應(yīng)：2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓2H2O，圖中第一段直線：0.1molBa（OH）2和硫酸反應(yīng)，消耗0.1molH2SO4生成沉淀1mol，氫氧化鋇消耗完后，繼續(xù)滴入硫酸，氫離子開始和偏鋁酸根離子反應(yīng)H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，硫酸的消耗量（硫酸消耗量是氫離子消耗量的一半）和沉淀的生成量是1：2，即0.1molNaAlO2消耗0.05molH2SO4生成沉淀0.1mol；硫酸進(jìn)一步過量，開始消耗沉淀，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O硫酸和沉淀消耗量應(yīng)為1.5：1直到把氫氧化鋁完全溶解，只剩下不溶于酸的BaSO4；以上三段符合圖象的數(shù)值變化；故C正確；

D．若X、Y、Z分別為偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸，滴入硫酸時Ba2++SO42-=BaSO4↓，H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；生成最大量沉淀氫氧化鋁0.1mol，需要硫酸0.05mol；生成硫酸鋇沉淀0.05mol，需要硫酸0.05mol，圖中第一段直線不符合，故D錯誤；

故答案為：C．4、A【分析】【分析】A；質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合甲烷分子結(jié)構(gòu)計算碳?xì)滏I；

B；足量稀硝酸與鐵反應(yīng)生成三價鐵；

C；碳酸氫根離子水解；

D、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況分析；【解析】【解答】解：A、4gCH4物質(zhì)的量為0.25mol，分子中含C-H共價鍵4×0.25×nA=nA個；故A正確；

B、稀硝酸過量，生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子應(yīng)該是3nA個電子；故B錯誤；

C、碳酸氫根離子水解，應(yīng)該是小于0.1nA個HCO3-；故C錯誤；

D；條件錯誤；應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故D錯誤；

故選A．5、C【分析】碳酸氫鈉分解生成CO2、水和碳酸鈉。CO2和水于過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、氫氧化鈉和水，所以最終剩余的固體不可能只有氫氧化鈉，C不正確，其余都是可能的，答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾6、D【分析】【分析】本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大?！窘獯稹緼.無色透明溶液中，不能大量存在、rm{MnO_{4}^{-}}故A不符合題意；

B.與rm{Al}反應(yīng)能放出rm{H_{2}}的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸性溶液含大量氫離子，rm{HCO}rm{HCO}與rm{{,!}_{3}^{-}}反應(yīng)生成rm{H^{+}}和rm{H_{2}O}氣體，堿性溶液含大量的氫氧根離子，rm{CO_{2}}與rm{HCO_{3}^{-}}反應(yīng)生成rm{OH^{-}}和rm{H_{2}O}故B不符合題意；C.rm{CO_{3}^{2-}}rm{Fe^{2+}}rm{H}rm{H}rm{{,!}^{+}}、發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存；故C不符合題意；

D.該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D符合題意。故選D。

rm{NO}【解析】rm{D}7、B【分析】【分析】欲配制100mL1.0mol?L-1Na2SO4溶液；用固體配制時依據(jù)m=CV計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量，加水稀釋到100mL；

用濃溶液配制，依據(jù)溶液稀釋規(guī)律：稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃溶液體積，然后加水稀釋都100mL．【解析】【解答】解：①配制100mL1.0mol?L-1Na2SO4溶液，需要溶質(zhì)Na2SO4的質(zhì)量為1.0mol/L×0.1L×142g/mol=14.2g；溶于100mL水中，則溶液體積大于100mL，溶液濃度小于1.0mol/L，故錯誤；

②配制100mL1.0mol?L-1Na2SO4溶液，需要溶質(zhì)Na2SO4的質(zhì)量為1.0mol/L×0.1L×322g/mol=32.2g；溶于少量水中，再用水稀釋至100mL，故正確；

②配制100mL1.0mol?L-1Na2SO4溶液，設(shè)需要5.0mol?L-1Na2SO4體積為V；則依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃溶液體積為V，則100mL×1.0mol/L=5.0mol/L×V，解得V=20mL，稀釋后溶液體積為100mL，故正確；

故選：B．8、D【分析】【分析】物質(zhì)分為混合物和純凈物，純凈物又分為單質(zhì)和化合物，化合物分為氧化物、酸、堿、鹽；氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素．酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是電離出金屬離子和酸根離子的化合物．【解析】【解答】解：A；甲烷是有機(jī)物；故A不符合；

B、CH3COOH是酸；故B不符合；

C、H2SO4是酸；故C不符合；

D；KOH是堿；故D符合；

故選D．二、雙選題(共6題，共12分)9、A|B【分析】解：A．將一小塊試紙放在表面皿上；用玻棒蘸取待測液涂于pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，是測非強(qiáng)氧化性溶液的PH，NaClO具有強(qiáng)氧化性，pH試紙上無法顯色，所以無法測定，故A錯誤；

B．溴易溶于苯或甘油；因苯有毒，則在實驗室發(fā)生溴腐蝕致傷時，應(yīng)先用甘油洗傷口，再用水洗，故B錯誤；

C．含少量NaCl的KNO3晶體，用冷卻熱飽和溶液的方法結(jié)晶提純，形成KNO3飽和溶液從溶液中結(jié)晶析出，一次結(jié)晶達(dá)不到純化的目的進(jìn)行第二次，甚至進(jìn)行多次結(jié)晶，可提純含少量NaCl的KNO3晶體；故C正確；

D．容量瓶標(biāo)有溫度；規(guī)格、刻度線；滴定管溫度、規(guī)格，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度在最上面，使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗，故D正確；

故選AB．

A．NaClO具有強(qiáng)氧化性；無法用pH試紙測pH；

B．溴易溶于苯或甘油；

C．重結(jié)晶法；就是利用不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解度的差異，進(jìn)行多次結(jié)晶，適用于固體晶體中的雜質(zhì)提純；D．根據(jù)容量瓶和滴定管的結(jié)構(gòu)和使用方法分析；

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及PH測定、混合物分離提純、儀器的使用，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實驗技能的考查，注意實驗的評價性、操作性分析，題目難度中等．【解析】【答案】AB10、AD【分析】【分析】本題考查了天然氣的相關(guān)性質(zhì)，難度一般。【解答】A.煤燃燒時產(chǎn)生有毒氣體rm{SO_{2}}不是清潔能源；放出相同的熱量，所消耗的天然氣質(zhì)量比柴油的少得多，故A正確；B.等質(zhì)量的rm{CH_{4}}和rm{CO_{2}}相比rm{CH_{4}}的物質(zhì)的量比rm{CO_{2}}大，根據(jù)題給信息，前者的溫室效應(yīng)大，故B錯誤；C.天然氣的燃燒產(chǎn)物為rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}因此不能形成酸雨，故C錯誤；D.rm{CH_{4}}作為化工原料可用于合成氨、生產(chǎn)甲醇，故D正確。故選AD。【解析】rm{AD}11、C|D【分析】解：A．甲烷與氯氣反應(yīng)的物質(zhì)的量比是1：4；反應(yīng)的條件是光照，故A說法正確；

B．水和乙醇中都含有羥基；根據(jù)與鈉反應(yīng)的劇烈程度可判斷二者的活潑性強(qiáng)弱，故B說法正確；

C．酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)；不能進(jìn)行到底，故C說法錯誤；

D．葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)應(yīng)在堿性環(huán)境中反應(yīng)；故D說法錯誤．

?本題要求選擇不正確的說法,故選CD．【解析】【答案】CD12、A|D【分析】解：A．手性碳原子連接4個不同的原子或原子團(tuán)；連接C≡C和O原子的C為手性碳原子，故A正確；

B．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C14H9ClF3NO2；故B錯誤；

C．有機(jī)物不能發(fā)生消去反應(yīng)；故C錯誤；

D．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳三鍵，則1mol該化合物與足量H2反應(yīng)，最多消耗5molH2；故D正確．

故選AD．

由結(jié)構(gòu)簡式確定含有的元素種類和原子個數(shù)；可確定分子式，有機(jī)物含有酯基；可發(fā)生水解反應(yīng)，含有鹵素原子，可發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳三鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)等反應(yīng)，以此解答該題．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，題目難度不大，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，題目有助于培養(yǎng)學(xué)生良好的分析能力和科學(xué)素養(yǎng)．．【解析】【答案】AD13、BD【分析】【分析】本題考查水解離子方程式的書寫，難度不大?！窘獯稹緼.rm{A}中實質(zhì)是rm{HCOrlap{_{3}}{^{-}}rightleftharpoonsCOrlap{_{3}}{^{2-}}+H^{+}}是電離方程式，故A錯誤；B.rm{HCOrlap{_{3}}{^{-}}rightleftharpoons

COrlap{_{3}}{^{2-}}+H^{+}}中表示rm{B}結(jié)合水電離的rm{HS^{-}}形成rm{H^{+}}的過程，是rm{H_{2}S}的水解，故B正確；C.rm{HS^{-}}中rm{C}應(yīng)分步水解，故C錯誤；D.rm{COrlap{_{3}}{^{2-}}}中rm{D}結(jié)合rm{NHrlap{_{4}}{^{+}}}電離產(chǎn)生的rm{D_{2}O}應(yīng)生成rm{OD^{-}}故D正確；故選D。rm{NH_{3}隆隴HDO}【解析】rm{BD}14、rBD【分析】解：rm{A}rm{Na_{2}CO_{3}}溶液的兩步水解，以第一步為主，同時存在水的電離故有rm{c(CO_{3}^{2-})>c(OH^{-})>c(HCO_{3}^{-})>c(H_{2}CO_{3})}故A錯誤；

B、當(dāng)rm{V=5}時，此時溶液為等濃度的rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}rm{NaCl}根據(jù)混合液中物料守恒可得，碳酸鈉溶液中：rm{2c(CO_{3}^{2-})+2c(HCO_{3}^{-})+2c(H_{2}CO_{3})=c(Na^{+})}碳酸氫鈉溶液中物料守恒式為rm{c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})=c(Na^{+})}氯化鈉溶液中rm{c(Na^{+})=n(Cl^{-})}則得到：rm{3c(CO_{3}^{2-})+3c(HCO_{3}^{-})+3c(H_{2}CO_{3})=2c(Na^{+})}故B正確；

C、此時溶液為rm{NaHCO_{3}}以rm{HCO_{3}^{-}}既水解又電離，但以水解為主，故有rm{c(CO_{3}^{2-})<c(H_{2}CO_{3})}故C錯誤；

D、根據(jù)rm{V=a}時，溶液的rm{pH=7}此時溶液為中性，rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}鹽酸的體積小于rm{20mL}所以rm{c(Na^{+})>c(Cl^{-})>c(H^{+})=c(OH^{-})}故D正確．

故選BD．

A.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液的兩步水解，以第一步為主，同時存在水的電離故有rm{c(CO_{3}^{2-})>c(OH^{-})>c(HCO_{3}^{-})>c(H_{2}CO_{3})}

B.當(dāng)rm{V=5}時，此時溶液為等濃度的rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}rm{NaCl}根據(jù)混合液中物料守恒可得，碳酸鈉溶液中：rm{2c(CO_{3}^{2-})+2c(HCO_{3}^{-})+2c(H_{2}CO_{3})=c(Na^{+})}碳酸氫鈉溶液中物料守恒式為rm{c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})=c(Na^{+})}氯化鈉溶液中rm{c(Na^{+})=n(Cl^{-})}

C.當(dāng)rm{V=10}時；反應(yīng)恰好生成碳酸氫鈉溶液，根據(jù)碳酸氫鈉溶液中離子濃度大小進(jìn)行比較；

D.根據(jù)rm{V=a}時，溶液的rm{pH=7}則rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}再根據(jù)電荷守恒計算出溶液中鈉離子與氯離子濃度關(guān)系．

本題考查了溶液中離子濃度大小比較、鹽的水解原理，題目難度中等，注意掌握溶液中鹽的水解原理及溶液中離子濃度大小比較的方法，需要明確電荷守恒、物料守恒在離子濃度大小比較中應(yīng)用方法．【解析】rm{BD}三、多選題(共5題，共10分)15、AD【分析】【分析】根據(jù)五種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，W為P元素，Y為S元素，Z為Br元素，R為Ar元素，根據(jù)元素在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．【解析】【解答】解：根據(jù)五種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，W為P元素，Y為S元素，Z為Br元素，R為Ar元素；則

A；Y的陰離子核外有18個電子；Z的陰離子核外有36個電子，Y、Z的陰離子核外電子數(shù)之差為18，故A正確；

B、Y為S元素，Z為Br元素，常壓下S固體，而Br為液體；所以常壓下，Y單質(zhì)的沸點(diǎn)比Z單質(zhì)的沸點(diǎn)高，故B錯誤；

C；同主族自上而下；非金屬性減弱，所以非金屬性X＞W(wǎng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性W＜X，故C錯誤；

D；同周期元素從左到右；非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性Y＞W(wǎng)，故D正確．

故選：AD．16、BC【分析】【分析】根據(jù)元素在周期表中位置知；A；C為第二周期元素，B為第三周期元素，設(shè)B的質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x-9、C的質(zhì)子數(shù)是x-7，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)，B原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則x-9+x+（x-7）=2x，x=16，則A是N元素、B是S元素、C是F元素；

A．元素的非金屬性越強(qiáng)；其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O；F元素除外；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)；其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；

C．A的氫化物是氨氣；氨氣具有還原性；

D．B位于第三周期第VIA族．【解析】【解答】解：根據(jù)元素在周期表中位置知；A；C為第二周期元素，B為第三周期元素，設(shè)B的質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x-9、C的質(zhì)子數(shù)是x-7，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)，B原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則x-9+x+（x-7）=2x，x=16，則A是N元素、B是S元素、C是F元素；

A．元素的非金屬性越強(qiáng)；其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O；F元素除外，F(xiàn)元素非金屬性最強(qiáng)，沒有最高價氧化物的水化物，故A錯誤；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)；其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，C是F元素，F(xiàn)元素是非金屬最強(qiáng)的元素，則氟氣是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，故B正確；

C．A的氫化物是氨氣；氨氣分子中N元素化合價最低，所以氨氣具有還原性，故C正確；

D．B位于第三周期第VIA族；故D錯誤；

故選BC．17、AC【分析】【分析】A．鋅比鐵活潑；可為原電池的負(fù)極；

B．原電池工作時；陰離子向負(fù)極移動；

C．酸性氫氧燃料電池中；正極發(fā)生還原反應(yīng)；

D．電鍍時，待鍍金屬為陰極．【解析】【解答】解：A．鋅比鐵活潑；可為原電池的負(fù)極被氧化，鐵為正極被保護(hù)，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故A正確；

B．鋅比銅活潑；鋅為負(fù)極，原電池工作時，陰離子向負(fù)極移動，故B錯誤；

C．酸性氫氧燃料電池中，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+4H++4e-═2H2O；故C正確；

D．電鍍時；待鍍金屬為陰極，故D錯誤．

故選AC．18、BC【分析】【分析】A、制備NH3可用固、固加熱（熟石灰+氯化銨）或固、液不加熱（堿石灰+濃氨水）的方法；制備Cl2只能用固；液加熱的方法；

B、制備NH3可用固、固加熱（熟石灰+氯化銨）或固、液不加熱（堿石灰+濃氨水）的方法；制備O2可用固；固加熱（氯酸鉀+二氧化錳）或固、液不加熱（雙氧水+二氧化錳）的方法；

C、制備CO2只能用固、液不加熱（大理石+稀鹽酸）的方法；制備O2可用固；固加熱（氯酸鉀+二氧化錳）或固、液不加熱（雙氧水+二氧化錳）的方法；

D、制備氯氣只能用固、液加熱的方法；制備CO2只能用固、液不加熱（大理石+稀鹽酸）的方法．【解析】【解答】解：A、備NH3可用固、固加熱（熟石灰+氯化銨）或固、液不加熱（堿石灰+濃氨水）的方法；制備Cl2只能用固；液加熱的方法；不能用同一套儀器制取氣體，故A錯誤；

B、制備NH3可用固、固加熱（熟石灰+氯化銨）或固、液不加熱（堿石灰+濃氨水）的方法；制備O2可用固；固加熱（氯酸鉀+二氧化錳）或固、液不加熱（雙氧水+二氧化錳）的方法；都可以采用固、液不加熱裝置制備，故B正確；

C、制備CO2只能用固、液不加熱（大理石+稀鹽酸）的方法；制備O2可用固；固加熱（氯酸鉀+二氧化錳）或固、液不加熱（雙氧水+二氧化錳）的方法；故C正確；

D、制備氯氣只能用固、液加熱的方法；制備CO2只能用固；液不加熱（大理石+稀鹽酸）的方法；故D錯誤；

故選：BC．19、BC【分析】【分析】A；根據(jù)二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中存在電荷守恒分析判斷；

B、（NH4）2SO4與NH3?H2O混合所得的酸性溶液；說明銨根離子水解顯示的酸性大于一水合氨電離顯示的堿性；

C；依據(jù)溶液中物料守恒計算分析；

D、依據(jù)除銨根以外的另一種離子的性質(zhì)對銨根離子水解的影響分析判斷；【解析】【解答】解：A、二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中存在電荷守恒為：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）；故A錯誤；

B、一定量的（NH4）2SO4與NH3?H2O混合所得的酸性溶液中銨根離子水解遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于一水合氨的電離程度，溶液中c（NH4+）＜2c（SO42-）；故B正確；

C、物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等體積混合后溶液中存在微粒守恒：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol/L；故C正確；

D、物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4溶液中氫離子對銨根離子水解起到抑制作用、②NH4HCO3溶液中碳酸氫根離子水解促進(jìn)銨根離子水解、③NH4Cl溶液中氯離子對銨根離子水解無影響；溶液中銨根離子濃度大小為：①＞③＞②；故D錯誤；

故選BC．四、填空題(共3題，共30分)20、錐形瓶中溶液顏色變化半分鐘內(nèi)不復(fù)原D26.100.1044mol/L【分析】【分析】（1）酸堿中和滴定時；眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；滴定終點(diǎn)時溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不復(fù)原；

（2）根據(jù)c（待測）=分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響；以此判斷濃度的誤差；

（3）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度以及測量的原理；

（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸），接著根據(jù)鹽酸和NaOH反應(yīng)求出C（NaOH）．【解析】【解答】解：（1）酸堿中和滴定時；眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；滴定終點(diǎn)時溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不復(fù)原；

故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；半分鐘內(nèi)不復(fù)原；

（2）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；測定c（待測）偏大，故A錯誤；

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=分析；測定c（待測）無影響，故B錯誤；

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；測定c（待測）偏大，故C錯誤；

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=分析；測定c（待測）偏小，故D正確；

故選：D；

（3）起始讀數(shù)為0.00mL；終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL；

故答案為：26.10；

（4）第二次實驗誤差較大；舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1；3組平均消耗V（鹽酸）=26.10mL；

HCl+NaOH=NaCl+H2O

11

0.0261L×0.1000mol?L-10.025L×C（NaOH）

解得：C（NaOH）=0.1044mol/L；

故答案為：0.1044mol/L．21、SO2+V2O5?V2O4+SO30.112在常壓時，SO2的轉(zhuǎn)化率已很高，若加壓，則對設(shè)備、能源等有較高的要求，經(jīng)濟(jì)上不劃算11.639.32【分析】【分析】（1）根據(jù)釩觸媒（V2O5）能加快SO2的氧化速率，此過程中SO2先與V2O5反應(yīng)生成V2O4；可看出釩元素的化合價從+5價降為+4價，所以，二氧化硫中的硫從+4價上升為+5價；

（2）碘單質(zhì)具有氧化性，二氧化硫中+4價的硫具有還原性，發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；

（3）從圖象中可以看出，當(dāng)壓強(qiáng)為0.1KPa時，SO2的轉(zhuǎn)化率為0.90，當(dāng)壓強(qiáng)為1.0KPa時，SO2的轉(zhuǎn)化率為0.95；

（4）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-98.3kJ?mol-1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，恒溫、恒容，放出的能量以及轉(zhuǎn)化率與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比．【解析】【解答】解：（1）SO2先與V2O5反應(yīng)生成V2O4，V2O5參與反應(yīng)作氧化劑，本身被還原為V2O4則二氧化硫被氧化為三氧化硫；

故答案為：SO2+V2O5?V2O4+SO3；

（2）根據(jù)公式n=c×v，I2的物質(zhì)的量為n=0.0500mol/L×0.01L=5×10-4mol；根據(jù)反應(yīng)：

SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

5×10-4mol5×10-4mol

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5×10-4mol×22.4L/mol=1.12×10-2L．V（采集煙氣）=100.0mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為=0.112．故答案為：0.112；

（3）當(dāng)壓強(qiáng)為0.1KPa時，SO2的轉(zhuǎn)化率為0.90，SO2的轉(zhuǎn)化率已很高，當(dāng)壓強(qiáng)為1.0KPa時，SO2的轉(zhuǎn)化率為0.95；

此時，對設(shè)備、能源都有很高的要求，壓強(qiáng)的增加引起SO2轉(zhuǎn)化率的變化并不明顯；經(jīng)濟(jì)上不劃算；

故答案為：在常壓時，SO2的轉(zhuǎn)化率已很高；若加壓，則對設(shè)備；能源等有較高的要求，經(jīng)濟(jì)上不劃算；

（4）在溫度相同、體積均為1L的三個密閉容器中，SO3的物質(zhì)的量均為1mol．化學(xué)平衡狀態(tài)的達(dá)到與化學(xué)反應(yīng)途徑無關(guān)．在相同的條件下，可逆反應(yīng)，無論從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，還是從既有反應(yīng)物又有生成物開始，達(dá)到的化學(xué)平衡狀態(tài)是相同的，平衡混合物中各組成物質(zhì)的百分含量保持不變，就是等效平衡．三個密閉容器，保持恒溫、恒容，最終c（SO3）=1.4mol?L-1．三個容器中的反應(yīng)為等效平衡．體積均為1L，最終n（SO3）=1.4mol．

甲2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-98.3kJ?mol-1．

起始量（mol）210

變化量（mol）1.40.71.4-98.3kJ×=68.81KJ

平衡量（mol）0.60.3

故a=68.81，α1==0.7；

乙容器保持恒溫、恒容，和甲容器中反應(yīng)為等效平衡．故b=98.3kJ×（2-1.4）/2=29.49kJ．該反應(yīng)從三氧化硫開始，α2==0.3，α1+α2=0.7+0.3=1．

丙2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-98.3kJ?