2025年陜教新版必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年陜教新版必修1化學(xué)上冊月考試卷96考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在下列條件下，一定能大量共存的離子組是A.在強堿溶液中：Na+、K+、B.無色透明的水溶液中：K+、Fe3+、Cl-、C.有存在的溶液中；Na+、Mg2+、Ba2+、H+D.遇石蕊溶液顯紅色的溶液中：Cl-2、下列說法正確的是A.金屬離子被還原一定生成金屬單質(zhì)B.向FeCl3溶液投入一定量的鐵銅合金，反應(yīng)結(jié)束后可能出現(xiàn)有銅無鐵的情況C.氯氣和二氧化硫通入水中都有漂白作用，如兩者1:1混合通入水中后漂白能力更強D.硫酸鋇是難溶鹽，溶液導(dǎo)電能力很弱，因此屬于弱電解質(zhì)3、由下列實驗操作和現(xiàn)象能推出結(jié)論的是。

。選項。

實驗操作。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

向黃色的Fe(NO3)3溶液中滴加氫碘酸。

溶液變?yōu)樽霞t色。

氧化性：Fe3＋＞I2

B

向10mL0.2mol·L-1ZnSO4溶液中加入10mL0.4mol·L-1Na2S溶液，再滴加CuSO4溶液。

先產(chǎn)生白色沉淀；然后沉淀變黑。

相同溫度下，溶度積常數(shù)：Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)

C

將CaCO3與鹽酸反應(yīng)得到的氣體直接通入Na2SiO3溶液中。

產(chǎn)生白色沉淀。

酸性：H2CO3＞H2SiO3

D

向FeCl3溶液中滴入幾滴30％的H2O2溶液。

很快有氣體產(chǎn)生；一段時間后溶液變?yōu)榧t褐色。

Fe3＋能催化H2O2分解且該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

A.AB.BC.CD.D4、自來水廠常用Cl2消毒，市場上有的不法商販用自來水充當(dāng)純凈水出售，下列可用來鑒別自來水和純凈水的試劑是A.飽和食鹽溶液B.溶液C.酚酞試液D.溶液5、科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W；X、Y、Z“組合”成一種超分子；具有高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如下，W、X、Z分別位于不同周期，Z是同周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是(注：實線代表共價鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注)

A.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞YB.簡單離子半徑：Y＞ZC.W、Y、Z三種元素中組成的二元化合物只有兩種離子化合物D.該化合物中W、X、Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.0.05molKI與足量FeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05NAB.0℃、101kPa下，0.1mol乙炔和甲醛(HCHO)的混合物中含有C-H鍵的數(shù)目為0.2NAC.XmolR2(R的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為X(A-N+2)NAD.有1.00L、0.2mol/L的稀硫酸和足量的金屬鈉反應(yīng)，消耗金屬的質(zhì)量大于9.2g7、下列表示正確的是A.甲烷分子的球棍模型：B.氮離子(N3-)結(jié)構(gòu)示意圖：C.NH3的結(jié)構(gòu)式為D.CO2的電子式：8、相同質(zhì)量相同形狀的鐵和鋅；分別與等質(zhì)量，等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

A.乙表示鋅與鹽酸的反應(yīng)B.鋅可能與鹽酸恰好完全反應(yīng)，而鐵有剩余C.兩個反應(yīng)消耗金屬的質(zhì)量相等D.所得溶液的質(zhì)量相等評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、鹽酸；硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”?，F(xiàn)據(jù)“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的情況；回答下列問題：

(1)稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H2O2(常見氧化劑，作氧化劑時還原產(chǎn)物為水)后，則可使銅順利溶解，該反應(yīng)的離子方程式為_。

(2)在一定體積的18mol·L-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol，則濃硫酸的實際體積__(填“大于”“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為__。

(3)根據(jù)如圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為__(填序號)。

A.濃鹽酸B.濃硫酸C.濃硝酸10、填空。

(1).請完成并配平如下化學(xué)方程式，再用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。HBr在上述反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)有_____、____，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

(2).NaH可在野外作生氫劑。反應(yīng)原理為該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為___________。

(3).工業(yè)廢水中的有毒，常在酸性條件下用做處理劑，將轉(zhuǎn)化為Cr3+，反應(yīng)的離子方程式___________。11、（1）2016年9月G20峰會在杭州舉行。

①峰會部分場館使用了新型環(huán)保墻面材料硅藻泥。硅藻泥的主要成分SiO2屬于______（填字母；下同）。

a有機高分子材料b無機非金屬材料c金屬材料。

②峰會場館空調(diào)使用CO2和水作制冷劑。不用氟利昂作制冷劑的目的是______。

a防治酸雨b降低溫室效應(yīng)c保護(hù)臭氧層。

③央行發(fā)行了G20峰會金銀合金紀(jì)念幣。關(guān)于該紀(jì)念幣的說法正確的是______。

a可以溶于鹽酸b相比純金幣；熔點高c相比純金幣，硬度大。

（2）紫薯營養(yǎng)豐富，具有特殊的保健功能。下表是100g紫薯粉的營養(yǎng)成分含量表：。營養(yǎng)成分含量（每100g）營養(yǎng)成分含量（每100g）水分9.9g鈣元素23.00mg脂肪0.2g鐵元素1.10mg蛋白質(zhì)4.8g硒元素0.02mg淀粉82.5g花青素0.10g纖維素2.7g其他

①紫薯粉中的脂肪在人體內(nèi)會水解成高級脂肪酸和_______。

②紫薯中的花青素能消耗活性氧，具有_______性（選填“氧化”或“還原”）；可用于抗衰老。

（3）防治環(huán)境污染；呵護(hù)生態(tài)環(huán)境是當(dāng)今社會的主題之一。

①汽車尾氣（含有烴類、CO、NOx、SO2等）是城市空氣的主要污染源，治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”使CO、NOx轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，下列說法不正確的是_____。

aCO和NOx反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2xCO+2NOx2xCO2+N2

b上述方法增加了空氣中CO2的含量；加重了酸雨污染。

c在日光照射下；汽車尾氣還會產(chǎn)生光化學(xué)煙霧。

②通過水質(zhì)檢測確定水體中污染物的種類和濃度后，可采取不同的方法對污水進(jìn)行處理。例如向廢水中通入臭氧，運用_____（填字母）除去其中含有的油類；氰化物。

A中和法b沉淀法c氧化法。

③用過的聚乙烯塑料食品袋要回收處理。聚乙烯是由乙烯通過聚合反應(yīng)得來的，那么乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

④鋰電池為動力的新能源汽車可實現(xiàn)汽車低碳排放，鋰電池屬于_______電池（選填“一次”或“二次”）。12、按要求完成下列問題。

(1)現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①鋁②H2SO4③CO2④Ba(OH)2⑤鹽酸⑥熔融NaHSO4⑦碳酸鈣⑧乙醇，這些物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有___________，能導(dǎo)電的有___________(填序號)；⑥在水中的電離方程式為___________；

(2)寫出實驗室用飽和FeCl3溶液制取Fe(OH)3膠體的離子方程式___________。

(3)已知CO和CO2的混合氣體14.4g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為8.96L。則該混合氣體中CO的質(zhì)量為___________g，CO2的物質(zhì)的量為___________mol。13、將鐵粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中，反應(yīng)完畢時，若燒杯底部有鐵粉剩余，溶液中一定不含的金屬離子是_______，若燒杯中沒有鐵粉剩余，則溶液中一定含有的金屬離子是_______，若溶液中不含有Cu2+時，則一定不含有的金屬離子是_______。14、過氧化鈉；過氧化鎂、過氧化氫都是重要的過氧化物?；卮鹣铝袉栴}：

（1）取少量含F(xiàn)e2+、H+溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現(xiàn)象：再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，其中包括的反應(yīng)_____________________，_____________________。(寫離子方程式);繼續(xù)加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)原理為：H2O2+SCN-—SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+_______(將方程式補充完成并配平)

（2）過氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸。廣泛用作胃藥，治療胃酸過多。試寫出過氧化鎂與胃酸反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

（3）高溫下，過氧化鈉在隔絕空氣環(huán)境中可以將鐵單質(zhì)氧化成含F(xiàn)eO42-高鐵酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。15、簡單計算題；只填寫結(jié)果。

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2中，所含質(zhì)子個數(shù)是___________。

（2）所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H2，標(biāo)況下的體積是___________。

（3）20℃時45gH2O，所含原子個數(shù)是___________。

（4）標(biāo)況下，16gO2與14gN2的混合氣體所占的體積是___________。

（5）含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3的質(zhì)量是___________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯誤17、下列關(guān)于共價鍵的敘述中；判斷對錯：

（1）在離子化合物中一定不存在共價鍵___________

（2）在單質(zhì)分子中一定存在共價鍵___________

（3）一定存在于共價化合物中___________

（4）共價鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯誤18、某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素。(_______)A.正確B.錯誤19、無水呈藍(lán)色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水。(____)A.正確B.錯誤20、氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，說明Cl2具有氧化性。(___________)A.正確B.錯誤21、溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)所含的分子數(shù)一定相同。(_____________)A.正確B.錯誤22、實驗室保存Na2S溶液用帶有玻璃塞的試劑瓶。(_______)A.正確B.錯誤23、通過灼熱的CuO除去H2中的CO。(_______)A.正確B.錯誤24、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數(shù)為NA。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)25、A；B、C、D、E、F六種短周期主族元素；原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則。

（1）X的化學(xué)名稱為__________。

（2）B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為__________；E的氣態(tài)氫化物的電子式為__________；C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵，分別為______________，該物質(zhì)屬于______________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。

（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是__________(寫化學(xué)式)。

（4）D是同周期簡單陽離子中離子半徑最__________(填“大”或“小”)的元素。

（5）F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。26、根據(jù)下面圖示；回答下列問題。(已知A是常見金屬單質(zhì))

(1)寫出A；B、C、D、E的化學(xué)式。

A：_____________B：________________

C：_____________D：________________

E：_____________

(2)按要求書寫化學(xué)方程式。

①EB________________________________________

②放置生成D________________________________________

③E具有凈水作用，反應(yīng)原理是________________________________

④工業(yè)上煉制A的最主要反應(yīng)方程式_________________________________27、某無色透明溶液中可能大量存在NHH+、Na+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+、COSONO中的幾種離子。從其中取100mL；等分成兩份進(jìn)行如下實驗∶

(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的兩種離子，其氧化性___>___(填寫離子符號)，能說明上述結(jié)論的離子方程式是___。

(2)取其中的一份進(jìn)行實驗，加入過量氫氧化鈉溶液并加熱，生成氣體0.06mol。取其中的一份加入過量Ba(NO3)2，生成白色沉淀4.30g，過濾，向沉淀中再加入過量稀鹽酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g。說明原溶液中必定有的離子是___，沉淀溶解的離子方程式為___。

(3)綜上可知溶液中必定還存在___，且濃度范圍為___。

(4)溶液中還可能存在的陽離子有___，檢驗其是否存在的實驗原理為___。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共6分)28、由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)煉制精銅以及從電解精煉銅的陽極泥(含有TeO2；少量Au、Ag等金屬及其他化合物)中回收碲的一種工藝流程如圖所示：

已知：①冰銅也叫銅锍；主要由硫化亞銅和硫化亞鐵互相熔解而成的。

②TeO2是兩性氧化物；微溶于水，可溶于強酸或強堿；

③陽極泥中的少量金屬及其他化合物不與堿液反應(yīng)。

(1)為加快黃銅礦的焙燒速率，可采取的措施為___________(任寫一種)。

(2)黃銅礦砂焙燒除渣過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)在粗銅的電解過程中，粗銅應(yīng)作___________(填“陰極”或“陽極”)，陰極的電極反應(yīng)式為_________。

(4)“堿浸”時，TeO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)陽極泥中含有TeO2，經(jīng)過“堿浸”和“過濾”后，向溶液中滴加稀H2SO4調(diào)節(jié)pH，又重新生成TeO2，這個過程的目的是___________；如果H2SO4過量，將導(dǎo)致碲的回收率___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。防止局部酸度過大的操作方法是___________。

(6)向TeO2中加入HCl溶解后，再向溶液中通入SO2即可得到碲。通入SO2時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。29、煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術(shù)手段。

（1）利用海水脫硫是一種有效的方法；其工藝流程如圖所示：

某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施；進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結(jié)果如下圖所示。

①根據(jù)圖示實驗結(jié)果，為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，下列措施正確的是___________。

A．降低通入含硫煙氣的溫度B．減小通入含硫煙氣的流速。

C．減少天然海水的進(jìn)入量D．在天然海水中加入生石灰。

②天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3，使用空氣中的氧氣將其氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________。

③該小組采用下圖裝置在實驗室測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)（假設(shè)實驗在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行）：

上述裝置組裝連接的順序是：原料氣→____（填導(dǎo)管接口序號）。下列試劑中（濃度、體積一定），可以用來代替試管中的碘一淀粉溶液的是____（填編號）。

A.酸性KMnO4溶液B.NaOH溶液C.溴水D.氨水。

（2）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏(CaSO4·2H2O)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。某電廠用煤300t(煤中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%)，若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫，用該方法脫硫時有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏____t。30、鋰離子電池的廣泛應(yīng)用要求合理處理電池廢料。鈷酸鋰電池正極材料主要含有LiCoO2；導(dǎo)電劑乙炔黑、鋁箔及鍍鎳金屬鋼殼等；處理該廢舊電池的一種工藝如圖所示：

(1)Li原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

(2)用NaOH溶液處理正極材料的離子方程式為____________。

(3)“酸浸”過程中LiCoO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。保持其它因素不變的情況下；“酸浸”時Co；Li元素的浸出率隨溫度的變化如圖所示：

當(dāng)溫度高于80℃時Co元素浸出率下降的原因有：

①Co2＋水解加劇；

②____________。

(4)調(diào)節(jié)pH的目的是使Ni2＋和_______________(填離子符號)全部沉淀。

(5)“萃取”環(huán)節(jié)，鈷、鋰萃取率與平衡時溶液pH的關(guān)系如下圖所示，為了實現(xiàn)鈷、鋰分離效果較好，pH一般選擇______________(填整數(shù))左右。

(6)取CoC2O4固體4.41g在空氣中加熱至300℃，得到鈷的氧化物2.41g和一種無毒無污染的氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共12分)31、A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素，其中A原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多2個電子；B的陰離子與C的陽離子電子數(shù)之和為20，質(zhì)子數(shù)相差3；E2、EB2均是生活生產(chǎn)中常見的殺菌消毒劑；氣體DB2中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%；A與F形成一種化合物M可與水反應(yīng)生成一種可燃性的直線型分子N。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)用一個反應(yīng)方程式說明D與E的非金屬性強弱關(guān)系___________________________。

(2)M的電子式___________________________________________________。

(3)汽車安仝氣囊中的疊氮化鈉NaN3可用次氯酸鈉溶液銷毀，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________，每生成1molN2；轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________________________。

(4)自來水廠常用EB2對飲用水進(jìn)行殺菌消毒，處理后的水中要求EB2的殘留的濃度為一般可用碘量法對其進(jìn)行檢測，現(xiàn)操作步驟如下：

Ⅰ；取1L水樣加硫酸酸化；向其中加入足量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性，加入淀粉溶液。

Ⅱ、用溶液滴定Ⅰ所得溶液，測得所用體積為

①步驟Ⅰ中EB2與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

②滴定終點的現(xiàn)象_________________________________________________________。

③步驟Ⅰ中調(diào)節(jié)溶液至中性的原因是________________________________________。

④該水樣中EB2的濃度為______________________________mg/L。（保留到小數(shù)點后兩位）32、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）下列________（填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h②b；g、k③c、h、l④d、e、f

（2）以上13種元素中；____（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。i在周期表中的位置_________。

（3）如果給核外電子足夠的能量；這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：原子核對核外電子的吸引力；形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol－1）；

。

鋰。

X

Y

失去第一個電子。

519

502

580

失去第二個電子。

7296

4570

1820

失去第三個電子。

11799

6920

2750

失去第四個電子。

9550

11600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量______________。

②表中X可能為以上13種元素中的_____（填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學(xué)式_____。

③Y是周期表中_____族元素。33、和代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素；它們滿足以下條件：

①元素周期表中，與相鄰，與也相鄰；

②和三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。

請回答下列問題。

（1）和三種元素是否位于同一周期？______（填“是”或“否”），理由是______。

（2）是______（填元素符號，下同），是______，是______。

（3）和可組成一種化合物，其中各元素原子個數(shù)之比為寫出該化合物的名稱及化學(xué)式：______。34、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）下列________（填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h②b；g、k③c、h、l④d、e、f

（2）以上13種元素中；____（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。i在周期表中的位置_________。

（3）如果給核外電子足夠的能量；這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：原子核對核外電子的吸引力；形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol－1）；

。

鋰。

X

Y

失去第一個電子。

519

502

580

失去第二個電子。

7296

4570

1820

失去第三個電子。

11799

6920

2750

失去第四個電子。

9550

11600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量______________。

②表中X可能為以上13種元素中的_____（填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學(xué)式_____。

③Y是周期表中_____族元素。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A.在強堿溶液中Na+、K+、之間不反應(yīng)；可以大量共存，A選；

B.鐵離子在溶液中不是無色的，無色透明的水溶液中Fe3+不能大量共存；B不選；

C.有存在的溶液中Ba2+結(jié)合硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀；不能大量共存，C不選；

D.遇石蕊溶液顯紅色的溶液顯酸性，結(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，不能大量共存，D不選；答案選A。2、B【分析】試題分析：金屬離子被還原但不一定生成金屬單質(zhì)，例如Fe3+還原為Fe2+，故A項錯誤；向FeCl3溶液投入一定量的鐵銅合金，由于鐵的還原性強于銅，故鐵先與Fe3+反應(yīng)，故反應(yīng)結(jié)束后可能出現(xiàn)有銅無鐵的情況，B項正確；氯氣和二氧化硫通入水中都有漂白作用，如兩者1:1混合通入水中會發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+2H2SO4；鹽酸；硫酸均不具備漂白性，故通入水中后漂白能力減弱，故C項錯誤；硫酸鋇是難溶鹽，所以溶液導(dǎo)電能力很弱，但硫酸鋇溶于水的部分或熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強電解質(zhì)，故D項錯誤。

考點：元素及其化合物。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．向黃色的Fe(NO3)3溶液中滴加氫碘酸，溶液變?yōu)樽霞t色，說明有單質(zhì)碘生成，但由于在酸性溶液中硝酸根離子也能氧化碘離子，所以不能說明氧化性：Fe3＋＞I2；A錯誤；

B．向10mL0.2mol·L-1ZnSO4溶液中加入10mL0.4mol·L-1Na2S溶液，反應(yīng)中硫化鈉過量，所以再滴加CuSO4溶液，一定會產(chǎn)生黑色沉淀，因此不能說明相同溫度下，溶度積常數(shù)：Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)；B錯誤；

C．將CaCO3與鹽酸反應(yīng)得到的氣體直接通入Na2SiO3溶液中，由于鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中含有氯化氫，鹽酸也能制備硅酸，因此不能通過產(chǎn)生白色沉淀說明酸性：H2CO3＞H2SiO3；C錯誤；

D．向FeCl3溶液中滴入幾滴30％的H2O2溶液，很快有氣體產(chǎn)生，生成的氣體是雙氧水分解產(chǎn)生的，且一段時間后溶液變?yōu)榧t褐色，這說明Fe3＋能催化H2O2分解且該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度升高促進(jìn)鐵離子水解，D正確；

答案選D。4、D【分析】自來水用Cl2消毒，水中必含有Cl-，所以可通過檢驗Cl-的存在確定水的來源。

【詳解】

A．飽和食鹽溶液中含有Cl-，與自來水中的Cl-不能反應(yīng)；無法鑒別，A不合題意；

B．溶液與Cl-不能發(fā)生反應(yīng)；無法鑒別，B不合題意；

C．酚酞試液遇Cl-不發(fā)生顏色變化；無法鑒別，C不合題意；

D．溶液與Cl-能發(fā)生反應(yīng)；生成AgCl白色沉淀，所以若有白色沉淀生成，則表明此水為自來水，否則為純凈水，D符合題意；

故選D。5、B【分析】【分析】

四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z，W、X、Z分別位于不同周期，則W為H，Y、Z分別位于第二、第三周期；Z是同周期中金屬性最強的元素，則Z為Na；X形成4個共價鍵，位于IVA族，其原子序數(shù)小于r；則X為C元素；Y形成2個共價鍵，位于第二周期VIA族，為O元素，以此分析解答。

【詳解】

A．非金屬性C

B．O2-與Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；質(zhì)子數(shù)越小半徑越大，離子半徑：Y＞Z，故B正確；

C．H、O、Na三種元素中組成的二元化合物有H2O2、H2O、Na2O、Na2O2；NaH；有三種離子化合物，故C錯誤；

D．H不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故D錯誤；

答案選B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．KI與FeCl3反應(yīng)時，生成I2等，所以0.05molKI參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05mol×1×NAmol-1=0.05NA；A正確；

B．乙炔(H-C≡C-H)和甲醛(HCHO)分子中都含2個C-H鍵，所以0.1mol乙炔和甲醛(HCHO)的混合物中含有C-H鍵的數(shù)目為0.2NA；B正確；

C．R的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A，則R的質(zhì)子數(shù)為(A-N)，R的核外電子數(shù)也為(A-N)，則XmolR2的核外電子數(shù)為2X(A-N)NA；C錯誤；

D．1.00L、0.2mol/L的稀硫酸中H+的物質(zhì)的量為0.4mol；能與0.4molNa(9.2g)發(fā)生反應(yīng)，但Na還能與溶液中的水反應(yīng)，所以加入足量的金屬鈉時，消耗金屬的質(zhì)量大于9.2g，D正確；

故選C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子，因此甲烷分子的球棍模型為故A項表示錯誤；

B．N3-核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為7，核外電子數(shù)為10，離子結(jié)構(gòu)示意圖為故B項表示錯誤；

C．NH3屬于共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為故C項表示正確；

D．CO2屬于共價化合物，C原子與O原子之間存在2對共用電子對，因此CO2的電子式為故D項表示錯誤；

綜上所述，表示正確的是C項，故答案為C。8、B【分析】【分析】

根據(jù)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2-可知65gZn完全反應(yīng)可以消耗36.5gHCl，產(chǎn)生2g氫氣；根據(jù)方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2-可知56gFe完全反應(yīng)可以消耗36.5gHCl；產(chǎn)生2g氫氣。

【詳解】

A．鋅比鐵活潑；反應(yīng)速率更快，所以甲表示鋅與鹽酸的反應(yīng)，乙表示鐵與鹽酸的反應(yīng)，故A錯誤；

B．據(jù)圖可知最終產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相等；則消耗的鹽酸的質(zhì)量相等，則消耗的鋅的質(zhì)量多，鐵的質(zhì)量少，根據(jù)“等質(zhì)量的鋅和鐵”可知鐵有剩余，故B正確；

C．根據(jù)B選項分析可知消耗的鋅的質(zhì)量多；鐵的質(zhì)量少，故C錯誤；

D．生成的氫氣質(zhì)量是相等的；則參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量也是相等的，無剩余，鐵消耗得少；鋅消耗得多，所得溶液的質(zhì)量不相等，故D錯誤；

綜上所述答案為B。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

(1)雙氧水具有氧化性；在酸性環(huán)境下能將金屬銅氧化溶解銅；

(2)銅只能和濃硫酸反應(yīng)，同稀硫酸不反應(yīng)，若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，因溶液中有H+，再加入硝酸鹽引入NO3-；相當(dāng)于存在了硝酸，硝酸能將銅溶解；

(3)因濃硫酸和濃硝酸在常溫下能使金屬鐵發(fā)生鈍化，因最終向鐵粉溶液中加入BaCl2會產(chǎn)生白色沉淀，故該溶液中含有SO42-；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)雙氧水具有氧化性，在酸性環(huán)境下能將金屬銅氧化，方程式為：Cu+H2O2+2HCl=2H2O+CuCl2，離子反應(yīng)為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；

(2)銅只能和濃硫酸反應(yīng)，同稀硫酸不反應(yīng)，Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，隨著銅和濃硫酸的反應(yīng)的進(jìn)行，酸的濃度越來越小，不再產(chǎn)生二氧化硫，濃硫酸在反應(yīng)中既顯氧化性又顯酸性，當(dāng)被還原的硫酸是0.9mol，則18mol?L-1的濃硫酸的實際體積要大于100mL；若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，因溶液中有H+，再加入硝酸鹽引入NO3-，相當(dāng)于存在了硝酸，硝酸能將銅溶解，反應(yīng)實質(zhì)為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(3)因濃硫酸在常溫下能使金屬鐵發(fā)生鈍化，而稀硫酸能與鐵發(fā)生反應(yīng)，因最終向鐵粉溶液中加入BaCl2會產(chǎn)生白色沉淀，故該溶液中含有SO42-；所以根據(jù)現(xiàn)象，可推斷酸X為濃硫酸，答案選B。

【點睛】

易錯點為(2)，銅只能和濃硫酸反應(yīng)同稀硫酸不反應(yīng)，與濃硫酸反應(yīng)中濃硫酸既顯氧化性又顯酸性，氧化性與酸性都消耗硫酸。【解析】Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O大于3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2OB10、略

【分析】【分析】

【小問1】

KMnO4具有強氧化性，會將HBr中-1價的Br氧化為Br2，其本身被還原為+2價的MnBr2，Mn元素化合價降低5價，Br元素化合價升高1×2=2價，化合價升降最小公倍數(shù)是10，所以KMnO4、MnBr2的系數(shù)是2，HBr的系數(shù)先寫10，Br2的系數(shù)是5。然后根據(jù)K元素守恒，可知KBr的系數(shù)是2，再根據(jù)Br元素守恒，還有6個Br沒有參加氧化還原反應(yīng)，在將HBr的系數(shù)由10改為16，最后根據(jù)H、O守恒，確定H2O的系數(shù)是8，則該反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，在反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是10個，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為：

在該反應(yīng)中HBr一部分失去電子，作還原劑；另一部分就是提供酸根離子用來與金屬陽離子結(jié)合形成鹽，表現(xiàn)酸的性質(zhì)，故HBr的性質(zhì)為還原性；酸性；

在該反應(yīng)中KMnO4為氧化劑，產(chǎn)生的MnBr2為還原產(chǎn)物，HBr為還原劑，產(chǎn)生的Br2為氧化產(chǎn)物；則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：10=1∶5；【小問2】

在反應(yīng)中，NaH為還原劑，失去電子被氧化變?yōu)镠2；H2O為氧化劑，得到電子被還原變?yōu)镠2。二者產(chǎn)生的H原子個數(shù)比是1∶1；所以該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶1；【小問3】

具有強氧化性，在酸性條件下會將Fe2+氧化為Fe3+其本身被還原產(chǎn)生Cr3+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為：+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O?！窘馕觥俊拘☆}1】①.②.還原性③.酸性④.1∶5

【小題2】1∶1

【小題3】+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O11、略

【分析】【分析】

⑴①SiO2屬于無機非金屬材料；②氟利昂能夠破壞臭氧層；③a.合金是金銀組成，金、銀不與鹽酸反應(yīng)；b.合金的熔點低于組分的熔點；c.合金的硬度比組分的大。

⑵①脂肪是高級脂肪酸與甘油發(fā)生酯化反應(yīng)得到的產(chǎn)物；②活性氧具有強氧化性；花青素能消耗活性氧。

⑶①a.N2和CO2都是空氣組成成分，屬于無害物質(zhì)；b.CO2是空氣的組成成分，CO2不引起酸雨；c.汽車尾氣中含有氮的氧化物；在光照條件下產(chǎn)生光化學(xué)煙霧；②臭氧具有強氧化性；③聚乙烯是由乙烯通過加聚反應(yīng)生成；④鋰電池屬于二次電池。

【詳解】

⑴①SiO2是由Si和O非金屬組成的，且不含有碳原子，因此SiO2屬于無機非金屬材料，故b正確。

②氟利昂能夠破壞臭氧層；因此不用氟利昂可以保護(hù)臭氧層，故c正確。

③a.合金是金銀組成，金、銀不與鹽酸反應(yīng)，故a錯誤；b.合金的熔點低于組分的熔點，故b錯誤；c.合金的硬度比組分的大；故c正確。

⑵①脂肪是高級脂肪酸與甘油發(fā)生酯化反應(yīng)得到的產(chǎn)物；因此脂肪在人體內(nèi)水解產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油；故答案為：甘油。

②活性氧具有強氧化性；花青素能消耗活性氧，說明花青素具有還原性；故答案為：還原。

⑶①a.N2和CO2都是空氣組成成分，屬于無害物質(zhì)，反應(yīng)方程式書寫正確，故a正確；b.酸雨是pH<5.6以下的雨水，酸雨是由SO2或氮氧化物引起，CO2是空氣的組成成分，CO2不引起酸雨，故b錯誤；c.汽車尾氣中含有氮的氧化物，在光照條件下產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，故c正確；綜上所述，答案為b。

②臭氧具有強氧化性；污水處理中利用其強氧化性除去油類和氰化物，故答案為：a。

③聚乙烯是由乙烯通過加聚反應(yīng)生成，其乙烯結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2；故答案為：CH2=CH2。

④鋰電池屬于二次電池；故答案為：二次。【解析】bcc甘油還原bcCH2=CH2二次12、略

【分析】(1)

現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①鋁為金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，含有能自由移動的電子，能導(dǎo)電，②H2SO4在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，③CO2自身不能電離，是非電解質(zhì)，④Ba(OH)2在熔融狀態(tài)下或水溶液中都能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，⑤鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，含有能自由移動的離子，能導(dǎo)電，⑥熔融NaHSO4在熔融狀態(tài)下或水溶液中都能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，含有能自由移動的離子，能導(dǎo)電，⑦碳酸鈣在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，⑧乙醇在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，這些物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有②④⑥⑦，能導(dǎo)電的有①⑤⑥(填序號)；⑥在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++故答案為：②④⑥⑦；①⑤⑥；NaHSO4=Na++H++

(2)

實驗室用飽和FeCl3溶液制取Fe(OH)3膠體的離子方程式Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+。故答案為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；

(3)

設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，結(jié)合質(zhì)量關(guān)系、物質(zhì)的量關(guān)系列式：28x+44y=14.4gx+y=解得x=0.2mol、y=0.2mol，CO的質(zhì)量為0.2mol×28g/mol=5.6g，則該混合氣體中CO的質(zhì)量為5.6g，CO2的物質(zhì)的量為0.2mol。故答案為：5.6；0.2。【解析】(1)②④⑥⑦①⑤⑥NaHSO4=Na++H++

(2)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

(3)5.60.213、略

【分析】【分析】

根據(jù)三種離子的氧化性順序為Ag+＞Fe3+＞Cu2+；結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律解答。

【詳解】

因為Ag+、Fe3+、Cu2+三種離子的氧化性順序為Ag+＞Fe3+＞Cu2+，當(dāng)加入鐵粉時，按Ag+、Fe3+、Cu2+的順序反應(yīng)，當(dāng)鐵粉剩余時，Ag+、Fe3+、Cu2+將全部反應(yīng)；若鐵粉不剩余時，溶液中一定含有的離子只有Fe2+，溶液中不含Cu2+時，因為Fe3+、Ag+的氧化性比Cu2+強，所以一定不含有Ag+和Fe3+。

【點睛】

注意氧化還原反應(yīng)規(guī)律的理解和應(yīng)用，即一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優(yōu)先與還原性最強的還原劑發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時，優(yōu)先與氧化性最強的氧化劑反應(yīng)?！窘馕觥緼g+、Fe3+、Cu2+Fe2+Ag+和Fe3+14、略

【分析】【詳解】

（1）取少量含F(xiàn)e2+、H+溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，再滴加H2O2發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe(SCN)3；繼續(xù)加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生，配平反應(yīng)原理的化學(xué)方程式為：11H2O2+2SCN-=2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+；

（2）過氧化鎂與胃酸反應(yīng)的離子方程式：2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑；

（3）過氧化鈉在隔絕空氣環(huán)境中可以將鐵單質(zhì)氧化成含F(xiàn)eO42-高鐵酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Na2O2+FeNa2FeO4+2Na2O。

點睛：本題的難點在配平未知產(chǎn)物的離子方程式，根據(jù)電荷守恒推知，空缺處應(yīng)為H+，再分析該反應(yīng)中O元素化合價由-1價變?yōu)?2價，S元素化合價由-2價變?yōu)?6價、N元素化合價由-3價變?yōu)?價，得失電子最小公倍數(shù)是22?！窘馕觥?Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OFe3++3SCN-=Fe(SCN)311，2，2，2，1，10，2H+2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑3Na2O2+FeNa2FeO4+2Na2O15、略

【分析】【分析】

(1)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2物質(zhì)的量n(H2)==1.5mol，1個H2分子中含2個質(zhì)子，所含質(zhì)子物質(zhì)的量為2×1.5mol=3mol，所含質(zhì)子個數(shù)為3NA；答案為：3NA。

(2)

1個H2分子含2個電子，所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H2物質(zhì)的量為=2mol；標(biāo)況下的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L；答案為：44.8L。

(3)

45gH2O的物質(zhì)的量n(H2O)==2.5mol，1個H2O分子中含3個原子，則所含原子物質(zhì)的量為3×2.5mol=7.5mol，所含原子個數(shù)為7.5NA；答案為：7.5NA。

(4)

16gO2與14gN2的混合氣體中n(O2)+n(N2)=+=1mol；在標(biāo)況下的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L；答案為：22.4L。

(5)

含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3分子的個數(shù)為1.204×1024÷4=3.01×1023，則n(NH3)==0.5mol，NH3的質(zhì)量為0.5mol×17g/mol=8.5g；答案為：8.5g。【解析】（1）3NA

（2）44.8L

（3）7.5NA

（4）22.4L

（5）8.5g三、判斷題(共9題，共18分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價部分由0價升至+1價、部分由0價降至-1價，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。17、B【分析】【分析】

（1）

在離子化合物中一定含有離子鍵；可能存在共價鍵，如NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵；共價鍵，因此該說法是錯誤的。

（2）

惰性氣體是單原子分子；分子中只有一個原子，就不存在共價鍵，因此在單質(zhì)分子中不一定存在共價鍵，這種說法是錯誤的。

（3）

共價鍵可能存在于多原子單質(zhì)分子中；也可能存在共價化合物分子中，還可能存在于離子化合物中，因此不一定只存在于共價化合物中，這種說法是錯誤的。

（4）

共價鍵、離子鍵的強弱取決于微粒之間作用力的大小，有的共價鍵比離子鍵強，有的共價鍵比離子鍵弱，因此不能說共價鍵不如離子鍵牢固，這種說法是錯誤的。18、A【分析】【詳解】

焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素，因為鉀元素的紫色會被黃色掩蓋，正確。19、A【分析】【詳解】

無水氯化亞鈷呈藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色，所以無水氯化亞鈷常用于判斷變色硅膠是否吸水，故正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣能與碘離子反應(yīng)生成氯離子和碘單質(zhì)，碘使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，說明Cl2具有氧化性，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體的體積受到溫度和壓強的共同影響；溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)的壓強不一定相同，分子數(shù)不一定相同，錯誤。22、B【分析】【詳解】

Na2S溶液水解顯堿性，易粘住玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞，錯誤。23、B【分析】【詳解】

灼熱的CuO與H2和CO均能反應(yīng)，錯誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是NA，故該說法錯誤；四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)25、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性，所以X為NH3，A的原子序數(shù)比B小，則B為N元素，A為H元素；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，NH3含有10個電子，D的簡單陽離子為10e-結(jié)構(gòu)；且D是同周期中原子半徑最大的元素，則D為Na元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，E的原子序數(shù)大于Na，則E有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，則E為S元素；F的原子序數(shù)比E大且為短周期主族元素，則F是Cl元素；C；F兩種元素的原子最外層共有13個電子，則C最外層有6個電子，原子序數(shù)比Na小，則C為O元素，結(jié)合元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題。

【詳解】

(1)X的化學(xué)式為NH3；X的化學(xué)名稱為氨氣；故答案為：氨氣；

(2)B單質(zhì)為N2，N原子之間形成3對共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為N≡N；E的氣態(tài)氫化物為H2S，氫原子與硫原子之間形成1對共用電子對，其電子式為C與D形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵，該物質(zhì)為Na2O2，含有離子鍵、共價鍵，屬于離子化合物，故答案為：N≡N；離子鍵；共價鍵；離子化合物；

(3)N、O、S三元素中O的非金屬性最強，故分別與H形成的化合物中最穩(wěn)定的是H2O，故答案為：H2O；

(4)D為Na元素，是同周期簡單陽離子中核電荷數(shù)最小的元素，故同周期簡單陽離子中Na+離子半徑最大；故答案為：大；

(5)F是Cl元素；其單質(zhì)具有強氧化性，在反應(yīng)中常作氧化劑，故答案為：氧化。

【點睛】

本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系的應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，“X的水溶液呈堿性”是推斷突破口?！窘馕觥堪盢≡N離子鍵、共價鍵(或離子鍵、非極性鍵)離子化合物H2O大氧化26、略

【分析】【詳解】

依據(jù)轉(zhuǎn)化圖分析可知紅褐色沉淀D為Fe(OH)3，和鹽酸反應(yīng)生成的E為FeCl3，E和單質(zhì)A反應(yīng)生成溶液B，B是A和鹽酸反應(yīng)生成，推斷A為Fe，B為FeCl2，B溶液加入某溶液生成不是沉淀為Fe(OH)2；得到溶液焰色反應(yīng)為紫色證明是鉀元素的焰色反應(yīng)，說明某溶液為KOH，C為KCl；

(1)上述分析推斷，A為Fe、B為FeCl2、C為KCl、D為Fe(OH)3、E為FeCl3；

(2)①E-B是氯化鐵溶液中加入A我I鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2；

②放置生成D為氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

③E為FeCl3具有凈水作用是因為氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)原理是FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl，吸附懸浮雜質(zhì)的作用，起到凈水作用；④工業(yè)上煉制A的最主要反應(yīng)方程式Fe2O3+3CO3CO2+2Fe?！窘馕觥竣?Fe②.FeCl2③.KCl④.Fe(OH)3⑤.FeCl3⑥.2FeCl3+Fe=3FeCl2⑦.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑧.FeCl3+3H2O=3HCl+Fe(OH)3⑨.Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe27、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)無色透明溶液中不可能大量存在的有色離子：Cu2+、Fe3+；鐵離子能夠與銅反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，所以氧化性：Fe3+>Cu2+；離子方程式為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；

(2)取其中的一份進(jìn)行實驗，加入過量氫氧化鈉溶液并加熱，生成氣體0.06mol，即氨氣為0.06mol，溶液中一定含有NH取其中的一份加入過量Ba(NO3)2，過濾后得到沉淀，向沉淀中再加入過量稀鹽酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g，說明原溶液中一定含有COSO碳酸鋇溶于鹽酸，而硫酸鋇不溶，所以碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+2H2O；

(3)由以上分析可知，n(NH)=0.06mol，白色沉淀4.30g為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，加入足量鹽酸后，碳酸鋇沉淀溶解，剩余沉淀硫酸鋇2.33g，n(BaSO4)=n(SO)==0.01mol；n(BaCO3)=n(CO)==0.01mol；通過以上分析可知，溶液中一定存在COSONH根據(jù)離子共存條件可知，溶液中一定不存在的離子有：H+、Ag+、Ba2+；根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知，陽離子帶的正電荷總數(shù)大于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，因此溶液中還須存在NO由于Na+不能確定是否存在，則n(NO)≥(0.06-0.01×2-0.01×2)≥0.02mol，溶液體積為0.1L，濃度為c(NO)≥0.2mol/L；

(4)溶液中還可能存在的陽離子有Na+，檢驗方法：用鉑絲或光潔無銹的鐵絲蘸取試液，在酒精燈火焰上灼燒，觀察焰色，若為黃色火焰，則存在Na+。【解析】Fe3+Cu2+2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+COSOBaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+2H2ONO≥0.2mol/LNa+用鉑絲或光潔無銹的鐵絲蘸取試液，在酒精燈火焰上灼燒，觀察焰色五、工業(yè)流程題(共3題，共6分)28、略

【分析】【分析】

黃銅礦(主要成分為CuFeS2)煅燒產(chǎn)生Cu2S、FeS、SO2，Cu2S、FeS的混合物就是冰銅的成分，然后經(jīng)還原得到粗銅，粗銅經(jīng)電解提純可得精銅；電解時產(chǎn)生的陽極泥中含有TeO2、少量Au、Ag等金屬化合物，TeO2是兩性氧化物，能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Na2TeO3，然后過濾除去難溶性固體雜質(zhì)，向濾液中加入稀硫酸，反應(yīng)得到TeO2，TeO2與HCl反應(yīng)產(chǎn)生TeCl4和H2O，TeCl4和H2O與SO2反應(yīng)產(chǎn)生Te、HCl、H2SO4。

【詳解】

(1)為加快黃銅礦的焙燒速率；可采取的措施可以是將黃銅礦粉碎(或增大空氣流速或升高溫度)；

(2)黃銅礦砂焙燒除渣過程中，反應(yīng)產(chǎn)生Cu2S、FeS、SO2，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2；

(3)電解時粗銅連接電源的正極，為陽極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；陰極為銅離子得電子生成銅，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；

(4)堿浸取時，兩性氧化物TeO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Na2TeO3和水，而陽極泥中的少量金屬及其他化合物不與堿液反應(yīng)，TeO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為TeO2+2OH-=+H2O；

(5)陽極泥中含有TeO2，經(jīng)過“堿浸”TeO2轉(zhuǎn)化為可溶性的Na2TeO3，然后“過濾”除去難溶性雜質(zhì)，再向溶液中滴加稀H2SO4調(diào)節(jié)pH，Na2TeO3又重新生成TeO2，這樣存在目的是除去陽極泥中的少量金屬及其它化合物雜質(zhì)；如果H2SO4過量，TeO2又反應(yīng)產(chǎn)生2TeO2·SO3，導(dǎo)致碲的回收率降低；防止局部酸度過大的操作方法是緩慢加入H2SO4；并不斷攪拌；

(6)TeO2與HCl反應(yīng)產(chǎn)生TeCl4和H2O，TeCl4和H2O與SO2反應(yīng)產(chǎn)生Te、HCl、H2SO4。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO4?！窘馕觥繉ⅫS銅礦粉碎(或增大空氣流速或升高溫度)2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2陽極Cu2++2e-=CuTeO2+2OH-=+H2O除去陽極泥中的少量金屬及其它化合物雜質(zhì)偏低緩慢加入H2SO4，并不斷攪拌TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO429、略

【分析】【詳解】

（1）①總體來看，SO2的吸收效率隨溫度的升高而降低，當(dāng)溫度和濃度相同時，SO2的吸收效率隨煙氣流速的增大而降低，當(dāng)溫度和煙氣流速相同時，SO2的吸收效率隨SO2濃度的增大而降低，同時根據(jù)生石灰能與水反應(yīng)生成堿，堿能與SO2反應(yīng)；所以為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，可通過降低通入含硫煙氣的溫度，減小通入含硫煙氣的流速以及在天然海水中加入生石灰；答案選ABD；②由空氣中的氧氣將H2SO3氧化為硫酸，該反應(yīng)的離子方程式為2H2SO3+O2=4H++2SO42-；③該實驗的測定原理為：煙氣通過一定濃度一定體積的碘-淀粉溶液，其中的SO2與碘反應(yīng)，當(dāng)恰好反應(yīng)時，溶液的藍(lán)色消失，根據(jù)碘的物質(zhì)的量可以求出SO2的物質(zhì)的量，余下的氣體排入廣口瓶，將水壓入量筒，由量筒中的水的體積可以確定剩余氣體的體積，最后求出SO2體積分?jǐn)?shù)；故裝置組裝連接的順序是：原料氣→cdbae；測定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，可根據(jù)二氧化硫氣體的還原性，與具有氧化性的酸性高錳酸鉀或溴水反應(yīng)，通過顏色的變化判斷，選項中AC符合，都有顏色，且都具有氧化性，能與二氧化硫反應(yīng)，答案選AC；（2）二氧化硫與碳酸鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣與二氧化碳，反應(yīng)方程式為：SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，亞硫酸鈣在水存在的條件下被氧氣氧化生成CaSO4?2H2O，反應(yīng)方程式為：2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4?2H2O），總反應(yīng)為：2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·2H2O)+2CO2；

根據(jù)反應(yīng)可得關(guān)系：

S～～～SO2～～～CaSO4?2H2O

32172

300t×2.5%×96%m

解得m=38.7t。

點睛：本題考查污染的處理，利用所學(xué)知識結(jié)合習(xí)題中的信息即可解答，習(xí)題中圖象及數(shù)據(jù)是解答本題的關(guān)鍵，較好的考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力。【解析】①.ABD②.2H2SO3+O2=4H++2SO42-③.cdbae④.AC⑤.2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·2H2O)+2CO2⑥.38.730、略

【分析】【分析】

由流程可知廢舊電池拆解后加入NaOH溶液浸泡，將Al充分溶解，過濾后得到的濾液為含有NaAlO2，濾渣為LiCoO2；向濾渣中加硫酸、過氧化氫發(fā)生反應(yīng)：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，然后加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，除去鋰離子、鐵離子，用草酸銨“沉鈷”產(chǎn)生CoC2O4；加入萃取劑萃取分液得到水層為硫酸鋰，加入碳酸鈉可生成碳酸鋰，有機層通過反萃取得到水層硫酸鈷溶液，加入草酸銨可生成草酸鈷，以此解答該題。

【詳解】

(1)Li是3號元素，核外電子排布是2、1，所以Li原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

(2)廢舊電池電極材料中的Al能夠與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2，電極的離子反應(yīng)方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

(3)酸浸時，LiCoO2與H2SO4、H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Li2SO4、CoSO4、O2和H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：

根據(jù)圖示可知：保持其它因素不變的情況下，“酸浸”時Co、Li元素的浸出率隨溫度的變化，當(dāng)溫度低于80℃時，Co2+、Li+的浸出率隨溫度的升高而增大，當(dāng)溫度高于80℃時，Co元素浸出率有所下降，原因可能是：①溫度升高促使Co2＋水解加劇而導(dǎo)致；②H2O2不穩(wěn)定；受熱分解時反應(yīng)物濃度降低所致；

(4)調(diào)節(jié)pH的目的是使Ni2＋和Fe3+全部形成Ni(OH)2、Fe(OH)3沉淀而與Co2+分離；

(5)根據(jù)“萃取”環(huán)節(jié)，鈷、鋰萃取率與平衡時溶液pH的關(guān)系圖可知：要實現(xiàn)鈷、鋰分離效果較好，Co2+在pH=5時萃取率幾乎達(dá)到100%，而此時Li+很?。还嗜芤旱膒H一般選擇在pH=5；

(6)取CoC2O4固體4.41g在空氣中加熱至300℃，得到鈷的氧化物2.41g，n(CoC2O4)==0.03mol，2.41gCo的氧化物中含有O元素的物質(zhì)的量n(O)==0.04mol，n(Co)：n(O)=0.03mol：0.04mol=3：4，故該氧化物化學(xué)式為Co3O4，另一種無毒氣體是CO2，根據(jù)元素守恒，可知反應(yīng)物還有O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。

【點睛】

本題以廢舊電池的處理為線索，考查混合物分離提純。把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意題干信息的充分利用，結(jié)合元素化合物知識的分析解答?！窘馕觥?Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑H2O2部分分解Fe3+53CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2六、有機推斷題(共4題，共12分)31、略

【分析】【分析】

A原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多2個電子，所以A為C；B的陰離子與C的陽離子電子數(shù)之和為20，質(zhì)子數(shù)相差3,則B為O，C為Na；氣體DB2中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則D為S；A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素,E2、EB2均是生活生產(chǎn)中常見的殺菌消毒劑,則E為Cl；A與F形成一種化合物M可與水反應(yīng)生成一種可燃性的直線型分子N；則F為Ca，以此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知：D為S，E為Cl，根據(jù)非金屬間的置換反應(yīng)可以證明非金屬性強弱，如說明非金屬性S

(2)根據(jù)上述分析可知：A為C，F(xiàn)為Ca，A與F形成一種化合物M為CaC2，其電子式答案：

(3)汽車安仝氣囊中的疊氮化鈉NaN3可和次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣、氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：由2NaN322e-mo