九年級上冊化學方程式課件

化學方程式化學方程式是化學反應的簡明表示方法，它能直觀地描述化學反應中反應物和生成物的種類以及物質的計量關系，是學習化學的重要工具。學習目標了解化學方程式的概念及其意義。掌握化學方程式的書寫方法。學會配平化學方程式。物質的變化物質的變化可以分為物理變化和化學變化。物理變化是指物質的形態(tài)、狀態(tài)發(fā)生改變，但物質本身的組成沒有發(fā)生改變，沒有生成新的物質。例如：水的蒸發(fā)、冰的融化、鐵的熔化等?；瘜W變化是指物質的組成發(fā)生改變，生成新的物質。例如：木材燃燒、鐵生銹、食物腐敗等。化學反應物質變化化學反應是指物質發(fā)生化學變化，生成新的物質的過程。本質化學反應的本質是原子重新組合的過程。特征化學反應通常伴隨能量變化，如放熱或吸熱現象，以及物質的顏色、氣味、狀態(tài)等變化?；瘜W反應的表示文字描述使用文字描述化學反應的過程和產物。化學方程式用化學式和化學計量數表示化學反應的式子。示意圖用圖形或符號來表示化學反應的過程和產物?；瘜W方程式的組成反應物和生成物化學方程式用化學式表示反應物和生成物。反應條件箭頭表示反應條件，例如加熱、催化劑等?；瘜W計量數系數表示反應物和生成物之間的物質的量關系。化學方程式的分類按反應物和生成物的物質類別分類例如：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應等按反應條件分類例如：燃燒反應、吸熱反應、放熱反應等按反應的本質分類例如：氧化還原反應、非氧化還原反應等化學反應的基本類型1化合反應兩種或多種物質反應生成一種新物質的反應。2分解反應一種物質分解成兩種或多種物質的反應。3置換反應一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。4復分解反應兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應。化學反應的條件溫度溫度升高，化學反應速率加快。催化劑催化劑可以改變反應速率，但不參與反應。濃度反應物濃度增大，化學反應速率加快。接觸面積接觸面積增大，化學反應速率加快。化學反應的速率反應速率定義單位化學反應速率在單位時間內反應物濃度或生成物濃度變化的速率mol/(L·s)或mol/(L·min)影響化學反應速率的因素反應物濃度濃度越高，反應速率越快。溫度溫度越高，反應速率越快。催化劑催化劑可以加快反應速率，但不改變反應的平衡常數。反應物的表面積反應物表面積越大，反應速率越快。化學平衡1可逆反應化學平衡是指在可逆反應中，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)。2動態(tài)平衡化學平衡是一個動態(tài)平衡，反應仍在進行，但正逆反應速率相等，體系的宏觀性質保持穩(wěn)定。3影響因素溫度、濃度、壓強等因素會影響化學平衡的移動方向。影響化學平衡的因素溫度升高溫度有利于吸熱反應，降低溫度有利于放熱反應。濃度增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動。壓強增大壓強，平衡向氣體分子數減少的方向移動?；瘜W反應的熱效應吸熱反應需要吸收熱量才能進行的反應，溫度降低。放熱反應反應過程中釋放熱量，溫度升高。放熱反應與吸熱反應1放熱反應化學反應過程中釋放能量2吸熱反應化學反應過程中吸收能量實驗了解化學反應熱效應1觀察現象仔細觀察實驗過程中溫度的變化，例如，溫度升高或降低。2測量溫度使用溫度計準確測量反應前后溶液的溫度變化，記錄數據。3分析結果根據溫度變化判斷反應是放熱反應還是吸熱反應?；瘜W反應的可逆性某些化學反應可以向正反應方向進行，也可以向逆反應方向進行在一定條件下，正逆反應速率相等，反應體系達到平衡狀態(tài)化學平衡是一個動態(tài)平衡，反應并未停止，而是正逆反應速率相等化學反應的可逆性及其應用可逆反應在同一條件下，化學反應既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行，這樣的反應稱為可逆反應。應用可逆反應在工業(yè)生產、日常生活等方面都有廣泛的應用，例如合成氨反應、硫酸的生產等。離子反應酸堿中和反應酸和堿之間發(fā)生反應，生成鹽和水，例如鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水。沉淀反應兩種溶液反應生成難溶性物質沉淀，例如氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀。氣體反應兩種溶液反應生成氣體，例如碳酸鈉溶液與鹽酸反應生成二氧化碳氣體。水的電離1水分子水分子在一定條件下可發(fā)生微弱的電離，生成氫離子和氫氧根離子。2電離平衡水分子電離是一個可逆過程，在一定條件下，正、逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)。3水溶液的酸堿性水的電離平衡會受到外界條件的影響，影響水溶液的酸堿性。酸堿中和反應定義酸和堿相互反應，生成鹽和水的反應。本質酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子反應生成水。應用中和反應在生活和生產中有廣泛的應用，例如治療胃酸過多。電離平衡可逆反應電離過程是可逆的，即電解質在水中可以電離成離子，同時離子也可以結合成電解質。平衡狀態(tài)當電解質的電離速率與離子的結合速率相等時，溶液中電解質和離子的濃度不再變化，達到電離平衡。酸堿度溶液的酸堿性酸堿度是指溶液中氫離子濃度的度量，它反映了溶液的酸堿性。pH值pH值是衡量溶液酸堿性的指標，數值越小，溶液的酸性越強，數值越大，溶液的堿性越強。影響因素溶液的酸堿度受多種因素影響，例如溫度、溶質的種類和濃度等。pH的概念及測定1pH的概念溶液的酸堿性用pH值來表示2pH的測定用pH試紙、pH計等工具測定3pH值與酸堿性pH值越小，酸性越強；pH值越大，堿性越強緩沖溶液緩沖溶液是能夠抵抗外來少量酸或堿加入而使其pH值變化不大的溶液。緩沖溶液是由弱酸及其鹽或弱堿及其鹽組成的溶液。緩沖溶液在生物、化學、醫(yī)藥等領域具有重要的應用價值。離子反應的應用1水處理利用離子反應去除水中的雜質，如硬水軟化、污水處理等。2化學分析利用離子反應進行定量分析，如滴定法測定溶液濃度。3工業(yè)生產利用離子反應合成新的物質，如制備鹽類、金屬等?；瘜W反應的表述化學方程式用化學式表示化學反應的式子文字表達式用文字描述化學反應過程化學反應的書寫與識讀1反應物和生成物反應物寫在方程式的左邊，生成物寫在右邊，用“+”號連接。2化學計量數化學計量數表示反應物和生成物之間的物質的量關系。3反應條件反應條件寫在箭頭上方，表示反應發(fā)生的條件，如加熱、催化劑等?；瘜W反應速率與成因反應物濃度反應物濃度越高，反應速率越快。溫度溫度越高，反應速率越快。催化劑催化劑能改變反應速率，但不改變反應本身。接觸面積接觸面積越大，反應速率越快。化學反應條件與結果溫度溫度影響化學反應速率，溫度越高，反應速率越快。催化劑催化劑可以改變化學反應速率，但不會改變反應本身。反應物濃度反應物濃度越高，反應速率越快。實驗探究化學反應觀察現象