必殺08-化學(xué)反應(yīng)的速率與限度(原卷版)

2023高考化學(xué)考前名校必殺題（全國(guó)卷）選擇題基礎(chǔ)必殺必殺08化學(xué)反應(yīng)的速率與限度（20題）1．（2023秋·江蘇南京·高三南京師范大學(xué)附屬中學(xué)江寧分校?？计谀⒔鸺t石(TiO2)轉(zhuǎn)化為TiCl4是生產(chǎn)金屬鈦的關(guān)鍵步驟。在1.0×105Pa，將TiO2、C、Cl2以物質(zhì)的量比1：2：2進(jìn)行反應(yīng)，平衡體系中主要物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(x)隨溫度變化理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．200~1600℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，TiO2的轉(zhuǎn)化率均已接近100%B．將400℃時(shí)的平衡體系加熱至800℃，平衡C(s)+CO2(g)2CO(g)向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．1000℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻x(TiCl4)=0.2.其他條件不變，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能使x(TiCl4)超過(guò)該溫度下平衡時(shí)的x(TiCl4)D．實(shí)際生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度選擇900℃而不選擇200℃，其主要原因是：900℃比200℃時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率更快，生產(chǎn)效益更高2．（2023春·重慶沙坪壩·高三重慶一中校考階段練習(xí)）已知：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得速率方程為，(、為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān))。向2L恒容密閉容器中充入和發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．正逆反應(yīng)活化能的大小關(guān)系為B．a(chǎn)點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率為80%C．溫度下的溫度下的D．化學(xué)反應(yīng)速率：c點(diǎn)的點(diǎn)的點(diǎn)的3．（2023·上海普陀·統(tǒng)考二模）已知合成氨反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)＋QkJ(Q>0)。某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始時(shí)氫氣的物質(zhì)的量對(duì)合成NH3反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：(圖中T表示溫度，n表示起始時(shí)H2物質(zhì)的量)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．由圖可知，T1＞T2B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中，b點(diǎn)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率最大C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)K值相等，c點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率最快D．若容器容積為2L，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的n＝0.15mol，測(cè)得平衡時(shí)H2、N2的轉(zhuǎn)化率均為60%，則平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L－14．（2023·河北衡水·河北衡水中學(xué)?？家荒＃㎞O與O2混合后可發(fā)生反應(yīng)①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)和②2NO2(g)N2O4(g)△H<0，現(xiàn)使一定量的NO與足量O2在恒容密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得含氮的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。已知t4時(shí)刻某一外界條件發(fā)生改變。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．曲線b為c(NO2)隨t的變化曲線B．時(shí)間段，反應(yīng)①用NO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為mol·L-l·min-lC．時(shí)刻N(yùn)O、NO2、N2O4的消耗速率大于生成速率D．反應(yīng)②的平衡常數(shù)5．（2023秋·遼寧丹東·高三統(tǒng)考期末）一定溫度下，在兩個(gè)容積均為1L的密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：

。相關(guān)反應(yīng)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol10s時(shí)物質(zhì)的量/molNOCOⅠ0.20.20.05Ⅱ0.20.20.05下列說(shuō)法正確的是A．前10s，容器Ⅰ中的化學(xué)反應(yīng)速率B．該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行C．10s時(shí)，容器Ⅰ中的反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)D．若向容器Ⅱ中再充入0.08molNO和，反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行6．（2023·重慶渝中·高三重慶巴蜀中學(xué)校考階段練習(xí)）如圖所示實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲將氨氣通入FeSO4和H2SO4的混合溶液制備少量摩爾鹽[(NH4)2Fe2(SO4)2?6H2O]B．用圖乙裝置探究硫酸濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．用圖丙裝置探究KCl濃度是否對(duì)FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3平衡移動(dòng)有影響D．用圖丁裝置制備Fe(OH)2沉淀7．（2023·遼寧·朝陽(yáng)市第一高級(jí)中學(xué)校聯(lián)考一模）氨氣去除NO的反應(yīng)原理為：

，反應(yīng)速率與濃度之間存在如下關(guān)系：，，、為速率常數(shù)，只受溫度影響。350℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中，通入和發(fā)生反應(yīng)，保持溫度不變，5min后反應(yīng)達(dá)平衡，NO的轉(zhuǎn)化率為50%。下列說(shuō)法正確的是A．用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為B．350℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5C．其他條件不變，往反應(yīng)后的容器中再通入和，重新達(dá)平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)減小D．當(dāng)溫度改變?yōu)門℃時(shí)，若，則8．（2023春·湖南長(zhǎng)沙·高三長(zhǎng)沙一中?？茧A段練習(xí)）某反應(yīng)可有效降低汽車尾氣污染物的排放，一定條件下該反應(yīng)經(jīng)歷三個(gè)基元反應(yīng)階段，反應(yīng)歷程如圖所示(TS表示過(guò)渡態(tài))。下列說(shuō)法正確的是A．提高反應(yīng)溫度，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增加B．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C．該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由反應(yīng)③決定D．9．（2023秋·湖南湘潭·高三湘潭一中校考階段練習(xí)）CH4聯(lián)合H2O和CO2制取H2時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206kJ·mol-1②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H2=+247kJ·mol-1將CH4、H2O和CO2按一定比例通入填充有催化劑的恒容反應(yīng)器，在不同溫度下，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)(反應(yīng)均未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài))測(cè)得的值如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．由①②可知，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=+41kJ·mol-1B．反應(yīng)條件不變，若反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，①比②先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．其他條件不變時(shí)，升高溫度，①的化學(xué)反應(yīng)速率減小，②的化學(xué)反應(yīng)速率增大D．其他條件不變時(shí)，增大原料中H2O的濃度可以提高產(chǎn)物中的值10．（2023秋·江蘇常州·高二常州市第一中學(xué)?？计谀┤芤号c溶液發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是A．加入苯，振蕩，平衡正向移動(dòng)B．經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度C．加入固體，平衡逆向移動(dòng)D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)11．（2023·北京海淀·北理工附中?？寄M預(yù)測(cè)）工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：在溫度和時(shí)，分別將和充入體積為1L的密閉容器中，測(cè)得隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是溫度時(shí)間/minn/mol0min10min20min40min50minT1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18…0.15A．10min內(nèi)，時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率比時(shí)小 B．溫度：C．平衡常數(shù)： D．12．（2023春·湖南長(zhǎng)沙·高二長(zhǎng)沙一中校考階段練習(xí)）體積為1L的恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，A、B濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．曲線X表示A的濃度隨時(shí)間的變化B．25~30min內(nèi)用A表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是C．氣體總壓不隨時(shí)間變化可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增加A的濃度13．（2023春·河北石家莊·高三石家莊二中?？奸_學(xué)考試）一種研究酸雨中水催化促進(jìn)硫酸鹽形成的化學(xué)新機(jī)制如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖中有關(guān)含硫和含氮化合物的化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B．“水分子橋”，可以加快或?qū)㈦娮愚D(zhuǎn)移給分子的速率C．空氣中濃度大時(shí)，能加快硫酸鹽的形成速率D．與反應(yīng)的總離子方程式為14．（2023秋·江蘇鹽城·高三校聯(lián)考期末）煉鋼廠排放的煙氣中主要含SO2、NO、N2等。臭氧(O3)具有強(qiáng)氧化性，可用于煙氣的脫硫脫硝，其空間構(gòu)型與SO2相同。向含NO的模擬煙氣中通入足量O3，發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g)＋3O3(g)=N2O5(g)＋3O2(g)

ΔH<0，生成的N2O5再用NH3還原為N2；向含SO2的模擬煙氣中通入一定量NH3、O3，一段時(shí)間后檢測(cè)到有(NH4)2SO4和少量(NH4)2SO3生成。下列有關(guān)2NO(g)＋3O3(g)=N2O5(g)＋3O2(g)

ΔH<0說(shuō)法正確的是A．其他條件相同，增大，NO的轉(zhuǎn)化率增大B．其他條件不變時(shí)，升高溫度能降低該反應(yīng)的活化能C．容器體積一定，向反應(yīng)體系中通入He，化學(xué)反應(yīng)速率加快D．當(dāng)容器中NO、N2O5的分子數(shù)之比等于2：1時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)15．（2023秋·山東菏澤·高三?？计谀┛茖W(xué)家研究二甲醚(DME)在分子笑(用表示)上的水解反應(yīng)，其反應(yīng)進(jìn)程中能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．由于，DME水解反應(yīng)更易以階梯式反應(yīng)路徑進(jìn)行B．根據(jù)反應(yīng)圖示可知，在相同的催化劑作用下，化學(xué)反應(yīng)也存在多種反應(yīng)途徑C．升高溫度，階梯式反應(yīng)路徑和協(xié)同反應(yīng)路徑的反應(yīng)速率都加快，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D．以階梯式反應(yīng)路徑進(jìn)行時(shí)，生成Int1的反應(yīng)步驟為決速步驟16．（2023·湖南株洲·高三醴陵市第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）科研人員進(jìn)行了加氫制和轉(zhuǎn)化為催化反應(yīng)的研究，反應(yīng)歷程分別如甲、乙兩圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．經(jīng)過(guò)Ni活性中心裂解產(chǎn)生活化態(tài)H·的過(guò)程中B．使用作催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率C．生成的總反應(yīng)原子利用率為100%D．過(guò)程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂，①→②放出熱量并形成了C—C鍵17．（2023·廣東深圳·高三統(tǒng)考專題練習(xí)）(l)。取等量分別在0℃和20℃下反應(yīng)，測(cè)得其轉(zhuǎn)化率()隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．曲線Ⅱ表示20℃時(shí)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ表示的化學(xué)平衡常數(shù)相等D．反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率的大小關(guān)系：18．（2023春·福建泉州·高三統(tǒng)考階段練習(xí)）甲烷和水蒸氣催化制氫是未來(lái)解決能源危機(jī)的理想方法之一，其主要反應(yīng)為：i.

ii.

一定溫度下，往剛性密閉容器中充入甲燒和水蒸氣，發(fā)生催化反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)i在任意條件下都可以自發(fā)B．降低溫度，反應(yīng)ii的正化學(xué)反應(yīng)速率升高、逆化學(xué)反應(yīng)速率降低C．選擇合適的催化劑能提高的平衡轉(zhuǎn)化率D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，升高溫度，的值變大19．（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程①中鈦氧鍵斷裂會(huì)釋放能量B．該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為電能C．使用TiO2作催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率D．CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+30kJ?mol-120．（2023·北京西城·高三北京師大附中?？茧A段練習(xí)）某?；瘜W(xué)興趣小組探究與溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)I：向溶液中通入至飽和，發(fā)現(xiàn)溶液變成紅色，靜置后，溶液的顏色從紅色慢慢變回黃色。靜置后，溶液慢慢由黃