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專題09化學反應(yīng)的熱效應(yīng)第24練反應(yīng)熱1.下列對能量變化的認識不正確的是()A.電解水時,電能轉(zhuǎn)化為化學能B.綠色植物進行光合作用時,太陽能轉(zhuǎn)化為化學能C.煤燃燒時,化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能D.白熾燈工作時,電能全部轉(zhuǎn)化為光能2.下列關(guān)于化學反應(yīng)與能量變化的說法正確的是()A.燃燒屬于放熱反應(yīng)B.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.斷裂化學鍵放出能量D.反應(yīng)物總能量與生成物總能量可能相等3.將鐵粉和硫粉充分混合后加熱,待反應(yīng)一發(fā)生立即停止加熱,反應(yīng)仍可持續(xù)進行,直至反應(yīng)完全,生成新物質(zhì)硫化亞鐵。此現(xiàn)象說明()A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.鐵粉和硫粉在常溫下容易發(fā)生反應(yīng)D.產(chǎn)物硫化亞鐵的總能量高于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量4.下列說法中正確的是(中和反應(yīng)反應(yīng)熱簡稱中和熱)()A.中和熱一定是強酸跟強堿反應(yīng)放出的熱量B.1mol酸與1mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱C.在稀溶液中,酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時所放出的熱量叫作中和熱D.測定中和熱時可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液5.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是()A.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)6.下列有關(guān)敘述正確的是()A.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時,需要用到天平B.若用50mL0.55mol·L-1的氫氧化鈉溶液,分別與50mL0.50mol·L-1的鹽酸和50mL0.50mol·L-1的硝酸充分反應(yīng),兩中和反應(yīng)的反應(yīng)熱不相等C.用玻璃攪拌器是為了加快反應(yīng)速率,減小實驗誤差D.只需做一次實驗,再根據(jù)公式即可得出中和反應(yīng)的反應(yīng)熱7.已知羰基硫(COS)是硫循環(huán)的重要中間體,反應(yīng)H2(g)+COS(g)H2S(g)+CO(g)的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A.ΔHB.加入催化劑,的值不變C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D.反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和8.下列關(guān)于熱化學方程式的說法錯誤的是()A.化學反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比B.熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量,可以用整數(shù)或者簡單分數(shù)C.熱化學方程式未注明溫度和壓強時,ΔH表示標準狀況下的數(shù)據(jù)D.同一化學反應(yīng),反應(yīng)條件不同ΔH可能相同9.下列說法中正確的是()A.在化學反應(yīng)過程中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B.破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學鍵所需要的能量時,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時,反應(yīng)吸熱,ΔH>0D.ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關(guān)10.已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng),下列說法中正確的是()A.X的能量一定低于M的能量,Y的能量一定低于N的能量B.因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故一定要加熱反應(yīng)才能進行C.破壞反應(yīng)物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量11.由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放出241.8kJ的熱量,1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出2.45kJ的熱量,則下列熱化學方程式書寫正確的是()A.H2(g)+eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.9kJ·mol-1B.H2(g)+eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH=-241.8kJ·mol-1C.H2(g)+eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH=285.9kJ·mol-1D.H2(g)+eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH=241.8kJ·mol-112.已知3.0g乙烷在常溫下完全燃燒放出的熱量為155.98kJ,則下列表示乙烷標準燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是()A.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2119.6kJ·mol-1B.C2H6(g)+eq\f(5,2)O2(g)=2CO(g)+3H2O(l)ΔH=-1559.8kJ·mol-1C.C2H6(g)+eq\f(7,2)O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1559.8kJ·mol-1D.C2H6(g)+eq\f(7,2)O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1559.8kJ·mol-113.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1,則下列關(guān)于方程式2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的ΔH的說法中正確的是()A.方程式中的化學計量數(shù)表示分子數(shù)B.該反應(yīng)ΔH大于零C.該反應(yīng)ΔH=-571.6kJ·mol-1D.該反應(yīng)可表示36g水分解時的熱效應(yīng)14.熱化學方程式C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ·mol-1表示()A.碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B.1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C.1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳氣體和氫氣,并吸熱131.3kJD.1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ15.今有如下三個熱化學方程式:H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g)△H=akJ/molH2(g)+l/2O2(g)=H2O(l)△H=bkJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=ckJ/mol關(guān)于它們的下列表述正確的是()A.2b=cB.a、b和c均為正值C.a=bD.它們都是吸熱反應(yīng)16.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。下列熱化學方程式中ΔH代表燃燒熱的是()A.CH4(g)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g)ΔH1B.S(s)+O2(g)=SO3(s)ΔH2C.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH3D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH417.下列熱化學方程式中△H的值能表示可燃物的燃燒熱的是()A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1D.CO(g)+O2(g)CO2(g)△H=-283kJ·mol-11.25℃、101kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是ΔH=-393.5kJ·mol-1、ΔH=-285.8kJ·mol-1、ΔH=-890.31kJ·mol-1、ΔH=-2800kJ·mol-1,則下列熱化學方程式正確的是()A.C(s)+eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.31kJ·mol-1D.eq\f(1,2)C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1400kJ·mol-12.25℃、101kPa時,1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,同時放出22.68kJ熱量。下列表示該反應(yīng)的熱化學方程式中正確的是()A.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1451.52kJ·mol-1B.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ·mol-1C.2CH3OH+O2=2CO2+4H2O△H=-22.68kJ·mol-1D.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-725.76kJ·mol-13.根據(jù)熱化學方程式:S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=akJ·mol-1(a=-297.2)。分析下列說法,其中不正確的是()A.S(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=bkJ·mol-1,則a>bC.1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)與1molO2(g)所具有的能量之和D.16g固體硫在空氣中充分燃燒,可吸收148.6kJ的熱量4.肼(N2H4)是一種高效清潔的火箭燃料。25℃、101kPa時,0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水,放出133.5kJ熱量。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的熱化學方程式為N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ·mol-1B.N2H4的燃燒熱534kJ·mol-1C.相同條件下,1molN2H4(g)所含能量高于1molN2(g)和2molH2O(g)所含能量之和D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)的發(fā)生不需要克服化學鍵5.乙烷燃燒熱為QkJ·mol-1,則下列熱化學方程式中正確的是()A.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)△H=-2QkJ·mol-1B.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H=+2QkJ·mol-1C.C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-QkJ·mol-1D.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H=-2QkJ·mol-16.已知:①2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H1=-akJ?mol-1②C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H2=-bkJ?mo1-1③2Na(s)+C(s,石墨)+O2(g)=Na2CO3(s)△H3=-ckJ?mo1-1④CO2(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)+O2(g)△H4下列說法正確的是()A.石墨的燃燒熱△H=-bkJ?mo1-1B.C(s,石墨)+O2(g)=CO(g)△H<-bkJ?mo1-1C.反應(yīng)④中,△H4=(c-a-b)kJ?mo1-1D.若將①設(shè)計成原電池,則32gO2在正極反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子7.如圖表示在催化劑(N)表面進行的反應(yīng):H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)。已知下列反應(yīng):①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH1②C(s)+1/2O2(g)O(g)ΔH2③C(s)+O2(g)O2(g)ΔH3下列說法不正確的是()A.ΔH2<ΔH3B.圖中的能量轉(zhuǎn)化方式為太陽能轉(zhuǎn)化為化學能C.反應(yīng)2CO(g)+O2(g)2O2(g)ΔH=2(ΔH3-ΔH2)D.反應(yīng)的8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng);①②其他數(shù)據(jù)如下表:化學鍵C=OO=OC-HO-HC=C鍵能/()798x413463610下列說法正確的是()A.a(chǎn)<b,且C2H4的燃燒熱為akJ·mol-1B.上表中C.H2O()=H2O(g)D.當有4NA個C-H鍵斷裂時,該反應(yīng)放出熱量一定為akJ9.化學反應(yīng)中的能量變化,通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。下列相關(guān)表述正確的是()A.一定條件下,將0.5molH2(g)和0.5molI2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成放熱,其熱化學方程式為:I2(g
)+H2(g)2HI(g)△H=-2akJ?mol-1B.在101時,2H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出熱量,表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式表示為:C.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2ΔH1>ΔH2D.H和NaOH反應(yīng)的中和熱,則0.5molH2SO4和足量Ba(OH)2反應(yīng)的10.下列說法或表示方法中正確的是()A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下,將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺(s)分別完全燃燒,前者放出的熱量多D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ·mol-1,則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量1.(2021?廣東選擇性考試)“天問一號”著陸火星,“嫦娥五號”采回月壤。騰飛中國離不開化學,長征系列運載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學品。下列有關(guān)說法正確的是A.煤油是可再生能源B.H2燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學能C.火星隕石中的20Ne質(zhì)量數(shù)為20D.月壤中的3He與地球上的3H互為同位素2.(2022?湖南選擇性考試)反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或P·Z)的能量與反應(yīng)進程的關(guān)系如下圖所示:下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進程的說法正確的是()A.進程Ⅰ是放熱反應(yīng) B.平衡時P的產(chǎn)率:Ⅱ>ⅠC.生成P的速率:Ⅲ>Ⅱ D.進程Ⅳ中,Z沒有催化作用3.(2021?浙江1月選考)在298.15K、100kPa條件下,N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比熱容分別為29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1。一定壓強下,1mol反應(yīng)中,反應(yīng)物[N2(g)+3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是()A. B.C. D.4.(2020?浙江1月選考)在一定溫度下,某反應(yīng)達到了化學平衡,其反應(yīng)過程對應(yīng)的能量變化如圖。下列說法正確的是()A.Ea為逆反應(yīng)活化能,E為正反應(yīng)活化能B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH=Ea’-EaC.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D.溫度升高,逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)加快幅度,使平衡逆移5.(2020?天津卷)理論研究表明,在101kPa和298K下,HCN(g)HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A.HCN比HNC穩(wěn)定B.該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH=+59.3kJ·mol-1C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.使用催化劑,可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱6.(2020?北京卷)依據(jù)圖示關(guān)系,下列說法不正確的是()A.石墨燃燒是放熱反應(yīng)B.1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒,全部轉(zhuǎn)化為CO2,前者放熱多C.C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2D.化學反應(yīng)的ΔH,只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)途徑無關(guān)7.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+1/2O2(g)→CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol-125℃,101kPa時,下列說法正確的是()A.上述圖示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.圖中的能量變化如圖所示,則Q=E3-E1C.H2燃燒能放出大量的熱,故CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程必須吸收熱量D.根據(jù)①②推知:在25℃,101kPa時,1molCH3OH(g)完全燃燒生成CO2和H2O(g)放出的熱量應(yīng)676.7kJ8.根據(jù)以下熱化學方程式,ΔH1和ΔH2的大小比較錯誤的是()A.Br2(g)+H2(g)=2HBr(g)ΔH1,Br2(l)+H2(g)=2HBr(g)ΔH2,則有ΔH1<ΔH2B.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH1,2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH2,則有ΔH1>ΔH2C.4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH1,4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH2,則有ΔH1<ΔH2D.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1,C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2,則有ΔH1<ΔH29.煤的液化可以合成甲醇。下列有關(guān)說法正確的是()①“氣化”:C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)
ΔH1=+90.1kJ·mol-1;②催化液化Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49.0kJ?mol-1;③催化液化Ⅱ:CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+O2(g)ΔH3=akJ?mol-1;A.催化液化Ⅰ中使用催化劑,反應(yīng)的活化能Ea、ΔH2都減小B.反應(yīng)C(s)+H2O(g)+H2(g)=CH3OH(g)ΔH=41.1kJ?mol-1C.ΔH2>ΔH3D.KOH為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池中負極的電極反應(yīng)為:CH3OH-6e-+6OH-=CO2+5H2O10.我國某科研團隊通過計算機模擬
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