化學(xué)反應(yīng)與電能(人教版2019必修第二冊(cè))(解析版)

姓名：班級(jí)第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課時(shí)2化學(xué)反應(yīng)與電能重點(diǎn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置特點(diǎn)及原理。1．下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中，不正確的是（）A．白熾燈工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．電解水生成氫氣和氧氣，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．煤燃燒時(shí)化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能【答案】A【詳解】A.白熾燈工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為光能，少量轉(zhuǎn)化為熱能，A不正確；B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能在生物體內(nèi)儲(chǔ)存，故B正確；C.電解裝置將水電解生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C正確；D.煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來(lái)，故D正確;答案選A。2．下列裝置能形成原電池的是()A．①②③⑦ B．①②⑤⑥C．①②③④ D．①②③⑥⑦【答案】A【詳解】根據(jù)構(gòu)成原電池的“兩極一液一線一反應(yīng)”判斷；裝置④不能形成閉合回路；裝置⑤不具有兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極，只能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能形成電流；裝置⑥中酒精不是電解質(zhì)溶液；裝置能形成原電池的是①②③⑦，答案選A。3．（2021·河南商丘·高一期末）金屬鎂和鋁設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列說(shuō)法正確的是A．鋁作該原電池的負(fù)極 B．溶液中向極移動(dòng)C．電極的電極反應(yīng)式為 D．電流方向?yàn)锳【答案】D【解析】【分析】根據(jù)原電池構(gòu)成條件，Mg比Al活潑，因此Mg為負(fù)極，Al為正極，據(jù)此分析；【詳解】A．Mg比Al活潑，且Mg能與硫酸反應(yīng)，因此Mg為負(fù)極，Al為正極，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)原電池工作原理，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即向Mg極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述分析，Mg為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg－2e－=Mg2+，故C錯(cuò)誤；D．電流方向是正電荷定向移動(dòng)方向，從正極流出，因此電流方向是Al→A→Mg，故D正確；答案為D。4．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是A．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢B．兩燒杯中溶液的酸性均減弱C．甲中銅片作正極，乙中銅片作負(fù)極D．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生【答案】B【詳解】A．甲構(gòu)成原電池，產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快，故A錯(cuò)誤；B．兩燒杯中的總反應(yīng)都是，硫酸濃度減小，溶液的酸性均減弱，故B正確；C．甲構(gòu)成原電池，鋅的活潑性大于銅，甲中銅片作正極；乙沒(méi)有構(gòu)成原電池，故C錯(cuò)誤；D．甲構(gòu)成原電池，鋅的活潑性大于銅，甲中銅片作正極，正極反應(yīng)為，甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤；選B。5．理論上放熱的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池，關(guān)于該反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑設(shè)計(jì)成原電池的說(shuō)法中正確的是A．硝酸可能為電解質(zhì)溶液 B．工作時(shí)溶液H+向負(fù)極移動(dòng)C．負(fù)極反應(yīng)為2H++2e-=H2 D．碳棒可能為原電池正極【答案】D【詳解】A．正極反應(yīng)式是2H++2e-=H2，硝酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，故不能是硝酸溶液，錯(cuò)誤；B．原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，工作時(shí)溶液H+向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤；C．正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2，錯(cuò)誤；D．正極為比鐵不活潑的金屬單質(zhì)或碳棒，正確；故選D。6．利用石墨、鋅片、銅片、導(dǎo)線、電流計(jì)、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成。下列結(jié)論不正確的是A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置B．原電池由電極、電解質(zhì)溶液和導(dǎo)線等組成C．圖中電極a為石墨、電極b為鋅片時(shí)，導(dǎo)線中會(huì)產(chǎn)生電流D．圖中電極a為鋅片、電極b為銅片時(shí)，電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片【答案】D【詳解】A．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A正確；B．原電池由電解質(zhì)溶液、電極、導(dǎo)線組成閉合回路，B正確；C．因?yàn)槌戎瓰樗嵝?，所以圖中a極為石墨、b極為鋅片時(shí)，則Zn作原電池的負(fù)極，石墨作原電池的正極，導(dǎo)線中會(huì)產(chǎn)生電流，C正確；D．圖中a極為鋅片、b極為銅片時(shí)，則Zn為負(fù)極，Cu為正極，電子從負(fù)極流向正極，所以電子從Zn片流向Cu片，D錯(cuò)誤；答案選D。7．、兩根金屬棒插入溶液中構(gòu)成如圖所示裝置，實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)棒變粗，棒變細(xì)，則、、溶液可能是下列中的編號(hào)溶液A稀硫酸B硝酸銀溶液C硫酸銅溶液D稀硫酸【答案】B【詳解】A．鋅、銅在稀硫酸中構(gòu)成原電池，X棒為活潑金屬鋅，做原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，X棒變細(xì)，故A不符合題意；B．鋅、銀在硝酸銀溶液中構(gòu)成原電池，X棒為不活潑金屬銀，做原電池的正極，銀離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，X棒變粗，Y棒為活潑金屬鋅，做原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，Y棒變細(xì)，故B符合題意；C．銅、銀在硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池，銅的金屬性強(qiáng)于銀，X棒為金屬銅，做原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，X棒變細(xì)，故C不符合題意；D．鋅、銅在稀硫酸中構(gòu)成原電池，X棒為不活潑金屬銅，做原電池的正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，X棒沒(méi)有變化，故D不符合題意；故選B。8．（2021·江蘇省前黃高級(jí)中學(xué)高一期末）某新能源汽車(chē)電池中含有LiFePO4，放電過(guò)程中，LiFePO4轉(zhuǎn)化為FePO4，下列說(shuō)法正確的是A．LiFePO4中P為+5價(jià)，則Fe為+3價(jià)B．該過(guò)程鐵元素被還原C．該過(guò)程得到電子D．將FePO4溶于稀硫酸后，可以用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)其中所含的鐵元素【答案】D【解析】A．磷酸根離子中P為+5價(jià)，故LiFePO4中P為+5價(jià)，Li為+1價(jià)，則Fe為+2價(jià)，A錯(cuò)誤；B．LiFePO4轉(zhuǎn)化為FePO4，F(xiàn)e由+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，B錯(cuò)誤；C．LiFePO4轉(zhuǎn)化為FePO4，F(xiàn)e由+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，失電子，C錯(cuò)誤；D．將FePO4溶于稀硫酸得到硫酸鐵和磷酸，硫酸鐵完全電離得到Fe3+，故可以用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)其中所含的鐵元素，D正確；選D。9．已知：電流效率等于電路中通過(guò)的電子數(shù)與消耗負(fù)極材料失去的電子總數(shù)之比?，F(xiàn)有兩個(gè)電池Ⅰ、Ⅱ，裝置如圖所示。(陰離子交換膜只允許陰離子可以“通過(guò)”)下列說(shuō)法正確的是A．Ⅰ和Ⅱ的電池反應(yīng)不相同B．能量轉(zhuǎn)化形式不同C．Ⅰ的電流效率低于Ⅱ的電流效率D．5min后，Ⅰ、Ⅱ中都只含1種溶質(zhì)【答案】C【解析】【分析】電池Ⅰ構(gòu)成中，金屬銅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+，石墨碳棒是正極，正極上是鐵離子發(fā)生還原反應(yīng)：2Fe3++2e-=2Fe2+，電池Ⅰ的工作原理和電池Ⅱ相似，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，采用了離子交換膜，可以減少能量損失，據(jù)此回答。【詳解】A．電池Ⅰ和電池Ⅱ的電池反應(yīng)相同，A錯(cuò)誤；B．Ⅰ和Ⅱ都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，B錯(cuò)誤；C．電池Ⅰ的工作原理和電池Ⅱ相似,都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，采用了離子交換膜，金屬銅和鐵離子之間不接觸，減少能量損失，Ⅰ的電流效率低于Ⅱ的電流效率，C正確；D．根據(jù)電極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+，正極上是2Fe3++2e-=2Fe2+，總反應(yīng)是：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，5min后Ⅰ和Ⅱ中都含2種溶質(zhì)：氯化銅和氯化亞鐵，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。10．把鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后插入硫酸銅溶液中，當(dāng)電路中有0.4mol電子通過(guò)時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量變化是A．減少13g B．增加6.5g C．增加13g D．減少11.2g【答案】A【解析】【分析】鋅片、銅片和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅片作負(fù)極，銅片作正極，負(fù)極上鋅失電子變成鋅離子進(jìn)入溶液，所以負(fù)極質(zhì)量會(huì)減少，正極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，所以正極上銅片質(zhì)量會(huì)增加，根據(jù)金屬和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系計(jì)算即可?！驹斀狻夸\片、銅片和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅片作負(fù)極，銅片作正極，負(fù)極上鋅失電子質(zhì)量減少，正極上銅離子得電子質(zhì)量增加。設(shè)負(fù)極上質(zhì)量減少x，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：x==13g，所以負(fù)極質(zhì)量減少13g。故選A。11．下列有關(guān)裝置的說(shuō)法正確的是A．裝置Ⅰ中為原電池的負(fù)極B．裝置Ⅱ?yàn)橐淮坞姵谻．裝置Ⅲ可構(gòu)成原電池D．裝置Ⅳ工作時(shí)，電子由鋅通過(guò)導(dǎo)線流向碳棒【答案】D【詳解】A．鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，裝置Ⅰ中鋁為負(fù)極，鎂為正極，故A錯(cuò)誤；B．鉛蓄電池是二次電池，可以放電充電，故B錯(cuò)誤；C．裝置Ⅲ中的兩個(gè)材料相同、都是Zn，不能構(gòu)成原電池，故C錯(cuò)誤；D．裝置Ⅳ為干電池，鋅為負(fù)極，碳棒為正極，工作時(shí)，原電池中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，因此電子由鋅通過(guò)導(dǎo)線流向碳棒，故D正確；故選D。12．一種氫氧燃料電池以為燃料，為氧化劑，電解質(zhì)溶液是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的溶液，下列敘述正確的是A．在電池負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng) B．使用一段時(shí)間后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為30%C．電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100% D．在正極參與反應(yīng)時(shí)得電子【答案】D【解析】A．H2是還原劑，通H2的電極是負(fù)極，H2失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．氫氧燃料電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，電池工作時(shí)，反應(yīng)生成的水將氫氧化鉀溶液稀釋?zhuān)珺錯(cuò)誤；C．燃料電池的能量利用率高，但不可能達(dá)到100%，總有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)誤；D．O2是氧化劑，反應(yīng)中氧元素從0價(jià)降低為-2價(jià)，一個(gè)O2分子可得到4個(gè)電子，1molO2參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子，D正確；答案選D。13．（2021·貴州·頂效開(kāi)發(fā)區(qū)頂興學(xué)校高一期末）“學(xué)以致用，用以促學(xué)，學(xué)用相長(zhǎng)”很好地說(shuō)明了學(xué)習(xí)知識(shí)和使用知識(shí)之間的關(guān)系根據(jù)所學(xué)知識(shí)，按要求回答下列問(wèn)題：(1)圖1所示裝置中可構(gòu)成原電池的是___________(填標(biāo)號(hào))。在選出的原電池中，負(fù)極材料是___________(填元素符號(hào))，反應(yīng)一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)，該原電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(2)若依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池如圖2所示，則選擇電極X的材料時(shí)，需滿足的條件為_(kāi)__________，電解質(zhì)溶液Y的溶質(zhì)為_(kāi)__________(填化學(xué)式)?！敬鸢浮緽

減小

Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

能導(dǎo)電，活潑性比鐵單質(zhì)弱(或其他合理答案)

FeCl3(或其他合理答案)【解析】(1)在圖1中，裝置A中的蔗糖是非電解質(zhì)，蔗糖溶液不能導(dǎo)電，因此不能構(gòu)成原電池；裝置B中有活動(dòng)性不同的電極，有電解質(zhì)溶液，形成了閉合回路，活動(dòng)性強(qiáng)的電極與電解質(zhì)溶液能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此可以構(gòu)成原電池；裝置C中沒(méi)有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池；裝置D中兩個(gè)電極都是Cu，沒(méi)有活動(dòng)性不同的電極，不能構(gòu)成原電池；故圖1所示裝置中可構(gòu)成原電池的是B；在裝置B中，由于金屬活動(dòng)性：Cu＞Ag，所以Cu為負(fù)極，Ag為正極。在負(fù)極上Cu失去電子變?yōu)镃u2+進(jìn)入溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+；在正極Ag上，Ag+得到電子變?yōu)锳g單質(zhì)析出，則正極的電極反應(yīng)式為：Ag++e-=Ag，故總反應(yīng)方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。根據(jù)方程式可知：每轉(zhuǎn)移2mol電子，產(chǎn)生1molCu2+進(jìn)入溶液，使溶液增重64g，同時(shí)又有2molAg+變?yōu)锳g單質(zhì)析出，使溶液又減輕2×108g=216g，故溶液總質(zhì)量會(huì)減輕：2×108g-64g=152g，即隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液質(zhì)量減輕；(2)由該反應(yīng)方程式可知：Fe失去電子變?yōu)镕e2+進(jìn)入溶液，所以Fe為負(fù)極，活動(dòng)性比Fe弱的石墨等導(dǎo)體為正極，電解質(zhì)溶液為含有Fe3+的溶液，可以是FeCl3溶液。因此選擇電極X的材料時(shí)，需滿足的條件為能導(dǎo)電，且活潑性比鐵單質(zhì)弱；電解質(zhì)溶液Y的溶質(zhì)為FeCl3。14．現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片：①把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應(yīng)；③把A、C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電子流動(dòng)方向?yàn)锳→導(dǎo)線→C。根據(jù)上述情況，回答下列問(wèn)題：(1)在①中，金屬片___________發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬片___________作正極；(2)在②中，金屬片___________作負(fù)極；___________金屬更活潑。(3)如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀H2SO4溶液，則金屬片___________上有氣泡產(chǎn)生；(4)上述四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是___________?！敬鸢浮?1)BA(2)CC(3)D(4)B>A>C>D【解析】【分析】(1)把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生，所以A是正極，B是負(fù)極，該極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：B；A；(2)把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應(yīng)，所以D是正極，C是負(fù)極，故答案為：C；(3)根據(jù)①可知金屬活潑性順序?yàn)锽＞A，根據(jù)②可知金屬活潑性順序?yàn)镃＞D，根據(jù)③可知金屬活潑性順序?yàn)锳＞C，所以金屬活潑性順序是在原電池中，B＞A＞C＞D，如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀H2SO4溶液，則D為正極，該電極上有氣泡產(chǎn)生，故答案為：D；(4)根據(jù)①可知金屬活潑性順序?yàn)锽＞A，根據(jù)②可知金屬活潑性順序?yàn)镃＞D，根據(jù)③可知金屬活潑性順序?yàn)锳＞C，所以金屬活潑性順序是在原電池中，B＞A＞C＞D，故答案為：B＞A＞C＞D。15．（2021·北京昌平·高一期末）電池是人類(lèi)生產(chǎn)生活能源的重要來(lái)源之一。I.如圖是一個(gè)原電池裝置。(1)該裝置是利用反應(yīng)a設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)a的離子方程式是___________；反應(yīng)b：NaOH+HCl=NaCl+H2O是否也可以設(shè)計(jì)成原電池，理由是___________。(2)按照構(gòu)成電池的基本要素來(lái)看，負(fù)極反應(yīng)物是(填化學(xué)式，下同)___，正極反應(yīng)物是_______，正極材料是___________，離子導(dǎo)體是___________。(3)銅電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是___________。(4)完整說(shuō)明該原電池裝置是如何形成電流的___________。II.如圖是利用反應(yīng)c設(shè)計(jì)的原電池裝置。(5)反應(yīng)c的離子方程式是___________。(6)該裝置將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開(kāi)進(jìn)行，還原反應(yīng)在___________(選填“鐵”或者“石墨”)上發(fā)生?！敬鸢浮縕n+2H+=Zn2++H2↑

不可以，不是氧化還原反應(yīng)，無(wú)電子轉(zhuǎn)移

Zn

H2SO4(H+)

Cu

H2SO4(SO、Zn2+)

2H++2e-=H2↑

鋅電極失去電子，電子通過(guò)導(dǎo)線傳導(dǎo)到銅電極上，溶液中的氫離子在銅電極得到電子。同時(shí)，電解質(zhì)溶液中的離子定向移動(dòng)，形成閉合回路，形成電流

Fe+2Fe3+=3Fe2+

石墨【解析】(1)銅和硫酸不反應(yīng)，鋅和硫酸能反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑；反應(yīng)b：NaOH+HCl=NaCl+H2O不是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，不能設(shè)計(jì)成原電池；(2)按照構(gòu)成電池的基本要素來(lái)看，鋅的活潑性大于銅，負(fù)極反應(yīng)物是Zn，氫離子在正極得電子生成氫氣，正極反應(yīng)物是H2SO4(H+)，正極材料是Cu，離子導(dǎo)體是稀H2SO4；(3)銅電極是正極，氫離子在Cu電極上得電子生成氫氣，正極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑。(4)鋅電極失去電子，電子通過(guò)導(dǎo)線傳導(dǎo)到銅電極上，溶液中的氫離子在銅電極得到電子。同時(shí)，電解質(zhì)溶液中的離子定向移動(dòng)，形成閉合回路，形成電流。(5)根據(jù)圖示，鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+；(6)該裝置將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開(kāi)進(jìn)行，鐵電極發(fā)生反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+，石墨電極上發(fā)生反應(yīng)Fe3++e-=Fe2+，所以還原反應(yīng)在石墨上發(fā)生。16．有甲、乙兩位同學(xué)，他們一起做了水果電池的實(shí)驗(yàn)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)電極材料水果品種電極間距/cm電壓/mV1鋅銅菠蘿39002鋅銅蘋(píng)果36503鋅銅柑橘38504鋅銅西紅柿37505鋅鋁菠蘿36506鋅鋁蘋(píng)果3450試根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)2中負(fù)極是______，電極反應(yīng)式為：_________。(2)實(shí)驗(yàn)1和5電流方向相反的原因是__________。(3)由實(shí)驗(yàn)1～實(shí)驗(yàn)4可知影響水果電池的電壓的因素有________。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)2、6和實(shí)驗(yàn)1、5的比較可發(fā)現(xiàn)水果電池的電壓還與_______有關(guān)。【答案】ZnZn－2e－=Zn2＋水果類(lèi)型(電解質(zhì)溶液)相同時(shí)，實(shí)驗(yàn)1中鋅的還原性大于銅，鋅是負(fù)極，實(shí)驗(yàn)5中鋅的還原性小于鋁，鋅是正極水果的類(lèi)型(或電解質(zhì)溶液)電極材料【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)2中，鋅比銅活潑，作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn－2e－=Zn2＋；(2)實(shí)驗(yàn)1和5電流方向相反的原因是：水果類(lèi)型(電解質(zhì)溶液)相同時(shí)，實(shí)驗(yàn)1中鋅的還原性大于銅，鋅是負(fù)極，實(shí)驗(yàn)5中鋅的還原性小于鋁，鋅是正極；(3)水果的類(lèi)型(或電解質(zhì)溶液)，是影響水果電池的電壓的因素；(4)比較實(shí)驗(yàn)2、6和實(shí)驗(yàn)1、5可知電極材料不同，水果電池的電壓還與電極材料有關(guān)。17．總電能在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用已經(jīng)學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)知識(shí)與電流的產(chǎn)生進(jìn)行探究。(1)【發(fā)思考】氧化還原反應(yīng)的發(fā)生的本質(zhì)是___。(2)【提出問(wèn)題】可否讓氧化還原反應(yīng)中某些帶電粒子的移動(dòng)產(chǎn)生電流？【查閱資料】①導(dǎo)線中的電流足由于電子的定向移動(dòng)產(chǎn)生的。②2019版人教版化學(xué)教材必修二P36有下描述：利用反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(用單線橋分析此反應(yīng)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目__)。通過(guò)如圖1特定裝置使氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)分別在兩個(gè)不同的區(qū)域進(jìn)行，可以使電子通過(guò)導(dǎo)體發(fā)生定向移動(dòng)，形成電流。(3)如圖1所示，插入稀硫酸的鋅片和銅片用導(dǎo)線連接時(shí)，由于鋅比鍋活潑，與稀硫酸作用容易失去電子，被氧化成鋅離子而進(jìn)入溶液；鋅片區(qū)域：(氧化反應(yīng))Zn-2e-=Zn2+；電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，溶液中的氫離子從銅片獲得電子，被還原成氫原子，氫原子結(jié)合成氫分子從銅片上放出：銅片區(qū)域；(還原反應(yīng))__。(4)【實(shí)驗(yàn)探究】利用鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)(Fe+CuSO4=FeSO4+Cu)產(chǎn)生電流。第一步：按圖2裝置組成實(shí)驗(yàn)裝置，用導(dǎo)線將銅片與電流表紅色接線柱相連接，用導(dǎo)線將___片與電流表黑色接線柱相連接；第二步：向燒杯中加入硫酸銅溶液；第三步：觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn)，___片逐漸溶解，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)開(kāi)__色。(5)【交流反思】?jī)蓚€(gè)金屬片區(qū)域發(fā)生的反應(yīng)式分別為：(氧化反應(yīng))：___，(還原反應(yīng))：___?！敬鸢浮?1)電子的得失或電子的偏移(2)(3)2H++2e-=H2↑(4)

鐵；

鐵

淺綠(5)

Fe-2e-=Fe2+

Cu2++2e-=Cu【解析】(1)氧化還原反應(yīng)的發(fā)生的本質(zhì)是電子的得失或電子的偏移，故答案為：電子的得失或電子的偏移；(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反應(yīng)中，Zn失去2個(gè)電子變?yōu)殇\離子，則總轉(zhuǎn)移電子為2個(gè)，用單線橋表示為：，故答案為：；(3)銅片區(qū)域做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得電子，生成氫氣，則電極方程式為：2H++2e-=H2↑，故答案為：2H++2e-=H2↑；(4)鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)(Fe+CuSO4=FeSO4+Cu)產(chǎn)生電流，可知鐵做負(fù)極，用導(dǎo)線將銅片與電流表紅色接線柱相連接，可知銅片為正極，則用導(dǎo)線將鐵片與電流表黑色接線柱相連接；觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn)，則鐵片逐漸溶解，生成亞鐵離子，則溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色，故答案為：鐵；鐵；淺綠；(5)反應(yīng)中，鐵做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為：Fe-2e-=Fe2+；銅做正極，銅離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：Cu2++2e-=Cu，故答案為：Fe-2e-=Fe2+；Cu2++2e-=Cu。18．（2021·甘肅省會(huì)寧縣第一中學(xué)高一期末）十九大報(bào)告提出要對(duì)環(huán)境問(wèn)題進(jìn)行全面、系統(tǒng)的可持續(xù)治理?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ.電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖。(1)Pt電極(a)為_(kāi)______極(填“正”或“負(fù)”)；Pt電極(b)上的電極反應(yīng)式為：_______。(2)該過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______，反應(yīng)一段時(shí)間后，KOH溶液的濃度將_______(