2021新高考廣東試題解析化學(xué)

2021廣東新高考試題解析

阿1.今年五一假期，人文考古游持續(xù)成為熱點(diǎn)。很多珍貴文物都記載著中華文明的燦爛成

就，具有深邃的文化寓意和極高的學(xué)術(shù)價(jià)值。下列國(guó)寶級(jí)文物主要由合金材料制成的是

選

ABCD

項(xiàng)

文

物淵If

名

鑄客大銅鼎河姆渡出土陶灶獸首瑪瑙杯角形玉杯

稱

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

分析】

【解析】A.鑄客大銅鼎屬于銅的合金，A符合題意；

B.河姆渡出土陶灶屬于陶器，主要成分為硅酸鹽，不屬于合金，B不符合題意；

C.獸首瑪瑙杯主要成分為二氧化硅，不屬于合金，C不符合題意；

D.角形玉杯主要成分為硅酸鹽,不屬于合金,D不符合題意；

故選A。

2.廣東有眾多國(guó)家級(jí)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如廣東剪紙、粵繡、潮汕工夫茶藝和香云紗染整技

藝等。下列說(shuō)法不正確的是

A.廣東剪紙的裁剪過(guò)程不涉及化學(xué)變化

B.沖泡工夫茶時(shí)茶香四溢，體現(xiàn)了分子是運(yùn)動(dòng)的

C.制作粵繡所用的植物纖維布含有天然高分子化合物

D.染整技藝中去除絲膠所用純藏水溶液屬于純凈物

【答案】D

【解析】A.廣東剪紙的裁剪過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，故不涉及化學(xué)變化，A正確；

B.沖泡工夫茶時(shí)茶香四溢，是因?yàn)椴杷南阄斗肿硬煌５刈鰺o(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，擴(kuò)散到空氣中，

B正確；

C.制作粵繡所用的植物纖維布含有纖維素，屬于天然高分子化合物，C正確；

D.染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于混合物，D錯(cuò)誤。

故選D。

3.“天問(wèn)一號(hào)”著陸火星，"嫦娥五號(hào)”采回月壤。騰飛中國(guó)離不開(kāi)化學(xué)，長(zhǎng)征系列運(yùn)載火

箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.煤油是可再生能源

B.也燃頰程中熱能轉(zhuǎn)化為你能

C.火星隕石中的2°Ne質(zhì)量數(shù)為20

D.月壤中的3He與地球上的3H互為同位素

【答案】C

【解析】A.煤油來(lái)源于石油，屬于不可再生能源，故A錯(cuò)誤；

B.氫氣的燃燒過(guò)程放出熱量，將化學(xué)能變?yōu)闊崮?，故B錯(cuò)誤；

C.元素符號(hào)左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，所以火星隕石中的20Ne質(zhì)量數(shù)為20,故C正確；

D.同位素須為同種元素,3He和3H的質(zhì)子數(shù)不同，不可能為同位素關(guān)系，故D錯(cuò)誤；

故選C。

4.化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動(dòng)中,沒(méi)有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理的是

選項(xiàng)生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)原理

A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成CO?和H?。

B利用海水制取溪和鎂單質(zhì)可被氧化、Mg?卡可被還原

C利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品氫氟酸可與SiO?反應(yīng)

D公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.聚乙烯是一種無(wú)毒的塑料，是最常見(jiàn)的食品包裝袋材料之一，則用聚乙烯塑料

制作食品包裝袋與燃燒生成二氧化碳和水無(wú)關(guān)，故A符合題意；

B.濱離子具有還原性，能與氯氣反應(yīng)生成漠單質(zhì)，鎂離子具有弱氧化性，能用電解熔融氯

化鎂的方法制得鎂，則海水制取澳和鎂與單質(zhì)，與濱離子可被氧化、摟離子可被還原有關(guān),

故B不符合題意；

C.氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，常用來(lái)刻蝕石英制作藝術(shù)品，則用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)

品，與氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)有關(guān)，故C不符合題意；

D.鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，在護(hù)欄上涂油漆可以隔絕鋼鐵與潮濕空氣接觸，

防止鋼鐵腐蝕，則公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩油漆防銹，與隔絕鋼鐵與潮濕的空氣防止腐蝕有

關(guān)，故D不符合題意；

故選A。

5.昆蟲信息素是昆蟲之間傳遞信號(hào)的化學(xué)物質(zhì)。人工合成信息素可用于誘捕害蟲、測(cè)報(bào)蟲

情等。一種信息素的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該化合物說(shuō)法不正確的是

A.屬于烷羥B,可發(fā)生水解反應(yīng)

C.可發(fā)生加聚反應(yīng)D.具有一定的揮發(fā)性

【答案】A

【解析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含C、H、0,含碳碳雙鍵和酯基,不屬于烷煌，A

錯(cuò)誤；

B.分子中含酯基，在酸性條件或堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；

C.分子中含碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，C正確；

D.該信息素”可用于誘捕害蟲、測(cè)報(bào)蟲情”，可推測(cè)該有機(jī)物具有F的揮發(fā)性，D正確；

故選A。

6.勞動(dòng)成就夢(mèng)想。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A社區(qū)服務(wù)：用84消毒液對(duì)圖書館桌椅消毒含氯消毒劑具有氧化性

B學(xué)農(nóng)活動(dòng)：用廚余垃圾制月蝌廚余垃圾含N、P、K等元素

C家務(wù)勞動(dòng)：用白醋清洗水壺中的水垢乙酸可由乙醇氧化制備

D自主探究：以油脂為原料制月巴皂油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.84消毒液中含有具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉，能起到殺菌消毒的作用，則用84

消毒液對(duì)圖書館桌椅消毒與含氯消毒劑具有氧化性有關(guān)，故A不符合題意；

B.含有氮、磷、鉀的物質(zhì)常用做化肥，則廚余垃圾制肥料與廚余垃圾含有氮、磷、鉀等元

素有關(guān)，故B不符合題意；

C.用白醋清洗水壺中的水垢與乙酸的酸性有關(guān)，與乙酸可由乙醇氧化制備無(wú)關(guān)，故C符合

題意；

D.油脂在堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)生成甘油和可制作月巴皂的高級(jí)脂肪酸鹽，則以油脂為

原料制備肥皂與油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)有關(guān)，故D不符合題意；

轆C。

7.測(cè)定濃硫酸試劑中H2s0,含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移

定容得待測(cè)液；③移取20.00mL待測(cè)液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作

中，不需要用到的儀器為

,

:

T

1

二o

-

二

Ui

L

-

r1

二A

二

二p

二

-491

501

、/

【答案】B

【解析】實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，①量取一定量的濃硫酸并稀釋所需儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒；②

轉(zhuǎn)移定容得待測(cè)液所需儀器為：玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；③移取20.00mL待測(cè)液，用

0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需儀器為：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶，選項(xiàng)中

A為容量瓶，B為分液漏斗,C為錐形瓶，D為堿式滴定管，上述操作中，不需要用到的儀

器為分液漏斗，綜上所述，故答案為B。

8.鳥瞟吟(G)是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHC1表示)。已知GHC1水溶

液呈酸性，下列敘述正確的是

A.0.001mol/LGH。水溶液的pH=3

B.0.001mol/LGHC1水溶液加水稀釋，pH升高

C.GHC1在水中的電離方程式為：GHC1=G+HC1

D.GHC1水溶液中：c(OH-)+c(Cr)=c(GH+)+c(G)

【答案】B

【解析】A.GHCI為強(qiáng)酸弱堿鹽,電離出的GH+會(huì)發(fā)生水解,弱離子的水解較為微弱，因

此O.OOlmol/LGHCI水溶液的pH>3,故A錯(cuò)誤；

B.稀釋GHCI溶液時(shí)，GH+水解程度將增大，根據(jù)勒夏特列原理可知溶液中GH+)將減小,

溶液pH將升高，故B正確；

C.GHCI為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中電離方程式為GHCI=GH++C|-,故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)電荷守恒可知，GHCI溶液中GOH)+aC卜)=aH+)+?GH+),故D錯(cuò)誤；

綜上所述,敘述正確的是B項(xiàng)，故答案為B。

9.火星大氣中含有大量C。？，一種有CO?參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測(cè)器供

電。該電池以金屬鈉為負(fù)極，碳納米管為正極，放電時(shí)

A.負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)B.C。?在正極上得電子

C.陽(yáng)離子由正極移向負(fù)極D.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

【答案】B

【解析】根據(jù)題干信息可知,放電時(shí)總反應(yīng)為4Na+3C6=2Na2cO3+C。

A.放電時(shí)負(fù)極上Na發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子生成Na*，故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)正極為C02得到電子生成C,故B正確；

C.放電時(shí)陽(yáng)離子移向還原電極，即陽(yáng)離子由負(fù)極移向正極，故C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)裝置為原電池，能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能等，故D正確；

綜上所述,符合題意的為B項(xiàng),故答案為B。

10.部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

A.a可與e反應(yīng)生成b

B.b既可被氧化，也可被還原

C.可將e加入濃堿液中制得d膠體

D.可存在b—c7dfefb的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

【答案】C

【分析】圖中所示鐵元素不同化合價(jià)的物質(zhì)：a為Fe,b為FeCL、FeSCU、Fe(NO3)2等

Fe(II)的鹽類物質(zhì)，c為Fe(OH)2,e為FeCb、Fe2(SO4)3.Fe(NCh)3等Fe(III)的鹽類物質(zhì),

d為Fe(0H)3.

【解析】A.Fe與Fe(III)的鹽類物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)生成Fe(II)的鹽類物質(zhì)，如

Fe+2FeCh=3FeCl2，故A不選；

B.Fe(H)為鐵元素的中間價(jià)態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故

B不選；

C.Fe(IU)的鹽類物質(zhì)與濃堿液反應(yīng)生成Fe(0H)3沉淀，制備Fe(0H)3膠體操作為：向沸水

中滴加飽和FeCb溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；

D.b-c—>d->e->b轉(zhuǎn)化如

NaQHHHCI

FeCl2>Fe(OH)2°-^°>Fe(OH)3^>FeCl3—^FeCb,故D不選；

綜上所述,答案為C.

11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.ImolCHJ含有C—C1鍵的數(shù)目為3以

B.ILl.Omol/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2N,\

C.1L2LN。與II.2LO2混合后的分子數(shù)目為NA

D.23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA

【答案】A

【解析】A.1個(gè)CHCh分子中含有3個(gè)C-C1鍵,微粒個(gè)數(shù)與物質(zhì)的量成正比，故

ImolCHJ含有3moic-。鍵，C—C1鍵的數(shù)目為3必，A正碓；

B.鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會(huì)全部電離出陰離子CI-,水會(huì)部分電離出陰離子0H,

水的質(zhì)量及電離程度未知，故無(wú)法計(jì)算1L1.0mol/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)，B錯(cuò)誤；

C.未提到具體的溫度、壓強(qiáng)（如標(biāo)況下），故無(wú)法計(jì)算1L2LNO與1L2LO2混合后的分

子數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.23gNa為ImoL鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為:2Na~凡，故lmolNa

應(yīng)對(duì)應(yīng)生成0.5molH2,H2分子數(shù)目應(yīng)為0.5NA,D錯(cuò)誤；

故選A。

12.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目的的是

選項(xiàng)操作或做法目的

A將銅絲插入濃硝酸中制備NO

B將密閉燒瓶中的NO2降溫探究溫度對(duì)平統(tǒng)動(dòng)的影響

C將濱水滴入KI溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘

D實(shí)驗(yàn)結(jié)束，將剩余NaCl固體放回原試劑瓶節(jié)約試劑

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.將銅絲插入濃硝酸中開(kāi)始會(huì)產(chǎn)生二氧化氮，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹不符合題意;

B.二氧化氮?dú)怏w在一定條件下存在平衡：2NO2UN2O4,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),NO2為

紅棕色氣體,將密閉燒瓶中N02降溫，會(huì)使該平衡向正反應(yīng)方向移刃，氣體顏色變淺，因

此可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B符合題意；

C.乙醇與水互溶,不能作碘單質(zhì)的萃取劑，做法不正確，C不符合題意；

D.一般情況下，剩余試劑需放到指定的容器中，不能放回原試劑瓶，以防污染原試劑，操

作錯(cuò)誤，D不符合題意；

故選B。

13.一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中,X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素Y、Z、W

原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說(shuō)

法不正確的是

WEW

III

W-Y—Z—Y—Y—W

III

XXW

A.XEZ4是一種強(qiáng)酸

B.非金屬性：W>Z>Y

C.原子半徑：Y>W>E

D.ZW?中，Z的化合價(jià)為+2價(jià)

【答案】C

【分析】題給化合物結(jié)構(gòu)中X、W、E均形成1個(gè)共價(jià)鍵、Y形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z形成2個(gè)

共價(jià)鍵。

X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，則X為H元素；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位

于X的下一周期，即第二周期元素，則Y為C元素，Z為。元素，W為F元素；元素E的

原子比W原子多8個(gè)電子，則E為CI元素，綜合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分別為

H、C、0、F、CI元素。

據(jù)此分析解答。

【解析】A.氯元素非金屬性較強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物HCI04是一種強(qiáng)酸，故A正

確；

B.同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性：F>O>C,故B正確；

C.同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層越

多半徑越大，所以原子半徑：CI>C>F,故C錯(cuò)誤;

D.0F2中，F(xiàn)為-1價(jià)，則0的化合價(jià)為+2價(jià)，故D正確；

答案選配

14.反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①XfY;②Yf2Z。反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度c隨

時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.a為c(X)隨t的變化曲線

B.L時(shí)，C(X)=C(Y)=C(Z)

C.t?時(shí)，Y的消耗速率大于生成速率

D.t3后，c(Z)=2c0-c(Y)

【答案】D

【分析】由題中信息可知，反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①X-Y:②丫-2Z。因此，圖中

呈不斷減小趨勢(shì)的a線為X的濃度。隨時(shí)間t的變化曲線，呈不斷增加趨勢(shì)的線為Z的濃度

。隨時(shí)間，的變化曲線，先增加后減小的線為Y的濃度。隨時(shí)間t的變化曲線。

【解析】A.X是唯一的反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的發(fā)生，其濃度不斷減小，因此，由圖可知，a為

c(X)隨/的變化曲線，A正確；

B由圖可知分別代表3種不同物質(zhì)的曲線相交于4時(shí)刻，因此/時(shí)C(X)=C(Y)=C(Z),

B正確；

C.由圖中信息可知，t2時(shí)刻以后，Y的濃度仍在不斷減小，說(shuō)明4時(shí)刻反應(yīng)兩步仍在向正

反應(yīng)方向發(fā)生，而且反應(yīng)①生成Y的速率小于反應(yīng)②消耗Y的速率，即時(shí)Y的消耗速率

大于生成速率，C正確；

D.由圖可知,與時(shí)刻反應(yīng)①完成，X完全轉(zhuǎn)化為Y,若無(wú)反應(yīng)②發(fā)生，則c(Y)=q,由

于反應(yīng)②Yf2Z的發(fā)生，今時(shí)亥JY濃度的變化量為c0-c(Y)，變化量之比等于化學(xué)計(jì)量

數(shù)之比，所以Z的濃度的變化量為2[c0-c(Y)],這種關(guān)系在八后仍成立，因此，D不正

確。

綜上所述，本題選D。

15.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書

寫正確的是

A.Na2。?放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2T

B.H?O(g)通過(guò)灼熱鐵粉：3H2O+2Fe=Fe2O3+3H2

C.銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2T

+2+

D.SO?通入酸性KMnOq溶液中：5SO2+2H2O+2MnO；=5SOj-+4H+2Mn

【答案】D

【解析】A.Na?。?放入水中化學(xué)方程式應(yīng)該是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,A

選項(xiàng)中氧元素不守恒，A錯(cuò)誤；

B.H?O(g)通過(guò)灼熱鐵粉應(yīng)高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣,B錯(cuò)誤;

C.銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應(yīng)是二氧化硫，C錯(cuò)誤；

D.SO?通入酸性KMnOj溶液中，S0?被MnO4氧化為SO：,MnO,被SO?還原為Mi?+,

再根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為

5502+2凡0+2\4必=550；+414++21'4產(chǎn)，口正確；

古嬤〉

16.鉆(Co)的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機(jī)械制造等領(lǐng)域。如圖為水溶液中電解制備

金屬鉆的裝置示意圖。下列說(shuō)法正確的是

I室n室in室

A.工作時(shí)，I室和n室溶液的pH均增大

B.生成ImolC。，I室溶液質(zhì)量理論上減少16g

C.移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)不變

2++

D.電解總反應(yīng)：2CO+2H2O—2CO+O2T+4H

【答案】D

【分析】由圖可知，該裝置為電解池，石墨電極為陽(yáng)極，水在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生

+

成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O-4e=O2t+4HzI室中陽(yáng)離子電荷數(shù)大于陰離子電

荷數(shù)，放電生成氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜由I室向口室移動(dòng)，鉆電極為陰極，鉆離子在陰

極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鉆，電極反應(yīng)式為Co2++2e=Co,ID室中陰離子電荷數(shù)大于

陽(yáng)離子電荷數(shù)，氯離子過(guò)陰離子交換膜由m室向n室移動(dòng)，電解的總反應(yīng)的離子方程式為

2co2++2H20jp2Co+O2T+4H+。

【解析】A.由分析可知，放電生成的氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜由I室向n室移動(dòng)，使口室

中氫離子濃度增大，溶液pH減小，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知,陰極生成lmol鉆，陽(yáng)極有l(wèi)mol水放電，則I室溶液質(zhì)量減少18g,故

B錯(cuò)誤；

C.若移除離子交換膜，氯離子的放電能力強(qiáng)于水，氯離子會(huì)在陽(yáng)極矢去電子發(fā)生氧化反應(yīng)

生成氯氣，則移除離子交換膜，石墨電極的電極反應(yīng)會(huì)發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤;

+

D.由分析可知，電解的總反應(yīng)的離子方程式為2co2++2H2O避直2Co+O2t+4H,故

D正確；

二、非選擇題：共56分。第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20~21

題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

（一）必考題：共42分。

17.含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟銃礦（主要成分是MnO?）

的過(guò)程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認(rèn)這是一種

新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine（中文命名"氯氣"）。

（1）實(shí)驗(yàn)室沿用舍勒的方法制取CQ的化學(xué)方程式為

(2)實(shí)驗(yàn)室制取干燥Cl?時(shí)，凈化與收集Cl2所需裝置的接口連接順序?yàn)?

(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測(cè)氯水中______已分解。檢驗(yàn)此久置氯水中。

存在的操作及現(xiàn)象是。

(4)某合作學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。

①實(shí)驗(yàn)任務(wù)。通過(guò)測(cè)定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對(duì)AgQ溶解度的影響。

②查閱資料。電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的

電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時(shí)，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增

大。25℃時(shí),^(AgCO^.SxlO-1%

③提出猜想。

猜想a:較高溫度的AgCI飽和溶液的電導(dǎo)率較大。

猜想b:AgCI在水中的溶解度s(45℃)>s(35℃)>s(25℃)。

④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想。取試樣I、n、ni(不同溫度下配制的AgCI飽和溶液)，在設(shè)定的

測(cè)試溫度下，進(jìn)行表中實(shí)驗(yàn)1-3,記錄數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)試樣測(cè)試溫度/℃電導(dǎo)率/(pS/cm)

1I:25°(:的AgCI飽和溶液25A.

n:35°(:的AgCI飽和溶液

235A2

3m:45℃的Ago飽和溶液45A、

⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論。25°(:的AgCl飽和溶液中，c(Clj=mol/L。

實(shí)驗(yàn)結(jié)果為A3>A?>A］。小組同學(xué)認(rèn)為，此結(jié)果可以證明③中猜想a成立，但不足以

證明猜想b成立。結(jié)合②中信息，猜想b不足以成立的理由有。

⑥優(yōu)化實(shí)驗(yàn)。小組同學(xué)為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想b,在實(shí)驗(yàn)1~3的基礎(chǔ)上完善方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)4

和5。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)試樣測(cè)試溫度/℃電導(dǎo)率/(^S/cm)

4I—B.

5——B2

⑦實(shí)驗(yàn)總結(jié)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)1~5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學(xué)認(rèn)為猜想b也成立。猜想b

成立的判斷依據(jù)是_______

△

【答案】Q).MnO2+4HCI(濃)=MnCl2+Cl2T+2H2。(2).c-d-b-a-e(3).HCIO

(4),向溶液中加入過(guò)量稀硝酸,防止溶液中含有CO)、HCO；等，再加入少量AgNCh溶

液，若有白色沉淀生成廁證明原溶液中含有Ch(5).1.34X10-5(6).測(cè)試溫度不同，

根據(jù)電導(dǎo)率結(jié)果無(wú)法判斷不同溫度下飽和溶液的溶解度(7).45℃(8).II(9).

45℃(10).A3>B2>BI

【解析】Q)實(shí)驗(yàn)室通常采用濃鹽酸和MnO2制取Cl2,化學(xué)方程式為：

△△

MnO2+4HCI(濃)=MnCl2+Cl2T+2H2。,故答案為:MnO2+4HCI(?R)=MnCh+Cht

+2H2O;

(2)根據(jù)化學(xué)方程式可知，制取的氯氣中混有氯化氫、水蒸氣，氯氣有毒，必須進(jìn)行尾氣處

理，因此使用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，濃硫酸除去水蒸氣，最后用NaOH溶液吸收尾

氣，因此接口連接順序?yàn)閏-d-b-a-e,故答案為：c-d-b-a-e;

(3)久置后不能使品紅溶液褪色，說(shuō)明HCIO已分解；檢驗(yàn)C1的方法為向溶液中加入過(guò)量

稀硝酸，防止溶液中含有CO：、HCO3等，再加入少量AgNCh溶液，若有白色沉淀生成，

則證明原溶液中含有cr,故答案為：HCIO;向溶液中加入過(guò)量稀硝酸，防止溶液中含有

CO；、HCO；等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有CP;

+

(4)⑤25℃時(shí)，Ksp(AgCl)=c(Ag)xc(Cr),根據(jù)沉淀溶解平衡可知，飽和的AgCl溶液

中c(Ag+)=c(C「)，所以有c(Cl)=^^(AgCl)=71,8x10-,0=1-34XIQ-SmoL<L;

實(shí)驗(yàn)1~3中，不同的飽和溶液濃度不同且測(cè)試溫度不同，根據(jù)資料顯示離子濃度一定時(shí)，

稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大，所以根據(jù)實(shí)驗(yàn)1~3無(wú)法判斷溫度較高的飽和溶液離子

濃度大，進(jìn)而不能得出溶解度關(guān)系，故答案為：134x10-5；測(cè)試溫度不同，根據(jù)電導(dǎo)率結(jié)

果無(wú)法判斷不同溫度下飽和溶液的溶解度；

⑥如果要判斷AgCl在水中的溶解度隨溫度的變化情況，可以設(shè)計(jì)不相同溫度下的飽和溶液

在相同溫度下測(cè)試，如果溫度較高下的館廂溶液電導(dǎo)率比溫度較低的飽和溶液電導(dǎo)率高，則

可以得出溫度升高飽和溶液中離子濃度高。所以可以設(shè)計(jì)試樣I在45℃下測(cè)試與實(shí)驗(yàn)3比

較；設(shè)計(jì)試樣II在45。(：下測(cè)試與實(shí)驗(yàn)3比較。故答案為：45℃;D;45℃;

⑦猜想成立的判斷依據(jù)是,故答案為：

bA3>B2>BIA3>B2>BIO

18.對(duì)廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁(A1)、鋁(Mo)、鎮(zhèn)(Ni)

等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下：

NaOH(S)過(guò)量CO?適量jBaCL，溶液

-1-r>BaMoO/S)

750Cd百

廢催化劑一焙燒-?本號(hào)*濾液I>漉液II-A￡絲_

咕玩過(guò)滋過(guò)滋

L>濾液ni

含Ni?體X>..AlAs

8

已知：25℃時(shí),H2cO3的Ka尸4.5xlO',Ka2=4.7xl0-";Ksp（BaMoO4）=3.5xl0-;

Ksp（BaCOj=2.6xl（T9；該工藝中，pH>6.0時(shí)，溶液中Mo元素以MoO：的形態(tài)存在。

Q）"焙燒"中，有Na2MoO,生成，其中M。元素的化合價(jià)為。

（2）“沉鋁"中，生成的沉淀X為。

（3）“沉鋁"中，pH為7.0。

①生成BaMoO4的離子方程式為

②若條件控制不當(dāng)，BaCO?也會(huì)沉淀。為避免BaMoO4中混入Bae。?沉淀，溶液中

c（HCOj:c（MoO：）=例出算式）時(shí)，應(yīng)停止加入BaCl2溶液。

（4）①濾液UI中，主要存在的鈉鹽有NaCl和Y,Y為

②往濾液m中添加適量Na。固體后，通入足量______（填化學(xué)式）氣體,再通入足量C。？，

可析出Y。

⑸高純AlAs（碎化鋁）可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過(guò)程如圖所示，圖中所示致

密保護(hù)膜為一種氧化物，可阻止電。?刻蝕液與下層GaAs（碑化錢）反應(yīng)。

乩。?刻蝕液

光刻掩膜光刻掩膜

致密保護(hù)膜

GaAs

①該氧化物為.

②已知：Ga和A1同族，As和N同族。在H?。?與上層GaAs的反應(yīng)中，As元素的化合

價(jià)變?yōu)?5價(jià)，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

2+

【答案】(1).+6(2).Al(OH)3(3).MoO；+Ba=BaMoO41(4).

lx107moi/Lx2.6x10-9

(5).NaHCO(6).NH(7).AIO(8).4:1

4.7xl0-,,x3.5xl0-83323

【分析】由題中信息可知，廢催化劑與氫氧化鈉一起焙燒后，鋁和鋁都發(fā)生了反應(yīng)分別轉(zhuǎn)化

為偏鋁酸鈉和鋁酸鈉，經(jīng)水浸、過(guò)濾，分離出含鐐的固體濾渣，濾液(中加入過(guò)量的二氧化

碳，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾得到的沉淀X為氫氧化鋁，濾液II中加入適量的

氯化鋼溶液沉鋁后，過(guò)濾得到鋁酸鋼。

【解析】(1)"焙燒"中，有Na2MoO4生成，其中Na和O的化合價(jià)為+1和-2,根據(jù)化

合價(jià)的代數(shù)和為0可知，Mo元素的化合價(jià)為+6。

(2)"沉鋁"中,偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，因此，生成的沉淀X為Al(OH)3。

(3)①濾液D中含有鋁酸鈉，加入氯化鋼溶液后生成BaMoO4沉淀,該反應(yīng)的離子方程式

2+

為MoO：+Ba=BaMoO4lo

②若開(kāi)始生成BaCO］沉淀,則體系中恰好建立如下平衡：

+

HCO；+BaMoO4UBaCO5+MoOr+H,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

K=c(H-)c(Mo。；-)=c(H+)c(CO：)c(MoO：)c(Ba")二K'K/BaM。?！?

2+

c(HCO；)一—一c(HCO；)c(COj)c(Ba)一—一K57,(BaCO3)°為避免

BaMoO中混入BaCO,沉淀，彤頁(yè)滿足'黑,)V案:)，由于"沉

4

C(HCO3)/Cvp(BaCO3)

相"中PH為7.0,c(H+)=lxl(r7mol/L,所以溶液中

c(MoO；)K,,K(BaMoOJ「「八

3m、時(shí),開(kāi)始生成Bae。。沉淀，因此，

C(HCO3)1x10mol/LxAT(BaCO3)

/一c2八lxl(r7mol/LxX：(BaCO.)1xIO-7mol/Lx2.6x10-9^

、“、47&2Ksp(BaMoOQ4.7xl0_,lx3.5xl0-8

停止加入BaCI2溶液。

(4)①濾液I中加入過(guò)量的二氧化碳，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，同時(shí)生成碳酸氫鈉，

過(guò)濾得到的濾液II中含有碳酸氫鈉和鋁酸鈉。濾液口中加入適量的氯化鋼溶液沉鋁后，因

此，過(guò)濾得到的濾液印中，主要存在的鈉鹽有NaQ和NaHCO,,故Y為NaHCX^。

②根據(jù)侯氏制堿法的原理可知，往濾液m中添加適量NaCl固體后，通入足量NH,,再通

入足量CO?，可析出NaHCO-

(5)①由題中信息可知，致密的保護(hù)膜為一種氧化物,是由HQ?與AlAs反應(yīng)生成的，

聯(lián)想到金屬鋁表面容易形成致密的氧化膜可知，該氧化物為A%。?。

②由Ga和A1同族、As和N同族可知,GaAs中顯+3保其最高價(jià)1As顯?3價(jià)。在H?。？

與上層GaAs的反應(yīng)中，As元素的化合價(jià)變?yōu)?5價(jià)，其化合價(jià)升高了8,As元素被氧化,

則該反應(yīng)的氧化劑為H2O2,還原劑為GaAs。H2O2中的O元素為-1價(jià),其作為氧化劑

時(shí)，。元素要被還原到-2價(jià)，每個(gè)H2O2參加反應(yīng)會(huì)使化合價(jià)降低2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中

元素化合價(jià)升高的總數(shù)值等于化合價(jià)降低的總數(shù)值可知，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量

之比為8:2=4:1。

19.我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CW與CO2重整是CCh

利用的研究熱點(diǎn)之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：

a)CH4(g)+CO2(g)U2co(g)+2H2(g)AM

b)CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)A*

c)CH4(g)UC(s)+2H2(g)AH

d)2CO(g)UCO2(g)+C(s)AM

e)CO(g)+H2(g)^H2O(g)+C(s)

(1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)a的AH=(寫出一個(gè)代數(shù)式即可)。

(2)上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說(shuō)法正確的有

A.增大C02與CH4的濃度，反應(yīng)a、b、c的正反應(yīng)速率都增加

B.移去部分C(s),反應(yīng)c、d、e的平衡均向右移動(dòng)

C.加入反應(yīng)a的催化劑，可提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率

D.降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)a~e的正、逆反應(yīng)速率都減小

(3)一定條件下，CH4分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖所示。該歷程分步進(jìn)行，其中，第

步的正反應(yīng)活化能最大。

(4)設(shè)<為相對(duì)壓力平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對(duì)分壓代替

濃度。氣體的相對(duì)分壓等于其分區(qū)(單位為kPa)除以⑶(po=lOOkPa工反應(yīng)a、c、e

的In6隨半(溫度的倒數(shù))的變化如圖所示。

①反應(yīng)a、c、e中，屬于吸熱反應(yīng)的有(填字母)。

②反應(yīng)c的相對(duì)壓力平衡常數(shù)表達(dá)式為笛=

③在圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下、原料組成為哪。2):哪也)=1:1、初始總壓為lOOkPa的恒容密

閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，體系達(dá)到平衡時(shí)電的分壓為40kPao計(jì)算CH4的平衡轉(zhuǎn)化率,寫出計(jì)

算過(guò)程______O

(5)(302用途廣泛，寫出基于其物理性質(zhì)的一種用途：

【答案】(1).bHi小用心外或RHi-kHA(2).AD(3).4(4).4(5).ac

(，(凡))2

(6).〃(2H)⑺，68%(?做冷凍劑

(-------)

Po

【分析】根據(jù)蓋斯定律計(jì)算未知反應(yīng)的反應(yīng)熱；根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素判

斷反應(yīng)速率的變化及轉(zhuǎn)化率的變化；根據(jù)圖像及曲線高低判斷反應(yīng)進(jìn)程和活化能的相對(duì)大

?。桓鶕?jù)平衡時(shí)反應(yīng)物的分壓計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率；根據(jù)C02的物理性質(zhì)推測(cè)CO2的用途。

【解析】⑴根據(jù)題目所給出的反應(yīng)方程式關(guān)系可知，a=b+c-e=c-d,根據(jù)蓋斯定律則有△

Hi=kHi也%-?出=kHz-?HA；

(2)A.增大C02和CH4的濃度，對(duì)于反應(yīng)a、b、c來(lái)說(shuō)，均增大了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)的

正反應(yīng)速率增大，A正確；

B.移去部分qs),沒(méi)有改變反應(yīng)體系中的壓強(qiáng)，反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率均不變，平衡不移動(dòng)，

Btgi吳；

C.催化劑可以同等條件下增大正逆反應(yīng)速率，只能加快反應(yīng)進(jìn)程，不改變反應(yīng)的平衡狀態(tài),

平衡轉(zhuǎn)化率不變，C錯(cuò)誤；

D.降I氐溫度，體系的總能量降低，正、逆反應(yīng)速率均減小，D正確；

故答案選AD;

(3)由圖可知，反應(yīng)過(guò)程中能量變化出現(xiàn)了4個(gè)峰，即吸收了4次活化能，經(jīng)歷了4步反應(yīng);

且從左往右看4次活化能吸收中,第4次對(duì)應(yīng)的峰最高，即正反應(yīng)方向第4步吸收的能量

最多，對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)活化能最大。

(4)①隨著溫度的升高，反應(yīng)a和c的In勺增大，說(shuō)明勺的數(shù)值增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向

進(jìn)行，反應(yīng)a和c為吸熱反應(yīng),同理反應(yīng)e的In￡減小，說(shuō)明《的減小，反應(yīng)向逆反應(yīng)

方向進(jìn)行，反應(yīng)e為放熱反應(yīng)，故答案為ac;

(〃(凡))2

②用相對(duì)分壓代替濃度,則反應(yīng)c的平衡常數(shù)表達(dá)式<=

(--------)

P。

(〃(也))2

③由圖可知A處對(duì)應(yīng)反應(yīng)c的In￡=0即6="=1解方程的P2(H)=p(CH4),

(CT4f2

(Po)

已知反應(yīng)平衡時(shí)/XH2)=40kPa,0iJWxXCH4)=16kPa,且初始狀態(tài)時(shí)?。好?微了

SOkPa16kPa

100kPa=50kPa,故CPU的Wi轉(zhuǎn)化率為2-----------xl00%=68%;

50kPa

(5)固態(tài)C02即為干冰，干冰用于制冷或人工降雨均是利用其物理性質(zhì)。

【點(diǎn)睛】本題難點(diǎn)在于勺與"關(guān)系曲線的判斷，在曲線中斜率為正為放熱反應(yīng)，斜率為負(fù)

為吸熱反應(yīng)。

【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

20.很多含筑基(-SH)的有機(jī)化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物

I可與氧化汞生成化合物口。

CH-SH力廠CH-SHo

|2IzHg1n

CH—SHCH-SCH—SHs

n

o

CH2—OHCHj-OHCH—SO,Na

ininIV

(i)基態(tài)硫原子價(jià)電子排布式為

(2)H2S、CH4、H20的沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)?

(3)汞的原子序數(shù)為80,位于元素周期表第周期第IB族。

(4)化合物HI也是一種汞解毒劑?；衔颕V是一種強(qiáng)酸。下列說(shuō)法正確的有

A.在I中S原子采取sp3雜化B.在n中S元素的電負(fù)性最大

c.在m中c-c-c鍵角是180°D.在m中存在離子鍵與共價(jià)鍵

E.在IV中硫氧鍵的鍵能均相等

(5)汞解毒劑的水溶性好，有利于體內(nèi)重金屬元素汞的解毒?；衔颕與化合物in相比,

水溶性較好的是_______。

(6)理論計(jì)算預(yù)測(cè)，由汞(Hg1褚(GeI睇(Sb)形成的一種新物質(zhì)X為潛在的拓?fù)?/p>

絕緣體材料。X的晶體可視為Ge晶體(晶胞如圖9a所示)中部分Ge原子被Hq和Sb取

代后形成。

圖9

①圖9b為Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一種單元結(jié)構(gòu)，它不是晶

胞單元，理由是_________________

②圖9c為X的晶胞，X的晶體中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為;該晶胞中

粒子個(gè)數(shù)比Hg:Ge:Sb=。

③設(shè)X的最簡(jiǎn)式的式量為則X晶體的密度為g/cm3(列出算式\

【答案】Q).3s23P4(2).H2O>H2S>CH4(3).六⑷.D⑸.化合物III

(6).由圖9c可知圖9b中Sb、Hg原子取代位置除圖9b外還有其它形式(7).4(8).

【解析】Q)基態(tài)硫原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P4,因此基態(tài)硫原子價(jià)電子排布

式為3s23P4,故答案為：3s23P匕

(2)H2S、OKH2O均為分子晶體，H2O分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，H2S、CH4的分子間

范德華力隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增加，因此沸點(diǎn)由高到低)11頁(yè)序?yàn)椋篐2O>H2S>CH4,故答案

為:H20>H2S>CH4O

(3)第六周期0族元素的原子序數(shù)為86,因此第80號(hào)元素Hg位于第六周期第UB族，故

答案為：六。

6-2x1

(4)A.二4,因此S原子采取sp3雜化,

2

故A正確；

中含有的元素為H、C、0、S、Hg,同周期元素從左至右元素的電負(fù)

性逐漸增大，同主族元素從上至下元素的電負(fù)性逐漸減小，因此5種元素中電負(fù)性最大的

為。元素，故B錯(cuò)誤；

C.輛T建中C原子成鍵均為單鍵，因此C原子采取sp3雜化，所以C-C-C鍵角

接近109°28',故C錯(cuò)