2022屆藝考生高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料

?鈉及其化合物

一、鈉

I.物理性質(zhì)：銀白色金屬，硬度小，密度比煤油大(0.97g/cm3),比水??；熔點97.81℃,

熔點較低。

【例題】關(guān)于鈉的下列敘述，正確的是()

A.少量鈉通常保存在水中

B.少量鈉不能保存在四氯化碳溶液中

C.少量鈉通常保存在汽油中

D.少量鈉不能保存在煤油中

【答案】B

【解析】A中鈉會與水反應(yīng)；B中鈉的密度小于四氯化碳，不能與空氣隔絕；C中汽油有毒

且易揮發(fā)。故保存鈉的溶液要滿足三個條件：密度比鈉小、不與鈉反應(yīng)、不易揮發(fā)。

2.化學(xué)性質(zhì)：

鈉單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑,自然界中以化合態(tài)存在。

反應(yīng)方程式現(xiàn)象備注

表面逐漸變暗，失

4Na+O2=2Na2O去光澤Na2O白色固體

鈉迅速熔成一個小

與非金屬單質(zhì)球，劇烈燃燒，發(fā)

點燃Na2O2淡黃色固

2Na+O2Na2O2出黃色火焰，產(chǎn)生

淡黃色固體

2Na+S=Na2s研磨時發(fā)生爆炸

浮、熔、游、響、加酚酬變紅,加

與水2Na+2H2O=2NaOH+H2T

紅石蕊變藍(lán)

與酸2Na+2HC1=2NaCl+H21產(chǎn)生氣體先與水反應(yīng)

與鹽

2Na+2H2O+CuS04==產(chǎn)生氣體CU(OH)2藍(lán)色沉

(口訣：遇鹽先

CU(0H)21+Na2s04+H2T和藍(lán)色沉淀淀

水)

【例題】將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕的是0

A.HC1B.K2s04C.NaOHD.C11SO4

-1-

【答案】D

3.用途：

制鈉的某些化合物過氧化鈉等

做還原劑

TC?700?800cE,,……

T1C14+4tKNTa=Ti+4NaCI

制備鈦、鋁等

高壓鈉燈物理性質(zhì)，焰色反應(yīng)，即黃光的透霧性強

作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑物理性質(zhì)，熔點低，鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)

【例題】將鈉的下列用途與鈉的化學(xué)性質(zhì)無關(guān)的是（）（多選）

A.制取過氧化鈉B.作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑

C.冶煉金屬鈦D.應(yīng)用在光電源上

【答案】BD

【解析】金屬具有良好的導(dǎo)熱導(dǎo)電性，故B是利用鈉的導(dǎo)熱性；光電源是利用鈉的焰色反

應(yīng)。

4.制備：

通電

2NaCl（熔融）----2Na+Cl2T

【例題】將制備金屬鈉可選用下列哪種方法（）

A.將更活潑的金屬鉀投入氯化鉀溶液中

B.將氯化鈉熔融通直流電

C.將直流電通過NaCl溶液

D.加熱灼燒氫氧化鈉固體，使其分

解【答案】B

【解析】A中鈉會與水反應(yīng)；C中得到的產(chǎn)物是氫氧化鈉溶液，氯氣和水；D中加熱氫氧化

鈉固體不會分解。

-2-

二、鈉的化合物

化學(xué)式Na20Na2O2

名稱氧化鈉過氧化鈉

性質(zhì)堿性氧化物非堿性氧化物

顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體

與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

與酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2T

與CO2Na?0+CO2=Na2co32Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2

主要用途可制燒堿供氧劑、漂白劑、消毒劑

【例題】下列說法正確的是（）

A.Na、Na2。、Na2O2都能和水反應(yīng)

B.Na2O、Na2O2都能與二氧化碳反應(yīng)并放02

C.Na、Na2O、Na2O2溶于水形成的溶液其溶質(zhì)不相同

D.Na20.Na2O2都能和水反應(yīng)，都是堿性氧化

物【答案】A

【解析】B中Na20和C02反應(yīng)不會放出。2;C中三者溶于水形成的溶液其溶質(zhì)都是氫氧

化鈉；D中Na2O2是非堿性氧化物。

化學(xué)式Na2c03NaHC03

名稱碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿、蘇打小蘇打

顏色狀態(tài)白色固體白色固體

溶解度較大較小

溶液堿性酚配變紅，溶液呈堿性酚獻(xiàn)變淡粉色，溶液呈較弱的堿性

與酸Na2co3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2TNaHCO3+HCI=NaCl+H2O+CO2t

與堿不反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

穩(wěn)定性穩(wěn)定，加熱不分解2NaHCO3△Na2cO3+H2O+CO2T

用途制玻璃、造紙、制肥皂等發(fā)酵、中和胃酸、滅火

-3-

TCQ+HzO,②少量鹽酸

,工固(加熱)，②液(\aOH)'出n

1.Na2c03與NaHCOs的相互轉(zhuǎn)化

2.區(qū)分Na2c03與NaHC03

加熱觀察是否分解：能夠分解產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體為NaHC03,不分解的為

Na2co3。

【例題】下列說為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是()

A.Na2c03溶液(NaHC03)，選用適量的NaOH溶液

B.NaHC03溶液(Na2co3)，.應(yīng)通入過量的C02氣體

C.Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱

D.Na2c03溶液(Na2so4),加入適量Ba(OH)2溶液，過濾

【答案】D

【解析】A中NaHCOs與NaOH反應(yīng)生成Na2cO3；B中Na2c。3和C02反應(yīng)生成NaHCOs；

C中Na2O和02氣在加熱條件下生成Na2O2：D中Na2s。4和Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，

Na2c03和Ba(0H)2反應(yīng)生成BaC03沉淀。

-4-

?氯

1.氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，易液化，能溶于

水，不溶于飽和氯化鈉溶液。

【例】當(dāng)周圍空間不慎有大量氯氣溢出時，處在該環(huán)境中的人可以用浸有一定濃度某種物質(zhì)

的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最適宜采用的物質(zhì)是()

A、NaOHBsKIC、NH3?H2OD、Na2cO3

【答案】D

【解析】本題用篩選法求解，消除有毒氣體毒性時選用試劑的原則是：①選用的試劑應(yīng)該無

毒，沒有強烈刺激性和腐蝕性；②選用試劑不能與所接觸物反應(yīng)產(chǎn)生有毒物或其它有害物。

A、不宜，NaOH雖能吸收C12,但它本身有強腐蝕性，會灼傷肌膚。B、不宜，KI溶液吸收

了C12,但產(chǎn)生的12仍是有毒的。C、不宜，氨本身有腐蝕性，且容易產(chǎn)生氨氣，刺激性

很強。D、適宜，C12+H2O=HC1+HC1O,2HC1+Na2co3==2NaCl+CO2f+H2O

2.氯氣化學(xué)性質(zhì)活潑，有較強的氧化性。

反應(yīng)方程式現(xiàn)象備注

棕褐色煙，溶于水形成

占燃

煙為FeC13固體

2Fe+3C122FeC13黃色溶液

與金屬單質(zhì)棕黃色煙，溶于少量水

占燃

C鮮裔2CuC12煙為CuC12固體

成藍(lán)綠色CU02溶液

占燃黃色的火焰，白煙煙為NaCl固體

2Na+2NaCl

純凈的H2在C12中可

H2和C12混合后

占燃以安靜地燃燒，發(fā)出蒼

C12+H2==2HC1光照或點燃都可

白色火焰，在瓶口處有

能爆炸

與非金屬單白霧生成

質(zhì)

點燃

PC13是液體

2P+3C122PCh

白色煙霧，為PC13和

PC15的混合物

A

2PC13+C122PC15PC15是白色固體

與水Cl2+H2O===HCI+HC1O黃綠色氣體變淺HC10為次氯酸

2Cl2+2Ca(OH)2---------CaCh

工業(yè)制漂白粉

-FCa(ClO)2+2H2O

與堿

2NaOH+C12^=NaCl+實驗室制備C12

NaCIO+HzO的尾氣吸收

【例】下列化學(xué)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象結(jié)論描述錯誤的是()

-5-

A.鈉在氯氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，生成氯化鈉

B.鐵在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙

C.氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色的火焰

D.氫氣與氯氣混合點燃會爆炸

【答案】C

【解析】C中應(yīng)為白色火焰，是氫氣在氧氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。

3.次氯酸和次氯酸鹽

(1)次氯酸(HC10)

「弱酸性：比碳酸弱

HC10不穩(wěn)定性：2HC1O=2HCI+O2T

氯水要現(xiàn)用現(xiàn)制，保存于棕色試劑瓶中

-強氧化性：使有色布條褪色，用作消毒劑、漂白劑

(2)漂白粉

主要成分：CaC12和Ca(C10)2有效成分：Ca(C10)2

漂白粉制取原理：2C12+2Ca(OH)2-----CaCl2-hCa(CIO)2+2H2O

—漂白原理：Ca(CIO)2+CO2+H2O=

CaCO3j+2HClO1例】下列說法正確的是

①漂白粉的有效成分是氯化鈣和次氯酸鈣

②嚴(yán)格執(zhí)行機動車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染

③使用二氧化硫進(jìn)行增白的食品會對人體健康產(chǎn)生損害

④用氯氣給自來水消毒可能生成對人體有害的有機氯化物

A.①?@B.②③④C.①??D.

【答案】B

【解析】①中漂白粉有效成分是次氯酸鈣，沒有氯化鈣。

4.氯水和液氯、氯氣

氯水液氯氯氣

全稱氯氣的水溶液液態(tài)的氯單質(zhì)氣態(tài)的氯單質(zhì)

三分四離：H20、。2、

成分HC10、心0H\C「、C12C12

CIO

顏色狀態(tài)淺黃綠色溶液黃綠色液體黃綠色氣體

性質(zhì)漂白性、酸性無漂白性干燥無漂白性，濕潤時

-6-

有

物質(zhì)狀態(tài)混合物純凈物純凈物

新制氯水久置氯水造成區(qū)別的原因

三分四離：H20、。2、HC1O不穩(wěn)定，

H20、H+>

成分HCIO、心OH、Cl\光照或加熱：

OK、Cl-

CIO-2HC1O=2HQ+O2T

久置氯水可視為鹽酸溶

顏色狀態(tài)淺黃綠色溶液無色溶液

液，故氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配

具有漂白性能使石蕊、

性質(zhì)漂白性、酸性無漂白性、酸性

品紅等退色

物質(zhì)狀態(tài)混合物混合物

【例】下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后退色的是（）

①氯氣②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤鹽酸⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液

A.①?@B.①②③⑥C.③⑥D(zhuǎn).@@?

【答案】C

【解析】石蕊變紅說明遇酸，后退色說明有漂白性。新制氯水和用鹽酸酸化的漂白粉溶液都

有HC10成分，所以具有漂白性，還有HC1,所以具有酸性。

5.實驗室制備氯氣

備注

用稀鹽酸不反應(yīng)，一般

反應(yīng)原理MnO2+4HClTWMnC12+2H2O+C12f濃鹽酸過量

均為氣態(tài)，液態(tài)固態(tài)不

雜質(zhì)HCkH20

影響CI2的收集

除雜飽和NaQ溶液除H。，濃硫酸除水除雜最后除水

-7-

檢驗是否除凈無水CuS04檢水，若變藍(lán)則有水無水CuSO4為白色粉末

收集排飽和食鹽水法、向上排空氣法不能直接用排水法

硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，

檢驗注意HC1的影響

說明有氯離子

用細(xì)管則管口插入液面

尾氣吸收NaOH溶液下，用漏斗則與液面平

行

細(xì)管不能插入液面下太多，易倒吸；用漏斗

防倒吸裝置

接觸面積大，可防止倒吸

【例】某?；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備CI2的過程中有水蒸氣和HCI揮發(fā)出來,

同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按

要求回答問題.

（1）若用含有0.2molHC1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制。2,制得的C12體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況

F）總是小于L12L的原因是-

（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為，作用是,現(xiàn)象是

②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是o

③裝置F的作用是o

【答案】

（1）濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸變稀，變稀以后將不再反應(yīng)；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)

而損失。

（2）①無水硫酸銅，證明有水蒸氣產(chǎn)生，白色固體變?yōu)樗{(lán)色

②氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性

③吸收氯氣

-8-

-9-

?物質(zhì)的量

一、基本概念

1.物質(zhì)的量

(1)定義：表示一定數(shù)FI的微粒的集合，符號為〃，單位為mol;

(2)阿伏加德羅常數(shù)NA

定義：Imol粒子集體所含的粒子數(shù)馬海/中所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值約為

6.02X1O23,單位為mol」。

(3)計算公式：n=N/N&N二〃XNA。

【例】3.01X1023個co2分子含有婚molCO2，”molC,，mol原子(NAQ602Xl()23mo]

1)

2.摩爾質(zhì)量M

(1)定義：單位物質(zhì)的量對應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量，單位：gmor1

(2)數(shù)值：“以g,mol”為單位時，數(shù)值等于對應(yīng)化學(xué)式的相對原子質(zhì)量(相對分子質(zhì)量)

(3)公式：M=min.m=Afn=m/M

【例】下列說法正確的是(B)

A.ImolO的質(zhì)量是16g-molTB.Na的摩爾質(zhì)量是23g“moC

C.CO2的摩爾質(zhì)量是44gD.氫的摩爾質(zhì)量是2g?molT

3.氣體摩爾體積Vm

(1)定義：單位物質(zhì)的量對應(yīng)氣體的體積，單位：L-mol-1

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃,lOlkpa)氣體小q22.4LmoP

(3)注意事項：

,

①對于標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體的物質(zhì)，Vm^22.4Lrnoro

1

②當(dāng)氣體的Vm=22.4L-mof,氣體不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

【例】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12gH2的體積相等的N2(B)

A.質(zhì)量為12gB.物質(zhì)的量為6moi

C.體積約為22.4LD.分子數(shù)約為6.02x1023

(4)影響物質(zhì)體積大小的因素：

①構(gòu)成物質(zhì)的微粒的大小;②構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間距離的大小;③構(gòu)成物質(zhì)的微粒的多少

-10

【例】當(dāng)溫度和壓強一定時，決定氣體體積大小的主要因素是(D)

A.分子直徑的大小B.分子間距離的大小

C.分子間引力的大小D.分子數(shù)目的多少

(5)阿伏伽德羅定律

同溫同壓下的相同體枳的氣體具有相同數(shù)目的微觀粒子

【例】下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是(A)

A.質(zhì)量相等的N?和COB.體積相等的CO和C2H4

C.等溫、等體積的Ch和N2D..等壓、等體積的N2和CCh

4.物質(zhì)的量濃度

(1)概念：用單位體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，符號：C,單位：moll”

(2)公式：4源,〃=CxV楸，Vn!C

(3)注意事項：V代表溶液的體積

【例】下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol[T的是(D)

A.將40gNaOH溶解在1L水中

B.將22.4LHC1氣體溶于水配成1L溶液

C.將ILlOmolI?濃鹽酸加入9L水中

D.將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸偏水直到溶液體積為250ml

(4)如何配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液

1)主要儀器：Vml容量瓶、玻璃棒、天平、燒杯(量筒)、放頭滴管

2)主要操作步驟：計算、稱量、溶解、(冷卻)轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等

3)注意事項：容量瓶使用前應(yīng)該先洗滌、檢漏

4)誤差分析：利用C=〃"會進(jìn)行分析

>若n偏小，C偏?。簄偏大，。偏大。若Y偏大,C偏小:7偏大,C偏小。

【例】用98%的濃H2SO4(p=1.84g?mL7)配制lmol-L1的稀H2sO4100mL配制過程中

可能用到下列儀器：①100mL量筒②10mL量簡③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容

量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒。按使用時出現(xiàn)的先后順序排列正確的是(A)

A.②⑥③⑦⑤B..④③@?⑥

C.①③⑦??D.@@⑦⑥

-11

5.物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用

(1)參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比g于其化學(xué)計量數(shù)之比

化學(xué)方程式2Na+2H2O==2NaOH+H2T

化學(xué)計量數(shù)之比2:2:2:1

物質(zhì)的物質(zhì)的量之比222:1

【例】20g銅、鋅合金與足量100mL稀硫酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況

下)，試求：

a.合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

b.生成物的物度的量濃度(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。

【解析】假設(shè)參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量為力(Zn),產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量〃(H2)

=WVm=0.3moI

Zn+H2s04'ZnSO4+H2t

111

n(Zn)n(ZnSO4)n(H2)

所以〃(Zn)=0.3molm(Zn)=0.3molx65gmor1=19.5gco(Zn)=20；「100%=97.5%

0.3niol_i

n(ZnSO4)=0.3molC(ZnSO4)==3mol?L

v.

(2)相關(guān)物理量的轉(zhuǎn)換

(a)m、n,N、V之間的計算轉(zhuǎn)換關(guān)系

(b)c、機、XN之間的計算關(guān)系

1)計算關(guān)系:n_m_N

V~~MV~7Tv

2)使用范圍:

①溶液的體積不能直接用氣體的體積或水的體積或氣體與水的體積之和，需通過計算

m

v

-12

②若題目當(dāng)中指出忽略溶液體積的變化，則可以通過體積之和求混合溶液的總體積

(c)c、M、p、①之間的計算關(guān)系

=1000p冊o

I)計算關(guān)系：C----------

M

2)使用范圍：同一種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算

3)注意事項：①注意單位之間的換算：。的單位為moll-,p的畢拉為g-m「l

【例】化學(xué)實驗中殘余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收，以防污染空氣。若有3.20g氫氧化

鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，試求：

(1)生成的NaCl的質(zhì)量。

(2)生成的NaClO的物質(zhì)的量。

(3)被吸收的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

［解析】2NaOH+C12==NaCl+NaClO+H2O

2111

n(NaOH)=0.08mol所以〃(NaCl)=n(NaClO)=0.04mol,n(Ch)=0.04mol

生成〃2(NaCl)=0.04molx58.5g?mol'1=2.34g

被吸收的氯氣的體積V(C12)=0.04molX22.4L?mor'=0.896L

-13

?物質(zhì)的分類

1.物質(zhì)的分類方法

a)交叉分類法：將被分類的對象用多種不同的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類

b)樹狀分類法：清楚地表示物質(zhì)間的從屬關(guān)系

r金屬：Na、Mg、Al

單質(zhì).

非金屬：S、O、N

「酸性氧化物：S03、SO2、P2O5等

(氧化物J堿性氧化物：Na20、CaO、Fe2O3

|氧化物：A12O3等

純I鹽氧化物：CO、NO等

凈f含氧酸：HNO3、H2so4等

物,按酸根分\

［無氧酸：HC1

”強酸：HNO3、H2s04、HC1

酸｛按強弱分-

.弱酸：H2c03、HC10、CH3COOH

'一元酸：HCkHNO3

I按電離出的H+數(shù)分-二元酸：H2so4、H2SO3

■多元酸：H3P。4

f強堿：NaOH、Ba(OH)2

物r按強弱分j

Jl弱堿：NH3?H2O、Fe(OH)3

質(zhì)

堿j

Lr一元堿：NaOH

按電離出的OH數(shù)分-二元堿：Ba(0H)2

.多元堿：Fe(OH)3

正鹽：Na2co3

腐酸式鹽：NaHCOs

I堿式鹽：CU2(OH)2CO3

(■溶液：NaCl溶液、稀H2s04等

卜混懸濁液：泥水混合物等

合1乳濁液：油水混合物

物膠體：Fe(0H)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等

X-

-14

【例】下列說法正確的是（）

A.元素的存在形態(tài)只有兩種：化合態(tài)和游離態(tài)

B.同一元素，呈化合態(tài)時，其化合價一定比游離態(tài)時高

C.有多少種元素，就有多少種物質(zhì)

D.同一元素在不同的物質(zhì)中表現(xiàn)的存在形態(tài)一定不同

【答案】A

【例】只含有一種元素的物質(zhì)（）

A.一定是純凈物B.一定是一種單質(zhì)

C.可能是單質(zhì)也可能是化合物D.可能是純凈物也可能是混合物

【答案】D

2.分散系及其分類

分散系：由分散質(zhì)和分散劑構(gòu)成的混合物統(tǒng)稱為分散系。如：食鹽溶液

分散質(zhì)：被分散成微粒的物質(zhì)叫分散質(zhì)。如食鹽溶液中的食鹽

分散劑：分散質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，這種物質(zhì)（另一種物質(zhì)）叫分散

齊I」，如：食鹽溶液中的水。

i.按照分散質(zhì)和分散系所處的狀態(tài)，它們之間有9種組合方式：

分散質(zhì)分散劑實例

氣氣空氣

液氣云、霧

固氣煙灰塵

氣液泡沫

液液牛奶、酒精的水溶液

固液糖水、油漆

氣固泡沫塑料

液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣）

固固有色玻璃、合金

ii.按照分散質(zhì)粒子的大小來分類散系的分類：當(dāng)分散劑是水或其他液體時,

可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。

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溶液<膠體.,濁液,

1-------------------?

OnmlnmlOOnm分散質(zhì)粒子直徑

分散系

溶液、膠體、濁液的比較

分散系溶液膠體濁液

分散質(zhì)的直徑<lnmInm—lOOnm>lOOnm

許多小分子集合體

分散質(zhì)粒子單個小分子或離子大量分子集合體

或大分子

溶液酒精、食鹽淀粉膠體、Fe（OH）3

實例石灰乳、油水、泥水

水、蔗糖溶液膠體、豆?jié){

外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明

性

穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定

能否透過濾紙能能不能

質(zhì)

能否透過半透膜能不能不能

鑒別無丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層

3.膠體的性質(zhì)

a）膠體的定義

分散質(zhì)粒子直徑大小在10一9~1（）-7m之間的分散系。

b）膠體的性質(zhì)

i.丁達(dá)爾效應(yīng)：（物理變化）當(dāng)可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的

光區(qū)，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾現(xiàn)象或丁達(dá)爾效應(yīng);常用于鑒別膠體和其他分散系。

ii.布朗運動：是膠體穩(wěn)定的原因之一。

iii.電泳：膠體中的分散質(zhì)微粒在直流電的作用下產(chǎn)生定向移動的現(xiàn)象叫電泳

電泳現(xiàn)象說明膠體中的分散質(zhì)微粒帶有電荷。

帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如A/（O"）3、用（0"）3膠體、金屬氧化物。

帶負(fù)電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2s3膠體、硅酸膠體、土壤膠體

iv.聚沉：向膠體中加入鹽時，其中的陽離子或陰離子能中和分散質(zhì)微粒所帶的電

荷，從而使分散質(zhì)聚集成較大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。這種膠體形成沉

淀析出的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉（適用于液溶膠）

膠體聚沉的方法:

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(1)加入電解質(zhì)溶液：

陽離子使帶負(fù)電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：Al3+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+

陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：2

so4>NO3>cr

(2)加入帶相反電荷的膠體粒子相混合；

(3)加熱、光照或射線等。

c)膠體的制備(以Fe(OH)3膠體為例)

步驟：制備Fe(OH”膠體時，應(yīng)先用潔凈的燒杯取少量蒸儲水(約20mL),用酒精

燈

加熱至沸騰后，然后向燒杯中逐滴滴加lmol/L的趾匕溶液，至液體呈透明的紐遏

色，

即得Fe(0H)3膠體，反應(yīng)的方程式為；FeC。+3H2O△==Fe(OH)a(膠體)+3HC1

d)膠體的應(yīng)

用水泥硬化；

鹽鹵點豆腐；

硅膠的制備；

肥皂的制取分離；

江河入?？谛纬傻纳持?；

FeC13溶液用于傷口止血；

明磯、Fez(SO4)3溶液凈水；

冶金廠大量煙塵用高壓電除去；

同支鋼筆使用不同型號的墨水出現(xiàn)堵塞；

土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用。

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?電解質(zhì)和非電解質(zhì)

一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

1.基本概念

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

導(dǎo)電的原因：有自由移動的帶電粒子。

電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程。

電解質(zhì)類別：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水

非電解質(zhì)類型：非金屬氧化物、大部分有機物、NH3

判別電解質(zhì)的口訣：“一純二化三自己“：在判別是否是電解質(zhì)時應(yīng)時刻注意：一物

質(zhì)要為純凈物，二必須為化合物，三導(dǎo)電原因是自身發(fā)生電離。

2.電解質(zhì)與非電解質(zhì)辨析

前提條件實驗條件現(xiàn)象實質(zhì)實例

水溶液中或熔自身電離出HC1、CH3co0H、

電解質(zhì)化合物導(dǎo)電NaOH>BaSCU、

融狀態(tài)下離子

NaCkNa20等

非電解水溶液中和熔自身不能電酒精、蔗糖、NH3、

化合物都不導(dǎo)電

質(zhì)融狀態(tài)下離出離子S03、C02等

3.電解質(zhì)與非電解質(zhì)再辨析

電解質(zhì)非電解質(zhì)

大部分酸堿鹽（無水酸難導(dǎo)

大多數(shù)有機化合物，非金屬氧化

物質(zhì)分類電，固態(tài)鹽、堿不導(dǎo)電）部分

物，部分非金屬氫化物

金屬氧化物

水合離子或是自由移動的離

在溶（熔）液中

子，對于弱電解質(zhì)水溶液中還水合分子或分子

的存在形態(tài)

存在其分子

在水溶液或熔融狀態(tài)下有自在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能產(chǎn)

導(dǎo)電情況與實質(zhì)

由移動的陰陽離子，因而導(dǎo)電生自由移動的離子，故不能導(dǎo)電。

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二、強弱電解質(zhì)

強電解質(zhì)：在水溶液或熔融能的電解質(zhì)

弱電解質(zhì)：在水溶液或熔融只能部分電離的電解

質(zhì)全部電離的特點：溶液中無溶質(zhì)分子部分電離

的特點：溶液中有溶質(zhì)分子

「強酸

強堿

「強電解質(zhì)-鹽

［金屬氧化物

「電解質(zhì)-

一弱酸

L弱電解質(zhì)一弱堿

化

合-

易L水

L非電解質(zhì)

強弱電解質(zhì)辨析

強電解質(zhì)弱電解質(zhì)

在水溶液中部分電離的電解

定義在水溶液中完全電離的電解質(zhì)

質(zhì)

電離過程不可逆，不存在電離平衡可逆，存在電離平衡

電離程度完全電離部分電離

表示方法用等號表示“=”用可逆符號表示“尹

+2+

示例NaS04=2Na+SO4'CHCOOH勺CH3C00+H

溶液中溶質(zhì)微

水合離子，沒有強電解質(zhì)分子離子和分子

粒的種類

強酸：HCkH2so4、HNO3等

弱酸：H2c03、CH3co0H等

強堿:NaOH>KOH、Ba(0H)2>

代表物弱堿：NH3?H2O、CU(0H)2等

Ca(0H)2

H2O、醋酸鉛

鹽(包括難溶鹽)：NaCl,BaS04

【注】電解質(zhì)的強弱與溶液的導(dǎo)電性沒有必然聯(lián)系。溶液導(dǎo)電能力關(guān)鍵是由單位體積內(nèi)自由

移動的離子數(shù)目的多少決定的。

電解質(zhì)的強弱與其溶解度無關(guān)。某些難溶鹽雖然溶解度很小，但其溶于水的部分是完

全電離的，它們?nèi)詫儆趶婋娊赓|(zhì)，例如Ag。，BaSO4等。而如CH3COOH可以與水任意比

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互溶，但是它只有部分電離，是弱電解質(zhì)。

?離子反應(yīng)

一、離子反應(yīng)

1.定義：有離子參加的反應(yīng)

辨析：離子方程式一般指在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，對于固體和固體、固體和氣體、氣

體和氣體的反應(yīng)不寫離子方程式。如實驗室用高錦酸鉀制備氧氣。

2.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

①有弱電解質(zhì)生成；

②有沉淀生成；

③有氣體生成

二、離子方程式

1.離子方程式的概念

用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式

2.離子方程式的書寫步驟:寫是基礎(chǔ)、拆是關(guān)鍵、刪是途徑、查是保證

(1)寫出化學(xué)方程式

(2)將易溶并且易電離的物質(zhì)拆開寫成離子形式

【注】拆成離子形式的有：強酸強堿可溶鹽

Ps：六大強酸HC1HBrHIHC104HNChH2sCh

四大強堿KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2

可溶鹽鉀鈉錢鹽皆可溶，硝酸鹽遇水無影蹤；

硫酸鹽不溶鈣領(lǐng)鉛，碳酸鹽不溶鈣鋼鎂：

氯化物