2025年高二化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)寒假提升練-專題13 原子結(jié)構(gòu)（教師版）

專題13原子結(jié)構(gòu)內(nèi)容早知道?第一層鞏固提升練（3大考點(diǎn)）考點(diǎn)一能層、能級與原子軌道考點(diǎn)二電子躍遷與原子光譜考點(diǎn)三基態(tài)原子核外電子排布?第二層能力提升練?第三層拓展突破練能層、能級與原子軌道?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用(1)能層(n)：在多電子原子中，核外電子的能量是不同的，按照電子的能量差異將其分成不同能層。通常用K、L、M、N、O、P、Q……表示相應(yīng)的第一、二、三、四、五、六、七……能層，能量依次升高。(2)能級：同一能層里的電子的能量也可能不同，又將其分成不同的能級，通常用s、p、d、f等表示。(3)原子軌道：量子力學(xué)把電子在原子核外的一個空間運(yùn)動狀態(tài)稱為一個原子軌道。①s電子的原子軌道呈球形，能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑越大。②p電子的原子軌道呈啞鈴形，能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑越大。(4)各能級所含有原子軌道數(shù)目、最多容納的電子數(shù)目能級符號nsnpndnf軌道數(shù)目1357最多容納的電子數(shù)目2610141．下列關(guān)于能級與能層說法正確的是A．每個能層都有s能級和p能級B．s、p、d、f等能級所含有軌道數(shù)分別為1、3、5、7，每個軌道可以容納兩個電子C．電子由2p能級躍遷到2s能級需要吸收能量D．d能級能量一定大于s能級能量【答案】B【詳解】A．第一能層只有s能級，沒有p能級，A錯誤；B．原子軌道是原子電子運(yùn)動的基本結(jié)構(gòu)，它可以表示原子電子狀態(tài)的變化和電子分布，s、p、d、f等能級所含有軌道數(shù)分別為1、3、5、7，由泡利原理可知每個軌道可以容納兩個電子，B正確；C．2p能級的能量高于2s，電子由2p能級躍遷到2s能級釋放能量，C錯誤；D．d能級能量不一定大于s能級能量，3d能級的能量低于5s能級，D錯誤；故選B。2．下列說法正確的是A．各能層含有的能級數(shù)為B．三個軌道相互垂直C．表示能級有3個軌道D．原子核外電子占據(jù)的最高能級的軌道形狀為啞鈴形【答案】B【詳解】A．各能層中能級數(shù)等于該能層序數(shù)，A錯誤；B．為三個相互垂直的p軌道，B正確；C．3d3表示第三能層d能級有3個電子，d能級有5個軌道，C錯誤；

D．Mg原子核外電子占據(jù)的最高能級為3s能級，軌道形狀為球形，D錯誤；

故選B。3．下列關(guān)于能級和原子軌道的敘述中，正確的是A．各電子層含有的原子軌道數(shù)為2n2B．各電子層的能級都是從s能級開始到f能級結(jié)束C．同是s能級，在不同的電子層中所含原子軌道數(shù)是不相同的D．s、p、d、f能級所具有的原子軌道數(shù)分別為1、3、5、7【答案】D【詳解】A．各電子層含有的原子軌道數(shù)為n2，故A錯誤；B．各電子層的能級都是從s能級開始，但是不一定到f能級結(jié)束，如第一電子層只有s能級，無f能級，第二電子層只有s、p能級，無f能級，故B錯誤；C．不同的電子層所含的s能級的原子軌道數(shù)相同，都是1個軌道，故C錯誤；D．n為能層序數(shù)，各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d的順序依次為1、3、5，故D正確；故選：D。4．下列有關(guān)原子軌道的說法不正確的是A．原子軌道的形狀為球形B．能量大小：C．、、軌道的能量不相同D．能級有3個原子軌道，相互垂直，分別以、、表示【答案】C【詳解】A．2s原子軌道形狀為球形，A正確；B．同一原子能層越高，s電子云半徑越大，電子能量越高，因此能量大?。海珺正確；C．、、軌道相互垂直，能量相同，C錯誤；D．每個p能級都有3個原子軌道，而且它們相互垂直，分別稱為、、，D正確；故選C。電子躍遷與原子光譜?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1．原子的狀態(tài)(1)基態(tài)原子：處于最低能量的原子。(2)激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子的電子吸收能量后，從低能級躍遷到較高能級狀態(tài)的原子。2．原子光譜：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時會吸收或釋放不同的光，用光譜儀記錄下來便得到原子光譜。利用原子光譜的特征譜線可以鑒定元素，稱為光譜分析。3．基態(tài)、激發(fā)態(tài)及光譜示意圖5．下列說法中正確的是A．焰色試驗(yàn)是化學(xué)變化B．基態(tài)碳原子的電子排布式是1s22s12p3C．焰色試驗(yàn)中觀察到的特殊焰色是金屬原子的電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時產(chǎn)生的光譜譜線的顏色D．同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定大于其處于基態(tài)時的能量【答案】D【詳解】焰色試驗(yàn)是物理變化，A錯誤；根據(jù)能量最低原理，基態(tài)C原子的電子排布式是1s22s22p2，B錯誤；電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)需要吸收能量，由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)需要釋放能量，焰色試驗(yàn)屬于后者，C錯誤；基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，所以同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定大于其處于基態(tài)時的能量，D正確。故選D。6．對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是A．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D．在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)【答案】A【詳解】電子由基態(tài)獲得能量躍遷到激發(fā)態(tài)，從激發(fā)態(tài)躍遷到較低的能級，多余的能量以光的形式釋放出來，可見光的波長對應(yīng)一定的顏色，A正確，B錯誤；該過程屬于物理變化，沒有新物質(zhì)生成，C、D錯誤。故選A。7．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是A．電子由3d能級躍遷至5s能級，可通過光譜儀攝取原子的發(fā)射光譜B．同一原子中，2p、3p、4p電子的能量依次增強(qiáng)C．電子僅從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜D．日常生活中的焰火、LED燈、激光都與原子核外電子躍遷吸收能量有關(guān)【答案】B【詳解】A．由于E3d<E4p，電子由3d能級躍遷至4p能級時，需要吸收能量，通過光譜儀攝取到的是原子的吸收光譜，A錯誤；B．同一原子中，不能能層但相同能級上的電子，從低能層到高能層電子能量依次增強(qiáng)，則2p、3p、4p電子的能量依次增強(qiáng)，B正確；C．原子光譜有發(fā)射光譜和吸收光譜兩種，電子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時產(chǎn)生發(fā)射光譜，由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時產(chǎn)生吸收光譜，C錯誤；D．日常生活中我們看到的許多可見光，如焰火、LED燈、激光，都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)，D錯誤；故選B。8．下列基態(tài)原子的核外電子在原子軌道上的能量大小關(guān)系錯誤的是A． B． C． D．【答案】D【詳解】A．電子的能層越大，電子的能量越大，則原子軌道能量2s>1s，A正確；B．同一能級，不同軌道能量相等，則原子軌道能量，B正確；C．根據(jù)構(gòu)造原理可知原子軌道能量4p>3d，C正確；D．相同電子層上原子軌道能量ns<np<nd<nf，則原子軌道能量5d<5f，D錯誤；答案選D?；鶓B(tài)原子核外電子排布?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1．核外電子排布規(guī)律(1)能量最低原理：電子在原子軌道上的分布要盡可能地使原子的能量最低。(2)泡利原理：每個原子軌道最多容納兩個電子且自旋方向相反。(3)洪特規(guī)則：基態(tài)原子中，填入簡并軌道的電子總是先單獨(dú)分占，且自旋方向相同。洪特規(guī)則的特例：當(dāng)同一能級上的電子排布為全充滿(p6、d10、f14)、半充滿(p3、d5、f7)和全空狀態(tài)(p0、d0、f0)時，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性。例如，鉻(24Cr)的價電子排布是3d54s1(3d、4s能級均為半充滿)，而不是3d44s2；銅(29Cu)的價電子排布是3d104s1(3d全充滿、4s半充滿)，而不是3d94s2。2．核外電子排布的表示方法原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖含義將每個能層上的電子總數(shù)表示在原子核外的式子實(shí)例AlS2－電子排布式含義用數(shù)字在能級符號右上角標(biāo)明該能級上排布的電子數(shù)，這就是電子排布式實(shí)例K：1s22s22p63s23p64s1簡化電子排布式含義為了避免電子排布式書寫過于繁瑣，把內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體原子結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有氣體元素符號外加方括號表示實(shí)例K：[Ar]4s1價電子排布式含義主族元素的價層電子指最外層電子，價層電子排布式即最外層電子排布式實(shí)例Al：3s23p1軌道表示式含義每個方框代表一個原子軌道，每個箭頭代表一個電子實(shí)例電子式含義化學(xué)中常在元素符號周圍用“·”或“×”來表示元素原子的最外層電子，相應(yīng)的式子叫做電子式實(shí)例9．的最外層電子排布式為，下列說法中正確的是A．M可能為稀有氣體元素 B．M原子的核外電子排布式為C．M原子的價層電子排布為 D．M元素的最高正化合價為價【答案】D【分析】的最外層電子排布式為，則是，據(jù)此作答。【詳解】A．M是氯元素，不是稀有氣體元素，故A錯誤；B．M原子的核外電子排布式為，故B錯誤；C．M原子的價層電子排布為，故C錯誤；D．M元素的最外層有7個電子，最高正化合價為價，故D正確；故選D。10．基態(tài)原子的最外層電子排布式正確的是A． B．C． D．【答案】C【詳解】A．Cl是17號元素，核外有17個電子，核外電子排布式為，故不選A；

B．Cl是17號元素，最外層有7個電子，是最外層電子軌道表示式，故不選B；C．Cl是17號元素，最外層有7個電子，最外層電子排布式為，故選C；D．Cl是17號元素，是核外電子排布式，故不選D；選C。11．下列化學(xué)用語使用正確的是A．基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為B．基態(tài)C原子價電子軌道表示式：C．鐵原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．的電子式為【答案】C【詳解】A．K為19號元素，基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為，A錯誤；B．基態(tài)C原子價電子軌道表示式：，B錯誤；C．鐵為26號元素，原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，C正確；

D．的電子式為，D錯誤；

故選C。12．下列對電子排布式或軌道表示式的書寫評價正確的是選項(xiàng)電子排布式或軌道表示式評價A原子的電子排布式：正確BN原子的軌道表示式：錯誤；違反洪特規(guī)則CO原子的軌道表示式：錯誤；違反泡利原理D的電子排布式：正確A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．Ca基態(tài)原子的電子排布式：，遵循構(gòu)造原理，A正確；B．相同軌道中的兩個電子運(yùn)動方向相反，違反了泡利不相容原理，B錯誤；C．電子應(yīng)先充滿同能級的軌道，違反了洪特規(guī)則，C錯誤；

D．Br-的電子排布式：[Ar]3d104s24p6，D錯誤；

故選A。1．下列基態(tài)原子的價層電子軌道為球形的是A．C B．N C．O D．H【答案】D【詳解】A．C的價層電子排布式為2s22p2，其軌道分別為球形和啞鈴形，A不合題意；B．N的價層電子排布式為2s22p3，其軌道分別為球形和啞鈴形，B不合題意；C．O的價層電子排布式為2s22p4，其軌道分別為球形和啞鈴形，C不合題意；D．H的價層電子排布式為1s1，其軌道為球形，D符合題意；故答案為：D。2．鎵是重要的半導(dǎo)體材料，基態(tài)鎵原子核外電子占據(jù)的能級中，所含軌道數(shù)目最多的是A． B． C． D．【答案】B【詳解】鎵是31號元素，基態(tài)Ga原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p1，所含軌道數(shù)目最多的是；故選B。3．關(guān)于原子光譜說法不正確的是A．霓虹燈光、LED燈光與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)B．原子光譜包括原子的吸收光譜和發(fā)射光譜C．許多元素是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的D．原子電子發(fā)生躍遷，是指電子從較低能量的狀態(tài)變?yōu)檩^高能量的狀態(tài)【答案】D【詳解】A．霓虹燈光、LED燈光中原子獲得能量從能量低的能級躍遷到能量高的能級，很快電子能量高的激發(fā)態(tài)躍遷到能量較低的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將釋放能量，光(輻射)是電子躍遷釋放能量的重要形式之一，故A說法正確；B．原子光譜是由原子中的電子在能量變化時所發(fā)射或吸收的一系列波長的光所組成的光譜，包括吸收光譜和發(fā)射光譜，故B說法正確；C．不同元素原子的電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，在歷史上，許多元素是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的，如銫和銣，故C說法正確；D．電子從較低能量的狀態(tài)變?yōu)檩^高能量的狀態(tài)稱為電子躍遷，電子從較高能量的狀態(tài)變?yōu)檩^低能量的狀態(tài)也稱為電子躍遷，故D說法錯誤；故選D。4．元素X、Y、Z、M在周期表中的相對位置如圖所示，已知M元素基態(tài)原子的價層電子排布式，且核外有9個原子軌道。下列說法錯誤的是XYMZA．M元素原子的價層電子排布為B．Y基態(tài)原子核外有三個未成對電子C．X原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)有5個D．Z元素在周期表的第四周期ⅣA族【答案】C【分析】M元素原子的價層電子排布式，且核外有9個原子軌道，故可知時符合，核外電子排布為，故M為S；由元素X、Y、Z、M在周期表中的相對位置可知，X為O，Y為P，Z為Ge；【詳解】A．M為S，最外層電子數(shù)為6，價層電子排布為，故A選項(xiàng)正確；B．Y為P，價層電子排布式為：，有三個未成對電子，故B選項(xiàng)正確；C．X為O，核外電子排布式為，核外電子共8個，故電子的運(yùn)動狀態(tài)有8種，C選項(xiàng)錯誤；D．Z為Ge，在第四周期ⅣA族，故D選項(xiàng)正確；答案選C。5．下列各項(xiàng)敘述中，正確的是A．可表示單核10電子粒子基態(tài)時的電子排布圖B．價層電子排布式為的元素位于第五周期第IA族C．原子的核外電子排布式是D．2s的電子云半徑比1s的電子云半徑大，說明2s的電子比1s的多【答案】A【詳解】A．，該電子排布圖有10個電子，滿足能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則，可以表示單核10電子粒子基態(tài)時的電子排布圖，故A正確；B．外圍電子排布式為5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA族，B錯誤；C．29Cu原子的核外電子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s1，C錯誤；D．2s的電子云半徑比1s電子云半徑大，說明2s的電子在離原子核較遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的概率比1s的電子大，D錯誤；故選A。6．下列原子的電子排布式能表示基態(tài)原子的電子排布式的是A．[Ne]3s13p3 B．[Ar]3d64s1C．[Ar]3d64s2 D．[Ar]3d5【答案】C【詳解】A．先排滿3s軌道，再排3p軌道，該原子基態(tài)電子排布式為[Ne]3s23p2，A不符合題意；B．先排滿4s軌道，再排3d軌道，該原子基態(tài)電子排布式為[Ar]3d54s2，B不符合題意；C．先排滿4s軌道，再排3d軌道，該原子基態(tài)電子排布式為[Ar]3d64s2，C符合題意；D．先排滿4s軌道，再排3d軌道，該原子基態(tài)電子排布式為[Ar]3d34s2，D不符合題意；故選C。7．對于基態(tài)原子電子排布規(guī)則，以下表述正確的是A．按泡利不相容原理每個電子層的電子容量為2n3個B．軌道處于全充滿狀態(tài)時，原子較穩(wěn)定，故35Br的電子排布式為[Ar]3d104s14p6C．ns電子的能量不一定高于(n-1)p電子的能量D．能量最低原理解決了電子在不同電子層中的排布順序問題【答案】D【詳解】A．按泡利不相容原理,用n表示電子層數(shù)，每個電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2，A錯誤；B．根據(jù)能級構(gòu)造原理可知，35Br的電子排布式為[Ar]3d104s24p5，B錯誤；C．電子能量與能層和能級都有關(guān)，根據(jù)構(gòu)造原理可知，ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量，C錯誤；D．原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，故能量最低原理解決了電子在不同電子層中的排布順序問題，D正確；故答案為：D。8．已知某元素的原子序數(shù)為31。下列說法錯誤的是A．該元素的價電子排布式為B．該元素位于周期表的區(qū)C．該元素在周期表中的位置是第四周期第ⅢA族D．與該元素同族的第三周期元素是金屬元素【答案】A【分析】該元素的原子序數(shù)為31，則該元素為鎵元素，在周期表中位于第四周期第ⅢA族，p區(qū)，價電子排布式為4s24p1，與同主族的鋁的化學(xué)性質(zhì)相似?！驹斀狻緼．主族元素的價電子為最外層電子，該元素的價電子排布式為4s24p1，故A錯誤；B．該元素位于周期表的p區(qū)，故B正確；C．由分析知，該元素在周期表中的位置是第四周期第ⅢA族，故C正確；D．與該元素同族的第三周期元素是Al，屬于金屬元素，故D正確；答案選A。9．下列有關(guān)原子的最外層的軌道表示式正確的是A．鈹原子： B．碳原子：C．氯原子： D．鋁原子：【答案】C【詳解】A．鈹原子的最外能級為2s，故A錯誤；B．2p能級上的電子應(yīng)該單獨(dú)占有一個軌道，違反洪特規(guī)則，故B錯誤；C．氯原子的最外能層的電子軌道表示式正確，故C正確；D．根據(jù)能量最低原理，3s軌道的能量低于3p軌道，則電子先排滿3s軌道，才能排3p軌道，所以該電子排布違背了能量最低原理，故D錯誤；答案選C。10．節(jié)日里燃放的煙花，一般用黑火藥(主要成分為、C、S等)作起爆藥劑，煙花顏色則是各種金屬(如Na等)的焰色。下列說法不正確的是A．S原子的最高能層有4個電子B．C的基態(tài)原子價層電子軌道表示式為：C．Na的基態(tài)原子的核外電子排布式為：D．金屬的焰色試驗(yàn)利用了原子核外電子躍遷釋放能量的原理【答案】A【詳解】A．S的原子序數(shù)為16，位于周期表第三周期第VIA族，其最高能層為第三能層，有6個電子，故A錯誤；B．C的原子序數(shù)為6，基態(tài)原子價層電子軌道表示式為，故B正確；C．Na的原子序數(shù)為11，基態(tài)原子的核外電子排布式為：，故C正確；D．金屬的焰色試驗(yàn)是電子的躍遷釋放能量產(chǎn)生發(fā)射光譜形成的，即利用了原子核外電子躍遷釋放能量的原理，故D正確；答案選A。11．鐵在地殼中的含量排第四位，下列基態(tài)鐵原子的價層電子軌道表示式正確的是A． B．C． D．【答案】B【詳解】A．中，1個3d軌道中的兩個電子的自旋方向相同，違反泡利不相容原理，A不正確；B．中，電子的排布符合構(gòu)造原理，B正確；C．中，4s軌道沒有排滿電子，電子就進(jìn)入3d軌道，違反能量最低原理，C不正確；D．中，3d亞層還有2個空軌道，另兩個軌道已經(jīng)排滿2個電子，違反洪特規(guī)則，D不正確；故選B。12．三甲基鎵[(CH3)3Ga]是一種金屬有機(jī)化合物，廣泛用作制備LED等新型半導(dǎo)體光電產(chǎn)品，可通過該反應(yīng)來制備：GaCl3+(CH3)3Al(CH3)3Ga+AlCl3。下列說法正確的是A．14C原子的中子數(shù)為6B．基態(tài)31Ga原子的價電子排布式為4s24p1C．Cl-核外三個能層均充滿電子D．Al核外有13種空間運(yùn)動狀態(tài)不同的電子【答案】B【詳解】A．核素左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，C的質(zhì)子數(shù)為6，則14C原子的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=14-6=8，A錯誤；B．基態(tài)31Ga原子的簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p1，價電子排布式為4s24p1，B正確；C．Cl-核外M能層的3d能級無電子，C錯誤；D．Al原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，電子占有軌道數(shù)為7，則有7種空間運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，D錯誤；故選B。13．2023年3月15日19時41分，“長征十一號”運(yùn)載火箭在我國酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點(diǎn)火起飛，隨后，將“試驗(yàn)十九號衛(wèi)星”精準(zhǔn)送入預(yù)定軌道，發(fā)射任務(wù)取得圓滿成功。長征運(yùn)載火箭使用偏二甲肼()作燃料，作氧化劑。下列說法正確的是A．基態(tài)原子的核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有8種B．基態(tài)原子核外能級和能級電子的能量相等C．基態(tài)氫原子的軌道電子云輪廓圖為球形D．氮原子的電子排布式由能釋放能量產(chǎn)生發(fā)射光譜【答案】C【詳解】A．把電子在原子核外的一個空間運(yùn)動狀態(tài)稱為一個原子軌道，因而空間運(yùn)動狀態(tài)個數(shù)等于軌道數(shù)；基態(tài)O原子電子排布為1s22s22p4，所以核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有1+1+3=5種，故A錯誤；B．基態(tài)C原子核外2s能級和2p能級電子的能量不相等，2p能級電子的能量高，故B錯誤；C．基態(tài)氫原子的1s軌道電子云輪廓圖為球形，故C正確；D．3s能級的能量大于2p能級的能量，原子的電子排布式由，能量升高，所以產(chǎn)生的是吸收光譜，故D錯誤；故答案選C。14．某元素離子的核外電子排布式為，下列有關(guān)該元素的說法正確的是A．該元素位于元素周期表的d區(qū)B．該元素基態(tài)原子的未成對電子數(shù)為3C．這元素基態(tài)原子的價層電子排布式為D．該元素基態(tài)原子的電子的空間運(yùn)動狀態(tài)共有24種【答案】A【分析】某元素離子X3+的核外電子排布式為[Ar]3d3，則其核電荷數(shù)為26，由洪特規(guī)則特例，基態(tài)X原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s1，為Cr元素，以此來解析；【詳解】A．由分析可知，該元素為Cr，原子序數(shù)為24，位于元素周期表的d區(qū)，A正確；B．由分析可知，該元素為Cr，基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s1，未成對電子數(shù)為6，B錯誤；C．由分析可知，該元素為Cr，基態(tài)Cr原子的價層電子排布式為，C錯誤；D．由分析可知，該元素為Cr，基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s1，含有電子的軌道有15個，則原子的電子的空間運(yùn)動狀態(tài)共有15種，D錯誤；故選A。15．下列對電子排布式或軌道表示式書寫的評價正確的是選項(xiàng)電子排布式或軌道表示式評價AN原子的軌道表示式：錯誤；違反洪特規(guī)則BO原子的軌道表示式：錯誤；違反泡利不相容原理CK原子的電子排布式：錯誤；違反泡利不相容原理DC的電子排布式錯誤；違反洪特規(guī)則A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．相同軌道中的兩個電子運(yùn)動方向相反，違反了泡利不相容原理，故A不符合題意；B．電子應(yīng)先充滿同能級的軌道，違反了洪特規(guī)則，故B不符合題意；C．K原子的電子排布式：1s22s22p63s23p64s1，違反能量最低原理，故C不符合題意；D．電子應(yīng)先充滿同能級的軌道，C的電子排布式違反洪特規(guī)則，故D符合題意；故答案為D。16．原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)已學(xué)知識，請你回答下列問題：(1)指出31號元素鎵(Ga)在元素周期表中的位置：周期族。(2)若將基態(tài)14Si的電子排布式寫成1s22s22p63s33p1，則它違背了；(3)X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X的軌道表示式為。(4)被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”的鈦(Ti)元素原子的價電子排布式為：