2025年高二化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)寒假提升練-專(zhuān)題05 化學(xué)反應(yīng)的方向與調(diào)控（教師版）

專(zhuān)題05化學(xué)反應(yīng)的方向與調(diào)控內(nèi)容早知道?第一層鞏固提升練（3大考點(diǎn)）考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷考點(diǎn)三合成氨生產(chǎn)條件的選擇與優(yōu)化考點(diǎn)三速率與平衡圖像的綜合分析?第二層能力提升練?第三層拓展突破練化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1.熵變?chǔ)的判斷方法：(1)氣體體積增大的反應(yīng)，熵增加，ΔS>0。(2)氣體體積減小的反應(yīng)，熵減小，ΔS<0。(3)物質(zhì)由固態(tài)到液態(tài)、由液態(tài)到氣態(tài)或由固態(tài)到氣態(tài)的過(guò)程，熵變?yōu)檎担庆卦黾拥倪^(guò)程，即ΔS>0。2.復(fù)合判據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS的應(yīng)用：(1)ΔG<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。(2)ΔG＝0，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(3)ΔG>0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。注意：根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS＜0判斷的只是反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的可能性，具體反應(yīng)能否實(shí)際發(fā)生，還涉及反應(yīng)速率的問(wèn)題。1．可逆反應(yīng)：A＋B?C，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過(guò)程ΔH、ΔS的判斷正確的是A．ΔH>0、ΔS>0 B．ΔH＜0、ΔS＜0C．ΔH＜0、ΔS>0 D．ΔH>0、ΔS＜0【答案】B【詳解】由混合判據(jù)可知，當(dāng)ΔG=ΔH-TΔS＜0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，那么當(dāng)ΔH＜0、ΔS＜0時(shí)，ΔG＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。根據(jù)吉布斯自由能綜合判據(jù)，B項(xiàng)符合題意；答案選B。2．冰融化的過(guò)程中，其焓變和熵變正確的是A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S>0【答案】A【詳解】冰融化過(guò)程中，物質(zhì)的狀態(tài)由固體變?yōu)橐后w，熵值增大，則△S＞0；熔化過(guò)程吸收能量，因此焓變△H＞0，故冰融化的過(guò)程中，其焓變和熵變均增大，故選A。3．已知反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)

ΔH=+akJ/mol(a>0)，則此反應(yīng)A．高溫下可自發(fā)進(jìn)行 B．低溫下可自發(fā)進(jìn)行C．任何條件下都可自發(fā)進(jìn)行 D．任何條件下都不可自發(fā)進(jìn)行【答案】A【詳解】ΔH-TΔS＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，ΔH＞0、△S＞0，則高溫時(shí)，ΔH-TΔS＜0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；A正確。4．下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的B．

；

，則C．

，，則任意條件下都不可能自發(fā)D．用溶液和NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱：

【答案】D【詳解】A．反應(yīng)的熵小于零，若，則，常溫下不能自發(fā)，A錯(cuò)誤；B．硫在氧氣中燃燒的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變小于0，氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫，等物質(zhì)的量的氣態(tài)硫燃燒放出的熱量高于固態(tài)硫，則反應(yīng)的焓變小于固態(tài)硫，B錯(cuò)誤；C．，，根據(jù)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)在高溫下可自發(fā)進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于零，醋酸為弱酸電離吸收熱量，故用溶液和NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱：

，D正確；故選D。合成氨條件的選擇與優(yōu)化?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，其特點(diǎn)為正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，也是氣體體積縮小的反應(yīng)。根據(jù)合成氨反應(yīng)的特點(diǎn)，以增大合成氨的反應(yīng)速率、提高平衡混合物中氨的含量，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為：（1）壓強(qiáng)的選擇根據(jù)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正向反應(yīng)氣體體積減小，從平衡控制的角度來(lái)看，合成氨時(shí)壓強(qiáng)越大越好。但壓強(qiáng)越大，對(duì)材料強(qiáng)度和設(shè)備制造的要求越高。這將大大增加生產(chǎn)投資，并可能降低綜合經(jīng)濟(jì)效益。目前，我國(guó)合成氨廠一般采用的壓強(qiáng)10MPa～30MPa。（2）溫度的選擇根據(jù)平衡移動(dòng)原理，合成氨應(yīng)該采用低溫以提高平衡轉(zhuǎn)化率。但是溫度降低會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率減小，達(dá)到平衡時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，這在工業(yè)生產(chǎn)中是很不經(jīng)濟(jì)的。因此，需要選擇一個(gè)合適的溫度。目前，實(shí)際生產(chǎn)一般采用的溫度是400～500℃。（3）催化劑的選擇即使在高溫、高壓下，N2和H2的化合反應(yīng)仍然進(jìn)行得十分緩慢，通常需要加入催化劑。目前，合成氨工業(yè)中普遍使用的是以鐵為主體的多成分催化劑，又稱(chēng)鐵觸媒。鐵觸媒500℃左右時(shí)活性最大，這也是合成氨反應(yīng)一般選擇在400～500℃進(jìn)行的重要原因。5．某溫度下，在密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)：。下列敘述正確的是A．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．充入一定量，的轉(zhuǎn)化率不變，的轉(zhuǎn)化率變大C．工業(yè)生產(chǎn)中未轉(zhuǎn)化的合成氣循環(huán)利用，主要是為了提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐蔇．增大壓強(qiáng)，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞增多【答案】C【詳解】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫，平衡會(huì)逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．充入一定量，平衡會(huì)正反應(yīng)方向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率變大，但的轉(zhuǎn)化率減小，B錯(cuò)誤；C．未轉(zhuǎn)化的合成氣循環(huán)利用，主要是為了提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐剩珻正確；D．增大壓強(qiáng)，可增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，有效碰撞增多，但單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)未變，D錯(cuò)誤；故選C。6．已知合成氨反應(yīng)，既要使合成氨的產(chǎn)率增大，又要使反應(yīng)速率加快，可采取的方法是①減壓；②加壓；③升溫；④降溫；⑤及時(shí)從平衡混合氣中分離出；⑥補(bǔ)充或⑦加催化劑；A．③④⑤⑦ B．②④⑥ C．僅②⑥ D．②③⑥⑦【答案】C【分析】合成氨反應(yīng)，該反應(yīng)的特點(diǎn)為：正反應(yīng)放熱且氣體分子數(shù)減?。粨?jù)此分析?！驹斀狻竣贉p壓，反應(yīng)速率減慢，平衡逆向移動(dòng)，的產(chǎn)率減小，①不可采?。虎诩訅?，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，的產(chǎn)率增大，②可采??；③升溫，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，的產(chǎn)率減小，③不可采??；④降溫，反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動(dòng)，的產(chǎn)率增大，④不可采??；⑤及時(shí)從平衡混合氣中分離出，反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動(dòng)，的產(chǎn)率增大，⑤不可采??；⑥補(bǔ)充N(xiāo)2或H2，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，的產(chǎn)率增大，⑥可采??；⑦加催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，的產(chǎn)率不變，⑦不可采??；故選②⑥；故選C。7．如下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說(shuō)法不正確的是A．步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒B．步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率C．步驟④、⑤均有利于提高原料的利用率D．將氨從混合氣中分離出去可以提高氨在平衡體系中的百分含量【答案】D【詳解】A．步驟①中“凈化”是除去雜質(zhì)以防止鐵催化劑中毒，A正確；B．合成氨的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于平衡正向移動(dòng)，提高原料轉(zhuǎn)化率，加壓也可以提高反應(yīng)速率，B正確；C．催化劑只能提高反應(yīng)速率，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高溫不利于平衡正向移動(dòng)，而液化分離出和、H2的循環(huán)再利用均可以使平衡正向移動(dòng)，所以步驟④、⑤有利于提高原料平衡的轉(zhuǎn)化率，C正確；D．在反應(yīng)達(dá)到一定轉(zhuǎn)化率時(shí)及時(shí)將氨從混合氣中分離出去，可使平衡正向移動(dòng)，能保持足夠高的原料轉(zhuǎn)化率，不能提高氨在平衡體系中的百分含量，D錯(cuò)誤；故選D。7．在硫酸工業(yè)中，通過(guò)下列反應(yīng)使SO2氧化為SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－196.6kJ/mol。下表列出了在不同溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是溫度/℃平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3A．在實(shí)際生產(chǎn)中，從成本的角度考慮選擇常壓下進(jìn)行反應(yīng)B．在實(shí)際生產(chǎn)中，選定的溫度為400～500℃，這與催化劑的活性無(wú)關(guān)C．反應(yīng)過(guò)程中通入過(guò)量的空氣，以提高平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率D．為避免污染環(huán)境和提高原料利用率，尾氣中的SO2需回收處理【答案】B【詳解】A．由表格數(shù)據(jù)可知，在常壓及400～500℃時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，繼續(xù)增大壓強(qiáng)，雖然二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)提高，但不明顯，且會(huì)增加設(shè)備成本，增大投資和能量消耗，故A正確；B．溫度太高時(shí)，催化劑失去活性，則實(shí)際生產(chǎn)中，選定的溫度為400~500℃，主要原因是考慮催化劑的活性最佳，故B錯(cuò)誤；C．空氣的成本較低，在實(shí)際生產(chǎn)中，通入過(guò)量的空氣，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，從而可提高成本較高的二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故C正確；D．尾氣中的SO2必須回收循環(huán)利用，防止污染環(huán)境并提高原料的利用率，故D正確；故選B。速率與平衡圖像的綜合分析?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1．思維模型2．解題技巧(1)“定一議二”原則在化學(xué)平衡圖像中，了解縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線(xiàn)所表示的三個(gè)物理量的意義。在確定橫坐標(biāo)所表示的物理量后，討論縱坐標(biāo)與曲線(xiàn)的關(guān)系，或在確定縱坐標(biāo)所表示的物理量后，討論橫坐標(biāo)與曲線(xiàn)的關(guān)系。例如反應(yīng)2A(g)＋B(g)?2C(g)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，A的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系如圖1所示[縱坐標(biāo)為A的平衡轉(zhuǎn)化率(α)，橫坐標(biāo)為反應(yīng)溫度(T)]。①定壓看溫度變化，升高溫度曲線(xiàn)走勢(shì)降低，說(shuō)明A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。②定溫看壓強(qiáng)變化，因?yàn)榇朔磻?yīng)是反應(yīng)后氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，故p2>p1。(2)“先拐先平數(shù)值大”原則對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，相應(yīng)曲線(xiàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率大，所以先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線(xiàn)表示的溫度較高(如上圖2所示，α表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率)或壓強(qiáng)較大[如上圖3所示，φ(A)表示反應(yīng)物A的體積分?jǐn)?shù)]。圖2：T2>T1，正反應(yīng)放熱。圖3：p1<p2，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)。(3)“三看”分析法一看反應(yīng)速率是增大還是減小；二看v正、v逆的相對(duì)大?。蝗椿瘜W(xué)平衡移動(dòng)的方向。1．可逆反應(yīng)：A＋B?C，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過(guò)程ΔH、ΔS的判斷正確的是A．ΔH>0、ΔS>0 B．ΔH＜0、ΔS＜0C．ΔH＜0、ΔS>0 D．ΔH>0、ΔS＜0【答案】B【詳解】由混合判據(jù)可知，當(dāng)ΔG=ΔH-TΔS＜0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，那么當(dāng)ΔH＜0、ΔS＜0時(shí)，ΔG＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。根據(jù)吉布斯自由能綜合判據(jù)，B項(xiàng)符合題意；答案選B。2．冰融化的過(guò)程中，其焓變和熵變正確的是A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S>0【答案】A【詳解】冰融化過(guò)程中，物質(zhì)的狀態(tài)由固體變?yōu)橐后w，熵值增大，則△S＞0；熔化過(guò)程吸收能量，因此焓變△H＞0，故冰融化的過(guò)程中，其焓變和熵變均增大，故選A。3．已知反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)

ΔH=+akJ/mol(a>0)，則此反應(yīng)A．高溫下可自發(fā)進(jìn)行 B．低溫下可自發(fā)進(jìn)行C．任何條件下都可自發(fā)進(jìn)行 D．任何條件下都不可自發(fā)進(jìn)行【答案】A【詳解】ΔH-TΔS＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，ΔH＞0、△S＞0，則高溫時(shí)，ΔH-TΔS＜0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；A正確。9．下列關(guān)于各圖像的解釋或得出的結(jié)論不正確的是A．由甲圖可知，反應(yīng)在t1時(shí)刻可能改變了壓強(qiáng)或使用了催化劑B．由乙圖可知，反應(yīng)在m點(diǎn)可能達(dá)到了平衡狀態(tài)C．由丙圖可知，C點(diǎn)：v正>v逆D．由丁圖可知，交點(diǎn)A表示反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)，此時(shí)v正=v逆【答案】D【詳解】A．改變條件后，正逆反應(yīng)速率增大且相等，若對(duì)前后氣體分子數(shù)相等的化學(xué)反應(yīng)，可能是加壓，也可能是加了催化劑，故A正確；B．生成物的百分含量隨溫度的升高而增大，m為曲線(xiàn)的最高點(diǎn)，生成物的百分含量達(dá)到最大值，達(dá)到相應(yīng)溫度下的限度，即建立了相應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài)；繼續(xù)升溫生成物的百分含量減小，說(shuō)明升溫反應(yīng)向相反方向移動(dòng)，故B正確；C．C點(diǎn)位于曲線(xiàn)以下，表示未達(dá)到該溫度下的最大轉(zhuǎn)化率，此時(shí)平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v正＞v逆，故C正確；D．A點(diǎn)時(shí)c(反應(yīng)物)=c(生成物)，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選：D。10．下列敘述與圖對(duì)應(yīng)的是A．對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)：，圖①表示在時(shí)刻充入了一定量的，平衡逆向移動(dòng)B．由圖②可知，、滿(mǎn)足反應(yīng)：；C．圖③表示的反應(yīng)方程式為D．若，對(duì)于反應(yīng)

，圖④y軸可以表示Y的百分含量【答案】B【詳解】A．對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)：，充入了一定量的，此時(shí)逆反應(yīng)速率瞬間增大，而正反應(yīng)速率不變，與圖像不符，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”可知，T1>T2，p2>p1，由圖可知，升高溫度，C%減小，即逆向移動(dòng)，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正向放熱，增大壓強(qiáng)，C%增大，即正向移動(dòng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，因此正向氣體體積減小，故B項(xiàng)正確；C．反應(yīng)過(guò)程中，A的濃度減小，B、C的濃度增大，因此A為反應(yīng)物，B、C為生成物，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．相同壓強(qiáng)下，升高溫度，反應(yīng)

逆向移動(dòng)，Y的百分含量增大，與圖像不符，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，正確的是B項(xiàng)。11．利用甲烷可減少污染，反應(yīng)原理如下：。時(shí)，將與的混合氣體置于恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)且點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．若，則產(chǎn)生的量一定是：段段C．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小：D．d點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率【答案】C【詳解】A．由圖可知，由a到c，反應(yīng)物濃度減小，但反應(yīng)速率逐漸增大，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高對(duì)反應(yīng)速率的影響大于反應(yīng)物濃度降低對(duì)反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率不變，c點(diǎn)速率仍在改變，故c點(diǎn)未達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小、生成物濃度增大，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)受溫度影響更大，反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，但逆反應(yīng)增大程度大于正反應(yīng)增大程度，正逆反應(yīng)速率的差值在減小，若Δt1=Δt2，則產(chǎn)生N2的量：ab段＞bc段，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)一直沒(méi)有達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)放熱，a、b、c、d溫度逐漸升高，升溫左移、K值減小，則在a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)大?。汗蔏a＞Kb＞Kc＞Kd，故C正確；D．d點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡，而反應(yīng)是正向進(jìn)行的，故d點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；答案選C。12．燃煤廢氣中的轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：，一定條件下，現(xiàn)有兩個(gè)體積均為2.0L恒容密閉容器甲和乙，在容器甲中充入1mol和3mol，在容器乙中充入2mol和6mol，發(fā)生上述反應(yīng)并達(dá)到平衡。該反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線(xiàn)如圖1所示；容器甲中，在不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是A．圖1中，表示乙容器的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的是曲線(xiàn)BB．圖1中，逆反應(yīng)速率：狀態(tài)I<狀態(tài)ⅡC．圖2中，a點(diǎn)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．圖2中，對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)小于對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】B【詳解】A．乙容器相對(duì)于甲容器，等效于甲平衡后壓縮體積，平衡正向移動(dòng)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率高于甲容器，則表示乙容器的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的是曲線(xiàn)A，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，由圖可知，狀態(tài)Ⅰ的反應(yīng)溫度小于狀態(tài)Ⅱ，則狀態(tài)Ⅰ的逆反應(yīng)速率小于狀態(tài)Ⅱ，故B正確；C．圖2中，a點(diǎn)后CO2轉(zhuǎn)化率還在變化，未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．由圖1可知，升高溫度，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，圖2中溫度T3小于T4，則對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)大于T4，故D錯(cuò)誤；故選B。1．反應(yīng)的，下列判斷正確的是A．在常溫下能自發(fā)進(jìn)行 B．在高溫下能自發(fā)進(jìn)行C．在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行 D．時(shí)，能自發(fā)進(jìn)行【答案】B【詳解】ΔG=ΔH-TΔS<0，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)ΔH＞0，ΔS＞0，則在高溫下使得反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；故選B。2．下列關(guān)于焓判據(jù)和熵判據(jù)的說(shuō)法中，正確的是A．吸熱的自發(fā)過(guò)程一定為熵增加的過(guò)程B．的反應(yīng)均是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)C．碳酸鈣分解為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行D．冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，這是熵減的過(guò)程【答案】A【詳解】A．由的過(guò)程能自發(fā)進(jìn)行可知，吸熱的自發(fā)過(guò)程一定為熵增加的過(guò)程，A正確；B．熵減的放熱反應(yīng)在高溫條件下反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣分解為吸熱反應(yīng)，且為熵增的反應(yīng)，該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D．冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，這是熵增的過(guò)程，D錯(cuò)誤；故選A。3．綜合考慮體系的焓變和熵變可以判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向。下列說(shuō)法正確的是A．已知反應(yīng)的正向反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則B．已知反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則C．已知反應(yīng)

，則該反應(yīng)在任意條件下均不能自發(fā)進(jìn)行D．已知反應(yīng)

，則該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行【答案】D【詳解】A．反應(yīng)的，要反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，據(jù)，則，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)的，在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，據(jù)，則，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)

，，據(jù)，則需要低溫的條件自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)

，，據(jù)，則需要高溫的條件自發(fā)進(jìn)行，故D正確；答案選D。4．氨對(duì)發(fā)展農(nóng)業(yè)有著重要意義，也是重要的化工原料。合成氨的生產(chǎn)流程示意如下。下列說(shuō)法不正確的是A．控制原料氣，是因?yàn)橄鄬?duì)易得，適度過(guò)量可提高轉(zhuǎn)化率B．合成氨一般選擇進(jìn)行，鐵觸媒的活性最大，原料氣平衡轉(zhuǎn)化率高C．熱交換的目的是預(yù)熱原料氣，同時(shí)對(duì)合成的氨氣進(jìn)行降溫利于液化分離D．壓縮機(jī)加壓是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率【答案】B【詳解】A．空氣中氮?dú)獬渥?，相?duì)易得，控制原料氣比，使氮?dú)膺^(guò)量，增加氫氣的轉(zhuǎn)化率，A正確；B．合成氨一般選擇400~500℃進(jìn)行，主要是讓鐵觸媒的活性最大，反應(yīng)速率增大，是考慮綜合效率；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率降低，B錯(cuò)誤；C．熱交換將氨氣的熱量轉(zhuǎn)給N2和H2，目的是預(yù)熱原料氣，同時(shí)對(duì)合成的氨氣進(jìn)行降溫利于液化分離，C正確；D．根據(jù)合成氨特點(diǎn)，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓提高原料的轉(zhuǎn)化率并加快了反應(yīng)速率，D正確；故選B。5．硫酸工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，恒溫恒壓下充入一定量惰性氣體，的平衡轉(zhuǎn)化率減小B．硫酸工業(yè)生產(chǎn)采用常壓，是因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)不利于提高的產(chǎn)率C．為提高的平衡轉(zhuǎn)化率，向反應(yīng)容器中通入越多越好D．在提高反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率上對(duì)溫度的要求是一致的【答案】A【詳解】A．該反應(yīng)正向是一個(gè)氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，恒溫恒壓下充入一定量惰性氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故A正確；B．該反應(yīng)正向是一個(gè)氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，工業(yè)生產(chǎn)采用常壓操作，是因?yàn)槌合碌霓D(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)產(chǎn)率提高，但同時(shí)會(huì)增大投資，投入增加大于產(chǎn)出增加，因此一般采用常壓條件，故B錯(cuò)誤；C．為提高的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)向反應(yīng)容器中通入較多的，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡向逆向移動(dòng)，使的轉(zhuǎn)化率降低，所以在提高反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率上對(duì)溫度的要求不一致，故D錯(cuò)誤；故選A。6．發(fā)生如下反應(yīng)：，一定溫度時(shí)，在容積固定的容器中加入一定量的和，該反應(yīng)中的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是A．B．由到的過(guò)程，的轉(zhuǎn)化率增大C．由到的過(guò)程，平衡常數(shù)減小D．當(dāng)體系中氣體的密度保持不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡【答案】B【詳解】A．溫度越高，速率越快，到達(dá)平衡的時(shí)間短，圖像中應(yīng)該先達(dá)到平衡，故正確；根據(jù)圖像，升高溫度，氧氣的體積分?jǐn)?shù)增大，即升溫平衡向逆向移動(dòng)，可知是放熱反應(yīng)，，A錯(cuò)誤；B．由到的過(guò)程，是降溫過(guò)程，根據(jù)正反應(yīng)放熱，降溫平衡正向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率增大，B正確；C．由到的過(guò)程，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)，當(dāng)恒容條件下，無(wú)論是否平衡都有不變，所以密度不能作為判斷平衡的依據(jù)，D錯(cuò)誤；故選B。7．對(duì)于反應(yīng)，壓強(qiáng)與溫度對(duì)于C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響如下圖：下列判斷正確的是A．

B．

C．

D．

【答案】C【詳解】分析溫度對(duì)反應(yīng)的影響時(shí)，需要選取壓強(qiáng)相同但溫度不同的曲線(xiàn)，因此選擇T1、p1以及T2、p1兩條曲線(xiàn)進(jìn)行分析，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線(xiàn)的斜率越大，故有：T1<T2；分析壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響時(shí)，需要選取溫度相同但壓強(qiáng)不同的曲線(xiàn)，因此選擇T1、p1以及T1、p2兩條曲線(xiàn)進(jìn)行分析，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響可知，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線(xiàn)的斜率越大，先拐先平壓強(qiáng)大，故有：p1<p2；故答案選C。8．根據(jù)相應(yīng)的圖像，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是

A．由圖甲可知反應(yīng)，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)外界條件對(duì)平衡影響關(guān)系如圖乙所示，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且C．物質(zhì)的含量和壓強(qiáng)關(guān)系如圖丙所示，可知F點(diǎn)D．速率和反應(yīng)條件關(guān)系如圖丁，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且D一定不是氣體【答案】D【詳解】A．甲圖中斜率代表反應(yīng)速率，則T1>T2，P2>P1，說(shuō)明升高溫度C的百分含量減小，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，C的百分含量增大，平衡正向移動(dòng)，a+b>c，A錯(cuò)誤；B．由圖象可知，相同壓強(qiáng)下溫度大，G的體積分?jǐn)?shù)小，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但p1和p2的大小關(guān)系不確定，則不能確定a、b關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．曲線(xiàn)l上的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，F(xiàn)點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡，且A的百分含量要增加，平衡逆向移動(dòng)，可知E點(diǎn)v(逆)<v(正)，C錯(cuò)誤；D．降溫，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡右移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；加壓，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，若A、B、C是氣體、D可以為固體或液體，一定不是氣體，D正確；故選D。9．在一恒容的密閉容器中充入CO2、CH4使其起始濃度均為0.1mol/L，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得平衡時(shí)CH4轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.64 B．壓強(qiáng)：C．壓強(qiáng)為時(shí)，在y點(diǎn)： D．上述反應(yīng)的【答案】D【分析】在一恒容的密閉容器中充入CO2、CH4使其起始濃度均為0.1mol/L，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得平衡時(shí)CH4轉(zhuǎn)化率為80%，則參加反應(yīng)CH4、CO2的物質(zhì)的量都為0.1mol/L×80%=0.08mol，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為：CH40.02mol/L、CO20.02mol/L、CO

0.16mol/L、H20.16mol/L?！驹斀狻緼．時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為=≈1.64，A正確；B．為氣體分子數(shù)增大的可逆反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，則壓強(qiáng)：，B正確；C．壓強(qiáng)為時(shí)，在y點(diǎn)，CH4的轉(zhuǎn)化率小于平衡轉(zhuǎn)化率，則平衡正向移動(dòng)，，C正確；D．壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，則上述反應(yīng)的，D不正確；故選D。10．一定條件下將和按物質(zhì)的量之比充入反應(yīng)容器，發(fā)生反應(yīng)：。其他條件相同時(shí)分別測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法正確的是A．B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小D．其他條件不變，體積變?yōu)樵瓉?lái)的0.5倍，增大為原來(lái)的2倍【答案】C【詳解】A．2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)是正方向體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正移，則NO的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，由圖可知，相同溫度下，p2時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率大，則p2時(shí)壓強(qiáng)大，即p1＜p2，故A錯(cuò)誤；B．由圖象可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，隨著溫度的升高，NO的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K減小，故C正確；D．若平衡不移動(dòng)，其他條件不變，體積變?yōu)樵瓉?lái)的倍時(shí)，二氧化氮的濃度為原來(lái)的2倍，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則其他條件不變，體積變?yōu)樵瓉?lái)的倍時(shí)，二氧化氮的濃度大于原來(lái)的2倍，故D錯(cuò)誤；故選C。11．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，有關(guān)下列圖像的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若，則圖a表示減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)的速率圖B．在圖b中，虛線(xiàn)的反應(yīng)條件可能是使用了催化劑C．依據(jù)圖c可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．若，由圖d中可知【答案】A【詳解】A．圖a中，減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都減小，與圖不符，A錯(cuò)誤；B．圖b中，虛線(xiàn)和實(shí)線(xiàn)表示A的平衡轉(zhuǎn)化率相同，說(shuō)明平衡狀態(tài)未改變，且虛線(xiàn)斜率大，說(shuō)明反應(yīng)速率快，先達(dá)到平衡，所以虛線(xiàn)的反應(yīng)條件可能是使用了催化劑，或時(shí)增大了壓強(qiáng)，B正確；C．圖c中隨著溫度升高，正、逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率比正反應(yīng)速率增大的程度大，所以平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；D．若，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，可知，D正確；故選A。12．一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0mol·L-1X，發(fā)生反應(yīng)

ΔH＜0，反應(yīng)到8min時(shí)達(dá)到平衡；在14min時(shí)改變體系的溫度，16min時(shí)建立新平衡。X的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．0～8min用Y表示該反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1B．8min時(shí)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5C．14min時(shí)，改變的反應(yīng)條件是降低了溫度D．16min時(shí)的正反應(yīng)速率比8min時(shí)的正反應(yīng)速率大【答案】D【詳解】A．根據(jù)圖象0～8min用X表示該反應(yīng)速率為=0.1mol·L-1·min－1，根據(jù)速率比等于系數(shù)比，用Y表示該反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min－1，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖像列三段式，，所以平衡常數(shù)，B錯(cuò)誤；C．據(jù)圖可知改變溫度后X的濃度增大，即平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)焓變小于0，所以應(yīng)為升高溫度，C錯(cuò)誤；D．16min時(shí)體系溫度高于8min，X的濃度也大，則正反應(yīng)速率也大，D正確；綜上所述答案為D。13．在恒容密閉容器甲、乙中，分別充入、的，與足量碳粉在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：。的平衡物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．曲線(xiàn)I對(duì)應(yīng)的是乙容器B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)壓強(qiáng)關(guān)系：C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)：D．時(shí)，若容器乙中、均為，則【答案】B【詳解】A．在體積均為1.0L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)，乙相當(dāng)于在甲達(dá)到平衡后，保持溫度不變，再加入0.1molCO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)乙中CO物質(zhì)的量增大，則曲線(xiàn)Ⅰ對(duì)應(yīng)的是乙容器，曲線(xiàn)Ⅱ?qū)?yīng)的是甲容器，A正確；B．根據(jù)PV=nRT可得pa∶pb=(na·Ta)∶(nb·Tb)，a、b兩點(diǎn)CO物質(zhì)的量均為0.16mol，曲線(xiàn)I對(duì)應(yīng)的是乙容器，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡三段式為：，Ⅱ?qū)?yīng)的是甲容器，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡三段式為：，經(jīng)計(jì)算pa∶pb=0.28Ta∶0.18Tb，因?yàn)門(mén)a<Tb，所以<，B錯(cuò)誤；C．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，K增大，a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)：，C正確；D．根據(jù)B項(xiàng)計(jì)算，1100K時(shí)平衡常數(shù)K==0.21，1100K時(shí)，若容器乙中、均為，Q==1>K(1100K)，反應(yīng)逆向進(jìn)行，可知此時(shí)v(正）<v(逆），D正確；故選B。14．工業(yè)上有一種“降碳”方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

H=49kJ/mol。保持溫度不變，在容積為2L密閉容器中，充1molCO2和3molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示：(1)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為，平衡常數(shù)表達(dá)式。(2)下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變B．CO2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率C．CH3OH和H2O的濃度之比保持不變D．不再改變(3)下列措施可以增大CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是。A．在原容器中再充入1molCO2

B．在原容器中再充入1molH2C．在原容器中充入lmol氦氣

D．使用更有效的催化劑E．?dāng)U大容器的容積

F．將水蒸氣從體系中分離(4)一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)12小時(shí)。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如圖所示。溫度為470K時(shí)，圖中P點(diǎn)(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)。490K之后，甲醇產(chǎn)率下降的原因是。【答案】(1)75%30%Kp=(2)AB(3)BF(4)不是該反應(yīng)放熱(H<0)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)或催化劑活性降低【詳解】（1）根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，列出三段式：所以平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率；甲醇的體積分?jǐn)?shù)；平衡常數(shù)表達(dá)式為生成物壓強(qiáng)冪次方乘積與反應(yīng)物壓強(qiáng)冪次方乘積的比值，即為。（2）A．該反應(yīng)是一個(gè)只有氣體參與的不等體積反應(yīng)，質(zhì)量守恒反應(yīng)任何階段混合氣體的總質(zhì)量不變，混合氣體的物質(zhì)的量之和一直在變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．CO2的消耗速率等于的消耗速率描述的是正逆兩個(gè)方向的速率相等，可以作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，B正確；C．平衡狀態(tài)要求的是各物質(zhì)含量保持不變而非濃度之比不變，而且根據(jù)化學(xué)方程式可知和H2O的濃度之比始終保持不變，C錯(cuò)誤；D．只與溫度有關(guān)，溫度不變一直不變，D錯(cuò)誤；故選AB。（3）A．在原容器中再充入，平衡正向移動(dòng)，但二氧化碳本身的平衡轉(zhuǎn)化率降低，A錯(cuò)誤；B．在原容器中再充入，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大，B正確；C．在原容器中充入1mol氦氣，該氣體不參與反應(yīng)且容器體積不變，故平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．使用更有效的催化劑，但催化劑只是加快反應(yīng)速率不影響平衡，D錯(cuò)誤；E．?dāng)U大容器的容積，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率降低，E錯(cuò)誤；F．將水蒸氣從體系中分離，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大，F(xiàn)正確；故選BF。（4）溫度為470K時(shí)，圖中P點(diǎn)甲醇產(chǎn)率不是最大，所以反應(yīng)還沒(méi)有達(dá)到平衡，P點(diǎn)不是處于平衡狀態(tài)；在490K以前，反應(yīng)還沒(méi)有達(dá)到平衡，甲醇的產(chǎn)率隨著溫度的升高而增大；490K以后，甲醇產(chǎn)率下降的原因是：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，且催化劑活性降低。15．丙烯是三大合成材料的基本原料之一，可由異丙醇催化脫水或丙烷催化脫氫制得?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ．異丙醇催化脫水制丙烯主要反應(yīng)如下：i．C3H8O(g)C3H6(g)+H2O(g)

ΔH1＞0

ii．2C3H6(g)C6H12(g)

ΔH2＜0(1)在恒溫剛性密閉容器中，下列說(shuō)法不能作為反應(yīng)i、ii均達(dá)到平衡狀態(tài)的判據(jù)的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．混合氣體密度不變 B．C3H6(g)的體積分?jǐn)?shù)不變C．C3H8O(g)的分壓不變 D．v正(C3H8O)=v逆(H2O)(2)下圖為反應(yīng)i、ii達(dá)到平衡時(shí)-lgQp與溫度的關(guān)系曲線(xiàn)。[已知：對(duì)于可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，任意時(shí)刻，式中p(A)表示物質(zhì)A的分壓]①圖中曲線(xiàn)X表示反應(yīng)(填“i”或“ii”)；②在溫