2025年高二化學寒假銜接講練 (人教版)高二化學下學期開學摸底考（考試版）

2024-2025學年高二化學下學期開學摸底考試卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：選擇性必修1全冊+選擇性必修2第一章（人教版2019）。5．難度系數：0.65 6．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Cu64Zn65第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意，請將符合題意的選項用2B鉛筆填涂在答題卡相應位置）1．化學與生產、生活、社會和環(huán)境等密切相關，下列說法錯誤的是A．煤氣中毒后的救治與氧氣、一氧化碳和血紅蛋白結合過程中的化學平衡移動有關B．氟氯烴分解產生的氯原子能降低臭氧分解的活化能，從而加速臭氧的分解反應C．鐵表面鍍鋅可以增強其抗腐蝕性，鍍層局部破損后仍然具有防護作用D．日常生活中的焰火、LED燈光、激光都與原子核外電子躍遷吸收能量有關2．下列化學用語表示正確的是A．電子云輪廓圖：B．基態(tài)Cr原子的價層電子軌道表示式：C．的核外電子排布式：D．中子數為17的氯原子：3．NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．電解精煉銅時在陽極減少32g，轉移電子的個數為NAB．25℃時，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣數目為0.1NAC．氫氧燃料電池工作時，標準狀況下正極消耗11.2L氣體，電路中轉移電子數為NAD．0．1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、、的粒子總數為0.1NA4．利用下列裝置完成相應實驗，能達到實驗目的的是A．用裝置甲測定稀鹽酸和NaOH溶液中和反應的反應熱B．用裝置乙驗證濃度對化學反應速率的影響C．用裝置丙驗證冰醋酸為弱電解質D．用丁裝置測定NaClO溶液的pH5．在反應中，表示反應速率最快的是A．mol?L-1?min-1 B．mol?L-1?min-1C．mol?L-1?min-1 D．mol?L-1?min-16．下列原子中未成對電子數最多的是A．C B．N C．O D．Cl7．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．光照新制的氯水時，溶液的c(Cl2)減小B．使用鐵觸媒可加快合成氨的反應速率C．在稀醋酸溶液里加入少量醋酸鈉固體，溶液中的c(H＋)減小D．增大壓強，有利于SO2與O2反應生成SO38．在一定條件下，某可逆反應達到平衡后，X的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。根據圖像，下列判斷正確的是A．a+b<cB．該反應的C．該反應在高溫下具有自發(fā)性D．向平衡體系中加入適量Y，平衡向右移動9．鋅電池具有能量密度大、功率高等優(yōu)點。一種新型鋅電池的工作原理如圖所示，在放電的同時得到較高濃度的溶液。下列說法錯誤的是A．a膜是陰膜，b膜是陽膜B．充電時，陽極區(qū)溶液pH減小C．放電時，負極反應為D．充電時，電路中每轉移電子，陰極區(qū)溶液質量減少10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、Y、W的原子核外最外層電子數為互不相等的偶數，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，X、Y、Z最外層電子數之和為11，下列敘述不正確的是A．電負性：W>X B．Y、Z最高價氧化物的水化物堿性：Y>ZC．原子半徑：Z>X D．第一電離能：Y>Z11．下列實驗操作、現象及結論都正確的是選項實驗操作現象結論A常溫下將Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體在小燒杯中混合并攪拌燒杯溫度降低該反應ΔH＜0B向1mL1mol?L-1MgCl2溶液中滴加2滴1mol?L-1NaOH溶液，再滴加2滴1mol?L-1CuCl2溶液白色沉淀變成藍色沉淀Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]C實驗室電解飽和氯化鈉溶液有氣泡冒出電解產生的單質鈉與水反應生成H2D測量中和反應熱，向鹽酸中加入NaOH溶液時，要緩慢倒入，邊加邊攪拌溫度計溫度上升鹽酸與氫氧化鈉溶液反應放熱A．A B．B C．C D．D12．25℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是A．沉淀溶解平衡向左移動 B．溶度積常數Ksp增大C．溶液中Pb2+濃度增大 D．溶液中Pb2+和I－濃度都減小13．我國科研人員研究了不同含金催化劑催化乙烯加氫的反應歷程如下圖所示[已知反應：，]，下列說法錯誤的是A．該反應為放熱反應 B．C．效果較好的催化劑是 D．穩(wěn)定性：過渡態(tài)1<過渡態(tài)214．室溫下，向20mL0.05mol?L-1的H2X溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的NaOH溶液，溶液pH隨著NaOH溶液體積變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．室溫下，H2X的電離常數Ka1(H2X)≈2.0×10-5B．隨著NaOH溶液的不斷加入，水的電離程度先增大后減小C．V[NaOH(aq)]=10mL時，溶液中c(Na+)＞c(HX-)＞c(H2X)＞c(H+)＞c(X2-)D．pH=7時，V0＜20mL，溶液中c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)第Ⅱ卷（非選擇題共58分）二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）15．（13分）草酸(H2C2O4，屬于二元弱酸)在實驗研究和化學工業(yè)中應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列能證明H2C2O4為弱酸的方案是(填字母)。A．室溫下，取0.005mol·L-1的H2C2O4溶液，測其pH>2B．草酸能與碳酸鈉溶液反應產生氣泡C．標準狀況下，取100mL0.10mol·L-1H2C2O4溶液與足量鋅粉反應，產生224mLH2(2)寫出草酸的電離方程式：。(3)如圖是利用一定物質的量濃度的KMnO4標準溶液滴定某未知濃度的草酸溶液的示意圖和滴定前、后盛放KMnO4溶液的滴定管中液面的位置。已知滴定原理為①儀器A的名稱是。②KMnO4溶液的體積讀數：滴定前讀數為mL，滴定后讀數為mL。③對下列幾種假定情況進行討論：假定情況測定結果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)Ⅰ．若滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失Ⅱ．若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗Ⅲ．標準液讀數時，若滴定前俯視，滴定后仰視16．（15分）某學校興趣小組用下圖所示裝置進行電化學原理的實驗探究，回答下列問題：(1)A裝置是(填“原電池”或“電解池”)，通的電極為極(填電極名稱)，其電極反應式為。(2)若B電池為電鍍池，目的是在某鐵鍍件上鍍一層銅，則X電極材料為，Y電極的反應式為。(3)若B電池為精煉銅，且粗銅中含有等雜質，在電極(填“X”或“Y”)周圍有固體沉積。(4)若X、Y均為，B電池的電解質溶液為的溶液，當電池工作一段時間后，B電池溶液的將(填“增大”“減小”或“不變”)，要使該溶液恢復到原來的狀態(tài)，需加入。(5)若X、Y均是銅，電解質溶液為溶液，電池工作一段時間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是，試寫出該電極發(fā)生的電極反應式為。17．（15分）催化氫化是實現碳中和的重要途徑之一，其反應原理如下：Ⅰ．Ⅱ．(1)反應的。(2)在恒溫恒容密閉容器中通入一定量的和發(fā)生反應，下列事實能說明容器內反應達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化b．反應Ⅱ的化學平衡常數不再變化c．與的濃度之比為d．的體積分數不再發(fā)生變化(3)在某容器中進行反應Ⅰ和反應Ⅱ，的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。其中X表示的物理量為(填“溫度”或“壓強”)；(填“>”或“<”)，理由是。(4)一定溫度下，向容積為1L的恒容密閉容器中充入0.01mol和0.03mol發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅱ，平衡時，和的物質的量分別為0.004mol和0.002mol。①能增大反應Ⅰ平衡常數的措施為；不影響平衡狀態(tài)，但可縮短達到平衡時間的措施為。②平衡時的轉化率。③該溫度下反應Ⅱ的平衡常數。18．（15分）銻(Sb)可用作阻燃劑、電極材料、催化劑等物質的原材料。一種以輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等)為原料提取銻的工藝如下：已知：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3+Al3+Fe2+Mg2+開始沉淀時(c=0.01mol·L－1)的pH2.23.77.59.6完全沉淀時(c=1.0×10－5mol·L－1)的pH3.24.79.011.1回答下列問題：(1)Sb2S3中Sb的化合價為，S在元素周期表中位于區(qū)。(2)“溶浸”時氧化產物是S，Sb2S3被氧化的化學方程式為。(3)“還原”時加入Sb的目的是將(填離子符號)還原，提高產物的純度。(4)“水解”時需控制溶液pH=2.5。①Sb3+發(fā)生水解的離子方程式為。②下列不能促進該水解反應的措施是