2020屆高三化學(xué)瘋狂專練全冊

瘋狂專練一

物質(zhì)的量

考點說明

主要以物質(zhì)的量為中心考查阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等基本概念和相關(guān)計算以及阿伏伽

德羅定律及其推論。試題往往圍繞阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的應(yīng)用范圍設(shè)置知識陷阱，同時

又隱含對物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解等知識的考查。題型有選擇題、實

驗題、化工流程題等。

考點透視

1【2019全國2卷】已知是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）

A.3g3He含有的中子數(shù)為1必

B.ILO.lmo卜L磷酸鈉溶液含有的POi數(shù)目為。1必

C.ImolK2Cr2O7被還原為C產(chǎn)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6刈

D.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA

【答案】B

【解析】A.3He的中子數(shù)為3-2=1,見3g3He的中子數(shù)為3g.案］。的二心,A項正確；B.磷酸鈉為強堿

弱酸鹽，磷酸根離子在水溶液中會發(fā)生水解，則ILO.lmol/L的磷酸鈉溶液中磷酸根離子的個數(shù)小于

ILxO.lmol/Lx/VAmol^O.l/VA,B項錯誤；C.重鋁酸鉀被還原為銘離子時，銘元素從+6降低到+3,Imol重輅

酸鉀轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3moiX2XNAmoli=6M,C項訐確；D.汗丁烷與異丁烷的分子式相同，I個分子內(nèi)所含共

價鍵數(shù)目均為13個，則48g正丁烷與10g異丁烷所得的混合物中共價鍵數(shù)目4為8”冢1尋0grxl3xNAmolT=13NA,

D項正確。

【點、撥】注意磷酸根離子會發(fā)生水解，所以溶液中磷酸根離子的數(shù)目小于0』NA

2.12019浙江高考】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）

A.lmolCH2=C&分子中含有的共價鍵數(shù)為6必

1

B.500mLO.Smol-L的NaCl溶液中微粒數(shù)大于O.57VA

C.30gHeHO與CH3coOH混合物中含C原子數(shù)為NA

D.2.3gNa與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于O.INA和0.2NA之間

【答案】D

【解析】A.1個乙烯分子中碳碳雙鍵含兩個共價鍵，4個碳?xì)滏I合為4個共價鍵，總計6個共價鍵，因而

ImolCH2=CH2分子中含有的共價鍵數(shù)為6NA,A項正確；B.n（Na+）=n（C「）=O.5LxO.5mo卜L7=0.25mol,

n（Na+）+n（Cr）=0.5mol,因而鈉離子和氯離子總計0.5M個，但水會電離出極少量的H+和0H\因而NaCl溶液

中微粒數(shù)大于0.5/VA,B項正確；C.HCHO與CH3coOH的最簡式為CH2O;原混合物相當(dāng)于30gCH2O,

n（CH2O）=lmol,因而C原子數(shù)為NA,C項正確；D.不管鈉和氧氣生成氧化鈉還是過氧化鈉，鈉元素的化合

價由0變?yōu)?1,因而2.3gNa仁為脂為?！?!!。］）轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1molxlxNA=0.1NA,D項錯誤。故選D。

【點撥】學(xué)會利用最簡式法進行解題，HCHO與CHKOOH的最簡式相同，30gHeHO與CH3co0H混合

物中含C原子數(shù)可以相當(dāng)于30gCH2O中C原子數(shù)的求算。

3.12018新課標(biāo)3卷】下列敘述正確的是（）

A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C.Imol重水與Imol水中，中子數(shù)比為2：1

D.Imol乙烷和Imol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同

【答案】B

【解析】A.1個Mg原子中有12個質(zhì)子，1個A1原子中有13個質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量

都是Imol,所以24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12mo1,27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mo1,選項A錯誤。B.設(shè)

xX

氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg,則氧氣（02）的物質(zhì)的量為亞mol,臭氧（03）的物質(zhì)的量為能mol,所以兩者

含有的氧原子分別為:^x2=77moi和gx3=；7m。1,即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧

原子都含有8個電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項B正確。C.重水為:，

其中；月含有1個中子，含有8個中子，所以1個重水分子含有10個中子，Imol重水含有l(wèi)Omol中子。

水為濟2$。，其中;笈沒有中子，與。含有8個中子，所以1個水分子含有8個中子，Imol水含有8moi中

子。兩者的中子數(shù)之比為I。：8=5：4,選項C錯誤。D,乙烷（C2H6）分子中有6個C-H鍵和1個C-C

鍵，所以Imol乙烷有7mol共價鍵。乙烯iC2H4）分子中有4個C-H鍵和1個C=C,所以Imol乙烯有6mol

共價鍵，選項D錯誤。

【點撥】重水中的氫為;以，乙烯中含有的是一個雙鍵和四個碳?xì)滏I，乙烷中均是單鍵。

4.【2018新課標(biāo)1卷】必是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.16.25gFeCb水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.1NA

B.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為LONA

D.LOmolCH’與Cb在光照下反應(yīng)生成的CH3cl分子數(shù)為1.0以

【答案】B

【解析】A.膠體是大分子的集合體；16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25g：l62.5g?molT=0.1mol,由于氫氧

化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的Fe(0H)3膠體粒子數(shù)小于A錯誤；B.根據(jù)氫氣的組成解

答；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣的物質(zhì)的量是Iniol,氯氣是一個Ai■原子組成的單質(zhì)，其中含有的質(zhì)子數(shù)是18NA,

B正確；C.根據(jù)丙三醇的結(jié)構(gòu)分析；1分子丙三醇含有3個羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量是1mol,其中含有

羥基數(shù)是3NA,C錯誤；D.根據(jù)甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)的特點分析。甲烷與氯氣在光照條件

下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代燃不止一種，因此生成的C%。分子數(shù)小于LONA.D錯誤。答案選B。

【點撥】氯氣和甲烷在光照下，生成多種氯代蜂的混合物。

考點突破

1.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.80℃時，lLpH=l的硫酸溶液中，含有的OH數(shù)目為10-13以

B.向含有Feb的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有l(wèi)molFe2+被氧化時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3必

C.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4NA

D.以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上流過NA個電子，則正極放出氫氣

11.2L

【答案】C

【解析】A.80C時，KQlO一味lLpH=l的硫酸溶液中，c(H+)=0.1mol/L,則c(OH-)vl()T3moi/L,含有的

OH-數(shù)目小于IO"%,A錯誤；B.向含有Feb的溶液中通入適量氯氣，氯氣先于溶液中的碘離子反應(yīng)，溶

液中無碘離子后再與亞鐵離子反應(yīng)，當(dāng)有ImolFe2+被氧化時，無法確定溶液口碘離子的量，不能確定該反應(yīng)

轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，B錯誤；C.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，乙醇的質(zhì)量為46g,即Imol,水為54g,

為3mcl,則氧原子數(shù)為4/VA,C正確；D.以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，AI與

NaOH反應(yīng)，Mg不反應(yīng)，則A1作負(fù)極，導(dǎo)線上流過NA個電子，則正極放出標(biāo)況下的氫氣1L2L,D錯誤；

答案為C。

【點撥】乙醇的水溶液中，乙醇中含有氧原子，水中也含有氧原子，都應(yīng)考慮。

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是()

A.1L0.5moi/LNaHCOs溶液中含有的HC03數(shù)目小于0.5M\

B.11.2g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去電子數(shù)一定為0.6NA

C.25c時，pH=13的Ba(OH”溶液中含有的OFT數(shù)目為0.2NA

D.46g甲苯含有C二C雙鍵的數(shù)目為1.5NA

【答案】A

【解析】A.由于碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子發(fā)生了水解和電離，HCO3數(shù)目減少，1L0.5moi/L的

NaHC03溶液中含的HC03小于0.5NA,故A正確；B.11.2g鐵粉與硝酸反應(yīng)，由于參加反應(yīng)的硝酸的量不確

定，所以失去電子數(shù)0~0.6M\之間，不能確定一定是0.6NA,故B錯誤；C.溶液體積不明確，故溶液中含有的

氫氧根的個數(shù)無法計算，故C錯誤；D.甲苯中的苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故甲苯中不含碳碳雙鍵，故D

錯誤；答案為A。

【點撥】苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不含有雙鍵，鐵粉與硝酸反應(yīng)應(yīng)考慮鐵是否過量，所以產(chǎn)物不一樣轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同。

3.設(shè)心代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.0.01molMg在CO?中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為OQINA

B.2molL-的Na2sCh溶液中含有4N,\個Na+

C.將含有0.1molFeCb飽和溶液逐滴滴入足量沸水中，得到Fe（0H）3膠體數(shù)目為O.INA

D.7.8gNa2Ch含有的陰離子數(shù)為

【答案】D

【解析】A.1個鎂原子變?yōu)殒V離子轉(zhuǎn)移兩個電子，0.01molMg完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA,故A錯

誤；B.溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計算，故B錯誤；C.一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化

鐵的聚集體，故所得的氫氧化鐵膠粒的個數(shù)小于O』NA個，故C錯誤；D.7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為O.lmol,

而過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，故（Mmol過氧化鈉中含O.INA個陰離子，故D正確。答案選D。

【點撥】過氧化鈉中陰陽離子比為1：2。

4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LHF含有的分子數(shù)目為0.5NA

B.高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個電子

C.常溫下，0.2L0.5molL7NH4N03溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2必

D.18g葡萄糖（C6Hl2。6）分子含有的羥基數(shù)目為0.6NA

【答案】R

【解析】A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF液態(tài)，無法用氣體摩爾體積計算粒子數(shù)目，故A錯誤；B.16.8g鐵的物質(zhì)

Q

的量為0.3mol,而鐵和水蒸氣反應(yīng)后變?yōu)?§價，故0.3mol鐵反應(yīng)后失去0.8mol電子即0.8M個，故B正確；

C.溶液中NH4NO3的物質(zhì)的量n=cV=0.5mWLx0.2L=0.1mol,而1mol硝酸鐵中含2moi氮原子，故O.lmol硝

酸錠中含0.2mol氮原子即0.2NA個，故C錯誤；D.18g葡萄糖為1mol,1個葡萄糖含有5個羥基，1mol葡萄

糖（CMnCM分子含有的羥基數(shù)目為5必，故D錯誤；答案選B。

【點撥】選項C中需計算的是氮原子的數(shù)目，鉉根離子的水解不影響氮原子數(shù)目。

5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.32g硫在足量純氧中充分燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

B.常溫下，18g鋁投入足量濃硝酸中可得到NO2分子數(shù)為2M、

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH2C12所含有的共價鍵數(shù)為4NA

D.含ImolNazSQ的溶液經(jīng)處理完全轉(zhuǎn)化為H2SQ膠體，其中所含膠粒數(shù)為以

【答案】A

【解析】A.硫在足量純氧燃燒生成SO2,因此32g硫在足量純氧中充分燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA,故A正

確；B,常溫下，鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故B錯誤；C.CH2cL標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，無法計算其所含共價鍵

數(shù)目，故C錯誤；D.多個H2SQ3分子才能形成一個膠粒，因此所得膠體中所含的膠粒數(shù)小于心，故D錯誤。

【點撥】注意常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化。

6.以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LSO3所含的氯原子數(shù)目為0.9M\

B.含0.4molHCI的濃鹽酸與足量二氧化鎰共熱反應(yīng)，生成CL的分子數(shù)為0.1M、

C.密閉容器中ImolNz與4m0IH2充分反應(yīng)，形成的N—H鍵數(shù)為6NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為4必

【答案】D

【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為液體，不能利用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；B.含

0.4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化鎰共熱反應(yīng)一段時間后變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止，0.4molHCl未反應(yīng)完全，生

成CL的分子數(shù)小于O.WA,故B錯誤；C.密閉容器中ImolNz與4m01出發(fā)生可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能徹底反

應(yīng)完全，形成的N—H鍵數(shù)小于6必，故C錯誤；D,標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4和C2H4的混合氣體為Imol,因為

CH4和C2H4中所含氫原子數(shù)相同，所以都為4NA,故D正確；答案選D。

【點撥】二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變稀，所以鹽酸不能完全反應(yīng)，故不能按著

0.4mol鹽酸計算。

7.以代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5M\

R等體積、濃度均為Imol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3：1

C.一定溫度下，1L0.50moi/LNH4cl溶液與2L0.25mol/LNH4C1溶液含NH拍勺物質(zhì)的量不同

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的N?和CO所含的原子數(shù)均為2NA

【答案】C

【解析】A.5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NCh,2NO2^=iN2O4,反應(yīng)為氣體分

子數(shù)減少的反應(yīng)，因此混合后的分子總數(shù)小于0.5NA,故A錯誤；B.磷酸為弱酸，不可完全電離出H+,故B

錯誤；C.NH1水解，濃度不同，水解程度不同，因此1L0.50moi/LNHQ溶液與2L0.25mol/LNHQ溶液含

NH拍勺物質(zhì)的量不同，故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的N2和CO物質(zhì)的量相等，所含的原子數(shù)相等，但

不一定為2NA,故D錯誤。

【點撥】易錯選項A,忽略隱含反應(yīng)2NO+O2=2NO2,2NO2^=^N2O4O

8.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下冽有關(guān)敘述錯誤的是（）

A.56g鐵粉在1mol氮氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3必

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為4砍

C.常溫常壓下，3.4gNHs中含N—H鍵數(shù)目為0.6必

D.Imol固體NaHSCh含有的陰陽離子總數(shù)為2NA

【答案】A

【解析】A.56g鐵粉在Imol氯氣中充分燃燒，氯氣不足，根據(jù)氯氣計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，因此鐵粉失去的電

224Lx4N

子數(shù)為2NA,故選A；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為手；：一^=4心，故不

22.4L/moI

3.4gx3N.

選B;C.常溫常壓下，3.4gNH中含N—H鍵數(shù)目為—r-~~7=0.6NA,故不選C;D.NaHSO由Na+和HSO）

317g/tmol4

構(gòu)成，Imol固體中含有的陰陽離子總數(shù)為2NA,故不選D;答案：Ao

【點撥】易錯選項A,鐵在氯氣中燃燒，生成氯化鐵，與氯氣是否充足無關(guān)。

9.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）

A.Imol甲烷或白磷（P。分子中所含的共價鍵數(shù)均為4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為如

C.25℃時，lLpH=l的H2sCh溶液中含有的H+數(shù)為0.2必

D.常溫常壓下，UgCCh氣體中所含的分子數(shù)為0.25NA

【答案】D

【解析】A.一個甲烷分子是以碳原子為中心與四個氫原子形成四個共價鍵，一個白磷分子是以四個磷原

子為頂點形成的正四面體，共價鍵數(shù)為6,故Imol甲烷和白磷（P。分子中所含共價鍵數(shù)分別為4刈和6必，故

A錯誤；B.Cl24-2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氯氣既是氧化劑又是還原劑，且氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式為

1：1,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量為Imol,與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故B錯

誤；C.25c時，pH=l,則c（H+）=0.1mol/L,lLpH=l的H2sO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1必，故C錯誤。D.常

溫常壓下，llgCCh氣體的物質(zhì)的量201返=118：448m01=0.2511101,故其分子數(shù)為0.25NA,故D正確。

【點撥】白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，一個分子中含有6個共價鍵。

10.設(shè)刈表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.Imol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na?O或NazCh時，失電子數(shù)目均為必

B.7.8gNa2Ch中含有的陰離子數(shù)目為0.2M

C.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的CL通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.5必

D.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個H2分子

【答案】A

【解析】A.Imol鈉完全反應(yīng)失電子相同，Imol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或NaS?時，失電子數(shù)目均為此,

故A正確；B.7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為五士\=0.1mol,每個NazCh只含有1個O"則7.8gNazO2中含有

/og/moi

V112L

的陰離子數(shù)目為0」NA,故B錯誤；C.依據(jù)片h計算物質(zhì)的量為--=0.5mol,結(jié)合氯氣和水反應(yīng)是

vM22.4L/mol

可逆反應(yīng)不能進行徹底，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于0.5必，故C錯誤；D.23gNa的物質(zhì)的量為Imol,由

2Na+2H2O=2NaOH+H2T可知，與足量H?O反應(yīng)完全后可生成0.5NA個Hz分子，故D錯誤；答案為A。

【點撥】B項為易錯點，注意NazCh是由Na+和O歹構(gòu)成，而不是有Na+和O?-構(gòu)成。

11.研究人員將Cu與CsO的混合物ag,用足量的稀H2so4充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為bg。

+2+

已知：CU2O+2H=CU+CU+H2O

(1)混合物中n(Cu2O)=mol(用含a、b的最簡式表示)

(2)若將ag混合物在空氣中加熱生成CuO,則m(CuO)=g(用含a、b的最簡式表示)

【答案】(1)(a-b)/80

(2)(4a+b)/4

【解析】(1)設(shè)CsO的質(zhì)量為xg

+2+

CU2O+2H=CU+CU+H2OAm

xg(a-b)g

144(4一力)

x=----------

m(CuQ)=144(a-b).....(a-b).

n：Cu2O)=M(C^~8Q^-144g/mol=-^-mole本小題答案為：(a-b)/80o由(1)中計算可

知CU20的物質(zhì)的量為(a-b)/80mo1,則由CgO生成的CuO的物質(zhì)的量為(a-b)/40mo1。由⑴中計算可知CwO

的質(zhì)量為一^g,貝IJCu與Cu-O的混合物中Cu的質(zhì)量為?！猑g,物質(zhì)的量為

ovoO

-lay-"】+64=I2—3要］mol,則由Cu與CuO的混合物中Cu生成CuO的物質(zhì)的量也為

806480x162

［三一3：ymol。則ag混合物在空氣中加熱生成CuO的質(zhì)量為{(a-b)/40moi+［三一}x80

6480x166480x16

g/mol=［(4a+b)/4］go本小題答案為：(4a+b)/4o

【點撥】化學(xué)計算中經(jīng)常會用到差量法求算。

物質(zhì)的量濃度及其計算

考點說明

要考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析，物質(zhì)的量濃度的簡單計算，粒子濃度大小的比較，溶解

度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度之間的換算及相關(guān)計算。特別注意計算過程。

考點透視

1.【2019江西模擬】有五瓶溶液分別是：①10mL0.60moi/LNaOH水溶液：②20mL0.50moi/LH2s水溶

液；③30mL0.40moi/LHC1水溶液；④40mL0.30moi/LCH3coOH水溶液；⑤50mL0.20moi/L蔗糖水溶液。以

上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是()

A.①下②>③⑤B.②>①>③>①>⑤

C.⑤〉④②>①D.②〉③>④血》⑤

【答案】C

【解析】溶液中所含的離子和分子總數(shù)取決于溶質(zhì)和溶劑中所含的分子以及電離出的離子等全部的粒子;

題中所述五種溶液中溶質(zhì)的濃度都比較低，因此溶劑分子數(shù)目占據(jù)主導(dǎo)作用；而溶劑分子數(shù)與溶液體積成正

比，因此溶液體積越大，所含總粒子數(shù)目越多，故粒子總數(shù)排序由大到小依次為⑤②>①；綜上所述，

本題選C。

【點撥】本題考查的知識是離子、分子數(shù)及其物質(zhì)的量與溶液濃度、體積的關(guān)系。以此為載體，來考查學(xué)

生思維的敏捷性和嚴(yán)密性。本題脫離了過去經(jīng)常比較粒子濃度的俗套，也不是比較“濃度大小”，而是轉(zhuǎn)向比較

粒子總數(shù)多少，致使不少同學(xué)沒有打破思維定勢，一見到溶液就只想到溶質(zhì)，錯選A、B、D中之一。

2.【2019山東臨沂月考】必是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.10gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCL中含CC1鍵的數(shù)目為3NA

C.密閉容器中，ImolN比和ImolHQ反應(yīng)后氣體分子總數(shù)為NA

D.100mLl.Omol/LFeCl3溶液與足量Cu反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NA

【答案】A

10g

【解析】A.IOgDzO中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為：^丁^>10><汽八=5必，選項A正確；B.CHCb標(biāo)

20g/mol

準(zhǔn)狀況下是液體，22.4LCHCL中含C-C1鍵的數(shù)目大于3NA,選項B錯誤；C.N%和HC1反應(yīng)生成氨化鐵固

體，故ImolN%和1molHC1反應(yīng)后氣體分子總數(shù)為0,選項C錯誤；D.100mLLOmol/LFeCh溶液與足量Cu

反應(yīng)，鐵由+3價變?yōu)?2價，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為O.INA,選項D錯誤。

【點撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計

算微粒數(shù)，關(guān)鍵是D2O中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)用同。

3.【2019年河北武邑調(diào)研】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用干治金、染料、

皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2so4+2C直逞Na2s+2CO2T。下列有關(guān)說法正確的是()

A.1L0.25moi/LNa2s04溶液中含有的氧原子數(shù)目為以

B.1L0.1mol/LNa2S溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.11

C.生成Imol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8必

D.通常狀況下，IL2LCO2中含有的共價鍵數(shù)目為2NA

【答案】C

【解析】A項、溶劑水分子中也含有氧原子，故無法計算1L0.25moi/LNa2sO,溶液中含有的氧原子數(shù)目，

2

故A錯誤;B項、Na2s溶液中S?-水解:S+H2O=HS+OFT,導(dǎo)致陰離子總數(shù)增多，則陰離子數(shù)目大于0.1必，

故B錯誤;C項、由方程式可知反應(yīng)的還原產(chǎn)物為硫化鈉，生成Imol硫化鈉時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為lmolx[6?(-2)]=8mol,

個數(shù)為8必，故C正確；D項、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,1I.2LCO2的物質(zhì)的量小于0.5mol,

所含有的共價鍵數(shù)目小于2NA,故D錯誤。

【點撥】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，注意氣體摩爾體積的適用范圍和溶液中的水也含有氧原

子是解答關(guān)鍵。

4.12018衡水中學(xué)金卷】濃H2sCh密度為1.84g-mLl物質(zhì)的量濃度為18.4mol-LT,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,

取10mL濃H2s04和amL水混合得物質(zhì)的量濃度為cmolLI質(zhì)量分?jǐn)?shù)為力％的稀硫酸。下列組合正確的是

()

(1)若c=9.2,則4Vl8.4,加>49(2)若c=9.2,則.<18.4,*49(3)若6=49,則a=18.4,”9.2

(4)若6=49,則a=18.4,09.2

A.(1)(3)B.(1)(4)C.(2)(3)D.(2)(4)

【答案】A

【解析】若方=49,稀釋過程中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，則IOmLxl.84gmL1x98%=(10mLxl,84gmLUamLxl

100Q49%

g.mL-')x49%,解得斫18.4,設(shè)稀釋后的密度為dg-mL,則81.84,稀硫酸的物質(zhì)的量濃度c_g

<9.2;若c=9.2,根據(jù)稀釋定律，可知稀釋后溶液的體積為乳鬻芋L。20m的硫酸溶液的濃度越小，密

度越小，故稀釋后溶液的質(zhì)量小于原濃硫酸質(zhì)量的2倍，稀釋過程中硫酸的質(zhì)量不變，故稀釋后硫酸的質(zhì)量分

數(shù)大于49%,即〃>49,貝lj10mLxl.84gmLTx98%>(10mLxl.84gmLT+amLxlg.mLT)x49%,解得〃<18.4;故

選Ao

【點撥】濃硫酸在稀釋過程中，密度會隨之發(fā)生改變，溶液越稀密度就越小。

考點突破

1.M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()

A.100g46%的乙醇溶液中，含H-0鍵的數(shù)目為7NA

B.pH=l的H3P04溶液中,含有0.1W個H+

C.0.1molFe在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3M

D.ILO.lmoIL-1的NH4cl溶液中含有NH1數(shù)目為O.INA

【答案】A

【解析】A.100g46%的乙醇溶液有46g(Imol)CH3cH20H和54g(3mol)H2O,每分子乙醇中含有1個

O-H鍵，則ImolCH3CH2OH含H-O鍵的數(shù)目為NA,每分子水中含有2個O-H鍵，則3molH2O含H-0鍵的

數(shù)目為6必，合計含H-0鍵的數(shù)目為7NA,A正確；B.pH=l,則c(H+)=0.1mol/L,但溶液的體積不知道，無

O

法求氫離子的個數(shù)，B錯誤；C.O.lmolFe在足量氧氣中燃燒得到Fe.Q4,鐵元素由0價變?yōu)?5價，因而轉(zhuǎn)移

Q

電子數(shù)為0.1moIx§NA=0.27NA,C錯誤；D.鐵根水解方程式為NH1+H2O=NH3HO+H+,若氨化鐵中鐵根不

水解，則易算出溶液中含有NH1數(shù)目為但錢根部分水解，數(shù)目減少，因而實際溶液中含有NH1數(shù)目小

于0.1g,D錯誤“

【點撥】對于部分溶液中的某些離子或原子團會發(fā)生水解：如Ab(SO“3中的A13+、Na2c03中的COT,例

如1L0.5moi/LNa2c03溶液中含有的COT數(shù)目為0.5以，該說法是錯誤的，注意要考慮COT在水中的發(fā)生水

解的情況。

2.刈是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.常溫下lLlmo卜LTNa2CO3溶液中含0.lNA個CO夕

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LS5含必個分子

C.常溫下lOOmLO.lmolL一醋酸溶液中含O.OINA個醋酸分子

D.O.lmolNazCh與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移O.INA個電子

【答案】D

【解析】A項：ILImolLTNazCCh溶液中有Imol溶質(zhì)，因COg微弱水解，實際存在C0『少于0.1必,

A項錯誤；B項：標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3是固態(tài)物質(zhì)，22.4LSO3不是Imol,含分子數(shù)不是以，B項錯誤；C項：

lOOmLO.lmolL一醋酸溶液有O.Olmol溶質(zhì)，因醋酸微弱電離，溶液中醋酸分子數(shù)小于801g，C項錯誤；D

項：據(jù)NazCh與水的反應(yīng)可知，每ImolNazOz參與反應(yīng)，就有Imol電子轉(zhuǎn)移，故O.lmolNazOz與足量水反應(yīng)

有O.IZA個電子轉(zhuǎn)移，D項正確。

【點撥】公式n=V/22.4L,moL,只能用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，不能用于固體、液體和非標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體。

3.向20mLimoil-的AES。/溶液中加入30mLKOH溶液，充分反應(yīng)得到0.78g沉淀，則KOH溶液

的物質(zhì)的量濃度是()

A.1mol-L-13molL-1B.3mol-L-15mol-L-1

C.ImoLL-i或5mol-1D.3molL_17mol-L-1

【答案】C

【解析】AL(S05的物質(zhì)的量=0.02Lxlmol/L=0.02mol,與NaOH反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為AI(0H)3,可得A1(OH)3

的質(zhì)量=0.02molx2x78g/mol=3.12g>0.78g,由A13++3OH-=A1(OHR和AI(OH)3+OH=A1O2+2H2O,可以知道

NaOH存在兩種情況，一是KOH不足，部分AP+轉(zhuǎn)化為A1(OH)3,二是AP+全轉(zhuǎn)化為A1(OH)3后，A1(OH)3部

分溶解，反應(yīng)得到0.78g氫氧化鋁，其物質(zhì)的量=0.78g/78g/mol=0.01mol;①當(dāng)KOH不足，部分AP+轉(zhuǎn)化為

3+

A1(OH)3,A1+3OH-=A1(OH)31,根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知：當(dāng)n(A1(OH)3)=0.01mol時，消耗n(OH)=0.03mol;

故氫氧化鉀溶液的物質(zhì)的量濃度=0.03mol/0.03L=1mol/L;②當(dāng)A伊全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)?后,A1(OH)3部分溶解，

3+3+

則：A1+3OH=A1(OH)31,當(dāng)n(Al)=0.02molx2=0.04mol時，n(OH)=3x0.04=0.12mol,n(A1(OH)3)

=O.O4mol;根據(jù)A1(OH)3+OH-=AIO5+2H2O反應(yīng)可知，氫氧化鋁溶解的量為0.04-0.01=0.03mo1,消耗n(OH)

=0.03mol;故氫氧化鉀溶液的物質(zhì)的量濃度=(0.12+0.03)mol/0.03L=5mol/L,故C選項是正確的。

【點撥】注意氫氧化鋁會繼續(xù)與氫氧化鉀的反應(yīng)，需考慮KOH是否過量的情況。

4.某溶液中(假定不考慮水解因素)僅含有K+、Mg2\SO「、NO,四種離子，其中K+與SO丁的個數(shù)之

比為4：5,則Mg2+與NO,的物質(zhì)的量濃度之比一定不是()

A.8：3B.3：2C.2：3D.1：3

【答案】D

【解析】A.若Mg2+與NO,的物質(zhì)的量濃度之比為8：3,則Mg??所帶的正電荷的數(shù)值大于NOQ所帶的負(fù)

電荷的數(shù)值，故A不選；B.若Mg2+與NOG的物質(zhì)的量濃度之比為3:2,則Mg2+所帶的正電荷的數(shù)值大于

NO3所帶的負(fù)電荷的數(shù)值，故B不選；C.若Mg?+與NO3的物質(zhì)的量濃度之比為2：3,則Mg?+所帶的正電荷

的數(shù)值大于NO3所帶的負(fù)電荷的數(shù)值，故C不選；D.若Mg2+與NO3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3,則Mg?+所

帶的正電荷的數(shù)值小于NO)所帶的負(fù)電荷的數(shù)值，故D選。

【點撥】電解質(zhì)溶液中一定存在著電荷守恒，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。

5.現(xiàn)有44gMg、AkZn、Fe等活潑金屬粉末的混合物與體積為IL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸恰好完全反

應(yīng)，經(jīng)處理后得到無水硫酸鹽140g。則下列說法中正確的是()

A.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為224L

B.H2so4的物質(zhì)的量濃度為2.0mo卜U

C.硫酸的質(zhì)量為540g

D.無法進行A、B、C項的計算

【答案】A

【解析】A.44g金屬粉末與硫酸完全反應(yīng)生成140g硫酸鹽，這些硫酸鹽中含有硫酸根96g,即Imol,那

么參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量就是Imol,根據(jù)質(zhì)量守恒，有2moi氫原子參加反應(yīng)，生成1mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀

況下氣體的體積為22.4L,故A正確；B.流酸的物質(zhì)的量濃度為lmolXL=lmol/L,故B不選；C.參加反應(yīng)

的硫酸的質(zhì)量為lmolx98g/mol=98g,故C、D不選；選A。

【點撥】根據(jù)元素守恒關(guān)系進行計算，由硫酸鹽得到反應(yīng)中硫酸的總量。

6.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（）

A.0.3mo卜L-的Na2s04溶液中含有Na?和SCT的總物質(zhì)的量為0.9mol

B.當(dāng)1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是ImolL-l只有當(dāng)22.4L氨氣溶于水制得1L氨水

時，其濃度才是ImoLL-i

C.在K2sO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和S0「的物質(zhì)的量相等，則K+和的物質(zhì)的量

濃度一定相同

D.10C時，lOOmLO.35moiL-i的KC1飽和溶液蒸發(fā)掉5g水,冷卻到10℃時，其體積小于100mL,

它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35molL-'

【答案】D

【解析】A.0.3molL?的Na2sO4溶液中Na+、SO｝的物質(zhì)的量濃度為:OEmolL，0.3molL,,由于缺少

溶液的體積，所以無法計算出離子的物質(zhì)的量，故A錯誤；B.溶液的體積不等于溶劑的體積，所以1L水吸

收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是Imo卜L-;氣體摩爾體積與狀態(tài)有關(guān)，22.4L氨氣的物質(zhì)的量無法求出，

所以22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度不一定等于ImoLL）故B錯誤；C.在K2s。4和NaCl的中性

混合水溶液中存在：c（Na+）+c（K+尸c（C「）+2c（S0「），Na+和SOT的物質(zhì)的量相等，即物質(zhì)的量濃度相等，所以

K+和C廠的物質(zhì)的量濃度一定不相同，故C錯誤；D.10℃時，0.35mol/L的KC1飽和溶液100mL蒸發(fā)掉5g水，

冷卻到10℃時，其體積小于100mL,溶液仍然是飽和溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，它的物質(zhì)的量濃度仍

為0.35mol/L,故D正確。

【點撥】溶液配制時，要注意溶液的體積不等于溶劑的體積。

7.下列實驗方案能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

編號實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

A驗證Fe2+還原性弱于r將KI溶液與FeCb溶液混合后加入CCU

B比較氯和碳的非金屬性強弱將稀鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中

C酉己制100mLImol/LCuSCh溶液將25gCUSO4-5H2O溶于91mL蒸飾水中

Mn?+能加快H2c2O4溶液與將4mL0.01mol/L酸性溶液和2mL

D

KMnOj酸性溶液的反應(yīng)O.lmol/LH2c2O4溶液混合

【答案】A

3+2+

【解析】A.將KI溶液與FeCl3溶液混合后加入CCUXCh層顯紫紅色，表明發(fā)生了反應(yīng)2Fe+2I-=2Fe+I2,

即還原性廠＞Fe2+,故A正確；B.比較氯和碳的非金屬性強弱，需比較HC1O4與H2cCh酸性強弱（或HC1與

CL的熱穩(wěn)定性），故B錯誤；C.配制100mLImol/LCuSCh溶液，需將ZSgCuSOQH?。溶于適量蒸鏘水中配

成100mL溶液，而不是溶于91mL水，故C錯誤；D.要證明Mr?+能加快H2c2O4溶液與KMnO」酸性溶液的

反應(yīng)，需作有MM+和無M/+時相同H2c2。4溶液與KMnO4酸性溶液的反應(yīng)的對比實驗，故D錯誤。

【點撥】比較非金屬性的強弱可以通過比較其最高價氧化物的水化物酸性強弱來判斷。

8.必為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O.lmoICL溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1必

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO?與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

C.LOLl.OmolL-的NaA。水溶液中含有的氧原子數(shù)為2以

D.常溫常壓下，14g由N?與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為刈

【答案】D

【解析】A.氯氣和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于O.INA,故A錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L

NO2的物質(zhì)的量為0.3mol,根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO可知,0.3mol二氧化氮完全反應(yīng)生成O.lmolNO,

轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA,故B錯誤；C.NaAKh水溶液中，除了NaAIO?本身，水也含

氧原子，故溶液中含有的氧原子的個數(shù)大于2必個，故C錯誤；D.l4g由N2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的

量為：丸泰工7=0?5mol，含有Imol原子，含有的原子數(shù)目為NA,故D正確。

【點撥】注意隱含條件，Cl2+H2O^=±HCl+HClOo

9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.100g46%的乙醇溶液中含4NA氧原子

B.22.4LC2H4與C2H50H的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子為2必個

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCL與Fe充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

D.在ILO.lmolL」醋酸鈉溶液中陰離總數(shù)等于0.1必

【答案】A

【解析】A.100g46%的乙醇溶液中除▼乙醇分子中含有O原子外，HzO分子中也含O原子，而100g46%

乙醇溶液中乙醇的質(zhì)量為46g,物質(zhì)的量為Imol,含Imol氧原子；而水的質(zhì)量為54g,H2O的物質(zhì)的量為

3mol,其中含3moi氧原子，故共含4刈個氧原子，A正確；B.混合氣體所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無

法計算，故B錯誤；C.標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為Imol,而氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價，故Imol氯氣反

應(yīng)后轉(zhuǎn)移2必個電子，C錯誤；D.根據(jù)電荷守恒n（Na，）+n（H+）=n（OH-）+n（CH3coOHT）,陽離子的物質(zhì)的量等

于陰離子的物質(zhì)的量。Na-的物質(zhì)的量為01mol,陽離子還有H+,則陽離子的物質(zhì)的量大于O.lmol,也有陰離

子的物質(zhì)的量大于O.lmol,則陰離總數(shù)大于O.INA。D錯誤。

【點撥】易錯項，A項，容易忽略水中的氧原子。

10.硫代硫酸鈉晶體（Na2s2。3?5比0,M=248g-mor'）可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：

利用K2cl