2020年高考化學(xué)試卷（江蘇卷）(含解析版)

2020年高考化學(xué)試卷（江蘇卷）

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23Mg24A127C135.5K39Ca40

Fe56Cu64Zn65Br80Agl081127

單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。

1.打嬴藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)，提高空氣質(zhì)量。下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是

A.PM2.5

B.O2

C.SO：

D.NO

2.反應(yīng)8NH3+3CU=6NH4c1+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是

A.中子數(shù)為9的氮原子：；N

B.N2分子的電子式：N；；N

C.Cb分子的結(jié)構(gòu)式：Cl—C1

D.cr的結(jié)構(gòu)示意圖：2

3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品

B.氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料

C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸

I）.明磯溶于水并水解形成膠體，可用于凈水

4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol17氨水溶液：Na\K\OH\NO；

B.O.lmoll/鹽酸溶液：Na\K\SO：、SiO：

C.O.lmolLKMnCh溶液：NH；、Na\NO；、「

D.0.1molLTAgNO3溶液：NH；、Mg2\Cl\SO；

5.實驗室以CaCO3為原料，制備CO2并獲得CaCb.6H?0晶體。下列圖示裝置和原理不能達(dá)到實驗?zāi)康牡?/p>

D.制得CaCl2.6H2O

6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是

A.室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成NazCh

B.室溫下，Al與4.0mol.L/NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2

C.室溫下，Cu與濃HNOs反應(yīng)放出NO氣體

D.室溫下，F(xiàn)e與濃H2s04反應(yīng)生成FeSCU

7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.C12通入水中制氯水：Cl2+H20u2H++cr+C10

B.NO＞通入水中制硝酸：2NC)2+H2o=2H++NO；+NO

C.O.lmoll/NaAKh溶液中通入過量CO2：A1O~+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO；

+

D.O.lmolLTAgNCh溶液中加入過量濃氨水：Ag+NH3+H20=AgOHi4-NH4

8.反應(yīng)SiCL(g)+2H2(g)也Si⑸+4HCl(g)可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

2

A.該反應(yīng)期>0、AS<0

“C4(HC1)

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K晨⑶QJXCIH)

C.高溫下反應(yīng)每生成ImolSi需消耗2x22.4LHz

D.用E表示鍵能，該反應(yīng)△HHESO+ZECH.HMECH.Cl)

閱讀下列資料，完成9?10題

海水曬鹽后精制得到NaCl,氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到CL和NaOH,以NaCkNH3、

CO2等為原料可得到NaHCO3;向海水曬鹽得到的鹵水中通CL可制溟;從海水中還能提取鎂。

9.下列關(guān)于Na、Mg、CkBr元素及其化合物的說法正確的是

A.NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)

B.Cb得到電子的能力比Br2的弱

C.原子半徑亡"Br)>NCI)>"Mg)>r(Na)

D.原子的最外層電子數(shù)n:n(Na)<n(Mg)<n(Cl)<n(Br)

10.卜.列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.NaCl(aq)’曾cU(g)X'漂白粉⑸

B.NaCl(叫)m⑸>NaHCO,⑸‘管Na2CO3⑸

C.NaBr(aq)—人⑵―>Br2(aq)—巾㈣一〉I2(aq)

CI

D.Mg(OH)2(s)?W.>MgCl2(aq)'^Mg(s)

不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合

題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只

選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得。分。

11.將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在題圖所示的情境中，下列有關(guān)說法正

確的是

A.陰極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

B.金屬M(fèi)的活動性比Fe的活動性弱

C.鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)

D.鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快

12.化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。

CH-CH-CH冷下七］

22CHc0H

6H8HM+CH30H（JFC-Q---------------^°A=7--0ci

XYZ

下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法正確的是

A.X分子中不含手性碳原子

B.Y分子中的碳原子一定處于同一平面

C.Z在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)

I）.X、Z分別在過量NaOH溶液中加熱，均能生成丙三醇

13.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

向淀粉溶液中加適量20%H2s04溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至

A淀粉未水解

中性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)

室溫下，向0.1mol.L/HCl溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測

B鎂與鹽酸反應(yīng)放熱

得溶液溫度上升

室溫下，向濃度均為O.lmoLI?的BaCL和CaCh混合溶液中加入

C白色沉淀是BaCO3

Na2cCh溶液，出現(xiàn)白色沉淀

1

D向0.1molL-'H2O2溶液中滴加0.1molLKMnO4溶液,溶液褪色H2O2具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

14.室溫下，將兩種濃度均為的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混

合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

4

O3混合溶液(pH=10.30)：c(Na+)>c(HCO')>c(CO;_)>c(OH)

A.NaHCO3-Na2c

"

B.氨水?NH4cl混合溶液(pH=9.25)：c(NH^)+c(H)=c(NH3-H2O)+C(OH-)

+

C.CH3coOH—CH3coONa混合溶液(pH=4.76):c(Na)>c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H*)

D.H2c2。4—NaHCz。,混合溶液(pH=1.68,H2c2O4為二元弱酸)：

++

c(H)+c(H2C2O4)=(?(Na)+c(C2O^)+c(OH-)

15.CH4與CO2重整生成H2和co的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)

CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2C0(g)A/7=247.1kJmor'

1

H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)AH=41.2kJ-mof

在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比〃(CH4):〃(CO2)=l:l條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的

曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

(8>

曲線

%

641介

*、

3

家or

40060080010001200

溫度/K

A.升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率

B.曲線B表示CH,的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

C.相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊

D.恒玉、800K、n(CHSn(CO2)=l：l條件下，反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點的值，改變除溫度外的特定條件

繼續(xù)反應(yīng)，CH4轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點的值

16.吸收工廠煙氣中的SO2,能有效減少SO?對空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SCh后經(jīng)02催

化氧億，可得到硫酸鹽。

已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2sO3、HSO?\S(V-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH

的分右如圖/所示。

5

圖-1

(1)氨水吸收S02。向氨水中通入少量S02,主要反應(yīng)的離子方程式為:當(dāng)通入S02至溶液pH=6

時，溶液中濃度最大的陰離子是(填化學(xué)式)。

(2)ZnO水懸濁液吸收SO2。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2,在開始吸攻的40mim內(nèi)，SCh吸收率、

溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(見圖-2)。溶液pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是

(填化學(xué)式)；SO?吸收率迅速降低階段，主要反應(yīng)的離子方程式為。

O

8.

0%

、

手

80與

603

406

s

20

01020304050

時間/min

圖-2

(3)02催化氧化。其他條件相同時，調(diào)節(jié)吸收SO2得到溶液的pH在4.5~6.5范圍內(nèi)，pH越低SO：生成速率

越大，其主要原因是;隨著氧化的進(jìn)行，溶液的pH將(填“增大”、“減小”或“不

變，，).

(1)A口的含氧官能團(tuán)名稱為硝基、和

6

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為。

(3)C-D的反應(yīng)類型為。

(4)C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是a-氨基酸，另一產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1:1且含苯

環(huán)。

(5)寫出以CH3CH2CHO和為原料制備2cH2cH3的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有

機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)o

18.次氯酸鈉溶液和二氯異氟尿酸鈉(C3N303clzNa)都是常用的殺菌消毒劑。NaClO可用于制備二氯異氟尿酸

鈉.

(DNaClO溶液可由低溫下將CL緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的離子方程式為；

用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時使用，若在空氣中暴露時間過長且見光，將會導(dǎo)致消毒作用

減弱，其原因是。

(2)二氯異劄?zāi)蛩徕c優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%。通過下列實驗檢測二氯異氨尿酸鈉樣品是否達(dá)到優(yōu)質(zhì)品標(biāo)

準(zhǔn)。實驗檢測原理為C3N3O3CI；+H++2H2。=C3H3N3O3+2HC1O

+

HC10+2I+H=I2+Cr+H2OI2+2s=SQ：-+2F

準(zhǔn)確稱取1.1200g樣品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和

過量KI溶液，密封在暗處靜置5min；川O.lOOOmoLLTNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉

指示劑繼續(xù)滴定至終點，消耗Na2s2O3溶液20.00mL。

①通過計算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品______。(寫出計算過程，

渚珪口的右濡學(xué)測定中轉(zhuǎn)化為HC10的氯元素質(zhì)量x2.mo/

該樣品的有效氯二-----------?門工工-----------------X100%)

樣品的質(zhì)量

②若在檢測中加入稀硫酸的量過少，將導(dǎo)致樣品的有效氯測定值(填“偏高”或“偏低”)。

19.實驗室由煉鋼污泥(簡稱鐵泥，主要成份為鐵的氧化物)制備軟磁性材料a-Fe2O3o

其主要實驗流程如下：

鐵泥-d酸浸|_4還原|'除雜|_4沉鐵I-------，。尺2。3

(1)酸浸：用一定濃度的H2s04溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實驗中采取下列措施能提高鐵

元素浸出率的有(填序號)。

7

A.適當(dāng)升高酸浸溫度

B.適當(dāng)加快攪拌速度

C.適當(dāng)縮短酸浸時間

(2)還原：向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+?！斑€原”過程中除生成Fe?+外，還會生

成(填化學(xué)式)；檢驗Fe3+是否還原完全的實驗操作是。

(3)除雜：向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液，使Ca?+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、將會導(dǎo)

致CaFz沉淀不完全，其原因是[/(C嗎)=5.3xlO-9,《(HFE^xlO"1

(4)沉鐵：將提純后的FeSCh溶液與氨水-NFhHCCh混合溶液反應(yīng)，生成FeCCh沉淀。

①生成FeCO3沉淀的離子方程式為o

②設(shè)計以FeSCh溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液為原料，制備FeCO3的實驗方案：

【FeCCh沉淀需“洗滌完全”，F(xiàn)e(OH)2開始沉淀的pH=6.5]。

2O.CO2/HCOOH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。

204。搬小加必⑵

圖-1

(1)CO2催化力口氫。在密閉容器中，向含有催化劑的KHCO3溶液(CO?與KOH溶液反應(yīng)制得)中通入H2生成

HCOO-,其離子方程式為；其他條件不變，HCO3-轉(zhuǎn)化為HCOO-的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖

所示。反應(yīng)溫度在4(rc~8(rc范圍內(nèi)，Heo,催化加氫的轉(zhuǎn)化率迅速上升，其主要原因是。

⑵HCOOH燃料電池。研究HCOOH燃料電池性能裝置如圖?2所示，兩電極區(qū)間用允許K+、H+通過的半

透膜隔開。

KHCOT

圖-2

8

①電池負(fù)極電極反應(yīng)式為;放電過程中需補(bǔ)充的物質(zhì)A為(填化學(xué)式)。

②圖?2所示的HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過HCOOH與02的反應(yīng)，招化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其反應(yīng)的

離子方程式為o

(3)HC00H催化釋氫。在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和Hz可能的反應(yīng)機(jī)理如圖-3所示。

②研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時，以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫效果更佳，其具體優(yōu)點是

O

21.以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵錢【(NH5Fe(C6H

2+

(DFe基態(tài)核外電子排布式為；[Fe(H2O)6]中與Fe?+配位的原子是(填元素符號)。

(2)NHj分子中氮原子的軌道雜化類型是；C、N、0元素的第一電離能由大到小的順序為

(3)與NH：互為等電子體一種分子為______________(填化學(xué)式)。

(4)檸椽酸的結(jié)構(gòu)簡式見圖。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的o鍵的數(shù)目為moL

CH,COOH

I

HO-C-COOH

CH2COOH

22.羥基乙酸鈉易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、酸等有機(jī)溶劑。制備少量羥基乙酸鈉的反應(yīng)為

C1CH2COOH+2NaOHtHOCH2COONa+NaCl+H2OAH<0

實驗步驟如下：

9

步驟1：如圖所示裝置的反應(yīng)瓶中，加入40g氯乙酸、50mL水，攪拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95°C

繼續(xù)攪拌反應(yīng)2小時，反應(yīng)過程中控制pH約為9。

步驟2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量熱水，趁熱過濾。濾液冷卻至15℃,過濾得粗產(chǎn)品。

步驟3：粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，分離掉活性炭。

步驟J將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中，冷卻至15℃以下，結(jié)晶、過濾、干燥，得羥基乙酸鈉。

⑴步驟1中，如圖所示裝置中儀器A的名稱是；逐步加入NaOH溶液的目的是。

(2)步驟2中，蒸儲燒瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是0

(3)步驟3中，粗產(chǎn)品溶解于過量水會導(dǎo)致產(chǎn)率(填“增大”或“減小”)；去除活性炭的操作名稱是

(4)步驟4中，將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的是

2020年高考化學(xué)試卷(江蘇卷)

化學(xué)試題答案

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23Mg24A127C135.5K39Ca40

Fe56Cu64Zn65Br80Agl081127

單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。

1.打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)，提高空氣質(zhì)量。下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是

A.PM2.5

10

B.O2

c.so2

D.NO

【答案】B

【解析】

【詳解】A.PM2.5指環(huán)境空氣中空氣動力學(xué)當(dāng)量直徑小于等于2.5微米顆粒物，PM2.5粒徑小，面積大,

活性強(qiáng)，易附帶有毒、有害物質(zhì)，且在大氣中的停留時間長、輸送距離遠(yuǎn)，因而對人體健康和大氣環(huán)境質(zhì)

量的影響大，其在空氣中含量濃度越高，就代表空氣污染越嚴(yán)重，PM2.5屬于空氣污染物，A不選；

B.O1是空氣的主要成分之一，是人類維持生命不可缺少的物質(zhì)，不屬于空氣污染物，B選；

C.SO2引起的典型環(huán)境問題是形成硫酸型酸雨，SO2屬于空氣污染物，C不選；

D.NO引起的典型環(huán)境問題有：硝酸型酸雨、光化學(xué)煙霧、破壞03層等，NO屬于空氣污染物，D不選；

答案選B。

2.反應(yīng)8NH3+3CU=6NH4c1+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是

A.中子數(shù)為9的氮原子：

B.N2分子的電子式：N三N

C.Ch分子的結(jié)構(gòu)式：Cl—C1

D.C1的結(jié)構(gòu)示意圖：(+P?)2

【答案】C

【解析】

【詳解】A.N原子的質(zhì)子數(shù)為7,中子數(shù)為9的氮原子的質(zhì)量數(shù)為7+9=16,該氮原子表示為々N,A錯誤;

B.N?分子中兩個N原子間形成3對共用電子對，N2分子的電子式為：NEN:，B錯誤；

C.Cb分子中兩個C1原子間形成1對共用電子對，CL分子的結(jié)構(gòu)式為Cl—Cl,C正確；

答案選C。

3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

11

A.鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品

B.氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料

C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸

D.明研溶于水井水解形成膠體，可用于凈水

【答案】D

【解析】

【詳解】A.鋁在空氣中可以與氧氣反應(yīng)生成致密氧化鋁，致密氧化鋁包覆在鋁表面阻止鋁進(jìn)一步反應(yīng)，鋁

具有延展性，故鋁可用于制作鋁金屬制品，A錯誤；

B.氧化鋁為離子化合物，可用作電解冶煉鋁的原料，B錯誤；

C.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以用于中和過多的胃酸，C錯誤；

D.明磯溶于水后電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，用于凈水，

D正確；

故選D。

4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.O.lmolL?氨水溶液：Na\K\OH\NO3

B.O.lmolL?鹽酸溶液：Na\K\SO：、SiO；

C.O.lmolL—KMnCU溶液：NH；、Na\NO；、「

D.O.lmolPAgNCh溶液：NH；、Mg2\CWSO；

【答案】A

【解析】

【詳解】A.在O.lmol/L氨水中，四種離子可以大量共存，A選；

B.在O.lmol/L鹽酸中含有大量氫離子，四種離子中硅酸根可以與氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，故不能共存，

B不選；

C.具有強(qiáng)氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)，故不能共存，C不選；

D.在O.lmol/L硝酸銀溶液中，銀離子可以與氯離子、硫酸根離子反應(yīng)生成氯化銀、硫酸銀沉淀，不能共存,

D不選；

故選Ao

5.實驗室以CaCO3為原料，制備COz并獲得CaCL.6H2O晶體。下列圖示裝置和原理不能達(dá)到實驗?zāi)康牡?/p>

是

12

稀鹽酸

A.制備CO2

CaCO；

B.收集co2

C.濾去CaCO3

I).制得CaCl2,6H2O

【答案】D

【解析】

【詳解】A.碳酸鈣盛放在錐形瓶中，鹽酸盛放在分液漏斗中，打開分液漏斗活塞，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成

氯化鈣、二氧化碳和水，故A正確;

B.二氧化碳密度比空氣大，用向上排空氣法收集二氧化碳?xì)怏w，故B正確;

C.加入的鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)后，部分碳酸鈣未反應(yīng)完，碳酸鈣是難溶物，因此用過濾的方法分離，故C正

確;

D.CaCb6H2O易失去結(jié)晶水，因此不能通過加熱蒸發(fā)皿得到，可由氯化鈣的熱飽和溶液冷卻結(jié)晶析出六水

氯化密結(jié)晶物，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)敘述正確的是

A.室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成NazCh

B.室溫下，AI4.0mol.L/NaOH溶液反應(yīng)生成NaAQ

C.室溫下，Cu與濃HNO3反應(yīng)放出NO氣體

D.室溫下，F(xiàn)e與濃H2s04反應(yīng)生成FeS04

13

【答案】B

【解析】

【詳解】A.室溫下，鈉與空氣中氧氣反應(yīng)生成氯化鈉，故A錯誤；

B.室溫下，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故B正確；

C.室溫下，銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，故C錯誤；

D.室溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.Ch通入水中制氯水：Cl2+H2O2H+CP+CIO-

B.NO2通入水中制硝酸：2NC)2+H2()=2H++N0；+N0

C.O.lmolL-NaAlCh溶液中通入過量CO2：AIO2+CO2+2H2O=A1(OH)3>L4-HCO3

+

I).O.lmolL-AgNCh溶液中加入過量濃氨水：Ag+NH3+H20=AgOHI+NH*

【答案】C

【解析】

【詳解】A.次氯酸為弱酸，書寫離子方程式時應(yīng)以分子形式體現(xiàn)，正確的是Ck+H2OK^H++Cr+HClO,

故A錯誤；

B.NO:與HzO反應(yīng)：3NO2+H20=2HN0.3+NO,離子方程式為3NO2+H2O2H++2NO；+NO,故B錯誤;

C.碳酸的酸性強(qiáng)于偏鋁酸，因此NaAlCh溶液通入過量的CO2,發(fā)生的離子方程式為AIO2+CO2+

2H2O=AI(OH)3I+HCO；,故C正確；

D.AgOH能與過量的NH3H2O反應(yīng)生成［Ag(NH3)2〕OH,故D錯誤；

答案為C。

【點睛】本題應(yīng)注意“量”，像選項C中若不注意CO2是過量的，往往產(chǎn)物寫成CO；,還有選項D,AgOH

能溶于氨水中，生成銀氨溶液。

8.反應(yīng)SiCL(g)+2H2(g)型Si(s)+4HCl(g)可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A.該反應(yīng)AHN、AS<0

“C4(HC1)

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=\:

c(SiCl4)xc|H2)

14

C.高溫下反應(yīng)每生成1molSi需消耗2X22.4LH2

D用E表示鍵能，該反應(yīng)411=4￡610)+2￡田土)4￡(外。)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.SiCl4.H2、HCl為氣體，且反應(yīng)前氣體系數(shù)之和小于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和，因此該反應(yīng)為埼增,

即△$>(),故A錯誤；

B.根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=、，故B正確;

2

C(SIC14)C(H2)

C.題中說的是高溫，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此不能直接用22.4L-molI計算，故C錯誤；

D.ZSH二反應(yīng)物鍵能總和一生成物鍵能總和，即△H=4E(Si—Cl)+2E(H—H)—4E(H—Cl)-2E(Si-Si),故

D錯誤；

答案為及

閱讀下列資料，完成9?10題

海水曬鹽后精制得到NaCl,氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到CL和NaOH,以NaCkNH3>

CO2等為原料可得到NaHCO3；向海水曬鹽得到的鹵水中通CL可制溟;從海水中還能提取鎂。

9.下列關(guān)于Na、Mg、CkBr元素及其化合物的說法正確的是

A.NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)

B.C1?得到電子的能力比Br2的弱

C.原子半徑r:r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)

D.原子的最外層電子數(shù)n:n(Na)Vn(Mg)Vn(Cl)Vn(Br)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.同周期自左至右金屬性減弱，所以金屬性Na>Mg,則堿性NaOH>Mg(OH)2,故A正確；

B.同主族元素自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性Cl>Br,所以CL得電子的能力比Br?強(qiáng)，故B錯誤;

C.電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小原子半徑越大，所以原子半徑：4Br)>HNa)

>r(Mg)>r(Cl),故C錯誤；

D.。和Br為同主族元素，最外層電子數(shù)相等，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

10.下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

15

A.NaCl(aq)_>ci2(g)->漂白粉(s)

co(g)s

B.NaCl(aq)->NaHCO3(s)譬Na2CO3()

C.NaBr(aq)―j⑻->Bq(aq)—W⑼一網(wǎng))

D.Mg(OH〈(s)鵬叫).>MgJ(aq)gMg⑸

【答案】C

【解析】

【詳解】A.石灰水中Ca(OH)2濃度太小，一般用氯氣和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，故A錯誤；

B.碳酸的酸性弱于鹽酸，所以二氧化碳與氯化鈉溶液不反應(yīng)，故B錯誤；

C.氧化性C12>Br2>l2,所以氯氣可以氧化NaBr得到溟單質(zhì)，溟單質(zhì)可以氧化碘化鈉得到碘單質(zhì)，故C

正確；

D.電解氯化鎂溶液無法得到鎂單質(zhì)，陽極氯離子放電生成氯氣，陰極水電離出的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，同

時產(chǎn)生大量氫氧根，與鎂離子產(chǎn)生沉淀，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合

題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只

選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。

11.將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在題圖所示的情境中，下列有關(guān)說法正

A.陰極的電極反應(yīng)式為Fe—2e-=Fe2，

B.金屬M(fèi)的活動性比Fe的活動性弱

C.鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)

D.鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海H中的快

【答案】C

【解析】

16

【分析】

該裝置為原電池原理的金屬防護(hù)措施，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，金屬M(fèi)作負(fù)極，鋼鐵設(shè)備作正極，據(jù)此

分析解答。

【詳解】A.陰極的鋼鐵設(shè)施實際作原電池的正極，正極金屬被保護(hù)不失電子，故A錯誤；

氏陽極金屬M(fèi)實際為原電池裝置的負(fù)極，電子流出，原電池中負(fù)極金屬比正極活潑，因此M活動性比Fe

的活動性強(qiáng)，故B錯誤；

C.金屬M(fèi)失電子，電子經(jīng)導(dǎo)線流入鋼鐵設(shè)備，從而使鋼鐵設(shè)施表面積累大量電子，自身金屬不再失電子從

而被保護(hù)，故C正確；

D.海水中的離子濃度大于河水中的離子濃度，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，因此鋼鐵設(shè)施在海水中

的腐蝕速率比在河水中快，故D錯誤；

故選：Co

12.化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。

CH2-CH-CH2n淮中一戶2

捅『CH3OH（JFC-C1---------CH^O^J-C-OOHCl

XYZ

下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法正確的是

A.X分子中不含手性碳原子

B.Y分子中的碳原子一定處于同一平面

C.Z在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)

D.X、Z分別在過量NaOH溶液中加熱，均能生成丙三醉

【答案】CD

【解析】

【詳解】A.X中5H2-阜紅色碳原子為手性碳原子，故A說法錯誤；

OHOHC1

B.CH?O《y-c-C）中與氧原子相連接的碳原子之間化學(xué)鍵為單鍵，可以旋轉(zhuǎn)，因此左側(cè)甲基

上碳原子不一定與苯環(huán)以及右側(cè)碳原子共平面，故B說法錯誤；

17

oCH2-CH-CH?>

E-8OH&~中與羥基相連接的碳原子鄰位碳原子上有氫原子，在濃硫酸

CCH3O

作催化并加熱條件下，能夠發(fā)生消去反應(yīng)，故c說法正確;

D.￥”一\中含有鹵素原子，在過量氫氧化鈉溶液并加熱條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)生成丙三醇,

OHOHCI

OCHLCH-CH,

111111在氫氧化鈉溶液作用下先發(fā)生水解反應(yīng)生成

CH3OC-OOHCl

CH-CH-CH->「H"CH-CIU在氫氧化鈉溶液并加熱條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)生成丙三

2I1然后2

OHOHClOHOHC1

醇，故D說法正確；

綜上所述，說法正確的是：CDo

【點睛】醇類和鹵代燃若發(fā)生消去反應(yīng)，則醇分子中羥基(-0H)或鹵代燃中鹵原子相連的碳原子必須有相鄰

的碳原子，且此相鄰的碳原子上還必須連有氫原子時，才可發(fā)生消去反應(yīng)。

13.根據(jù)卜列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

向淀粉溶液中加適量20%H2so4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至

A淀粉未水解

中性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)

室溫下,向O.lmoLL^HCl溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測

B鎂與鹽酸反應(yīng)放熱

得溶液溫度上升

室溫下，向濃度均為O.lmolL」的BaCL和CaCb混合溶液中加入

C白色沉淀是BaCO3

Na2cCh溶液，出現(xiàn)白色沉淀

D向O.lmolL_1H2O2溶液中滴加O.lmolL_1KMnCh溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性

A.AB.BC.CI).D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.加入碘水后，溶液呈藍(lán)色，只能說明溶液中含有淀粉，并不能說明淀粉是否發(fā)生了水解反應(yīng)，

故A錯誤；

B.加入鹽酸后，產(chǎn)生大量氣泡，說明鎂與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，此時溶液溫度上升，可證明鎂與鹽酸反應(yīng)放

熱，故B正確；

C.BaCb、CaCb均能與Na2cO3反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀，沉淀可能為BaCCh或CaCCh或二者混合物，故

C錯誤；

D.向H2O2溶液中加入高鋅酸鉀后,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+2H2O+3O2T等（中性條件），

該反應(yīng)中H2O2被氧化，體現(xiàn)出還原性，故D錯誤；

綜上所述，故答案為：B。

【點睛】淀粉在稀硫酸作催化劑下的水解程度確定試驗較為典型，一般分三種考法：①淀粉未發(fā)生水解：

向充分反應(yīng)后的溶液中加入碘單質(zhì)，溶液變藍(lán)，然后加入過量氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，然后加入新制

氫氧億銅溶液并加熱，未生成磚紅色沉淀；②淀粉部分發(fā)生水解：向充分反應(yīng)后的溶液中加入碘單質(zhì)，溶

液變藍(lán)，然后加入過量氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，然后加入新制氫氧化銅溶液并加熱，生成磚紅色沉淀;

③向充分反應(yīng)后的溶液中加入碘單質(zhì)，溶液不變藍(lán)，然后加入過量氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，然后加入

新制氫氧化銅溶液并加熱，生成磚紅色沉淀。此實驗中需要注意：①碘單質(zhì)需在加入氫氧化鈉溶液之前加

入，否則氫氧化鈉與碘單質(zhì)反應(yīng)，不能完成淀粉的檢驗；②酸性水解后的溶液需要加入氫氧化鈉溶液堿化,

否則無法完成葡萄糖的檢驗：③利用新制氫氧化銅溶液或銀氨溶液檢驗葡萄糖試驗中，均需要加熱，銀鏡

反應(yīng)一般為水浴加熱。

14.室溫下，將兩種濃度均為O.lmol?匚?的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混

合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.NaHCC）3-Na2c。3混合溶液（pH=10.30）：c（Na+）>c（HCO；）>C（CO；-）>C（OR-）

+

B.氨水-NH4cl混合溶液（pH=9.25）：c（NHj）+c（H）=c（NH3-H2O）+c（OH-）

++

C.CH.COOH-CH3coONa混合溶液］pH=4.76）:c（Na）>c（CH3coOH）>C（CH3COO）>c（H）

D.H2czO,-NaHC??！够旌先芤海╬H=1.68,H2c2O4為二元弱酸）：

c（H*）+c（H2c2O4）=c（Na+）+<?（C2O；）+C（OH-）

【答案】AD

【解析】

【詳解】A.NaHCCh水溶液呈堿性，說明”C。；的水解程度大于其電離程度，等濃度的NaHCOs和Na2cCh

19

水解關(guān)系為：CO；>HCO；,溶液中剩余微粒濃度關(guān)系為：c(HCO3)>c(CO^j,CO：和HCO3水

解程度微弱，生成的OH-濃度較低，由NaHCCh和Na2co3化學(xué)式可知，該混合溶液中Na+濃度最大，則混

+

合溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：c(Na)>c(HCO3)>c(COj)>c(OHj,故A正確：

B.該混合溶液中電荷守恒為：c(NH；)4-c(H+)=c(0Hj+c(Clj,物料守恒為：

C(NH3?2)H(O<)NH(斗，兩式聯(lián)立消去c(C「)可得：

c(NH：)+2c(H1=2c(OH)+c(NH3H2。)，故B錯誤；

C.若不考慮溶液中相關(guān)微粒行為，則《CH3coOH尸c(CH3coO)=c(Na+),該溶液呈酸性，說明CH3COOH電

離程度大于CH3coONa水解程度，則溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(CH3coO?c[Na》c(CH3coOH)"(H+),故

C錯誤；

++

D.該混合溶液中物料守恒為：2c(Na)=c(H2C2O4)^(HC2O4)+c(C2O；),電荷守恒為：

2c(C2O：)+c(HC2O；)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),兩式相加可得:

++

c(H)4-c(H2C2O4)=^(Na)+c(C2O；)+c(OH),故D正確；

綜上所述，濃度關(guān)系正確的是：ADo

15.CH4與CO2重整生成比和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)

CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2C0(g)AW=247.IkJ?mof,

1

H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)AH=41.2kJ-mof

在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比〃(CH4):〃(CO2)=l:l條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的

曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

曲

線A

、

便

%J

、

務(wù)Yf

380

6()

家40

40060080010001200

溫度/K

A.升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高CK的平衡轉(zhuǎn)化率

20

B.曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

C.相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊

D.恒壓、800K、n(CH。：n(C02)=l：l條件下，反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點的值，改變除溫度外的特定條件

繼續(xù)反應(yīng)，CM轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點的值

【答案】BD

【解析】

【詳解】A.甲烷和二氧化碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)即正向移動，甲烷轉(zhuǎn)化率增大，

甲烷和二氧化碳反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，甲烷轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；

B.根據(jù)兩個反應(yīng)得到總反應(yīng)為CH4(g)+2CO2(g)=H2(g)+3CO(g)+H2O(g),加入的CH4與CO2物質(zhì)

的量相等，C02消耗量大于CH4,因此C02的轉(zhuǎn)化率大于CH4,因此曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度

變化，故B正確；

C.使用高效催化劑，只能提高反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

D.800K時甲烷的轉(zhuǎn)化率為X點，可以通過改變二氧化碳的量來提高甲烷的轉(zhuǎn)化率達(dá)到Y(jié)點的值，故D正

確。

綜上所述，答案為BD。

16.吸收工廠煙氣中的SO2,能有效減少SO2對空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO2后經(jīng)02催

化僦化，可得到硫酸鹽。

已知：室溫下，ZnSCh微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2sO3、HSO【、SCh?-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH

圖一1

(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2,主要反應(yīng)的離子方程式為___________;當(dāng)通入SO2至溶液pH=6

時，溶液中濃度最大的陰離子是(填化學(xué)式)。

(2)ZnO水懸濁液吸收SO2。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2,在開始吸收的40mim內(nèi)，SO?吸收率、

溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(見圖-2)。溶液pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是

(填化學(xué)式)；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應(yīng)的離子方程式為。

21

oO

8Z.%

o10、

80芟

6岑

二o

d603

406

5.o"

4.d...、120

01020304050

時間/min

圖-2

（3）02催化氧化。其他條件相同時，調(diào)節(jié)吸收SO2得到溶液的pH在4.5~6.5范圍內(nèi)，pH越低SO：生成速率

越大，其主要原因是__________;隨著氧化的進(jìn)行，溶液的pH將_______（填“增大”、“減小”或“不

變”）.

【答案】⑴.2NH3+H2O+SO2=2NH：+SO；-或

（2）.HSO-（3）.Znso（4）.

2NH3-H2O+SO2=2NH；+SO：+H2O3

2宿03+502+也0=2j+2小0；或2110+2502+凡0=2112++21150；（5）.隨著pH降低，

HSO；濃度增大（6）.減小

【解析】

【分析】

向氨水中通入少量的SO2,反應(yīng)生成亞硫酸鐵，結(jié)合圖像分析pH=6時溶液中濃度最大的陰離子；通過分析

ZnO吸收SO2后產(chǎn)物的溶解性判斷吸收率變化的原因；通過分析HSO：與氧氣反應(yīng)的生成物，分析溶液pH

的變億情況。

【詳解】（1）向氨水中通入少量SOz時，SCh