2024年華師大版九年級化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大版九年級化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列金屬材料中，不屬于合金的是（）A.硬鋁B.生鐵C.青銅D.銅2、生活中一些物質的pH如下，其中不能使石蕊溶液變色的是（）A.橘子汁：3B.新鮮牛奶：7C.某消毒液：12D.肥皂水：103、海洋中化學資源的利用體現了人類利用和改造自然界中物質的智慧，下列有關利用海水的方法：①海水“曬鹽”；②海水“制堿”；③海水淡化；④從海水中提取鎂，其中主要利用了化學變化的是（）A.全部是B.只有②C.只有②④D.①②③4、點燃的蠟燭在如圖甲所示密閉裝置內燃燒一段時間后會自動熄滅；用儀器測出這一過程中瓶內氧氣含量的變化如圖乙所示．下列判斷正確的是（）

A.蠟燭燃燒前裝置內只有氧氣B.蠟燭熄滅后瓶內只剩二氧化碳氣體C.過程中裝置內物質總質量不斷減少D.氧氣含量小于一定值時，蠟燭無法燃燒5、關于酸、堿、鹽的組成的說法正確的是rm{(}rm{)}A.堿一定含金屬元素B.酸和堿都一定含有氫、氧兩種元素C.鹽一定不含氫元素D.酸、堿、鹽都一定含有非金屬元素6、下列說法正確的是（）A.爆炸一定伴隨化學變化B.“釜底抽薪”的滅火原理是隔絕可燃物與氧氣接觸C.水基型滅火器滅火原理是可降低可燃物的著火點D.古籍圖書、重要檔案等著火，最好使用液態(tài)二氧化碳滅火器滅火7、鑒別下列物質所使用的方法或試劑，錯誤的是（）A.氯化鉀固體與氯化銨固體--用熟石灰B.氧氣與氮氣--聞氣味C.鋁與鋁合金--比較硬度D.氯化鈉與碳酸鈉--用稀鹽酸8、實驗室需配制100g15%的NaOH溶液．在配制溶液過程中，下列做法正確的是（）A.在托盤上墊紙稱量15gNaOH固體B.用藥匙攪拌，以加速NaOH固體的溶解C.用100mL量筒量取85mL水D.稱量時指針向右偏轉，調節(jié)游碼使天平平衡9、男子50米仰泳短池亞洲紀錄和全國紀錄創(chuàng)造者歐陽鯤鵬，在今年5月1日的賽外檢查中尿檢呈陽性．根據有關規(guī)定，中國游泳協(xié)會已經給予歐陽鯤鵬終身禁賽的處罰．歐陽鯤鵬被查出使用的違禁藥物是“克倫特羅（CLENBUTEROL）”，其化學式為C7H5NaO3下列有關說法錯誤的是（）

A.長期服用興奮劑會給身體造成很多危害。

B.克倫特羅由C.H；Na、O四種元素組成。

C．克倫特羅分子中C；H、NO的原子個數之比為7：5：1：3

D.克倫特羅的相對分子質量的計算式為12×7×1×5×23×16×3

評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、硫酸銨和氯化鉀是化工生產的副產品；直接作為肥料使用會使土壤酸化或影響作物的生長，工業(yè)上往往將氯化鉀轉化為無氯鉀肥．如圖1是硫酸銨等幾種鹽的溶解度曲線．回答下列問題：

（1）根據溶解度曲線圖；歸納硫酸銨等物質溶解度-溫度曲線變化規(guī)律：

①____；②溫度相同時，____．

（2）將氯化鉀轉化為無氯鉀肥的流程如圖2：

③根據溶解度曲線判斷產品（無氯鉀肥）的化學式是____；

④操作Ⅰ主要是趁熱過濾，過濾后的產品中____（NH4）2SO4晶體析出（填“有”或“沒有”）．

（3）苯甲酸（C6H5COOH）通常用作定香劑或防腐劑；也用作果汁飲料的保香劑，合成苯甲酸晶體常伴隨有氯化鉀等副產品生成，某同學加熱分離氯化鉀后的白色固體A，并測定其熔點，發(fā)現其在15℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔．

資料：苯甲酸熔點122.4℃；純凈固體一般都有固定熔點；在常溫時苯甲酸溶解度很?。∮?.4g．

【提出問題】分離氯化鉀后的白色固體A的成分是什么？

【猜想】猜想1：苯甲酸；猜想2：氯化鉀，猜想3：____．

【實驗探究】限選試劑：蒸餾水、AgNO3溶液；稀硝酸．

。實驗操作實驗現象實驗結論Ⅰ將白色固體A加入水中，加熱、溶解、冷卻、過濾．得到白色晶體和無色濾液Ⅱ取無色濾液少許于試管中，________白色固體A中含有KClⅢ取白色晶體，____熔點是____結合實驗Ⅱ，猜想3成立11、某工廠排出的廢水中含有Na2CO3；為測得其含量化學興趣小組取該廢水100g，向其中加入19.2g稀鹽酸，恰好完全反應（其他雜質不與鹽酸反應，氣體全部逸出）得到117g溶液．試計算：

（1）反應后生成CO2的質量為____g．

（2）原廢水中Na2CO3的質量分數；反應后所得溶液的質量分數．（請寫出計算過程）12、（2007?西城區(qū)一模）2007年2月5日凌晨；南京某地鐵工地發(fā)生天然氣管道破裂和爆炸事故，造成附近5400戶居民斷水；斷電、斷天然氣．同學們得知這一消息，展開討論：

（1）天然氣的主要成分是CH4，下列有關CH4的說法正確是（填序號）．

（2）甲烷充分燃燒時產生的熱量高且產物無毒；是一種比較理想的燃料，請。

寫出甲烷燃燒的化學方程式。

（3）在家中使用天然氣時；為安全起見，應在廚房安裝天然氣泄漏報警器．報警器安裝的正確位置應選擇下圖中的．如果報警器顯示漏氣，下列應急措施可行的有（填序號）①關閉氣源閥門②打開門窗③立即打開抽油煙機。

（4）使用天然氣熱水器應注意安全；如果使用不當容易造成CO中毒．CO雖然有毒，但有很多重要用途，請用化學方程式表示下列用途：

①作氣體燃料；

②用于冶煉金屬．13、t℃時；分別向盛有100g的兩個燒杯中加入等質量的A；B兩種固體物質，使其充分溶解，觀察到如圖1所示現象．

（1）t時，______燒杯中的溶液一定是飽和溶液（填“甲”或“乙”）．

（2）圖2中表示A物質的溶解度曲線是______（填“m”或“n”），要使甲燒杯的剩余固體繼續(xù)溶解可采用的方法是______或______．

（3）當溫度為______時，SA=SB（SA、SB分別表示A物質和B物質的溶解度）14、運用所學的化學知識回答：

（1）打開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶塞，可觀察到____的現象．濃鹽酸長期敞口放置在空氣中，溶液中溶質的質量會____（填“增大”；“不變”或“減少”）．

（2）不用其它任何試劑，就可將CuSO4、KOH、NaNO3三種溶液中的____溶液先鑒別出來．

（3）只用一種溶液，就可將NaCl、HCl、NaOH三種溶液一次性鑒別出來，該溶液是____．15、實驗室有失去標簽的三瓶無色溶液；分別是氯化鎂；氯化鈉和氫氧化鈉溶液．現實驗桌上只有一瓶酚酞溶液及一些常用儀器，請你設計只用酚酞溶液鑒別上述三種溶液的實驗方案，敘述實驗操作、預期現象和結論．（提示：氯化鎂溶液呈弱酸性）

。實驗操作預期現象與結論________________評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、相對原子質量可用千克或克作單位____．（判斷對錯）17、給試管里的液體加熱，液體體積一般不超過試管容積的．____．（判斷對錯）18、判斷正誤（用√或×表示）：炒雞蛋加味精味道會更鮮美．____．19、爆炸一定是化學反應____．20、化學變化過程中伴隨著能量的吸收或釋放．____（判斷對錯）21、“PP”雖然具有不易燃和抗腐蝕等特性，但用其制成的薄膜袋不能存放含有油脂的食物，也不宜放進微波爐中加熱．____．（判斷對錯）22、緩慢氧化也能發(fā)光，并釋放出熱量．____．23、判斷下列反應能否發(fā)生。

（1）NaOH+KCl=KOH+NaCl（____）

（2）2HCl+K2SO4=H2SO4+2KCl（____）

（3）NaCl+KNO3=NaNO3+KCl（____）

（4）KOH+HNO3=KNO3+H2O（____）評卷人得分四、推斷題(共4題，共24分)24、某公司生產的融雪劑由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的兩種物質組成．小明為探究其成分；設計并完成下列實驗：

①操作Ⅰ的名稱是____；

②探究過程中所涉及到的化學反應的反應類型是____；

③融雪劑中一定不含的物質是____，融雪劑中一定含有的物質是____．25、（2013秋?建湖縣校級月考）除雜和推斷是初中化學一種常見的題型．

Ⅰ．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳可用____；除去氧化銅混有的中少量碳粉可用____

A．澄清石灰水B．灼熱氧化銅C．點燃的方法D．在密閉容器中加強熱E．在氧氣流中灼燒。

Ⅱ．甲；乙、丙是初中化學中常見的三種物質；它們之間的轉化關系如圖所示．“→”表示由一種物質轉化成另一種物質（圖中反應條件及物質略去）．

請分析：如果甲是單質，甲可能是____．

如果甲是化合物，甲可能是____．26、在化學反應A+B=C+D中：

（1）若高溫下B是CO，C是Fe，D是CO2，則A是____（填化學式）．

（2）若A、B、C分別是酸、堿、鹽時，D應該是____（填化學式）．

（3）若A、B、C都是可溶于水的鹽，D應該是____（用適當的文字填寫）27、圖中A-F是初中化學常見的物質。A和C為液體；且組成A和C的元素種類相同：B和D為氣體：藍色絮狀沉淀E加熱分解生成黑色固體F．圖中“-”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應，“→”表示物質間存在轉化關系，反應條件；部分反應物和生成物已略去。

（1）寫出化學式：A______；B，______。

（2）寫出化學方程式：D→C______，E→F______。評卷人得分五、實驗題(共2題，共12分)28、如圖是幾種常見的實驗裝置：

（1）指出儀器名稱：甲____乙____．

（2）如果用A裝置加熱固體制取氧氣，請指出其中的錯誤：①____②____

（3）如果要收集干燥的氧氣，通?？蛇x用上述裝置中的____（填寫序號）

（4）實驗室制取CO2應選擇的發(fā)生裝置是（填裝置編號）____將藥品裝入試管之前必須要進行的實驗操作是____如果小李準備收集一瓶CO2氣體，所選用的收集裝置是____（填編號）

（5）小李同學將制得的CO2通入澄清石灰水中；未見渾濁．

提出假設1：石灰水可能已變質．

措施：重新配制澄清的石灰水．取5g新買的氫氧化鈣粉末放入干凈的250mL燒杯中倒入約100mL蒸餾水，攪拌，靜置，得到渾濁液．采用過濾的方法除去未溶解的氫氧化鈣，除了濾紙，小李還需要哪些儀器？____

過濾后，如果所得液體仍然渾濁，小李應該怎樣操作？____最后所得的澄清的液體是氫氧化鈣的____（填飽和或不飽和）溶液．

（6）實驗與問題：小李同學將制得的CO2通入新制的澄清石灰水中；仍然未見渾濁．

提出假設2：可能錯用了較濃的鹽酸，使制得的CO2中混入氯化氫氣體．

（查資料知道：AgCl是一種白色的固體；它既不溶于水也不溶于稀硝酸）

設計實驗方案：甲；乙兩組同學選擇圖中的C或D裝置與發(fā)生裝置連接進行實驗．

討論與交流：

①甲組同學選擇C裝置，他們____（填“能”或“不能”）證實假設2，理由是____

②乙組同學選擇D裝置，他們____（填“能”或“不能”）證實假設2，理由是____．29、（2012?太原）某實驗室欲配制一定溶質質量分數的KNO3溶液，現實驗室只有含少量NaCl的KNO3固體藥品．

（1）查閱KNO3和NaCl的溶解度曲線，如圖．從圖中可得到的一條信息是____（合理即可）．50℃時，將85.5g固體藥品溶于100g水中，得到的是KNO3的____（填“飽和”或“不飽和”）溶液．將KNO3提純的方法是____

（2）小明用提純后的KNO3固體配制1000g溶質質量分數為5%的KNO3溶液，其操作步驟是：計算、____、____、裝瓶貼標簽．經檢測，小明所配溶液中KNO3溶質質量分數偏小，其原因可能是____：

①KNO3固體仍然不純②溶解前；燒杯中有少量水。

③量取水時；俯視讀數④裝瓶時，有少量溶液灑出。

（3）小紅提出，也可用一定量20℃時31.6%的KNO3溶液稀釋配制5%的溶液，你認為是否可行____（填“行”或“不行”）．評卷人得分六、簡答題(共4題，共40分)30、（2013?丹東）如圖所示；A～G是初中化學常見的不同物質．B是大理石的主要成分，E；F是常見氣體．G是紅色固體．“一”表示相鄰物質能反應．“→”表示物質間能一步轉化（部分反應物、生成物、反應條件已略去）．

回答下列問題：

（1）B物質的化學式為____；

（2）B+C反應的基本類型屬于____；

（3）寫出下列反應的化學方程式：

①D+E____；

②F+G____；

（4）A物質是____或____．31、請根據下列實驗裝置圖回答有關問題：

（1）請寫出圖中儀器的名稱：①____．

（2）實驗室里常用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，可選用的發(fā)生裝置和收集裝置是____（選填字母序號），化學方程式是____；驗滿二氧化碳的方法是____．

（3）實驗室里用高錳酸鉀制取氧氣，則氧氣的發(fā)生裝置是____（選填字母序號）．收集氧氣的裝置如圖F所示，該裝置若用于排空氣法收集氧氣，氧氣應從____端（選填“a”或“b”）通入；若用該裝置干燥氧氣時，瓶中盛裝的物質可以是____．32、根據下列實驗裝置圖；回答問題：

（1）寫出裝置中帶有標號的儀器名稱：____，____．

（2）若用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是____（填字母），反應的符號表達式是____．收集完氣體后發(fā)現水槽中的水變紅，原因是____．

（3）實驗室制取O2，如果用排空氣法收集，應選用的收集裝置是____（填字母）

（4）檢驗O2是否收集滿的方法是____．若用排水法收集氧氣，則判斷集氣瓶已滿的現象是____．

（5）停止加熱時，先____，再____，否則會引起水倒流入試管而導致試管炸裂．33、實驗室常利用如圖裝置完成氣體制備及性質實驗．請回答：

（1）指出編號儀器的名稱：②____．

（2）以上____（從A-E中選擇）裝置有一處明顯的錯；利用改正后的裝置繼續(xù)完成后面的實驗．

（3）欲使用高錳酸鉀制取氧氣，反應原理用化學方程式表示為____；若使用C裝置收集氧氣，實驗結束時，應先從水槽中移出導氣管，再熄滅酒精燈，原因是____．

（4）將CO2和CO的混合氣體通過F裝置（液體藥品均足量），實驗開始時關閉活塞b，打開活塞a，此時從導管c逸出的氣體主要是____．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質；合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等．【解析】【解答】解：A；硬鋁是鋁的合金；屬于合金，故A錯；

B；生鐵是鐵的一種合金；屬于合金，故B錯；

C；青銅是銅的合金；屬于合金，故C錯；

D；銅屬于金屬單質；不屬于合金，故D正確．

故選D．2、B【分析】【分析】根據溶液的酸堿性與酸堿指示劑的變色情況進行分析．當溶液的pH等于7時，呈中性．當溶液的pH大于7時，呈堿性．當溶液的pH小于7時，呈酸性．石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，遇中性溶液不變色．【解析】【解答】解：A；橘子水的pH小于7；顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅．故A正確．

B；新鮮牛奶的pH等于7；呈中性，不能使紫色石蕊溶液變色．故B不正確．

C；某消毒液的pH大于7；顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍．故C正確．

D；肥皂水的pH大于7；顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍．故D正確．

故選B．3、C【分析】【解答】解：①海水曬鹽③海水淡化過程中都沒有新物質生成；都屬于物理變化．

②海水制堿④從海水中提取鎂過程中都有新物質生成；都屬于化學變化．

故選C．

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據此分析判斷．4、D【分析】解：A；由瓶內氧氣含量的變化圖；反應前氧氣的體積分數約是19.56%，說明蠟燭燃燒前裝置內除了含有氧氣，還含有其它氣體，故選項說法錯誤．

B；蠟燭燃燒生成二氧化碳和水；瓶內不會只剩下二氧化碳和水蒸氣，還應含有燃燒前瓶內的其它氣體，故選項說法錯誤．

C；任何化學反應都遵循質量守恒定律；密閉容器內的物質的質量總質量不會減少，故選項說法錯誤．

D；由瓶內氧氣含量的變化圖；當氧氣的體積分數達到15.96%時，蠟燭熄滅，說明氧氣的濃度低于一定值時，蠟燭無法燃燒，故選項說法正確．

故選：D．

根據瓶內氧氣含量的變化圖；反應前瓶內氧氣的體積分數約是19.56%，當氧氣的體積分數達到15.96%時，蠟燭熄滅，說明開始時瓶內含有其它氣體，氧氣的濃度低于一定值時，蠟燭無法燃燒，據此結合題意；遵循質量守恒定律進行分析判斷即可．

本題難度不大，掌握蠟燭燃燒的實驗、質量守恒定律等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．【解析】【答案】D5、D【分析】解：rm{A}堿一定含金屬元素錯誤；如氨水屬于堿，但是沒有金屬元素；故選項錯誤；

B；酸和堿都一定含有氫、氧兩種元素錯誤；如鹽酸中沒有氧元素；故選項錯誤；

C；鹽一定不含氫元素錯誤；如碳酸氫鈉屬于鹽，但是有氫元素；故選項錯誤；

D；酸、堿、鹽都一定含有非金屬元素正確；故選項正確；

故選D

酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是電離出金屬離子和酸根離子的化合物。堿一定含金屬元素錯誤；如氨水屬于堿，但是沒有金屬元素；酸和堿都一定含有氫；氧兩種元素錯誤，如鹽酸中沒有氧元素；鹽一定不含氫元素錯誤，如碳酸氫鈉屬于鹽，但是有氫元素；酸、堿、鹽都一定含有非金屬元素正確。

本題主要考查物質的分類方法，解答時要分析物質的元素組成和物質組成，然后再根據各類物質概念的含義進行分析、判斷，從而得出正確的結論?！窘馕觥縭m{D}6、D【分析】解：A．爆炸不一定是化學變化；如汽車輪胎的爆炸屬于物理變化，故錯誤；

B．“釜底抽薪”的滅火原理移走可燃物；故錯誤；

C．水基型滅火器滅火原理是可降低可燃物的溫度；低于可燃物的著火點而滅火，故錯誤；

D．古籍圖書；重要檔案等著火；最好使用液態(tài)二氧化碳滅火器滅火，故正確。

故選：D。

A．根據爆炸的種類來分析；

B．根據滅火的原理來分析；

C．根據滅火的原理來分析；

D．根據滅火的方法來分析。

本題考查了根據滅火原理的知識進行解題的能力?！窘馕觥緿7、B【分析】【分析】A；依據銨鹽能與堿性物質反應能生成氨氣分析解答；

B；依據兩者的氣味情況分析解答；

C；依據純金屬與其合金的硬度分析解答；

D、依據兩者與稀鹽酸反應的情況分析解答．【解析】【解答】解：A；由于銨鹽能與堿性物質反應能生成氨氣；所以用熟石灰與氯化銨反應會生成有刺激性氣味的氨氣，而氯化鉀不能與熟石灰反應，所以用熟石灰能夠鑒別兩者；

B；由于氧氣與氮氣均是無味氣體；所以聞氣味不能鑒別兩者；

C；由于純金屬比其合金的硬度要??；所以比較硬度可以鑒別兩者；

D；由于氯化鈉不能與鹽酸反應；而碳酸鈉能與稀鹽酸反應產生氣泡（二氧化碳），所以稀鹽酸能夠鑒別兩者；

故選項為：B．8、C【分析】【分析】A；依據一般藥品與易潮解、有腐蝕性藥品的稱量方法進行判斷．

B；依據常用儀器藥匙等主要用途解答．

C；依據量程大于所測體積、誤差最小原則進行判斷．

D、依據托盤天平的使用、定量稱取的要求分析．【解析】【解答】解：A；一般藥品稱量時要在托盤上墊一張紙；但氫氧化鈉易潮解、有腐蝕性，若也墊上紙，氫氧化鈉潮解后會將紙潤濕而進一步腐蝕托盤，所以像氫氧化鈉這種易潮解及腐蝕性的藥品要放在玻璃器皿里進行稱量，如用小燒杯，A錯；

B；藥匙用來取用粉末狀固體或小顆粒固體；加速溶解時，用玻璃棒進行攪拌，B錯；

C；量取液體時使用量筒；選取的量程要大于所測液體體積且最接近，以減小誤差．大于85mL的量筒最小為100mL，C對；

D；該題為定量稱?。患匆蠓Q量15g固體，先在右盤放砝碼或撥動游碼，使其和為15g，在稱量過程中不再改變，向左盤中加藥品至天平平衡，完成稱量．正確操作應為繼續(xù)添加藥品直至天平平衡，D錯；

故選C．9、D【分析】

長期服用興奮劑會給身體造成很多危害；故選項A說法正確；

根據克倫特羅的化學式C7H5NaO3可知：克倫特羅由C；H、Na、O四種元素組成；故選項B說法正確；

克倫特羅分子中C；H、N；O的原子個數之比為7：5：1：3；故選項C說法正確；

根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和；克倫特羅的相對分子質量的計算式為：12×7+1×5+14×1+16×3，故選項D說法不正確；

故選D．

【解析】【答案】根據克倫特羅的化學式；相對分子的質量，原子個數進行分析解答本題．

二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】根據題目信息和溶解度曲線可知：硫酸銨等物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大的；溫度相同時，各物質的溶解度不同；流程圖2中，根據溶解度曲線判斷產品（無氯鉀肥）的是硫酸鉀，操作Ⅰ主要是趁熱過濾，過濾后的產品中沒有（NH4）2SO4晶體析出，因為在較高溫度下，硫酸銨的溶解度較大．分離氯化鉀后的白色固體A的成分是什么？猜想1：苯甲酸；猜想2：氯化鉀，猜想3：苯甲酸和氯化鉀的混合物；實驗操作：Ⅱ取無色濾液少許于試管中，滴加2-3滴硝酸銀溶液，產生白色沉淀，結論是白色固體A中含有KCl；Ⅲ取白色晶體，放入試管中加熱，熔點是122.4℃，說明有苯甲酸，因此結合實驗Ⅱ，猜想3成立．【解析】【解答】解：（1）由溶解度曲線可知：硫酸銨等物質的溶解度；都是隨溫度升高而增大的；溫度相同時，各物質的溶解度不同；故答案為：硫酸銨等物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大的；溫度相同時，各物質的溶解度不同；

（2）流程圖2中，根據溶解度曲線判斷產品（無氯鉀肥）的是硫酸鉀，操作Ⅰ主要是趁熱過濾，過濾后的產品中沒有（NH4）2SO4晶體析出，因為在較高溫度下，硫酸銨的溶解度較大；故答案為：K2SO4；沒有；

（3）分離氯化鉀后的白色固體A的成分是什么？猜想1：苯甲酸；猜想2：氯化鉀，猜想3：苯甲酸和氯化鉀的混合物；實驗操作：Ⅱ取無色濾液少許于試管中，滴加2-3滴硝酸銀溶液，產生白色沉淀，結論是白色固體A中含有KCl；Ⅲ取白色晶體，放入試管中加熱，熔點是122.4℃，說明有苯甲酸，因此結合實驗Ⅱ，猜想3成立；故答案為：苯甲酸和氯化鉀的混合物；滴加2-3滴硝酸銀溶液；產生白色沉淀；放入試管中加熱；122.4℃．11、略

【分析】【分析】（1）根據質量守恒定律；化學反應前后物質的總質量不變，碳酸鈉與鹽酸反應，反應后生成了二氧化碳氣體不存在于溶液中，可以求得二氧化碳的質量；

（2）依據二氧化碳的質量利用方程式可以求出碳酸鈉，氯化鈉的質量，進而可求碳酸鈉的質量分數；進而可求氯化鈉的質量分數；【解析】【解答】解：（1）反應生成CO2氣體的質量為：100g+19.2g-117g=2.2g；

（2）設生成氯化鈉的質量為x，原廢水中Na2CO3的質量為y

Na2CO3+2HC1═2NaC1+H2O+CO2↑；

10611744

yx2.2g

==

x=5.85g；y=5.3g

廢水中Na2CO3的質量分數為×100%=5.3%

反應后所得溶液中溶質的質量分數為：×100%=5%；

答：廢水中Na2CO3的質量分數為5.3%．反應后所得溶液中溶質的質量分數為5%；12、略

【分析】

（1）化學式在宏觀上可以表示某物質；可以表示某物質的組成，在微觀上可以表示某分子，可以表示某分子的結構．

A；從宏觀方面可以表示甲烷這種物質；所以正確．

B、甲烷的化學式是CH4；從微觀方面可以表示一個甲烷分子，所以正確．

C、從甲烷的化學式CH4可知；甲烷是由碳；氫兩種元素組成的，所以正確．

D；甲烷氣體是由甲烷分子構成的；每個甲烷分子是由一個碳原子和四個氫原子構成的，所以錯誤．

（2）燃燒是可燃物與氧氣反應，條件下是點燃，甲烷由碳、氫兩種元素組成，且生成的產物無毒，故為水和二氧化碳，所以方程式為CH4+2O2CO2+2H2O．

（3）天然氣的密度比空氣小；氣體泄漏后向上運動，故報警器要安在上方；如果報警器顯示漏氣，可以①關閉氣源閥門，②打開門窗，因為關閉氣源閥門后，立即打開所有門窗通風，會使室內空氣對流，可以降低氣體的溫度減小可燃性氣體的濃度，使混合氣體達不到著火點和爆炸極限，但不能打開抽油煙機，因為可燃性的氣體與氧氣或空氣混合后點燃易發(fā)生爆炸，打開抽油煙機時會產生電火花會引燃混合氣體，易發(fā)生爆炸．

（4）①燃燒是可燃物與氧氣反應，條件下是點燃，一氧化碳由碳、氧兩種元素組成，燃燒產物是二氧化碳，所以方程式為2CO+O22CO2．

②煉鐵的原理是利用還原劑一氧化碳，在高溫條件下把鐵從鐵的氧化物（一般是氧化鐵）中還原出來，同時生成二氧化碳，所以方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．

故答案為：（1）A、B、C；（2）CH4+2O2CO2+2H2O；（3）A；①②；（4）①2CO+O22CO2；②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．

【解析】【答案】（1）根據化學式的含義和甲烷的結構回答．

（2）根據燃燒的定義；甲烷的組成、題目的信息回答．

（3）根據天然氣的密度；以及燃燒的條件回答．

（4）①根據燃燒的定義；一氧化碳的組成書寫．

②根據煉鐵的原理書寫．

13、略

【分析】解：（1）甲燒杯中有溶質固體剩余；可以推斷出甲燒杯中的溶液一定是飽和溶液；

故答案為：甲。

（2）t℃時；分別向盛有100克水的兩個燒杯中加入等質量的A；B兩種固體物質，B全部溶解而A有剩余，說明在該溫度下，B的溶解度比A大，則．圖2中，n是A物質的溶解度曲線；使甲燒杯中的剩余的A固體繼續(xù)溶解可采用的方法有加熱或再加入溶劑．

故答案為：n；升高溫度；加入溶劑；

（3）如圖2所示，當溫度為t0時，SA=SB．

故答案為：t0．

（1）溶液飽和的標志是溶液中有溶質固體剩余；且剩余固體的量不再減少；

（2）同一溫度下；同種溶質的飽和溶液比不飽和溶液的質量分數大，故t℃時，B的飽和溶液的質量分數比A大，可進一步推知t℃時，B的溶解度比A大；使飽和溶液變不飽和的方法有：加溶劑水；升高溫度等；

（3）根據圖2直接得到結論．

本題考查溶解度曲線的應用．以圖示的方式，考查同學們的觀察能力及知識的綜合應用能力．【解析】甲；n；升高溫度；加入溶劑；t014、略

【分析】【分析】（1）根據濃鹽酸具有揮發(fā)性；揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，濃鹽酸長期敞口放置在空氣中其中的溶質會揮發(fā)出去進行解答；

（2）根據硫酸銅溶液的顏色是藍色的；其他兩種溶液是無色的進行解答；

（3）根據石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，遇中性溶液不變色進行解答．【解析】【解答】解：（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性；揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，所以會出現白霧；濃鹽酸長期敞口放置在空氣中其中的溶質會揮發(fā)出去，故溶質的質量分數會減少；

（2）因為硫酸銅溶液的顏色是藍色的；其他兩種溶液是無色的，故不用任何試劑，就可將硫酸銅溶液鑒別出來；

（3）石蕊試液遇到鹽酸變紅色；遇到氫氧化鈉變藍色，遇到氯化鈉不變色，現象不同，可以鑒別；

故答案為：（1）白霧；減少；（2）CuSO4；（3）石蕊試液．15、略

【分析】【分析】根據氫氧化鈉是堿，能夠使酚酞試液變成紅色，氯化鈉和氯化鎂是鹽，不能使酚酞試液變色；再根據氫氧根離子會與鎂離子生成沉淀進行設計鑒別思路．【解析】【解答】解：因為酚酞與氫氧化鈉溶液作用變紅色；所以首先取樣品滴加酚酞，變紅的是氫氧化鈉溶液；然后根據氫氧化鈉溶液與氯化鎂溶液有白色沉淀產生，而與氯化鈉溶液不反應，因此將氫氧化鈉溶液和剩下的兩種溶液混合，產生白色沉淀的是氯化鎂，無現象的是氯化鈉．

故答案為：。實驗操作預期現象與結論分別取少量無色溶液于三支試管中，再各滴加幾滴酚酞溶液，振蕩，觀察現象．若溶液變紅色，則原未知溶液為氫氧化鈉溶液；若溶液不變色，則原未知溶液是氯化鎂溶液或氯化鈉溶液．分別取少量尚未鑒別出的無色溶液于兩支試管中，再各滴入少量氫氧化鈉溶液，觀察現象．若產生白色沉淀，則原未知溶液是氯化鎂溶液；若無明顯現象，則原未知溶液是氯化鈉溶液．三、判斷題(共8題，共16分)16、×【分析】【分析】根據原子的相對原子質量的概念，判斷解答本題．【解析】【解答】解：根據相對原子質量是以一個碳-12原子質量的作為標準，任何一個原子的真實質量跟一個碳-12原子質量的的比值；稱為該原子的相對原子質量；相對原子質量是有單位的，其單位為“1”，只不過常省略而已，所以相對原子質量不是原子的質量．單位也不是千克或克．

故答案為：×；17、√【分析】【分析】根據給試管里的液體加熱的方法進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：給試管里的液體加熱時，液體體積一般不超過試管容積的．

故答案為：√．18、×【分析】【分析】雞蛋本身就含有大量的谷氨酸與一定量的氯化鈉，加熱后這兩種物質會生成一種新物--谷氨酸鈉，它就是味精的主要成分，有很純正的鮮味．如果在炒雞蛋時放味精，味精分解產生的鮮味就會破壞雞蛋本身的自然鮮味．因此，炒雞蛋時不宜放味精．【解析】【解答】解：如果在炒雞蛋時放味精，味精分解產生的鮮味就會破壞雞蛋本身的自然鮮味．因此，炒雞蛋時不宜放味精．故答案為：×19、×【分析】【分析】爆炸包含物理爆炸和化學爆炸．有新物質生成的爆炸是化學爆炸，沒有新物質生成的爆炸是物理爆炸．【解析】【解答】解：高壓鍋爆炸；氣球爆炸等；變化后沒有新物質生成，屬于物理變化；故爆炸不一定是化學反應；

故答案為：×．20、√【分析】【分析】物質發(fā)生化學變化時的能量變化，就是再物質發(fā)生化學反應的同時，通常伴隨著熱量的變化．【解析】【解答】解：化學變化過程中伴隨著能量的吸收或釋放；正確；

故答案為：√21、×【分析】【分析】根據PP是聚丙烯的簡稱，俗稱：百折膠，是聚α-烯烴的代表，由丙烯聚合而制得的一種熱塑性樹脂，其單體是丙烯CH2=CH-CH3，熔化溫度：220～275℃，注意不要超過275℃進行解答．【解析】【解答】解：PP是聚丙烯的簡稱，俗稱：百折膠，是聚α-烯烴的代表，由丙烯聚合而制得的一種熱塑性樹脂，其單體是丙烯CH2=CH-CH3；熔化溫度：220～275℃，注意不要超過275℃，所以它能存放含有油脂的食物，但不宜放進微波爐中加熱．

故答案為：×．22、×【分析】【分析】緩慢氧化是指氧化反應進行得很慢，甚至不易被察覺，其特點為放出熱量但不發(fā)光來分析解答．【解析】【解答】解：燃燒是物質劇烈氧化的過程；而緩慢氧化發(fā)的光，波長不在肉眼所見范圍．緩慢氧化雖然不劇烈，不發(fā)光，但要放熱，如果熱量不及時散失，導致可燃物溫度升高引起自燃，故認為不發(fā)光的．

故答案為：×．23、×【分析】【分析】本題考查利用復分解反應發(fā)生的條件來判斷反應能否發(fā)生，若生成水、氣體或沉淀則反應發(fā)生，反之，不發(fā)生．【解析】【解答】解：（1）在反應產物中沒有水；氣體或沉淀；則反應不發(fā)生，故答案為：×．

（2）在反應產物中沒有水；氣體或沉淀；則反應不發(fā)生，故答案為：×．

（3）在反應產物中沒有水；氣體或沉淀；則反應不發(fā)生，故答案為：×．

（4）在反應產物中有水生成，則該反應能發(fā)生，故答案為：√．四、推斷題(共4題，共24分)24、略

【分析】【分析】根據題中所給的各種物質都溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍色，氫氧根離子和鎂離子會生成白色的氫氧化鎂沉淀，氯離子和銀離子會生成白色的氯化銀沉淀等知識進行分析．【解析】【解答】解：題中所給的各種物質都溶于水；硫酸銅在溶液中顯藍色，氫氧根離子和鎂離子會生成白色的氫氧化鎂沉淀，氯離子和銀離子會生成白色的氯化銀沉淀，融雪劑加水溶解后，得到無色溶液，所以融雪劑中一定不含硫酸銅，無色溶液中加入適量氫氧化鈉溶液會生成白色沉淀和無色溶液，所以融雪劑中一定含有氯化鎂，而無色溶液中加入硝酸銀，會生成白色沉淀，說明無色溶液中含有氯離子，但是氯化鎂；氯化鈉都會提供氯離子，不能確定融雪劑中是否含有氯化鈉，融雪劑中是否含有硝酸鈉，不會影響題中的實驗現象，所以。

①過濾可以將固體和液體分離；經過操作Ⅰ后得到了白色沉淀和無色溶液，所以操作Ⅰ的名稱是：過濾；

②氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；硝酸銀和氯化鈉反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，滿足復分解反應的條件，所以探究過程中所涉及到的化學反應的反應類型是：復分解反應；

③融雪劑加水溶解后，得到無色溶液，所以融雪劑中一定不含硫酸銅，化學式為：CuSO4，無色溶液中加入適量氫氧化鈉溶液會生成白色沉淀和無色溶液，所以融雪劑中一定含有氯化鎂，化學式為：MgCl2．

故答案為：①過濾；

②復分解反應；

③CuSO4，MgCl2．25、略

【分析】【分析】（1）根據一氧化碳具有還原性以及碳和氧氣反應生成二氧化碳進行解答；

（2）根據物質的性質進行解答．【解析】【解答】解：（1）一氧化碳具有還原性；能和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，所以可用灼熱氧化銅除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳；碳和氧氣反應生成二氧化碳，所以可用在氧氣流中灼燒的方法除去氧化銅混有的中少量碳粉；

（2）如果甲是單質；甲可以是氧氣或碳，碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳在氧氣中燃燒又生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫條件下生成一氧化碳；如果甲是化合物，甲可能是過氧化氫，過氧化氫和二氧化錳混合生成水和氧氣，氧氣和氫氣反應生成水，水通電分解又生成氫氣和氧氣．

故答案為：（Ⅰ）B；E；（Ⅱ）O2或C；H2O2．26、略

【分析】【分析】根據對反應的特點說明，分析該反應發(fā)生的規(guī)律，按要求寫出反應中相關物質的化學式．【解析】【解答】解：（1）反應A+B=C+D中，B是CO、C是Fe、D是CO2，則該反應為CO高溫下還原鐵的氧化物的反應，則A為鐵的氧化物，可以為：FeO、Fe2O3、Fe3O4；

故答案為：Fe2O3或FeO、Fe3O4；

（2）反應A+B=C+D中；A；B、C分別是酸、堿、鹽時，該反應為酸和堿的中和反應，生成鹽和水．則D為水；

故答案為：H2O；

（3）反應A+B=C+D中；A；B、C都是可溶于水的鹽，該反應則為鹽和鹽之間發(fā)生的復分解反應，根據復分解反應發(fā)生的條件，生成物中必須有沉淀生成，則物質D為不溶于水的鹽；

故答案為：不溶于水的鹽．27、H2O2O22H2+O22H2OCu（OH）2CuO+H2O【分析】解：（1）A-F是初中化學常見的物質，藍色絮狀沉淀E加熱分解生成黑色固體F，所以E是氫氧化銅，F是氧化銅，A和C為液體，且組成A和C的元素種類相同，B和D為氣體，D會與氧化銅反應，所以D是氫氣，氫氧化銅在加熱的條件下生成氧化銅和水，C會與氫氣相互轉化，所以C是水，A會生成水和B，所以A是過氧化氫溶液，B是氧氣，經過驗證，推導正確，A是H2O2，B是O2；

（2）所以D→C的反應是氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，化學方程式為：2H2+O22H2O；

E→F的反應是氫氧化銅在加熱的條件下生成氧化銅和水，化學方程式為：Cu（OH）2CuO+H2O。

故答案為：（1）H2O2，O2；

（2）2H2+O22H2O，Cu（OH）2CuO+H2O。

根據A-F是初中化學常見的物質；藍色絮狀沉淀E加熱分解生成黑色固體F，所以E是氫氧化銅，F是氧化銅，A和C為液體，且組成A和C的元素種類相同，B和D為氣體，D會與氧化銅反應，所以D是氫氣，氫氧化銅在加熱的條件下生成氧化銅和水，C會與氫氣相互轉化，所以C是水，A會生成水和B，所以A是過氧化氫溶液，B是氧氣，然后將推出的物質進行驗證即可。

在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可?！窘馕觥縃2O2O22H2+O22H2OCu（OH）2CuO+H2O五、實驗題(共2題，共12分)28、略

【分析】【分析】（1）熟悉常見儀器；了解名稱；

（2）觀察圖形可知；試管口沒向下傾斜，也沒放棉花團；

（3）用排空氣法可收集到干燥的氧氣；再根據氧氣的密度大約空氣的密度選擇即可；

（4）根據制取二氧化碳不需加熱選擇發(fā)生裝置；根據二氧化碳密度和溶水性選擇收集裝置；

（5）過濾實驗要用的儀器有：燒杯；漏斗、玻璃棒、鐵架臺；過濾后；如果所得液體仍然渾濁，要看是否“一貼二底三靠”；根據有未溶解的氫氧化鈣判斷是哪種溶液；

（6）根據二氧化碳氣體和氯化氫氣體的性質判斷能否證實假設2．【解析】【解答】解：（1）圖中甲是酒精燈；乙是水槽，故答案為：酒精燈；水槽；

（2）為防止加熱時固體中的水蒸氣倒流入試管；引起試管的炸裂，試管口要向下傾斜；為防止試管中的固體藥品進入導管，要在試管口放一團棉花．故答案為：試管口沒向下傾斜；試管口少棉花團；

（3）用排空氣法可收集到干燥的氧氣；再根據氧氣的密度大約空氣的密度，我們可知要用向上排空氣法收集．故答案為：G或H；

（4）制取二氧化碳不需加熱；所以可選用B作為發(fā)生裝置；二氧化碳密度大于空氣的密度，易溶于水，所以我們可以向上排空氣法收集二氧化碳；為能保證實驗的順利進行，在放入藥品之前一定要檢驗裝置的氣密性．故答案為：B；檢驗裝置的氣密性、G或H；

（5）過濾實驗要用的儀器有：燒杯；漏斗、玻璃棒、鐵架臺；過濾后；如果所得液體仍然渾濁，要看是否符合“一貼二底三靠”，檢查無誤后再重新過濾；因為有未溶解的氫氧化鈣，所以最后所得的澄清的液體是氫氧化鈣的飽和溶液．

故答案為：燒杯；漏斗，玻璃棒，鐵架臺；檢查實驗裝置是否嚴密，改進后再過濾、飽和；

（6）①甲組同學選擇C裝置；他們不能．理由是：二氧化碳的水溶液也能使石蕊溶液變紅．故答案為：不能；二氧化碳的水溶液也能使石蕊溶液變紅；

②乙組同學選擇D裝置，他們能．理由是：氯化氫的水溶液通入酸化的硝酸銀溶液中能產生白色沉淀，二氧化碳的水溶液通入酸化的硝酸銀溶液中不能產生白色沉淀．29、略

【分析】【分析】（1）根據提純物質的溶解度與溫度的關系考慮；

（2）根據配制溶液的步驟以及造成的誤差分析；

（3）根據20℃時KNO3的溶解度，求出此時的溶質的質量分數作一比較；【解析】【解答】解：（1）由KNO3和NaCl的溶解度曲線知，20℃時KNO3的溶解度為31.6g；50℃時KNO3的溶解度為85.5g，所以將85.5g固體藥品溶于100g水中，由于含有雜質，所以形成的是不飽和溶液；因為硝酸鉀的溶解度是隨溫度的升高而增大，并且受溫度影響較大，提純的方法可以用降溫結晶法．故答案為：20℃時KNO3的溶解度為31.6g；不飽和；降溫結晶；

（2）配制溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、裝瓶；所配溶液中KNO3溶質質量分數偏小的原因為溶質少或溶劑多；

KNO3固體仍然不純；溶質少；溶解前，燒杯中有少量水，溶劑多；用量筒量取水時俯視讀數，量取到的液體水偏少，即配得的質量分數會偏大；裝瓶時，有少量溶液灑出導致溶液的質量減小，而溶質質量分數不會改變，所以①②符合；故答案為：稱量量??；溶解；①②；

（3）20℃時KNO3溶液溶質的質量分數為%≈24%，所以不會出現31.6%的KNO3溶液，故填：不行；六、簡答題(共4題，共40分)30、略

【分析】【分析】根據B是大理石的主要成分，所以B就是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解會生成氧化鈣和二氧化碳，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，而E是常見氣體，所以E是二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣，所以A是氧化鈣或水，C和碳酸鈣會發(fā)生反應，所以C是酸，酸和紅色的固體G會發(fā)生反應，結合學過的常見紅色固體，可以確定G是氧化鐵，氧化鐵和氣體F會反應，氣體F還得會轉化成二氧化碳，所以F是一氧化碳，結合推出的物質和轉化關系推導剩下物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中驗證即可．【解析】【解答】解：（1）B是大理石的主要成分，所以B就是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解會生成氧化鈣和二氧化碳，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，而E是常見氣體，所以E是二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣，所以A是氧化鈣或水，C和碳酸鈣會發(fā)生反應，所以C是酸，酸和紅色的固體G會發(fā)生反應，結合學過的常見紅色固體，可以確定G是氧化鐵，氧化鐵和氣體F會反應，氣體F還得會轉化成二氧化碳，所以F是一氧化碳，經過驗證，推出的各種物質均滿足題中的轉化關系，推導合理，所以B的化學式是CaCO3；

（2）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和碳酸；碳酸分解生成水和二氧化碳，滿足復分解反應的條件，所以該反應屬于復分解反應；

（3）①氫氧化鈣和二氧化碳反應生成白色的碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

②一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（4）根據上面的推導可知A是H2O或CaO．

故答案為：（1）CaCO3；

（2）復分解反應；

（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；