2024年岳麓版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年岳麓版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷234考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列離子方程式中，正確的是A.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－B.大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑C.鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al＋2OH－＝AlO＋H2↑D.硫酸亞鐵使酸性高錳酸鉀溶液褪色：3Fe2＋＋4H＋＋MnO＝3Fe3＋＋MnO2↓＋2H2O2、下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是。選項離子組試劑X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ANa+、K+、HCOAlO少量NaOHHCO+OH-=CO+H2OBCu2+、NHCl-、OH-少量H2SCu2++H2S=CuS↓+2H+CI-、CH3COO-、Fe2+、Cl-少量稀HNO33Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2ODK+、Na+、ClO-、SO少量SO23ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO+Cl-A.AB.BC.CD.D3、下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是A.氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化硫：SO2＋OH－=HSO3－B.氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+2Na++CO32—+H2O=2NaHCO3↓D.向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O4、利用下列裝置進行實驗；不能達到實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

A.圖甲：可將海帶灼燒成灰B.圖乙：可用來制備C.圖丙：可做噴泉實驗D.圖?。嚎芍迫∫宜嵋阴?、下列與實驗現(xiàn)象對應(yīng)的結(jié)論正確的是（）

。選項。

實驗操作。

實驗現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

向濃度為0.1mol/LNaCl、KI混合液中逐滴加入AgNO3溶液。

出現(xiàn)黃色沉淀。

溶解性：AgCl>AgI

B

溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱；將溢出氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中。

溶液紫色褪去。

證明有乙烯生成。

C

向X的溶液中滴入濃NaOH溶液；將干燥紅色石蕊試紙置于管口。

無明顯現(xiàn)象。

X溶液中有NH4+

D

將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液。

產(chǎn)生白色沉淀。

沉淀為BaSO3

A.AB.BC.CD.D6、下列說法一定錯誤的是A.某些花崗石產(chǎn)生氡(Rn)，從而對人體產(chǎn)生傷害，Rn元素的相對原子質(zhì)量是222B.Se是人體必需的微量元素，Se和Se互為同位素，是兩種不同的核素C.U的濃縮一直被國際社會關(guān)注，其中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為51D.115號元素在元素周期表中的位置為第七周期VA族7、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是A.根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，可將鹽酸歸類為純凈物、一元酸、強電解質(zhì)B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物C.根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸D.物質(zhì)的分解、水解、裂解、電解均屬于常見的化學(xué)變化評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、設(shè)NA表示阿狀加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮氣所含原子的數(shù)目為NAB.78gNa2O2晶體中陰陽離子總數(shù)為3NAC.1.8g中含有O-H鍵的數(shù)目為0.2NAD.1molCl2與足量的鐵粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA9、下列離子方程式書寫正確的是A.AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液2Ag＋＋S2-Ag2S↓B.過量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO－＋CO2＋H2OHCO3－＋HClOC.向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液CO32－＋2H+CO2↑＋H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2HSO3－＋Ba2＋＋2OH-BaSO3↓＋SO32－＋2H2O10、以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索；認(rèn)識鈉及其化合物。下列分析正確的是。

A.投入水中會沉入底部并四處游動B.上述轉(zhuǎn)化中含有分解反應(yīng)和置換反應(yīng)C.反應(yīng)③④表明不能轉(zhuǎn)化為或D.向足量固體中通入和混合氣體發(fā)生反應(yīng)⑤、⑥，共產(chǎn)生11、下列有關(guān)膠體的敘述錯誤的是A.向煮沸的蒸餾水中逐滴加入溶液(含)，形成的膠體粒子數(shù)為(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)B.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體的化學(xué)方程式為C.氫氧化鐵膠體可用作凈水劑D.用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體12、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，常用于紡織工業(yè)、食品漂白等領(lǐng)域。某種Na2S2O4的生產(chǎn)工藝流程如圖所示：若在實驗室模擬該工藝流程；下列說法錯誤的是。

A.將鋅粉投入水中形成懸浮液主要是為了加快反應(yīng)速率B.向Na2S2O4溶液中加NaCl溶液或固體對Na2S2O4的產(chǎn)率無明顯影響C.洗滌Na2S2O4·2H2O時用冰水效果好于常溫蒸餾水D.該流程中涉及化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)13、由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（）。選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向0.1mol/LFeCl2溶液中加入1滴KSCN溶液，再滴加碘水開始無明顯現(xiàn)象，滴加碘水后溶液變紅氧化性：I2>Fe3+B向某鈉鹽中滴加鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽可能為Na2S2O3C乙烯通入中性KMnO4溶液中溶液褪色并產(chǎn)生黑色沉淀乙烯具有還原性D將苯加入橙色的溴水中振蕩并靜置下層液體幾乎無色苯與溴水發(fā)生了萃取A.AB.BC.CD.D14、運用元素周期律分析，下列說法錯誤的是A.Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈B.Ra是第七周期第ⅡA族的元素，Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱C.As是第四周期第ⅤA族的元素，H3AsO4（砷酸）的酸性比H3PO4的酸性強D.Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，Cl的原子半徑比Al的原子半徑小15、用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)；下列說法正確的是。

A.圖1：實驗室制氯氣，即使MnO2過量，鹽酸也不能全部反應(yīng)完B.圖2：充分光照后，溶液充滿量筒C.圖3：生成棕黃色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈藍(lán)色D.圖4：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條能褪色，說明Cl2有漂白性評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、(I)俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素(FI)的一種同位素；該原子的質(zhì)量數(shù)是289，試回答下列問題：

(1)該元素在周期表中的位置______________，屬于金屬元素還是非金屬元素？____

(2)如果該元素存在最高價氧化物對應(yīng)的水化物，請寫出其化學(xué)式___________________。

(II)下表為元素周期表的部分；列出了10種元素在元素周期表中的位置，試回答下列問題：

(1)元素⑦的氫化物與⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為__________。

(2)元素②和⑤的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)元素Fe的單質(zhì)與⑦的氫化物高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(III)判斷以下敘述正確的是__________。

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價。元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6、－2－2

A．L2+、R2－的核外電子數(shù)相等。

B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率L＜Q

C．M與T形成的化合物一定具有兩性。

D．氫化物的沸點為HnT＞HnR

E.M的單質(zhì)能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣17、化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”；“三酸”指硝酸；硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

(1)從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________(填物質(zhì)化學(xué)名稱)。

(2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(酸過量時)，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出其中無氣體生成的離子方程式__________________、向飽和純堿溶液通入足量二氧化碳變渾濁，寫出此反應(yīng)的離子方程式_____________________。

(3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是_____。A．AuB．CuC．AlD．Fe

(4)燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當(dāng)含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后；將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是(填化學(xué)式)：

①NaOH與Na2CO3，②Na2CO3，③__________________，④NaHCO3。

(5)將(4)得到的固體重新溶解于水，向其中加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH恰好等于7，再將溶液蒸干，最終得到固體的質(zhì)量為________g。18、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)。

①NaOH不足：__________

②NaOH過量：__________

(2)NaHCO3與Ca(OH)2溶液反應(yīng)。

①NaHCO3不足：__________

②NaHCO3過量：__________

(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)；

①溶液呈中性時：__________

②溶液呈堿性時：__________19、某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。

(1)該反應(yīng)中的還原劑是___________。

(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_____________→_____________。

(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________。

(4)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_________L。20、有反應(yīng)①2H2O+Cl2+SO2===H2SO4+2HCl，②2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

針對上述兩個反應(yīng)回答下列問題：

(1)兩反應(yīng)中的氧化劑的氧化性強弱順序為______，還原劑的還原性強弱順序為_______。

(2)反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為________。

(3)反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是________(填字母)。

a．還原性b．酸性c．氧化性。

(4)指出反應(yīng)②的氧化劑____，氧化產(chǎn)物___，用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移___。21、下表為元素周期表的一部分；用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)化合物A是由⑤⑧兩種元素構(gòu)成的，用電子式表示其形成過程___________

(2)④、②元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)式__________

(3)②的最簡單氫化物與氧氣可以設(shè)計成燃料電池，寫出在堿性條件下負(fù)極的電極方程式_____

(4)⑥的單質(zhì)與⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為：___________

(5)由①③⑧組成的M物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的類型_________________

(6)M中的陽離子的鑒定方法是_______22、(1)寫出表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號：_______。

(2)根據(jù)下列微粒回答問題：1H、2H、3H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2

①以上8種微粒共有_____種核素，共_____種元素。

②互為同位素的是__________。

③質(zhì)量數(shù)相等的是_____，中子數(shù)相等的是__________。

(3)相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為_____；中子數(shù)之比為_____；電子數(shù)之比為_____。

(4)質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)況下的體積之比為_____。23、如表列出了①～⑥六種元素在元素周期表中的位置．

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅤⅡA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

請回答下列問題：

（1）①、②、③三種元素相比較，非金屬性最強的是____（填寫元素符號）；

（2）元素①③⑥的氫化物的分子式分別是_____；_______；_____．

（3）④、⑤兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是______________________________．24、部分短周期元素的原子半徑與元素的最高價及最低價的關(guān)系如圖所示。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)圖中涉及________種元素，其中元素________(用化學(xué)用語表示；下同)的金屬性最強。

(2)元素①的最簡單氫化物的電子式為________；元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(3)元素③和⑨對應(yīng)的單質(zhì)加熱條件下反應(yīng)的方程式為________________。

(4)元素④在周期表中的位置是________________；元素⑤、⑥對應(yīng)的最高價氧化物的水化物酸性強弱關(guān)系為________；元素⑦和元素⑧兩者核電荷數(shù)之差是________。評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共6分)25、某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識的過程中；發(fā)現(xiàn)研究物質(zhì)A可以通過以下的角度展開。其中A；B、C、D、E中均含甲元素。

請回答：

（1）若甲元素為短周期元素；單質(zhì)D為黃色固體，A是氧化物。

①甲元素在元素周期表中的位置是______。

②氧化物A與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是______。

（2）若D為金屬；A為鹽，產(chǎn)物B遇KSCN溶液呈紅色。

①下列說法正確的是______（填字母）。

a．單質(zhì)D可以與足量鹽酸；硝酸或硫酸等酸反應(yīng)生成鹽A

b．鹽A與NaOH溶液反應(yīng)時，產(chǎn)物在空氣中不穩(wěn)定，易被O2氧化。

c．還原劑Y可選擇銅。

②若氧化劑X為酸性高錳酸鉀溶液，5.6g單質(zhì)D全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物B時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。26、某小組研究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，兩位同學(xué)分別進行了如下實驗。。實驗Ⅰ實驗Ⅱ

請回答：

（1）實驗Ⅰ中濕棉花的作用是______________。

（2）實驗Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

（3）甲同學(xué)觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，實驗Ⅱ中溶液B呈現(xiàn)紅色。說明溶液A中含有___________。

（4）乙同學(xué)觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，但實驗Ⅱ中溶液B未呈現(xiàn)紅色。溶液B未呈現(xiàn)紅色的原因是____________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共16分)27、某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：

溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：。金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時(c=0.01mol·L?1)的pH

沉淀完全時(c=1.0×10?5mol·L?1)的pH7.2

8.73.7

4.72.2

3.27.5

9.0

回答下列問題：

(1)“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是______________。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式______________。

(2)“濾液②”中含有的金屬離子是______________。

(3)“轉(zhuǎn)化”中可替代H2O2的物質(zhì)是______________。若工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”；即。

“濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為______________。

(4)利用上述表格數(shù)據(jù)，計算Ni(OH)2的Ksp=______________(列出計算式)。如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0mol·L?1，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是______________。

(5)硫酸鎳在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子方程式______________。

(6)將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是______________。28、鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學(xué)知識；回答下列問題。

（1）將FeCl3溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)3膠體。鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是____________________________________。

（2）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是__________________________________。

（3）人體不易吸收三價鐵，所以常用硫酸亞鐵治療缺鐵性貧血。解釋補鐵的同時服用維生素C的原因__________________________________________________。

（4）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。

工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液；設(shè)計如下方案：

根據(jù)上述設(shè)計方案并結(jié)合所學(xué)知識回答以下問題。

（5）檢驗濾液E中金屬陽離子的方法是___________________________________。

（6）通入F發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。29、從廢舊鋰離子二次電池(主要成分為還含有少量石墨和鍍鎳金屬鋼殼；鋁箔以及鈣等雜質(zhì))中回收鈷和鋰的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“堿浸”目的是___________。

(2)“酸浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____________。浸渣含有的主要成分是_________。

(3)“萃取凈化”除去的雜質(zhì)離子有外，還有__________。

(4)“萃取分離”中鈷、鋰萃取率與平衡pH關(guān)系如圖所示，pH一般選擇5左右，理由是______________。

(5)“沉鋰”中溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示：

①根據(jù)平衡移動原理分析在水中溶解度隨溫度變化的原因____________________。

②為獲得高純提純操作依次為趁熱過濾、________、烘干。30、碘酸鉀作為食鹽—碘添加劑；而碘化鉀則是化工生產(chǎn)中一種重要原料。還原法生產(chǎn)碘化鉀是由碘與氫氧化鉀反應(yīng)生成碘酸鉀后，用甲酸還原而得，其主要流程如圖。

請回答下列問題：

（1）判斷“合成”過程中，碘是否已完全反應(yīng)的方法是___。

（2）實驗室中，過濾操作要求“一貼二低三靠”，其中“三靠”是指盛有被過濾液體的燒杯注液口緊靠玻璃棒、___、___。

操作a包括“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”是依據(jù)KI具有何種性質(zhì)：___。

（3）寫出“合成”過程中，HCOOH參與的離子反應(yīng)方程式：___。

（4）測定產(chǎn)品中KI含量的方法是：

a．稱取3.340g樣品；溶解；在250mL容量瓶中定容；

b．量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量KIO3，用少量稀硫酸酸化所，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c．以淀粉為指示劑，用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定；消耗溶液體積平均值為10.00mL。

已知：IO3-+I-+H+→I2+H2O（未配平），I2+2S2O32-→2I-+S4O62-。

①測定過程所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有___。

②該樣品中KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。（保留3位有效數(shù)字）

（5）有學(xué)生選用家庭廚房中的有關(guān)調(diào)料（如黃酒、白醋、醬油、味精等），用簡便方法來檢測是否是加碘食鹽。通過實踐，發(fā)現(xiàn)廠商只要在食鹽包裝的封口處夾一條碘化鉀淀粉試紙，并在袋上注明使用方法就能鑒別真?zhèn)巍，F(xiàn)請你寫出檢測使用說明書___。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．電荷不守恒，正確離子方程式為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；故A錯誤；

B．大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)離子方程式為CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑；故B正確；

C．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO＋3H2↑；故C錯誤；

D．硫酸亞鐵與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)時，高錳酸鉀被還原為硫酸錳，反應(yīng)離子方程式為5Fe2＋＋8H＋＋MnO＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；故D錯誤；

故答案為B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．HCOAlO在溶液中不能大量共存；二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，A不符合；

B．Cu2+、NH與OH-在溶液中均不能大量共存；B不符合；

C．四種離子在溶液中可以大量共存，但加入少量稀HNO3后；碘離子首先被氧化，C不符合；

D．四種離子在溶液中可以大量共存，通入少量SO2后，次氯酸根離子被還原，方程式為3ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO+Cl-；D符合；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

A、向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化硫得到亞硫酸氫鹽，即SO2＋OH－=HSO3－；故A正確；

B、氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)生成溴化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；故B正確；

C、足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，反應(yīng)析出了碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+2Na++CO32—+H2O=2NaHCO3↓；故C正確；

D、向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水，鈣離子完全轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2O；故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

本題目考查學(xué)生離子方程式的書寫和正誤的判斷方法，是現(xiàn)在考試的熱點，難點是碳酸氫鈉溶液和澄清石灰水反應(yīng)與量有關(guān)，要注意少量物質(zhì)完全反應(yīng)。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．將海帶灼燒成灰應(yīng)該在坩堝中進行；不能在燒杯中進行灼燒，圖甲不能達到實驗?zāi)康?，A符合題意；

B．實驗室用CaCO3和稀鹽酸來制備CO2；圖乙多孔隔板能夠起到控制反應(yīng)的發(fā)生與停止的作用，圖乙能夠?qū)崿F(xiàn)實驗?zāi)康?，B不合題意；

C．由于SO2與KOH極易反應(yīng)；使燒瓶中的氣體壓強快速減小，圖丙可做噴泉實驗，C不合題意；

D．實驗室制備乙酸乙酯是將乙醇；乙酸和濃硫酸的混合液加熱；將生成的乙酸乙酯通入飽和碳酸鈉溶液中，以中和乙酸、溶解乙醇、減小乙酸乙酯的溶解度，便于分層，再進行分液洗滌即可，圖丁可制取乙酸乙酯，D不合題意；

故答案為：A。5、A【分析】【詳解】

A．沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，向濃度為KI混合液中逐滴加入溶液；先出現(xiàn)黃色沉淀，說明碘化銀溶解度比氯化銀小，故A正確；

B．溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；乙醇易揮發(fā)，與乙烯氣體一起逸出，乙醇也能夠被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀褪色，所以不能排除乙醇的干擾，故B錯誤；

C．氨根離子檢驗應(yīng)向溶液中加入濃氫氧化鈉，一般需要加熱，然后將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若變藍(lán)證明有氨氣產(chǎn)生，原溶液中存在氨根離子，而操作中使用的是干燥的紅色石蕊試紙，遇氨氣不會變藍(lán)，不能證明是否含有NH4+；故C錯誤；

D．將氣體通入溶液，與水作用會形成酸性溶液；酸性條件下硝酸根具有強氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

易錯點為C選項，檢驗銨根離子時一般需要加熱，并使用濕潤的石蕊試紙，不能用干燥的；D選項，二氧化硫可與水反應(yīng)生成亞硫酸，酸性條件下硝酸根具有強氧化性可將亞硫酸氧化為硫酸，進而形成硫酸鋇沉淀。6、A【分析】【詳解】

A.Rn的質(zhì)量數(shù)；該核素的相對近似原子質(zhì)量為222；但不知該元素的其它同位素的相對原子質(zhì)量以及原子個數(shù)百分比，所以無法計算元素的相對原子質(zhì)量，A項錯誤；

B.Se和Se的質(zhì)子數(shù)相同都為34；中子數(shù)分別為44；46，是兩種不同的核素，互為同位素，B項正確；

C.U的濃縮一直被國際社會關(guān)注；其質(zhì)子數(shù)為92，中子數(shù)為235-92=143，兩者之差為51，C項正確；

D.第七周期稀有氣體原子序數(shù)=86+32=118；118號是第七周期最后一種元素，位于18列，115號元素處于第15列，故115號元素在元素周期表中的位置為第七周期VA族，D項正確；

答案選A。7、D【分析】【詳解】

試題分析：A；鹽酸是氯化氫氣體的水溶液；屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；B、糖類當(dāng)中的單糖、二糖、油脂均不是高分子化合物，錯誤；C、根據(jù)酸在水溶液中電離時所能生成的氫離子的個數(shù)可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸，錯誤；D、化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成，物質(zhì)的分解、水解、裂解、電解均屬于常見的化學(xué)變化，正確。

考點：考查物質(zhì)的分類二、多選題(共8題，共16分)8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮氣的物質(zhì)的量為1mol，所含分子的數(shù)目為NA，原子的數(shù)目為2NA；故A錯誤；

B．78gNa2O2的物質(zhì)的量為1mol，1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol陰陽離子，陰陽離子總數(shù)為3NA；故B正確；

C．1.8g的物質(zhì)的量為含O-H鍵為0.09mol×2=0.18mol，數(shù)目為0.18NA；故C錯誤；

D．Cl2與足量的鐵粉完全反應(yīng)，所有氯氣都轉(zhuǎn)變?yōu)槁入x子，說明每個氯氣轉(zhuǎn)移2個電子，1molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；故D正確；

故答案為AC。9、AB【分析】【詳解】

A、AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液生成硫化銀沉淀，離子方程式為2Ag++S2-═Ag2S↓；故A正確；

B、過量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中，生成碳酸氫鹽，離子方程式為ClO－＋CO2＋H2O=HCO3－＋HClO；故B正確；

C、醋酸是弱電解質(zhì)必須寫出分子式，CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-；故C錯誤；

D、向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液，亞硫酸氫鈉全部反應(yīng)，離子方程式為HSO3-+Ba2++OH-═BaSO3↓+H2O；故D錯誤。

答案選AB。10、BD【分析】【分析】

鈉與氧氣加熱反應(yīng)生成過氧化鈉；屬于化合反應(yīng)；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，屬于置換反應(yīng)；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，屬于非氧化還原反應(yīng)；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉；二氧化碳和水，屬于分解反應(yīng)；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，二者均屬于氧化還原反應(yīng)，據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A．鈉的密度小于水的密度；鈉投入水中，鈉浮在水的表面，劇烈反應(yīng)，四處游動，故A錯誤；

B．結(jié)合以上分析可知；上述轉(zhuǎn)化中含有分解反應(yīng)和置換反應(yīng)，故B正確；

C．碳酸鈉溶液中加入氫氧化鈣溶液；可以生成碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸鈉溶液通入足量的二氧化碳，生成碳酸氫鈉，故C錯誤；

D．根據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑反應(yīng)可以推知：2Na2O2~O2↑~2H2O~2CO2，所以1molH2O和CO2混合氣體與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；生成0.5mol氧氣，質(zhì)量為16g，故D正確；

故選BD。11、AB【分析】【詳解】

A.的物質(zhì)的量為如果氯化鐵完全反應(yīng)，則生成而氫氧化鐵膠體粒子由許多氫氧化鐵聚集而成，故氫氧化鐵膠體粒子數(shù)遠(yuǎn)小于A項錯誤；

B.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，得到紅褐色膠體而不是沉淀，化學(xué)方程式為B項錯誤；

C.氫氧化鐵膠體具有吸附性；可用于凈水，C項正確；

D.可見光束照射膠體時能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；溶液不能，D項正確；

答案選AB。12、BD【分析】【分析】

由流程圖可知，鋅粉與二氧化硫反應(yīng)生成ZnS2O4，向ZnS2O4溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀和Na2S2O4，過濾后，向Na2S2O4溶液中加入NaCl固體降低Na2S2O4溶解度，析出Na2S2O4·2H2O晶體，過濾后，加熱Na2S2O4·2H2O晶體脫去結(jié)晶水生成Na2S2O4。

【詳解】

A.將鋅粉投入水中形成懸浮液可增大與二氧化硫的接觸面積；加快反應(yīng)速率，故A正確；

B.加固體和冷卻攪拌都有利于溶解平衡逆向移動，可析出更多的若使用溶液，會降低鈉離子濃度使析出的減少，產(chǎn)率降低；故B錯誤；

C.用冰水洗滌可減少的損失；故C正確；

D.鋅粉與二氧化硫的反應(yīng)是化合反應(yīng)，反應(yīng)中元素有化合價變化，也是氧化還原反應(yīng)，溶液與溶液的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，加熱的反應(yīng)是分解反應(yīng)；故D錯誤；

故選BD。

【點睛】

向Na2S2O4溶液中加入NaCl固體，可增大溶液中鈉離子的濃度，有利于溶解平衡逆向移動，降低Na2S2O4溶解度，可析出更多Na2S2O4·2H2O晶體是解答關(guān)鍵。13、A【分析】【分析】

【詳解】

A．碘單質(zhì)不能氧化亞鐵離子；現(xiàn)象；結(jié)論不合理，故A錯誤；

B．氣體可能為二氧化硫，該鈉鹽可能為Na2S2O3；故B正確；

C．乙烯被高錳酸鉀氧化；生成二氧化錳；二氧化碳，則乙烯具有還原性，故C正確；

D．苯與溴水發(fā)生萃?。磺冶降拿芏缺人拿芏刃?，故D正確；

故選：A。

【點睛】

把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、混合物分離提純、實驗技能為解答關(guān)鍵，注意實驗的評價性分析。14、BC【分析】【詳解】

A．Cs與Na都為第ⅠA族元素；Cs在Na的下方，同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，金屬性依次增強，則Cs比Na的原子半徑大，Cs比Na與水反應(yīng)更劇烈，A正確；

B．Ra是第七周期第ⅡA族元素，與Mg同主族且在Mg的下方，則Ra的金屬性比Mg強，Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強；B不正確；

C．As是第四周期第ⅤA族元素，與P同主族且在P的下方，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，則H3AsO4（砷酸）的酸性比H3PO4的酸性弱；C不正確；

D．Cl與Al為同周期元素；Cl比Al的核電荷數(shù)大，則Cl在Al的右邊，所以Cl的原子半徑比Al的原子半徑小，D正確；

故選BC。15、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，隨反應(yīng)的進行，濃鹽酸濃度會變稀，則MnO2過量；鹽酸也不能全部反應(yīng)完，故A正確；

B．已知氯氣溶解于水發(fā)生Cl2+H2OHCl+HClO，其中2HClO2HCl+O2↑；則最終量筒上方會有氧氣，溶液不可能充滿量筒，故B錯誤；

C．Cu在氯氣中燃燒有棕黃色的煙，再加入少量水，所得CuCl2溶液呈藍(lán)色；故C正確；

D．已知Cl2+H2OHCl+HClO，則干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條能褪色，說明Cl2沒有漂白性；HClO有漂白性，故D錯誤；

故答案為AC。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【分析】

I.根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)及原子序數(shù)分析解答；II.根據(jù)在周期表中的位置分析元素的種類；根據(jù)元素周期律及元素性質(zhì)分析解答；III.根據(jù)原子半徑及化合價規(guī)律分析元素的種類，根據(jù)元素周期律分析解答。

【詳解】

（I）（1）每周期最后一種稀有氣體元素的原子序數(shù)分別是：2；10、18、36、54、86、118；114號元素在118號的左邊，根據(jù)元素周期表中周期和族的劃分，可知114號元素位于第七周期ⅣA族，第六周期的鉛是金屬，所以114號元素是金屬，故答案為：第七周期ⅣA族；金屬；

（2）114號是第七周期ⅣA，所以最高正價是+4價，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H4FIO4，故答案為：H4FIO4；

（II）根據(jù)圖示元素周期表可知；①為H，②為Na，③為K，④為Mg，⑤為Al，⑥為C元素，⑦為O，⑧為Cl，⑨為I，⑩為Fe元素。

（1）氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；

（2）元素②和⑤的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，故答案為：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；

（3）元素⑩單質(zhì)為Fe，⑦的氫化物為水，F(xiàn)e與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

（III）短周期元素；T；R都有-2價，處于ⅥA族，T只有-2價，則T為O元素、R為S元素，L、Q都有+2價，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素、Q為Be元素，M有+3價，處于ⅢA族，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素。

A．L2+的核外電子數(shù)為12-2=10，R2-的核外電子數(shù)為16-（-2）=18；不相等，故A錯誤；

B．金屬性Mg＞Be；則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，故B錯誤；

C．M與T形成的化合物為Al2O3；具有兩性，故C正確；

D．氫化物的沸點為HnT＞HnRH2R為H2S，H2T為H2O，水中分子之間存在氫鍵，熔沸點高H2O＞H2S；故D正確；

E.M為鋁，能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，故E正確；故答案為：CDE?！窘馕觥康谄咧芷贗VA族金屬H4FIO4(H2FIO3也可以)Cl2+H2O=H++Cl－+HClONaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2CDE17、略

【分析】【分析】

(1)純堿是碳酸鈉；屬于鹽。

(2)碳酸鈉與足量酸反應(yīng)的離子方程式是+2H+=CO2↑+H2O；氫氧化鈉與酸反應(yīng)的離子方程式是H++OH-==H2O。向飽和純堿溶液通入足量二氧化碳生成碳酸氫鈉；

(3)Au不溶于硝酸；Cu溶液硝酸生成硝酸銅；二氧化氮、水；Fe、Al在濃硝酸中鈍化；

(4)NaOH與少量CO2反應(yīng)后生成碳酸鈉，與過量CO2反應(yīng)后生成碳酸氫鈉；

(5)將(4)得到的固體重新溶解于水；向其中加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH恰好等于7，恰好生成氯化鈉；

【詳解】

(1)純堿是碳酸鈉；屬于鹽，從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是碳酸鈉。

(2)氫氧化鈉與酸反應(yīng)無氣體生成，離子方程式是H++OH-==H2O。向飽和純堿溶液通入足量二氧化碳生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式是2Na+++CO2+H2O==2NaHCO3↓；

(3)Au不溶于硝酸；Cu溶液硝酸生成硝酸銅；二氧化氮、水；Fe、Al在濃硝酸中鈍化；所以能全部溶于足量濃硝酸的是銅；

(4)NaOH與少量CO2反應(yīng)后生成碳酸鈉，與過量CO2反應(yīng)后生成碳酸氫鈉；當(dāng)①n(CO2)<0.05mol時，溶質(zhì)為NaOH與Na2CO3；②n(CO2)=0.05mol時，溶質(zhì)為Na2CO3；③0.1mol>n(CO2)>0.05mol時，溶質(zhì)為Na2CO3與NaHCO3；④n(CO2)>0.1mol時，溶質(zhì)為NaHCO3。

(5)根據(jù)元素守恒；將(4)得到的固體重新溶解于水，向其中加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH恰好等于7，恰好生成氯化鈉。根據(jù)元素守恒生成氯化鈉的物質(zhì)的量=氫氧化鈉的物質(zhì)的量=0.1mol，氯化鈉的質(zhì)量為0.1mol×58.5g/mol=5.85g。

【點睛】

向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，開始生成碳酸氫鈉和氯化鈉，沒有二氧化碳?xì)怏w生成，鹽酸過量時生成二氧化碳和水?！窘馕觥刻妓徕cH++OH-==H2O2Na+++CO2+H2O==2NaHCO3↓BNa2CO3與NaHCO35.8518、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)。

①NaOH不足生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；

②NaOH過量生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO

(2)NaHCO3與Ca(OH)2溶液反應(yīng)。

①NaHCO3不足生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；

②NaHCO3過量生成碳酸鈣、碳酸氫鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO

(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)；

①溶液呈中性時，反應(yīng)的離子方程式為SO+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；

②溶液呈堿性時，反應(yīng)的離子方程式為SO+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O?！窘馕觥縃CO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+COHCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+COSO+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OSO+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)H2O2生成氧氣；化合價從?1升高到0，被氧化，作為還原劑；

(2)發(fā)生還原反應(yīng)的過程是化合價降低的過程，分析五種物質(zhì)中，只有H2CrO4的Cr元素化合價降低，生成Cr(OH)3；

(4)由雙氧水生成氧氣，每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，故轉(zhuǎn)移0.3mol電子，能生成0.15mol氧氣，故體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L?！窘馕觥竣?H2O2②.H2CrO4③.Cr(OH)3④.⑤.3.3620、略

【分析】【詳解】

由①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl可知，該反應(yīng)中，氯氣是氧化劑、硫酸是氧化產(chǎn)物、二氧化硫是還原劑、鹽酸是還原產(chǎn)物；由②2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O可知；該反應(yīng)中高錳酸鉀是氧化劑；氯氣是氧化產(chǎn)物、鹽酸是還原劑、氯化錳是還原產(chǎn)物。氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。

（1）兩反應(yīng)中的氧化劑的氧化性強弱順序為KMnO4>Cl2，還原劑的還原性強弱順序為SO2>HCl；

（2）反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物是硫酸；還原產(chǎn)物是鹽酸，兩者的物質(zhì)的量之比為1:2，其質(zhì)量之比為98∶73；

（3）反應(yīng)②中濃鹽酸中氯元素的化合價部分升高，部分不變，故濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是還原性和酸性，答案為ab；

（4）反應(yīng)②中高錳酸鉀是氧化劑、氯氣是氧化產(chǎn)物、，用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：【解析】KMnO4>Cl2SO2>HCl98：73abKMnO4Cl221、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置；可知①為H；②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl。

(1)⑤⑧形成的化合物NaCl是離子化合物；

(2)④、②元素形成的化合物CO2是共價化合物；C原子與2個O原子形成四對共用電子對；

(3)CH4燃料電池中在堿性環(huán)境中反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和水；

(4)Al與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NaAlO2、H2；

(5)由①③⑧組成的M物質(zhì)是NH4Cl；該物質(zhì)是離子化合物；

(6)M中的陽離子NH4+可用與堿共熱產(chǎn)生NH3，NH3可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色鑒別。

【詳解】

由上述分析可知：①為H；②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl。

(1)⑤⑧形成的化合物NaCl是離子化合物，用電子式表示其形成過程為：

(2)④、②元素形成的化合物CO2是共價化合物，C原子與2個O原子形成四對共用電子對，CO2的電子式為因此結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O；

(3)②的最簡單氫化物CH4與氧氣可以設(shè)計成燃料電池，CH4失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性條件下負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；

(4)Al與NaOH水溶液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NaAlO2和H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(5)由①③⑧組成的M物質(zhì)是NH4Cl；該物質(zhì)是離子化合物，其中含有離子鍵；極性共價鍵；

(6)M中的陽離子是NH4+，鑒定它的方法是取樣品于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味氣體，說明含有NH4+。

【點睛】

本題考查元素周期表與元素周期律，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較及實驗事實，側(cè)重考查化學(xué)用語及元素周期律?！窘馕觥縊=C=OCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑離子鍵和極性共價鍵取樣品于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味氣體，說明含有NH4+22、略

【分析】【詳解】

(1)含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的質(zhì)量數(shù)為：8+10=18，化學(xué)符號為：(2)①1H、2H、3H的質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)分別為0、1、2，屬于氫元素的不同核素；14C、14N、16O的質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同元素的核素，35Cl2、37Cl2是由質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的Cl原子構(gòu)成的分子，則8種微粒中共有6種核素，共5種元素；②質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素互為同位素，則互為同位素的是1H、2H、3H；③元素符號的左上角表示的是質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)量數(shù)相等的是14C、14N；中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，則中子數(shù)相等的是14C、16O，中子數(shù)均為8；(3)相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比，為：=23∶34；14CO2與S18O2的中子數(shù)分別為：(14-6)+(16-8)×2=24、(32-16)+(18-8)×2=36，中子數(shù)之比為：24∶36=2∶3；14CO2與S18O2的電子數(shù)分別為：6+8×2=22、16+8×2=32，電子數(shù)之比為：22∶32=11∶16；(4)H2O和D2O的摩爾質(zhì)量之比為：18∶20=9∶10，質(zhì)量相同的H2O和D2O，二者物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，為10∶9，水與鈉反應(yīng)時的關(guān)系式為：2Na~H2(或D2)，與足量鈉反應(yīng)時，放出的氣體在標(biāo)況下的體積之比為：10∶9。【解析】651H、2H、3H14C、14N14C、16O23∶342∶311∶1610∶923、略

【分析】【分析】

【詳解】

解：由元素在周期表中的位置可知；①為C；②為O、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為S；

（1）①；②、③同周期；原子序數(shù)依次增大，自左而右元素非金屬性增強，故F元素非金屬性最強，故答案為F；

（2）元素①③⑥分別為：C、F、S，它們的最低負(fù)化合價分別為﹣4、﹣1、﹣2，其氫化物化學(xué)式為CH4、HF、H2S，故答案為CH4；HF；H2S；

（3）④、⑤兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；

故答案為Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．

【點評】

本題考查元素周期表與元素周期律等，難度不大，注意整體把握元素周期表，理解元素周期律．【解析】FCH4HFH2SAl（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O24、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖像分析；⑧⑨的化合價均為+1價，⑧的半徑小于⑨的半徑，推知⑧為Li，⑨為Na；④⑦的化合價均為+3價，④的半徑小于⑦的半徑，推知④為B，⑦為Al；②和⑥的半徑相同，為同一種元素，化合價為+5價；-3價，半徑小于⑦大于④，推知②、⑥為P；①和⑤的半徑相同，為同一種元素，化合價為-4價、+4價，半徑小于⑥，推知①和⑤為C；③的化合價為-2價，半徑最小，推知③為O。

【詳解】

(1)綜上分析；圖中涉及有Li；Na、B、Al、P、C、O，共7種元素，同周期從左到右，元素金屬性逐漸減弱，同主族從上到下，元素金屬性逐漸增強，故7種元素中元素Na的金屬性最強。

(2)元素①為C，其最簡單氫化物為CH4，電子式為元素②為P，其中有15個質(zhì)子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(3)元素③和⑨對應(yīng)的單質(zhì)加熱條件下反應(yīng)，即氧氣與鈉在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2。

(4)元素④為B，其在周期表中的位置是第二周期IIIA族；元素⑤、⑥對應(yīng)的最高價氧化物的水化物分別為H2CO3、H3PO4，兩者酸性強弱關(guān)系為H3PO4>H2CO3；元素⑦的核電荷數(shù)為13，元素⑧的核電荷數(shù)為3，兩者核電荷數(shù)之差是10。【解析】7Na2Na+O2Na2O2第二周期IIIA族H3PO4>H2CO310四、原理綜合題(共2題，共6分)25、略

【分析】分析：根據(jù)A；B、C、D、E中均含甲元素；結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖解答。

詳解：（1）若甲元素為短周期元素；單質(zhì)D為黃色固體，因此D是S，A是氧化物，A是二氧化硫，則。

①硫元素的原子序數(shù)是16；在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。

②二氧化硫與少量NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式是SO2＋OH－＝HSO3－。

（2）若D為金屬；A為鹽，產(chǎn)物B遇KSCN溶液呈紅色，B中含有鐵離子，所以D是鐵，A是亞鐵鹽，B是鐵鹽。則。

①a．鐵與足量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，得不到硝酸亞鐵，a錯誤；b．亞鐵鹽與NaOH溶液反應(yīng)時，生成的氫氧化亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，易被O2氧化生成氫氧化鐵，b正確；c．金屬性鐵強于銅，銅不能置換出鐵，還原劑Y不能選擇銅，c錯誤。答案選b；

②若氧化劑X為酸性高錳酸鉀溶液；5.6g單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量是0.1mol，全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物B時，鐵元素化合價從0價升高到+3價，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol。

點睛：本題主要是考查無機綜合推斷，側(cè)重于硫、鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化，題目難度不大。掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意無機框圖題的答題技巧，即找準(zhǔn)突破口，例如物質(zhì)的顏色、用途等。【解析】第三周期第ⅥA族SO2＋OH－HSO3－b0.326、略

【分析】【詳解】

分析：鐵與水蒸氣反應(yīng)會生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2；KSCN溶液與該溶液變紅色，說明有三價鐵離子，說明硬質(zhì)試管中固體一定有Fe3O4，可能有Fe；KSCN溶液未變紅色，說明無三價鐵離子，一定有Fe3O4和Fe；鐵單質(zhì)能將三價鐵離子還原成二價鐵離子離子方程式，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+；以此解答。

詳解：（1）由于反應(yīng)物有水蒸氣；則實驗I中濕棉花的作用是提供水蒸氣；

（2）實驗Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2；

（3）甲同學(xué)觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，實驗Ⅱ中溶液B呈現(xiàn)紅色。說明溶液A中含有Fe3＋。

（4）乙同學(xué)觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，但實驗Ⅱ中溶液B未呈現(xiàn)紅色，說明不存在鐵離子，因此溶液A中含有單質(zhì)鐵，把鐵離子還原為Fe2+，因此，溶液B未呈現(xiàn)紅色的原因是反應(yīng)后的固體中含有未反應(yīng)的Fe，實驗Ⅱ中Fe3＋全部被Fe還原為Fe2＋。【解析】提供水蒸氣3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2Fe3＋反應(yīng)后的固體中含有未反應(yīng)的Fe，實驗Ⅱ中Fe3＋全部被Fe還原為Fe2＋五、工業(yè)流程題(共4題，共16分)27、略

【分析】【分析】

由工藝流程分析可得，向廢鎳催化劑中加入NaOH溶液進行堿浸，可除去油脂，并發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al2O3+4NaOH=4NaAlO2+2H2O將Al及其氧化物溶解，得到的濾液①含有NaAlO2，濾餅①為Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性雜質(zhì)，加稀H2SO4酸浸后得到含有Ni2+、Fe2+、Fe3+的濾液②，F(xiàn)e2+經(jīng)H2O2氧化為Fe3+后，加入NaOH調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去；再控制pH濃縮結(jié)晶得到硫酸鎳的晶體，據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知，向廢鎳催化劑中加入NaOH溶液進行堿浸，可除去油脂，并將Al及其氧化物溶解，濾液①中含有NaAlO2(或Na[Al(OH)4])，加入稀硫酸可發(fā)生反應(yīng)+H++H2O=Al(OH)3↓或+H+=Al(OH)3↓+H2O，故答案為：除去油脂、溶解鋁及其氧化物；+H++H2O=Al(OH)3↓或+H+=Al(OH)3↓+H2O；

(2)加入稀硫酸酸浸，Ni、Fe及其氧化物溶解，所以“濾液②”中含有的金屬離子是Ni2+、Fe2+、Fe3+，故答案為：Ni2+、Fe2+、Fe3+；

(3)“轉(zhuǎn)化”在H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，可用O2或空氣替代；若將工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”，會使調(diào)pH過濾后的溶液中含有Fe2+，則濾液③中可能含有轉(zhuǎn)化生成的Fe3+，故答案為：O2或空氣；Fe3+；

(4)由上述表格可知，Ni2+完全沉淀時的pH=8.7，此時c(Ni2+)=1.0×10-5mol·L-1，c(H+)=1.0×10-8.7mol·L-1，則c(OH-)=則Ni(OH)2的或者當(dāng)Ni2+開始沉淀時pH=7.2，此時c(Ni2+)=0.01mol·L-1，c(H+)=1.0×10-7.2mol·L-1，則c(OH-)=則Ni(OH)2的如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0mol·L-1，為避免鎳離子沉淀，此時則即pH=6.2；Fe3+完全沉淀的pH為3.2，因此“調(diào)節(jié)pH”應(yīng)控制的pH范圍是3.2~6.2，故答案為：3.2~6.2；

(5)由題干信息，硫酸鎳在強堿中被NaClO氧化得到NiOOH沉淀，即反應(yīng)中Ni2+被氧化為NiOOH沉淀，ClOˉ被還原為Clˉ，則根據(jù)氧化還原得失電子守恒可得離子方程式為2Ni2++ClOˉ+4OHˉ=2NiOOH↓+Clˉ+H2O，故答案為：2Ni2++ClOˉ+4OHˉ=2NiOOH↓+Clˉ+H2O；

(6)分離出硫酸鎳晶體后的母液中還含有Ni2+；可將其收集；循環(huán)使用，從而提高鎳的回收率，故答案為：提高鎳的回收率。

【點睛】

本題主要考查金屬及其化合物的性質(zhì)、沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp的計算、氧化還原離子反應(yīng)方程式的書寫等知識點，需要學(xué)生具有很好的綜合遷移能力，解答關(guān)鍵在于正確分析出工藝流程原理，難點在于Ksp的計算及“調(diào)pH”時pH的范圍確定。【解析】除去油脂、溶解鋁及其氧化物+H++H2O=Al(OH)3↓或+H+=Al(OH)3↓+H2ONi2+、Fe2+、Fe3+O2或空氣Fe3+3.2~6.22Ni2++ClOˉ+4OHˉ=2NiOOH↓+Clˉ+H2O提高鎳回收率28、略

【分析】【詳解】

（1）鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是利用丁達爾效應(yīng)，膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。（2）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)