2025年蘇人新版七年級化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版七年級化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、用足量CO還原14克鐵的氧化物的混合物，可以得到鐵和CO2．將生成的氣體通入足量澄清的石灰水；可以生成25克沉淀．則該鐵的氧化物的混合物不可能是（）

A.FeO、Fe3O4

B.FeO、Fe2O3

C.Fe2O3、Fe3O4

D.FeO、Fe2O3、Fe3O4

2、綠色化學是人們逐漸熟悉的社會概念．綠色食品的基本標準應該是下列各項中的（）

①香甜可口②無污染③表明呈綠色④無化學添加劑⑤有營養(yǎng)價值．

A.①②④⑤

B.①③④⑤

C.②④⑤

D.①②③④⑤

3、下列實驗現(xiàn)象描述中不正確的是rm{(}rm{)}A.磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙B.將碘酒滴入淀粉溶液中，溶液變藍色C.硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍色沉淀D.在滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，可觀察溶液由無色變紅色4、配制rm{100g}溶質質量分數(shù)為rm{6%}的氫氧化鈉溶液rm{(}水的密度近似看作rm{1g/cm^{3})}下列操作正確的是rm{(}rm{)}A.將氫氧化鈉固體置于濾紙上稱量B.俯視量筒刻度讀出所取水的體積C.將氫氧化鈉固體置于托盤天平的右盤、砝碼置于左盤稱量D.將rm{94mL}水倒入盛有rm{6g}氫氧化鈉固體的燒杯中攪拌溶解5、下列清洗方法錯誤的是rm{(}rm{)}A.用肥皂洗滌久置石灰水的試劑瓶B.用酒精清洗殘留碘的試管C.用洗滌劑清洗餐具上的油污D.用汽油清洗沾在手上的油漆6、亮菌甲素為利膽解痙藥適用于急性膽囊炎治療等，其分子式為rm{C_{12}H_{20}O_{5}}下列有關敘述正確的是rm{(}rm{)}A.亮菌甲素的相對分子質量為rm{244}克B.一個亮菌甲素分子中含有rm{37}個原子C.該物質由rm{C}rm{H}rm{O}三種元素構成D.該物質中碳元素與氧元素質量比為rm{3}rm{5}7、實驗操作正確的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、如圖所示，電源電壓恒定；甲、乙兩杯中分別倒入相同質量分數(shù)的稀硫酸；合上開關后，發(fā)現(xiàn)V1、V2表讀數(shù)U1、U2相同；小燈泡正常發(fā)光．下面說法中錯誤的是（）

A.若將甲溶液中的兩極靠近，會發(fā)現(xiàn)U1變大。

B.若往甲溶液中逐漸滴入Ba（OH）2溶液直到過量；小燈泡先變暗后變亮。

C.若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，會發(fā)現(xiàn)U2變大。

D.溶液導電的原因是通電后稀硫酸發(fā)生電離的緣故。

9、某元素形成的化合物的化學式為Kn+1RO2n+2；其中n值可能為（）

A.0

B.1

C.2

D.3

10、向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉；充分反應后，有金屬析出，過濾；洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出．則下列分析一定正確的是（）

A.濾出的固體中一定有Ag；Cu、Fe

B.濾出的固體中一定有Ag和Cu；可能有Fe

C.濾液中一定有的溶質Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2

D.濾液中一定有的溶質Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

11、形成化學觀念是化學學習的任務之一rm{.}下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.離子之間存在著相互作用，分子間沒有相互作用B.化學變化的過程實質上是原子重新組合的過程C.原子得失電子變成離子后，元素的種類發(fā)生了變化D.化學的主要特點是原子、分子水平上認識物質，化學可以識別、改變和創(chuàng)造成分子12、如圖表示rm{X}rm{Y}兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線rm{.}根據(jù)圖示，判斷下列說法中錯誤的是rm{(}rm{)}A.rm{X}rm{Y}都是易溶物質B.rm{t隆忙}時，rm{X}rm{Y}的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等C.將rm{t_{1}}“rm{隆忙}時rm{X}rm{Y}的飽和溶液均分別降溫到rm{t隆忙}rm{X}溶液中析出晶體的質量比rm{Y}的多D.當rm{X}的飽和溶液中含有少量rm{Y}時，不能通過降溫結晶的方法提純rm{X}評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)13、某化學興趣小組進行“rm{CO}還原氧化鐵”的實驗rm{(}如圖rm{)}待紅色氧化鐵完全變成黑色粉末時停止加熱，繼續(xù)通入rm{CO}冷卻到室溫rm{.}為檢驗生成物是否全部為鐵粉；他們?nèi)〕鲞m量的黑色粉末用磁鐵驗證，發(fā)現(xiàn)黑色粉末全部能被磁鐵吸引．

【提出問題】rm{CO}還原氧化鐵后所得黑色粉末全部是鐵粉嗎？

【查閱資料】查閱到的相關資料：

rm{(1)CO}與氧化鐵在rm{570隆忙}以上時，依次發(fā)生下列rm{3}個反應：

rm{3Fe_{2}O_{3}+COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe_{3}O_{4}+CO_{2}}

rm{Fe_{3}O_{4}+COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}3FeO+CO_{2}}

rm{FeO+COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}Fe+CO_{2}}

rm{3Fe_{2}O_{3}+COdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe_{3}O_{4}+CO_{2}}在鐵的氧化物中，僅有氧化鐵是紅色rm{Fe_{3}O_{4}+COdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}3FeO+CO_{2}}其余皆是黑色rm{FeO+COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{

.}}{;}Fe+CO_{2}}僅有氧化亞鐵在空氣中會很快被氧化成氧化鐵，僅有四氧化三鐵具有磁性．

【猜想與假設】請你結合課本知識和查到的資料信息；對黑色粉末的組成提出猜想．

猜想rm{(2)}黑色粉末全部是鐵粉；

猜想rm{(}黑色粉末全部是四氧化三鐵；

猜想rm{)}黑色粉末______．

【實驗與結論】請你設計實驗驗證猜想rm{壟脵}假設各組分均能被檢出rm{壟脷}．

取樣裝入試管，______，則猜想rm{壟脹}正確．

取樣裝入試管，______，則猜想rm{(}正確。

取樣裝入試管，______，則猜想rm{)}正確。

【反思與拓展】

rm{壟脵}做“rm{壟脷}還原氧化鐵”實驗，如何操作才能確保氧化鐵被完全還原成鐵粉？請你提出rm{壟脹}條建議：______．

rm{(1)}據(jù)報道，日本超市的食品密封包裝盒的透明蓋內(nèi)放有少量的氧化亞鐵，一旦密封包裝破損氧化亞鐵就會變?yōu)開_____色，這樣售貨員就能及時發(fā)現(xiàn)rm{CO}請寫出氧化亞鐵在空氣中自然變色的化學方程式：______．rm{1}14、如圖rm{1}是鈉元素在周期表中的信息；請回答：

rm{(1)}該元素的相對原子質量是______．

rm{(2)}若鈉離子的結構示意圖為則rm{y=}______．

rm{(3)}鈉元素的化學性質與圖rm{2}中______rm{(}填序號rm{)}元素的化學性質相似．

rm{(4)}鈉元素和第rm{(3)}小題中的rm{D}元素形成的化合物的化學式是______．15、如圖，兩只rm{U}型管中分別加入純凈、等物質的量的鋁粉和鐵粉，同時將兩端注射器內(nèi)的液體rm{(}等質量、濃度為rm{20%}的稀硫酸rm{)}快速注入rm{U}型管中．

Ⅰrm{.}寫出鐵粉與稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式______．

Ⅱrm{.}反應結束并冷卻至室溫，發(fā)現(xiàn)左端氣球膨脹程度明顯大于右端，若僅有一只rm{U}型管內(nèi)的硫酸有剩余，則是______rm{(}填“左”或“右”rm{)}端的rm{U}型管．

Ⅲrm{.}若將鋁粉和稀硫酸換成其他兩種化合物rm{(}或其溶液rm{)}也能觀察到氣球明顯膨脹，這兩種物質可能是rm{(}寫化學式rm{)}______．16、現(xiàn)有rm{壟脵}氮氣rm{壟脷}氧氣rm{壟脹}稀有氣體rm{壟脺}二氧化碳四種物質；請按下列要求將序號填入空格內(nèi)：

rm{(1)}占空氣總體積rm{21%}的氣體是______；

rm{(2)}可導致溫室效應的氣體是______；

rm{(3)}可制多種電光源的氣體是______；

rm{(4)}可制氮肥原料的氣體是______．17、如圖rm{1}是家用豆?jié){機；請根據(jù)圖回答下列問題：

rm{(1)}制作材料中屬于有機合成材料的是______rm{(}填編號rm{)}

rm{壟脷}聚苯乙烯指示燈罩rm{壟脺}銅質插孔rm{壟脹}塑料壺身rm{壟脵}不銹鋼外殼。

rm{(2)}豆?jié){中含有的最豐富的營養(yǎng)素是______；

rm{(3)}若該豆?jié){機的塑料部分屬于可回收制品，則壺身可能有圖rm{2}的哪種標志______

18、根據(jù)下列裝置圖填寫有關空格：

rm{(1)}裝置rm{A}中儀器rm{壟脵}的名稱為______；裝置rm{D}中儀器rm{壟脷}的名稱為______；

rm{(2)}用稀硫酸和鋅粒制氫氣的發(fā)生裝置可選用上述______或______rm{(}填序號rm{)}裝置；收集氫氣可用______或______rm{(}填序號rm{)}裝置；

rm{(3)}除去粗鹽中不溶性雜質的實驗步驟是______、過濾和蒸發(fā)結晶，用到的蒸發(fā)裝置是______rm{(}填序號rm{)}還必須用下列玻璃儀器組合中的______rm{(}填序號rm{)}才能完成實驗；

rm{壟脵}漏斗、燒杯、玻璃棒rm{壟脷}滴管、量筒、試管rm{壟脹}集氣瓶；表面皿、廣口瓶。

rm{(4)}用氯化鈉固體和水配制rm{5%}的氯化鈉溶液，需要用到上圖裝置中的______rm{(}填序號rm{)}若配制過程中，在已經(jīng)有少量水的燒杯中加入rm{5g}氯化鈉和rm{95mL}水，其他操作均規(guī)范，則所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)______rm{(}填“rm{>}”或“rm{<}”，或“rm{=}”rm{)5%}19、小明同學繪制了A；B、C三種固體物質的溶解度曲線（如下圖）

（1）曲線A和C的交點表示的含義是____．

（2）t1℃時將35gB物質加入50g水中，經(jīng)充分溶解所形成的溶液是____（選填“飽和”或“不飽和”）溶液．

（3）t2℃時，將A、C兩種物質恰好飽和的溶液降到t1℃，過濾，分離出晶體后，所得溶液溶質質量分數(shù)的關系是A____C（填“＞”；“＜”或“=”）

20、某固體混合物由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl、CaCl2中的幾種物質組成；為確定它的組成，做如下實驗：

（1）取固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液；

（2）取部分此溶液加入氯化鋇溶液；有白色沉淀生成；

（3）過濾；然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解．

由此可以推斷：原固體混合物中肯定有____，肯定沒有____．評卷人得分四、探究題(共3題，共15分)21、化學是一門以實驗為基礎的學科，同學們在實驗室進行了與氧氣有關的一系列實驗探究．

rm{(1)}下列rm{A}rm{B}兩圖是一同學進行的物質在氧氣中燃燒的兩個實驗：

rm{B}中反應的化學方程式為：______rm{.}兩集氣瓶中都預先裝有少量水，但作用不同，rm{A}中水的作用是______．

rm{(2)}如圖rm{C}是某同學為證明呼出的氣體中二氧化碳比吸入的空氣中含量高設計的實驗，我認為______rm{(}填“能“或”不能“rm{)}達到實驗目的，如果不能請說明改進措施______rm{.(}如果能則該問題不必回答rm{)}22、已知空氣的主要成分是氮氣和氧氣，某課外活動小組設計測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖rm{1}所示：

rm{(1)}紅磷在集氣瓶中發(fā)生反應的文字表達式為______磷燃燒的現(xiàn)象______該實驗中紅磷稍過量；目的是______．

rm{(2)}待燃燒停止；白煙消失并冷卻后，打開止水夾，觀察到燒杯中的水進入集氣瓶，瓶內(nèi)水量約是集氣瓶體積的______，由本實驗還可以推知氮氣的哪一性質？試寫出其中一種______．

rm{(3)}若將紅磷換成硫粉；該實驗能否獲得成功？______，理由是______．

rm{(4}分rm{)}如圖rm{2}為已收集滿的一瓶無色無毒氣體rm{.}請你用學過的知識進行探究；確定該氣體可能是什么氣體．

。假設rm{(}猜想rm{)}驗證方法及操作可能看到的現(xiàn)象結論23、rm{(7}分rm{)}下表是空氣中的氣體成分和人體呼出的氣體成分含量對照表：。氣體成分氮氣氧氣二氧化碳水其他氣體空氣rm{(%)}rm{78}rm{21}rm{0.03}rm{0.07}rm{0.9}呼出的氣體rm{(%)}rm{78}rm{16}rm{4}rm{1.1}rm{0.9}

?某校研究性學習小組同學為了探究呼出的氣體與吸入的空氣中氧氣、二氧化碳的含量是否相同，設計了一個簡單的實驗方案，其主要操作步驟如圖所示：

請將下表的探究方案填寫完整：。探究內(nèi)容實驗方案判斷依據(jù)二氧化碳含量是否相同將澄清石灰水分別滴入盛有呼出的氣體和空氣中的集氣瓶中；

盛呼出氣體的集氣瓶內(nèi)石灰水______，盛空氣的集氣瓶內(nèi)石灰水______．根據(jù)______不同判斷rm{CO_{2}}含量不同氧氣含量是否相同用______分別放入盛有呼出氣體和空氣中，盛呼出氣體的集氣瓶內(nèi)______，盛空氣的集氣瓶______．根據(jù)______不同判斷rm{O_{2}}含量不同評卷人得分五、簡答題(共2題，共4分)24、如圖表示的是氧化汞加熱后所涉及反應的微觀過程．

rm{(1)}在加熱后的圖中補充畫出相關粒子圖形；使其表示正確；

rm{(2)}此變化前后未發(fā)生改變的粒子是______；

rm{(3)}正確補圖后該過程符合質量守恒定律，這是因為在化學反應中分子分成原子，原子重新結合成新分子，且原子的______的緣故．25、圖中是物質rm{a}rmrm{c}三種固體物質的溶解度曲線rm{.}試根據(jù)圖象回答：

rm{(1)}______rm{隆忙}時，rm{a}rm{c}的溶解度相同；

rm{(2)60隆忙}時，一定量的rm{a}rm分別溶解在rm{100g}水里達到飽和，冷卻到rm{40隆忙}時；析出晶體較多的是______；

rm{(3)40隆忙}時將rm{a}物質rm{15g}加入rm{50}克水中，所得溶液質量為______rm{g}

rm{(4)40隆忙}時rm{a}rmrm{c}三物質的飽和溶液升溫至rm{60隆忙}后；溶質質量分數(shù)從大到小順序是______；

rm{(5)}欲使rm{60隆忙}時rm的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法是______；rm{(}選填：rm{壟脵}升溫rm{壟脷}加rm固體rm{壟脹}蒸發(fā)溶劑rm{)}

rm{(6)}為了從混有少量rm的物質rm{a}中提取純凈的rm{a}可采用______的方法．評卷人得分六、計算題(共3題，共21分)26、如圖是rm{a}rmrm{c}三種物質rm{(}均不含結晶水rm{)}的溶解度曲線；請你回答：

rm{(1)0隆忙}時，rm{a}rmrm{c}三種物質中溶解度最大的是______；

rm{(2)}將rm{t_{1}隆忙}時三種物質的飽和溶液升溫至rm{t_{2}隆忙}時；首先析出晶體的是______；

rm{(3)t_{2}隆忙}時，將rm{30g}rm{a}物質加入到rm{50g}水中充分溶解，所形成溶液的質量是______rm{g.}27、如圖是初中化學所學的常見化合物之間的相互轉化關系rm{(}反應條件和生成物中的水已略去rm{)}其中rm{A}是一種常見的建筑材料，rm{B}rm{D}rm{C}rm{I}是氧化物，rm{F}是含鈉的化合物，rm{H}rm{J}是黑色固體；請回答下列問題．

rm{(1)}寫出rm{A}rm{D}rm{F}的化學式：rm{A}______；rm{F}______；rm{K}______．

rm{(2)}指出反應rm{壟脷}在生產(chǎn)實際中的應用：______rm{(}舉一例說明rm{)}．

rm{(3)}寫出下列反應的化學方程式：rm{壟脹}______．

rm{(4)}舉一例rm{B}的用途______；將rm{C}rm{I}兩種氧化物區(qū)別開來，可使用的一種溶液為______rm{(}填名稱rm{)}．28、水是一種寶貴的自然資源，當今世界淡水資源日趨緊張rm{.}如圖是童童同學三月份為班級板報繪制的一幅畫；

rm{(1)}她這樣做的目的是______．

rm{(2)}請你再寫出一種符合畫面主題的具體做法______．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】

解法一：假設鐵的氧化物的化學式為FexOy，則它與一氧化碳反應的方程式為：FexOy+yCOxFe+yCO2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，所以可建立FexOy～yCO2～yCaCO3的關系式；

則有FexOy～yCO2～yCaCO3

56x+16y100y

14g25g

=

則兩元素的質量比為56×5：16×7=5：2，而FeO、Fe2O3、Fe3O4三者中鐵與氧的質量比分別是：7：2；7：3；21：8；所以可推斷該物質中一定會含有Fe2O3；

解法二：根據(jù)化學反應結合元素的守恒可以建立鐵的氧化物二氧化碳以及碳酸鈣之間的關系式；并分別進行計算。

若全部是FeO，則存在FeO～CO2～CaCO3的關系式；設生成的碳酸鈣質量是x

FeO～CO2～CaCO3

72100

14gx

x=19.44g

若全部是Fe2O3，則存在Fe2O3～3CO2～3CaCO3的關系式；設生成的碳酸鈣質量是y

Fe2O3～3CO2～3CaCO3

160300

14gy

y=26.25g

若全部是Fe3O4，則存在Fe3O4～4CO2～4CaCO3的關系式；設生成的碳酸鈣質量是z

Fe3O4～4CO2～4CaCO3

232400

14gz

z=24.14g

因為得到CaCO3沉淀25g，所以必須是混合物，而且必須要有Fe2O3．

故選A

【解析】【答案】解法一：可依據(jù)鐵的氧化物與一氧化碳以及二氧化碳和氫氧化鈣反應的方程式推算鐵的氧化物的化學式進而對相關選項作出判斷；

解法二：本題宜采用極端假設的方法解決；可分別假設14g氧化物是某一種具體的鐵的氧化物，并利用物質間的關系式對生成的沉淀量進行計算，從而判斷出鐵的氧化物的具體情況；

2、C【分析】

根據(jù)綠色食品的定義可知無污染；無化學添加劑和有營養(yǎng)價值是綠色食品的基本標準。

故選C

【解析】【答案】綠色食品是指遵循可持續(xù)發(fā)展原則；按照特定生產(chǎn)方式生產(chǎn)，經(jīng)專門認證機構認定，允許使用綠色食品標志商標的無污染的安全；優(yōu)質、營養(yǎng)類食品．

3、D【分析】解：rm{A}磷在氧氣中劇烈燃燒；產(chǎn)生黃色火焰，冒出濃厚的白煙，故A說法正確．

B；碘遇淀粉變藍色；故B說法正確．

C；硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硫酸鈉；氫氧化銅是藍色沉淀，故C說法正確．

D；堿遇酚酞變紅色；逐滴加入稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，所以可觀察溶液由紅色變白色．

故答案選D【解析】rm{D}4、D【分析】解：rm{A}因為rm{NaOH}易潮解且有腐蝕性；所以應該把它放在小燒杯或表面皿中稱量，故此操作錯誤．

B、讀取量筒中液體的讀數(shù)時，視線要與凹液面最低處相平，而不能俯視讀數(shù)，這樣會使讀數(shù)偏高，而造成所量取液體的體積偏小rm{.}故此操作錯誤．

C、用托盤天平稱量藥品時，應把藥品放在左盤，砝碼放在右盤，即物體質量rm{=}砝碼質量rm{+}游碼讀數(shù)，若放反，則會出現(xiàn)砝碼質量rm{=}物體質量rm{+}游碼讀數(shù)；造成的結果是使所稱量的物體質量偏小，故此操作錯誤．

D、氯化鈉的質量rm{=100隆脕6%=6g}溶劑水的質量rm{=100-6=94g}

再結合rm{m=婁脩v}即rm{v=dfrac{m}{rho}=dfrac{94g}{1g/cm^{3}}=94cm^{3}=94ml}所以此操作正確；

故選Drm{v=dfrac{m}{rho}=dfrac

{94g}{1g/cm^{3}}=94cm^{3}=94ml}【解析】rm{D}5、A【分析】解：rm{A}石灰水的主要成分是氫氧化鈣；能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水而變質，碳酸鈣不溶于水也不和肥皂反應，不能用肥皂洗滌，所以錯誤；故A符合題意；

B；根據(jù)碘溶于酒精的性質；所以用酒精清洗殘留碘的試管，正確；故B不符合題意；

C、洗潔凈中有乳化劑，具有乳化功能，可以用它清洗餐具上的油污，正確rm{.}故C不符合題意；

D、油漆易溶解于汽油，可以用汽油清洗沾在手上的油漆，正確rm{.}故D不符合題意；

故選A．【解析】rm{A}6、B【分析】解：rm{A}相對分子質量單位是“rm{1}”；不是“克”，常常省略不寫，故選項說法錯誤．

B、由亮菌甲素的化學式可知，一個亮菌甲素分子是由rm{12}個碳原子、rm{20}個氫原子、rm{5}個氧原子構成的，則一個亮菌甲素分子中含有rm{37}個原子；故選項說法正確．

C、由亮菌甲素的化學式可知，亮菌甲素是由rm{C}rm{H}rm{O}三種元素組成的；而不是構成的，故選項說法錯誤．

D、該物質中碳元素與氧元素質量比為rm{(12隆脕12)}rm{(16隆脕5)=9}rm{5}故選項說法錯誤．

故選B．【解析】rm{B}7、D【分析】解：rm{A}量筒讀數(shù)時；視線要與凹液面最低處保持水平，錯誤；

B；瓶塞倒放在桌面上；錯誤；

C、給試管內(nèi)液體加熱時，試管內(nèi)液體不能超過試管容積的rm{dfrac{1}{3}}錯誤；

D；圖示的取用粉末狀藥品是正確操作；正確；

故選D

根據(jù)常見儀器的使用方法和注意事項；實驗基本操作的正確操作方法回答本題．

解答本題關鍵是要熟記常見儀器的使用方法，熟悉實驗基本操作．【解析】rm{D}二、多選題(共5題，共10分)8、AD【分析】

A、若將甲溶液中的兩極靠近，相當于縮短甲電阻長度，電阻變小，乙不變，電路電流就變大，所以U1就變小；故錯誤．

B、加入Ba（OH）2時它能與H2SO4反應生成BaSO4（沉淀）和H2O；溶液離子減少，導電性變?nèi)酰ㄒ簿褪窍喈斢陔娮柙龃螅?，總電流減小，直到加的量正好和硫酸完全反應，甲溶液其實就是水和沉淀，中學視水不導電，電路斷路，燈泡會變暗直到不亮；繼續(xù)加氫氧化鋇甲就變成氫氧化鋇溶液，又有離子，溶液導電性又逐漸增加，電流逐漸變大，燈泡會變亮，多以燈泡是先變暗后變亮，故正確；

C、加入少量Ba（OH）2，能與部分H2SO4反應生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液離子減少，導電性變?nèi)酰ㄒ簿褪窍喈斢陔娮柙龃螅?，乙電阻變大，回路其他電阻不變，乙電阻分壓加大，所以U2加大；故正確；

D；導電是因為稀硫酸會電離出氫離子和硫酸根離子；使溶液導電，并不是使硫酸電離才導電的，故錯誤；

故選AD

【解析】【答案】根據(jù)串聯(lián)電路的分壓原理；結合溶液導電以及物質之間的反應分析解答即可；

9、AB【分析】

根據(jù)在化合物中，各元素正負化合價代數(shù)和為零的原則，鉀的化合價是+1價，氧的化合價是-2價，設化合物Kn+1RO2n+2中R元素的化合價是x；則（+1）×（n+1）+x+（-2）×（2n+2）=0，則x=3+3n，當n=0時，x=+3；當n=1時，x=+6；當n=2時，x=+9，不符合．

故選AB．

【解析】【答案】根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零的原則進行解答本題．

10、AD【分析】

由于在金屬活動性順序中，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵能與AgNO3、Cu（NO3）2反應，不能與Zn（NO3）2反應；由往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明了鐵一定有剩余．則濾出的固體中一定有Ag、Cu、Fe，濾液中一定含有濾液中一定有的溶質Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．由以上分析可知：

A；濾出的固體中一定有Ag、Cu、Fe．故A正確；

B；濾出的固體中一定有Ag和Cu；可能有Fe．故B錯誤；

C、濾液中一定有的溶質Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含Zn（NO3）2．故C錯誤；

D、濾液中一定有的溶質Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．故D正確．

故選AD．

【解析】【答案】在金屬活動性順序中；Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

11、BD【分析】解：rm{A}離子、原子、分子之間都存在著相互作用；故錯誤；

B；化學變化的實質是分子分裂為原子；原子重新組合成新的分子，故正確；

C；原子得失電子變成離子后；質子數(shù)不變故元素的種類不發(fā)生變化；故錯誤；

D；化學不僅可以研究存在的物質；而且可以通過化學變化制造自然界中不存在的物質，化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質，化學可以識別、改變和創(chuàng)造分子，故觀點正確。

故選：rm{BD}

A；根據(jù)微粒的性質進行解答；

B；根據(jù)化學變化的實質進行解答；

C；根據(jù)元素的種類決定于原子中的質子數(shù)來分析解答；

D；化學反應的實質就是分子的破裂成原子；然后原子再重新組合成新的分子，可以據(jù)此解答該題．

了解分子、原子、離子、元素與物質之間的關系，屬于基礎知識的考查．【解析】rm{BD}12、CD【分析】解：rm{A}根據(jù)圖示，rm{20隆忙}時兩物質的溶解度都大于rm{10g}故都屬于易溶物質；rm{A}說法正確；

B、rm{t隆忙}時rm{X}rm{Y}兩物質的溶解度曲線交于一點，此時兩種物質的溶解度相等；根據(jù)飽和溶液的質量分數(shù)rm{=dfrac{{脠脺陸芒露脠}}{100+{脠脺陸芒露脠}}隆脕100%}此時兩物質的飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等；故B正確；

C；比較析出晶體質量的多少需知道飽和溶液的質量；由于飽和溶液質量未知；故沒法比較析出晶體質量的多少，說法錯誤；

D、由于rm{=dfrac

{{脠脺陸芒露脠}}{100+{脠脺陸芒露脠}}隆脕100%}的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而rm{X}的溶解度受溫度的影響很小，因此可以通過降溫結晶的方法來提純混有rm{Y}的rm{Y}故D說法錯誤．

故選CD

A、根據(jù)rm{X}時的溶解度判斷溶解性；

B、兩條溶解度曲線的交點，表示在該點所示的溫度下，兩種物質的溶解度相等；根據(jù)飽和溶液的質量分數(shù)rm{=dfrac{{脠脺陸芒露脠}}{100+{脠脺陸芒露脠}}隆脕100%}判斷此時兩物質的飽和溶液的溶質質量分數(shù)大??；

C；比較析出晶體質量的多少需知道飽和溶液的質量；

D；判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況；從而確定通過降溫還是蒸發(fā)溶劑的方法達到提純物質的目的．

主要考查了固體溶解度曲線的意義及固體溶解度和溫度間的關系，并能利用所學知識來解決實際問題rm{20隆忙}【解析】rm{CD}三、填空題(共8題，共16分)13、鐵與四氧化三鐵的混合物；取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸，黑色粉末完全溶解并有氣泡生成；取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸，黑色粉末沒有溶解；取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸，黑色粉末部分溶解；控制溫度達到570℃以上；紅；4FeO+O2=2Fe2O3【分析】解：【猜想與假設】由于鐵與四氧化三鐵均能被磁鐵吸引，而該黑色粉末全部能被磁鐵吸，所以黑色固體的成分可能是：rm{壟脵}全部是鐵；rm{壟脷}全部是四氧化三鐵；rm{壟脹}兩者的混合物；

【實驗與結論】因為鐵能與鹽酸反應生成氫氣，而四氧化三鐵不能與鹽酸反應，所以rm{壟脵}取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸，黑色粉末完全溶解并有氣泡生成，說明該黑色固體全部為鐵；rm{壟脷}取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸，黑色粉沒有溶解，說明該黑色固體全部是四氧化三鐵；rm{壟脹}取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸；黑色粉末部分溶解且有氣體放出，則該黑色固體為鐵與四氧化三鐵的混合物；

【反思與拓展】rm{(1)}由于“rm{CO}與氧化鐵在rm{570隆忙}以上時，依次發(fā)生下列rm{3}個反應”并最終生成單質的鐵，所以要確保氧化鐵被完全還原成鐵粉，則應控制溫度在rm{570隆忙}以上；

rm{(2)}依據(jù)由于氧化鐵的顏色是紅色的，所以黑色的氧化亞鐵被氧化為氧化鐵時，固體會變成紅色，反應的方程式為rm{4FeO+O_{2}=2Fe_{2}O_{3}}

故答案為：【猜想與假設】鐵與四氧化三鐵的混合物．

【實驗與結論】取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸；黑色粉末完全溶解并有氣泡生成；

取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸；黑色粉沒有溶解；

取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸；黑色粉末部分溶解；

【反思與拓展】

rm{(1)}控制溫度達到rm{570隆忙}以上．

rm{(2)}紅；rm{4FeO+O_{2}=2Fe_{2}O_{3}}．

【猜想與假設】由于鐵與四氧化三鐵均能被磁鐵吸引；所以黑色固體的成分可能是：全部是鐵；全部是四氧化三鐵；或者是兩者的混合物；

【實驗與結論】依據(jù)鐵能與鹽酸反應生成氫氣；而四氧化三鐵不能與鹽酸反應對實驗進行設計即可；

【反思與拓展】rm{(1)}根據(jù)題干中的信息“rm{CO}與氧化鐵在rm{570隆忙}以上時，依次發(fā)生下列rm{3}個反應”分析解答；

rm{(2)}依據(jù)氧化鐵的顏色以及題中的信息分析解答；

此題是對一氧化碳還原氧化鐵的產(chǎn)物的考查，解題的關鍵是利用題干中的信息結合鐵與鹽酸的反應對問題進行分析探討；【解析】鐵與四氧化三鐵的混合物；取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸，黑色粉末完全溶解并有氣泡生成；取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸，黑色粉末沒有溶解；取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸，黑色粉末部分溶解；控制溫度達到rm{570隆忙}以上；紅；rm{4FeO+O_{2}=2Fe_{2}O_{3}}14、22.99；8；A；NaCl【分析】解：rm{(1)}鈉元素的相對原子質量為rm{22.99}故填：rm{22.99}

rm{(2)}鈉原子有rm{3}個電子層，為rm{2}rm{8}rm{1}結構，最外層有rm{1}個電子，在化學反應中易失去最外層的rm{1}個電子，而其次外層變?yōu)樽钔鈱舆_到rm{8}電子穩(wěn)定結構；故填：rm{8}

rm{(3)}最外層電子數(shù)決定元素的化學性質，鈉原子的最外層有rm{1}個電子，而圖rm{2}中rm{A}原子的最外層也只有rm{1}個電子，故化學性質相似；故填：rm{A}

rm{(4)}鈉原子的最外層有rm{1}個電子，在化學反應中易失去最外層的rm{1}個電子而顯rm{+1}價，氯原子最外層有rm{7}個電子，在化學反應中易得到rm{1}個電子而顯rm{-1}價，故形成的氯化鈉的化學式為：rm{NaCl.}故填：rm{NaCl}．

rm{(1)}明確元素周期表能提供的信息即可解答；

rm{(2)}根據(jù)離子形成的過程來分析；

rm{(3)}根據(jù)最外層電子數(shù)決定元素的化學性質來分析；

rm{(4)}根據(jù)兩元素的化合價來書寫化學式．

本題難度不大，明確粒子中粒子結構示意圖的含義、核內(nèi)質子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關系、元素周期表中元素的信息是去解題的關鍵．【解析】rm{22.99}rm{8}rm{A}rm{NaCl}15、Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4；右；Na2CO3HCl【分析】解：Ⅰ鐵粉與稀硫酸發(fā)生反應生成硫酸亞鐵和氫氣，其化學方程式為：rm{Fe+H_{2}SO_{4}簍TH_{2}隆眉+FeSO_{4}}故答案為：rm{Fe+H_{2}SO_{4}簍TH_{2}隆眉+FeSO_{4}}

Ⅱ兩金屬都能和稀硫酸反應生成氫氣，由于題目中指出：“發(fā)現(xiàn)左端氣球膨脹程度明顯大于右端”說明左端產(chǎn)生的氫氣多，根據(jù)質量守恒定律，說明左邊消耗的稀硫酸多，所以若僅有一只rm{U}型管內(nèi)的硫酸有剩余；則是右邊；故答案為：右；

Ⅲ能觀察到氣球明顯膨脹，說明這兩種物質能發(fā)生反應生成氣體rm{.}碳酸鈉和稀鹽酸反應就能生成氯化鈉和水和二氧化碳氣體，故答案為：rm{Na_{2}CO_{3}}rm{HCl}．

Ⅰ從鐵粉與稀硫酸發(fā)生反應生成硫酸亞鐵和氫氣去分析解答；

Ⅱ從題目中指出：“發(fā)現(xiàn)左端氣球膨脹程度明顯大于右端”說明左端產(chǎn)生的氫氣多；根據(jù)質量守恒定律，說明左邊消耗的稀硫酸多去分析解答；

Ⅲ從能觀察到氣球明顯膨脹；說明這兩種物質能發(fā)生反應生成氣體去分析解答．

考查了鐵、鋁與稀鹽酸反應的化學方程式及其現(xiàn)象．【解析】rm{Fe+H_{2}SO_{4}簍TH_{2}隆眉+FeSO_{4}}右；rm{Na_{2}CO_{3}HCl}16、②；④；③；①【分析】解：rm{(1)}占空氣總體積rm{21%}的氣體是氧氣；

rm{(2)}二氧化碳是可導致溫室效應的氣體；

rm{(3)}稀有氣體在通電時能發(fā)出有色的光；可制多種電光源；

rm{(4)}氮氣含有氮元素；是可制氮肥原料的氣體．

故答為：rm{(1)壟脷}rm{(2)壟脺}rm{(3)壟脹}rm{(4)壟脵}．

根據(jù)空氣的成分以及各成分的性質；用途分析回答．

本題的難度不大，熟記空氣的成分及各成分的性質和用途即可分析解答．【解析】rm{壟脷}rm{壟脺}rm{壟脹}rm{壟脵}17、②③；蛋白質；B【分析】解：rm{(1)}有機合成材料包括：塑料、合成纖維、合成橡膠；故答案為：rm{壟脷壟脹}

rm{(2)}人體的六大營養(yǎng)物質是：水、無機鹽、蛋白質、脂肪、糖類和維生素，蛋白質、脂肪、糖類是給人體提供能量的物質，豆?jié){中含有的最豐富是蛋白質rm{.}故答案為：蛋白質；

rm{(3)}塑料部分屬于可回收制品，則壺身應該有圖rm{2}的rm{B}的回收裝置標志rm{.}故填：rm{B}．

rm{(1)}根據(jù)有機合成材料包括：塑料；合成纖維、合成橡膠等進行解答；

rm{(2)}根據(jù)豆?jié){中含有的最豐富是蛋白質進行解答；

rm{(3)}根據(jù)回收標志進行解答．

本考點考查了元素與人體健康的關系、化學材料等，基礎性比較強rm{.}食品在現(xiàn)實生活中應用很廣泛，應該好好把握rm{.}要合理膳食，均衡營養(yǎng)，保證身體健康．【解析】rm{壟脷壟脹}蛋白質；rm{B}18、rm{(1)}酒精燈；分液漏斗；rm{(2)C}rm{D}rm{G}rm{H}rm{(3)}溶解；rm{B}rm{壟脵}rm{(4)I}rm{<}【分析】【分析】

rm{(1)}熟悉常見儀器，了解名稱；rm{(2)}根據(jù)用稀硫酸和鋅粒制氫氣是固液不加熱反應選擇發(fā)生裝置；根據(jù)氫氣的密度和溶水性選擇收集裝置；rm{(3)}根據(jù)泥沙不溶于水，而氯化鈉溶于水，可用過濾的方法除去泥沙雜質；蒸發(fā)要用加熱的裝置；rm{(4)}根據(jù)配置一定質量分數(shù)的溶液的步驟選擇實驗用具；根據(jù)公式：溶液的溶質質量分數(shù)rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驢}}{{脠脺脪潞脰脢脕驢}}隆脕100%}計算判斷。

本題主要考查實驗裝置的選?。粚嶒瀮x器的選??；同學們要具有綜合的化學知識。

【解答】

rm{=dfrac

{{脠脺脰脢脰脢脕驢}}{{脠脺脪潞脰脢脕驢}}隆脕100%}圖中裝置rm{(1)}中儀器rm{A}的名稱為酒精燈，裝置rm{壟脵}中儀器rm{D}的名稱為分液漏斗故答案為：酒精燈；分液漏斗；

rm{壟脷}用稀硫酸和鋅粒制氫氣是固液不加熱反應，圖中rm{(2)}適合固液不加熱反應；氫氣的密度小于空氣的密度，并且不易溶于水，我們可以用排水法和向下排空氣法收集。故答案為：rm{CD}或rm{C}rm{D}或rm{G}

rm{H}要除去粗鹽中不溶性雜質可以用過濾的方法，濾前要先溶解；蒸發(fā)時可用酒精燈加熱，蒸發(fā)皿作反應容器，還有鐵架臺，所以可以用裝置rm{(3)}做反應容器；過濾、溶解、蒸發(fā)所用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，故可選rm{B}故答案為：溶解；rm{壟脵}rm{B}

rm{壟脵}用氯化鈉固體和水配制rm{(4)}的氯化鈉溶液，要經(jīng)過計算、稱量、溶解幾個步驟，要用到圖中的rm{5%}根據(jù)公式：溶液的溶質質量分數(shù)rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驢}}{{脠脺脪潞脰脢脕驢}}隆脕100%}可知，在已經(jīng)有少量水的燒杯中加入rm{I}氯化鈉和rm{=dfrac

{{脠脺脰脢脰脢脕驢}}{{脠脺脪潞脰脢脕驢}}隆脕100%}水，則所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)小于rm{5g}故答案為：rm{95mL}rm{5%}rm{I}【解析】rm{(1)}酒精燈；分液漏斗；rm{(2)C}rm{D}rm{G}rm{H}rm{(3)}溶解；rm{B}rm{壟脵}rm{(4)I}rm{<}19、略

【分析】

（1）由A和C物質的溶解度曲線可知：在t1℃時，A和C物質的溶解度曲線交于一點，說明兩物質的溶解度相等，故答案為：t1℃時；A；C的溶解度相等均為25克。

（2）在t1℃時；B的溶解度是40克，即在100克水中最多溶解B20克，則在50克水中最多溶解20克B，因此將35gB物質加入50g水中，經(jīng)充分溶解所形成的溶液是飽和溶液，故答案為：飽和。

（3）由于A的溶解度隨溫度的降低而減小，因此將它的飽和溶液由t2℃降到t1℃時，就會有晶體析出，而C的溶解度是隨溫度的降低而增大，因此將它的飽和溶液由t2℃降到t1℃時，它的飽和溶液就會變成不飽和溶液，雖然C和A的溶解度在t1℃時相等；它們的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)應該相等，但C已不是飽和溶液，因此它們的溶液中溶質的質量分數(shù)A＞C，故答案為：＞

【解析】【答案】固體溶解度曲線的意義：①可以表示出某物質在某溫度下的溶解度；②可以比較不同物質在相同溫度下的溶解度大小，③可以判斷某物質的溶解度受溫度影響變化的趨勢等．

20、略

【分析】

（1）取固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液；由于硫酸銅溶液為藍色，說明一定不含硫酸銅；

（2）取部分此溶液加入氯化鋇溶液；有白色沉淀生成，根據(jù)題干給出的物質，所形成的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉，也可能是二者的混合物；

（3）在白色沉淀中加入足量的稀硝酸；沉淀最后全部溶解，碳酸鋇可溶于硝酸，而硫酸鋇不溶于稀硝酸，說明沉淀為碳酸鋇，一定不是硫酸鋇，故一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，而碳酸鈉可與氯化鈣形成沉淀，而（1）中樣品溶于水得到無色溶液，故混合物中一定不含氯化鈣；

故答案為：

肯定有Na2CO3；肯定沒有CaCl2、CuSO4、Na2SO4

【解析】【答案】固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液；說明混合物中一定無硫酸銅，取部分此溶液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含硫酸鈉或碳酸鈉，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇，故一定含碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，由于碳酸鈉可與氯化鈣反應生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，所以混合物中一定不含氯化鈣．

四、探究題(共3題，共15分)21、S+O2SO2；防止高溫生成物濺落瓶底，引起集氣瓶炸裂；不能；還增加一個盛有空氣的集氣瓶作對比實驗【分析】解：rm{(1)}做鐵絲在氧氣里燃燒的實驗時，預先在集氣瓶里裝少量水或細沙，可使燃燒后的高溫物質不直接濺落在瓶底，防止瓶底受熱而發(fā)生炸裂；硫在氧氣中燃燒可以觀察到的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色火焰，放出大量熱，生成一種刺激性氣味的氣體rm{.}由于硫燃燒生成了二氧化硫，二氧化硫能污染空氣rm{.}所以，在做硫在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶底部預先裝有少量水，它的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣；該反應的化學方程式為：rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}SO_{2}}

rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{

.}}{;}SO_{2}}圖rm{(2)}不能達到到實驗目的；還增加一個盛有空氣的集氣瓶作對比實驗；

故答案為：rm{(1)S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}SO_{2}}防止高溫生成物濺落瓶底；引起集氣瓶炸裂。

rm{C}不能rm{(1)S+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}SO_{2}}還增加一個盛有空氣的集氣瓶作對比實驗。

rm{(2)}可以根據(jù)物質之間相互作用時的實驗現(xiàn)象及其反應文字表達式等方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論rm{.}乙中反應生成的二氧化硫能和水反應生成亞硫酸，從而防止二氧化硫氣體逸出污染空氣rm{(1)}甲乙中的反應物都是兩種，生成物都是一種，屬于化合反應rm{.}硫和氧氣反應生成二氧化硫．

rm{.}證明呼出的氣體中二氧化碳比吸入的空氣中含量高設計的實驗；要形成對比．

本考點考查的是空氣中氧氣含量的探究實驗，根據(jù)實驗操作圖，回憶實驗中現(xiàn)象，由實驗中的注意事項，對實驗結果進行評價，從而理解該實驗的探究目的rm{.}對實驗結果進行評價，是近幾年中考的重點之一，要好好把握．rm{(2)}【解析】rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}SO_{2}}防止高溫生成物濺落瓶底，引起集氣瓶炸裂；不能；還增加一個盛有空氣的集氣瓶作對比實驗22、磷+氧氣五氧化二磷；產(chǎn)生大量白煙；保證瓶內(nèi)氧氣充分耗盡；難溶于水或不燃燒不支持燃燒；不能；硫燃燒產(chǎn)生SO2是氣體，瓶內(nèi)壓強不變，水不會倒流【分析】解：rm{(1)}紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙；磷與氧氣在點燃條件下反應生成五氧化二磷rm{.}該反應的文字表達式為：磷rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}五氧化二磷。

該實驗要測空氣中氧氣的含量；因此要將瓶內(nèi)空氣中的氧氣完全反應掉，因此紅磷要稍過量。

rm{(2)}待燃燒停止，白煙消失并冷卻后，打開止水夾，觀察到燒杯中的水進入集氣瓶，瓶內(nèi)水量約是集氣瓶容積的rm{dfrac{1}{5}}本實驗還可以推知氮氣性質有：不溶于水，或不燃燒；不助燃。

rm{(3)}硫燃燒產(chǎn)生rm{SO_{2}}是氣體；瓶內(nèi)壓強不變，水不會倒流，因此換成木炭不可以；

rm{(4)}根據(jù)盛有氣體的集氣瓶正放；可以推知氣體密度大于空氣，且氣體“無色無毒”，在初中化學中最常見的這種氣體可能是氧氣或二氧化碳；

把帶火星木條伸入瓶中；若木條復燃，可以證明氣體為氧氣；

向瓶內(nèi)倒入澄清石灰水；振蕩，石灰水變渾濁，證明瓶內(nèi)氣體為二氧化碳．

故答案為：

rm{(1)}磷rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}五氧化二磷rm{.}產(chǎn)生大量白煙；保證瓶內(nèi)氧氣充分耗盡．

rm{(2)dfrac{1}{5}}難溶于水或不燃燒不支持燃燒．

rm{(3)}不能，硫燃燒產(chǎn)生rm{SO_{2}}是氣體；瓶內(nèi)壓強不變，水不會倒流．

rm{(4)}

。假設rm{(}猜想rm{)}驗證方法及操作可能看到的現(xiàn)象結論該氣體無色無毒且比空氣重；

猜想可能為氧氣或二氧化碳rm{1}拉開玻璃片用帶火星的木條放在瓶口的間隙處。

rm{2}在瓶內(nèi)倒入澄清石灰水rm{1}若木條復燃。

rm{2}石灰水變渾濁證明是rm{O_{2}}

證明是rm{CO_{2}}

rm{(1)}根據(jù)紅磷燃燒的生成物寫出文字表達式；根據(jù)實驗目的分析紅磷過量的原因；

rm{(2)}根據(jù)實驗現(xiàn)象分析氮氣的性質；

rm{(3)}根據(jù)硫燃燒的產(chǎn)物是氣體分析；

rm{(4)}密度大于空氣的氣體在存放時；集氣瓶正放，如本題中的存放方式；氣體密度小于空氣時，存放氣體的集氣瓶應倒放；

驗證氧氣；用帶火星的木條進行，看到木條復燃，則氣體可確定為氧氣；

驗證二氧化碳；氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，可以確定氣體為二氧化碳．

本題主要考查用紅磷測定空氣組成的實驗原理、操作、現(xiàn)象、結論和注意事項，難度稍大．【解析】磷rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}五氧化二磷；產(chǎn)生大量白煙；保證瓶內(nèi)氧氣充分耗盡；rm{dfrac{1}{5}}難溶于水或不燃燒不支持燃燒；不能；硫燃燒產(chǎn)生rm{SO_{2}}是氣體，瓶內(nèi)壓強不變，水不會倒流23、變渾濁；不變渾濁；石灰水渾濁程度；燃著的木條；木條熄滅；木條繼續(xù)燃燒；木條燃燒情況【分析】解：分別向盛有呼出氣體和空氣的集氣瓶中滴加澄清石灰水，盛呼出氣體的集氣瓶中石灰水變渾濁，說明呼出的氣體中含二氧化碳比空氣中多；將燃著的木條分別深入盛有呼出氣體和空氣的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)盛呼出氣體的集氣瓶內(nèi)燃著的木條逐漸熄滅，空氣中燃著的木條照常燃燒，說明呼出的氣體中含氧氣少rm{.}故答案為：。探究內(nèi)容實驗方案判斷依據(jù)二氧化碳含量是否相同將澄清石灰水分別滴入盛有呼出的氣體和空氣中的集氣瓶中；盛呼出氣體的集氣瓶內(nèi)石灰水變渾濁，盛空氣的集氣瓶內(nèi)石灰水不變渾濁．根據(jù)石灰水渾濁程度不同判斷rm{CO_{2}}含量不同氧氣含量是否相同用燃著的木條分別放入盛有呼出氣體和空氣中，盛呼出氣體的集氣瓶內(nèi)木條熄滅，盛空氣的集氣瓶木條繼續(xù)燃燒．根據(jù)木條燃燒情況的不同判斷rm{O_{2}}含量不同二氧化碳含量的判斷，是利用二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的特性判斷，空氣中的二氧化碳幾乎不能使澄清石灰水變渾濁，呼出的氣體能夠使澄清石灰水變渾濁；氧氣含量的不同是利用氧氣能支持燃燒的性質；水蒸氣含量的不同可根據(jù)水蒸氣遇冷凝結成小水珠的性質判斷rm{.}根據(jù)二氧化碳使澄清石灰水變渾濁的原理判斷二氧化碳的多少，根據(jù)氧氣支持燃燒的性質判斷氧氣的多少．【解析】變渾濁；不變渾濁；石灰水渾濁程度；燃著的木條；木條熄滅；木條繼續(xù)燃燒；木條燃燒情況五、簡答題(共2題，共4分)24、汞原子和氧原子；種類、數(shù)目、質量反應前后不變【分析】解：rm{(1)}由質量守恒定律反應前后原子的種類及數(shù)目不變可知，在rm{B}圖中應在添加一個氧分子如下圖：

rm{(2)}由圖示可知；此變化前后未發(fā)生改變的粒子是汞原子和氧原子；

rm{(3)}正確補圖后該過程符合質量守恒定律；這是因為在化學反應中分子分成原子，原子重新結合成新分子，且原子的種類；數(shù)目、質量反應前后不變的緣故．

故答為：rm{(1)}見上圖；rm{(2)}汞原子和氧原子；rm{(3)}種類；數(shù)目、質量反應前后不變．

根據(jù)質量守恒定律反應前后原子的種類及數(shù)目不變將rm{B}圖補充完整；根據(jù)微粒的變化分析化學反應實質．

此題是對化學反應實質的考查，解題的關鍵是掌握化學變化是分子的分開原子的重新組合的過程．【解析】汞原子和氧原子；種類、數(shù)目、質量反應前后不變25、40；a；60；bac；②③；冷卻熱飽和溶液【分析】解：rm{(1)40隆忙}時，rm{a}rm{c}的溶解度曲線交于一點；故它們的溶解度相同；

rm{(2)}由于rm{a}的溶解度隨著溫度的升高而增大且受溫度的影響變化最大，故rm{60隆忙}時，一定量的rm{a}rm的飽和溶液，冷卻到rm{40隆忙}時，析出晶體較多的是rm{a}

rm{(3)40隆忙}時rm{a}的溶解度為rm{20g}將rm{a}物質rm{15g}加入rm{50}克水中，只能溶解rm{10g}所得溶液質量為rm{60g}

rm{(4)}根據(jù)三物質的溶解度曲線可知，在rm{40隆忙}時，三物質的溶解度大小關系是rm{b>a=c}即在rm{40隆忙}時，三物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小關系是rm{b>a=c}由于rm{a}和rm的溶解度隨溫度的升高而增大，rm{c}的溶解度隨溫度的升高而減小，因此給它們的飽和溶液升溫至rm{60隆忙}時，rm{a}和rm的飽和溶液就會變成不飽和溶液，溶液中溶質的質量分數(shù)不變，rm{c}的飽和溶液中有晶體析出，溶液中溶質的質量分數(shù)就會減小，因此升溫后溶液中溶質的質量分數(shù)大小關系為rm{b>a>c}．

rm{(5)b}的溶解度受溫度的影響變化不大，故欲使rm{60隆忙}時rm的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法是加rm固體或蒸發(fā)溶劑的方法．

rm{(6)a}的溶解度受溫度的影響較大，要從含有少量rm{a}的rm溶液中得到較多的rm{a}晶體；通?？刹捎美鋮s熱飽和溶液的方法．

故答案為：rm{(1)40}rm{(2)a}rm{(3)60}rm{(4)bac}rm{(5)壟脷壟脹}rm{(6)}冷卻熱飽和溶液rm{(}或降溫結晶或冷卻結晶rm{)}．

由溶解度曲線，可以查出rm{a}rm{c}的溶解度相同的溫度；由rm{a}rm兩種物質的溶解度受溫度的影響的變化趨勢，可以判斷降溫后析出晶體的質量；由rm{40隆忙}時rm{a}的溶解度，可以判斷形成溶液的質量；由在rm{40隆忙}時，三種物質的溶解度大小關系，可以確定三種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)；由三種物質的溶解度受溫度的影響的變化趨勢，可以判斷升溫時三種溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的順序rm{.}由rm的溶解度受