2025年粵教新版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教新版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷797考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列各離子組能大量共存的是（）A.Fe3+、NH4+、H+、SO42-B.Fe3+、Br-、Na+、I-C.Fe2+、AlO2-、Na+、NO3-D.Fe3+、HCO3-、NH4+、NO3-2、高一學(xué)生小強(qiáng)的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：你認(rèn)為他的筆記中有幾處錯(cuò)誤（）

①物質(zhì)按照組成可以分為單質(zhì)和化合物。

②單質(zhì)又可分為金屬和非金屬。

③化合物主要包括：酸；堿、鹽和氧化物。

④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液；濁液和膠體。

⑤只要在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)。

⑥按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)。

⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降．

⑧測(cè)得納米材料Fe3O4的微粒直徑為90nm，所以納米材料Fe3O4屬于膠體。

⑨C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H=-1.5kJ?mol-1所以通常石墨比金剛石穩(wěn)定．A.三處B.四處C.五處D.六處3、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是（）A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B.在Z導(dǎo)管出來的氣體中無(wú)二氧化碳C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇和亞硫酸鋇4、二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．常溫下，（S2Cl2）是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．下列說法中錯(cuò)誤的是（）A.S2Cl2為共價(jià)化合物B.S2Cl2只含有極性共價(jià)鍵C.S2Cl2與水反應(yīng)時(shí)S-S鍵和S-Cl鍵都斷裂D.S2Cl2分子中S-S鍵和S-Cl鍵是通過共用電子對(duì)的相互作用形成的5、下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{4}+Cl_{2}xrightarrow{{鹿芒脮脮}}CH_{3}Cl+HCl}B.rm{CH_{4}+Cl_{2}

xrightarrow{{鹿芒脮脮}}CH_{3}Cl+HCl}C.rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}D.rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2隆煤}CH_{2}BrCH_{2}Br}6、我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得諾貝爾獎(jiǎng)。已知青蒿素分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是（）A.青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面內(nèi)B.青嵩素在酸或堿催化條件下可以水解C.青蒿素分子含三種官能團(tuán)，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，受熱不易分解D.青蒿素難溶于水，可采用有機(jī)溶劑萃取后蒸餾提取評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、如表是元素周期表的一部分；回答下列有關(guān)問題：

。族。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩??（1）寫出下列元素符號(hào)：①____，⑥____，⑦_(dá)___，?____．

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是____，最活潑的非金屬元素是____，最不活潑的元素是____（用元素符號(hào)作答）．

（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）____，堿性最強(qiáng)的是____，呈兩性的氫氧化物是____．

（4）在這些元素中（除稀有氣體），原子半徑最小的是（填元素符號(hào)）____，原子半徑最大的是____．

（5）在⑤與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是（填元素名稱）____，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)（只要寫出實(shí)驗(yàn)方案即可），用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明．____．

（6）在⑧與⑦中，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)較活潑的是____，寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的化學(xué)方程式____．8、給試管里的液體加熱，液體體積一般不超過試管容積的____，加熱前先____，然后再集中加熱；為了避免傷人，加熱時(shí)切記不可使試管口對(duì)著人．9、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.50molNH3的體積是____，這些NH3中所含原子數(shù)目與____molH3PO4分子所含原子數(shù)目相等．10、N；Cu、H、O、S、Mg是常見的六種元素：

（1）Mg位于元素周期表第____周期第____族；N與O的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子個(gè)數(shù)比為。

____；Cu的基態(tài)原子電子排布式為____．

（2）用“＞”或“＜”填空：

。堿性：

Mg（OH）2____Cu（OH）2第一電離能：O____N熔點(diǎn)：

MgS____MgO穩(wěn)定性：

H2S____H2O（3）Mg在空氣中燃燒可微量生產(chǎn)氮化鎂（Mg3N2），Mg3N2（S）溶于足量的稀硫酸可得到兩種正鹽，在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molH2SO4放熱akJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____．

（4）工業(yè)上采取加熱條件下用氨氣還原氧化銅制取銅，同時(shí)得到兩種無(wú)污染的氣體（或蒸汽）．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____．11、60年代美國(guó)化學(xué)家鮑林提出了一個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)則：設(shè)含氧酸的化學(xué)式為HnROm；其中（m-n）為非羥基氧原子數(shù)，鮑林認(rèn)為含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)（m-n）的關(guān)系見表．

。m-n0123含氧酸強(qiáng)度弱酸中強(qiáng)強(qiáng)很強(qiáng)實(shí)例HClOH3PO4HNO3HClO4試回答下列問題：

（1）按此規(guī)則判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開___．

（2）H3PO3和H3AsO3的形式一樣，但酸性強(qiáng)弱相差很大．已知H3PO3為中強(qiáng)酸，H3AsO3

為弱酸，試推斷H3PO3和H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)____．

（3）按此規(guī)則判斷碳酸應(yīng)屬于____酸，與通常認(rèn)為的碳酸的強(qiáng)度是否一致？____．其可能的原因是____．12、（1）除去CO2中混有的少量SO2氣體，應(yīng)____（填試劑及方法；下同）；

（2）除去CO2中混有的少量H2S氣體，應(yīng)____；

（3）除去BaSO4中混有的少量BaSO3，應(yīng)____；

（4）除去FeCl2中混有的FeS，應(yīng)____．13、（Ⅰ）在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g),2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，請(qǐng)?zhí)顚懴旅婵瞻?。?）用D表示的平均反應(yīng)速率為____________A的轉(zhuǎn)化率為____________。（2）如果縮小容器容積(溫度不變)，則平衡體系中混合氣體的密度____________(填“增大”、“減少”或“不變”)。（3）若向原平衡體系再投入1molA和1molB，平衡____________(填“右移、左移或不移”)。（4）若開始時(shí)只加C和D各4/3mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，則還應(yīng)加入____________molB物質(zhì)。（Ⅱ）現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H<0，在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1。（1）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2，則：①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向_______（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進(jìn)行。②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是________。（2）在850℃時(shí)，若設(shè)x＝5.0mol和x＝6.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a_______b（填“大于”、“小于”或“等于”）。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、判斷下列說法是否正確；正確的在橫線內(nèi)打“√”，錯(cuò)誤的打“×”．

①1mol任何氣體的體積都是22.4L．____

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的體積為22.4L，則該氣體的物質(zhì)的量為1mol，所含的分子數(shù)目約為6.02×1023．____

③當(dāng)溫度高于0℃時(shí)，一定量任何氣體的體積都大于22.4L．____

④凡升高溫度，均可使飽和溶液變成不飽和溶液．____．15、SO3和H2O的反應(yīng)與SO2和H2O的反應(yīng)類型完全相同____（判斷對(duì)和錯(cuò)）16、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸到終點(diǎn)時(shí)，鈉離子物質(zhì)的量等于醋酸根離子的物質(zhì)的量____（判斷正誤）17、常溫常壓下，22.4LO3中含有3nA個(gè)氧原子____（判斷對(duì)錯(cuò)）18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1moL水中所含原子總數(shù)數(shù)為3NA____（判斷對(duì)錯(cuò)）19、下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述中；正確的在括號(hào)內(nèi)打√，錯(cuò)誤的在括號(hào)內(nèi)打X

（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液液面以下，根據(jù)溫度計(jì)指示的溫度來調(diào)節(jié)酒精燈火焰大小，以控制反應(yīng)液的溫度____．

（2）在潔凈的試管里加入1mL2%的氨水，然后一邊搖動(dòng)試管，一邊逐滴滴人2%的硝酸銀溶液，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，即得銀氨溶液____．

（3）用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管____．

（4）實(shí)驗(yàn)室制肥皂時(shí)，將適量植物油和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂____．

（5）進(jìn)行纖維素水解實(shí)驗(yàn)時(shí)，把一小團(tuán)蓬松脫脂棉放入試管，滴入少量濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu（OH）2加熱至沸騰即可____．評(píng)卷人得分四、探究題(共4題，共8分)20、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．21、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測(cè)定其含量，操作為：22、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．23、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測(cè)定其含量，操作為：評(píng)卷人得分五、推斷題(共3題，共21分)24、如圖是無(wú)機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中；I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第____周期第____族．

（2）在反應(yīng)⑦中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為____．

（3）某同學(xué)取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色．寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：____．

（4）將化合物D與KNO3、KOH共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4，同時(shí)還生成KNO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．

（5）鎂與金屬I的合金是一種潛在的貯氫材料；可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg與金屬I的單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．

①熔煉制備該合金時(shí)通入氬氣的目的是____．

②I電池性能優(yōu)越，I-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

25、已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)，且G為黃綠色；形成D的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；K為紅棕色粉末。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。請(qǐng)回答：（1）工業(yè)上制C用A不用H的原因____（2）寫出C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式____，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量____（填“大于”或“小于”）生成物總能量（3）L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽(yáng)極，L作陰極，接通電源（短時(shí)間）電解E水溶液的化學(xué)方程式____，電解后為使溶液與電解前完全相同，需向上述溶液中通入____（4）J與H反應(yīng)的離子方程式為____26、有機(jī)物rm{A(C_{11}H_{12}O_{5})}同時(shí)滿足下列條件：rm{壟脵}含苯環(huán)且不含甲基；rm{壟脷}苯環(huán)上一氯取代物只有rm{2}種；rm{壟脹1mol}rm{A}與足量的rm{NaHCO_{3}}反應(yīng)生成rm{1mol}rm{CO_{2}}rm{壟脺}遇rm{FeCl_{3}}溶液不顯色rm{.A}有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：rm{+NaOHxrightarrow[triangle]{CaO}R-H+Na_{2}CO_{3}}

回答下列問題：

rm{+NaOHxrightarrow[triangle

]{CaO}R-H+Na_{2}CO_{3}}中有______種官能團(tuán)，rm{(1)A}的分子式為______．

rm{H}由rm{(2)}生成rm{C}的反應(yīng)類型是______．

rm{G}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，rm{(3)G}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______．

rm{K}寫出rm{(4)壟脵}反應(yīng)的化學(xué)方程式______；

rm{C隆煤D}寫出rm{壟脷}反應(yīng)的離子方程式______．

rm{I隆煤J}的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件：rm{(5)壟脵C(jī)}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，rm{a.}能發(fā)生皂化反應(yīng)；rm{b.}能與rm{c.}反應(yīng)產(chǎn)生rm{Na}氣，共有______種rm{H_{2}}不含立體異構(gòu)rm{(}其中核磁共振氫譜顯示為rm{).}組峰，且峰面積比為rm{3}的是______rm{6漏s1漏s1}寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式rm{(}．

rm{)}的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)rm{壟脷C}或數(shù)據(jù)rm{(}完全相同，該儀器是______rm{)}填標(biāo)號(hào)rm{(}．

A.元素分析儀rm{)}質(zhì)譜儀rm{B.}紅外光譜儀rm{C.}核磁共振儀．rm{D.}參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能相互促進(jìn)水解等，則離子大量共存，以此來解答．【解析】【解答】解：A．該組離子之間不反應(yīng)；可大量共存，故A正確；

B．Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．Fe2+、AlO2-相互促進(jìn)水解；不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．Fe3+、HCO3-相互促進(jìn)水解；不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選A．2、C【分析】【分析】①物質(zhì)按照組成可以分純凈物和混合物；根據(jù)組成元素純凈物分為單質(zhì)；化合物；

②單質(zhì)根據(jù)組成元素可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)；

③化合物主要包括：酸；堿、鹽和氧化物。

④按照分散質(zhì)粒子直徑大小可將分散系分為溶液；濁液和膠體；

⑤電解質(zhì)是在水溶液中或融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；但像二氧化碳溶于水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樯闪穗娊赓|(zhì)，但二氧化碳是非電解質(zhì)；

⑥氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是交叉關(guān)系；

⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子得失或共用電子對(duì)偏移；化合價(jià)變化是氧化還原反應(yīng)的特征；⑧膠體微粒直徑1-100nm分析；

⑨物質(zhì)能量越高越活潑．【解析】【解答】解：①物質(zhì)按組成分為純凈物和混合物；純凈物按元素組成分為單質(zhì)（僅一種元素組成的純凈物）和化合物（由兩種或兩種以上元素組成的純凈物），故①錯(cuò)誤；

②單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)；故②正確；

③化合物主要包括酸；堿、鹽和氧化物；故③正確；

④按分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液；濁液和膠體；故④正確；

⑤電解質(zhì)是自身能發(fā)生電離的化合物如SO2、NH3等水溶液雖然能導(dǎo)電但不是自身發(fā)生電離不屬于電解質(zhì)；故⑤錯(cuò)誤；

⑥氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)是交叉關(guān)系；按樹狀分類應(yīng)為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故⑥錯(cuò)誤；

⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；故⑦錯(cuò)誤；

⑧膠體微粒直徑1-100nm，在分散系中形成膠體，納米材料Fe3O4不是膠體；屬于分散質(zhì)，故⑧錯(cuò)誤；

⑨物質(zhì)能量越高越活潑，C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H=-1.5kJ?mol-1；金剛石能量高，石墨比金剛石穩(wěn)定，故⑨正確；

故選C．3、C【分析】【分析】碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y是Cl2，同時(shí)通入時(shí)因Cl2與水和SO2共同作用要產(chǎn)生SO42-，硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，以此解答該題．【解析】【解答】解：碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y是Cl2，洗氣瓶中發(fā)生SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl；

A．氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；則洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋇沉淀，故A錯(cuò)誤；

B．酸性溶液抑制二氧化碳的溶解，則Z處逸出的氣體中有CO2；故B錯(cuò)誤；

C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇；故C正確；

D．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)；不能生成碳酸鋇沉淀，故D錯(cuò)誤；

故選C．4、B【分析】【分析】S2Cl2為共價(jià)化合物，分子中含有Cl-S極性鍵和S-S非極性鍵，與水發(fā)生反應(yīng)2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl，以此解答該題．【解析】【解答】解：A．S2Cl2為非金屬元素形成的共價(jià)化合物；故A正確；

B．分子中含有Cl-S極性鍵和S-S非極性鍵；故B錯(cuò)誤；

C．與水發(fā)生反應(yīng)2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl；S-S鍵和S-Cl鍵都斷裂，故C正確；

D．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl；由結(jié)構(gòu)式可知含有S-S鍵和S-Cl鍵，且為共價(jià)鍵，通過共用電子對(duì)的相互作用形成，故D正確．

故選B．5、B【分析】解：rm{A}甲烷中的氫原子被氯原子所取代；屬于取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B；乙烯中的碳碳雙鍵斷裂；兩個(gè)碳原子分別結(jié)合了溴原子，屬于加成反應(yīng)，故B正確；

C；乙醇在銅的催化作用下被氧氣氧化；屬于氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D；苯中的氫原子被硝基所取代；屬于取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選B．

根據(jù)加成反應(yīng)的定義：有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂；斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)．

本題考查了加成反應(yīng)的定義，難度不大，注意取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的區(qū)別．【解析】rm{B}6、C【分析】解：A．含有飽和碳原子；具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的碳原子不可能在同一個(gè)平面上，故A正確；

B．含有酯基；則在酸或堿催化條件下可以水解，故B正確；

C．含有過氧鍵；受熱易分解，故C錯(cuò)誤；

D．含有酯基；難溶于水，可采用有機(jī)溶劑萃取后蒸餾提取，故D正確。

故選：C。

有機(jī)物含有過氧鍵；具有氧化性，含有酯基，具有酯類的性質(zhì)，以此解答該題。

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查反應(yīng)類型、化學(xué)鍵及酯的性質(zhì)，題目難度不大。【解析】C二、填空題(共7題，共14分)7、NSiSCaKFArHClO4KOHAl（OH）3FK鎂分別與水反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)劇烈程度進(jìn)行判斷氯氣Cl2+2H2S=2HCl+S↓【分析】【分析】由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca、?為Br；

（1）①；⑥、⑦、?分別為N、Si、S、Ca；

（2）同周期自左而右金屬性減弱；非金屬性增強(qiáng)；同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不能活潑；

（3）非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，F(xiàn)元素沒有最高價(jià)含氧酸，故高氯酸的酸性最強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；氫氧化物呈兩性的是氫氧化鋁；

（4）同周期自左而右原子半徑減小；同主族自上而下原子半徑增大；

（5）⑤與④中；化學(xué)性質(zhì)較活潑的為Mg，可利用與水反應(yīng)的劇烈程度說明；

（6）⑧與⑦中，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)較活潑的為氯氣，可利用單質(zhì)之間的置換反應(yīng)說明．【解析】【解答】解：由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca、?為Br；

（1）①；⑥、⑦、?分別為N、Si、S、Ca；故答案為：N；Si；S；Ca；

（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故上述元素中最活潑的金屬元素是⑩，為K元素，最活潑的非金屬元素是②，為F元素，最不活潑的元素是⑨，為Ar；

故答案為：K；F；Ar；

（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，F(xiàn)元素沒有最高價(jià)含氧酸，故HClOH4的酸性最強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故KOH的堿性最強(qiáng)；Al（OH）3是兩性氫氧化物；

故答案為：HClO4；KOH；Al（OH）3；

（4）同周期自左而右原子半徑減小；同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K，故答案為：F；K；

（5）Mg與Al；根據(jù)同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，金屬性Mg＞Al，根據(jù)判斷金屬性強(qiáng)弱的方法，可依據(jù)二者單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度來判斷其金屬性強(qiáng)弱；

故答案為：鎂；分別與水反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)劇烈程度進(jìn)行判斷．

（8）⑧和⑦分別是Cl和S，根據(jù)同周期元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，非金屬性Cl＞S，根據(jù)判斷非金屬性強(qiáng)弱的方法，可依據(jù)二者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來判斷其非金屬性強(qiáng)弱，即Cl2+2H2S=2HCl+S↓．

故答案為：氯氣；Cl2+2H2S=2H++2Cl-+S↓．8、預(yù)熱【分析】【分析】給試管里的液體加熱時(shí)，要先預(yù)熱，加熱液體的量不能超過試管容積的．【解析】【解答】解：給試管里的液體加熱時(shí)，要先預(yù)熱，方法是：在火焰上來回移動(dòng)試管，對(duì)已固定的試管，可移動(dòng)酒精燈；加熱液體的量不能超過試管容積的；否則加熱時(shí)液體可能濺出；

故答案為：；預(yù)熱．9、11.2L0.25【分析】【分析】由標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積概念計(jì)算，n=，原子數(shù)相同即物質(zhì)的量相同，結(jié)合分子中所含原子數(shù)計(jì)算得到．【解析】【解答】解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.50molNH3的體積V=nVm=0.50mol×22.4L/mol=11.2L；

0.50molNH3中所含原子物質(zhì)的量=0.50mol×4=2mol；

設(shè)與xmolH3PO4分子所含原子數(shù)目相等；

得到xmol×8=2mol；

x=0.25mol；

故答案為：11.2L；0.25．10、三IIA3：21s22s22p63s23p63d104s1＞＜＜＜Mg3N2（S）+4H2SO4（aq）=3MgSO4（aq）+（NH4）2SO4（aq）△H=-4akJ/mol【分析】【分析】（1）Mg是12號(hào)元素，位于元素周期表第三周期第IIA族；N原子的核外電子排布為1s22s22p3、O原子的核外電子排布為1s22s22p4，所以兩者基態(tài)原子核外未成對(duì)電子個(gè)數(shù)比為3：2；Cu是29號(hào)元素，銅的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；

（2）金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；同周期第一電離能逐漸增大；但ⅡA和ⅤA元素異常；離子晶體晶格能越大，熔點(diǎn)越高；中心元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；

（3）熱化學(xué)方程式書寫要注明反應(yīng)物和生成物的聚焦?fàn)顟B(tài)和反應(yīng)熱；

（4）氨氣還原氧化銅制取銅，同時(shí)得到兩種無(wú)污染的氣體（或蒸汽）只能是氮?dú)夂退魵猓缓蟾鶕?jù)電子轉(zhuǎn)移情況標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．【解析】【解答】解：（1）Mg是12號(hào)元素，位于元素周期表第三周期第IIA族；N的核外電子排布為1s22s22p3與O的核外電子排布為1s22s22p4，所以兩者基態(tài)原子核外未成對(duì)電子個(gè)數(shù)比為3：2；Cu是29號(hào)元素，銅的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；

故答案為：三；IIA；3：2；1s22s22p63s23p63d104s1；

（2）金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Mg＞Cu，所以堿性：Mg（OH）2＞Cu（OH）2；同周期第一電離能逐漸增大；但ⅡA和ⅤA元素異常，其中的氮是第ⅤA元素，所以電離能：O＜N；硫離子的半徑大于氧離子，所以MgO晶格能大，則MgO的熔點(diǎn)高，故熔點(diǎn)：MgS＜MgO；

中心元素的非金屬性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)＞S，所以氫化物越穩(wěn)定H2S＜H2O；故答案為：＞；＜，＜，＜；

（3）因?yàn)镸g3N2（S）溶于足量的稀硫酸可得到兩種正鹽，在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molH2SO4放熱akJ，所以熱化學(xué)方程式為：Mg3N2（S）+4H2SO4（aq）=3MgSO4（aq）+（NH4）2SO4（aq）△H=-4akJ/mol，故答案為：Mg3N2（S）+4H2SO4（aq）=3MgSO4（aq）+（NH4）2SO4（aq）△H=-4akJ/mol；

（4）氨氣還原氧化銅制取銅，同時(shí)得到兩種無(wú)污染的氣體（或蒸汽）只能是氮?dú)夂退魵猓苑磻?yīng)方程式為：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移為：故答案為：11、H3AsO4＜H2CrO4＜HMnO4中強(qiáng)酸不一致溶于水的那部分CO2并不能完全轉(zhuǎn)化為H2CO3【分析】【分析】（1）根據(jù)題中非羥基氧原子數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系分析；

（2）H3PO3和H3AsO3的酸性不同；說明二者分子中非羥基氧原子數(shù)不同，據(jù)此分析；

（3）根據(jù)碳酸中非羥基氧原子數(shù)判斷，二氧化碳在水中溶解度不大，二氧化碳與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)可知；非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強(qiáng)；

H3AsO4非羥基氧原子數(shù)為1，H2CrO4非羥基氧原子數(shù)為2，HMnO4非羥基氧原子數(shù)為3，則酸性：H3AsO4＜H2CrO4＜HMnO4；

故答案為：H3AsO4＜H2CrO4＜HMnO4；

（2）因?yàn)樗嵝訦3PO3＞H3AsO3，則H3PO3中非羥基氧的數(shù)目應(yīng)大于H3AsO3，且H3AsO3為弱酸，所以可以推知H3AsO3沒有非羥基氧，其分子結(jié)構(gòu)分別為：

故答案為：

（3）H2CO3中非羥基氧數(shù)目為1，應(yīng)為中強(qiáng)酸，與通常認(rèn)為碳酸是弱酸不一致；二氧化碳在水中溶解度不大，二氧化碳與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以碳酸為弱酸其可能原因是由于溶于水的那部分CO2并不能完全轉(zhuǎn)化為H2CO3；

故答案為：中強(qiáng)；不一致；溶于水的那部分CO2并不能完全轉(zhuǎn)化為H2CO3．12、酸性高錳酸鉀或飽和碳酸氫鈉溶液硫酸銅溶液稀硫酸或硝酸鹽酸【分析】【分析】（1）SO2具有還原性；可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也可與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；

（2）H2S可與硫酸銅溶液反應(yīng)生成沉淀；

（3）BaSO3可與硫酸或硝酸反應(yīng)而生成BaSO4；

（4）FeS可溶于鹽酸．【解析】【解答】解：（1）SO2具有還原性；可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也可與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，則可用酸性高錳酸鉀或飽和碳酸氫鈉溶液除雜；

故答案為：酸性高錳酸鉀或飽和碳酸氫鈉溶液；

（2）H2S可與硫酸銅溶液反應(yīng)生成CuS沉淀；而二氧化碳不反應(yīng)，則可將混合氣體通過硫酸銅溶液除雜，故答案為：硫酸銅溶液；

（3）BaSO3可與硫酸或硝酸反應(yīng)而生成BaSO4；而硫酸鋇不溶，可將固體加入到硫酸中或硝酸中除雜，然后過濾，故答案為：稀硫酸或硝酸；

（4）FeS可溶于鹽酸，可用鹽酸除雜，故答案為：鹽酸．13、略

【分析】試題分析：（Ⅰ）(1)V（D）=?c/?t=0.8mol÷2L÷2min=0.2mol·L－1·min－1；根據(jù)化學(xué)方程式：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)初始物質(zhì)的量（mol）2200轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量（mol）1.20.40.80.8平衡物質(zhì)的量（mol）0.81.60.80.8則A的轉(zhuǎn)化率=1.2mol÷2mol×100%=60%。（2）反應(yīng)混合物都為氣體，總質(zhì)量不變，體積減小，平衡體系中混合氣體的密度增大。（3）增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（4）平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，為等效平衡，應(yīng)前后氣體體積不變，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）：n（B）=1：1即可。根據(jù)3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）可知，C和D各4/3mol，轉(zhuǎn)化到左邊可得A為2mol，B為2/3mol。令B的物質(zhì)的量為nmol，則：2mol：（n+2/3）mol=2mol：2mol，解得n=4/3。（Ⅱ）（1）①此時(shí)的濃度商Qc=5×1÷（1×3）=1.67，大于平衡常數(shù)1，故平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。②平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，濃度商小于平衡常數(shù)，即1×x÷（1×3）＜1，解得x＜3，則x應(yīng)滿足的條件是：0≤x＜3。③增大一種生產(chǎn)物（氫氣）的體積分?jǐn)?shù)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡移動(dòng)的結(jié)果是降低這種增大的幅度，故平衡后氫氣的體積分?jǐn)?shù)還是大于原來的，故a小于b?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)、等效平衡?！窘馕觥俊敬鸢浮浚á瘢?1)0.2mol·L－1·min－160%(2)增大(3)右移(4)4/3（Ⅱ）（1）①逆反應(yīng)②0≤x＜3(2)小于三、判斷題(共6題，共12分)14、×【分析】【分析】①外界條件不同；氣體的體積不同；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的氣體摩爾體積為22.4L/mol，結(jié)合n==計(jì)算；

③氣體的體積受溫度；壓強(qiáng)影響；

④升高溫度，如溶解度減小，則仍未飽和溶液．【解析】【解答】解：①氣體的體積受溫度；壓強(qiáng)影響；外界條件不同，分子之間的距離不同，則氣體的體積不同，故答案為：×；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的氣體摩爾體積為22.4L/mol，n===1moL，所含的分子數(shù)目約為6.02×1023；故答案為：√；

③氣體的體積受溫度；壓強(qiáng)影響；如壓強(qiáng)較大，則氣體的體積可能小于22.4L，故答案為：×；

④升高溫度，如溶解度減小，則仍未飽和溶液，故答案為：×．15、×【分析】【分析】依據(jù)化學(xué)方程式分析判斷，反應(yīng)都是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，但從可逆反應(yīng)上來看，二氧化硫與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)．【解析】【解答】解：SO3+H2O=H2SO4，H2O+SO2?H2SO3依據(jù)化學(xué)方程式分析判斷，反應(yīng)都是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，但從可逆反應(yīng)上來看，二氧化硫與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不完全相同，故答案為：×．16、×【分析】【分析】用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸到終點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)恰好生成醋酸鈉，水解呈堿性，以此解答．【解析】【解答】解：達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉和醋酸的物質(zhì)的量相等，生成醋酸鈉，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，c（CH3COO-）＜c（Na+）；

故答案為：×．17、×【分析】【分析】常溫常壓下，氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：常溫常壓下，氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，則22.4LO3的物質(zhì)的量不等于1mol，氧原子個(gè)數(shù)不等于3nA；

故答案為：×．18、√【分析】【分析】水的分子式為H2O，結(jié)合分子式進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：水的分子式為H2O，1moL水中所含原子總數(shù)為3NA；

故答案為：√．19、√【分析】【分析】（1）制取乙烯在170℃；需測(cè)定反應(yīng)液的溫度；

（2）向硝酸銀溶液中滴加氨水；制取銀氨溶液；

（3）Ag能與硝酸反應(yīng)；

（4）植物油和NaOH溶液混合發(fā)生水解生成高級(jí)脂肪酸鹽；需加飽和食鹽水發(fā)生鹽析；

（5）纖維素水解后溶液顯酸性，而檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖，應(yīng)在堿性溶液中．【解析】【解答】解：（1）制取乙烯時(shí)在170℃；需測(cè)定反應(yīng)液的溫度，必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液液面以下，根據(jù)溫度計(jì)指示的溫度來調(diào)節(jié)酒精燈火焰大小，以控制反應(yīng)液的溫度；

故答案為：√；

（2）向硝酸銀溶液中滴加氨水；生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，至生成的沉淀恰好溶解，所得溶液為銀氨溶液，故答案為：×；

（3）因Ag能互硝酸反應(yīng)；而溶解，則可用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管，故答案為：√；

（4）實(shí)驗(yàn)室制肥皂時(shí)；將適量植物油和NaOH溶液混合，并不斷攪拌；加熱，直到混合物變稠，然后加飽和食鹽水發(fā)生鹽析，即可得到肥皂，故答案為：×；

（5）進(jìn)行纖維素水解實(shí)驗(yàn)時(shí)，把一小團(tuán)蓬松脫脂棉放入試管，滴入少量濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后先加堿至堿性，再加入新制的Cu（OH）2加熱至沸騰來檢驗(yàn)水解產(chǎn)物，故答案為：×．四、探究題(共4題，共8分)20、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．21、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會(huì)加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯(cuò)誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯(cuò)誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計(jì)算；

④根據(jù)c（待測(cè)）=分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．22、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．23、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會(huì)加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯(cuò)誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯(cuò)誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計(jì)算；

④根據(jù)c（待測(cè)）=分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．五、推斷題(共3題，共21分)24、四Ⅷ2：12Fe3++2I-=2Fe2++I2Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O防止Mg、Al被空氣氧化2Al+3AgO+2NaOH2NaAlO2+3Ag+H2O【分析】【分析】FeS2與氧氣反應(yīng)生成Fe2O3與SO2，A能連續(xù)與氧氣發(fā)生反應(yīng)，則D為Fe2O3，A為SO2，B為SO3，C為B的水化物，則C為H2SO4．K是一種紅棕色氣體，則K為NO2，則L為NO，J為HNO3，J為HNO3，I是地殼中含量最高的金屬，則I為Al，Al與氧化鐵反應(yīng)生成G與H，G與硝酸反應(yīng)生成M與NO，結(jié)合C與M反應(yīng)得到F與NO，則則G為Fe、H為Al2O3，M為Fe（NO3）3，F(xiàn)為Fe（NO3）3或Fe2（SO4）3，E為Fe（OH）3，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：FeS2與氧氣反應(yīng)生成Fe2O3與SO2，A能連續(xù)與氧氣發(fā)生反應(yīng)，則D為Fe2O3，A為SO2，B為SO3，C為B的水化物，則C為H2SO4．K是一種紅棕色氣體，則K為NO2，則L為NO，J為HNO3，J為HNO3，I是地殼中含量最高的金屬，則I為Al，Al與氧化鐵反應(yīng)生成G與H，G與硝酸反應(yīng)生成M與NO，結(jié)合C與M反應(yīng)得到F與NO，則則G為Fe、H為Al2O3，M為Fe（NO3）3，F(xiàn)為Fe（NO3）3或Fe2（SO4）3，E為Fe（OH）3；

（1）在周期表中；組成單質(zhì)G的元素為Fe，位于第四周期第Ⅷ族，故答案為：四；Ⅷ．

（2）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；還原劑為Al，氧化劑為氧化鐵，二者物質(zhì)的量之比為2：1，故答案為：2：1；

（3）F的溶液，加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色，離子反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2；

故答案為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；

（4）由題給信息可知，反應(yīng)的方程式為：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O；

故答案為：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O；

（5）①M(fèi)g；Al是活潑金屬易被氧化；故熔煉制備鎂鋁合金時(shí)常需通入氬氣作保護(hù)氣，目的是防止Mg、Al被空氣氧化；

故答案為：防止Mg；Al被空氣氧化；

②Al電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，反應(yīng)本質(zhì)是Al、AgO在堿性條件下反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、Ag與水，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3AgO+2NaOH2NaAlO2+3Ag+H2O；

故答案為：2Al+3AgO+2NaOH2NaAlO2+3Ag+H2O．25、略

【分析】【解析】試題分析：由題意可知，G為Cl2，D為O2，K為Fe2O3，B中含有鉀離子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，可推知B是KClO3，常用于制備氧氣，E是KCl，I是H2，F(xiàn)是KOH；H含有氯元素，又能與過量的堿反應(yīng)，生成H的C可以和Fe2O3高溫下反應(yīng)，可知H是AlCl3，而J是KAlO2，C是Al，A是Al2O3,L是Fe。（1）氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故用氧化鋁；（2）即鋁和氧化鐵的反應(yīng)，該反應(yīng)能放出大量的熱，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；（3）電解KCl的水溶液，該電解過程，氫離子得電子被還原成氫氣，氯離子失電子被氧化成氯氣，溶液中實(shí)際減少的物質(zhì)含氫元素和氯元素；（4）鋁離子和偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解，生成氫氧化鋁沉淀。考點(diǎn)：短周期元素的互相轉(zhuǎn)化；常見金屬及其重要化合物【解析】【答案】（9分）（1）氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電（合理即可）（1分）（2）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（2分）大于（1分）（3）2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑（2分）氯化氫或HCl（1分）（4）Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓（2分）26、略

【分析】解：rm{A}在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到rm{B}與rm{H}rm