2024年華東師大版必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版必修2化學(xué)上冊月考試卷150考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、太空航天器常穿上用新型陶瓷材料制成的“外衣”，在穿越大氣層時，能克服“熱障”安全返回地面，這種外衣主要利用了材料的A.絕緣性好B.密度大C.耐高溫和隔熱性好D.硬度大2、鋰電池是新一代高能電池，某種鋰電池的放電反應(yīng)方程式為：Li+MnO2=LiMnO2。下列說法正確的是A.Li失去電子B.MnO2被氧化C.Li是正極D.MnO2是還原劑3、利用微生物可將廢水中苯酚的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能；裝置如圖所示。電池工作時，下列說法正確的是()

A.a極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.b極的電極反應(yīng)式為：2NO＋12H＋－10e－=N2↑＋6H2OC.中間室的Cl－向左室移動D.左室消耗苯酚(C6H5OH)9.4g時，用電器流過2.4mol電子4、根據(jù)能量圖；下列說法正確的是。

A.A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一個放熱反應(yīng)B.拆開1molAB(g)中的化學(xué)鍵需要吸收bkJ的能量C.該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量D.1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和為akJ5、恒溫、恒壓下，1molA和1molB在一個容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)。一段時間后達(dá)到平衡，生成amolC。下列說法不正確的是（）A.起始時和達(dá)到平衡時容器中的壓強(qiáng)之比為1：1B.平衡時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2C.平衡時A的轉(zhuǎn)化率為D.當(dāng)v正(A)=v逆(B)時，可判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)6、下列說法中錯誤的是A.足球烯和石墨互為同素異形體B.C2H4與C3H6不一定互為同系物C.丙烷和氯氣反應(yīng)，可得到2種不同的一氯代物D.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2互為同分異構(gòu)體評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、被譽(yù)為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染；無噪音、高效率的特點。如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖；電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒。當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。試回答下列問題：

(1)寫出氫氧燃料電池工作時的正極反應(yīng)式：___。

(2)該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.1mo1電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下___L氧氣。8、某廠平均每天產(chǎn)生約600m3廢氨水（NH3的濃度為153mg·L-1，密度為1g·cm-3。）

（1）該廢氨水中氨的物質(zhì)的量濃度為_________。

（2）對廢氨水進(jìn)行加熱蒸發(fā)得到NH3，使廢氨水中的NH3的濃度降為17mg·L-1。忽略蒸發(fā)前后廢氨水體積變化，則上述體積的廢氨水蒸發(fā)出來的NH3的物質(zhì)的量為_________。(以下計算結(jié)果均保留兩位小數(shù))

（3）蒸發(fā)得到的NH3可用于制備NO。4NH3+5O2→4NO+6H2O;（不考慮NO與氧氣的反應(yīng)）；設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮氣體積分?jǐn)?shù)為0.80。

①為使NH3恰好完全氧化為NO，氨—空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為________。

②氨催化氧化制取NO同時會發(fā)生副反應(yīng)：4NH3+3O2→2N2+6H2O。將1LNH3混合10L空氣后通入反應(yīng)器，反應(yīng)完成后，測得混合氣體中不含NH3，而O2和N2的物質(zhì)的量之比為1∶10，試求參加主反應(yīng)的氨占原料氨的體積百分含量_______。

（4）廢氨水可用于脫除煙氣中的SO2。氨水吸收煙氣中SO2經(jīng)氧化后生成(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物?，F(xiàn)稱取不同質(zhì)量的混合物進(jìn)行實驗；結(jié)果如下：

試計算生成氨氣的質(zhì)量最大時樣品的質(zhì)量________。9、銅與鋅用導(dǎo)線連接后；插入稀硫酸中形成原電池。

（1）分析圖并填空：__。

（2）原電池總反應(yīng)式(離子方程式)__。

（3）上述裝置產(chǎn)生電流的原因是__。

（4）上述裝置的能量轉(zhuǎn)化是__。10、下表列出了10種元素在元素周期表中的位置：

請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：

（1）元素⑥在元素周期表中處于第__周期第__族；

（2）上述10種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素的符號為__，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是__。

（3）②、③、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為__（用元素符號表示）；

（4）⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物濃溶液與②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；

（5）④與⑧形成的化合物的電子式為__。11、減少二氧化碳的排放、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是一項重要的熱點課題。CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：在時，按3投料，如圖所示不同溫度下，平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系。

(1)該反應(yīng)的______填“”、“”或“”．

(2)曲線b表示的物質(zhì)為______

(3)為提高的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是______評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)12、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負(fù)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤13、用來生產(chǎn)計算機(jī)芯片的硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在。(____)A.正確B.錯誤14、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯誤15、天然橡膠是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正確B.錯誤16、天然橡膠聚異戊二烯()為純凈物。(___)A.正確B.錯誤17、經(jīng)過處理的廚余垃圾殘渣，在焚燒發(fā)電過程中存在化學(xué)能、熱能、電能間的轉(zhuǎn)化。(_______)A.正確B.錯誤18、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共21分)19、分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是硫．碘循環(huán)；主要涉及下列反應(yīng)：

ISO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI

II2HIH2+I2

III2H2SO4==2SO2+O2+2H2O

（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是______。

a．反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行。

b．反應(yīng)I中S02還原性比HI強(qiáng)。

c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H20

d．循環(huán)過程中產(chǎn)生lmol02的同時產(chǎn)生lmolH2

（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應(yīng)II，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=______________。該溫度下，反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______________。相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則是原來的2倍_____________。

a．平衡常數(shù)b．HI的平衡濃度c．達(dá)到平衡的時間d．平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)。

（3）SO2在一定條件下可氧化生成SO3，其主反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，若此反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)系圖正確的是__________。

實際工業(yè)生產(chǎn)使用的條件是：常壓、五氧化二釩、500℃，選擇該溫度條件的原因是_______。

（4）實際生產(chǎn)用氨水吸收SO2生成亞硫酸的銨鹽?，F(xiàn)取a克該銨鹽，若將其中的SO2全部反應(yīng)出來，應(yīng)加入18.4mol/L的硫酸溶液的體積范圍為_________________。20、（1）已知在2L的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。aA(g)bB(g)2C(g)起始物質(zhì)的量濃度/(mol·L-1)：1.5102s末物質(zhì)的量濃度/(mol·L-1)：0.90.80.4

請回答下列問題。

①該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為__。

②用物質(zhì)B來表示0～2s的平均反應(yīng)速率為__。

③從反應(yīng)開始到2s末，A的轉(zhuǎn)化率為__。

④下列事實能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__（填序號）

A.vB（消耗）=vC（生成）

B.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變。

C.容器內(nèi)氣體的密度不變。

D.vA：vB：vC=3：1：2

E.容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變。

（2）①鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)方程式是2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負(fù)極材料是__。

②瑞典ASES公司設(shè)計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池的示意圖如圖，該燃料電池工作時，電池的總反應(yīng)方程式為__；負(fù)極的電極反應(yīng)式為__。

21、在密閉容器中，800℃時反應(yīng)體系中，隨時間的變化如表：

。時間/s

0

1

2

3

4

5

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）上述反應(yīng)___________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。

（2）如圖所示，表示變化曲線的是______。用表示從內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_______。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。

a.b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c.體系顏色不再改變d.容器內(nèi)密度保持不變評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共6分)22、燃燒法是測定有機(jī)化合物分子式的一種重要方法。0.05mol某烴完全燃燒后，測得生成的二氧化碳為5.6L（STP）、生成的水為5.4g。請通過計推導(dǎo)該烴的分子式，并寫出它可能的結(jié)構(gòu)簡式及對應(yīng)的名稱。_______________23、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為：_______。

(2)寫出化合物官能團(tuán)名稱：B中含官能團(tuán)名稱_______；D中含官能團(tuán)名稱_______；

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

②：_______反應(yīng)類型：_______

③：_______反應(yīng)類型：_______24、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

(1)寫出官能團(tuán)的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：B中含官能團(tuán)的名稱___________；D中含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①___________；反應(yīng)類型：___________。

②___________；反應(yīng)類型：___________。

③___________；反應(yīng)類型：___________。

④___________；反應(yīng)類型：___________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共4分)25、納米級復(fù)合材料被認(rèn)為是一種理想的鈉離子電池負(fù)極材料，以鉬精礦[主要成分以及等雜質(zhì)]為原料生產(chǎn)納米級的工業(yè)流程如下：

已知：i.不溶于水和常見的酸堿，“燒熔”時可轉(zhuǎn)化為酸性氧化物

ii.經(jīng)“燒熔”后可與沸鹽酸反應(yīng)。

(1)“粉碎”的目的為___________。

(2)濾液②中含有的金屬離子為___________；濾渣②的成分為___________。

(3)“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；用溶液代替氨水的不足之處為___________。

(4)已知“硫代”一步生成了則“沉鉬”中加入鹽酸生成的離子方程式為___________。

(5)用“加熱還原”實際操作時需注意的問題為___________。

(6)分析化學(xué)上，常利用“沉鉬”反應(yīng)測定鉬的含量，若稱量54.0g鉬精礦，“沉鉬”時得到28.8g則鉬精礦中鉬的百分含量為___________(轉(zhuǎn)化工藝中鉬的損失不計，保留三位有效數(shù)字)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

因為航天器在穿過稠密的大氣層返回地球的過程中與大氣劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫，為了防止燒毀航天器，所以這種材料應(yīng)具備耐高溫的特點；還有要防止艙內(nèi)溫度過高導(dǎo)致對宇航員產(chǎn)生危險，這種材料還應(yīng)具備隔熱性好的特點，綜上所述，故選C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A.反應(yīng)中Li失去電子；化合價由0價變?yōu)?1價，A正確；

B.MnO2化合價由+4變?yōu)?3價；被還原，B錯誤；

C.Li化合價升高；失電子，是負(fù)極，C錯誤；

D.MnO2化合價由+4變?yōu)?3價；是氧化劑，D錯誤；

答案為A。

【點睛】

原電池放電時，Li失電子，化合價升高，被氧化，作負(fù)極；MnO2化合價降低，被還原，作正極。3、C【分析】【詳解】

A．由題圖可知，在b極上NO轉(zhuǎn)化為N2，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故b極為正極；a極為負(fù)極，A項錯誤；

B．b極的電極反應(yīng)式為2NO＋12H＋＋10e－=N2↑＋6H2O；B項錯誤；

C．原電池中陰離子向負(fù)極移動；故C項正確；

D．左室消耗苯酚的電極反應(yīng)式為C6H5OH－28e－＋11H2O=6CO2↑＋28H＋；9.4g苯酚的物質(zhì)的量為0.1mol，故用電器應(yīng)流過2.8mol電子，D項錯誤。

故選C。

【點睛】

對于原電池，不管是一般的原電池、干電池還是燃料電池，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流入正極，電流由正極沿導(dǎo)線流入負(fù)極；陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。這些模式是相同的，所以只要我們記住了一般原電池中電極發(fā)生的變化、電子流動及離子遷移方向，就可類推其它類型的原電池。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．從圖中可以看出，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，所以A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一個吸熱反應(yīng)；A不正確；

B．圖中信息顯示，形成2molAB鍵放熱bkJ，則拆開1molAB(g)中的化學(xué)鍵需要吸收kJ的能量；B不正確；

C．從圖中可以看出，正反應(yīng)的活化能為akJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為bkJ/mol，且a＞b；所以該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，C正確；

D．圖中信息顯示，akJ表示1molA2(g)和1molB2(g)的活化能；但沒有顯示反應(yīng)物的總能量之和，D不正確；

故選C。5、D【分析】【詳解】

A．反應(yīng)在恒溫、恒壓下進(jìn)行，所以起始時和達(dá)到平衡時容器中的壓強(qiáng)之比為A選項正確；

B．A、B的起始量都是所以A、B的轉(zhuǎn)化率之比等于參加反應(yīng)的A、B的物質(zhì)的量之比，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為B選項正確；

C．由化學(xué)方程式可知，平衡時消耗A的物質(zhì)的量為則A的轉(zhuǎn)化率為C選項正確；

D．根據(jù)方程式可知，時；正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，D選項錯誤；

答案選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．足球烯與石墨都是碳元素的單質(zhì)；互為同素異形體，故A正確；

B．C3H6可以是烯烴或環(huán)烷烴，C2H4為乙烯，屬于烯烴，因此C2H4與C3H6不一定互為同系物；故B正確；

C．丙烷分子中含有2類氫原子；與氯氣反應(yīng)，可得到沸點不同的2種一氯代物，故C正確；

D．-C2H5和CH3CH2-均為乙基，故(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質(zhì)；故D錯誤；

故選D。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

通常在燃料電池反應(yīng)中，O2得電子，所以通O2的電極為正極，在堿性電解質(zhì)溶液中，O2得電子的產(chǎn)物與溶液反應(yīng)生成OH-，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；通H2的電極為負(fù)極，H2失電子的產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液反應(yīng)生成H2O，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知，通O2的電極為正極，在堿性電解質(zhì)溶液中，O2得電子的產(chǎn)物與溶液反應(yīng)生成OH-，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；

(2)該氫氧燃料電池中，在正極：O2~4e-，若電池工作時轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下O2的體積為

【點睛】

在書寫電極反應(yīng)式時，需注意電解質(zhì)的性質(zhì)，此電解質(zhì)為KOH，所以正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-?！窘馕觥?H2O+O2+4e-=4OH-0.568、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)根據(jù)該氨水濃度為153mg?L-1，結(jié)合計算；

（2）600m3廢氨水，結(jié)合計算；

（3）①使NH3恰好完全氧化為NO，根據(jù)氨氣計算需要氧氣的量，再根據(jù)體積分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算；②主反應(yīng)為副反應(yīng)為混合氣體中不含NH3，氨氣完全反應(yīng)，結(jié)合O2和N2的物質(zhì)的量之比為1：10計算；

（4）由表格數(shù)據(jù)可知，固體質(zhì)量越大，生成氨氣越少，先發(fā)生生成氨氣質(zhì)量最大為1.87g，樣品質(zhì)量增大1倍，氨氣的質(zhì)量不變，可知第一組數(shù)據(jù)中樣品完全反應(yīng)，利用NaOH完全反應(yīng)計算生成氨氣的質(zhì)量最大時樣品的質(zhì)量，以此計算。

【詳解】

（1）NH3的濃度為153mg?L-1，密度為1g?cm-3，取1L，則含氨氣153mg，則氨氣的物質(zhì)的量為：該廢氨水中氨的物質(zhì)的量濃度為

故答案為：9×10-3mol/L；

（2）

故答案為：4800mol；

（3）①根據(jù)氨氣被氧氣恰好完全氧化為NO的方程式；可假設(shè)氨氣的體積是4L，設(shè)需要空氣的體積為y；

解得y=25L，氨-空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)

②設(shè)參加主反應(yīng)NH3的體積為x，副反應(yīng)的NH3體積為y，參加主反應(yīng)O2的體積為V1，副反應(yīng)的O2為V2，生成氮氣為V3；

V1=

V2=V3=則①x+y=1，②由①②可得x=0.89，所以參加主反應(yīng)的氨占原料氨的體積百分含量為

故答案為：0.14；0.89；

（4）由表格數(shù)據(jù)可知，固體質(zhì)量越大，生成氨氣越少，先發(fā)生生成氨氣質(zhì)量最大為1.87g，樣品質(zhì)量增大1倍，氨氣的質(zhì)量不變，可知第一組數(shù)據(jù)中樣品完全反應(yīng)，設(shè)（NH4）2SO4、NH4HSO4的物質(zhì)的量分別為x、y解得x=0.05mol，y=0.01mol，則混合物溶解后，溶液中n（NH4+）：n（H+）=11：1，40.00mLNaOH溶液中n（NaOH）=0.13mol，NaOH完全反應(yīng)生成氨氣最大，則混合物質(zhì)量為

故答案為：8.40g。

【點睛】

由表格數(shù)據(jù)可知，固體質(zhì)量越大，生成氨氣越少，先發(fā)生生成氨氣質(zhì)量最大為1.87g，樣品質(zhì)量增大1倍，氨氣的質(zhì)量不變，可知第一組數(shù)據(jù)中樣品完全反應(yīng)，利用NaOH完全反應(yīng)計算生成氨氣的質(zhì)量最大時樣品的質(zhì)量，以此計算。【解析】9×10-3mol·L-14800mol0.140.898.40g9、略

【分析】【分析】

在銅鋅原電池中，鋅與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，即鋅失去的電子沿導(dǎo)線流向銅，閉合回路中形成電流，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。由于鋅的活動性大于銅，鋅為原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，鋅片逐漸溶解；銅為原電池的正極，溶液中的氫離子在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑；銅片表面產(chǎn)生大量氣泡，以此解題。

【詳解】

在銅鋅原電池中，鋅與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，即鋅失去的電子沿導(dǎo)線流向銅，閉合回路中形成電流，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。由于鋅的活動性大于銅，鋅為原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，鋅片逐漸溶解；銅為原電池的正極，溶液中的氫離子在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑；銅片表面產(chǎn)生大量氣泡。

（1）根據(jù)分析，該題圖為：

故答案為：

（2）根據(jù)分析，由于鋅的活動性大于銅，鋅為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，銅為原電池的正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，原電池總反應(yīng)式(離子方程式)Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑；

故答案為：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑；

（3）該裝置產(chǎn)生電流的原因是：在銅鋅原電池中；鋅與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，即鋅失去的電子沿導(dǎo)線流向銅，閉合回路中形成電流；

故答案為：鋅與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；有電子轉(zhuǎn)移，負(fù)極鋅失去的電子沿導(dǎo)線流向正極銅，閉合回路中有電流產(chǎn)生。

（4）根據(jù)分析可知；該裝置是原電池，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；

故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能?！窘馕觥縕n＋2H＋=Zn2＋＋H2↑鋅與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，負(fù)極鋅失去的電子沿導(dǎo)線流向正極銅，閉合回路中有電流產(chǎn)生化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能10、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中位置可知；①為H，②為C，③為N，④為Na，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為K，⑩為Ga。

【詳解】

(1)由元素位置可知；⑥處于第三周期第ⅣA族；

(2)同周期元素的從左到右金屬性減弱；非金屬性增強(qiáng)；同主族元素的從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；可知金屬性最強(qiáng)的元素為⑨K元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素為⑧Cl元素；

(3)同主族元素的原子半徑從上至下元素的原子半徑逐漸增大；同周期元素從左至右元素的原子半徑逐漸減小，即②；③、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為Si＞C＞N；

(4)由周期表可知②為C、⑦為S，所以S最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2SO4，故答案為：2H2SO4(濃)＋C2H2O＋CO2↑＋2SO2↑

(5)有周期表可知④為Na、⑧為Cl，④和⑧所形成的化合物為離子化合物NaCl，電子式為【解析】三ⅣAKClSi＞C＞N2H2SO4(濃)＋C2H2O＋CO2↑＋2SO2↑11、略

【分析】【分析】

由曲線變化可知隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，說明升高溫度，平衡逆向移動，則正反應(yīng)放熱；可知a為CO2的變化曲線，結(jié)合化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系可知b為水，c為C2H4的變化曲線；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由曲線變化可知隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)放熱，△H＜0，故答案為：

(2)隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，因氫氣為反應(yīng)物，則另一條逐漸增多的曲線為由計量數(shù)關(guān)系可知b為水，c為的變化曲線，故答案為：

(3)為提高的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強(qiáng)，故答案為：加壓或不斷分離出水【解析】加壓或不斷分離出水三、判斷題(共7題，共14分)12、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應(yīng)，負(fù)極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤。13、B【分析】【分析】

【詳解】

硅是一種親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)存在，故錯誤。14、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；15、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠的主要成分為聚異戊二烯，聚異戊二烯分子中含碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠分子所包含的鏈節(jié)數(shù)不同，即n值不同，所以天然橡膠聚異戊二烯為混合物，該說法錯誤。17、A【分析】【詳解】

焚燒發(fā)電過程中存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能最后電能，正確。18、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。四、原理綜合題(共3題，共21分)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)a．反應(yīng)2H2SO4＝2SO2+O2+2H2O是分解反應(yīng)；要在高溫下進(jìn)行，a錯誤；

b．根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，故反應(yīng)I中SO2還原性比HI強(qiáng)，b正確；

c．水在循環(huán)過程中始終消耗，故需補(bǔ)充H2O；c正確；

d．根據(jù)電子守恒，循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，同時產(chǎn)生2molH2；d錯誤；

答案選bc。

(2)由圖可知v(H2)=0.1/(2×2)=0.025mol·L-1·min-1，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v(HI)=2v(H2)=2×0.025mol·L-1·min-1=0.05mol·L-1·min-1。該溫度下，反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變的反應(yīng)，相同溫度下，平衡常數(shù)不發(fā)生改變，故a錯誤；若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，反應(yīng)物成比例關(guān)系，對于該反應(yīng)而言是等效平衡，則平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)相同，d錯誤，因為是等效平衡，加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則HI的平衡濃度是原來的2倍，b正確；反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時間變短，c錯誤。所以答案為：0.05mol·L-1·min-1；b。

(3)根據(jù)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的特點，反應(yīng)中氣體分子總數(shù)減小，放熱反應(yīng)，故相較于1000℃時，1200℃時反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡的時間更短，平衡往逆向移動，SO2含量越大，SO3含量越少，故ac錯誤；壓強(qiáng)越大，發(fā)應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡的時間更短，且平衡往正向移動，SO2含量越小，SO3含量越大，故b關(guān)系圖正確；催化劑可以加快反應(yīng)速率但不影響平衡時各物質(zhì)的含量；所以d關(guān)系圖正確。實際工業(yè)生產(chǎn)還要根據(jù)設(shè)備的成本，反應(yīng)速率及催化劑的適宜溫度綜合考慮故使用的條件是：常壓；五氧化二釩、500℃；選擇該條件的原因是催化劑活性高，加快反應(yīng)速度。

(4)亞硫酸的銨鹽有(NH4)2SO3和NH4HSO3兩種情況。若是(NH4)2SO3，則反應(yīng)為：(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2↑+H2O，ag(NH4)2SO3的物質(zhì)的量為所需H2SO4的物質(zhì)的量為所需18.4mol/L的硫酸溶液的體積設(shè)為v＝若是NH4HSO3，則反應(yīng)為：2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2SO2↑+2H2O，agNH4HSO3的物質(zhì)的量為所需H2SO4的物質(zhì)的量為所需18.4mol/L的硫酸溶液的體積設(shè)為v＝兩種鹽共存，故所需18.4mol/L的硫酸溶液的體積范圍為<【解析】bc0.05mol·L－1·min－1bbd催化劑活性高，加快反應(yīng)速度<20、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)公式和表中數(shù)據(jù)可以求得①因為速率之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以則所以化學(xué)方程式為故答案為：

②0～2s用物質(zhì)B來表示的反應(yīng)速率為故答案為：0.1mol·L-1·s-1；

③從反應(yīng)開始到2s末，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率故答案為40%；

④（消耗）（生成），正逆反應(yīng)速率不相等，A項錯誤；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變，說明各氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項正確；容器內(nèi)氣體的密度始終不變，C項錯誤；只要反應(yīng)發(fā)生，始終有D項錯誤；容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變，說明各組分的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，E項正確，故答案選BE；

(2)①由反應(yīng)可知；鋅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋅是負(fù)極，故答案為Zn(或鋅)；

②在燃料電池的正極為氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，堿性環(huán)境下的電極反應(yīng)方程式為：O2+4e-+2H2O===4OH?；負(fù)極上發(fā)生氨氣失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為則電池的總反應(yīng)相當(dāng)于與反應(yīng)生成和故答案為：4NH3+3O2=2N2+6H2O；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。【解析】3A(g)+B(g)2C(g)0.1mol·L-1·s-140%BE鋅（或Zn）4NH3+3O2=2N2+6H2O2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O21、略

【分析】【分析】

（1）

反應(yīng)時間在3s之后；NO的物質(zhì)的量不為0且不再發(fā)生變化，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故答案為：是；

（2）

由方程式2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)可知，平衡時△c(NO)：△c(O2)：△c(NO2)=2：1：2，由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時曲線b平衡時的濃度為0.00625mol/L，故曲線b表示NO2的濃度變化；

由圖中數(shù)據(jù)可知2s內(nèi)，NO的濃度變化量為0.01mol/L-0.004mol/L=0.006mol/L，故根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故故答案為：b；0.0015mol/(L?s)；

（3）

a．當(dāng)v(NO2)=2v(O2)時；正逆反應(yīng)速率不一定相等，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯誤；

b．隨反應(yīng)進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)增減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說明到達(dá)平衡，故b正確；

c．體系顏色不變；即二氧化氮的濃度不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；

d．根據(jù)質(zhì)量守恒定律知；混合物質(zhì)量始終不變，容器的體積不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度始終不變，所以不能據(jù)此判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯誤；

故答案為：bc?！窘馕觥浚?）是。

（2）b0.0015mol/(L?s)

（3）bc五、有機(jī)推斷題(共3題，共6分)22、略

【分析】【詳解】

0.05mol某烴完全燃燒后，生成的二氧化碳為5.6L（STP）、生成的水為5.4g，則碳元素的物質(zhì)的量為氫元素的物質(zhì)的量為n（烴）：n（C）：n（H）=0.05mol：0.25mol：0.6mol=1:5:12，該烴的分子式為C5H12，它有三種結(jié)構(gòu)，分別為正戊烷：CH3CH2CH2CH2CH3，異戊烷CH3CH2CH(CH3)2，新戊烷；CH3C(CH3)3；

綜上所述，答案為：分子式：C5H12；CH3CH2CH2CH2CH3正戊烷；CH3CH2CH(CH3)2異戊烷；CH3C(CH3)3新戊烷?！窘馕觥糠肿邮剑篊5H12；CH3CH2CH2CH2CH3正戊烷；CH3CH2CH(CH3)2異戊烷；CH3C(CH3)3新戊烷23、略

【分析】【分析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在催化劑作用下，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，則B為CH3CH2OH；在銅做催化劑作用下，CH3CH2OH與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO，故C為CH3CHO；在濃硫酸作用下，CH3CH2OH與CH3COOH共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，則D為CH3COOH；在催化劑作用下；乙烯共熱發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯。

【詳解】

(1)乙烯的分子式為C2H4，結(jié)構(gòu)式為故答案為：

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，官能團(tuán)為羥基；D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；官能團(tuán)為羧基，故答案為：羥基；羧基；

(3)反應(yīng)②為在銅做催化劑作用下，CH3CH2OH與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)③為在催化劑作用下，乙烯共熱發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CH2故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；nCH2=CH2加聚反應(yīng)?！窘馕觥苛u基羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)nCH2=CH2加聚反應(yīng)24、略

【分析】【分析