2025年蘇科新版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科新版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷338考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、合乎實(shí)際并可用于工業(yè)生產(chǎn)的是（）A.Na在Cl2中燃燒制NaClB.濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制HClC.Cl2與石灰乳作用制漂粉精D.H2和Cl2充分混合光照制HCl2、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.鐵B.氫氧化鉀C.酒精D.空氣3、從化學(xué)試劑商店購(gòu)買的某些試劑瓶上常貼有危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志。盛裝濃硫酸的試劑瓶上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是()A.B.C.D.4、下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是rm{(}rm{)}A.氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液B.鐵片置于硫酸銅溶液中C.鐵在氧氣中燃燒D.二氧化碳通入澄清石灰水中5、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是（）A.已知c（石墨，s）=c（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B.已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g）△H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g）△H2；則△H1＜△H2C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=－57．3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（－57．3）kJ/molD.已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g）△H=－270kJ/mol，則2L氟化氫氣體分解成1L氫氣和1L氟氣吸收270kJ熱量6、在下列溶液中通入CO2至過量，原溶液一直保持澄清的是（）A.硅酸鈉溶液B.氯化鋇溶液C.石灰水D.漂白粉溶液7、已知在rm{298K}時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：rm{Cleft(sright)+dfrac{1}{2}{O}_{2}left(gright)=COleft(gright)?{H}_{1}=-110.5kJ隆隴mo{l}^{-1}}rm{Cleft(sright)+{O}_{2}left(gright)=C{O}_{2}left(gright)?{H}_{2}=-393.5kJ隆隴mo{l}^{-1}}rm{Cleft(sright)+

dfrac{1}{2}{O}_{2}left(gright)=COleft(gright)?{H}_{1}=-110.5kJ隆隴mo{l}^{-1}

}rm{Cleft(sright)+{O}_{2}left(gright)=C{O}_{2}left(gright)?{H}_{2}=-393.5kJ隆隴mo{l}^{-1}

}則rm{C(s){+}CO_{2}(g){=}2CO(g)}的A.rm{{triangle}H}為()B.rm{{+}283{.}5}rm{kJ{?}mol^{{-}1}}

C.rm{{-}172{.}5}rm{kJ{?}mol^{{-}1}}D.rm{{+}172{.}5}rm{kJ{?}mol^{{-}1}}rm{{-}504}評(píng)卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)8、配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度偏大的是（）A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B.溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶C.在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線D.定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)足了所缺的水9、Fe（OH）3膠體的說法，正確的是（）A.用丁達(dá)爾效應(yīng)分離Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液B.Fe（OH）3膠體的膠粒帶正電荷，通電時(shí)膠粒向直流電源的負(fù)極移動(dòng)，這種現(xiàn)象稱為電泳C.向沸騰蒸餾水逐滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈透明紅褐色時(shí)即得到Fe（OH）3膠體D.向沸騰的NaOH稀溶液中邊滴加FeCl3飽和溶液，邊用玻璃棒攪動(dòng)，然后繼續(xù)煮沸，制備Fe（OH）3膠體10、決定粒子是否為同一種元素的是（）A.粒子內(nèi)所具有的質(zhì)子數(shù)B.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)C.原子或單核離子的質(zhì)量數(shù)D.原子核外的電子數(shù)11、下列過程所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是（）A.在FeBr3催化作用下苯與液溴反應(yīng)B.在鎳做催化劑的條件下苯與氫氣反應(yīng)C.乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)D.乙醇在銅做催化劑的條件下生成乙醛12、下列說法中不正確的是()A.丙醇既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)B.可用溴水鑒別苯、己烯、乙醇rm{3}種無色液體C.己烷有多種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都相同D.驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)可用rm{NaOH}溶液接收蒸出的乙酸乙酯蒸氣評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、①用FeCl3溶液腐蝕電路板的離子方程式：____．

②紅熱的炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．

③SO2催化氧化成SO3的化學(xué)方程式：____．14、（1）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____；②反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為____（mol·L-1·min-1）；③3min后圖中曲線所表示的含義是。（2）(4分)下圖為石油蒸餾的裝置圖，根據(jù)此圖回答下列問題。①溫度計(jì)的水銀球插在什么位置?②蒸餾燒瓶中除了加入石油外還要加入什么?③冷卻水的流動(dòng)方向如何？（填A(yù)或B，下題同）A、a→bB、b→a④得到的汽油、煤油是純凈物嗎?A、是B、不是15、（13分）下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：。12DBA3JIHCGFE4LKN5M6（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（用元素符號(hào)表示，下同），非金屬性最強(qiáng)的是____，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是．J、C、F中，原子半徑最小的元素是；屬于過渡元素的是（該空用字母表示）,第六周期的元素共有種。（2）F，C氣態(tài)氫化物中其中以（填化學(xué)式）最不穩(wěn)定；第三周期對(duì)應(yīng)的堿性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是，用該物質(zhì)做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈____色。（3）N元素在周期表中的位置是____，寫出由F單質(zhì)制取N單質(zhì)的離子方程式是。16、(8分)下表是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字序號(hào)代表一種短周期元素。。①②③④⑤⑥請(qǐng)按要求回答下列問題：(1)寫出②的元素名稱；(2)④、⑤兩種元素相比較，金屬性強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）；(3)元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為；(4)元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時(shí)，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式。17、從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要____，形成化學(xué)鍵要____．化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于____，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，該反應(yīng)為____反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時(shí)，該反應(yīng)為____反應(yīng)．評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)18、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共8分)19、用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬(摩爾質(zhì)量為474g/mol)晶體；相關(guān)流程如下：

已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如下表。溫度/℃010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109

(1)步驟II中發(fā)生的離子方程式___________；

(2)選出步驟Ⅳ過程中合理的操作并排序___________。

a．迅速降至室溫b．用玻璃棒摩擦器壁c．配制90℃的明礬飽和溶液。

d．自然冷卻至室溫e．選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央。

f．配制高于室溫10~20℃的明礬飽和溶液。

(3)下列關(guān)于固液分離操作或描述正確的是___________。

A．步驟II通過量CO2后進(jìn)行固液分離時(shí)為加快過濾速度可采用抽濾B．如圖中抽濾裝置有2處錯(cuò)誤C．抽濾完畢時(shí)，應(yīng)先關(guān)閉水龍頭，再斷開吸濾瓶和安全瓶之間的導(dǎo)管，以防止倒吸D．步驟Ⅴ，抽濾時(shí)，需用玻璃纖維替代濾紙(4)由溶液A制備AlCl3·6H2O的裝置如圖所示：

①通入HCl的作用有___________。

②步驟Ⅴ洗滌時(shí)，請(qǐng)使用合適的洗滌劑并描述具體的洗滌操作___________。

(5)用電子天平稱取3.000g的明礬粗產(chǎn)品，用水溶解后取相同體積的兩份溶液。第一份用BaCl2溶液滴定法測(cè)得n(SO)為0.006300mol；第二份用EDTA滴定法測(cè)得n(Al3+)為0.002900mol。則該試樣中明礬的純度為___________。20、工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程如下：

請(qǐng)結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答問題：。物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度積(25℃)8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.43~4

(1)在溶液A中加入NaClO的目的是_________________。

(2)在溶液B中加入CuO主要涉及的離子反應(yīng)方程式為________________。

(3)操作a為___________。

(4)在Cu(OH)2中加入鹽酸使Cu(OH)2轉(zhuǎn)化為CuCl2，采用稍過量鹽酸和低溫蒸干的目的是___。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【解析】試題分析：A、D項(xiàng)：Cl2有毒，故錯(cuò)；B項(xiàng)：濃鹽酸與MnO2反應(yīng)生成的Cl2有毒，故錯(cuò)。故選C?？键c(diǎn)：無機(jī)反應(yīng)綠色化學(xué)【解析】【答案】C2、B【分析】【解答】解：A．鐵是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鉀溶于水能發(fā)生電離，溶液導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故B正確；

C．酒精溶于水不能發(fā)生電離；溶液不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．空氣是混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選B．

【分析】電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物．3、A【分析】略【解析】rm{A}4、B【分析】解：rm{A.NaCl+AgNO_{3}=AgCl+HNO_{3}}該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.rm{Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu}該反應(yīng)中有元素化合價(jià)升降且有離子參加，所以屬于氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)，故B正確；

C.rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}該反應(yīng)中沒有離子參加，所以不屬于離子反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選B．

屬于離子反應(yīng)說明有離子參加反應(yīng)；屬于氧化還原反應(yīng)，說明該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價(jià)升降，據(jù)此分析解答．

本題考查離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念，根據(jù)離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)分析解答即可，離子反應(yīng)一般在水溶液中進(jìn)行，題目難度不大．rm{CO_{2}+Cu^{2+}+2OH^{-}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}【解析】rm{B}5、B【分析】A項(xiàng)△H＞0（反應(yīng)吸熱），說明金剛石能量比石墨高，而物質(zhì)具有的能量越高，該物質(zhì)越不穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；大多數(shù)的化合反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H1＞0，△H2＞0；再比較兩反應(yīng)：I2（g）＞I2（s），其余物質(zhì)能量相同；而△H1=E[2HI（g）]-E[H2（g）]-E[I2（g）]，△H2=E[2HI（g）]-E[H2（g）]-E[I2（s）],故△H1＜△H2，B正確；中和熱的定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量，而H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)時(shí)除生成水之外，還會(huì)生成BaSO4沉淀，故C錯(cuò)誤；在熱化學(xué)方程式的物質(zhì)系數(shù)，表示參加該反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示體積，故D錯(cuò)誤；【解析】【答案】B6、B【分析】【解答】解：A、Na2SiO3溶液通入過量的二氧化碳，碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，所以生成硅酸白色沉淀和碳酸氫鈉，故A不符合；B、BaCl2溶液通入過量的二氧化碳；不反應(yīng)無沉淀生成，故B符合；

C；澄清石灰水通入過量的二氧化碳；先生成白色碳酸鈣沉淀，繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣沉淀又會(huì)溶解，最終無沉淀生成，故C不符合；

D、Ca（C1O）2溶液中通入過量的二氧化碳；先生成次氯酸和碳酸鈣，碳酸鈣不溶于水，過量的二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣溶于水，最終無沉淀生成，故D不符合．

故選B．

【分析】A；碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)；硅酸白色沉淀；

B、BaCl2溶液通入過量的二氧化碳；不反應(yīng)；

C；先出現(xiàn)白色碳酸鈣沉淀；繼續(xù)通入二氧化碳，白色沉淀又會(huì)溶解；

D、碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，先出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入二氧化碳，白色沉淀又會(huì)溶解．7、C【分析】【分析】本題旨在考查用蓋斯定律及有關(guān)計(jì)算的應(yīng)用，熟練掌握蓋斯定律是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹恳阎簉m{(}rm{(}rm{1}rm{1}rm{)}rm{)}rm{2C}rm{2C}rm{(}rm{(}rm{s}rm{s}rm{)}rm{)}rm{+O}rm{+O}rm{2}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{簍T2CO}rm{(}rm{g}rm{)}rm{triangle}rm{H}rm{(}rm{g}rm{g}

rm{)}rm{)}rm{簍T2CO}rm{簍T2CO}rm{(}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{)}rm{triangle}rm{triangle}rm{H}rm{H}rm{1}rm{1}rm{=-221kJ?mol}rm{=-221kJ?mol}rm{{,!}^{-1}}rm{(}rm{2}rm{)}rm{CO}

rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{)}rm{CO}rm{CO}可得rm{2}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{簍TC}rm{(}rm{s}rm{)}rm{+O}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{)}rm{簍TC}rm{簍TC}rm{(}rm{(}rm{s}rm{s}

rm{)}rm{)}rm{+O}rm{+O}rm{2}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{triangle}rm{H}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}

rm{)}rm{triangle}rm{triangle}rm{H}rm{H}【解析】rm{C}二、雙選題(共5題，共10分)8、B|C【分析】解：A．轉(zhuǎn)移溶液后；未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，會(huì)導(dǎo)致n減小，溶液濃度偏小，故A錯(cuò)誤；

B．溶解后立即轉(zhuǎn)移；由于氫氧化鈉溶于水放熱，熱脹冷縮，導(dǎo)致V減小，濃度偏大，故B正確；

C．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)；俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大，故C正確；

D．定容且把容量瓶倒置搖勻后；發(fā)現(xiàn)液面下降，此時(shí)有少量溶液殘留在玻璃塞和瓶口之間，濃度不變，屬于正?，F(xiàn)象，但又補(bǔ)充了水，會(huì)導(dǎo)致濃度偏小，故D錯(cuò)誤．

故選BC．

根據(jù)c=判斷不當(dāng)操作對(duì)n；V的影響，進(jìn)而判斷溶液濃度的變化．

本題考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制誤差分析，題目難度不大，注意易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意仰視、俯視對(duì)體積讀數(shù)的影響．【解析】【答案】BC9、B|C【分析】解：A．膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液不具有，則丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液，可用滲析分離Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液；故A錯(cuò)誤；

B．Fe（OH）3膠體帶正電荷；在通電時(shí)膠體微粒向直流電源的負(fù)極移動(dòng)，這種現(xiàn)象稱為電泳，故B正確；

C．向沸騰的蒸餾水中逐滴滴入適量FeCl3飽和溶液；可制備膠體，故C正確；

D．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液得到氫氧化鐵沉淀得不到氫氧化鐵膠體；故D錯(cuò)誤．

故選BC．

A．膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象；而溶液不具有；

B．通電時(shí)膠粒向直流電源的負(fù)極移動(dòng)；證明膠體微粒吸附帶電荷的離子，這種現(xiàn)象稱為電泳；

C．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱；

D．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱．

本題考查膠體的制備與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握，題目難度不大．【解析】【答案】BC10、B|D【分析】解：A．水分子；氨分子、氖原子等具有相同的質(zhì)子數(shù)是10；但不屬于同種元素，故A錯(cuò)誤；

B．元素是相同核電荷數(shù)的總稱；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素種類，故B正確；

C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，與質(zhì)量數(shù)無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；原子核外的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故D正確；

故選BD．

A．根據(jù)具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子；粒子可能為分子；原子、離子，據(jù)此進(jìn)行分析判斷；

B．根據(jù)元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱分析判斷；

C．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；與質(zhì)量數(shù)無關(guān)；

D．原子核外的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)．

本題主要考查的是元素的組成，涉及質(zhì)量數(shù)、核外的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)等概念，注意理順?biāo)鼈冮g的關(guān)系，題目難度不大．【解析】【答案】BD11、AC【分析】解：A．在FeBr3催化作用下苯與液溴反應(yīng)生成溴苯；為取代反應(yīng)，故A正確；

B．在鎳做催化劑的條件下苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷；屬于加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；屬于取代反應(yīng)，故C正確；

D．乙醇在銅做催化劑的條件下生成乙醛；屬于氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選：AC。

有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它的原子或原子團(tuán)所取代的反應(yīng)為取代反應(yīng)；以此解答該題。

本題以有機(jī)反應(yīng)類型判斷為載體考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)等反應(yīng)類型的區(qū)別，題目難度不大?！窘馕觥緼C12、CD【分析】【分析】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度一般?！窘獯稹緼.丙醇含有醇羥基既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B.苯與溴水混合分層、己烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)褪色、乙醇和溴水互溶，所以可用溴水鑒別苯、己烯、乙醇rm{3}種無色液體，故B正確；C.己烷有多種同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越低，故C錯(cuò)誤；D.驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)可用碳酸鈉溶液接收蒸出的乙酸乙酯蒸氣，故D錯(cuò)誤。故選CD。【解析】rm{CD}三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】

①FeCl3溶液腐蝕電路板的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

②紅熱的炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；

③SO2催化氧化成SO3的化學(xué)方程式為：2SO2+O22SO3，故答案為：2SO2+O22SO3．

【解析】【答案】①氯化鐵溶液和電路板上的銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；

②紅熱的炭與濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳；水；

③SO2催化氧化成SO3的是可逆反應(yīng)．

14、略

【分析】（1）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)X增加了0.6mol，Y、Z分別減少0.2mol和0.4mol.應(yīng)用物質(zhì)的量的變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此方程式為Y+2Z3X。反應(yīng)開始至2min末，X的物質(zhì)的量增加了0.4mol，所以其反應(yīng)速率是（2）①蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)量的是氣體的溫度，所以溫度計(jì)的水銀球插在蒸餾燒瓶支管口處。②在加熱的條件下，液體容易劇烈跳動(dòng)，所以需要加入碎瓷片防止暴沸。③冷凝時(shí)水的流向應(yīng)該和氣體的流向相反，所以是b進(jìn)a出，己答案選B。④石油的分餾產(chǎn)物仍然是混合物，答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?0分）（1）（6分）①Y+2Z3X②0.1③在此條件下該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度（或化學(xué)平衡）（2）（4分）①溫度計(jì)的水銀球插在蒸餾燒瓶支管口處②還要加入沸石或碎瓷片③B、④B、15、略

【分析】【解析】【答案】（13分）（1）ArFBrClM32（每空1分）（2）PH3NaOH離子鍵和共價(jià)鍵黃（每空1分）（3）第4周期ⅦA族（1分）Cl2+2Br—=2Cl—+Br2（2分）16、略

【分析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①～⑥元素分別是H、C、N、Na、Al、Cl。（1）②是碳元素（2）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，所以鈉的金屬性強(qiáng)于鋁的。（3）鈉是第IA元素，最高價(jià)是＋1價(jià)，所以最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為NaOH。（4）氨氣和氯化氫極易化合生成氯化銨，方程式為HCl+NH3＝NH4Cl?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）碳（2）Na（3）NaOH(4)HCl+NH3＝NH4Cl17、吸收能量|放出能量|反應(yīng)物和生成物能量的相對(duì)大小|放熱|吸熱【分析】【解答】解：因斷開化學(xué)鍵要吸收能量；形成化學(xué)鍵要放出能量，因化學(xué)發(fā)應(yīng)中能量變化的宏觀表現(xiàn)是反應(yīng)物總能量和生成物總能量不相等，若為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，若為吸熱反應(yīng)，應(yīng)物總能量低于生成物總能量；

故答案為：吸收能量；放出能量；反應(yīng)物和生成物能量的相對(duì)大?。环艧?；吸熱．

【分析】根據(jù)斷開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量；根據(jù)化學(xué)發(fā)應(yīng)中能量變化的宏觀表現(xiàn)．四、判斷題(共1題，共8分)18、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目五、工業(yè)流程題(共2題，共8分)19、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：用NaOH溶液溶解鋁箔，發(fā)生反應(yīng)：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，向含有NaAlO2的溶液通入過量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+得到Al(OH)3的膠狀固體，將一部分膠狀固體洗滌得到Al(OH)3，灼燒Al(OH)3得到氧化鋁，用硫酸溶解Al(OH)3加入K2SO4溶液，配制高于室溫10~20℃的明礬飽和溶液，選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央，自然冷卻至室溫，得到明礬大晶體，另一部分膠狀固體用鹽酸溶解，得到AlCl3溶液，將HCl氣體通入AlCl3溶液，抑制AlCl3水解和促進(jìn)AlCl3·6H2O結(jié)晶，冷水浴，用玻璃纖維抽濾，用濃鹽酸洗滌晶體，濾紙吸干干燥得AlCl3·6H2O晶體；據(jù)此分析解析；

(1)

NaAlO2的溶液含有氫氧化鈉，通入過量的CO2氣體，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，二氧化碳與NaAlO2反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)：OH-+CO2=+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+

(2)

明礬的溶解度隨溫度的升高而增大；步驟IV中在培養(yǎng)規(guī)則明礬大晶體過程中，需要配制高于室溫10~20℃的明礬飽和溶液，選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央，隨著自然冷卻至室溫，明礬飽和溶液變?yōu)檫^飽和溶液，導(dǎo)致明礬析出，明礬晶體會(huì)附著在規(guī)則明礬小晶體上，形成規(guī)則明礬大晶體，故正確操作為：fed；

(3)

A．步驟II通過量CO2后進(jìn)行固液得到膠狀物；抽濾時(shí)不宜過濾膠狀沉淀，否則易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀，A錯(cuò)誤；

B．抽濾裝置有1處錯(cuò)誤；漏斗頸口斜面沒有對(duì)著吸濾瓶的支管口，B錯(cuò)誤；

C．抽濾完畢后；應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭以防倒吸，C錯(cuò)誤；

D．由于溶液中含有H+；具有強(qiáng)酸性，在抽濾時(shí)會(huì)腐蝕濾紙，導(dǎo)致濾紙破損，所以改用玻