2025年冀教版選修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀教版選修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列敘述正確的是()A.原子晶體中可能存在極性共價(jià)鍵B.干冰升華時(shí)分子內(nèi)共價(jià)鍵發(fā)生斷裂C.原子晶體的熔點(diǎn)比分子晶體的熔點(diǎn)低D.離子晶體中只含離子鍵，不含共價(jià)鍵2、下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中，正確的是（）A.CH≡C-CH=CH-CH3中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為10：3B.CH≡C-CH=CH-CH3分子中含一個(gè)手性碳原子C.分子CO和N2的原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相等，故性質(zhì)相似D.碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)镃Cl4與I2相對(duì)分子質(zhì)量相差較小，而H2O與I2相對(duì)分子質(zhì)量相差較大3、下列各組物質(zhì)中，所含有的微粒間的作用力類型最多的一組是（）A.Na2O2、Na2OB.KClO、干冰C.K、HBrD.HF、NaOH4、已知ⅣA族氫化物的沸點(diǎn)大小順序?yàn)镃H4444，其主要原因?yàn)?)A.氫鍵B.離子鍵C.共價(jià)鍵D.范德華力5、我國(guó)科學(xué)家提出用CO2置換可燃冰(mCH4·nH2O)中CH4的設(shè)想；置換過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.E代表CO2，F(xiàn)代表CH4B.籠狀結(jié)構(gòu)中水分子間主要靠氫鍵結(jié)合C.CO2置換出CH4的過(guò)程是化學(xué)變化D.CO2可置換可燃冰中所有的CH4分子6、金屬原子在二維平面里放置有如圖所示的兩種方式；下列說(shuō)法正確的是。

A.圖1為非密置層，配位數(shù)為6B.圖2為密置層，配位數(shù)為4C.圖1在三維空間里堆積可得A3型和A1型兩種堆積模型D.圖2在三維空間里堆積可得A3型堆積模型評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低(填“<”“>”或“=”)：

①2s_________3s

②2s_________3d

③2px________2Py

④4f_______6f。8、如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道示意圖；試回答下列問(wèn)題：

（1）若元素X的原子最外層電子排布式為原子中能量最高的是____________電子，其電子云在空間內(nèi)有____________個(gè)互相垂直的伸展方向；元素X的名稱是____________，它的簡(jiǎn)單氫化物的電子式是____________。

（2）若元素X的原子最外層電子排布式為那么X的元素符號(hào)為_(kāi)___________，原子的軌道表示式為_(kāi)___________。9、根據(jù)題給要求填空。

(1)某元素的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p2，它的次外層上電子云形狀有________種，原子中所有電子占有________個(gè)軌道，核外共有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

(2)E原子核外占有9個(gè)軌道，且具有1個(gè)未成對(duì)電子，E離子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。

(3)F、G都是短周期元素，F(xiàn)2－與G3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則G元素的原子序數(shù)是________，F(xiàn)2－的電子排布式是______。

(4)M能層上有________個(gè)能級(jí)，有________個(gè)軌道，作為內(nèi)層最多可容納________個(gè)電子，作為最外層時(shí)，最多可含有________個(gè)未成對(duì)電子。10、CO2和CH4在一定條件下合成乙酸：CO2+CH4CH3COOH。完成下列填空：

(1)寫(xiě)出碳原子最外電子層的軌道表示式___________________________。

(2)鈦(Ti)是22號(hào)元素，它是________________(選填編號(hào))。

a．主族元素b．副族元素c．短周期元素d．長(zhǎng)周期元素

(3)CO2分子的電子式為_(kāi)_________________；其熔沸點(diǎn)比CS2低，原因是_____________________________________________________。11、（1）比較離子半徑：F－_____O2－(填“大于”“等于”或“小于”)。

（2）C；H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______________。

（3）F、Cl、Br、I的第一電離能大小順序?yàn)開(kāi)_______________，電負(fù)性大小順序?yàn)開(kāi)_________________。12、配合物X{[Cu(phen)(Thr)(H2O)]ClO4}能夠通過(guò)插入或部分插入的模式與DNA作用，它可由Cu(ClO4)2、HThr（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖l所示）；phen等為原料制備。

（1）Cu2+基態(tài)電子排布式為_(kāi)__。

（2）ClO4-的空間構(gòu)型為_(kāi)_（用文字描述），與ClO4-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為_(kāi)__。

（3）HThr分子中，碳原子的雜化類型為_(kāi)__；1molHThr中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)__。

（4）配合物X中配離子的結(jié)構(gòu)如圖2所示，則配位原子為_(kāi)__（填元素符號(hào)）。

評(píng)卷人得分三、計(jì)算題(共9題，共18分)13、(1)石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)(如圖a)，試回答下列問(wèn)題：圖中平均每個(gè)正六邊形占有C原子數(shù)為_(kāi)___個(gè)、占有的碳碳鍵數(shù)為_(kāi)___個(gè)，碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目之比為_(kāi)______。

(2)2001年報(bào)道的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如圖b所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個(gè)鎂原子，6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為_(kāi)______。14、鐵有δ；γ、α三種同素異形體；三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。

(1)δ、γ、α三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_(kāi)________。

(2)若δ-Fe晶胞邊長(zhǎng)為acm，α-Fe晶胞邊長(zhǎng)為bcm，則兩種晶胞空間利用率之比為_(kāi)_______(用a、b表示)

(3)若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則γ-Fe單質(zhì)的密度為_(kāi)______g/cm3(用含r的表達(dá)式表示；列出算式即可)

(4)三氯化鐵在常溫下為固體，熔點(diǎn)為282℃，沸點(diǎn)為315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為_(kāi)_____。15、SiC有兩種晶態(tài)變體：α—SiC和β—SiC。其中β—SiC為立方晶胞；結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶胞參數(shù)為434pm。針對(duì)β—SiC回答下列問(wèn)題：

⑴C的配位數(shù)為_(kāi)_________。

⑵C和Si的最短距離為_(kāi)__________pm。

⑶假設(shè)C的原子半徑為r，列式并計(jì)算金剛石晶體中原子的空間利用率_______。（π=3.14）16、用X射線研究某金屬晶體，測(cè)得在邊長(zhǎng)為360pm的立方晶胞中含有4個(gè)金屬原子，此時(shí)金屬的密度為9.0g/cm3。試回答下列問(wèn)題：

(1)此金屬晶胞屬于哪一種類型？_______

(2)求每個(gè)晶胞的質(zhì)量。_______

(3)求此金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。_______

(4)求此金屬原子的原子半徑(pm)。_______17、金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_(kāi)___________。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為_(kāi)_______g·cm－3(列出計(jì)算式)。

18、如圖是金屬鎢晶體中的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)模型（原子間實(shí)際是相互接觸的）。它是一種體心立方結(jié)構(gòu)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得金屬鎢的密度為19.30g·cm-3；鎢的相對(duì)原子質(zhì)量為183.9.假定金屬鎢為等直徑的剛性球，請(qǐng)回答以下各題：

（1）每一個(gè)晶胞中分?jǐn)偟絖_________個(gè)鎢原子。

（2）計(jì)算晶胞的邊長(zhǎng)a。_____________

（3）計(jì)算鎢的原子半徑r（提示：只有體對(duì)角線上的各個(gè)球才是彼此接觸的）。___________

（4）計(jì)算金屬鎢原子采取的體心立方密堆積的空間利用率。____________19、NaCl是重要的化工原料?；卮鹣铝袉?wèn)題。

（1）元素Na的焰色反應(yīng)呈_______色。價(jià)電子被激發(fā)到相鄰高能級(jí)后形成的激發(fā)態(tài)Na原子，其價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)______。

（2）KBr具有NaCl型的晶體結(jié)構(gòu)，但其熔點(diǎn)比NaCl低，原因是________________。

（3）NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)；可以形成一種晶體，其立方晶胞如圖所示（大球?yàn)镃l，小球?yàn)镹a）。

①若A的原子坐標(biāo)為（0，0，0），B的原子坐標(biāo)為（0，），則C的原子坐標(biāo)為_(kāi)______。

②晶體中，Cl構(gòu)成的多面體包含______個(gè)三角形的面，與Cl緊鄰的Na個(gè)數(shù)為_(kāi)______。

③已知晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_(kāi)________g·cm－3（列出計(jì)算式）。20、NaCl晶體中Na+與Cl-都是等距離交錯(cuò)排列，若食鹽的密度是2.2g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023mol-1，食鹽的摩爾質(zhì)量為58.5g·mol-1。則食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離是多少？_______21、通常情況下；氯化鈉；氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如下圖所示。

(1)在NaCl的晶胞中，與Na+最近且等距的Na+有_____個(gè)，在NaCl的晶胞中有Na+_____個(gè)，Cl-____個(gè)。

(2)在CsCl的晶胞中，Cs+與Cl-通過(guò)_________結(jié)合在一起。

(3)1mol二氧化硅中有______mol硅氧鍵。

(4)設(shè)二氧化碳的晶胞密度為ag/cm3，寫(xiě)出二氧化碳的晶胞參數(shù)的表達(dá)式為_(kāi)___nm(用含NA的代數(shù)式表示)評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共7分)22、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)_____________________________。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共28分)23、鈣鈦礦(CaTiO3)型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽(yáng)能電池；傳感器、固體電阻器等的功能材料；回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為_(kāi)___________。

(2)Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示，TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高，原因是____________?；衔颰iF4TiCl4TiBr4TiI4熔點(diǎn)/℃377﹣24.1238.3155

(3)CaTiO3的晶胞如圖(a)所示，其組成元素的電負(fù)性大小順序是__________；金屬離子與氧離子間的作用力為_(kāi)_________，Ca2+的配位數(shù)是__________。

(4)一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I﹣和有機(jī)堿離子其晶胞如圖(b)所示。其中Pb2+與圖(a)中__________的空間位置相同，有機(jī)堿中，N原子的雜化軌道類型是__________；若晶胞參數(shù)為anm，則晶體密度為_(kāi)________g·cm-3(列出計(jì)算式)。

(5)用上述金屬鹵化物光電材料制作的太陽(yáng)能電池在使用過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生單質(zhì)鉛和碘，降低了器件效率和使用壽命。我國(guó)科學(xué)家巧妙地在此材料中引入稀土銪(Eu)鹽，提升了太陽(yáng)能電池的效率和使用壽命，其作用原理如圖(c)所示，用離子方程式表示該原理_______、_______。

24、稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57到71的15種鑭系元素；以及與鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似的鈧(Sc)和釔(Y)，共17種元素。稀土有“工業(yè)維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源。

（1）鑭系元素位于元素周期表第_______族，鑭系元素位于周期表的______區(qū)。

（2）鈧(Sc)為21號(hào)元素，其基態(tài)原子M能層電子數(shù)為_(kāi)______；基態(tài)鏑(Dy)原子的電子排布式為[Xe]4f106s2，一個(gè)基態(tài)鏑原子所含的未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_____。

（3）稀土元素最常見(jiàn)的化合價(jià)為+3價(jià)，但也有少數(shù)還有+4價(jià)。請(qǐng)根據(jù)下表中的電離能數(shù)據(jù)，判斷表中最可能有+4價(jià)的元素是___。

幾種稀土元素的電離能(單位：kJ·mol－1)：

（4）Sm(釤)的單質(zhì)與1，2-二碘乙烷可發(fā)生反應(yīng)Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子的雜化軌道類型為_(kāi)____，1molCH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為_(kāi)___。常溫下，1，2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是_____。

（5）PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr(鐠)原子位于面心和頂點(diǎn)，則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有_____個(gè)氧原子。

（6）Ce(鈰)單質(zhì)為面心立方晶體，其相對(duì)原子質(zhì)量為140，其晶胞參數(shù)為α=516pm。晶胞中Ce(鈰)原子的配位數(shù)為_(kāi)_____。列式表示Ce(鈰)單質(zhì)的密度為_(kāi)_____g·cm－3(不必計(jì)算出結(jié)果)。25、近日，中科院大連化物所化學(xué)研究團(tuán)隊(duì)在化學(xué)鏈合成NH，研究方面取得新進(jìn)展，使用的催化劑有Fe、MgO等；相關(guān)研究成果發(fā)表于《自然一能源》上。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Fe原子中有___個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；基態(tài)Fe原子價(jià)電子的排布圖為_(kāi)__，最高能層電子的電子云輪廊圖形狀為_(kāi)___。

（2）Ba元素在周期表中的分區(qū)位置是____區(qū)，元素的第一電離能：Mg_______Al(填“>”或“<”)，H、N、O元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)____(用元素符號(hào)表示)。

（3）分子的空間構(gòu)型為_(kāi)___，其中心原子的雜化方式為_(kāi)____，與互為等電子體的陽(yáng)離子是_______(填離子符號(hào)；任寫(xiě)一種)。

（4）已知：的熔點(diǎn)為770℃，的熔點(diǎn)為1275℃，二者的晶體類型均為_(kāi)__，的熔點(diǎn)低于的原因是___。

（5）研究發(fā)現(xiàn)，只含Ni、Mg和C三種元素的晶體具有超導(dǎo)性，該物質(zhì)形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①與Mg緊鄰的Ni有_______個(gè)。

②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。該晶胞中原子的坐標(biāo)參數(shù)a為(0，0，0)；b為(0)。則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)__。

③已知：晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為則晶體的密度_____(用含a、的代數(shù)式表示)。26、英國(guó)曼徹斯特大學(xué)科學(xué)家安德烈·海姆和康斯坦丁·諾沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法從石墨中成功獲得超薄材料石墨烯而獲獎(jiǎng)。制備石墨烯方法有石墨剝離法；化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如下：

（1）下列有關(guān)石墨烯的說(shuō)法正確的是_________

A.12g石墨烯含化學(xué)鍵數(shù)為NA

B.石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面。

C.從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力。

D.石墨烯中每個(gè)C原子連接3個(gè)六元環(huán),每個(gè)六元環(huán)占有6個(gè)C原子。

（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一,催化劑為金；銅、鈷等金屬或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。

①基態(tài)銅原子能量最高的電子占據(jù)的能級(jí)符號(hào)是_________；第四周期元素中,最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素還有___________。

②下列分子屬于非極性分子的是__________。

a.甲烷b.二氯甲烷c.苯d.乙醇。

③乙醇的沸點(diǎn)要高于相對(duì)分子質(zhì)量比它還大的丁烷,請(qǐng)解釋原因____________________________。

④酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)（如圖）,酞菁分子中碳原子采用的雜化方式是____。

⑤金與銅可形成的金屬互化物合金(如圖),它的化學(xué)式可表示為_(kāi)________；在Au周圍最近并距離相等的Cu有_____個(gè),若2個(gè)Cu原子核的最小距離為dpm,該晶體的密度可以表示為_(kāi)_________g/cm3。(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示).

評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共25分)27、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?；衔顰C2為一種常見(jiàn)的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請(qǐng)根據(jù)以上情況；回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號(hào)）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)___________。

(3)寫(xiě)出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_(kāi)____。

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。28、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)______(用元素符號(hào)表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_(kāi)______；E3+的離子符號(hào)為_(kāi)______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。29、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為_(kāi)_______，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為_(kāi)_______，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。30、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表中⑨號(hào)屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見(jiàn)溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為_(kāi)_______。

（3）元素①和⑥形成的最簡(jiǎn)單分子X(jué)屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為_(kāi)_______。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。31、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）寫(xiě)出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)__________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_(kāi)____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫(xiě)“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。請(qǐng)寫(xiě)出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫(xiě)一種）。

（4）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為_(kāi)_________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A.原子晶體中可能存在極性共價(jià)鍵，比如SiO2；故A正確；

B.干冰升華時(shí)破壞了范德華力；故B錯(cuò)誤；

C.原子晶體的熔點(diǎn)比分子晶體的熔點(diǎn)高；故C錯(cuò)誤；

D.離子晶體中只含離子鍵；可能含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。2、A【分析】【詳解】

A．單鍵為σ鍵，雙鍵或三鍵各有一個(gè)σ鍵其它為π鍵，在CH≡C-CH=CH-CH3中有10個(gè)σ鍵；3個(gè)π鍵，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為10：3，故A正確；

B．與四個(gè)不同原子或原子團(tuán)相連的碳原子為手性碳原子；手性碳原子一定為飽和碳原子，該分子中飽和碳原子與3個(gè)氫原子相連，所以不含手性碳原子，故B錯(cuò)誤；

C．CO和N2為等電子體；原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相等，結(jié)構(gòu)相似，但化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；

D．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大；與相對(duì)分子質(zhì)量無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。3、D【分析】【詳解】

A．Na2O2為離子化合物，含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，Na2O為離子化合物；含有離子鍵，所含有的相互作用力類型為2種；

B．KClO為離子化合物，含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，CO2屬于分子晶體；含有極性共價(jià)鍵，存在分子間作用力，所含有的相互作用力類型為3種；

C．K屬于金屬晶體，含有金屬鍵、HBr屬于分子晶體；含有極性共價(jià)鍵，存在分子間作用力，所含有的相互作用力類型為3種；

D．HF屬于分子晶體；含有極性共價(jià)鍵，存在分子間作用力；氫鍵，NaOH為離子化合物，含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，所含有的相互作用力類型為4種；

所含有的相互作用力類型最多的一組是D；故選D。

【點(diǎn)睛】

解答本題要注意HF分子間除了存在分子間作用力，還存在氫鍵。4、D【分析】【詳解】

第IVA元素的氫化物都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在固態(tài)時(shí)屬于分子晶體，分子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合，分子間作用力又叫范德華力。分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化、氣化需要的能量就越多，因此物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，所以ⅣA族氫化物的沸點(diǎn)大小順序?yàn)镃H4444。

答案選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A.CO2置換可燃冰(mCH4·nH2O)中CH4，由題圖可知E代表CH4，F(xiàn)代表CO2；故A錯(cuò)誤；

B.籠狀結(jié)構(gòu)中水分子間主要靠氫鍵結(jié)合；故B正確；

C.由圖可知CO2置換出CH4的過(guò)程沒(méi)有形成新的化學(xué)鍵，則CO2置換出CH4的過(guò)程是物理變化；故C錯(cuò)誤；

D.由圖可知小籠中的CH4沒(méi)有被置換出來(lái)，則CO2不可置換可燃冰中所有的CH4分子；故D錯(cuò)誤；

故答案選：B。6、C【分析】金屬原子在二維空間里有兩種排列方式；一種是密置層排列，一種是非密置層排列，圖1為密置層，圖2為非密置層，據(jù)此可分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析；圖1為密置層，原子的配位數(shù)為6，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.圖2為非密置層；非密置層的配位數(shù)較密置層小，配位數(shù)為4，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.圖1為密置層，密置層在三維空間堆積可得到鎂型(A3型)和銅型(A1型)兩種堆積模型；C選項(xiàng)正確；

D.圖2為非密置層，非密置層在三維空間堆積可得簡(jiǎn)單立方和鉀型(A2型)兩種堆積模型；D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【詳解】

相同電子層上原子軌道能量的高低順序：ns<2s<3s<4s<；同一電子層中同一能級(jí)上的原子軌道具有相同的能量：所以①2s<3s；②2s<3d；③2px=2Py；④4f<6f。

【點(diǎn)睛】

本題考查核外電子的排布，根據(jù)構(gòu)造原理把握能量大小的排布順序，為解答該題的關(guān)鍵之處，注意同一能級(jí)上的原子軌道具有相同的能量。【解析】①.<②.<③.=④.<8、略

【分析】【詳解】

（1）元素X的原子最外層電子排布式為則n=2，所以X為N元素，根據(jù)電子排布的能量最低原理，原子中能量最高的是2p電子；2p軌道上有三個(gè)未成對(duì)的電子，因而其電子云在空間內(nèi)有3個(gè)互相垂直的伸展方向；元素X的名稱是氮；它的簡(jiǎn)單氫化物為NH3，電子式為

（2）元素X的原子最外層電子排布式為則n=3，所以X為硫元素，那么X的元素符號(hào)為S；原子的軌道表示式為【解析】2p3氮S9、略

【分析】【詳解】

(1)某元素的基態(tài)原子最外層電子排布為3s23p2，該元素為Si，核外電子排布式為1s22s22p63s23p2；次外層能級(jí)為2s；2p，有s、p兩種不同的軌道，電子云形狀有2種。原子中所有電子占有8個(gè)軌道，分別為1s、2s、3s共3個(gè)軌道，3個(gè)2p軌道，2個(gè)3p軌道；原子核外有14個(gè)電子，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不一樣，因此有14種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；

(2)E原子核外占有9個(gè)軌道，且具有1個(gè)未成對(duì)電子，則其核外電子排布圖為從圖可知，該原子為Cl原子，得到1個(gè)電子，形成Cl－，其結(jié)構(gòu)示意圖為

(3)F、G都是短周期元素，F(xiàn)2－與G3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，F(xiàn)為短周期元素，能夠形成離子F2－，只能是O2－或S2－，但是G也是短周期元素，G3＋的電子層結(jié)構(gòu)與F2－相同，如果F是S元素，則G不是短周期元素，因此F為O，G為Al；G為Al，其原子序數(shù)為13；F2－是O2－，其電子排布式1s22s22p6；

(4)M能層上3個(gè)能級(jí)，分別為3s、3p、3d；3s有1個(gè)軌道，3p有3個(gè)軌道，3d有5個(gè)軌道，共9個(gè)軌道；每個(gè)軌道可以容納2個(gè)電子，作為內(nèi)層最多可容納9×2=18個(gè)電子；作為最外層時(shí)，只有3s、3p能級(jí)上填充電子，未成對(duì)電子最多，則3個(gè)3p軌道上均只有1個(gè)電子，最多可含有3個(gè)未成對(duì)電子?！窘馕觥竣?2②.8③.14④.⑤.13⑥.1s22s22p6⑦.3⑧.9⑨.18⑩.310、略

【分析】【分析】

（1）碳原子位于第二周期第IVA族，最外層電子排布式為2s22p2；

（2）鈦是22號(hào)元素；根據(jù)元素周期表排布規(guī)律，位于第4周期第IVB族；

（3）分子熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)。

【詳解】

(1)碳原子最外層電子排布式為2s22p2，最外電子層的軌道表示式為

(2)鈦(Ti)是22號(hào)元素；位于第4周期第IVB族，它是長(zhǎng)周期元素；副族元素。答案為BD。

(3)CO2分子的電子式為其熔沸點(diǎn)比CS2低，原因是兩者都為分子晶體，CO2的相對(duì)分子質(zhì)量較低，分子間作用力較小，熔沸點(diǎn)越低。【解析】bd兩者都為分子晶體，CO2的相對(duì)分子質(zhì)量較低，分子間作用力較小，熔沸點(diǎn)越低。11、略

【解析】小于HCl>Br>IF>Cl>Br>I12、略

【分析】【詳解】

(1)Cu為29號(hào)元素，失去2e-得到Cu2+，則Cu2+基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或者[Ar]3d9，故答案為：1s22s22p63s23p63d9或者[Ar]3d9；

(2)ClO4-的孤電子對(duì)數(shù)=則ClO4-的空間構(gòu)型為正四面體形，與ClO4-互為等電子體的有CCl4等，故答案為正四面體形；CCl4；

(3)分子中C原子含有雙鍵和單鍵，則C的雜化方式有：sp2、sp3，1個(gè)HThr中含有16個(gè)σ鍵，則1molHThr中含有σ鍵的數(shù)目為：16mol或16×6.02×1023個(gè)，故答案為：sp2、sp3；16mol或16×6.02×1023個(gè)；

(4)根據(jù)配合物X中配離子的結(jié)構(gòu)可知，配合物X中配離子的配位原子為O、N，故答案為：O、N?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d9或者[Ar]3d9②.正四面體形③.CCl4等④.sp2、sp3⑤.16mol或16×6.02×1023個(gè)⑥.O、N三、計(jì)算題(共9題，共18分)13、略

【分析】【分析】

(1)石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)；層內(nèi)每個(gè)碳原子由3個(gè)正六邊形共用，每個(gè)碳碳鍵由2個(gè)正六邊形共用；

(2)根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Mg原子和B原子的個(gè)數(shù)；進(jìn)而確定化學(xué)式。

【詳解】

(1)圖中層內(nèi)每個(gè)碳原子由3個(gè)正六邊形共用，每個(gè)碳碳鍵由2個(gè)正六邊形共用，則平均每個(gè)正六邊形占有C原子數(shù)為6=2個(gè)、占有的碳碳鍵數(shù)為6=2個(gè)；碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目之比為2:3；

(2)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)單元可知，在六棱柱頂點(diǎn)上的鎂原子被6個(gè)六棱柱共用，在上下底面上的鎂原子被兩個(gè)六棱柱共用，根據(jù)均攤法可知晶胞中Mg原子的個(gè)數(shù)為2×+2×6×＝3，B原子的個(gè)數(shù)為6，所以Mg原子和B原子的個(gè)數(shù)比為3：6=1：2，所以化學(xué)式為MgB2?！窘馕觥?32:3MgB214、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)各種晶體結(jié)構(gòu)中微粒的空間位置確定三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)；然后得到其比值；

(2)先計(jì)算出兩種晶體中Fe原子個(gè)數(shù)比；然后根據(jù)密度定義計(jì)算出其密度比，就得到其空間利用率之比；

(3)先計(jì)算γ-Fe晶體中Fe原子個(gè)數(shù)，根據(jù)Fe原子半徑計(jì)算晶胞的體積，然后根據(jù)計(jì)算晶體的密度；

(4)根據(jù)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；溶解性等物理性質(zhì)分析判斷。

【詳解】

(1)δ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子是晶胞頂點(diǎn)的Fe異種；個(gè)數(shù)是8個(gè)；

γ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子個(gè)數(shù)=3××8=12；

α-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點(diǎn)上鐵原子；鐵原子個(gè)數(shù)=2×3=6；

則三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)的比為8：12：6=4：6：3；

(2)若δ-Fe晶胞邊長(zhǎng)為acm，α-Fe晶胞邊長(zhǎng)為bcm，則兩種晶體中鐵原子個(gè)數(shù)之比=(1+)：(8×)=2：1，密度比==2b3：a3，晶體的密度比等于物質(zhì)的空間利用率之比，所以兩種晶體晶胞空間利用率之比為2b3：a3；

(3)在γ-Fe晶體中Fe原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，F(xiàn)e原子半徑為rpm，假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為L(zhǎng)，則L=4rpm，所以L=2rpm=2×10-10cm，則晶胞的體積V=L3=(2×10-10)cm3，所以γ-Fe單質(zhì)的密度

(4)FeCl3晶體的熔沸點(diǎn)低；易溶于水，也易溶于乙醚；丙酮等有機(jī)溶劑，根據(jù)相似相溶原理，結(jié)合分子晶體熔沸點(diǎn)較低，該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較低，屬于分子晶體。

【點(diǎn)睛】

本題考查了Fe的晶體類型的比較、晶體空間利用率和密度的計(jì)算、鐵元素化合物晶體類型的判斷。學(xué)會(huì)利用均攤方法分析判斷晶胞中鐵原子數(shù)目，熟練掌握各種類型晶體的特點(diǎn)，清楚晶體密度計(jì)算公式是解答本題的關(guān)鍵?！窘馕觥?：6：32b3：a3分子晶體15、略

【分析】【分析】

每個(gè)C周圍有4個(gè)硅，C和Si的最短距離為體對(duì)角線的四分之一，先計(jì)算金剛石晶胞中碳的個(gè)數(shù)，再根據(jù)公式計(jì)算空間利用率。

【詳解】

⑴每個(gè)C周圍有4個(gè)硅，因此C的配位數(shù)為4；故答案為：4。⑵C和Si的最短距離為體對(duì)角線的四分之一，因此故答案為：188。⑶金剛石晶胞中有個(gè)碳，假設(shè)C的原子半徑為r，則金剛石晶胞參數(shù)為金剛石晶體中原子的空間利用率故答案為：34%?！窘馕觥?18834%16、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)金屬晶體的堆積方式進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)晶胞的邊長(zhǎng)可計(jì)算晶胞的體積；再根據(jù)質(zhì)量＝密度×體積，可得晶胞的質(zhì)量；

（3）根據(jù)摩爾質(zhì)量M＝NA乘以一個(gè)原子的質(zhì)量可計(jì)算金屬的摩爾質(zhì)量；再根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于該元素的摩爾質(zhì)量可得金屬的相對(duì)原子質(zhì)量；

（4）根據(jù)在面心立方晶胞中，原子的半徑r與晶胞的邊長(zhǎng)的關(guān)系，晶胞的邊長(zhǎng)＝可計(jì)算金屬原子的原子半徑。

【詳解】

（1）根據(jù)題意；該立方晶胞中含有4個(gè)金屬原子可知，該金屬晶胞屬于面心立方晶胞；

故答案為面心立方晶胞；

（2）根據(jù)晶胞的邊長(zhǎng)為360pm，可得晶胞的體積為(3.6×10-8)3cm3，根據(jù)質(zhì)量＝密度×體積，可得晶胞的質(zhì)量m＝9.0g/cm3×(3.6×10-8)cm3≈4.2×10-22g；

故答案為4.2×10-22g；

（3）金屬的摩爾質(zhì)量＝NA乘以一個(gè)原子的質(zhì)量＝6.02×1023×(4.2×10-22÷4)＝63.21(g/mol)；相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于該元素的摩爾質(zhì)量；

故答案為63.21；

(4)在面心立方晶胞中，設(shè)原子的半徑為r，則晶胞的邊長(zhǎng)＝因此，金屬原子的原子半徑為＝×360pm≈127.26pm；

故答案為127.26pm；

【點(diǎn)睛】

第（2）問(wèn)在計(jì)算晶胞質(zhì)量時(shí)單位的換算時(shí)學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，首先單位要統(tǒng)一，要將pm換算為cm，其次1pm=10-10cm，則360pm=3.6×10-8cm，另外經(jīng)常用到的還有納米與厘米的換算，1nm=10-7cm?！窘馕觥棵嫘牧⒎骄О?.2×10－22g63.21127.26pm17、略

【分析】【詳解】

題圖中原子的堆積方式為六方最密堆積。六棱柱底部正六邊形的面積＝6×a2cm2，六棱柱的體積＝6×a2ccm3，該晶胞中Zn原子個(gè)數(shù)為12×＋2×＋3＝6，已知Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則Zn的密度ρ＝＝g·cm－3。【解析】六方最密堆積(A3型)18、略

【分析】【詳解】

(1)晶胞中每個(gè)頂點(diǎn)的鎢原子為8個(gè)晶胞所共有，體心鎢原子完全為該晶胞所有，故晶胞中鎢原子個(gè)數(shù)為故答案為：2；

(2)已知金屬鎢的密度為ρ，鎢的相對(duì)原子質(zhì)量是M，每個(gè)晶胞中含有2個(gè)鎢原子，則每個(gè)晶胞的質(zhì)量為又因?yàn)槊總€(gè)晶胞的體積為a3，所以晶胞的密度解得故答案為：0.3163nm；

(3)晶胞體對(duì)角線的長(zhǎng)度為鎢原子半徑的4倍，則計(jì)算得出鎢原子半徑為故答案為：0.137nm；

(4)每個(gè)晶胞中含2個(gè)鎢原子，鎢原子為球狀，根據(jù)則體心立方結(jié)構(gòu)的空間利用率為故答案為：68%?！窘馕觥?0.3163nm0.137nm68%19、略

【分析】【詳解】

(1)元素Na的焰色反應(yīng)呈黃色;激發(fā)態(tài)Na原子,價(jià)電子由3s能級(jí)激發(fā)到3p能級(jí),其價(jià)電了軌道表示式為答案：黃；

(2)KBr具有NaCl型的晶體結(jié)構(gòu),都屬于離子晶體。但其熔點(diǎn)比NaCl低,原因是K+半徑Na+大,Br-半徑大于Cl-，KBr中離子鍵較弱,晶格能較低,所以KBr熔點(diǎn)比NaCl低。答案：K+的半徑大于Na+,Br-半徑大于Cl-,KBr中離子鍵較弱,晶格能較低。

(3)①根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)及A；B兩點(diǎn)的坐標(biāo)可知；C的原子坐標(biāo)為（1，0.75，0.5）;答案：（1，0.75，0.5）。

②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶體中Cl構(gòu)成的多面體包含20個(gè)三角形的面；與Cl緊鄰的Na個(gè)數(shù)為4;答案：20；4。

③根據(jù)均攤法可知,該晶體中含有2個(gè)Na和6個(gè)Cl,ρ=m/V=[(232+635.5)/NA]/(a10-10)3=259/（NAa310-30）【解析】黃K+的半徑大于Na+,Br-半徑大于Cl-,KBr中離子鍵較弱,晶格能較低。（1，0.75，0.5）204259/（NAa310-30）20、略

【分析】【分析】

從上述NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型中分割出一個(gè)小立方體，如圖中所示：其中a代表其邊長(zhǎng)，d代表兩個(gè)距離最近的Na+中心間的距離，利用“均攤法”計(jì)算小立方體中Na+、Cl-的數(shù)目，進(jìn)而計(jì)算小立方體的質(zhì)量，根據(jù)公式密度計(jì)算出小立方體的邊長(zhǎng)；進(jìn)而計(jì)算兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離。

【詳解】

從上述NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型中分割出一個(gè)小立方體，如圖中所示：其中a代表其邊長(zhǎng)，d代表兩個(gè)Na+中心間的距離。由此不難想象出小立方體頂點(diǎn)上的每個(gè)離子均為8個(gè)小立方體所共有。因此小立方體含Na+：4×1/8=1/2，含Cl-：4×1/8=1/2，即每個(gè)小立方體含有1/2個(gè)（Na+-Cl-）離子對(duì)；

每個(gè)小立方體的質(zhì)量

解得：a≈2.81×10-8cm，兩個(gè)距離最近的Na+中心間的距離d=a≈4.0×10-8cm；

故答案為兩個(gè)距離最近的Na+中心間的距離為4.0×10-8cm?！窘馕觥?jī)蓚€(gè)距離最近的Na+中心間的距離d=a=4.0×10-8cm。21、略

【分析】【分析】

(1)氯化鈉晶體中氯離子位于定點(diǎn)和面心；鈉離子位于邊和體心；

(2)陰；陽(yáng)離子之間的靜電作用為離子鍵；

(3)二氧化硅是原子晶體；每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成硅氧鍵；

(4)晶胞中CO2分子數(shù)目為8+6=4，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的體積為(anm)3=(a×10-7cm)3，晶胞的密度

【詳解】

(1)晶胞中位于體心的鈉離子和位于邊上Na+的短離最近，則最近且等距的Na+共有12個(gè)Na+；晶胞中Na+的個(gè)數(shù)為1+12=4，Na+的個(gè)數(shù)為8+6=4；

(2)在CsCl的晶胞中，Cs+與Cl-通過(guò)離子鍵結(jié)合在一起；

(3)二氧化硅是原子晶體；每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成硅氧鍵，則1mol二氧化硅中有4mol硅氧鍵；

(4)晶胞中CO2分子數(shù)目為8+6=4，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的體積為(anm)3=(a×10-7cm)3，晶胞的密度則a=nm=nm。

【點(diǎn)睛】

均攤法確定立方晶胞中粒子數(shù)目的方法是：①頂點(diǎn)：每個(gè)頂點(diǎn)的原子被8個(gè)晶胞共有，所以晶胞對(duì)頂點(diǎn)原子只占份額；②棱：每條棱的原子被4個(gè)晶胞共有，所以晶胞對(duì)頂點(diǎn)原子只占份額；③面上：每個(gè)面的原子被2個(gè)晶胞共有，所以晶胞對(duì)頂點(diǎn)原子只占份額；④內(nèi)部：內(nèi)部原子不與其他晶胞分享，完全屬于該晶胞?！窘馕觥?244離子鍵4四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共7分)22、略

【分析】【分析】

兩種配合物可電離出的氯離子數(shù)目不同；可將等質(zhì)量的兩種配合物配制成溶液，滴加硝酸銀，根據(jù)生成沉淀的多少判斷。

【詳解】

兩種配合物晶體[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，內(nèi)界氯離子不能與硝酸銀反應(yīng)，外界氯離子可以與硝酸銀反應(yīng)，將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)的實(shí)驗(yàn)方案：稱取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質(zhì)量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，故答案為：取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，靜置、過(guò)濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【點(diǎn)睛】

把握配合物的構(gòu)成特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵。解答此類試題要注意配合物的內(nèi)界和外界的離子的性質(zhì)不同，內(nèi)界中以配位鍵相結(jié)合，很牢固，難以在水溶液中電離，而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離?！窘馕觥糠Q取相同質(zhì)量的兩種晶體配成溶液，向兩種溶液中分別加入足量的硝酸銀溶液，靜置、過(guò)濾、干燥、稱量，所得氯化銀固體多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2五、原理綜合題(共4題，共28分)23、略

【分析】【分析】

(1)考查了對(duì)基態(tài)原子電子排布規(guī)律的認(rèn)識(shí)；(2)考查了不同類型的晶體的熔沸點(diǎn)比較；相同類型的晶體的熔沸點(diǎn)比較；(3)考查了電負(fù)性的周期性變化規(guī)律，微粒間的相互作用以及晶胞中離子的配位數(shù)；(4)考查了晶胞中微粒的位置和雜化理論，晶體密度的計(jì)算問(wèn)題；(5)重點(diǎn)考查通過(guò)反應(yīng)歷程圖，來(lái)書(shū)寫(xiě)離子方程式等。

【詳解】

(1)鈦元素是22號(hào)元素，故其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2；故答案為：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2；

(2)一般不同的晶體類型的熔沸點(diǎn)是原子晶體>離子晶體>分子晶體，TiF4是離子晶體，其余三種則為分子晶體，故TiF4的熔點(diǎn)高于其余三種物質(zhì)；TiCl4、TiBr4、TiI4均為分子晶體，對(duì)于結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，則其相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力依次越大，熔點(diǎn)越高；故答案為：TiF4是離子晶體，其余三種則為分子晶體，故TiF4的熔點(diǎn)高于其余三種物質(zhì)；TiCl4、TiBr4、TiI4均為分子晶體；相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)，故熔點(diǎn)依次升高；

(3)CaTiO3晶體中含有Ca、Ti、O三種元素，Ca、Ti是同為第四周期的金屬元素，Ca在Ti的左邊，根據(jù)同一周期元素的電負(fù)性從左往右依次增大，故Ti>Ca，O為非金屬，故其電負(fù)性最強(qiáng)，故三者電負(fù)性由大到小的順序是：O>Ti>Ca，金屬陽(yáng)離子和氧負(fù)離子之間以離子鍵結(jié)合，離子晶體晶胞中某微粒的配位數(shù)是指與之距離最近且相等的帶相反電性的離子，故Ca2+的配位數(shù)必須是與之距離最近且相等的氧離子的數(shù)目，從圖(a)可知，該數(shù)目為三個(gè)相互垂直的三個(gè)面上，每一個(gè)面上有4個(gè)，故Ca2+的配位數(shù)是12；故答案為：O>Ti>Ca；離子鍵；12；

(4)比較晶胞(a)(b)可知，將圖(b)中周圍緊鄰的八個(gè)晶胞中體心上的離子連接起來(lái)，就能變?yōu)閳D(a)所示晶胞結(jié)構(gòu)，圖(b)中體心上的Pb2+就變?yōu)榱税藗€(gè)頂點(diǎn)，即相當(dāng)于圖(a)中的Ti4+；圖(b)中頂點(diǎn)上的I-就變成了體心，即相當(dāng)于圖(a)中的Ca2+；圖(b)面心上中的就變成了棱心，即相當(dāng)于圖(a)中的O2-；故圖(b)中的Pb2+與圖(a)中的Ti4+的空間位置相同；有機(jī)堿中N原子上無(wú)孤對(duì)電子，周圍形成了4個(gè)鍵，故N原子采用sp3雜化；從圖（b）可知，一個(gè)晶胞中含有Pb2+的數(shù)目為個(gè)，的數(shù)目為個(gè)，I-的數(shù)目為個(gè)，故晶胞的密度為故答案為：Ti4+；sp3；

（5）從作用原理圖(c)可以推出，這里發(fā)生兩個(gè)離子反應(yīng)方程式，左邊發(fā)生Pb+2Eu3+=Pb2++2Eu2+，右邊發(fā)生I2+2Eu2+=2Eu3++2I-，故答案為：Pb+2Eu3+=Pb2++2Eu2+；I2+2Eu2+=2Eu3++2I-

【點(diǎn)睛】

對(duì)電負(fù)性的考查，只要掌握周期表同一周期從左往右電負(fù)性依次增大，同一主族從上往下電負(fù)性依次減小的規(guī)律，另金屬元素的電負(fù)性小于非金屬的；化學(xué)鍵的類型判斷主要也是通過(guò)電負(fù)性，當(dāng)兩元素的電負(fù)性相差1.7以上形成離子鍵，小于則形成共價(jià)鍵；判斷分子等構(gòu)型時(shí)，可以通過(guò)價(jià)層電子對(duì)互斥理論或雜化軌道理論以及等電子體原理進(jìn)行判斷；由陌生晶胞結(jié)構(gòu)計(jì)算晶體密度時(shí)，先要確定晶胞中含有的微粒數(shù)目，這時(shí)一方面要認(rèn)真分析晶胞中各類粒子的位置信息，另一方面也要注意均攤法的使用，然后根據(jù)質(zhì)量的兩種計(jì)算方法相等即來(lái)進(jìn)行求算?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d24s2TiF4為離子化合物，熔點(diǎn)高，其他三種均為共價(jià)化合物，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高O＞Ti＞Ca離子鍵12Ti4+sp32Eu3++Pb=2Eu2++Pb2+2Eu2++I2=2Eu3++2I?24、略

【分析】【分析】

（1）在元素周期表中；鑭系元素位于第IIIB族，屬于f區(qū)；

（2）鈧(Sc)為21號(hào)元素；根據(jù)構(gòu)造理論寫(xiě)出核外電子排布式，分析確定其基態(tài)原子M能層電子數(shù)。f能級(jí)最多排14個(gè)電子，根據(jù)排布規(guī)律分析所含的未成對(duì)電子數(shù)；

（3）第四電離能與第一電離能；第二電離能、第三電離能相差越??；第四個(gè)電子越容易失去，+4的可能性越大；

（4）碳原子形成4個(gè)單鍵，雜化軌道類型為sp3；1個(gè)CH2=CH2分子中有5個(gè)σ鍵；

由于二碘甲烷對(duì)分子質(zhì)量較大；分子間作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)相對(duì)較高；

（5）根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中含有氧原子數(shù)；

（6）根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中含有Ce原子數(shù)，計(jì)算一個(gè)晶胞的質(zhì)量和體積，再根據(jù)密度=計(jì)算。

【詳解】

（1）在元素周期表中；鑭系元素位于第IIIB族，屬于f區(qū)；

故答案為IIIB；f；

（2）鈧(Sc)為21號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2；

所以其基態(tài)原子M能層電子數(shù)為9個(gè)?；鶓B(tài)鏑(Dy)原子的電子排布式為[Xe]4f106s2；由于f能級(jí)最多排14個(gè)電子，所以根據(jù)排布規(guī)律可知一個(gè)基態(tài)鏑原子所含的未成對(duì)電子數(shù)為4個(gè)；

故答案為9；4；

（3）第四電離能與第一電離能、第二電離能、第三電離能相差越小，第四個(gè)電子越容易失去，+4的可能性越大，在上述表中Ce的I1、I2、I3和I4最接近；故為Ce元素；

故答案為Ce(鈰)；

（4）在ICH2CH2I分子中碳原子只形成了單鍵，有4個(gè)單鍵，故碳原子的雜化軌道類型為sp3，1個(gè)CH2=CH2分子中有5個(gè)σ鍵，故1molCH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為5NA；

由于二碘甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量較大；分子間作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)相對(duì)較高，所以常溫下，1，2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體；

故答案為sp3；5NA；二碘甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量較大；分子間作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)相對(duì)較高；

（5）PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr(鐠)原子位于面心和頂點(diǎn)，則晶胞中Pr原子數(shù)目=8+6=4，而Pr原子與O原子數(shù)目之比為1：2，則晶胞中O原子數(shù)目為42=8；

故答案為8；

（6）Ce(鈰)單質(zhì)為面心立方晶體，在Ce晶體的一個(gè)晶胞中與它距離相等且最近的Ce原子在通過(guò)這個(gè)頂點(diǎn)的三個(gè)面心上，面心占通過(guò)一個(gè)頂點(diǎn)可形成8個(gè)晶胞，因此該晶胞中Ce(鈰)原子的配位數(shù)為83=12；一個(gè)晶胞中Ce原子數(shù)為8+6=4，因此Ce(鈰)單質(zhì)的密度==g·cm－3。

故答案為12；【解析】IIIBf94Ce(鈰)sp35NA二碘甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)相對(duì)較高81225、略

【分析】【詳解】

(1)基態(tài)Fe原子的核電荷數(shù)是26，所以核外也應(yīng)該有26個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子?；鶓B(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2，可得其價(jià)層電子排布圖為因其最外層電子為4s電子,故電子云形狀為球形，故答案為26、球形；

（2）Ba元素為周期表中第6周期，第ⅡA的元素，故其在周期表中分區(qū)位置是s區(qū)；元素的第一電離能與元素的金屬性有關(guān)，但Mg的最外層為全充滿狀態(tài)，電子能量最低，所以第一電離能Mg＞Al；元素的電負(fù)性與元素的非金屬性變化規(guī)律相似，故H、N、O元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>H，故答案為s、>、O>N>H；

（3）分子是由極性共價(jià)鍵所形成的極性分子，N原子雜化后的4個(gè)sp3軌道中,有一個(gè)雜化軌道已經(jīng)有了一對(duì)成對(duì)電子不能再結(jié)合H原子,只能利用另外3個(gè)sp3軌道上的3個(gè)單電子結(jié)合3個(gè)H原子形成三個(gè)N-H鍵，而孤對(duì)電子對(duì)這三個(gè)鍵有較強(qiáng)的排斥作用，所以分子構(gòu)型為三角錐型，其中心原子的雜化方式為sp3雜化；為10電子分子，所以等電子體是故答案為三角錐形、

（4）從與的熔點(diǎn)均很高，可判斷出二者的晶體類型均為離子晶體。但由于的半徑大于所以的晶格能小于的熔點(diǎn)低于故答案為離子晶體、的半徑大于的晶格能小于

（5）①?gòu)膱D中可看出Mg原子位于正方體的頂點(diǎn)上；而Ni原子位于正方體的面心上，所以與頂點(diǎn)位置最近的面心共有12個(gè)，即與Mg緊鄰的Ni有12個(gè)。答案為12；

②在三維立體坐標(biāo)軸中c原子所在位置為x=0，y=z=所以c原子的坐標(biāo)參數(shù)為（0，）；

③已知晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為apm，所以該晶胞的棱長(zhǎng)晶胞體積為換算單位為厘米，則體積為由于Ni位于面心，所以完全屬于一個(gè)晶胞的Ni為3個(gè)，Mg位于頂點(diǎn)，所以完全屬于一個(gè)晶胞的Mg為一個(gè)，碳位于體心，完全屬于該晶胞，所以該晶胞的質(zhì)量為可表示為則晶體的密度答案應(yīng)為【解析】26球形s>O>N>H三角錐形離子晶體的半徑大于的晶格能小于12（0，）26、略

【分析】【詳解】

（1）A．石墨烯中一個(gè)碳原子具有1.5個(gè)σ鍵；所以12g石墨烯含σ鍵數(shù)為1.5NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．碳碳雙鍵上所有原子都處于同一平面；所以導(dǎo)致石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面，選項(xiàng)B正確；

C．石墨結(jié)構(gòu)中；石墨層與層之間存在分子間作用力，所以從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力，選項(xiàng)C正確；

D、石墨烯晶體中最小的環(huán)為六元環(huán)，每個(gè)碳原子連接3個(gè)C-C化學(xué)鍵，則每個(gè)C原子連接3個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有的C原子數(shù)為6×=2；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選BC；

（2）①銅是29號(hào)元素，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1；基態(tài)銅原子能量最高的電子占據(jù)的能級(jí)符號(hào)是3d；

第四周期元素中,最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素還有K、Cr;

②a.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)；結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，選項(xiàng)a正確；

b.二氯甲烷為四面體分子，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；

c.苯為平面正六邊形；結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，選項(xiàng)c正確；

d.乙醇結(jié)構(gòu)不對(duì)稱；正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；

答案選ac；

③乙醇分子間存在氫鍵；使得其熔；沸點(diǎn)升高,而丁烷分子間不存在氫鍵；

④酞菁分子中碳原子形成3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，所以采取sp2雜化；酞菁銅分子中能提供孤電子對(duì)的氮原子才是配位原子；所以酞菁銅分子中心原子的配位數(shù)為2；

⑤該晶胞中含銅原子個(gè)數(shù)為6=3，含有金原子數(shù)為8=1,所以其化學(xué)式為Cu3Au或AuCu3，根據(jù)圖示，銅原子周圍最近并距離相等的金原子有4個(gè)。根據(jù)化學(xué)式，在Au周圍最近并距離相等的Cu有12個(gè)；若2個(gè)銅原子核的最小距離為dpm，則晶胞的棱長(zhǎng)為dpm=d10-10cm,該晶體的密度==【解析】BC3dK、Cra、c乙醇分子間可形成氫鍵而丁烷分子間不能形成氫鍵sp2Cu3Au或AuCu312六、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共25分)27、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見(jiàn)的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個(gè)，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢(shì)；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點(diǎn)燃可生成碳和一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物MgO，其化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，NHO3被還原到最低價(jià)即NH4NO3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O28、略

【分析】【分析】

A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素