2025年滬科版七年級(jí)化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版七年級(jí)化學(xué)下冊(cè)月考試卷991考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、用量筒取8ml水；采取俯視讀數(shù)，則實(shí)際取水量為（）

A.8ml

B.小于8ml

C.大于8ml

D.無法估計(jì)。

2、下列物質(zhì)由原子構(gòu)成的是rm{(}rm{)}A.水B.氯化鈉C.汞D.rm{C_{60}}3、鈀元素在元素周期表中的信息如右圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}

A.鈀元素的原子序數(shù)為rm{46}B.鈀元素的相對(duì)原子質(zhì)量為rm{106.4}C.鈀元素屬于非金屬元素D.鈀元素符號(hào)為rm{Pd}4、下列對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的描述正確的是rm{(}rm{)}A.相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的真實(shí)質(zhì)量B.兩種原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比等于它們的真實(shí)質(zhì)量之比C.氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為rm{16g}D.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，沒有單位5、葡萄糖rm{(C_{6}H_{12}O_{6})}是人體中提供能量的最基本糖類物質(zhì)，供機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫的需要rm{.}下列說法中，正確的是rm{(}rm{)}A.葡萄糖中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為rm{1}rm{2}rm{1}B.葡萄糖屬于氧化物C.葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{180}D.rm{1}個(gè)葡萄糖分子中含有rm{20}個(gè)原子6、關(guān)于二氧化碳和干冰，下列說法中正確的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}它們的物理性質(zhì)不同rm{壟脷}它們的化學(xué)性質(zhì)不同rm{壟脹}它們由同種分子構(gòu)成rm{壟脺}它們是不同的兩種物質(zhì)A.rm{壟脵壟脹}B.rm{壟脷壟脺}C.rm{壟脵壟脺}D.rm{壟脵壟脷壟脺}7、下列說法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.稻草自燃既包含緩慢氧化又包含劇烈氧化B.煤、石油、天然氣是三種不可再生的能源C.乙醇可通過高梁等發(fā)酵獲得，是可再生能源D.人類利用的能量都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的8、判斷下列的說法正確的是rm{(}rm{)}

A.rm{20隆忙}時(shí)，rm{100g}食鹽溶液里含有rm{10g}食鹽，所以rm{20隆忙}時(shí)食鹽的溶解度為rm{10g}B.rm{20隆忙}食鹽的溶解度rm{36g}rm{50隆忙}硝酸銨的溶解度rm{50g}所以硝酸銨的溶解度比食鹽的大。

C.rm{100g}的水中最多可溶解氯化鈉rm{36g}則氯化鈉的溶解度為rm{36g}D.rm{50隆忙}時(shí)氯化銨飽和溶液rm{150g}中，含氯化銨rm{50g}則rm{50隆忙}時(shí)氯化銨的溶解度為rm{50g}．9、硝酸銨可發(fā)生如下反應(yīng)：rm{2NH_{4}NO_{3}簍T2N_{2}隆眉+O_{2}隆眉+4隆玫.}則rm{隆玫}中的物質(zhì)應(yīng)為rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}}B.rm{H_{2}O}C.rm{H_{2}O_{2}}D.rm{HNO_{3}}評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、化學(xué)就在我們身邊，它與我們的生活息息相關(guān)rm{.}請(qǐng)從rm{A.}熟石灰、rm{B.}純堿、rm{C.}天然氣、rm{D.}硝酸鉀、rm{E.}纖維素、rm{F.}維生素、rm{G.}鹽酸、rm{H.}硫酸這八種物質(zhì)中；選擇適當(dāng)?shù)淖帜感蛱?hào)填空．

rm{(1)}人體胃液中含有的酸是______；

rm{(2)}我國實(shí)施的“西氣東輸”工程輸送的物質(zhì)是______；

rm{(3)}侯氏聯(lián)合制堿法中的“堿”是______；

rm{(4)}農(nóng)田施用的復(fù)合肥是______；

rm{(5)}棉；麻等天然植物纖維的主要成分是______；

rm{(6)}能于改良酸性土壤并可用于配置農(nóng)藥波爾多液的是______．11、rm{(4}分rm{)}掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用儀器的特征和用途，有利于開展化學(xué)學(xué)習(xí)和研究rm{.}現(xiàn)有下列儀器可供選擇，回答下列問題rm{(}填序號(hào)rm{)}．

rm{(1)}可用作少量試劑的反應(yīng)容器且能直接在酒精燈上加熱的玻璃儀器是______．

rm{(2)}用于量取液體藥品但不能用作反應(yīng)容器的玻璃儀器是______．

rm{(3)}用于收集或貯存氣體的玻璃儀器是______．

rm{(4)}用于吸取和滴加少量液體藥品的儀器是______．12、從氦氣；氯化鈉、硫酸銅、生石灰中選出相應(yīng)物質(zhì)用化學(xué)式填空．

rm{壟脵}可用作干燥劑的是______；rm{壟脷}可用作濕法煉銅原料的是______；

rm{壟脹}可用作焊接金屬保護(hù)氣的是______rm{.}rm{壟脺}可用作生理鹽水溶質(zhì)的是______．13、生活離不開水；水的知識(shí)有著廣泛的應(yīng)用．

rm{(1)}茶杯中的紗網(wǎng)可將水和茶葉分離；便于飲用，該設(shè)計(jì)利用的原理是______．

rm{(2)}國家新版rm{隆露}生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)rm{隆路}已開始實(shí)施，其中飲用水消毒劑除了目前采用的液氯外，補(bǔ)充了一氯胺rm{(NH_{2}Cl)}臭氧rm{(O_{3})}等．

rm{壟脵NH_{2}Cl}由______種元素組成；每個(gè)分子由______個(gè)原子構(gòu)成．

rm{壟脷}臭氧水是臭氧溶入水中制成的，能脫色去臭，還是很好的殺蟲、殺菌劑rm{.}下列說法中正確的是______rm{(}填字母序號(hào)rm{)}．

A.臭氧屬于單質(zhì)rm{B.}一個(gè)臭氧分子由三個(gè)氧原子構(gòu)成rm{C.}臭氧水是氧化物rm{D.}臭氧水是混合物。

rm{(3)}為確?！八⒎健钡乃|(zhì)達(dá)到國家泳聯(lián)衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，泳池的水采用“砂濾rm{-}臭氧rm{-}活性炭”凈水工藝，“水立方”還設(shè)計(jì)了循環(huán)用水、收集應(yīng)用雨水等系統(tǒng)，達(dá)到了______的目的．14、裝滿氧氣的甲、乙兩個(gè)集氣瓶rm{(}甲瓶口向上，乙瓶口向下rm{)}用帶火星的木條分別由瓶口伸入瓶底，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，且在甲瓶中比在乙瓶中燃燒旺且時(shí)間長．

上述實(shí)驗(yàn)說明了氧氣具有的性質(zhì)是：

rm{(1)}____________；

rm{(2)}____________．15、判斷下列符號(hào)中數(shù)字“rm{2}”所表示的意義；將其序號(hào)填寫在相應(yīng)的橫線上：

rm{壟脵C(jī)a^{2+}壟脷SO_{2}壟脹2OH^{-}壟脺overset{+2}{MgO}壟脻2CH_{4}壟脼2H}

rm{壟脵C(jī)a^{2+}壟脷SO_{2}壟脹2OH^{-}壟脺overset{+2}{MgO}

壟脻2CH_{4}壟脼2H}表示分子個(gè)數(shù)的是____________

rm{(1)}表示元素化合價(jià)的是____________

rm{(2)}表示rm{(3)}個(gè)分子中所含原子個(gè)數(shù)的是____________

rm{1}表示一個(gè)離子所帶電荷數(shù)的是____________

rm{(4)}表示離子個(gè)數(shù)的是____________。rm{(5)}16、通過一年的化學(xué)學(xué)習(xí)；你已經(jīng)掌握了實(shí)驗(yàn)室制取氣體的有關(guān)規(guī)律，以下是老師提供的一些實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)結(jié)合下圖回答問題：

（1）寫出圖中標(biāo)號(hào)的儀器名稱：①____；②____．

（2）氨氣（NH3）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體；實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，制取氨氣的發(fā)生裝置是____（填字母編號(hào)），收集裝置是____．若選擇F裝置收集氨氣，應(yīng)從____通入（填導(dǎo)管接口字母，廣口瓶正放）．氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應(yīng)生成銅、水和空氣中含量最多的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____．17、（2010?洛江區(qū)質(zhì)檢）構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法．右圖是關(guān)于鐵的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)（“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)）；其中B是密度最小的氣體，C為紅色固體單質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：

（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為．

（2）B物質(zhì)的一種用途是．

（3）反應(yīng)②還需要的一種反應(yīng)物是（填化學(xué)式）．

（4）寫出反應(yīng)③的方程式，并注明基本反應(yīng)類型：（）．評(píng)卷人得分三、計(jì)算題(共8題，共16分)18、（1）石油屬于______（填：混合物或純凈物）．

（2）只要買了東西；商家就提供免費(fèi)的塑料袋，給人們的生活提供了很多便利，但是由于過度使用塑料方便袋造成的“白色污染”，已成為一個(gè)嚴(yán)重的社會(huì)問題，為此，國務(wù)院辦公廳發(fā)出通知，從今年的6月1日起，所有的超市；商場，還有集貿(mào)市場都不再提供免費(fèi)的塑料袋．某化學(xué)研究小組的同學(xué)欲對(duì)某種塑料方便袋（資料顯示該塑料只含C、H兩種元素）的組成進(jìn)行測定，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，如圖所示．

①儀器Ⅰ的名稱是______；儀器Ⅱ的名稱是______．

②裝置B的作用是______；

③研究小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前后二次稱量裝置D；其目的是______；

④若儀器C的玻璃管中放入的塑料試樣質(zhì)量為Wg；塑料試樣充分燃燒后，若儀器D增重ag，則Wg該塑料試樣中含氫元素的質(zhì)量為______g（計(jì)算結(jié)果可為分?jǐn)?shù)形式）

⑤若實(shí)驗(yàn)中沒有連接裝置B；測定該塑料試樣中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的結(jié)果是______（填“偏小”；“偏大”、“無影響”）．

19、學(xué)好化學(xué)能幫助你認(rèn)清過去認(rèn)識(shí)上的許多誤區(qū)；從感性走向理性．

（1）從化學(xué)的角度看；“干冰不是冰，是固態(tài)二氧化碳”，請(qǐng)?jiān)倥e兩例：

______；______．

（2）下面4個(gè)觀點(diǎn)都是錯(cuò)誤的；請(qǐng)寫出你熟悉的化學(xué)反應(yīng)方程式，否定以下各錯(cuò)誤觀點(diǎn)：

。序號(hào)錯(cuò)誤觀點(diǎn)否定例證（化學(xué)方程式）1分解反應(yīng)一定有單質(zhì)生成2凡有化合物生成的反應(yīng)都是化合反應(yīng)3有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)4有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

20、酸性氧化物SO2跟O2混合，在有催化劑存在和加熱條件下，會(huì)發(fā)生化合反應(yīng)生成SO3．SO3也屬于酸性氧化物，它的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃．用實(shí)驗(yàn)室制取的SO2和O2合成SO3的裝置如圖所示：

（1）A裝置的作用：①使氣體干燥；②______．

（2）反應(yīng)一段時(shí)間后；C中的U型管內(nèi)有固狀物形成，該物質(zhì)是______．

（3）D裝置的作用是______．

21、向rm{10g}硫酸鈉溶液中不斷滴加氯化鋇溶液；加入氯化鋇溶液質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示，完成以下問題：

rm{(1)}生成沉淀的質(zhì)量是______rm{g}

rm{(2)}恰好完全反應(yīng)時(shí)過濾，計(jì)算所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？22、某校化學(xué)興趣小組在參加社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)時(shí)，環(huán)保組監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取廢水rm{300g}向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{20%}的氫氧化鈉溶液；測得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，請(qǐng)分析計(jì)算：

rm{(1)}實(shí)驗(yàn)中生成氫氧化銅的質(zhì)量為______rm{g}

rm{(2)300g}該廢水中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{(}寫出計(jì)算過程rm{)}

rm{(3)}同學(xué)們的下列分析正確的是rm{(}rm{)}

A、將氫氧化鈉溶液替換為rm{80g}熟石灰也能完全除去廢水中的兩種污染物。

B；僅根據(jù)氫氧化銅的質(zhì)量就能進(jìn)一步計(jì)算出反應(yīng)后所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量。

C；可以用氫氧化鋇溶液代替氫氧化鈉溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；通過沉淀的質(zhì)量計(jì)算廢水中硫酸銅的質(zhì)量。

D、加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的多少會(huì)影響計(jì)算結(jié)果：如果小于rm{80g}會(huì)使硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，如果大于rm{80g}會(huì)使硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。

23、鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志．

rm{(1)}每年鋼鐵銹蝕造成巨大的損失；鐵制品銹蝕的主要原因是______．

rm{(2)}校課外興趣小組取濰坊某鋼鐵廠生鐵樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將四份不同質(zhì)量的生鐵樣品rm{(}假定其中只含單質(zhì)鐵和單質(zhì)碳rm{)}分別加到rm{100g}質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后，測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：rm{(}已知：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{22.4L}rm{H_{2}}的質(zhì)量為rm{2g)}

。實(shí)驗(yàn)序號(hào)rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}生鐵樣品的質(zhì)量rm{/g}rm{2.88}rm{5.76}rm{9.24}rm{10.28}生成rm{H_{2}}的體積rm{(}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{)/L}rm{1.12}rm{2.24}rm{3.36}rm{m}通過計(jì)算回答下列問題：

rm{壟脵}上述表格中rm{m}的值為______；

rm{壟脷}根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸溶液中rm{H_{2}SO_{4}}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．24、實(shí)驗(yàn)室有一瓶長期存放的固體氫氧化鈉，由于保管不當(dāng)已經(jīng)變質(zhì)rm{.}某興趣小組的同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)測定其變質(zhì)的情況rm{.}實(shí)驗(yàn)過程如下，取樣品rm{25g}放入燒杯中，向其中加入rm{280g}過量的稀鹽酸，得到rm{296.2g}溶液．試計(jì)算：rm{(1)25g}樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．rm{(2)}通過學(xué)習(xí)我們知道，正確的保存氫氧化鈉固體的方法是________保存．25、某固態(tài)混合物中含有mgKNO3和若干克不溶于水的雜質(zhì)，將此混合物加入ng水中，在10℃，40℃，75℃時(shí)觀察，充分溶解后的結(jié)果如表所示．KNO3的溶解度曲線見圖．

。溫度（℃）104075未溶固體質(zhì)量（g）26117582通過計(jì)算回答：

（1）m=______；n=______．

（2）75℃時(shí)所得KNO3溶液______（填“是”或“不是”）飽和．

（3）若要在ng水中恰好溶解mg硝酸鉀達(dá)到飽和；則溫度應(yīng)控制在______℃．

評(píng)卷人得分四、探究題(共3題，共6分)26、如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置。

rm{(1)}儀器rm{壟脵}的名稱是______。

rm{(2)}用高錳酸鉀制取氧氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在試管口放一團(tuán)棉花，其作用是____________；選用的發(fā)生裝置是______rm{(}填序號(hào)rm{)}用排水法收集氧氣的合適時(shí)間是_____________。

rm{(3)}乙炔又稱電石氣，是一種無色、無味、密度比空氣小，不溶于水的氣體；工業(yè)上常用它燃燒產(chǎn)生的高溫來切割和焊接金屬；實(shí)驗(yàn)室用電石rm{(}固體rm{)}與水反應(yīng)制取乙炔。你認(rèn)為制取乙炔應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是______；收集裝置是______。27、如圖所示為用加熱后的玻璃棒點(diǎn)燃白磷；來測定白磷燃燒前后質(zhì)量的變化情況，用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)．

rm{壟脵}白磷在錐形瓶中燃燒時(shí)，常常導(dǎo)致瓶塞被沖開，實(shí)驗(yàn)失敗rm{.}導(dǎo)致瓶塞被沖開的原因是什么？

rm{壟脷}為了防止瓶塞被沖開；你能將實(shí)驗(yàn)作如何的改進(jìn)？

rm{壟脹}實(shí)驗(yàn)時(shí)，用加熱后的玻璃棒點(diǎn)燃白磷，你還能找出其他方法點(diǎn)燃瓶內(nèi)的白磷嗎？28、小麗同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題rm{.}她設(shè)計(jì)并完成了下表所示的探究實(shí)驗(yàn)：

。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或總結(jié)結(jié)論總結(jié)結(jié)論總結(jié)實(shí)驗(yàn)一取rm{5mL5%}的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條有氣泡產(chǎn)生，木條不復(fù)燃過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是______．二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑資rm{*}源rm{%}庫實(shí)驗(yàn)二向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條沒有明顯現(xiàn)象水中加入二氧化錳，不產(chǎn)生氧氣實(shí)驗(yàn)三____________二氧化錳能加快過氧化氫的分解rm{(1)}請(qǐng)你幫小麗同學(xué)填寫上表中未填完的空格．

rm{(2)}在小麗的探究實(shí)驗(yàn)中；“實(shí)驗(yàn)一”和“實(shí)驗(yàn)二”起對(duì)照作用。

rm{(3)}小英同學(xué)認(rèn)為僅由上述實(shí)驗(yàn)還不能完全得出表內(nèi)的“總結(jié)”；她補(bǔ)充設(shè)計(jì)了兩個(gè)方面的探究實(shí)驗(yàn)，最終完成了對(duì)“命題”的實(shí)驗(yàn)證明．

第一方面的實(shí)驗(yàn)操作中包含了兩次稱量；其目的是：______；

第二方面的實(shí)驗(yàn)是利用“實(shí)驗(yàn)三”反應(yīng)后試管內(nèi)的剩余物繼續(xù)實(shí)驗(yàn)rm{.}接下來的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象是：______．評(píng)卷人得分五、簡答題(共4題，共20分)29、求銅綠rm{[Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]}的相對(duì)分子質(zhì)量以及各元素質(zhì)量比．30、如圖是初中化學(xué)中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、乙、丙為單質(zhì)，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}為化合物，rm{A}是由四種元素組成的白色固體，rm{B}的水溶液能使酚酞試液變紅，丙是目前生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的金屬rm{.(}圖中部分生成物已略去rm{)}

請(qǐng)回答：

rm{(1)B}的化學(xué)式是______；

rm{(2)}寫出rm{A}受熱分解的化學(xué)方程式______；

rm{(3)}在rm{C}生成甲和乙的化學(xué)反應(yīng)中；所得甲乙兩種氣體的體積比是______；

rm{(4)}寫出rm{E}與rm{CO}反應(yīng)生成rm{D}和丙的化學(xué)方程式______；該反應(yīng)______rm{(}填“屬于”，“不屬于”rm{)}置換反應(yīng)．31、某實(shí)驗(yàn)室中需要rm{1.6g}氧氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)rm{.}若用電解水的方法制取這些氧氣，需消耗水多少克？同時(shí)可得到氫氣多少克？32、如圖是實(shí)驗(yàn)室制取rm{CO_{2}}并驗(yàn)證rm{CO_{2}}性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)組合裝置；根據(jù)裝置解答下列問題：

rm{(1)}寫出標(biāo)號(hào)儀器的名稱：rm{壟脵}______rm{壟脷}______

rm{(2)}在裝置rm{B}中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：______；相關(guān)的化學(xué)方程式：______．

rm{(3)}裝置rm{C}通常用于實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)rm{CO_{2}}氣體；其相關(guān)的化學(xué)方程式為：______．

rm{(4)}裝置rm{D}中可觀察到的現(xiàn)象是：______，由此現(xiàn)象你獲得的信息是：______．評(píng)卷人得分六、推斷題(共3題，共27分)33、rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}為常見的物質(zhì)，rm{A}是紅棕色固體，rm{B}rm{E}rm{G}屬于單質(zhì)，反應(yīng)rm{壟脵}是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)rm{.}如圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系rm{.}請(qǐng)回答：

rm{(1)}寫出反應(yīng)rm{壟脵}的化學(xué)方程式：______

rm{(2)}寫出反應(yīng)rm{壟脹}中生成rm{G}的化學(xué)方程式：______

rm{(3)}如圖轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生無色氣體rm{E}的原因是______．34、圖表示幾種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“rm{隆煤}”表示一種物質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)可生成另一種物質(zhì)rm{(}反應(yīng)的條件、其它反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去rm{).}請(qǐng)回答問題：

rm{(1)}綠色植物實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化rm{壟脷}的過程中，維持了空氣中氧氣含量的基本穩(wěn)定，下列可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)變r(jià)m{壟脵}反應(yīng)的是______rm{(}填標(biāo)號(hào)rm{)}

A.呼吸作用rm{B.}光合作用rm{C.}燃燒反應(yīng)。

rm{(2)}若轉(zhuǎn)化rm{壟脹}是分解反應(yīng)，固體丙的化學(xué)式可能是______rm{(}寫一種rm{)}

rm{(3)}轉(zhuǎn)變r(jià)m{壟脺}是一種金屬與氧氣劇烈反應(yīng)，火星四射，生成黑色固體丁rm{.}請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．35、如圖是初中科學(xué)常見的一些氧化物和單質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系rm{.}其中單質(zhì)Ⅰ為紅色固體，氧化物Ⅰ和單質(zhì)Ⅲ均為黑色固體，氧化物Ⅲ能使澄清石灰水變渾濁rm{.}則：

rm{(1)}反應(yīng)rm{壟脵}中____rm{(}填化學(xué)式rm{)}發(fā)生了還原反應(yīng)；

rm{(2)}氧化物Ⅱ除圖中所示的化學(xué)性質(zhì)外，還具有____性；對(duì)人體有危害．

rm{(3)}根據(jù)題意，寫出反應(yīng)rm{壟脺}的化學(xué)方程式____．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】

用量筒量取液體時(shí)；量筒要放平，讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與凹液面最低處相平；如果仰視液面，讀數(shù)比實(shí)際偏低，若俯視液面，讀數(shù)比實(shí)際偏大．該學(xué)生用量筒取8ml水，采取俯視讀數(shù)，其讀數(shù)會(huì)比實(shí)際偏大，那么實(shí)際體積應(yīng)小于8mL．

故選B．

【解析】【答案】用量筒量取液體時(shí)；量筒要放平，讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與凹液面最低處相平；如果仰視液面，讀數(shù)比實(shí)際偏低，若俯視液面，讀數(shù)比實(shí)際偏大．根據(jù)量筒的讀數(shù)與實(shí)際值的關(guān)系來判斷該實(shí)際取水量的體積大?。?/p>

2、C【分析】解：rm{A}水是由水分子構(gòu)成的；故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

B；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

C；汞屬于金屬；是由汞原子直接構(gòu)成的，故選項(xiàng)正確．

D、rm{C_{60}}是由rm{C_{60}}分子構(gòu)成的；故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

故選：rm{C}．

根據(jù)金屬和大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)等由原子構(gòu)成；有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如水；氣態(tài)非金屬單質(zhì)等，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉，進(jìn)行分析判斷即可．

本題難度不大，主要考查了構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子方面的知識(shí)，掌握常見物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】rm{C}3、C【分析】解：rm{A}根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息可知，鈀元素的原子序數(shù)為rm{46}故選項(xiàng)說法正確．

B、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息可知，鈀元素的相對(duì)原子質(zhì)量為rm{106.4}故選項(xiàng)說法正確．

C；根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息可知；鈀元素屬于金屬元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．

D、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，鈀元素符號(hào)為rm{Pd}故選項(xiàng)說法正確．

故選：rm{C}．

根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)；相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)、元素種類等；進(jìn)行分析判斷即可．

本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法進(jìn)行分析解題的能力．【解析】rm{C}4、B【分析】解：rm{A}相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量；故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．

B；兩種原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比等于它們的真實(shí)質(zhì)量之比；故選項(xiàng)說法正確．

C、相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位是“rm{1}”；故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．

D、相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位是“rm{1}”；故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．

故選：rm{B}．

國際上是以一種碳原子的質(zhì)量的rm{dfrac{1}{12}}作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，就是該原子的相對(duì)原子質(zhì)量；相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位是“rm{1}”；常省略不寫，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．

本題難度不大，了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念、單位等并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】rm{B}5、C【分析】解：rm{A}葡萄糖中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為rm{(12隆脕6)}rm{(1隆脕12)}rm{(16隆脕6)=6}rm{1}rm{8}故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．

B、葡萄糖中含有碳、氫、氧rm{3}種元素；不屬于氧化物，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．

C、葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{12隆脕6+1隆脕12+16隆脕6=180}故選項(xiàng)說法正確．

D、rm{1}個(gè)葡萄糖分子是由rm{6}個(gè)碳原子、rm{12}個(gè)氫原子和rm{6}個(gè)氧原子構(gòu)成的，則rm{1}個(gè)葡萄糖分子中含有rm{24}個(gè)原子；故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．

故選C．【解析】rm{C}6、A【分析】解：干冰是固態(tài)的二氧化碳；它們的物理性質(zhì)不同，但它們由同種分子構(gòu)成的，屬于同種物質(zhì)，它們表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)相同。

故選A?！窘馕觥縭m{A}7、D【分析】解：rm{A}稻草自燃的過程是首先發(fā)生緩慢氧化，放出熱量，當(dāng)溫度達(dá)到稻草的著火點(diǎn)時(shí)，稻草燃燒起來，所以包含緩慢氧化又包含有劇烈氧化rm{.}所以正確．

B；煤、石油、天然氣都是化石燃料；屬于不可再生的能源，正確．

C；乙醇可以通過高粱、玉米等作物發(fā)酵制得；屬于可再生能源，正確．

D；人類利用的能源還有太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮艿?；并不是化學(xué)能，所以錯(cuò)誤．

故選D【解析】rm{D}8、D【分析】固體物質(zhì)的溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在rm{100}克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。A、rm{100g}不是溶劑的質(zhì)量而是溶液的質(zhì)量，也沒有指明溶液的狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、不同物質(zhì)的溶解度大小的比較，應(yīng)在同溫度下比較，溫度不同，不能比較，故B錯(cuò)誤；C、沒有指明溫度，也沒有指明溶液的狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、rm{50隆忙}時(shí)氯化銨飽和溶液rm{150g}中時(shí)氯化銨飽和溶液rm{50隆忙}中rm{150g}則溶劑的質(zhì)量為含氯化銨rm{50g}則溶劑的質(zhì)量為rm{100g}符合溶解度的定義，故符合溶解度的定義，故rm{50g}時(shí)氯化銨的溶解度為rm{100g}故D正確。則rm{50隆忙}時(shí)氯化銨的溶解度為rm{50g}故D正確。rm{50隆忙}【解析】rm{D}9、B【分析】解：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知反應(yīng)物中氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為rm{4}rm{8}rm{6}反應(yīng)后的生成物中氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為rm{4}rm{0}rm{2}根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則rm{4隆玫}中含有rm{8}個(gè)氫原子和rm{4}個(gè)氧原子，則每個(gè)rm{隆玫}中分子由rm{2}個(gè)氫原子和rm{1}個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)rm{隆玫}中的化學(xué)式為rm{H_{2}O.}

故選B．

由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物rm{隆玫}中的化學(xué)式．

本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒、原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式是解題的關(guān)鍵．【解析】rm{B}二、填空題(共8題，共16分)10、G；C；B；D；E；A【分析】解：rm{(1)}人體胃液中含有的酸是鹽酸，故填：rm{G}

rm{(2)}我國實(shí)施的“西氣東輸”工程輸送的物質(zhì)是天然氣，故填rm{C}

rm{(3)}侯氏聯(lián)合制堿法中的“堿”是純堿，故填：rm{B}

rm{(4)}農(nóng)田施用的復(fù)合肥是硝酸鉀，故填：rm{D}

rm{(5)}棉、麻等天然植物纖維的主要成分是纖維素，故填：rm{E}

rm{(6)}能于改良酸性土壤并可用于配置農(nóng)藥波爾多液的是熟石灰，故填：rm{A}．

故答案為：rm{G}rm{C}rm{B}rm{D}rm{E}rm{A}．

人體胃液中含有的酸是鹽酸；“西氣東輸”工程輸送的物質(zhì)是天然氣；侯氏聯(lián)合制堿法中的“堿”是碳酸鈉；硝酸鉀屬于復(fù)合肥；棉；麻等天然植物纖維的主要成分是纖維素；熟石灰能于改良酸性土壤并可用于配置農(nóng)藥波爾多液．

解答本題要掌握物質(zhì)的組成成分和物質(zhì)的性質(zhì)等方面的內(nèi)容，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．【解析】rm{G}rm{C}rm{B}rm{D}rm{E}rm{A}11、A；C；F；H【分析】解：rm{(1)}試管是可用作少量試劑的反應(yīng)容器且能直接在酒精燈上加熱的玻璃儀器rm{.(2)}量筒是可用于量取液體藥品但不能用作反應(yīng)容器的玻璃儀器；rm{(3)}集氣瓶是用于收集或貯存氣體的玻璃儀器rm{.(4)}用膠頭滴管可用于吸取和滴加少量液體藥品rm{.}故答案為：rm{(1)A}rm{(2)C}rm{(3)F}rm{(4)H.}根據(jù)常見儀器的作用和用途來回答本題，要熟記它們的名稱rm{.}本題主要考查了常用儀器的用途及化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)嚴(yán)格要求，規(guī)范操作，養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣．【解析】rm{A}rm{C}rm{F}rm{H}12、CaO；CuSO4；He；NaCl【分析】解：rm{壟脵}根據(jù)初中常用的干燥劑是：酸性干燥劑濃硫酸和堿性干燥劑氫氧化鈉固體和生石灰，故填：rm{CaO}

rm{壟脷}濕法冶金用到的原料是硫酸銅和鐵，故填：rm{CuSO_{4}}

rm{壟脹}氦氣是惰性氣體，化學(xué)性質(zhì)不活潑，因此常用作焊接金屬的保護(hù)氣，在表示這種氣體時(shí)，因?yàn)楹馐怯稍又苯訕?gòu)成的物質(zhì)，所以其元素符號(hào)就可表示這種物質(zhì)，所以氦氣的化學(xué)式為：rm{He.}故填：rm{He}

rm{壟脺}生理鹽水是氯化鈉的水溶液，其中的溶質(zhì)是氯化鈉，故填：rm{NaCl}．

根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確寫出表示物質(zhì)的化學(xué)式；再根據(jù)相關(guān)元素組成物質(zhì)的性質(zhì)，來熟練準(zhǔn)確的解答此類題目．

本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語的書寫和理解能力，及化學(xué)知識(shí)在生活中應(yīng)用．【解析】rm{CaO}rm{CuSO_{4}}rm{He}rm{NaCl}13、過濾；3；4；ABD；節(jié)約用水【分析】解：rm{(1)}過濾是除去不溶性雜質(zhì)的一種方法；茶杯內(nèi)的紗網(wǎng)；可將茶葉與茶水分離，該設(shè)計(jì)利用的化學(xué)原理是過濾；

rm{(2)壟脵NH_{2}Cl}含有三種元素；每個(gè)分子由rm{4}個(gè)原子構(gòu)成．

rm{壟脷A}臭氧rm{(O_{3})}是由一種元素組成的純凈物；屬于單質(zhì)，故選項(xiàng)說法正確；

B、由臭氧rm{(O_{3})}化學(xué)式可知，rm{1}個(gè)臭氧分子由rm{3}個(gè)氧原子構(gòu)成；故選項(xiàng)說法正確；

C、根據(jù)題意，臭氧水是臭氧rm{(O_{3})}溶入水中制成的；含有臭氧；水等物質(zhì)，屬于混合物，不是純凈物，故不屬于氧化物；故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

D、根據(jù)題意，臭氧水是臭氧rm{(O_{3})}溶入水中制成的，含有臭氧、水等物質(zhì)，屬于混合物，故選項(xiàng)說法正確；故選：rm{A}rm{B}rm{D}

rm{(3)}為確?！八⒎健钡乃|(zhì)達(dá)到國家泳聯(lián)衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，泳池的水采用“砂濾rm{-}臭氧rm{-}活性炭”凈水工藝；“水立方”還設(shè)計(jì)了循環(huán)用水；收集應(yīng)用雨水等系統(tǒng)，達(dá)到了節(jié)約用水的目的．

答案：rm{(1)}過濾；

rm{(2)壟脵3}rm{4}rm{壟脷ABD}

rm{(3)}節(jié)約用水．

rm{(1)}過濾是除去不溶性雜質(zhì)的一種方法；

rm{(2)壟脵NH_{2}Cl}含有三種元素；根據(jù)分子的構(gòu)成解答；

rm{壟脷}根據(jù)物質(zhì)的分類；及分子的構(gòu)成回答．

rm{(3)}根據(jù)節(jié)約用水的目的解答．

本題主要考查了過濾原理的應(yīng)用，以及元素的組成、物質(zhì)的分類等知識(shí)，了解相關(guān)內(nèi)容即可正確解答．【解析】過濾；rm{3}rm{4}rm{ABD}節(jié)約用水14、氧氣的密度比空氣大;氧氣能助燃【分析】解：由甲圖中瓶口向上；而乙圖瓶口向下，甲瓶中比在乙瓶中燃燒旺且時(shí)間長；

根據(jù)甲瓶內(nèi)木條燃燒更旺；說明甲瓶內(nèi)氧氣含量更大，乙中的氧氣含量少，則氧氣的密度比空氣的密度大；

再由氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃；且兩瓶氣體均使帶火星木條復(fù)燃，說明兩瓶中都集有氧氣；

故答案為：氧氣的密度比空氣的密度大；氧氣能助燃．【解析】氧氣的密度比空氣大rm{;}氧氣能助燃15、rm{(1)壟脻(2)壟脺(3)壟脷(4)壟脵(5)壟脹}【分析】解：rm{壟脵}右上角數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)，rm{壟脷}右下角數(shù)字表示分子所含原子個(gè)數(shù)，rm{壟脹}離子符號(hào)前面加數(shù)字表示離子個(gè)數(shù)，rm{壟脺}正上方數(shù)字表示元素化合價(jià)，rm{壟脻}分子式前面加數(shù)字表示分子個(gè)數(shù)，rm{壟脼}元素符號(hào)前面加數(shù)字表示原子個(gè)數(shù)。

故rm{(1)}表示分子個(gè)數(shù)的是rm{壟脻(2)}表示元素化合價(jià)的是rm{壟脺}

rm{(3)}表示rm{1}個(gè)分子中所含原子個(gè)數(shù)的是rm{壟脷}

rm{(4)}表示一個(gè)離子所帶電荷數(shù)的是rm{壟脵}

rm{(5)}表示離子個(gè)數(shù)的是rm{壟脹}

故答案為：rm{(1)壟脻(2)壟脺(3)壟脷(4)壟脵(5)壟脹}【解析】rm{(1)壟脻(2)壟脺(3)壟脷(4)壟脵(5)壟脹}16、略

【分析】

（1）識(shí)別一些常見儀器；故答案為：長頸漏斗；集氣瓶．

（2）根據(jù)題目信息可知，實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，屬于固體和固體加熱制氣體；氨氣溶于水，不可采用排水法收集，密度比空氣小，可以采用向下排空氣法收集，故答案為：A、E．由于氨氣密度比空氣小，所以b進(jìn)入集氣瓶隨著氣體的增多迫使下層空氣從a口出去，從而達(dá)到收集的目的，故答案為：b．根據(jù)題目信息可知，反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)條件已經(jīng)給出，只要配平即可．故答案為：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2．

【解析】【答案】（1）識(shí)別常見儀器．

（2）根據(jù)發(fā)生裝置和收集裝置的選擇標(biāo)準(zhǔn)即可．

17、略

【分析】

（1）點(diǎn)燃，鐵在氧氣中發(fā)生燃燒，生成黑色固體Fe3O4；

故答案為：Fe3O4；

（2）氫氣具有可燃性；可用做燃料；氫氣具有還原性，可用于冶煉金屬；密度最小，可充填探空氣球；

故答案為：冶煉金屬（作燃料等）

（3）可利用還原劑C、H2或CO把四氧化三鐵還原成單質(zhì)鐵；

故選C（或CO或H2）；

（4）由鐵而轉(zhuǎn)化為銅；“曾青得鐵則化為銅”，把鐵放入硫酸銅溶液，置換出銅；

故答案為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置換反應(yīng)．

【解析】【答案】由題意可知：密度最小的氣體為氫氣；則氣體B為氫氣；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：由鐵而轉(zhuǎn)化的紅色固體單質(zhì)C為銅；

反應(yīng)的基本類型為：化合反應(yīng)；分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)．

三、計(jì)算題(共8題，共16分)18、略

【分析】

（1）石油是由多種有機(jī)物組成的混合物；

故答案為：混合物；

（2）①儀器I為用作反應(yīng)容器的錐形瓶；儀器II為固定裝置的鐵架臺(tái)；

故答案為：錐形瓶；鐵架臺(tái)；

②裝置B內(nèi)盛放濃硫酸；利用濃硫酸的吸水性，除去氧氣中混有的水分，避免對(duì)后面實(shí)驗(yàn)的影響；

故答案為：干燥氧氣（或吸收水分）；

③裝置D內(nèi)盛放濃硫酸以吸收反應(yīng)后生成的水；二次稱量為得到反應(yīng)前后質(zhì)量差，以確定反應(yīng)生成水的質(zhì)量；

故答案為：測水的質(zhì)量（然后計(jì)算出塑料試樣中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）；

④裝置D增重量即為反應(yīng)生成水的質(zhì)量，根據(jù)燃燒的規(guī)律，可燃物中H元素全部生成水，因此生成物水中氫元素質(zhì)量即為塑料樣品中氫元素質(zhì)量；因此Wg塑料試樣中氫元素質(zhì)量=ag××100%=g；

故答案為：

⑤裝置B吸收混在氧氣中的水分；若無此裝置則會(huì)使測得的反應(yīng)后水的質(zhì)量偏大，而造成試樣中氫元素質(zhì)量偏大；

故答案為：偏大．

【解析】【答案】（1）根據(jù)石油的組成；對(duì)石油進(jìn)行分類；

（2）分析實(shí)驗(yàn)裝置圖；明確實(shí)驗(yàn)過程和實(shí)驗(yàn)意圖，對(duì)實(shí)驗(yàn)中裝置的作用及結(jié)果進(jìn)行分析和判斷．

對(duì)某種塑料袋的組成元素進(jìn)行分析探究；用好題中信息，結(jié)合課本知識(shí)含氫元素的物質(zhì)燃燒產(chǎn)生水，含碳元素的物質(zhì)燃燒生成二氧化碳；以上知識(shí)再結(jié)合題中實(shí)驗(yàn)解答該題．

19、略

【分析】

（1）類似的化學(xué)知識(shí)有：純堿不是堿；是鹽；鉛筆芯中沒有鉛，含有石墨；水銀不是銀，是金屬汞．

（2）①分解反應(yīng)是指一種物質(zhì)生成多種新物質(zhì)的反應(yīng)，生成物中不一定有單質(zhì)，如CaCO3CaO+CO2↑；

②化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)．有化合物生成的反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)，例如：CH4+2O2CO2+2H2O；

③置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，有單質(zhì)和化合物生成不一定是置換反應(yīng)，如CuO+COCu+CO2；

④中和反應(yīng)是指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．

故答案為（1）純堿不是堿，是鹽；水銀不是銀，是金屬汞；（2）1、CaCO3CaO+CO2↑；2、CH4+2O2CO2+2H2O；3、CuO+COCu+CO2；4、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．

【解析】【答案】可以根據(jù)物質(zhì)的名稱和實(shí)際情況方面的知識(shí)以及化學(xué)反應(yīng)類型的定義及判定進(jìn)行分析；判斷；正確寫出化學(xué)方程式．

20、略

【分析】

（1）由于濃硫酸的吸水性可以干燥氧氣和二氧化硫；都通入濃硫酸中可以增大二者的接觸面積，反應(yīng)得快，即使氣體混合均勻；

（2）根據(jù)酸性氧化物SO2跟O2混合，在有催化劑存在和加熱條件下，會(huì)發(fā)生化合反應(yīng)生成SO3可知生成物是三氧化硫；

（3）沒有參加反應(yīng)的二氧化硫排放到空氣中會(huì)污染空氣；所以D裝置的作用是吸收二氧化硫．

故答案為：（1）使氣體混合均勻；（2）三氧化硫（SO3）；（3）吸收SO2氣體。

【解析】【答案】（1）根據(jù)濃硫酸的吸水性和反應(yīng)物的接觸面積考慮；（2）根據(jù)生成物在冷卻后得到的物質(zhì)考慮；（3）根據(jù)二氧化硫的毒性考慮．

21、2.33【分析】解：rm{(1)}由反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系圖，當(dāng)加入rm{12.33g}氯化鋇溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)形成rm{2.33g}硫酸鋇沉淀；

rm{(2)}設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為rm{x}

rm{Na_{2}SO_{4}+BaCl_{2}簍T2NaCl+BaSO_{4}隆媒}

rm{117}rm{233}

rm{x}rm{2.33g}

rm{dfrac{117}{x}=dfrac{233}{2.33g}}

rm{dfrac{117}{x}=dfrac

{233}{2.33g}}

所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：rm{dfrac{1.17g}{10g+12.33g-2.33g}隆脕100%=5.85%}

答：所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是rm{x=1.17g}．

由反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系圖，當(dāng)加入rm{dfrac

{1.17g}{10g+12.33g-2.33g}隆脕100%=5.85%}氯化鋇溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)形成rm{5.85%}硫酸鋇沉淀；此時(shí)所得溶液為氯化鈉溶液，反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量和與反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量比即為反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可根據(jù)質(zhì)量守恒定律求得，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量rm{12.33g}混合物質(zhì)量rm{2.33g}所加水質(zhì)量rm{=}所加入氯化鋇溶液質(zhì)量rm{+}生成硫酸鋇沉淀質(zhì)量，可以使溶液質(zhì)量的計(jì)算更為簡單明了．rm{+}【解析】rm{2.33}22、4.9【分析】解：rm{(1)}由反應(yīng)圖象中的曲線可得知恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀rm{4.9g}rm{(2)}設(shè)rm{300g}廢水中rm{CuSO_{4}}的質(zhì)量為rm{x}與rm{CuSO_{4}}反應(yīng)的rm{NaOH}溶液的質(zhì)量為rm{y}rm{CuSO_{4}2NaOH=Cu(OH)_{2}隆媒Na_{2}SO_{4}160}rm{CuSO_{4}2NaOH=Cu(OH)_{2}隆媒

Na_{2}SO_{4}160}rm{80}rm{98x}rm{4.9gdfrac{160}{x}=dfrac{80}{ytimes20%}=dfrac{98}{4.9g}x=8gy=20g}設(shè)rm{y隆脕20%}該廢水中rm{4.9gdfrac{160}{x}=dfrac

{80}{ytimes20%}=dfrac{98}{4.9g}x=8gy=20g}的質(zhì)量為rm{zH_{2}SO_{4}2NaOH=Na_{2}SO_{4}2H_{2}O98}rm{300g}rm{(80g-20g)隆脕20%dfrac{98}{z}=dfrac{80}{(80g-20g)times20%}z=14.7g}該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{=dfrac{14.7g}{300g}隆脕100%=4.9%.}答案：rm{H_{2}SO_{4}}rm{zH_{2}SO_{4}2NaOH=Na_{2}SO_{4}

2H_{2}O98}該廢水中硫酸銅的質(zhì)量rm{80z}該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{(80g-20g)隆脕20%dfrac{98}{z}=dfrac

{80}{(80g-20g)times20%}z=14.7g}由反應(yīng)圖象中的曲線可得知恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀rm{=dfrac

{14.7g}{300g}隆脕100%=4.9%.}rm{(1)4.9}向含有硫酸和硫酸銅的溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸進(jìn)行反應(yīng)，待硫酸完全反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉繼續(xù)與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀；由反應(yīng)圖象中的曲線可得知恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀rm{(2)300g}時(shí)消耗氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量為rm{8g(3)}根據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用生成沉淀的質(zhì)量可計(jì)算出廢水中硫酸銅的質(zhì)量及反應(yīng)所消耗氫氧化鈉的質(zhì)量；rm{4.9%.(1)}加入的氫氧化鈉總質(zhì)量與形成沉淀所消耗的質(zhì)量的差即為中和硫酸時(shí)所消耗的氫氧化鈉，由此質(zhì)量可根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出廢水中硫酸的質(zhì)量，最后利用硫酸質(zhì)量與rm{4.9g}廢水的質(zhì)量比計(jì)算該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{(2)}對(duì)反應(yīng)的圖象中曲線進(jìn)行分析，該曲線的起點(diǎn)表示硫酸被完全反應(yīng)、折點(diǎn)表示硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)．rm{4.9g}【解析】rm{4.9}23、鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣共同作用的結(jié)果；3.36【分析】解：rm{(1)}鐵生銹的條件是鐵與空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果；

rm{(2)}由第rm{1}rm{2}兩次可知rm{2.88g}樣品只能生成rm{1.12L}氫氣，所以rm{5.76g}生成rm{2.24L}氫氣，rm{8.64g}能生成rm{3.36L}氫氣，結(jié)果圖示中表明是rm{9.24g}生鐵樣品與rm{100g}硫酸反應(yīng)得到rm{3.36L}氫氣，這說明生鐵樣品過量，硫酸已經(jīng)被全部反應(yīng)完，所以再加入生鐵生成氫氣的量也不會(huì)變，所以rm{m}值為rm{3.36L.}根據(jù)氫氣的質(zhì)量：rm{dfrac{3.36L}{22.4L}隆脕2g=0.3g}設(shè)要生成rm{dfrac

{3.36L}{22.4L}隆脕2g=0.3g}氫氣需要參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為rm{0.3g}則：

rm{X}

rm{Fe+H_{2}SO_{4}簍TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{98}

rm{2}rm{x}

根據(jù)：rm{dfrac{98}{2}=dfrac{X}{0.3g}}解得rm{0.3g}所以硫酸溶液中rm{dfrac{98}{2}=dfrac

{X}{0.3g}}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：rm{dfrac{14.7g}{100g}隆脕100%=14.7%}．

故答案為：rm{X=14.7g}鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣共同作用的結(jié)果；rm{H_{2}SO_{4}}rm{dfrac

{14.7g}{100g}隆脕100%=14.7%}．

rm{(1)}根據(jù)鐵生銹的條件考慮本題；rm{(2)3.36}由第rm{14.7%}rm{(1)}兩次可知rm{(2)}樣品只能生成rm{1}氫氣，所以rm{2}生成rm{2.88g}氫氣，rm{1.12L}能生成rm{5.76g}氫氣，再進(jìn)行進(jìn)一步計(jì)算rm{2.24L}根據(jù)硫酸全部參加反應(yīng)的那一次進(jìn)行計(jì)算，算出硫酸的質(zhì)量再除以硫酸溶液的質(zhì)量乘以百分之百．

解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)圖表中的數(shù)據(jù)計(jì)算出第rm{8.64g}次生鐵已過量，硫酸已全部參加了反應(yīng)，再進(jìn)行進(jìn)一步計(jì)算．rm{3.36L}【解析】鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣共同作用的結(jié)果；rm{3.36}24、rm{(1)}解：反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：rm{25g+280g-296.2g=8.8g}設(shè)rm{25g}樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為rm{x}rm{N{a}_{2}C{O}_{3}+2HCl=2NaCl+{H}_{2}O+C{O}_{2}隆眉}rm{N{a}_{2}C{O}_{3}+2HCl=2NaCl+{H}_{2}O+C{O}_{2}隆眉

}rm{106}rm{44}rm{x}rm{dfrac{106}{44}=dfrac{x}{8.8g}}

rm{8.8g}答：rm{dfrac{106}{44}=dfrac{x}{8.8g}

}樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為rm{x=21.2g}rm{25g}rm{21.2g}

rm{(2)}【分析】【分析】此題是對(duì)化學(xué)方程式以及溶液相關(guān)問題的考查，利用質(zhì)量守恒定律，計(jì)算出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量是解決問題的基礎(chǔ)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出二氧化碳的質(zhì)量，再由化學(xué)方程式求出碳酸鈉的質(zhì)量即可?！窘獯稹縭m{(1)}反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：rm{25g+280g-296.2g=8.8g}設(shè)rm{25g}樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為rm{x}rm{N{a}_{2}C{O}_{3}+2HCl=2NaCl+{H}_{2}O+C{O}_{2}隆眉}rm{N{a}_{2}C{O}_{3}+2HCl=2NaCl+{H}_{2}O+C{O}_{2}隆眉

}rm{106}rm{44}rm{x}rm{dfrac{106}{44}=dfrac{x}{8.8g}}

rm{8.8g}答：rm{dfrac{106}{44}=dfrac{x}{8.8g}

}樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為rm{x=21.2g}rm{25g}rm{21.2g}rm{(2)}【解析】rm{(1)}解：反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：rm{25g+280g-296.2g=8.8g}設(shè)rm{25g}樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為rm{x}rm{N{a}_{2}C{O}_{3}+2HCl=2NaCl+{H}_{2}O+C{O}_{2}隆眉}rm{N{a}_{2}C{O}_{3}+2HCl=2NaCl+{H}_{2}O+C{O}_{2}隆眉

}rm{106}rm{44}rm{x}rm{dfrac{106}{44}=dfrac{x}{8.8g}}

rm{8.8g}答：rm{dfrac{106}{44}=dfrac{x}{8.8g}

}樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為rm{x=21.2g}rm{25g}rm{21.2g}

rm{(2)}25、略

【分析】

（1）由硝酸鉀溶解度曲線可知；溫度從10℃升高至40℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度從20.7g增大到63.7g，溶解度增加了63.7g-20.7g=43g，而實(shí)驗(yàn)中溶解硝酸的質(zhì)量增加了261g-175g=86g，因此可得知實(shí)驗(yàn)中所用水n為200g；200g水在10℃最多溶解硝酸鉀20.7g×2=41.4g，則原固體混合物質(zhì)量為41.4g+261g=302.4g；溫度從40℃升高75℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度增加了150g-63.7g=86.3g，則200g水從40℃升溫至75℃時(shí)可以多溶解硝酸鉀的質(zhì)量為86.3g×2=172.6g，而實(shí)驗(yàn)中固體質(zhì)量只減少了175g-82g=93g，說明所剩余82g固體不含硝酸鉀，全部為不溶于水的雜質(zhì)，則所取硝酸鉀的質(zhì)量m=302.4g-82g=220.4g；

（2）根據(jù)以上分析；由溶解度曲線可知200g水從40℃升溫至75℃時(shí)，需要溶解硝酸鉀的質(zhì)量為86.3g×2=172.6g溶液才能繼續(xù)飽和，但由表中數(shù)據(jù)可知只有93g硝酸鉀繼續(xù)溶解，因此此時(shí)的硝酸鉀溶液為不飽和溶液；

（3）ng水中恰好溶解mg硝酸鉀，此時(shí)硝酸鉀的溶解度=×100g=110.2g；根據(jù)溶解度曲線可查得，此時(shí)溫度約為60℃．

故答為：（1）220.4；200；（2）不是（3）60．

【解析】【答案】（1）對(duì)比溫度從10℃升至40℃再升溫至75℃時(shí)；硝酸鉀溶解度的改變及實(shí)驗(yàn)中未溶固體質(zhì)量的改變，由二者的在10℃和40℃的溶解度關(guān)系可得出m；n的值；

（2）判斷實(shí)驗(yàn)中75℃時(shí)還有82g未溶解固體的成分，可判斷此時(shí)所得KNO3溶液是否飽和；

（3）若要在ng水中恰好溶解mg硝酸鉀即飽和；由m；n的值計(jì)算出飽和時(shí)硝酸鉀的溶解度，然后要曲線上查出對(duì)應(yīng)溫度．

四、探究題(共3題，共6分)26、長頸漏斗；防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管；rm{A}導(dǎo)管口氣泡均勻連續(xù)的放出時(shí)；rm{B}rm{D}或rm{E}【分析】解：rm{(1)}儀器rm{壟脵}是長頸漏斗；

rm{(2)}用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱；發(fā)生裝置選擇rm{A}試管口放一團(tuán)棉花；其作用是防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管；當(dāng)氣泡均勻連續(xù)的放出時(shí)，再收集氧氣；

rm{(3)}乙炔是一種密度比空氣略小，不溶于水的氣體，可選用rm{C}或rm{E}裝置收集；實(shí)驗(yàn)室用電石rm{(}固體rm{)}與水反應(yīng)制取乙炔，屬于固液常溫型，可選用rm{B}裝置來制取．

故答案為：rm{(1)}長頸漏斗；rm{(2)A}防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管、導(dǎo)管口氣泡均勻連續(xù)的放出時(shí)；rm{(3)B}rm{D}或rm{E}．

rm{(1)}根據(jù)常見的化學(xué)儀器的名稱；進(jìn)行分析解答；

rm{(2)}如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱；試管口要有一團(tuán)棉花，其作用是防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管；當(dāng)氣泡均勻連續(xù)的放出時(shí)，再收集氧氣進(jìn)行解答；

rm{(3)}根據(jù)題意，乙炔是一種密度比空氣略小，不溶于水的氣體，實(shí)驗(yàn)室用電石rm{(}固體rm{)}與水反應(yīng)制取乙炔；屬于固液常溫型，進(jìn)行分析解答．

題難度不大，是中考的重要考點(diǎn)之一，熟練掌握實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的反應(yīng)原理、發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據(jù)等是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】長頸漏斗；防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管；rm{A}導(dǎo)管口氣泡均勻連續(xù)的放出時(shí)；rm{B}rm{D}或rm{E}27、解：（1）白磷燃燒放出大量的熱；使瓶內(nèi)氣體體積迅速膨脹，瓶內(nèi)壓強(qiáng)大于外部壓強(qiáng)，常常導(dǎo)致瓶塞被沖開，實(shí)驗(yàn)失?。?/p>

（2）白磷燃燒時(shí)；放出熱量，故會(huì)使錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，因此玻璃棒改為玻璃管并在管口系一個(gè)氣球，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)小氣球會(huì)先膨脹；白磷燃燒后，因?yàn)橄牧搜鯕?，錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)比一開始還小，因此小氣球會(huì)變得比實(shí)驗(yàn)前更癟；

（3）白磷著火點(diǎn)低；可用放大鏡聚光點(diǎn)燃．

答：（1）白磷燃燒放出大量的熱，使瓶內(nèi)氣體體積迅速膨脹，瓶內(nèi)壓強(qiáng)大于外部壓強(qiáng)；（2）玻璃棒改為玻璃管并在管口系一個(gè)氣球；（3）用放大鏡聚光點(diǎn)燃．【分析】

rm{(1)}根據(jù)白磷著火點(diǎn)低進(jìn)行分析；

rm{(2)}根據(jù)裝置和反應(yīng)時(shí)的氣壓變化分析解答；

rm{(3)}利用放大鏡的聚光特點(diǎn)點(diǎn)燃白磷即可．

本題主要考查考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力，增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．【解析】解：rm{(1)}白磷燃燒放出大量的熱；使瓶內(nèi)氣體體積迅速膨脹，瓶內(nèi)壓強(qiáng)大于外部壓強(qiáng)，常常導(dǎo)致瓶塞被沖開，實(shí)驗(yàn)失??；

rm{(2)}白磷燃燒時(shí)；放出熱量，故會(huì)使錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，因此玻璃棒改為玻璃管并在管口系一個(gè)氣球，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)小氣球會(huì)先膨脹；白磷燃燒后，因?yàn)橄牧搜鯕猓F形瓶內(nèi)壓強(qiáng)比一開始還小，因此小氣球會(huì)變得比實(shí)驗(yàn)前更癟；

rm{(3)}白磷著火點(diǎn)低；可用放大鏡聚光點(diǎn)燃．

答：rm{(1)}白磷燃燒放出大量的熱，使瓶內(nèi)氣體體積迅速膨脹，瓶內(nèi)壓強(qiáng)大于外部壓強(qiáng)；rm{(2)}玻璃棒改為玻璃管并在管口系一個(gè)氣球；rm{(3)}用放大鏡聚光點(diǎn)燃．28、反應(yīng)很緩慢；向盛有5%過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，將帶火星的木條伸入試管；有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條迅速復(fù)燃；比較MnO2在過氧化氫溶液分解前后的質(zhì)量；傾倒掉反應(yīng)后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液【分析】解：rm{(1)}催化劑的作用是加快了反應(yīng)的速度，并不能使不反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以，實(shí)驗(yàn)一中，過氧化氫也會(huì)分解只是速度慢；實(shí)驗(yàn)二中，我們知道水在通常情況下不分解，加入二氧化錳沒有明顯現(xiàn)象，說明了二氧化錳不能使水分解產(chǎn)生氧氣；對(duì)比上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，要得到二氧化錳能加快過氧化氫分解的結(jié)論，只要向盛有rm{5%}過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳；將帶火星的木條伸入試管，如果有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條迅速復(fù)燃，說明了二氧化錳加快了過氧化氫的分解速度．

rm{(3)}兩次稱量的目的是比較rm{MnO_{2}}在過氧化氫分解前后的質(zhì)量有無變化，要驗(yàn)證二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變，只要簡單設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說明rm{MnO_{2}}仍然能加快過氧化氫的分解速率即可rm{.}傾倒掉反應(yīng)后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液，有大量氣泡產(chǎn)生，說明rm{MnO_{2}}仍然能加快過氧化氫的分解速率rm{(}化學(xué)性質(zhì)沒變r(jià)m{)}．

故答案為：

rm{(1)}

。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或總結(jié)結(jié)論總結(jié)結(jié)論總結(jié)實(shí)驗(yàn)一取rm{5mL5%}的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條有氣泡產(chǎn)生，木條不復(fù)燃過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是反應(yīng)很緩慢．二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑資rm{*}源rm{%}庫實(shí)驗(yàn)二向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條沒有明顯現(xiàn)象水中加入二氧化錳，不產(chǎn)生氧氣實(shí)驗(yàn)三向盛有rm{5%}過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，將帶火星的木條伸入試管有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條迅速復(fù)燃二氧化錳能加快過氧化氫的分解rm{(3)}第一方面：比較rm{MnO_{2}}在過氧化氫溶液分解前后的質(zhì)量；第二方面：傾倒掉反應(yīng)后的液體；向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液．

rm{(1)}雙氧水在二氧化錳做催化劑條件下能分解產(chǎn)生大量氧氣；這是課本實(shí)驗(yàn)，容易解答；

rm{(3)}屬于實(shí)驗(yàn)反思部分；結(jié)合催化劑的特點(diǎn)--催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變即可作出解答．

此題考查了催化劑的特點(diǎn)與催化作用，以及實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣的反應(yīng)原理來解答此題，鍛煉了學(xué)生分析問題解決問題能力．【解析】反應(yīng)很緩慢；向盛有rm{5%}過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，將帶火星的木條伸入試管；有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條迅速復(fù)燃；比較rm{MnO_{2}}在過氧化氫溶液分解前后的質(zhì)量；傾倒掉反應(yīng)后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液五、簡答題(共4題，共20分)29、解：銅綠的相對(duì)分子質(zhì)量為64×2+17×2+12+16×3=222．

銅綠中銅；氧、氫、碳四種元素的質(zhì)量比是（64×2）：（16×5）：（1×2）：12=64：40：1：6．

故答案為：（1）銅綠的相對(duì)分子質(zhì)量為222；（2）銅綠中銅、氧、氫、碳四種元素的質(zhì)量比是64：40：1：6．【分析】

根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和；進(jìn)行分析解答；

根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比rm{=}各原子的相對(duì)原子質(zhì)量rm{隆脕}原子個(gè)數(shù)之比；進(jìn)行分析解答．

本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．【解析】解：銅綠的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{64隆脕2+17隆脕2+12+16隆脕3=222}．

銅綠中銅、氧、氫、碳四種元素的質(zhì)量比是rm{(64隆脕2)}rm{(16隆脕5)}rm{(1隆脕2)}rm{12=64}rm{40}rm{1}rm{6}．

故答案為：rm{(1)}銅綠的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{222}rm{(2)}銅綠中銅、氧、氫、碳四種元素的質(zhì)量比是rm{64}rm{40}rm{1}rm{6}．30、Na2CO3；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；1：2；4CO+Fe3O43Fe+4CO2；不屬于【分析】解：：rm{A}是由四種元素組成的白色固體，rm{B}的水溶液能使酚酞試液變紅，且rm{A}能夠分解產(chǎn)生rm{B}和能夠電解的物質(zhì)rm{C-}水，丙是目前生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，因此rm{A}是碳酸氫鈉，rm{B}是碳酸鈉，rm{C}是水，則rm{D}是二氧化碳，丙是鐵；水通電分解生成氫氣和氧氣，甲能夠和鐵反應(yīng)產(chǎn)生rm{E}因此甲是氧氣，帶入驗(yàn)證符合題意，因此：

rm{(1)B}是碳酸鈉，化學(xué)式為：rm{Na_{2}CO_{3}}

rm{(2)A}分解是碳酸氫鈉分解產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}水通電分解生成氫氣和氧氣，因?yàn)榧资茄鯕?，乙是氫氣，因此氧氣和氫氣的體積比是rm{(3)}rm{1}

rm{2}四氧化三鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：rm{4CO+Fe_{3}O_{4}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}3Fe+4CO_{2}}由于該反應(yīng)白色單質(zhì)和化合物的反應(yīng)；因此不是置換反應(yīng)；

故答案為：rm{(4)}rm{(2)2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{4CO+Fe_{3}O_{4}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}3Fe+4CO_{2}}rm{(1)Na_{2}CO_{3}}rm{(4)4CO+Fe_{3}O_{4}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}3Fe+4CO_{2}}不屬于．

根據(jù)題目給出的流程圖和信息：rm{(2)2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}是由四種元素組成的白色固體，rm{(3)1}的水溶液能使酚酞試液變紅，且rm{2}能夠分解產(chǎn)生rm{(4)4CO+Fe_{3}O_{4}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}3Fe+4CO_{2}}和能夠電解的物質(zhì)rm{A}水，丙是目前生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，因此rm{B}是碳酸氫鈉，rm{A}是碳酸鈉，rm{B}是水，則rm{C-}是二氧化碳，丙是鐵；水通電分解生成氫氣和氧氣，甲能夠和鐵反應(yīng)產(chǎn)生rm{A}因此甲是氧氣，據(jù)此解答即可．

本題屬于圖框式物質(zhì)的推斷題，在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可．rm{B}【解析】rm{Na_{2}CO_{3}}rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{1}rm{4CO+Fe_{3}O_{4}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}3Fe+4CO_{2}}不屬于rm{2}31、解：設(shè)消耗水的質(zhì)量為x；得到氫氣的質(zhì)量為y

2H2O2H2↑+O2↑

36432

xy1.6g

x=1.8g；y=0.2g

答：電解消耗1.8g水；同時(shí)得到0.2g氫氣．【分析】

可根據(jù)化學(xué)方程式設(shè)出未知數(shù)；求出質(zhì)量比，列出比例式進(jìn)行解答．

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，一般可以簡記為：“六步七行”rm{.}其中的“六步”，又可以對(duì)應(yīng)著簡記為：“設(shè)、方、質(zhì)rm{(}分為相對(duì)質(zhì)量和實(shí)際質(zhì)量兩行rm{)}比、算、答”．【解析】解：設(shè)消耗水的質(zhì)量為rm{x}得到氫氣的質(zhì)量為rm{y}

rm{2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{36}rm{4}

rm{32}rm{x}rm{y}

rm{dfrac{36}{x}=dfrac{4}{y}=dfrac{32}{1.6g}}

rm{1.6g}rm{dfrac{36}{x}=dfrac{4}{y}=dfrac

{32}{1.6g}}

答：電解消耗rm{x=1.8g}水；同時(shí)得到rm{y=0.2g}氫氣．rm{1.8g}32、分液漏斗；試管；紫色變紅色；CO2+H2O=H2CO3；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅；二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒；二氧化碳的密度比空氣的密度大【分析】解：rm{(1)}分液漏斗可以控制反應(yīng)的速度；試管是常用的反應(yīng)容器，故答案為：分液漏斗；試管；

rm{(2)}在裝置rm{B}中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：紫色變紅色，因?yàn)槎趸己退磻?yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色；故答案為：紫色變紅色；rm{CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}}

rm{(3)}二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗(yàn)：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；故答案為：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

rm{(4)}裝置rm{D}中可觀察到的現(xiàn)象是：下面的蠟燭先熄滅；上面的蠟燭后熄滅；結(jié)論是：二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒；二氧化碳的密度比空氣的密度大；故答案為：下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅；二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒；二氧化碳的密度比空氣的密度大；

分液漏斗可以控制反應(yīng)的速度，試管是常用的反應(yīng)容器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，實(shí)驗(yàn)室制取rm{CO_{2}}是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱rm{.}二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集rm{.}在裝置rm{B}中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：紫色變紅色，因?yàn)槎趸己退磻?yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色；裝置rm{D}中可觀察到的現(xiàn)象是：下面的蠟燭先熄滅；上面的蠟燭后熄滅；結(jié)論是：二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒；二氧化碳的密度比空氣的密度大．

本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫、氣體的檢驗(yàn)和性質(zhì)等，綜合性比較強(qiáng)rm{.}氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)rm{.}本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．【解析】分液漏斗；試管；紫色變紅色；rm{CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅；二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒；二氧化碳的密度比空氣的密度大六、推斷題(共3題，共27分)33、Fe2O3+3CO2Fe十3CO2；Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；因?yàn)閄中含有過量的鹽酸與鐵反應(yīng)【分析】解：由rm{B}rm{E}rm{G}屬于單質(zhì)，rm{G}為紅色固體，可判斷rm{G}為銅，銅和氧氣加熱生成的rm{D}是氧化銅，rm{D}與過量的稀鹽酸反應(yīng)得到的rm{X}溶液中含有生成的氯化銅和剩余的鹽酸；反應(yīng)rm{壟脵}是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，即一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化化碳，rm{B}能與rm{X}溶液反應(yīng)生成銅和淺綠色溶液rm{F}則rm{B}是鐵，rm{C}是二氧化碳，rm{F}是氯化亞鐵，rm{E}是氫氣；代入框圖，推斷正確；

故rm{(1)}反應(yīng)