考點(diǎn)14-化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素(過(guò)關(guān)檢測(cè))(解析版)

2019-2020學(xué)年高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)通關(guān)（人教版2019必修第二冊(cè)）考點(diǎn)14化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素1．（2020·山東省汶上圣澤中學(xué)高一月考）用稀硫酸與過(guò)量鋅粒反應(yīng)制取氫氣，欲加快化學(xué)反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生氫氣的量，下列措施不可行的是（）A．升高溫度 B．滴加少量濃硫酸C．滴加少量硫酸銅溶液 D．改用等質(zhì)量的鋅粉【答案】B【解析】A.升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，A正確；B.滴加少量濃硫酸，硫酸的物質(zhì)的量增大，生成氫氣的體積偏大，B錯(cuò)誤；C.鋅置換出銅，形成銅鋅原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，C正確；D.改用等質(zhì)量的鋅粉，固體的表面積增大，反應(yīng)速率增大，D正確。故選B。2．（2020·河北省高一期中）將久置在空氣中的鋅粒投人稀硫酸中，測(cè)得鋅粒和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v(H2)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示。下列推論不正確的是（）A．O→a段由于是鋅粒表面的氧化物與酸的反應(yīng)，所以未產(chǎn)生氣體B．b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增大較快的主要原因是溫度升高C．c時(shí)刻反應(yīng)生成的H2的量最多D．c時(shí)刻之后產(chǎn)生氫氣的速率減小的主要原因是溶液中c(H+)減小【答案】C【解析】A.久置在空氣中的鋅粒，表面有氧化物，開(kāi)始時(shí)鋅粒表面的氧化物與硫酸的反應(yīng)，不產(chǎn)生氣體，A正確；B.鋅與硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放熱使溶液的溫度升高，反應(yīng)速率增大，所以b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增大較快的主要原因是溫度升高，B正確；C.該圖是氫氣的速率v(H2)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系曲線(xiàn)圖，c時(shí)刻產(chǎn)生H2的速率最快，不是產(chǎn)生H2的量最多，C錯(cuò)誤；D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中H+濃度減小，反應(yīng)速率逐漸減小，所以c時(shí)刻后反應(yīng)速率減小的主要原因是溶液中H+濃度減小，D正確；故答案為：C。3．（2020·山東微山縣第二中學(xué)高二月考）為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是。()A．將銅片放入稀硫酸中，無(wú)現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時(shí)間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成B．將除去氧化膜的相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反應(yīng)，前者速率大于后者C．兩支試管中分別加入根同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同D．相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石與相同濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)，粉末狀的反應(yīng)速率快【答案】A【解析】A、銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入硝酸銀之后，酸性環(huán)境下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，比銀離子氧化性強(qiáng)，首先將銅氧化，生成的是一氧化氮，不是氫氣，A錯(cuò)誤；B、鎂比鋁活潑，所以相同質(zhì)量的鎂、鋁和相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，鎂的反應(yīng)速率快，B正確；C、二氧化錳在氯酸鉀受熱分解制氧氣的反應(yīng)中作催化劑，所以加入二氧化錳后，反應(yīng)速率會(huì)加快，C正確；D、粉末狀的大理石比塊狀的大理石和鹽酸接觸的面積大，所以反應(yīng)速率更快些，D正確；答案選A。4．（2020·遼寧省莊河高中高一月考）反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（）①增加C的量②將容器的體積減小一半③保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系的壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐贵w系的體積增大A．①② B．②③ C．①③ D．③④【答案】C【解析】C為固態(tài)物質(zhì)，增加其用量對(duì)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響；容器的體積減小，則體系的壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大；充入氮?dú)馐贵w系的壓強(qiáng)增大，但由于容器體積不變，反應(yīng)混合物中各成分的濃度不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變；保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐贵w系的體積增大，反應(yīng)混合物中各成分的濃度減小，反應(yīng)速率變慢。因此對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是①③。答案選C。5．（2020·遼寧省莊河高中高一月考）等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入兩支相同的試管中，然后加入等體積等物質(zhì)的量濃度且均過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量CuSO4溶液，則產(chǎn)生氫氣的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系用圖像表示如下，其中正確的是（）。A． B．C． D．【答案】D【解析】鋅粉加入稀硫酸后，發(fā)生的離子方程式為Zn+2H+===Zn2++H2↑，稀硫酸過(guò)量，則鋅粉完全反應(yīng)，a中加入CuSO4溶液后發(fā)生離子反應(yīng)Zn+Cu2+===Zn2++Cu，銅附著在鋅表面形成原電池，反應(yīng)速率加快，由于部分鋅粉與CuSO4發(fā)生反應(yīng)，故生成H2的體積減小，D選項(xiàng)圖像符合；答案選D。6．（2020·安慶市第二中學(xué)高一期中）下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，在反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出H2的速率最快的是選項(xiàng)金屬(粉末狀)/mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度AMg0.18mol·L－1硝酸10mL60℃BMg0.13mol·L－1鹽酸10mL60℃CFe0.13mol·L－1鹽酸10mL60℃DMg0.13mol·L－1硫酸10mL60℃【答案】D【解析】【分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)的本身性質(zhì)，對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大，注意硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣?！驹斀狻炕顫娦訫g＞Fe，則Mg反應(yīng)較快，A中硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣，D中氫離子濃度最大，則反應(yīng)速率最大；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，解題關(guān)鍵：金屬的活潑性強(qiáng)弱，是影響反應(yīng)速率的主要因素，易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣。7．（2020·遼寧省遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中）一定溫度下，探究銅與稀HNO3的反應(yīng)過(guò)程如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A．過(guò)程Ⅰ中生成無(wú)色氣體的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OB．步驟Ⅲ反應(yīng)速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C．由實(shí)驗(yàn)可知，NO2可能對(duì)該反應(yīng)具有催化作用D．當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解【答案】B【解析】A．過(guò)程I的反應(yīng)是Cu和稀HNO3的反應(yīng)，離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，A正確；B．根據(jù)氮元素守恒，有一部分HNO3已轉(zhuǎn)化為NO，故步驟I中c(HNO3)不會(huì)增大，B錯(cuò)誤；C．加入NO2后，反應(yīng)速率加快，說(shuō)明NO2可能對(duì)該反應(yīng)具有催化作用，C正確；D．再抽入空氣，NO和O2反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)生成HNO3，銅可以與HNO3繼續(xù)反應(yīng)而溶解，D正確；故選B。8．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是A．圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小B．若圖甲實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，則一定說(shuō)明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好C．用圖乙所示裝置測(cè)定反應(yīng)速率，可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞。將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察活塞是否回到原位【答案】B【解析】A．反應(yīng)的劇烈程度與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)，反應(yīng)越劇烈，產(chǎn)生氣體的速率越快，產(chǎn)生氣泡越快，A正確；B．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，這里是加快速率，若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，則一定說(shuō)明氯化鐵比硫酸銅催化效果好，因二者所含的陰離子不同，要證明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好，還要使選擇的試劑中陰離子種類(lèi)相同，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積表示，該裝置可通過(guò)注射器活塞的位置變化看生成氣體的體積，C正確；D．檢查裝置的氣密性一般是利用氣壓的原理，在圖乙裝置中，關(guān)閉A處活塞，將注射器的活塞拉出一定距離，過(guò)一段時(shí)間后再松開(kāi)活塞，如活塞回到原位，說(shuō)明氣密性良好，否則漏氣，D正確。答案選B。9．（2020·瑞安市上海新紀(jì)元高級(jí)中學(xué)高一開(kāi)學(xué)考試）在相同的密閉容器中，用高純度納米級(jí)Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)?H＞0，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)體系中水蒸氣濃度（mol·L-1）的變化結(jié)果如下：序號(hào)時(shí)間/min01020304060①溫度T1/1號(hào)Cu2O0.05000.04920.04860.04820.04800.0480②溫度T1/2號(hào)Cu2O0.05000.04900.04830.04800.04800.0480③溫度T2/2號(hào)Cu2O0.05000.04800.04700.04700.04700.0470下列說(shuō)法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度T2高于T1B．2號(hào)Cu2O的催化效率比1號(hào)Cu2O的催化效率高C．實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率v(O2)=7×10ˉ5mol·Lˉ1·minˉ1D．等質(zhì)量納米級(jí)Cu2O比微米級(jí)Cu2O催化效率高，這與Cu2O的粒徑大小有關(guān)【答案】C【解析】A．從表中③可以看出相同時(shí)間內(nèi)水蒸氣的濃度變化大，反應(yīng)速率快，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度T2高于T1，故A正確；B．②中反應(yīng)速度比①快，2號(hào)Cu2O的催化效率比1號(hào)Cu2O的催化效率高，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率v(H2O)=，v(O2)=1/2v(H2O)=3.5×10ˉ5mol·Lˉ1·minˉ1，故C錯(cuò)誤；D．①②化學(xué)平衡狀態(tài)未改變，反應(yīng)速率加快，則是加入了催化劑，催化劑的活性越高，速率越快，在相等時(shí)間內(nèi)，②中水蒸氣的濃度變化比①快，②中催化劑微粒更小，表面積更大，等質(zhì)量納米級(jí)Cu2O比微米級(jí)Cu2O催化效率高，這與Cu2O的粒徑大小有關(guān)，故D正確；故選C。10．現(xiàn)欲用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取H2，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，分析判斷：________段鹽酸濃度變化最快，__________段消耗HCl的物質(zhì)的量最多，________段化學(xué)反應(yīng)速率最慢。(2)為了降低上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，可行的是______(填字母)。A．蒸餾水B．NaCl固體C．NaCl溶液D．濃鹽酸(3)除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來(lái)降低化學(xué)反應(yīng)速率？__________(回答兩條)。(4)從圖中反應(yīng)速率的變化可以看出該反應(yīng)過(guò)程中______(填“放出”或“吸收”)熱量?！敬鸢浮?1)EFEFFG(2)AC(3)降低反應(yīng)溫度；改用較大的鋅粒等(答案合理即可)(4)放出【解析】(1)圖像的縱坐標(biāo)為H2的體積，則EF段速率最快產(chǎn)生氣體最多，因此在該段鹽酸的濃度變化最快，消耗HCl的物質(zhì)的量也最多。FG段對(duì)應(yīng)曲線(xiàn)斜率最小，該段化學(xué)反應(yīng)速率最慢。(2)加入蒸餾水和氯化鈉溶液都能使鹽酸的濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。加入氯化鈉固體不能改變鹽酸的濃度，故不能改變化學(xué)反應(yīng)速率。加入濃鹽酸增加了氯化氫的量，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。(3)降溫、改用較大的鋅粒等方法可使反應(yīng)速率減慢。(4)EF段反應(yīng)速率最快，而反應(yīng)物濃度是逐漸減小的，說(shuō)明反應(yīng)放出熱量使反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率加快。11．（2020·湖北省漢陽(yáng)一中高一期中）某研究小組對(duì)碘化鉀溶液在空氣中發(fā)生氧化反應(yīng)的速率進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。(初步探究)示意圖序號(hào)溫度試劑A現(xiàn)象①0℃0.5mol·L－1稀硫酸4min左右出現(xiàn)藍(lán)色②20℃1min左右出現(xiàn)藍(lán)色③20℃0.1mol·L－1稀硫酸15min左右出現(xiàn)藍(lán)色④20℃蒸餾水30min左右出現(xiàn)藍(lán)色(1)為探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②中試劑A應(yīng)為_(kāi)______。(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中I－反應(yīng)的離子方程式___________。(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)②③④，可以得出的結(jié)論是__________。(繼續(xù)探究)溶液pH對(duì)反應(yīng)速率的影響查閱資料：i.pH<11.7時(shí)，I－能被O2氧化為I2。ii.pH>9.28時(shí)，I2發(fā)生歧化反應(yīng)：3I2＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2O，pH越大，歧化速率越快(4)小組同學(xué)用4支試管在裝有O2儲(chǔ)氣瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示：序號(hào)⑤⑥⑦⑧試管中溶液的pH891011放置10小時(shí)后的現(xiàn)象出現(xiàn)藍(lán)色顏色無(wú)明顯變化pH為10、11時(shí)，試管⑦和⑧中顏色無(wú)明顯變化的原因是________(填序號(hào))。A．既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生歧化反應(yīng)，歧化反應(yīng)速率大于氧化反應(yīng)速率和淀粉變色速率B．既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生歧化反應(yīng)，歧化反應(yīng)速率小于氧化反應(yīng)速率和淀粉變色速率C．發(fā)生了氧化反應(yīng)，但沒(méi)有發(fā)生歧化反應(yīng)D．發(fā)生了歧化反應(yīng)，但沒(méi)有發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】（1）0.5mol/L稀硫酸（2）4I-＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O（4）KI溶液被O2氧化成I2，c(H＋)越大氧化反應(yīng)速率越快（4）A【解析】【分析】根據(jù)資料i，pH<11.7時(shí)，I－能被O2氧化為I2，碘與淀粉溶液變藍(lán)。對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②)為探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②中試劑A應(yīng)與實(shí)驗(yàn)①相同；實(shí)驗(yàn)②③④的溫度相同，則是探究酸度對(duì)反應(yīng)速率的影響，且溶液中氫離子濃度越大反應(yīng)越快；根據(jù)資料ii，pH>9.28時(shí)，I2發(fā)生歧化反應(yīng)：3I2＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2O，pH越大，歧化速率越快，故溶液顏色無(wú)明顯變化，實(shí)驗(yàn)⑤⑥⑦⑧為探究溶液pH對(duì)反應(yīng)速率的影響?！驹斀狻?1)為探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①②中試劑A應(yīng)該相同，實(shí)驗(yàn)②中試劑A應(yīng)為0.5mol/L稀硫酸。(2)實(shí)驗(yàn)③中在酸性條件下，I－被O2氧化為I2，反應(yīng)的離子方程式為4I-＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O。(3)實(shí)驗(yàn)②③④的溫度相同，試劑A不同，溶液的酸性越強(qiáng)，藍(lán)色出現(xiàn)的越早，則可以得出的結(jié)論：KI溶液被O2氧化成I2，c(H＋)越大氧化反應(yīng)速率越快。(4)根據(jù)資料ii，pH>9.28時(shí)，I2發(fā)生歧化反應(yīng)：3I2＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2O，pH越大，歧化速率越快。試管⑦⑧中，pH為10、11時(shí)，既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生歧化反應(yīng)，因?yàn)槠缁磻?yīng)速率大于氧化反應(yīng)速率和淀粉變色速率，所以⑦和⑧中顏色無(wú)明顯變化；答案選A。12．（2020·遼寧省遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中）采用圖1實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率。（1）檢查圖1裝置氣密性的操作方法是_____。（2）分別取2g顆粒大小相同的鋅粒分別與體積均為40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反應(yīng)，收集25mLH2時(shí)所需時(shí)間后者比前者_(dá)____。(填“長(zhǎng)”或“短”)（3）同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)操作中發(fā)現(xiàn)本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在明顯不足，例如_____。（4）某化學(xué)興趣小組對(duì)教材實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行圖2所示改進(jìn)。檢查裝置氣密性后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：_____。a.在多孔塑料袋中裝入鋅粒b.在錐形瓶中加入40mL1mol/L硫酸c.塞好橡膠塞，時(shí)立即用秒表計(jì)時(shí)d.注射器內(nèi)每增加5mL氣體時(shí)讀取一次秒表（5）實(shí)驗(yàn)觀察到鋅與稀硫酸反應(yīng)初期速率逐漸加快，其原因是_____，反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后速率逐漸減慢，原因是_____。（6）測(cè)得產(chǎn)生H2的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線(xiàn)如圖3所示，t1～t2時(shí)間段氫氣體積略有減小的原因是_____；在6