化學(xué)平衡的移動(dòng)(第1課時(shí)-濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響)(教案)-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)

2.3.1化學(xué)平衡的移動(dòng)（第1課時(shí)）一、核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.從變化的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡的移動(dòng)，即可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，濃度、壓強(qiáng)改變，平衡將會(huì)發(fā)生移動(dòng)而建立新的平衡。2.從濃度、壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)速率的影響，分析理解化學(xué)平衡的移動(dòng)；通過(guò)實(shí)驗(yàn)論證說(shuō)明濃度、壓強(qiáng)的改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。二、教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：1.濃度、壓強(qiáng)的改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。難點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)的改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。三、教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法、總結(jié)歸納法、分析法、分組討論法等四、教學(xué)過(guò)程【導(dǎo)入】如何改變化學(xué)平衡狀態(tài)呢【生】【講解】化學(xué)平衡移動(dòng)概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過(guò)程。從速率角度分析：平衡移動(dòng)的方向由v正和v逆的相對(duì)大小決定。條件改變eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(若v正＝v逆，平衡不移動(dòng),若v正＞v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),若v正＜v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)))【問(wèn)】可改變的外界條件有哪些？【生】濃度、壓強(qiáng)和溫度【展示】實(shí)驗(yàn)探究-濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響播放實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)原理Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O?2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋(橙色)(黃色)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象黃色變?yōu)槌壬壬優(yōu)辄S色實(shí)驗(yàn)結(jié)論c(H＋)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)NaOH溶液使c(H＋)變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【講解】當(dāng)其他條件不變時(shí)：(1)c(反應(yīng)物)增大或c(生成物)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)c(反應(yīng)物)減小或c(生成物)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律的解釋1、濃度商：任意狀態(tài)的濃度冪之積的比值稱為濃度商，用Qc表示，如aA(g)＋bB(g)?cC(g)＋dD(g)，Qc＝eq\f(ccC·cdD,caA·cbB)。2、以平衡常數(shù)的值為標(biāo)準(zhǔn)，可以判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，以及將向哪個(gè)方向進(jìn)行最終建立新的平衡。Qc與K相比較：Qc＞K：平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；Qc＝K：體系恰好處于平衡狀態(tài)，平衡不移動(dòng)；Qc＜K：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。3、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律的解釋①eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(增大c反應(yīng)物,減小c生成物))Qc減小，則Qc＜K，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(增大c生成物,減小c反應(yīng)物))Qc增大，則Qc＞K，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【講解】分析濃度變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響【生】思考并完成相應(yīng)的問(wèn)題提問(wèn)【講解】已知反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)?pC(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，有關(guān)物質(zhì)的濃度發(fā)生改變，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如下圖所示：t1時(shí)刻，增大反應(yīng)物濃度，使t1時(shí)刻，增大反應(yīng)物濃度，使v′正增大，而v′逆不變，則v′正＞v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。t1時(shí)刻，增大生成物濃度，使v′逆增大，而v′正不變，則v′逆＞v′正，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。t1t1時(shí)刻，減小生成物濃度，使v′逆減小，而v′正不變，則v′正＞v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。t1t1時(shí)刻，減小反應(yīng)物濃度，使v′正減小，而v′逆不變，則v′逆＞v′正，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。注意：1、“濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響”中的“濃度”是指與反應(yīng)有關(guān)的氣體或溶液中參加反應(yīng)的離子的濃度。2、對(duì)于離子平衡體系，注意離子濃度的改變方式，排除不參與反應(yīng)的離子的干擾。3、固體或純液體的濃度是常數(shù)，改變固體或純液體的量并不影響v正、v逆的大小，平衡不移動(dòng)。實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用工業(yè)上用適當(dāng)增加相對(duì)廉價(jià)的反應(yīng)物或及時(shí)分離出生成物的方法提高產(chǎn)量、降低生產(chǎn)成本?！菊故尽繉?shí)驗(yàn)探究-壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響播放實(shí)驗(yàn)視頻【生】加壓：容積減小，原平衡氣顏色變深，物質(zhì)濃度瞬間增大，顏色又變淺，向正反應(yīng)方向移動(dòng)，向氣體分子數(shù)減小方向移動(dòng)。減壓：容積增大，原平衡氣顏色變淺，物質(zhì)濃度瞬間減小，顏色又變深，向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，向氣體分子數(shù)增大方向移動(dòng)?！局v解】壓強(qiáng)改變與濃度商(Qc)變化、K、化學(xué)平衡移動(dòng)間的關(guān)系壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律在其他條件不變時(shí)：(1)增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。(2)減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。(3)對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)?！局v解】分析壓強(qiáng)變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響【生】思考并完成相應(yīng)的問(wèn)題提問(wèn)【講解】用v－t圖像分析壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響在恒溫條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)合成氨反應(yīng)v－t圖像的分析：【講解】充入“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)恒容時(shí)，通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)；恒壓時(shí)，通入稀有氣體，體積增大，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。(2)在恒容容器中，改變其中一種物質(zhì)的濃度時(shí)，必然同時(shí)引起壓強(qiáng)的改變，但判斷平衡移動(dòng)的方向時(shí)，應(yīng)以濃度的影響進(jìn)行分析。(3)對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)[如H2(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)]，當(dāng)向平衡體系中充入“惰性”氣體時(shí)，則無(wú)論任何情況下平衡都不發(fā)生移動(dòng)?！菊n堂小結(jié)】師生共同完成。濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律及相關(guān)圖像二、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律及相關(guān)圖像【課堂練習(xí)】1、在一定條件下，反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)達(dá)到了平衡，改變某一條件，發(fā)生下述變化，其中可確定該平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是()A．v(SO2)增大B．v(SO3)減小C．O2的百分含量發(fā)生變化D．SO3的質(zhì)量不變答案C2、在密閉容器中，反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)?zC(g)，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，試回答下列問(wèn)題：(1)若x＋y＞z，縮小體積，增大壓強(qiáng)，則平衡向________方向移動(dòng)。(2)若保持體積不變，通入“He”氣，則