原子結構-核素(練好題)(解析版)

4.1.1原子結構、核素（練好題）解析版A-基礎過關1．放射性物質銥-192可使人的紅細胞、白細胞、血小板嚴重偏低。則中的中子數(shù)和質子數(shù)之差為()A.115B.38C.269D.15答案B解析中質子數(shù)是77．質量數(shù)是192，又因為質子數(shù)與中子數(shù)之和是質量數(shù)，所以中子數(shù)和質子數(shù)之差為192-77-77=38。2．2016年國際純粹與應用化學聯(lián)合會(IUPAC)公布了118號元素符號為Og，至此元素周期表的七個周期均已填滿。下列關于Og的說法錯誤的是()A．原子序數(shù)為118B．中子數(shù)為179C．核外電子數(shù)為118D．Og的相對原子質量為297答案D解析原子序數(shù)等于元素原子核內質子數(shù)，A正確；的質子數(shù)是118，質量數(shù)是297，所以中子數(shù)=297-118=179，B正確；原子核內質子數(shù)等于原子核外電子數(shù)，C正確；該元素有幾種同位素不清楚，每種核素在該元素巾所占比例也不知道，因此不能確定該元素的相對原子質量，D錯誤。3．下列各組中，互為同位素關系的是()A.??K與3?KB.1?O與1?O2?C.T?O與H?OD.金剛石與石墨答案A解析??K和3?K的質子數(shù)都是19，中子數(shù)分別為21和20，屬于同位素，A正確；1?O與1?O2ˉ是同一種元素的同種核素形成的不同微粒，B錯誤：T?O與H?O是化合物不是元素，所以不是同位素，C錯誤；金剛石和石墨是碳元素的不同單質，屬于同素異形體，D錯誤。4．簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示其中表示質子或核外電子，○表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的是()A.①②③互為同位素B.①②③屬于不同的元素C.①②③是三種化學性質不同的粒子D.①②③具有相同的質量數(shù)答案A解析由題圖可知①表示，②表示，③表示，三者互為同位素，化學性質幾乎完全相同。5．硒是人體必需的微量元素，如圖是硒在周期表中的信息，下列關于硒元素的說法錯誤的是()A．原子核中有34個質子B．質量數(shù)為34C．原子最外層有6個電子D．相對原子質量為78.96答案B解析Se是34號元索，原子核中有34個質子，Se原子最外層有6個電子，A、C正確；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素原子的原子核內質子數(shù)和核外電子數(shù)為34，而不是質量數(shù)為34，B錯誤；最下面的數(shù)字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為78.96，D正確6.原子的質量主要由原子核決定。已知質量數(shù)為A的某陽離子Rn＋，核外有X個電子，則核內中子數(shù)為()A．A－X B．A－X－nC．A－X＋n D．A＋X－n答案B解析Rn＋核外有X個電子，故R原子內質子數(shù)為X＋n，故R核內中子數(shù)為A－X－n，故選B項。7.某元素原子的結構示意圖為，由此得到的結論不正確的是()A．該原子有3個電子層B．該元素屬于金屬元素C．該原子在化學反應中易得2個電子D．該元素的最高正化合價為＋6答案B解析由該元素的原子結構示意圖可知：該原子核外有3個電子層，選項A正確；最外層電子數(shù)是6，大于4，為非金屬元素，在化學反應中易得到2個電子而形成陰離子，選項B不正確、C正確；最外層電子數(shù)是6，最高正化合價為＋6，選項D正確。8.某元素的原子核外有三個電子層，M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的eq\f(1,2)，則該元素的符號是()A．LiB．SiC．AlD．K答案B解析根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律可知，K層排滿2個電子后再排L層，L層需排滿8個電子后再排M層，M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的eq\f(1,2)，即M層電子數(shù)為4，則該元素的核外電子數(shù)是2＋8＋4＝14，即原子序數(shù)為14，該元素是Si元素。9.A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是a－b，L層電子數(shù)是a＋b，則A、B兩元素形成化合物的化學式最可能表示為()A．B3A2B．BA2C．A3B2D．AB2答案B解析因為B的L層電子數(shù)為a＋b且有M層，所以a＋b＝8，又因A原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，且滿足a＋b＝8，所以A原子有兩個電子層，且K層為2個電子，L層為6個電子，所以a＝6，b＝2。進而推知B的各電子層上的電子數(shù)分別為2、8、4。即A為O，B為Si。10.根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結構示意圖。信息元素名稱原子結構示意圖A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍C元素＋1價離子C＋的電子層排布與Ne相同D元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的eq\f(1,3)答案(從左到右，從上到下)硅硼鈉氧解析L層有8個電子，則M層有4個電子，故A為硅。當次外層為K層時，B元素原子最外層電子數(shù)則為3，是硼；當次外層為L層時，B元素原子最外層電子數(shù)為1.5×8＝12，違背了排布規(guī)則，故不可能。C元素原子的質子數(shù)為10＋1＝11，故為鈉。當次外層為K層時，D為氧；當次外層為L層時，最外層則有24個電子，故不可能。B-能力提升1．粒子結構示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。根據(jù)粒子結構示意圖：，，，下列判斷正確的是()A．它們都帶有電荷B．它們原子的核外電子數(shù)相同C．它們都具有穩(wěn)定結構D．它們表示同一種元素答案C解析分析比較三種粒子結構示意圖可知，的核內質子數(shù)等于核外電子數(shù)，表示氖原子，A錯誤；它們的原子核內質子數(shù)不同，所以它們的元素種類不同，它們原子的核外電子數(shù)也不相同，故B、D錯誤；它們的最外層電子數(shù)都是8個，所以它們都具有穩(wěn)定結構，C正確。2．若兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在原子序數(shù)為1～18的元素中，滿足上述關系的元素共有()A．3組B．4組C．5組D．6組答案D解析兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等有如下情況：①當為1∶2時，兩元素為H與Be或He與C；②當為1∶3時，兩元素為H與Al或He與S；③當為2∶3時，兩元素為Be與Al或C與S。故D正確。3．A、B兩種原子，A的M電子層的電子數(shù)比B的M電子層的電子數(shù)少3個電子，B的L電子層的電子數(shù)恰為A的L電子層的電子數(shù)的2倍。A和B分別是()A．硅原子和鈉原子 B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子 D．碳原子和鋁原子答案D解析A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，說明A、B分別為第二、三周期元素；L層最多排8個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，說明B原子L層有8個電子，A原子的L層有4個電子，故A是碳；A原子的M層比B原子的M層少3個電子，故B為鋁。4．有A、B兩種元素，已知元素A的核電荷數(shù)為a，且A3－與Bn＋的電子排布完全相同，則元素B的質子數(shù)為()A．a(chǎn)－n－3 B．a(chǎn)＋n＋3C．a(chǎn)＋n－3 D．a(chǎn)－n＋3答案B解析設B的質子數(shù)為b，由題意可得，a＋3＝b－n，即b＝a＋3＋n。5．已知R元素的某種同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合價為+n。該化合物中一個R微粒的核外電子數(shù)為a，核內中子數(shù)b，則該同位素的原子符號是()A．RB．RC．RD．R答案C解析根據(jù)題意可知，在化合物AmRn中A的化合價為+n，則R的化合價為-m．已知一個R?ˉ的核外電子數(shù)為n，則其核內質子數(shù)為a-m，由于質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，所以其質量數(shù)為a-m+6，用原子符號表示為R。6．已知R2＋核內共有N個中子，R的質量數(shù)為A，確定mgR2＋中含有電子的物質的量為()A.eq\f(mA－N,A)mol B.eq\f(mA－N＋2,A)molC.eq\f(mA－N－2,A)mol D.eq\f(mA＋N－2,A)mol答案C解析R2＋的核外電子數(shù)為A－N－2，mgR2＋的物質的量為eq\f(mg,Ag·mol－1)＝eq\f(m,A)mol，mgR2＋中含有電子的物質的量為eq\f(m,A)(A－N－2)mol。7.短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結構相同，則這4種元素原子序數(shù)關系中正確的是()A.C>D>B>AB.D>B>A>CC.A>D>C>BD.B>A>C>D答案A解析根據(jù)題意可知，A是C元素，B是0元素，C是Si元素，D是Na元素，則這4種元素原子序數(shù)關系為C>D>B>A。8..(1)寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號：____。(2)根據(jù)下列微?；卮饐栴}：H、H、H、1?C、1?N、1?O。①以上6種微粒共有________種核素，共________種元素。②互為同位素的是________、________、________。③質量數(shù)相等的是_____和_____，中子數(shù)相等的是_____和_____。(3)相同物質的量的1?CO?與S1?O?的質量之比為_____；中子數(shù)之比為____；電子數(shù)之比為__________。答案:(1)(2)①6；4②③1?C；1?N；1?C；1?O(3)23：34；2：3；11：16解析：(3)相同物質的量的CO?，與S1?O?，的質量比為其摩爾質量之比，即46：68=23：34;1個1?CO?中含24個中子，1個S1?O?中含36個中子，相同物質的量的1?CO?與S1?O?的中子數(shù)之比為24：36=2：3；分子中電子數(shù)等于質子數(shù)，所以兩者電子數(shù)之比為22：32=11：16。9.(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結構示意圖是_____________________________________________________________。(2)A元素原子L層上有6個電子，B元素比A元素原子核外電子層數(shù)多1，B元素原子最外電子層只有1個電子。①B元素的原子結構示意圖_______________________________________________________。②A、B兩元素形成的化合物化學式是______________________________________________，該化合物與CO2反應的化學方程式是_______________________________________________。(3)已知某粒子的結構示意圖為，試回答：①當x－y＝10時，該微粒為__________(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。②當y＝8時，常見的微?？赡転?填元素符號)____________、____________、____________、K＋、____________。答案(1)(2)①②Na2O、Na2O2Na2O＋CO2=Na2CO3、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(3)①原子②ArCl－S2－Ca2＋解析(1)設該元素原子的核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝a，該元素原子的電子層數(shù)為x，最外層電子數(shù)為y，依題意：a＝5x，a＝3y，則5x