2.2.2元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(元素第一電離能的周期性變化)(分層練習(xí))-2023-2024(原卷版)

2.2.2元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(元素第一電離能的周期性變化）課后分層練課后分層練1.下列各元素的電負(fù)性由大到小的排列順序正確的是()A．K>Na>Li B．F>O>SC．As>P>N D．O<N<C2.下列說(shuō)法中正確的是()A．第3周期所含元素中鈉的第一電離能最小B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C．在所有的元素中，氟的第一電離能最大D．鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大3.下列對(duì)電負(fù)性的理解不正確的是()A．電負(fù)性是人為規(guī)定的一個(gè)相對(duì)數(shù)值，不是絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)B．元素電負(fù)性的大小反映了元素對(duì)鍵合電子吸引能力的大小C．若某主族元素的電負(fù)性小于1.8，則該元素為金屬元素D．元素的電負(fù)性是元素固有的性質(zhì)，與原子結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)4.下列說(shuō)法正確的是()A．第3周期元素中氯的第一電離能最大B．氮的第一電離能比氧小C．在所有的元素中氦的第一電離能最大D．鈉的第一電離能比鈹大5.下列關(guān)于元素第一電離能的說(shuō)法不正確的是()A．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能依次增大B．對(duì)于同一元素而言，原子的電離能I1<I2<I3…C．外圍電子排布為ns2np6(當(dāng)只有K層時(shí)為1s2)的原子，第一電離能較大D．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉6.具有下列電子構(gòu)型的元素中，第一電離能最小的是()A．ns2np2 B．ns2np4C．ns2np5 D．ns2np67.不能說(shuō)明X的電負(fù)性比Y的大的是()A．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)多B．與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易C．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)8.在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對(duì)原子形成的化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是()A．Li、F B．Na、FC．Na、Cl D．Mg、O9．下列說(shuō)法正確的是()A．第一電離能的周期性遞變規(guī)律是原子半徑、化合價(jià)、電子排布周期性變化的結(jié)果B．通常元素的第一電離能為正值，第二電離能為負(fù)值C．電負(fù)性是相對(duì)的，所以沒(méi)有單位D．分析元素電負(fù)性數(shù)值可以看出，金屬元素的電負(fù)性較大，非金屬元素的電負(fù)性較小10．下列說(shuō)法正確的是()A．第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C．在所有元素中，氟的第一電離能最大D．鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大11．根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，以下判斷不正確的是()元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合價(jià)＋1＋3＋2＋6、－2－2A．金屬性：A＞CB．氫化物的沸點(diǎn)H2D＜H2EC．第一電離能：A>BD．單質(zhì)的熔點(diǎn)：A＜B12．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是()A．①Na，K，Rb②N，P，As③O，S，Se④Na，P，Cl元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④B．下列原子中，①1s22s22p63s23p1②1s22s22p63s23p2③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4對(duì)應(yīng)的第一電離能最大的是④C．某元素的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，該元素可能在第3周期ⅡA族D．以下原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4半徑最大的是①1.下列原子第一電離能最大的是()A．O B．NeC．F D．N2.已知六種元素的電負(fù)性如表。一般認(rèn)為，如果兩種成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵。某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()HSNAlClSi2.12.53.01.53.01.8A．A中S和O的共用電子對(duì)偏向SB．A中S和N的共用電子對(duì)偏向NC．AlCl3、AlN和Al2S3都是離子化合物D．在化合物SiH4中，Si的化合價(jià)是－43.下列關(guān)于電負(fù)性的敘述中，不正確的是()A．電負(fù)性用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引能力的大小B．電負(fù)性是以氟4.0作為標(biāo)準(zhǔn)的相對(duì)值C．主族元素的電負(fù)性越大，元素的金屬性越強(qiáng)D．元素的電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)4.某短周期主族元素M的電離能I1～I(xiàn)7數(shù)據(jù)如表所示(單位：kJ·mol－1)。I1I2I3I4I5I6I75781817274511

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23293下列關(guān)于元素M的推斷錯(cuò)誤的是()A．M元素位于元素周期表中第ⅢA族B．M元素的最高化合價(jià)為＋3C．M元素的第一電離能高于同周期相鄰元素D．M元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p15.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性：X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B．第一電離能Y可能小于XC．最高價(jià)含氧酸的酸性：X＜YD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY＜HnX6.X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，下列說(shuō)法正確的是()A．X的原子半徑比Y小B．X和Y的核電荷數(shù)之差為m－nC．電負(fù)性：X>YD．第一電離能：X<Y7.下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，則下列有關(guān)比較正確的是()A．第一電離能：④＞③＞②＞①B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負(fù)性：④＞②＞①＞③D．最高正化合價(jià)：④＞③＝②＞①8.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，E為第4周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)Bp能級(jí)電子數(shù)比s能級(jí)電子數(shù)多1C基態(tài)原子電離能：I1＝738kJ·mol－1，I2＝1415kJ·mol－1，I3＝7733kJ·mol－1，I4＝10540kJ·mol－1D最外層電子中不同形狀軌道中電子數(shù)相等E前四周期中電負(fù)性最小的元素下列說(shuō)法中正確的是()A．離子半徑由大到小的順序：E>C>BB．電負(fù)性由大到小的順序：B>DC．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：D>BD．第一電離能：E>C9.下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2…表示，單位為kJ·mol－1)。下列關(guān)于元素R的判斷正確的是()I1I2I3I4…7401500770010500…A．R的最高正價(jià)為＋3B．R元素位于元素周期表中第ⅠA族C．R元素第一電離能大于同周期相鄰元素D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s210.鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對(duì)角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰及其化合物的敘述正確的是()A．Li2SO4難溶于水B．Li與N2反應(yīng)的產(chǎn)物是Li3NC．LiCl中存在共價(jià)鍵D．LiOH與Li2CO3受熱都很難分解11.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是()①3p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子的原子；②外圍電子構(gòu)型為3s23p6的原子；③其3p軌道為半滿的原子；④正三價(jià)的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子A．①②③④ B．③①②④C．②③①④ D．②④①③12．電負(fù)性的大小也可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度。下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是()A．同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大B．同主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變大C．電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)D．電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)13．下列有關(guān)電負(fù)性的說(shuō)法中正確的是()A．主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大B．在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右越來(lái)越大C．金屬元素電負(fù)性一定小于非金屬元素電負(fù)性D．在形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價(jià)14．下列關(guān)于電離能和電負(fù)性的說(shuō)法不正確的是()A．第一電離能：Mg＞AlB．硅的第一電離能和電負(fù)性均大于磷C．鍺的第一電離能和電負(fù)性均小于碳D．F、K、Fe、Ni四種元素中電負(fù)性最大的是F15．對(duì)A、B兩種主族(除ⅠA族外)元素來(lái)說(shuō)，下列敘述中正確的是()A．A的電負(fù)性大于B，則A的第一電離能一定大于BB．A的電負(fù)性大于B，則A的失電子能力大于BC．A的電負(fù)性大于B，則A的得電子能力大于BD．A的電負(fù)性大于B，則A的原子半徑一定小于B16．如表給出的是8種元素的電負(fù)性的值，運(yùn)用表中數(shù)據(jù)解答下題。元素NaMgAlSiPSClK電負(fù)性0.91.21.51.72.12.33.00.8估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍()A．小于0.8 B．大于1.2C．在0.8與1.2之間 D．在0.8與1.5之間17.已知A、B、C是短周期元素，I為電離能。根據(jù)下圖判斷，不正確的是()A．元素A基態(tài)原子I1→I2，破壞了一個(gè)新的電子層B．元素B基態(tài)原子中存在兩個(gè)未成對(duì)的電子C．元素C基態(tài)原子最外層的p軌道上有一個(gè)電子D．三種元素中，元素A的金屬性最強(qiáng)18．第3周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液，0.01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>Z>WB．Y與W形成的化合物分子可能是非極性分子C．基態(tài)原子的第一電離能：W>Z>Y>XD．X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí)，溶液呈中性19．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，K、L、M均是由這些元素形成的氧化物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見(jiàn)的固體，乙是常見(jiàn)的氣體，K是無(wú)色氣體，也是主要的大氣污染物之一，0.05mol·L－1丙的溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，上述幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：W＜Y＜XB．元素的非金屬性：Z＞Y＞XC．元素的第一電離能：W＞Z＞YD．K、L、M中沸點(diǎn)最高的是M20．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Y形成的某一化合物易生成二聚體，且X、Y兩基態(tài)原子的核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同，Z的基態(tài)原子的最高能級(jí)的電子數(shù)是Y的基態(tài)原子的最低能級(jí)電子數(shù)的一半，W的周期數(shù)與族序數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是()A．X、Y、Z、W四種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)B．簡(jiǎn)單離子的半徑：X>Y>Z>WC．電負(fù)性大?。篨>Y>W>ZD．第一電離能：Y>X>W>Z21．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是()A．最高正化合價(jià)：④＞③＝②＞①B．原子半徑：②＞①＞④＞③C．第一電離能：①＞②＞③＞④D．電負(fù)性：④＞③＞②＞①22．下表給出了14種元素的電負(fù)性：運(yùn)用元素周期律知識(shí)完成下列各題。(1)同一周期中，從左到右，主族元素的電負(fù)性________；同一主族中，從上到下，元素的電負(fù)性_____________。所以主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增呈________變化。(2)如表中所示短周期元素中，電負(fù)性最大的元素與電負(fù)性最小的元素形成的化合物屬于________化合物，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程__________________________________。(3)已知：兩成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，通常形成離子鍵，兩成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，通常形成共價(jià)鍵。則Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中屬于離子化合物的是________，屬于共價(jià)化合物的是________。23．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)＋(g)所需的能量。如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na～Ar之間六種元素用短線連接起來(lái)，構(gòu)成完整的圖像。(2)從題圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是___________________________________________________________________。(3)N元素的第一電離能比C、O元素的第一電離能大的原因是：