專題21化學實驗（原卷版）

浙江中考科學試題專題21化學實驗三年真題篇一．實驗探究題（共21小題）1．（2022?臺州）在研究酸和堿之間發(fā)生的反應時，把稀鹽酸滴入氫氧化鋇溶液中，得到無色溶液A。無色溶液A中除了氯化鋇還有什么？某同學進行了如下實驗：實驗一實驗二猜想可能還有鹽酸可能還有氫氧化鋇實驗過程在試管中加入2～3顆鋅粒，再滴加少量無色溶液A在試管中加入少量無色溶液A，再滴加2～3滴氯化鐵溶液實驗現象無氣泡產生有②色沉淀產生實驗結論無色溶液A不含①無色溶液A會有氯化鋇和氫氧化鋇（1）請把表格內容填寫完整：①②。（2）該同學為了從無色溶液A中得到純凈的氯化鋇晶體，請你幫他寫出合理的方法：。2．（2022?湖州）小越在做“堿和鹽的性質”實驗時，將氫氧化鈉溶液加入到氯化鈣溶液中，觀察到有白色沉淀產生。白色沉淀是怎么產生的呢？小陳認為，是氫氧化鈉溶液變質產生的碳酸鈉與氯化鈣溶液反應，生成了碳酸鈣沉淀。小越猜想：除了這種可能性外，還可能是氫氧化鈉與氯化鈣交換成分，生成氫氧化鈣和氯化鈉，由于氫氧化鈣溶解度較小，從溶液中析出，產生白色沉淀。為了檢驗小越的猜想，小陳設計了如下實驗：取小越實驗所用的氫氧化鈉溶液，加入過量的氯化鋇溶液，靜置后取上層液體加入氯化鈣溶液，產生了白色沉淀。取該白色沉淀少許，加水后沉淀溶解，再向其中通入二氧化碳氣體，觀察到產生白色沉淀。（1）久置的氫氧化鈉溶液變質的原因是（用化學方程式表示）。（2）小陳在氫氧化鈉溶液中加入過量的氯化鋇溶液的目的是。（3）小越的猜想經檢驗是（選填“正確”或“錯誤”）的。3．（2022?杭州）同學們用4%的NaOH溶液和8%的CuSO4溶液制備Cu（OH）2，有同學并未得到預期的藍色沉淀，而是得到淺綠色沉淀（經測定為堿式硫酸銅）：還有同學觀察到一段時間后藍色沉淀中出現黑色物質（經測定為氧化銅）。針對這些異?，F象，小金在室溫下進行了以下探究：探究1：生成沉淀顏色與反應物的質量比的關系兩種溶液取用的質量及實驗現象如表所示（兩種溶液混合后充分振蕩試管）編號4%的NaOH溶液的質量/g8%的CuSO4溶液的質量/g沉淀顏色出現黑色物質所等待的時間/min①22淺綠色不出現②4待填藍色中混有淺綠色5③62藍色3（1）根據探究目的及相關實驗現象，②中8%的CuSO4，溶液的質量應為g（選填“2”“4”或“6”）。（2）③中生成藍色沉淀的化學方程式為。探究2：Cu（OH）2分解難易與溶液堿性強弱的關系按探究1中③的方法制備5份含藍色沉淀的混合物，處理方式和實驗結果如表所示：編號①②③④⑤處理方式不做處理直接向試管中加8mL水直接向試管中加16mL水濾出藍色沉淀，洗滌至中性后放入潔凈試管，加8mL水濾出藍色沉淀，洗滌至中性后放入潔凈試管，加8mL4%的Na2SO4溶液出現黑色物質所等待的時間/min31117不出現不出現（3）判斷④中的藍色沉淀已洗滌至中性的操作是。（4）分析實驗結果，可得出Cu（OH）2分解難易與溶液堿性強弱的關系是。4．（2022?寧波）久置的鎂帶表面會有一層灰黑色固體。為了測量久置鎂帶中金屬鎂的質量分數，同學們提出了兩種實驗方法：物理方法：取一定質量的鎂帶，用砂紙打磨，除盡表面的灰黑色固體，根據剩余固體質量計算金屬鎂的質量分數?；瘜W方法：取一定質量的鎂帶，與足量的稀硫酸反應，根據測得生成氣體的體積計算金屬鎂的質量分數。（1）經討論，同學們否定了物理方法。理由是：打磨過程中。（2）常溫常壓下氫氣密度已知，因此大家認為化學方法可行。（老師提示：鎂與稀硫酸反應放熱；灰黑色固體除了氧化鎂之外，還存在少量堿式碳酸鎂【MgCO3?Mg（OH）2】，它與酸反應會產生CO2氣體；堿石灰是CaO和NaOH的混合物）同學們從下列裝置中選擇合適的裝置，組裝并進行實驗。①圖C、D虛線框內有一種測量體積的儀器（未畫出），該儀器是。②完成該實驗應選擇的裝置為（填字母）。③結合實驗方法和選擇的裝置分析，會造成實驗結果不準確的是。A．加入稀硫酸不足，鎂帶有剩余B．裝置氣密性不好C．反應結束，立即讀數5．（2022?金華）同學們在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗。實驗結束后，將A、B、C三個實驗的廢液倒入同一個干凈燒杯D中，發(fā)現燒杯底部有白色沉淀，上層清液呈紅色?！咎岢鰡栴}】燒杯D中上層清液含有哪些溶質（除指示劑外）？【分析討論】小組討論后認為，確定反應后物質成分的思維路徑：①考慮反應物用量的不同；②抓住化學反應的本質，即微粒的重組。某小組同學分析過程筆記如下：【初步結論】（1）通過分析確定：燒杯D上層清液中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl﹣。判斷一定含有Na+、Cl﹣的依據是；【實驗探究】小組按如下方案進行實驗探究實驗實驗內容實驗現象實驗結論Ⅰ取少量上層清液于試管中，加入過量碳酸鈉溶液，靜置無沉淀，溶液呈紅色肯定沒有Ca2+Ⅱ取少量上層清液于試管中，加入過量“？”溶液，靜置有白色沉淀，溶液呈紅色肯定有OH﹣、CO32﹣（2）根據實驗Ⅰ可以初步推斷：上層清液中溶質（除指示劑外）所有可能的組成（用化學式表示）；（3）實驗Ⅱ中應加入過量的溶液?！緦嶒灲Y論】燒杯D中上層清液的溶質有指示劑、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉。6．（2022?金華）某校科學研究小組同學開展“二氧化碳的制取與性質”的實驗探究?！緦嶒炘怼緾aCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑【發(fā)生裝置】（1）結合實驗原理，圖1中發(fā)生裝置可用于實驗室制取CO2氣體的是：（填字母）【實驗探究】探究Ⅰ.影響因素探究在制取CO2氣體時，為了探究影響反應快慢的因素，小組同學進行了四組實驗，如表所示實驗組別甲乙丙丁大理石的質量/g、顆粒大小m塊狀m塊狀m粉末狀m粉末狀鹽酸的體積/mL、濃度V稀鹽酸V濃鹽酸V稀鹽酸V濃鹽酸（2）若探究鹽酸的濃度對上述反應的影響，可選擇實驗甲與（選填實驗組別）進行對照。探究Ⅱ.性質探究做CO2與NaOH溶液發(fā)生反應的驗證實驗時，同學們將NaOH溶液加入到充滿CO2氣體且質地較軟的塑料瓶中，觀察到塑料瓶變扁，由此得到CO2與NaOH發(fā)生反應的結論。但有同學認為上述現象產生的原因還可能是CO2氣體溶于水導致氣壓減小。為回答該同學的質疑，小科進行了如下實驗：在兩個250mL的燒瓶中分別充滿CO2氣體，通過注射器同時向兩個燒瓶中分別注入同體積的水和NaOH溶液，最后得到燒瓶內壓強與時間的關系曲線（如圖2所示）。由此，小科得出CO2氣體溶于水會導致塑料瓶變扁，同時CO2與NaOH也發(fā)生了化學反應的結論。（3）結合圖2中A、B曲線變化特點，寫出能證明CO2與NaOH發(fā)生了化學反應的證據。【拓展提高】小組同學完成某石灰石樣品中CaCO3的質量分數測定，其方法是：將樣品與一定量的稀鹽酸反應，測定反應后生成的CO2質量，再根據CO2的質量求出樣品中CaCO3的質量分數。小組同學在實驗室中組裝了相應的實驗裝置（如圖3）。小科利用該實驗裝置按如下步驟進行實驗：①先通一段時間的空氣②稱量D裝置的質量為m1③打開分液漏斗的活塞，將稀鹽酸全部加入錐形瓶，待充分反應后，關閉活塞④再次通空氣一段時間⑤再次稱量D裝置的質量為m2（4）有同學指出實驗步驟③操作明顯不合理，你認為該同學的理由是。7．（2022?嘉興）小舟選用白磷、錐形瓶、氣球、天平等藥品和器材，探究化學反應中物質質量的變化規(guī)律，裝置如圖。【實驗思路】先確認化學反應已經發(fā)生，再比較反應物的質量總和和生成物的質量總和是否相等。【實驗步驟】Ⅰ.錐形瓶內裝入白磷，塞緊瓶塞放在天平托盤上，調節(jié)平衡；Ⅱ.取下錐形瓶，將瓶塞上的鐵絲在酒精燈上燒紅后，接觸引燃白磷，并立即塞緊瓶塞；Ⅲ.待反應結束冷卻后，將錐形瓶放回天平托盤上，觀察?！緦嶒灲Y論】參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和?！窘涣鞣此肌浚?）要確認化學反應已經發(fā)生，本實驗中觀察到的現象是。（2）反應結束后，若白磷有剩余，你認為是否仍能得出述結論，并請說明理由。。8．（2022?麗水）小麗和小科在做“金屬與酸反應”的實驗時，他們分別將鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中，小麗加入少量鎂條，而小科加入了足量鎂條。一段時間后，小科的試管底部“意外”地出現了灰白色固體。為探究該固體是什么物質，他們開展了如下探究：【提出問題】足量鎂和稀鹽酸反應生成的灰白色固體是什么？【查閱資料】氫氧化鎂和堿式氯化鎂[Mg（OH）Cl]都難溶于水，但都能與稀硝酸反應，后者能生成Mg（NO3）2和HCl?！窘⒓僭O】假設1：未溶解完的氯化鎂；假設2：氫氧化鎂；假設3：堿式氯化鎂；……【進行實驗】將灰白色固體過濾、充分洗滌后進行如下實驗：序號實驗操作實驗現象實驗結論實驗一取灰白色固體于試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩固體不溶解假設1實驗二取灰白色固體于試管中，加入足量稀硝酸，充分振蕩固體溶解假設2不成立往上述溶液中滴加硝酸銀溶液【評價交流】小麗認為該灰白色固體一定是堿式氯化鎂。小科認為上述探究還不足以說明該固體就是堿式氯化鎂，其理由是?！纠^續(xù)探究】……9．（2021?衢州）為測定石灰石樣品中碳酸鈣含量，某小組同學在一定質量的樣品中加入足量稀鹽酸，利用生成CO2的質量來測定（忽略稀鹽酸揮發(fā)的影響）。（1）小科用圖甲裝置實驗，通過測定反應前后D裝置質量的變化來得到CO2質量。為了避免水蒸氣對實驗的影響，使測量結果更準確，裝置C中應裝入（填試劑名稱）。（2）小明用圖乙裝置實驗，通過測定反應前后裝置總質量的變化來得到CO2質量。他用堿石灰做干燥劑，請判斷這種做法是否合理并說明理由。（3）實驗時。正確選擇干燥劑后，兩裝置均可通過左側導管鼓入某種氣體一段時間，來進一步減小誤差。下列操作可行的是。選項實驗裝置反應開始前鼓入的氣體反應結束后鼓入的氣體A甲氮氣氮氣B甲干燥空氣干燥空氣C乙氮氣氮氣D乙干燥空氣干燥空氣10．（2021?衢州）鋼絲棉是一種由低碳鋼制成的細絲，直徑約0.125﹣0.189毫米。小科利用鋼絲棉探究鐵制品銹蝕的條件，實驗如下：步驟一：取3個50mL活塞潤滑性良好的注射器，檢查氣密性后備用。步驟二：稱取3團等質量的鋼絲棉（每團體積約為6cm3），A保持干燥，B用少量蒸餾水潤濕，C用少量食鹽水潤濕，分別放入甲、乙、丙注射器中。步驟三：移動活塞，使它們均處于46mL刻度處，再用橡皮帽封住注射孔（如圖所示）。步驟四：每隔一定時間，觀察到的實驗現象如表。5分鐘20分鐘1小時5小時甲無現象無現象無現象無現象乙出現少許銹斑，活塞未明顯移動出現明顯銹斑，活塞移動少許銹斑增多，活塞移動明顯銹蝕嚴重，活塞處于39mL刻度處丙出現明顯銹斑，活塞移動少許銹斑增多，活塞移動明顯銹蝕嚴重，活塞處于39mL刻度處銹蝕嚴重，活塞處于39mL刻度處（1）檢查注射器氣密性：先用橡皮帽封住注射孔，用手向外拉動活塞，放手后觀察到，則氣密性良好。（2）比較乙、丙實驗現象得到的結論：。（3）鋼鐵生銹還需要氧氣，請你利用本實驗數據計算出空氣中氧氣的體積分數為。11．（2021?臺州）某同學對收集滿二氧化碳氣體的集氣瓶需要正放的必要性進行了探究。實驗步驟如下：①將有底的空紙筒蓋上硬紙板，在電子秤上稱得質量為5.39克；②將該紙筒先后兩次收集滿二氧化碳氣體，蓋上硬紙板，分別正放、倒放在電子秤上，如圖甲和圖乙，觀察并記錄讀數變化；③將兩次的讀數變化繪制成圖丙，并得出結論。回答下列問題：（1）檢驗二氧化碳收集滿的操作是。（2）紙筒正放時，電子秤讀數變小的原因是。（3）結合圖丙推測，若紙筒內收集滿的是氫氣，請在圖丁中畫出紙筒正放、倒放時電子秤讀數隨時間的大致變化情況并標注。（紙筒收集滿氫氣后的質量為5.30克）12．（2021?杭州）小金為了探究氧化銅與氫氣的反應和反應產物，用如圖所示裝置進行實驗。注射器內裝滿氫氣，并將200mL注射器針頭扎入橡皮塞中。將少許氧化銅粉末送入長柄U形石英玻璃管內并平鋪于管底。將少量白色的無水硫酸銅粉末送入長柄U形石英玻璃管中并平鋪于直管中部。然后將一個氣球套在長柄U形石英玻璃管的直管出口處，連接好整個實驗裝置并檢查裝置氣密性……（1）為確保實驗安全，在點燃酒精燈加熱前的操作是。（2）裝置末端連接的氣球的作用是。（3）實驗過程中，當觀察到現象時可判斷一定有產物水生成。（4）實驗開始時加入a克純氧化銅粉末，實驗結束后取出U形管底的固體稱量為b克，當b為（用含有a式子表示）時，可判斷氧化銅已完全轉化為銅。13．（2021?金華）科學學習小組同學在完成鹽酸除鐵銹實驗時，發(fā)現生銹的鐵釘表面有氣泡生成。同學們對此現象感到很好奇，針對“氣體是由什么反應生成的”這一問題，設計實驗進行探究?！驹O計實驗】小組同學經過認真分析思考，提出了自己的假設，并設計了圖甲所示的實驗A和B進行探究。實驗時，觀察到試管A中有氣泡，試管B中沒有氣泡，從而驗證了自己的假設是成立的。（1）小組同學設計圖甲所示實驗基于的假設是；（2）小金同學認為圖甲實驗A和B對照設置不夠嚴謹，溶液中的水可能會對氣體生成產生影響。于是在圖甲實驗基礎上補充設計了如圖乙對照實驗C和D。但小科同學認為對照實驗D的設置沒有必要，他提出這一觀點的理由是；【反思提高】設置對照實驗首要問題是找準找全影響因素，通過控制變量，來進行對照實驗的設置，實現對照實驗組設置的有效性和完整性?！具w移應用】一次課外實驗的意外現象：鎂條放入Na2CO3溶液中，快速產生氣泡。請結合設置對照實驗的思想，完成“氣體是由什么反應生成的”問題探究?！緦嶒炋骄俊坎殚嗁Y料：①鎂能與水緩慢反應生成氫氣；②Na2CO3溶液呈堿性，其溶液中除了Na+、CO32﹣、水分子外，還有OH﹣。小組同學設計了如圖丙對照實驗E、F和G。（3）往鎂條中分別加入等量的水、Na2CO3溶液，x溶液進行實驗，一段時間后、觀察到試管E、G中有氣體產生，但緩慢且少，試管F中產生氣體既快又多。從對照實驗設置的角度分析，實驗G所加“x溶液”應該是。（4）分析圖丙實驗可知，鎂條放入Na2CO3溶液中，氣體是由鎂與水反應生成的。試管F中快速產生氣體，是因為Na2CO3溶液中存在能促進鎂與水反應的離子，該離子是。14．（2021?嘉興）小嘉用H2O2溶液制取氧氣時，在燒瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2，再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O2溶液。為什么要加入50毫升水呢？查閱資料發(fā)現：在不加入水時，若注入H2O2溶液速度過快，反應會過于劇烈而引發(fā)事故?！咎岢鰡栴}】水是如何減緩該反應速度的呢？【建立假設】水可以降低H2O2溶液濃度，從而減緩反應速度?！緦嶒灧桨浮克萌鐖D裝置，在相同條件下，分別用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液進行實驗，觀察并比較?！緦嶒灲Y論】加水降低了H2O2溶液的濃度，使反應速度變慢?！窘涣鞣此肌浚?）為了更好地比較反應的快慢，需控制三次實驗中滴加H2O2溶液的相同。（2）判斷產生氧氣的速度時，可以通過觀察產生氣泡的快慢，還可以比較?！纠^續(xù)探究】針對提出的問題，他又利用如圖裝置，用3%的H2O2溶液分別在0℃、20℃和60℃的條件下進行實驗。進行該實驗所基于的假設是。15．（2021?麗水）建構合理的思維模型，既能促進深度學習，又能提高思維品質。小科建構了“兩組份混合物含量測定”的思維模型：運用該模型對教材中“測定空氣中氧氣含量”的實驗進行了再探究：忽略含量很低的其它物質，空氣可以看成由氮氣和氧氣組成的兩組份混合物。【探究一】根據沸點低的組份先汽化的性質，測定混合物中某組份的含量。（1）將空氣轉變?yōu)橐簯B(tài)空氣，液氮先汽化。從建模角度分析，該操作屬于上述思維模型中的；【探究二】根據混合物中某組份發(fā)生化學反應，測定混合物中某組份的含量。（2）按圖甲裝置測定空氣中氧氣含量時，止水夾最合理的打開時間是（填“反應剛結束時”或“冷卻到室溫時”）；【交流評價】（3）已知：在氧氣不充足時，碳與氧氣反應生成一氧化碳，一氧化碳不溶于水且不與堿反應。小科用足量木炭替換紅磷，等體積氫氧化鈉濃溶液替換集氣瓶中的水，規(guī)范操作后，測得的氧氣含量將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）；【繼續(xù)探究】（4）運用上述思維模型，小科又設計了圖乙的實驗裝置，其“測定空氣中氧氣含量”的原理是。16．（2020?衢州）在研究堿的性質時，向充滿CO2的礦泉水瓶里加入少量Ca（OH）2溶液，擰緊瓶蓋并振蕩，瓶變癟，但溶液中并未出現渾濁，那么Ca（OH）2溶液是否與CO2反應呢？于是同學們進行了猜想和實驗：猜想一：Ca（OH）2溶液與CO2不反應，是CO2溶于水導致瓶內氣壓變小而變癟。猜想二：Ca（OH）2溶液與CO2反應，生成了可溶性物質。實驗步驟與操作實驗現象與結果結論一1．取2個相同的軟塑料瓶，分別集滿CO2氣體，編號為A、B．兩瓶內氣體無色透明，瓶子形狀正常。Ca（OH）2溶液與CO2發(fā)生了化學反應。2．分別向A、B兩瓶中加入等量的飽和Ca（OH）2溶液和？，立即擰緊瓶蓋并振蕩。兩瓶內液體未出現渾濁；兩瓶均變癟，A瓶變癟程度更大。二1．測出反應前Ca（OH）2溶液的pH．大于7．2．測出反應后A瓶內液體的pH．小于7．（1）將表中“？”處的內容補充完整：。（2）能判斷“Ca（OH）2溶液與CO2發(fā)生化學反應”的依據：。（3）查閱資料得知：A瓶中未出現渾濁是因為過量的CO2與H2O和CaCO3反應生成可溶性的Ca（HCO3）2．有人提出，只要利用現有裝置和試劑，對實驗一稍作補充或改進就能觀察到渾濁現象、請簡要說明你的做法：。17．（2020?紹興）做酸堿實驗時，小敏將稀鹽酸逐滴加到氫氧化鋇溶液中（如圖），發(fā)現一直無明顯現象，突然想起忘記加無色酚酞試液。為探究反應的進程，過程如下：（已知BaCl2溶液呈中性）【建立猜想】①氫氧化鋇過量②鹽酸過量③【實驗設計】步驟一：取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴無色酚酞試液，溶液不變色，得出猜想①錯誤。步驟二：繼續(xù)探究實驗方案實驗操作實驗現象實驗結論Ⅰ重新取樣，滴加少量AgNO3溶液白色沉淀猜想②正確Ⅱ重新取樣，滴加足量Na2CO3溶液猜想②正確白色沉淀猜想③正確（1）對方案Ⅰ的結論進行評價：。（2）表格空白處的實驗現象是：?！颈磉_交流】為確定猜想②是否正確，還可以選擇的試劑有。A．紫色石蕊試液B．銅片C．鐵銹18．（2020?舟山）為提高測定空氣中氧氣含量實驗的精確度，科學興趣小組對課本實驗進行了創(chuàng)新改進。【實驗步驟】①取一根玻璃管，用橡皮塞將一端密封；②將食品脫氧劑粉末迅速裝入玻璃管，立即向管口注入一滴水將玻璃管密封，水滴的下端標為A．彈動玻璃管使脫氧劑粉末分布均勻且緊密，脫氧劑的上端標為O，如圖甲所示；③水平滾動玻璃管，使食品脫氧劑粉末平鋪在玻璃管中，靜置至水滴不再移動時，水滴的右端標為B，如圖乙所示；④用刻度尺測量出AO段和AB段的長度，并計算出AB與AO的比值，將數據記錄在表格中；⑤洗滌、干燥實驗裝置，重復上述實驗。實驗次數AO/mmAB/mmAB/AO1523.5109.50.20922525.5110.00.20933527.0110.50.2097【得出結論】根據表格中的實驗數據，可知空氣中氧氣含量為。（用百分數表示）【思考討論】①實驗步驟③中，將食品脫氧劑粉末平鋪在玻璃管中的目的是。②實驗步驟②中，如果玻璃管內的脫氧劑粉末分布不夠緊密，會使實驗結果偏大，其原因是。19．（2020?溫州）小明和興趣小組同學利用鐵與硫酸銅溶液反應，比較鐵與銅的活動性強弱，發(fā)現鐵絲表面有紅色物質析出，溶液顏色由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色，但有時會出現溶液顏色變?yōu)榈S綠色或淡藍色，甚至無明顯變化的異常現象。（1）針對上述異?，F象，他們認為可能是溶液濃度或反應時間不同導致。為進一步探究此問題，請你設計實驗方案并寫出實驗步驟。建議：①實驗可設計4～5組；②實驗時每支試管取用硫酸銅溶液5毫升；③每次實驗總時間為20分鐘。實驗室提供鐵絲、質量分數為16%的硫酸銅溶液、蒸餾水及其它實驗所需的儀器。（2）列舉一個因反應物濃度不同導致實驗現象不同的例子，寫出反應物及現象。20．（2020?金華）除H2、CO能還原氧化銅外，CH4及其它一些具有還原性的氣體也能與氧化銅發(fā)生反應。如：加熱時，CH4能與CuO反應生成Cu、CO2和H2O．某拓展小組同學設計了如圖所示實驗裝置（夾持裝置省略），分別對有關氣體問題進行探究。請按要求回答相關問題?！咎骄竣瘛繉σ阎獨怏w性質的探究。（1）將CH4氣體按如圖所示裝置進行規(guī)范實驗，可觀察到的實驗現象有（填序號）；①A裝置中的黑色粉末變成光亮的紅色物質②B裝置中的固體由白色變藍色③C裝置中溶液變渾濁【探究Ⅱ】對氣體組成的探究。（2）氣體X可能由H2、CH4中的一種或兩種組成，同學們按如圖所示實驗裝置對其組成進行探究。①C裝置中溶液變渾濁，可證明氣體X中含有；②根據B裝置中的固體由白色變藍色的現象，得出氣體X中含有H2的結論，請對此結論作出評價，并說明理由；【探究Ⅲ】對未知氣體的探究。（3）將某火箭燃料X通過如圖所示裝置，觀察到A裝置中的黑色粉末變成光亮的紅色物質；B裝置中的固體由白色變藍色，C裝置中溶液不變渾濁。C中導出的氣體是空氣中含量最多的物質。已知燃料X是由2種元素組成的純凈物，其相對分子質量為32．根據現象及信息推斷并寫出：A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為。21．（2020?湖州）氯氣（Cl2）是一種黃綠色氣體，它可溶于水，得到黃綠色的氯水。它易與氫氧化鈉反應，不與硫酸反應。（1）小明對氯氣溶于水的過程中所發(fā)生的變化提出了兩種假設：假設1：氯氣溶于水的過程中只有物理變化假設2：氯氣溶于水的過程中既有物理變化又有化學變化小明向氯水中加入紫色石蕊試液，發(fā)現溶液先變紅后褪色。由溶液變紅可知氯水顯性，從而知道氯氣溶于水的過程中發(fā)生了化學變化。假設2成立。（2）小明對褪色現象產生了興趣，查閱資料后了解到氯水有漂白性。氯水中有氯氣分子，還有氯氣與水反應得到的鹽酸和次氯酸（HClO）。他對氯水的漂白性提出了3種假設：A．鹽酸有漂白性B．氯氣有漂白性C．次氯酸有漂白性經過認真思考，小明否定了假設A，請寫出依據。實驗室制備的氯氣往往帶有水蒸氣和其他雜質。為了探究氯氣是否具有漂白性，必須要用純凈、干燥的氯氣。圖甲是小明為了干燥氯氣所設計的裝置圖。請在圖甲中將廣口瓶中的導管畫完整，并在圖中的（）處寫出試劑名稱。最后，將經過除雜后得到的干燥氯氣通入裝有有色布條的試管中（如圖乙）。布條顏色不變。得出結論：氯氣不具有漂白性。（3）次氯酸除了有漂白性外還有不穩(wěn)定性。小明設計了一套裝置。收集到一試管次氯酸見光分解后生成的氣體，將帶火星的木條伸入試管，發(fā)現木條復燃。說明分解產物中含有。

一年模擬篇一．選擇題（共5小題）1．（2022?臨平區(qū)模擬）下列關于物質除雜所用的試劑和方法錯誤的是（）選項實驗目的試劑或方法A除去KOH溶液中的K2CO3滴加適量的Ba（OH）2溶液B除去FeCl3溶液中的CuCl2雜質加入過量的鐵粉C除去銅粉中混有的鋅粉加入過量的鹽酸D除去CO中少量的CO2氣體通過澄清石灰水A．A B．B C．C D．D2．（2022?寧波模擬）下列實驗方案中，能達到預期目的是（）A．用NaOH溶液除CO2中混有的HCl氣體 B．用點燃的方法除去CO2中混有的少量CO C．用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂） D．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO4，得到純凈的KNO3溶液3．（2022?慈溪市模擬）下列除去物質中所含少量雜質的方法中，難以成功的是（）選項物質雜質除雜試劑除雜方法AN2CO2NaOH溶液將混合氣體通入除雜試劑并干燥BKClMnO2水溶解、過濾、蒸發(fā)CNaClNa2SO4BaCl2溶液沉淀、過濾、蒸發(fā)DNaOHNa2CO3Ca（NO3）2溶液沉淀、過濾、蒸發(fā)A．A B．B C．C D．D4．（2022?蕭山區(qū)模擬）下列實驗操作不能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗操作A除去KCl溶液中少量的K2SO4加入適量的Ba（NO3）2溶液，過濾B除去CO中少量的HCl氣體先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸C除去CaCl2溶液中的少量鹽酸加入過量碳酸鈣粉末，充分反應后過濾D除去炭粉中的鐵粉加入足量稀硫酸，再過濾、洗滌、干燥A．A B．B C．C D．D5．（2022?西湖區(qū)一模）除去下列物質中的少量雜質，所選試劑或操作方法不合理的是（）選項物質雜質除雜試劑或操作方法AN2O2通過灼熱的銅網BKCl固體MnO2溶解、過濾、蒸發(fā)結晶CNaOH溶液Na2CO3滴加適量的BaCl2溶液后過濾DCuFe用磁鐵吸引A．A B．B C．C D．D二．填空題（共4小題）6．（2022?拱墅區(qū)模擬）小樂為了獲知某化肥（主要成分為NH4HCO3，雜質不含氮元素）的含氮量，設計了如圖所示實驗裝置進行測定。已知：①NH4HCO3△ˉNH3↑+CO2↑+H2②NH3能被濃硫酸吸收，不能被氫氧化鈉固體吸收。（1）裝置B的作用是。（2）將化肥樣品裝入試管前，必須進行的一步操作是。（3）待裝置符合實驗要求后，取20克化肥樣品裝入試管，通入氮氣排盡試管內的空氣，然后點燃酒精燈，每步都充分反應后，再通入氨氣。裝置B和C反應前后質量如表所示；則反應生成的氨氣的質量為克；此化肥的含氮量為。裝置反應前質量/克反應后質量/克B186198.4C159162.47．（2022?溫州模擬）小科欲利用雙氧水制取氧氣，卻發(fā)現部分雙氧水試劑已失效，他猜想是雙氧水保存過程中自行分解造成的。（1）實驗時小科應選擇圖甲中的氣體發(fā)生與收集裝置是：（填序號）。（2）對于雙氧水失效的原因，小紅認為雙氧水試劑不會自行分解，因為試劑中沒有二氧化錳，失效肯定有其它原因，小科認為小紅的說法不合理，他的理由是。（3）資料顯示，某些化合物對雙氧水分解有一定的影響，于是小科用雙氧水、氯化銅、氯化鋅在相同條件下進行實驗，測得雙氧水的濃度變化如圖乙所示，小科據此提出加入少量氯化鋅以減緩雙氧水分解的保存方案，請對小科的方案進行評價，并說明理由8．（2022?杭州模擬）日常生活中使用的塑料袋有用聚乙烯制成的，也有用聚氯乙烯制成的。小明同學聽說包裝食品的塑料袋應該是前者而不是后者，便設計了一個實驗方案，用平常在超市買東西時帶回來的塑料袋進行探究，以驗證其成分。查閱資料：聚乙烯燃燒生成CO2和H2O；聚氯乙烯燃燒除了生成CO2和H2O之外，還會有HCl氣體產生。實驗探究：小明將以下實驗裝置按ABCD順序連接好，然后進行探究。（1）在實驗過程中若B、C、D裝置都產生明顯的現象，則該塑料袋是用制成的。（填“聚氯乙烯”或“聚乙烯”）實驗反思：連接實驗裝置時，能否將裝置C、D順序調換？請簡述。答：理由是繼續(xù)探究：小明為了測定聚乙烯的組成，取了5.6g聚乙烯塑料碎片放在硬質玻璃管中，鼓入充足的氧氣使之燃燒，將產生的氣體通入足量的濃硫酸和氫氧化鈉溶液中，并將實驗結果記錄在下表中。實驗結果：實驗前實驗后B裝置的質量/g213.6220.8C裝置的質量/g200.2217.8（2）根據實驗結果可以判斷：聚乙烯燃燒生成的水的質量是；二氧化碳的質量是。（3）聚乙烯中是否含有氧元素（填“有”或“無”）；碳氫元素的質量比為。9．（2022?西湖區(qū)模擬）為了確定某含雜質的硝酸鈉溶液中所含雜質的成分，某同學設計了如下實驗：請回答下列問題：（1）I，Ⅱ為操作。（2）經分析，原溶液中的雜質可能由一種或幾種物質組成。雜質的成分可能是（有幾種寫幾種）：①若原溶液中的雜質由一種物質組成，則該雜質是；②若原溶液中的雜質由兩種物質組成，則該雜質是；③若原溶液中的雜質由三種物質組成，則該雜質是。三．實驗探究題（共6小題）10．（2022?龍灣區(qū)模擬）小龍查閱資料發(fā)現：氫氣還原氧化銅的實驗中，若反應過程通入氫氣時間不夠，得到的固體產物是銅和氧化亞銅（Cu2O）組成的混合物。于是他對反應產物的生成情況進行了如下探究：利用圖甲所示實驗裝置，稱取若干份質量均為0.6克的氧化銅，在相同條件下分別用氫氣還原不同時間并檢測固體中氧化亞銅的質量，結果如圖乙。（1）利用圖甲裝置進行氫氣還原氧化銅的實驗時，正確實驗操作順序為。①加熱②停止加熱③通純凈的氫氣④停止通氫氣（2）為解釋實驗結果，小龍對氫氣還原氧化銅的反應過程提出如下假設：反應經歷2CuO+H2△ˉCu2O+H2O，H2+Cu2O△ˉ2Cu+H2O兩個反應，且在同一條件下兩個反應同時進行。根據圖乙所示的探究結果分析，假設成立的依據是（3）已知碳的氧化物有CO和CO2，它們之間的反應有：C+O2點燃ˉCO2，C+CO2△ˉ2CO，根據碳及氧化物間的轉化關系，推測Cu2O在上述實驗中生成的過程可能是11．（2022?海曙區(qū)模擬）將過量的Na2CO3溶液滴入到CuSO4溶液中得到藍色固體。某學習小組對藍色固體的成分進行了探究。[猜想與假設]猜想一：固體為CuCO3；猜想二：固體為Cu（OH）2；猜想三：固體為Cu（OH）2和CuCO3的混合物。[查閱資料]①Cu（OH）2和CuCO3晶體均不帶結晶水；②Cu（OH）2和CuCO3受熱易分解，各生成對應的兩種氧化物；③CuCO3遇水發(fā)生水解現象，溶液中不存在CuCO3。[設計與實驗]I.通過查閱資料排除了猜想一和猜想三。Ⅱ.固體的獲取。（1）將反應后的固、液混合物經過濾、洗滌、低溫烘干得到藍色固體。（2）將最后一次洗滌液分成2份，一份滴加硝酸鋇溶液，無現象。另一份滴加，無現象，由此判斷藍色固體已洗滌干凈。Ⅲ.用如圖所示裝置，定性探究固體的成分。學習小組將裝置以的順序組合實驗，實驗中：裝置B中澄清石灰水變渾濁，裝置C中無水硫酸銅變藍。Ⅳ.由此實驗現象得出結論：固體中（“有”、“沒有”或“可能有”）Cu（OH）2。于是學習小組又開始進一步的探究.....12．（2022?常山縣模擬）為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品“是部分變質還是完全變質”，小科取少量樣品配制成溶液，進行了如圖所示的實驗（注：BaCl2溶液呈中性）。實驗一：定性分析（1）乙試管中的白色沉淀是。（2）甲試管中滴加足量BaCl2溶液目的是。實驗二：定量測量如圖戊，準確稱取11.95g變質的NaOH樣品放入錐形瓶中，用電子秤稱得錐形瓶及樣品的總質量為46.95g，再把150.00g7.3%稀鹽酸平均分成6等份，每份25.00g依次加入錐形瓶中，充分反應后用電子秤稱得錐形瓶及所盛物質的總質量，實驗數據記錄如下：加入鹽酸的次數第一次第二次第三次第四次第五次第六次錐形瓶及所盛物質總質量/g71.9596.95120.85144.75168.65193.65（3）根據上述實驗數據，樣品中氫氧化鈉的質量為。13．（2022?甌海區(qū)