2022年中考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)講義-物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

aDE

?I如設(shè)糠理

知識(shí)點(diǎn)一微觀粒子的特點(diǎn)

【思考】向盛有水的燒杯中加入少量紅墨水，會(huì)有什么現(xiàn)象？

【結(jié)論】科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，證明了物質(zhì)是由微小的粒子一分子、原子和離子構(gòu)成的。我們

通過先進(jìn)的科學(xué)儀器可以觀察到分子和原子，還可以移動(dòng)原子。

用掃描隧道顯微鏡獲得的苯分子圖像通過移走硅原子構(gòu)成的文字

1.特點(diǎn)一

【猜想】1滴水中含有多少個(gè)水分子？

【結(jié)論】分子的質(zhì)量和體積都很小。

2.特點(diǎn)二

【實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)圖不實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向盛有40ml蒸鐳水的燒杯中

加入5-6滴酚配試液，攪拌

均勻，觀察溶液的顏色

取少量上述溶液置于試管

中，向其中慢慢滴加濃氨水，

觀察溶液顏色有什么變化

將燒杯中的酚酉太試液分別倒

入A、B的兩個(gè)小燒杯中，另

取一■"小燒杯C,加入約5ml

溶液

濃氨水。用一個(gè)大燒杯罩住

A、C兩個(gè)小燒杯，燒杯B處

于大燒杯外，觀察現(xiàn)象

【結(jié)論】微觀粒子（如分子）總是在不斷運(yùn)動(dòng)且溫度越高，微粒運(yùn)動(dòng)速度越快。

【舉例】聞到花香、酒精揮發(fā)。

3.特點(diǎn)三

【實(shí)驗(yàn)】將100mL水與100mL酒精混合，所得體積是否等于200mL?

【結(jié)論】微觀粒子（如分子）之間有間隔，一般而言，氣態(tài)分子間隔〉液態(tài)分子間隔＞固態(tài)

分子間隔。溫度越高，分子間的間隔就越大；壓強(qiáng)越大，分子間的間隔就越小。

【舉例】物體的熱脹冷縮，給車胎打氣。

例精講

1.榴蓮被譽(yù)為“果中之王”，切開榴蓮時(shí)可聞到特殊香味，這說(shuō)明（）

A.分子在不斷運(yùn)動(dòng)B.分子質(zhì)量很小

C.分子體積很小D.分子間有間隔

【答案】A

【解析】我們能聞到榴蓮散發(fā)出來(lái)的特殊香味，是因?yàn)榱裆徶泻刑厥庀阄兜姆肿釉诓粩嗟?/p>

運(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)到了我們的鼻子中，說(shuō)明了分子在不斷運(yùn)動(dòng)。

2.一定條件下，6000L氧氣可壓入40L的鋼瓶中。對(duì)此現(xiàn)象的微觀解釋正確的是（）

A.氧分子間的間隔變小B.氧分子的質(zhì)量變小

C.氧分子的體積變小D.氧分子的數(shù)目減少

【答案】A

【解析】由于分子間有間隔，在受壓時(shí)間隔變小，所以，容積40L的鋼瓶中可壓入6000L

氧氣。故選A。

3.下列客現(xiàn)事實(shí)對(duì)應(yīng)的微觀解釋錯(cuò)誤的是（）

A.酒香不怕巷子深一分子在不斷運(yùn)動(dòng)

B.金屬很難被壓縮——分子間沒有間隔

C.過氧化氫溶液是混合物一由不同種分子構(gòu)成

D.金剛石、石墨的物理性質(zhì)差異較大一碳原子的排列方式不同

【答案】B

【解析】A、由于分子在不斷運(yùn)動(dòng)，人們很容易聞到氣味，酒香不怕巷子深，微觀解釋正確，

不符合題意；B、金屬很難被壓縮是由于分子間間隔較小，微觀解釋不正確，符合題意；C、

過氧化氫溶液中含有水分子和過氧化氫分子，是由不同種分子構(gòu)成，屬于混合物，微觀解釋

正確，不符合題意；D、由于碳原子的排列方式不同，金剛石、石墨的物理性質(zhì)差異較大，

解釋正確，不符合題。故選B。

4.對(duì)下列現(xiàn)象解釋正確的是（）

A.汽油揮發(fā)一分子可分B.花香四溢一分子不斷運(yùn)動(dòng)

C.冰雪融化——分子很小D.氧氣液化——分子體積變小

【答案】B

【解析】A、汽油揮發(fā)，是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，從而導(dǎo)致汽油揮發(fā)出去，不符合題意；B、

花香四溢，是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，引起花香的分子四處擴(kuò)散，從而花香四溢，符合題意;

C、冰雪融化，是因?yàn)榉肿又g存在間隔，冰融化成水，分子之間的間隔變小，不符合題意；

D、氧氣液化，是因?yàn)榉肿又g的間隔變小，不符合題意。故選B。

5.下列客觀事實(shí)對(duì)應(yīng)的微觀解釋錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)客觀事實(shí)微觀解釋

A金剛石和石墨物理性質(zhì)存在明顯差異碳原子排列方式不同

B炒菜時(shí)聞到香味分子在不停地運(yùn)動(dòng)

C壓縮的乒乓球放入熱水中重新鼓起乒乓球內(nèi)每個(gè)分子的體積都增大

DC02和co的化學(xué)性質(zhì)不同分子構(gòu)成不同

答案】C

【解析】A、金剛石中碳原子是成網(wǎng)狀排列，一個(gè)碳原子周圍有四個(gè)碳原子，石墨中的碳原

子是成片層排列,碳原子排列方式不同，金剛石和石墨物理性質(zhì)存在明顯差異,不符合題意；

B、炒菜時(shí)聞到香味，說(shuō)明香味分子在不斷運(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)到空氣中，進(jìn)入人們的鼻腔，便聞到

了香味，不符合題意；C、壓縮的乒乓球放入熱水中，乒乓球內(nèi)每個(gè)分子間的分子間隔增大，

而重新鼓起，符合題意；D、C02和CO的化學(xué)性質(zhì)不同，是因?yàn)樗鼈兎肿拥臉?gòu)成不同，不

同種的分子化學(xué)性質(zhì)不同，不符合題意。故選C。

1.湘潭又名“蓮城”，初夏時(shí)節(jié)，荷花盛開，花香怡人，這主要是因?yàn)椋ǎ?/p>

A.分子之間有間隔B.分子質(zhì)量很小

C.分子在不斷運(yùn)動(dòng)D.分子由原子構(gòu)成

【答案】C

【詳解】

花香怡人說(shuō)明分子在不停地運(yùn)動(dòng)，使人們聞到花香，故體現(xiàn)了分子在不斷運(yùn)動(dòng)，故選C。

2.按圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。當(dāng)觀察到熱水大面積變成紅色時(shí)，冷水中只有品紅周圍變成紅色。

對(duì)該現(xiàn)象的微觀解釋合理的是（）

_氣1

熱水冷水

A.溫度越高，分子質(zhì)量越小B.溫度越高，分子體積越大

C.溫度越高，分子間隔越小D.溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快

【答案】D

【詳解】分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，分子的運(yùn)動(dòng)與溫度有關(guān)，溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快。

故選D。

3.下列對(duì)宏觀事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（）

A.品紅在熱水中擴(kuò)散的更快一溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)加快

B.鐵在空氣中只發(fā)生紅熱現(xiàn)象，在氧氣中劇烈燃燒一氧氣含量不同

C.一氧化碳和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同一原子種類不同，性質(zhì)不同

D.明州可以凈水一生成的膠狀物能吸附雜質(zhì)

【答案】C

【詳解】A、品紅在熱水中擴(kuò)散的更快是因?yàn)闇囟壬?，分子運(yùn)動(dòng)加快，正確；

B、鐵在空氣中只發(fā)生紅熱現(xiàn)象，在氧氣中劇烈燃燒是因?yàn)檠鯕夂坎煌鯕鉂舛仍酱蠓?/p>

應(yīng)越劇烈，正確；

C、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；一氧化碳和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿臃N

類不同，化學(xué)性質(zhì)不同，錯(cuò)誤；

D、明研可以凈水是因?yàn)樯傻哪z狀物能吸附雜質(zhì)，正確。

故選c。

4.“荷花送香氣”說(shuō)明了()

A.分子之間有間隔B.分子具有一定質(zhì)量

C.分子可以分成原子D.分子在不斷運(yùn)動(dòng)

【答案】D

【詳解】

A、荷花送香氣，能聞到荷花香與分子之間有間隔無(wú)關(guān)，選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

B、荷花送香氣，能聞到荷花香與分子具有一定質(zhì)量無(wú)關(guān)，選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

C、荷花送香氣，能聞到荷花香與分子可以分成原子無(wú)關(guān)，選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

D、荷花送香氣，是因?yàn)楹苫ㄖ泻械南阄斗肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，向四周擴(kuò)散，所以人們能聞到

荷花香味，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選D。

5.俗話說(shuō)：“酒香不怕巷子深”。從分子的角度解釋正確的是()

A.分子大小發(fā)生改變B.分子之間有間隔

C.分子可以再分D.分子在不斷運(yùn)動(dòng)

【答案】D

【詳解酒香不怕巷子深”，是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，分子的大小不變，與分子之間有間隔、

分子可以再分無(wú)關(guān)。

故選D。

知識(shí)點(diǎn)二分子和原子

1.由分子和原子構(gòu)成的物質(zhì)

(1)水的構(gòu)成

2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成>水分子構(gòu)成，水(H9)

H

O

(2)二氧化碳的構(gòu)成

1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成》二氧化碳分子構(gòu)成,二氧化碳(C6)

(3)鐵的構(gòu)成

構(gòu)成f鐵

鐵原子(Fe)

【結(jié)論】

分子由原子構(gòu)成；由分子構(gòu)成的物質(zhì)：水、氧氣、二氧化碳、氫氣等；由原子構(gòu)成的物

質(zhì)：金屬、稀有氣體、固態(tài)非金屬(碳、硫等)。

原子上良f分子上或f物質(zhì)

I構(gòu)成t

2.物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)

從分子的角度看，水的蒸發(fā)和水的分解兩種變化有什么不同？

(1)水的蒸發(fā)：

水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，水分子本身沒有變，水的化學(xué)性質(zhì)也沒有變。只是分子的間隔和排

列方式發(fā)生了改變。

(2)水的分解：

?

(H@0

?)

@

(H：0)(Oi)源)

水分子分解示意圖

每個(gè)水分子分裂成兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，每?jī)蓚€(gè)氫原子結(jié)合成一個(gè)氫分子，每?jī)蓚€(gè)

氧原子結(jié)合成一個(gè)氧分子。水分子變?yōu)闅浞肿雍脱醴肿?，分子發(fā)生了改變，不再保持水的化

學(xué)性質(zhì)。

物理變化：沒有產(chǎn)生新分子

物理變化與化學(xué)變化的微觀區(qū)別

化學(xué)變化：產(chǎn)生了新分子

3.分子的定義

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是其保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。舉例：水分子是保持水化

學(xué)性質(zhì)的最小粒子；氧分子是保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

【注意】①“保持”的含義是指構(gòu)成該物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的；

②分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)；③“最小”不是絕對(duì)意義上的

“沒有比它更小的粒子”的意思，而是“保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小”。

4.原子的定義

化學(xué)變化的微觀本質(zhì)：分子的破裂和原子的重新組合。

原子的定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。(原子在化學(xué)變化中不可再分)

(HjO)(Ch)(H2)

舊分子上_原子羋新分子

【注意】①原子也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子之一，如稀有氣體、金屬都是由原子直接構(gòu)成

的；②原子在化學(xué)變化中不能再分，即化學(xué)反應(yīng)中不能將原子分成更小的粒子，但脫離“化

學(xué)反應(yīng)”這一起前提，原子仍可分成更小的粒子；③由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子保持其化學(xué)性

質(zhì)。

5.用微觀理論區(qū)別混合物和純凈物、物理變化和化學(xué)變化

宏觀微觀

化學(xué)變化有新物質(zhì)生成有新分子生成

物理變化沒有新物質(zhì)生成沒有新分子生成

純凈物只含一種物質(zhì)只含一種分子

混合物含有兩種或以上物質(zhì)含有兩種或以上分子

注意：需要考慮有些物質(zhì)由原子直接構(gòu)成

6.分子、原子的聯(lián)系與區(qū)別

分子原子

概念分子是其保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子

質(zhì)量和體積都很小質(zhì)量和體積都很小

不斷地運(yùn)動(dòng)不斷地運(yùn)動(dòng)

性質(zhì)

分子間有間隔原子間有間隔

同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同同種原子性質(zhì)相同

有的物質(zhì)由分子構(gòu)成，有的物質(zhì)由原子直接構(gòu)成，分子是由原子構(gòu)成的

聯(lián)系相互結(jié)合

原子?、一，分子

分裂

區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分

?|||例精講

1.下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（）

A.銅B.汞C.氫氣D.硫酸鎂

【答案】C

【解析】A、銅由銅原子構(gòu)成，不符合題意；B、汞由汞原子構(gòu)成，不符合題意；C、氨氣

由氫分子構(gòu)成，符合題意；D、硫酸鎂由鎂離子和硫酸根離子構(gòu)成，不符合題意。故選C。

2.物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的，下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是（）

A.金剛石B.水蒸氣

C.氯化鈉D.碳酸鈉

【答案】A

【解析】A、金剛石是由碳原子直接構(gòu)成，符合題意。B、水蒸氣是由水分子直接構(gòu)成，不

符合題意。C、氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成，不符合題意。D、碳酸鈉是由鈉離子和碳

酸根離子構(gòu)成的，不符合題意。故選A。

酷|及時(shí)演修

1.下列關(guān)于原子、分子的敘述中，正確的是（）

①分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子；②分子大、原子?。虎鄯肿又g有間隔，原子之間沒有；

④分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，原子不能；⑤分子在化學(xué)變化中可以再分，原子在化學(xué)變化

中不能再分；⑥分子、原子都在不停地運(yùn)動(dòng)。

A.①②③B.②③④C.④⑤⑥D(zhuǎn).①⑤⑥

【解析】Do

【解析】①分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，正確；②分子和原子不能直接比較大小，錯(cuò)誤；

③分子和原子之間都有一定的間隔，錯(cuò)誤；④由原子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)由原子保持,

錯(cuò)誤；⑤分子在化學(xué)變化中可以再分，原子在化學(xué)變化中不能再分，正確；⑥分子、原子都

在不停地運(yùn)動(dòng)，正確。

2.下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（）

A.氫氧化鉀B.鋁C.金剛石D.水

【答案】D

【詳解】

A、氫氧化鉀是由鉀離子和氫氧根離子構(gòu)成的，不符合題意；

B、鋁是由鋁原子構(gòu)成的，不符合題意；

C、金剛石由碳原子構(gòu)成的，不符合題意；

D、水由水分子構(gòu)成的，符合題意；故選D。

3.莫道雪融便無(wú)跡，雪融成水水成冰”，其中涉及有關(guān)物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.冰和水的化學(xué)性質(zhì)不同B.冰和水的相對(duì)分子質(zhì)量相同

C.雪和水的分子間隔不同D.雪融成水是物理變化

【答案】A

【詳解】

A、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，冰和水都是水分子構(gòu)成的，化學(xué)性質(zhì)相同，說(shuō)法

錯(cuò)誤；

B、冰和水的相對(duì)分子質(zhì)量相同，說(shuō)法正確；

C、雪融化成水是因?yàn)榉种g的間隔變小的緣故，雪和水的分子間隔不同，說(shuō)法正確；

D、雪融成水是由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，只是狀態(tài)的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，說(shuō)法

正確；

故選：Ao

4.如圖所示為今年在三星堆遺址中發(fā)現(xiàn)的金面具殘片，經(jīng)測(cè)定該面具含金量約為85%o下

列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A圖B圖

A.金的元素符號(hào)為aUB.金容易被銹蝕

C.金單質(zhì)由金原子構(gòu)成D.金的相對(duì)原子質(zhì)量為197g

【答案】C

【詳解】

A、書寫元素符號(hào)時(shí)，由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第二個(gè)字母必須小寫，故金的元素符號(hào)

為：Au,不符合題意；

B、金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不容易被銹蝕，不符合題意；

C、金是由金原子構(gòu)成，符合題意；

D、相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，不是“g”，故金的相對(duì)原子質(zhì)量為197,不符合

題意。故選c。

知識(shí)點(diǎn)三原子的結(jié)構(gòu)

1.原子的構(gòu)成

原子的構(gòu)成示意圖

質(zhì)子(每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷)

原子核

原子中子(不帶電)

核外電子(每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷)

【解釋】

(1)原子核所帶的正電荷數(shù)與核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)，電量相等，電性相反，所以原子

不顯電性。

(2)在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)

(4)原子核質(zhì)量大，體積小，電子在空間里作高速的運(yùn)動(dòng)，并不是所有的原子都有中子。

1.科學(xué)家最近研發(fā)出用鋁錢合金制備氫氣的新工藝。錢原子的質(zhì)子數(shù)為31,相對(duì)原子質(zhì)量

為70.則錢原子的核外電子數(shù)為（）

A.31B.39C.70D.101

【答案】Ao

【解析】因?yàn)樵谠又校汉穗姾蓴?shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意錢原子的質(zhì)子數(shù)為31,

則錫原子的核外電子數(shù)為31。

2.不久前，某國(guó)決定將核廢水排放入海引發(fā)國(guó)際爭(zhēng)論。核廢水中含有氤、錮、葩等放射性

元素。已知氤原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1,中子數(shù)為2.下列關(guān)于氤、氫兩種原子的說(shuō)法正確的是

（）

A.屬于不同種元素B,都有中子，但數(shù)目不同

C.最外層電子數(shù)相同D.相對(duì)原子質(zhì)量相同

【答案】C

【詳解】

A、氤原子和氫原子質(zhì)子數(shù)都為1,屬于同種元素，A錯(cuò)誤。

B、氫原子沒有中子，氤原子中子數(shù)為2,B錯(cuò)誤。

C、氤原子和氫原子質(zhì)子數(shù)都為1,最外層電子數(shù)相同也為1,C正確。

D、氫原子相對(duì)原子質(zhì)量1,氤原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1,中子數(shù)為2相對(duì)原子質(zhì)量1+2=3,

不相同，D錯(cuò)誤。

故選：Co

1.下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是（）

A.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

B,原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)

C.原子一定是由質(zhì)子、中子、電子三種微粒構(gòu)成

D.原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷，因此原子是顯電性的

【答案】A?

【解析】A、電子的質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。故正確；

B、在原子里質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，但中子數(shù)不一定相等；故錯(cuò)誤；

C、氫原子原子核內(nèi)只有質(zhì)子，沒有中子；故錯(cuò)誤；

D、由于原子核和電子所帶的電量相等但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性；故錯(cuò)誤。

知識(shí)點(diǎn)四離子

1.核外電子排布

（1）分層排布

電子層

原子核

核外電子在分層排布時(shí)，總是優(yōu)先排布在能量較低、離核較近的電子層上。每一個(gè)電子

層上所能容納的電子數(shù)不同：第一層最多容納2個(gè)電子；第二層最多容納8個(gè)電子；最外層

最多不超過8個(gè)電子。

(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖

小圈：原子核

圈內(nèi)數(shù)字：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

弧線：電子層

弧線上的數(shù)字：該層上的電子數(shù)

氧原子結(jié)構(gòu)示意圖

請(qǐng)寫出前20號(hào)原子的結(jié)構(gòu)示意圖

(3)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系

原子的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)舉例

稀有氣體原子8個(gè)(氨為2個(gè))相對(duì)穩(wěn)定穩(wěn)定氨、氮等

金屬原子一般少于4個(gè)易失去最外層電子不穩(wěn)定鋰、鈉、鎂等

非金屬原子一般多于4個(gè)易得到電子不穩(wěn)定氧、硫、氯等

①相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：當(dāng)粒子只有一個(gè)電子層時(shí)，該層上有2個(gè)電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；當(dāng)粒子有

多個(gè)電子層時(shí)，最外層有8個(gè)電子為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

②原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)。

2.離子是帶電的原子或原子團(tuán)

(1)離子的形成

①金屬原子的最外層電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)過程中易失去電子，質(zhì)子數(shù)大于核

外電子數(shù)，所以帶正電荷，為陽(yáng)離子，電子層數(shù)減少1層。

②非金屬原子的最外層電子一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)過程中易得到電子，質(zhì)子數(shù)小于

核外電子數(shù)，所以帶負(fù)電荷，為陰離子，電子層數(shù)不變。

(2)離子符號(hào)的意義

表示一種離子及一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。

(3)離子符號(hào)周圍數(shù)字的意義：如下圖所示(數(shù)字“2”的意義)

表示每個(gè)修子帶2個(gè)單位正電荷

2Mg2+

表示上稀美離子

3.常見離子及其符號(hào)

離子定義離子的名稱及其符號(hào)

失去電子的原子帶正電荷，叫氫離子(H+)、鈉離子(Na+)、鎂離子(Mg2+)、

陽(yáng)離子

做陽(yáng)離子。鋁離子(AF+)、鐵根離子(NF")等

得到電子的原子帶負(fù)電荷，叫氯離子(C1)、氧離子(O，、硫離子(S2-)、氫氧

陰離子

做陰離子。根離子(OH)、硫酸根離子(SCV)等

常見的硫酸根離子：2碳酸根離子：2

SO4\CO3\

原子團(tuán)硝酸根離子：NO3\氫氧根離子：OH\錢根離子：NH4+

4.離子化合物形成的過程

以氯化鈉形成為例：鈉原子失去一個(gè)電子，氯原子得到一個(gè)電子，最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)，二者在靜電的作用下相互結(jié)合，成為氯化鈉，如下所示：

Na/G

S1---?782(石)

JL

SSS(④|

、，J/\\、

?@

?I典例精講

1.關(guān)于鈉原子(Na)和鈉離子(Na+)的敘述中判斷正確的是()

①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相同③鈉離子(Na+)較穩(wěn)定④核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等

A.①②③B.①③④C.①②④D.②③④

【答案】Bo

【解析】①鈉原子失去最外層的1個(gè)電子形成鈉離子，核電荷數(shù)不變，鈉原子和鈉離子具有

相同的核電荷數(shù)，故此說(shuō)法正確。

②鈉原子失去最外層的1個(gè)電子形成鈉離子，鈉原子和鈉離子的核外電子數(shù)不同，故此說(shuō)法

錯(cuò)誤。③鈉原子失去最外層的1個(gè)電子形成鈉離子，最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以

鈉離子（Na+）較穩(wěn)定，故此說(shuō)法正確。

④鈉原子失去最外層的1個(gè)電子形成鈉離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，鈉原子和鈉離子具有相同的

質(zhì)子數(shù)，故此說(shuō)法正確。

故①③④說(shuō)法正確。

2.如圖為氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，從圖中可獲得的信息是。

A.氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為0,核外電子數(shù)為8

B.氧原子核外第一層上有6個(gè)電子

C.氧原子的原子核在整個(gè)原子中所占體積極小

D.氧原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子

【答案】D

【解析】A、氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為16-8=8,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，核外電子數(shù)

為8,故A不正確；B、氧原子核外第一層上有2個(gè)電子，故B不正確；C、原子是由原子

核和核外電子構(gòu)成的，原子核在原子中所占體積極小，則氧原子的原子核在整個(gè)原子中所占

體積極小，但是原子結(jié)構(gòu)示意圖不能得到該信息，故C錯(cuò)誤；D、氧原子的最外層電子數(shù)為

6,大于4,在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子，故D正確。故選D。故選D。

3.如圖為某粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.該粒子屬于非金屬元素

B.該粒子核外電子數(shù)為17

C.該粒子具有3個(gè)電子層

D.在化學(xué)反應(yīng)中，該元素原子易得電子形成C1-

【答案】B

【解析】A、該粒子的質(zhì)子數(shù)是17,屬于氯元素，其原子的最外層電子數(shù)為7,多于4個(gè),

易得電子，氯元素屬于非金屬元素，選項(xiàng)A正確；B、由圖可知該粒子核外電子數(shù)為18,

選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由圖可知該粒子具有3個(gè)電子層，選項(xiàng)C正確；D、原子中，質(zhì)子數(shù)=核

外電子數(shù)，因此氯原子的最外層電子數(shù)為7。在化學(xué)反應(yīng)中，1個(gè)氯原子易得1個(gè)電子形成

C1-,選項(xiàng)D正確。故選B。

4.如圖為氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法不正確的是（）

^17）2^7

J/〃

A.氯原子的質(zhì)子數(shù)為17

B,氯原子在化學(xué)變化中易失電子

C.氯原子的第二層電子數(shù)為8

D.氯原子核外有3個(gè)電子層

【答案】B

【解析】A、由氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖可以看出：圓圈內(nèi)的數(shù)字是17,該元素原子核內(nèi)有17

個(gè)質(zhì)子，故正確；

B、氯原子的最外層上電子數(shù)是7,大于4,在反應(yīng)中易得到電子，故不正確；C、由氯原子

的結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子的第二層電子數(shù)為8,故正確；D、由氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，

氯原子有三個(gè)電子層，故正確。故選B。

5.“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下

列說(shuō)法不正確的是（）

C.③④化學(xué)性質(zhì)相似D.②和③可形成化合物AlCb

【答案】C

【解析】A、元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，③④質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，不符

合題意；B、①質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示陽(yáng)離子；④質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示陰離

子，均表示離子，不符合題意；

C、③④最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不相似，符合題意；D、質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，13號(hào)元

素是鋁元素，通常顯+3價(jià)，17號(hào)元素是氯元素，通常顯-1價(jià)，故②和③可形成化合物AlCh,

不符合題意。故選C。

1.某元素R的原子序數(shù)為m,能夠形成核外有x個(gè)電子的口什離子，則下列關(guān)系式一定正

確的是()

A.m=nB.m=n+xC.m=n-xD.m=x-n

【答案】Bo

【解析】A、R"離子是表示失去n個(gè)電子后形成的陽(yáng)離子，所以m不一定等于n；

B、犬+離子是表示失去n個(gè)電子后形成的陽(yáng)離子，所以m=n+x,故B正確；

C、R"+離子是表示失去n個(gè)電子后形成的陽(yáng)離子，所以m=n+x,而不是m=n-x；

D、R"+離子是表示失去n個(gè)電子后形成的陽(yáng)離子，所以m=n+x,而不是m=x-n。

2.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，其中y=o該元素與原子序數(shù)為11的元素組成的

化合物的化學(xué)式為。

【答案】16Na2s

【解析】由該原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子核外有三個(gè)電子層，第一層有2個(gè)電子，第三層

上有6個(gè)電子，則第二層上有8個(gè)電子；在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，即＞=2+8+6=

16；該原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而顯-2價(jià)，原子序數(shù)為11的元素是鈉元素，在

化合物中顯+1價(jià)，二者組成的化合物的化學(xué)式為NazS。

3.氟的原子結(jié)構(gòu)示意圖為⑻,7，氟離子的符號(hào)為,則單氟磷酸鈉

(Na2PO3F)中磷元素的化合價(jià)為o

【答案】F+5

【解析】由氟原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氟原子的最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1

個(gè)電子而形成帶有1個(gè)單位負(fù)電荷的氟離子：F；在化合物中，鈉元素的化合價(jià)為+1,氧元

素的化合價(jià)為-2,氟元素的化合價(jià)為-1,設(shè)單氟磷酸鈉中磷元素的化合價(jià)為%,根據(jù)在化合

物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零得：(+1)x2+x+(-2)x3+(-1)=0,x=+5。

4.根據(jù)下列所提供的粒子結(jié)構(gòu)示意圖回答問題。

ABCDE

（1）五種粒子對(duì)應(yīng)的元素中屬于同種元素的是（填序號(hào)）。

（2）粒子E所對(duì)應(yīng)的元素位于元素周期表的第周期。

（3）A、B、C所對(duì)應(yīng)的三種元素能組成一種常見的鹽，該鹽的化學(xué)式為o

【答案】（1）CD；⑵四;（3）NH4NO3

【解析】（1）元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，C、D質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素；（2）

粒子E,質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，故是原子失去了最外層一個(gè)電子后形成的陽(yáng)離子，原子核

外有4個(gè)電子層，位于第四周期；（3）質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，A是1號(hào)元素，是氫元素；B是

7號(hào)元素是氮元素；C是8號(hào)元素，是氧元素，它們能組成一種常見的鹽硝酸錢，化學(xué)式為：

NH4NO3o

知識(shí)點(diǎn)五相對(duì)原子質(zhì)量

1.定義

以碳12原子的質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較得到的比，作為這種原

子的相對(duì)原子質(zhì)量。

注：①符號(hào)為Ar；②碳12原子是含有6個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量為

1.992xl026Kgo

2.計(jì)算公式

.H=「工口A原子的質(zhì)量

A原子的相對(duì)原子質(zhì)量=------------------------

1/12x碳12原子的質(zhì)量

舉例：氫原子的相對(duì)原子質(zhì)景=----氫原子的質(zhì)量------

1/12x碳12原子的質(zhì)量

1.67x10-27Kg

1/12x1.992x10-2?Kg

3.單位

相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，省略不寫。

注：相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它不是一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量，但是能夠反映出一個(gè)原子

實(shí)際質(zhì)量的相對(duì)大小。

4.近似公式

相對(duì)原子質(zhì)量。質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

典例精講

1.（2019?市中區(qū)校級(jí)模擬）已知在某原子中共有的粒子數(shù)為40,其中不帶電的粒子數(shù)為14,

則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）

A.54B.13C.27D.26

【答案】C?

【解析】原子一般是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的，其中中子不帶電，一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的

正電荷，一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，已知該元素的一個(gè)原子中14個(gè)微粒不帶電，也就

是說(shuō)有14個(gè)中子，質(zhì)子和電子共有40-14=26,又因?yàn)樵谠又匈|(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故

質(zhì)子數(shù)為13,而相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故該原子的相對(duì)原子質(zhì)量=13+14=27。

酷|及時(shí)演修

1.已知可作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為mkg,若一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為n

kg,則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為？（寫出計(jì)算過程）

【答案】鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為絲二。

ID

【解析】已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量為mkg,一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為nkg,則鐵原子的相對(duì)原子

質(zhì)量為：一逗丁=及。

nKgX-^-m

i?點(diǎn)練鞏固

i.用微粒的觀念學(xué)習(xí)化學(xué)有助于更好地學(xué)習(xí)物質(zhì)的構(gòu)成，對(duì)下列現(xiàn)象的微觀解釋不正確的

是（）

A.5mL苯和5mL冰醋酸混合后體積大于10mL分子體積變大

B.將少量白糖加入水中，不久后白糖“消失”--微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的

C.氧化汞受熱分解生成汞和氧氣--在化學(xué)變化中，分子可分

D.氧氣和液氧都具有助燃性--相同物質(zhì)的分子，其化學(xué)性質(zhì)相同

【答案】Ao

【解析】A、5mL苯和5mL冰醋酸混合后體積大于10mL,是因?yàn)榉肿娱g的間隔發(fā)生了改變，

故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤。

B、將少量白糖加入水中，不久后白糖”消失”，是因?yàn)槲⒘Ｊ遣粩噙\(yùn)動(dòng)的。

C、氧化汞受熱分解生成汞和氧氣，說(shuō)明在化學(xué)變化中，分子可分。

D、氧氣和液氧都具有助燃性，是因?yàn)樗鼈兎肿拥臉?gòu)成相同，同種的分子性質(zhì)相同。

2.從分子和原子的角度解釋下列事實(shí)，其中不正確的是0

A.熱脹冷縮說(shuō)明分子間有間隔

B.花香四溢說(shuō)明分子不斷運(yùn)動(dòng)

C.食物腐爛說(shuō)明分子本身發(fā)生改變

D.分子可以分成原子說(shuō)明原子是最小的粒子

【答案】D。

【解析】A、熱脹冷縮，是因?yàn)榉肿娱g的間隔發(fā)生了改變。

B、花香四溢，是因?yàn)榛ㄏ阒泻械姆肿邮窃诓粩噙\(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到花香。

C、食物腐敗，是因?yàn)榉肿颖旧戆l(fā)生了改變。

D、分子可以分成原子不能說(shuō)明原子是最小的粒子,故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤。

3.下列關(guān)于干冰和二氧化碳?xì)怏w說(shuō)法正確的是（)

A.分子間的間隔不同B.化學(xué)性質(zhì)不同

C.分子質(zhì)量不同D.分子運(yùn)動(dòng)速率相同

【答案】Ao

【解析】A、干冰和二氧化碳的狀態(tài)不同，分子之間間隔不同，故A正確;

B、同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，干冰和二氧化碳都是由二氧化碳分子構(gòu)成；

C、干冰和二氧化碳都是由二氧化碳分子構(gòu)成，分子質(zhì)量相同；

D、干冰和二氧化碳的狀態(tài)不同，分子之間間隔不同，分子運(yùn)動(dòng)速率不同。

下列有關(guān)現(xiàn)象和結(jié)論的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

濃

氨

水

③④

A.①和④中無(wú)明顯現(xiàn)象B.③中無(wú)色酚酉太比②中先變紅

C.①中無(wú)明顯現(xiàn)象，④中迅速變紅D.溫度越高分子運(yùn)動(dòng)速率越快

【答案】Co

【解析】A.濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氨氣，氨氣溶于水顯堿性，能使酚酷試液變紅，所

以一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象是無(wú)色酚酗溶液變紅，濃氨水顏色不變；

B.溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快，所以③中無(wú)色酚配比②中先變紅；

C.①和④中的濃氨水都不變色，故錯(cuò)誤;

D.實(shí)驗(yàn)中，③中的無(wú)色酚配試液先變成紅色，②中的無(wú)色酚獻(xiàn)試液后變紅色，此現(xiàn)象說(shuō)明

溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快。

5.下列各種粒子，帶負(fù)電荷的是（）

A.電子B.中子C.質(zhì)子D.原子核

【答案】Ao

【解析】A、電子帶負(fù)電荷，故此項(xiàng)正確。

B、中子不帶電荷，呈電中性。

C、質(zhì)子帶正電荷，不帶負(fù)電。

D、原子核帶正電。

6.下列描述錯(cuò)誤的是（）

A.微觀粒子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著

B.決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和中子

C.原子中一定含有質(zhì)子和電子

D.鈉原子和鈉離子具有相同的化學(xué)性質(zhì)

【答案】D。

【解析】A、微觀粒子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著。

B、電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和中子。

C、原子中一定含有質(zhì)子和電子。

D、1個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子形成鈉離子，鈉原子和鈉離子的最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)

不相似，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

7.有核電荷數(shù)都小于18的x、y兩種元素，y元素的核電荷數(shù)為a,x3+與y2-的核外電子數(shù)

相同，x元素的核電荷數(shù)是（）

A.a-5B.a+5C.a-3D.a+2

【答案】Bo

【解析】根據(jù)核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系：核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，呈中性，為

原子；核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）＞核外電子數(shù)，帶正電，為陽(yáng)離子，且核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）-電

荷數(shù)=核外電子數(shù)；核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）〈核外電子數(shù)，帶負(fù)電，為陰離子，且核電荷數(shù)（質(zhì)

子數(shù)）+電荷數(shù)=核外電子數(shù)。y的核電荷數(shù)為a,y2-的核外電子數(shù)為a+2；根據(jù)x、y兩種

元素離子x3+與y2-的核外電子數(shù)相同核外電子數(shù)相同即核外電子排布相同，所以x3+的核外

電子數(shù)為a+2,故x原子的核電荷數(shù)為a+3+2=a+5。

8.元素X的核電荷數(shù)為a,它的陽(yáng)離子Xm+與元素丫的陰離子丫片的電子層結(jié)構(gòu)相同，則

元素丫的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是（）

A.a+m+nB.a-m+nC.a-m-nD.a+m-n

【答案】D。

【解析】在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，帶電荷的原子或原子團(tuán)是離子。

由于X的核電荷數(shù)為a,xm+的是失去m個(gè)電子才變成離子的，所以電子數(shù)為a+m,Yn-

的電子數(shù)也是a+m,但是得到n個(gè)電子才是a+m的，所以丫的質(zhì)子數(shù)是：a+m-n。

9.下列關(guān)于Mg、Mg?+兩種粒子的判斷中，正確的是（）

①核電荷數(shù)相同；②核外電子數(shù)相等；③電子層結(jié)構(gòu)相同；④質(zhì)量幾乎相等；⑤質(zhì)子數(shù)相等;

⑥Mg?+比Mg穩(wěn)定

A.①④⑤B.①③⑤⑥C.①④⑤⑥D(zhuǎn).②③④

【答案】Co

【解析】①鎂原子失去2個(gè)電子后形成鎂離子，所以核電荷數(shù)相同，故正確；

②鎂原子失去2個(gè)電子后形成鎂離子，所以核外電子數(shù)不相等，故錯(cuò)誤；

③鎂原子失去2個(gè)電子后形成鎂離子，它們電子層結(jié)構(gòu)不相同，故錯(cuò)誤；

④鎂原子失去2個(gè)電子后形成鎂離子，電子的質(zhì)量很小，所以質(zhì)量幾乎相等，故正確；

⑤鎂原子失去2個(gè)電子后形成鎂離子，所以質(zhì)子數(shù)相等，故正確；

⑥鎂原子失去2個(gè)電子后形成鎂離子，鎂離子最外層電子數(shù)為8,所以Mg?+比Mg穩(wěn)定。

10.如圖是五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（）

①②③④⑤

A.上述五種微粒只涉及四種元素

B.②③⑤表示的微粒性質(zhì)較穩(wěn)定

C.①②④屬于原子，③⑤屬于陰離子

D.①④對(duì)應(yīng)元素組成化合物的化學(xué)式為NaF

【答案】C

【詳解】

A、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，故上述五種微粒只涉及四種元素，此選項(xiàng)表述正確；

B、最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，當(dāng)最外層是8電子時(shí)，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，此選項(xiàng)

表述正確；

C、原子不帶電，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，陰離子帶負(fù)電，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，

陽(yáng)離子帶正電，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，故①②④屬于原子，③屬于陽(yáng)離子，⑤屬于陰

離子，此選項(xiàng)表述不正確；

D、①對(duì)應(yīng)的元素是F,④對(duì)應(yīng)的元素是Na,兩種元素組成化合物的化學(xué)式為NaF,此選項(xiàng)

表述正確。

故選C。

11.1911年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的。粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)（如圖），根據(jù)這個(gè)實(shí)驗(yàn)

獲得的正確結(jié)論是（）

A.金原子核帶正電荷

B.金原子是實(shí)心球體，緊密排列

C.金原子中有帶負(fù)電的電子

D.金原子核的質(zhì)量與a粒子質(zhì)量相當(dāng)

【答案】A

【詳解】

A、a粒子帶正電，一小部分a粒子改變了原來(lái)的方向，說(shuō)明遇到了帶正電的微粒才改變了方

向，因此金原子核帶正電，A正確；

B、由a粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)，絕大多數(shù)a粒子未發(fā)生偏轉(zhuǎn)，可得金原子并非是實(shí)心球體，緊

密排列，B錯(cuò)誤；

C、該實(shí)驗(yàn)的三種現(xiàn)象根本不能說(shuō)明核外電子所帶電荷情況，C錯(cuò)誤；

D、有極少數(shù)的a粒子被反彈了回來(lái)，說(shuō)明遇到了質(zhì)量很大的東西，即原子核質(zhì)量很大，D

錯(cuò)誤。故選A。

12.如圖為氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.氟原子的最外層電子數(shù)為7

B.氟原子核外有2個(gè)電子層

C.氟原子易失電子

D.氟原子的核電荷數(shù)為9

【答案】c

【詳解】

由分析可知：

A、氟原子的最外層電子數(shù)為7,說(shuō)法正確；

B、氟原子核外有2個(gè)電子層，說(shuō)法正確；

C、氟原子最外層電子數(shù)為7,大于4,容易得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，氟原子的核電荷數(shù)為9,說(shuō)法正確。

13.干冰可以制造云霧繚繞的效果，當(dāng)噴出的干冰周圍出現(xiàn)云霧時(shí)，不會(huì)發(fā)生變化的是

A.二氧化碳分子的質(zhì)量

B.二氧化碳分子間的相互作用力

C.水分子間的間隔

D.水分子的運(yùn)動(dòng)速率

【答案】A

【分析】

干冰升華吸熱，溫度降低，空氣中水蒸氣冷凝，可以制造云霧繚繞的效果，該變化沒有生成

新物質(zhì)，屬于物理變化；

【詳解】

A、干冰升華吸熱變成氣體，二氧化碳分子本身的質(zhì)量沒有改變，符合題意；

B、二氧化碳分子間間隔變大，分子間的相互作用力改變，不符合題意；

C、水蒸氣冷凝，水分子間的間隔變小，不符合題意；

D、溫度降低，水分子的運(yùn)動(dòng)速率變小，不符合題意。

故選A。

14.下列對(duì)事實(shí)的微觀解釋不正確的是（）

A.蔗糖放入水中溶解一蔗糖分子分解了

B.墻內(nèi)開花墻外可聞到花香一分子在不斷地運(yùn)動(dòng)

C.水壺中的水燒開沸騰后，壺蓋被頂起一水分子間的間隔增

D.氧氣和液氧都能支持燃燒構(gòu)成物質(zhì)的分子相同，其化學(xué)性質(zhì)相同

【答案】A

【詳解】

A、蔗糖放入水中溶解是一個(gè)物理變化，蔗糖分子在不斷地運(yùn)動(dòng)，分子本身沒有改變，錯(cuò)誤；

B、墻內(nèi)開花墻外可聞到花香，說(shuō)明分子在不斷地運(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)到人周圍被聞到花香，正確；

C、水壺中的水燒開沸騰后，壺蓋被頂起，是因?yàn)闇囟壬?，水分子間的間隔增大了，正確；

D、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；氧氣和液氧都能支持燃燒，說(shuō)明構(gòu)成物質(zhì)的分子

相同，其化學(xué)性質(zhì)相同，正確。

故選A。

15.下列關(guān)于原子的說(shuō)法不正確的是（）

A.原子在化學(xué)變化中能再分B.原子是不斷運(yùn)動(dòng)著的

C.原子能直接構(gòu)成物質(zhì)D.原子能構(gòu)成分子

【答案】Ao

【解析】A.原子是化學(xué)變化中的最小粒子，所以原子在化學(xué)變化中不能再分，故錯(cuò)誤；

B.原子是在不斷運(yùn)動(dòng)的，故正確；

C.原子可以直接構(gòu)成某些物質(zhì)，如金屬單質(zhì)、稀有氣體等，故正確；

D.分子是由原子構(gòu)成的，故正確。

16.有關(guān)分子和原子說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

B.電解水過程中最小的粒子是氫原子和氧原子

C.H20和H2O2的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)樗鼈兊姆肿訕?gòu)成不同

D.變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來(lái)，是