2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：工藝流程圖題(重點、難點)

考向34工藝流程圖題

例1.（2021?江蘇連云港?中考真題）回收含銅廢料（主要成分為Cu）中的銅，部分實驗流程如

下：

注：灼燒后得到黑色固體和殘留物，殘留物不溶于水和稀硫酸。

下列關(guān)于該流程的說法，錯誤的是

A.“灼燒”的主要目的是將Cu轉(zhuǎn)變?yōu)镃uOB.濾液X中的溶質(zhì)為FeSO4

C.“酸溶”和“還原”過程中發(fā)生的反應(yīng)均為置換反應(yīng)D.將Cu、Fe混合物加入足量稀硫

酸中，充分反應(yīng)后過濾得Cu

【答案】C

【解析】A.“灼燒”的主要目的是將Cu轉(zhuǎn)變?yōu)镃uO，故選項正確；B.鐵和硫酸反應(yīng)生成FeSCU,

濾液X中的溶質(zhì)為FeSO4,故選項正確；C.“酸溶”是氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,

屬于復(fù)分解反應(yīng)，“還原”是稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣屬于置換反應(yīng)，故選項錯誤；

D.將Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不和稀硫

酸反，過濾得Cu,故選項正確。故選C。

例2.（2021?河南中考真題）從廢舊手機(jī)的某些部件中可回收銀和銅，其操作流程如圖所示。

(1)請寫出步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。(寫一個即可)

(2)步驟n中，加入硝酸銀溶液的作用是什么______?

(3)步驟III中，若溶液乙的質(zhì)量大于溶液甲，確定M后寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

【答案］(1)Mg+H2SO4-MgSO4+H2T(pg2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2T);

(2)除去固體中的銅單質(zhì)；(3)Zn+CU(NO3)2=CU+Zn(NO3)2

【解析】(1)步驟I中發(fā)生反應(yīng)為鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2T;鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方

程式為：2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2T；(2)粗產(chǎn)品中含鎂、鋁、銅、銀，加入稀

硫酸，鎂、鋁和稀硫酸反應(yīng)，銅、銀和稀硫酸不反應(yīng)，故步驟n中，加入硝酸銀溶液，銅和

硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，目的是：除去固體中的銅單質(zhì)；(3)步驟m中，若溶液乙的質(zhì)

量大于溶液甲，溶液甲中含硝酸銅，說明金屬M能與硝酸銅反應(yīng)，且M的相對原子質(zhì)量比

銅大，M可以是鋅，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cuo

例3.(2021?山東東營?中考真題)海洋是人類寶貴的自然資源，海水“曬鹽”和海水“制堿”體

現(xiàn)了人類利用和改造自然的智慧，請根據(jù)粗鹽“制堿”的流程圖(如下圖)回答問題：

(1)步驟I除雜中，常見的方法有兩種：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗鹽，溶解

除去其中的可溶性雜質(zhì)，則浸洗溶液應(yīng)選用NaCl的(填“飽和”或“不飽和”)溶液；

二是化學(xué)方法，操作步驟依次為：加水溶解一加過量試劑①一加過量試劑②—過濾一加適量

鹽酸，以下試劑①②組合選用合理的是_____O

A.①Ca(OH)2②Na2cO3B.①Na2cO3②Ca(OH)2

C.①KOH②Na2cO3D.?NaOH@Na2CO3

（2）步驟ni先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，這樣做的目的是_______寫出

步驟in反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（3）步驟w發(fā)生的反應(yīng)屬于_____反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型x

（4）我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法的優(yōu)點有。

A.無“索爾維氨堿法”中的廢棄物CaC12生成，有利于保護(hù)環(huán)境

B.大大提高了食鹽的利用率，節(jié)約了成本

c.將“制堿”與制氨生產(chǎn)聯(lián)合起來，同時析出的NH4cl晶體可用作復(fù)合肥

【答案】（1）飽和；AD;（2）有利于吸收二氧化碳或吸收盡可能多的二氧化碳（其他說法

合理即可）；NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4Cl;（4）AB

【解析】（1）飽和氯化鈉溶液不再溶解氯化鈉，則浸洗溶液應(yīng)選用NaCl的飽和溶液，減少

損失。A.過量①Ca（OH）2除去氯化鎂，過量②Na2cCh除去氯化鈣和氫氧化鈣，過濾除

去固體，濾液加適量鹽酸得到氯化鈉，正確；B.先①Na2c03,再加②Ca（OH）2會弓|入

鈣離子雜質(zhì)，錯誤；C.加入①KOH會引入鉀離子雜質(zhì)，錯誤；D.過量①NaOH除去氯化

鎂，過量②Na2cCh除去氯化鈣，過濾除去固體，濾液加適量鹽酸得到氯化鈉，正確；故選

AD。（2）氨氣極易溶于水，水溶液顯堿性，可以和二氧化碳反應(yīng)利于吸收更多二氧化碳?xì)?/p>

體，故步驟III先向飽和食鹽水中通入氨氣,再通入二氧化碳，目的是吸收盡可能多的二氧化

碳（其他說法合理即可）；步驟III中氨氣、水、二氧化碳、氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化

錢,NH,+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4C10（3）步驟IV發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫鈉加熱

生成碳酸鈉、水和二氧化碳，符合一變多特點，屬于分解反應(yīng)。（4）A.無“索爾維氨堿法”

中的廢棄物CaCb生成，有利于保護(hù)環(huán)境，正確；B.大大提高了食鹽的利用率，節(jié)約了成

本，正確；C.NH4cl中含有植物所需的氮元素，屬于氮肥,錯誤。故選AB。

例4.（2021?江蘇蘇州市?中考真題）碳酸氫鏤是一種常用的化學(xué)肥料。工業(yè)生產(chǎn)碳酸氫錢的

一種流程如下：

催化劑

已知：“合成’步驟中發(fā)生的反應(yīng)為NZ+3H,￡曰管.J2NH3,

局溫身壓

（1）碳酸氫錢屬于化肥中的_______肥

（2）“造氣”步驟中為加快反應(yīng)速率，可采取的具體措施有o（寫一條即可）

（3）“碳酸化”步驟的化學(xué)方程式為。該步驟在較低溫度下進(jìn)行的原因是______o

（4）“碳酸化”步驟的作用是制取碳酸氫錢和______。

（5）“循環(huán)”的目的是______。

【答案】（1）氮；（2）將煤粉碎或升高溫度或使用催化劑；（3）

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;防止碳酸氫錢分解，減少氨水的揮發(fā)；（4）吸收C02,分

離出N?和H2；（5）提高N2H2的利用率，節(jié)約資源

【解析】（1）碳酸氫鍍中含有氮元素,屬于化肥中的氮肥；（2）“造氣”步驟中為加快反應(yīng)速

率，可采取有將煤粉碎或升高溫度或使用催化劑；（3）“碳酸化”是氨氣、二氧化碳和水反應(yīng)

生成碳酸氫鍍，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;該步驟在較低溫度

下進(jìn)行的原因是碳酸氫核高溫易分解，氨水高溫易揮發(fā)；（4）碳酸化的作用是制取碳酸氫核

和吸收CO2,分離出N2和H2；（5）循環(huán)的目的是提高N2.H2的利用率，節(jié)約資源。

例5.（2021?江西?中考真題）江西贛州被譽(yù)為“世界鋁都”，鋁（W）是一種重要的戰(zhàn)略資源。

下圖是一種生產(chǎn)鋁的工業(yè)流程：

適量氨水

氐

(wo>E

已知：白鋁礦的主要成分是鋁酸鈣（CaWO4）,還含有CaO、SiCh等；碳在高溫條件下會與

金屬鋁反應(yīng)生成碳化鋁。

(1)操作1中粉碎白鋁礦的目的是_____0

(2)操作2所得濾液中一定含有的陽離子是_______

(3)流程中氨水(NH3-H2O)和H2WO4反應(yīng)生成(NH4)2WO4的化學(xué)方程式為。

(4)用氫氣還原WO3可獲得高純度的鋁,此處不宜用焦炭代替氨氣的原因是_____o

【答案】(1)增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；(2)Ca2\H+；(3)

2NH3,H2O+H2WO4=(NH4)2WO4+2H2O；(4)如果用碳做還原劑，混雜在金屬中的碳

不易除去，而且碳會在高溫下和金屬鋁反應(yīng)形成碳化鋁,不容易獲得純的金屬鋁，用氫氣作

還原劑可避免產(chǎn)生以上問題

【解析】(1)反應(yīng)物濃度越大、溫度越高、接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，操作1中粉碎

白鋁礦的目的是增大反應(yīng)物接觸面積,加快反應(yīng)速率。(2)白鋁礦的主要成分是鋁酸鈣

(CaWCU),還含有CaO、SiCh等，加入稀鹽酸，根據(jù)流程圖可知，鋁酸鈣(CaWCU)與稀

鹽酸反應(yīng)生成H2WO4和氯化鈣，氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，操作2所得濾液中

一定含有的陽離子是鈣離子和剩余的氫離子，符號為Ca2+、H\

(3)流程中氨水(NH3-H2O)和H2WO4反應(yīng)生成(NH4)2WO4和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式

為2NH3.H2O+H2WO4NNHJWO4+2H2。。(4)用氫氣還原W03可獲得高純度的鋁,

此處不宜用焦炭代替氫氣的原因是如果用碳做還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳

會在高溫下和金屬鋁反應(yīng)形成碳化鋁，不容易獲得純的金屬鋁，用氫氣作還原劑可避免產(chǎn)生

以上問題。

例6.(2021?湖南懷化市?中考真題)在實際生產(chǎn)中，常采用足量NaOH溶液來“捕捉”(吸收)

CO2,部分流程圖如下。

X溶液

(1)大量C02直接排放到空氣中會導(dǎo)致______的加劇，破壞人類生存的環(huán)境。捕捉室內(nèi)反

應(yīng)的化學(xué)方程式為O

(2)操作①的名稱所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____o

(3)往純堿溶液中加入X溶液，得至NaOH溶液和CaCO3,X的化學(xué)式是_____。

(4)整個流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_____。

(5)若要確認(rèn)“捕捉”后的氣體中CO?含量已經(jīng)降得很低，先分別取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕

捉”后的氣體，接下來的實驗操作是_____。

【答案】(1)溫室效應(yīng)；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;(2)過濾；漏斗;(3)

Ca(OH)2;(4)氫氧化鈉、氧化鈣；(5)加入等量澄清石灰水，觀察變渾濁情況

【解析】(1)大量CO?直接排放到空氣中會導(dǎo)致溫室效應(yīng)的加劇，破壞人類生存的環(huán)境。

由流程可知，捕捉室內(nèi)反應(yīng)為氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。(2)操作①為分離固液的操作，名稱為過濾；所用到的玻

璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。(3)反應(yīng)前后元素種類不變，往純堿溶液中加入X溶液，

得到NaOH溶液和CaCO3,則X為氫氧化鈣Ca(OH)2o(4)整個流程中氫氧化鈉、氧化鈣

既是反應(yīng)物也是生成物，故可以循環(huán)使用的物質(zhì)是氫氧化鈉、氧化鈣。(5)二氧化碳能使澄

清石灰水變渾濁，若要確認(rèn)“捕捉”后的氣體中CCh含量已經(jīng)降得很低，先分別取一瓶“捕捉”

前和一瓶“捕捉”后的氣體，加入等量澄清石灰水，觀察變渾濁情況。

法

流程示意圖解讀

輔助原料

明確工藝流程的目的，關(guān)注箭頭及所指方框

箭頭：箭頭進(jìn)入的是投料（即反應(yīng)物）、出去的是生成物（包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物）

三線：出線和進(jìn)線均表示物料流向或操作流程，可逆線表示物質(zhì)循環(huán)使用。

突破方法：

關(guān)注流程“三線（去線、進(jìn)線、可逆線）”和“核心”

流程示意圖圖解：

思考思考思考

除去哪些物質(zhì)？目的是什么？產(chǎn)品液體或固體?

剩余哪些物質(zhì)？是否過量？如何提純和分離？

原料預(yù)處理除產(chǎn)品分離和

雜、凈化等提純

產(chǎn)品）

思考

廢棄物或副

產(chǎn)品的處理

1.（2021?內(nèi)蒙古中考真題）某電鍍廠排放的廢液中含有CuSCkFeSCU和ZnSC）4三種溶質(zhì)，

為減少水污染并節(jié)約成本，回收硫酸鋅、金屬鐵和銅，設(shè)計流程如下圖所示：

濾液c

ZnSO

靠|晶體4

濾液C

下列說法正確的是

A.流程中四步操作都是過濾

B.實驗方案中X是Zn,Y是CuS04溶液

C.濾液b中加適量X有氣體產(chǎn)生

D.最終所得硫酸鋅的質(zhì)量等于原廢液中溶質(zhì)的質(zhì)量

【答案】C

【解析】廢液中含有硫酸銅、硫酸亞鐵和硫酸鋅，加入過量的X,X應(yīng)是鋅，鋅和硫酸銅反

應(yīng)生成硫酸鋅和銅，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，故固體a為鋅、銅、鐵，加入過量

的稀硫酸，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅與

稀硫酸不反應(yīng)，過濾，得到銅和濾液b,濾液b中含硫酸鋅、硫酸亞鐵、過量的硫酸，加入

適量的鋅，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，故濾液

c中的溶質(zhì)為硫酸鋅。A才梟作①②③均實現(xiàn)了固液分離，都是過濾，硫酸鋅溶液經(jīng)過操作④

變?yōu)榱蛩徜\晶體，故操作④為蒸發(fā)，不符合題意；B.方案中X是鋅，鋅能將硫酸銅中的銅

和硫酸亞鐵中的鐵全部置換出來，Y是稀硫酸，能將鋅和鐵除去，得到銅，不符合題意；

C.濾液b中含硫酸鋅、硫酸亞鐵、過量的稀硫酸，加入適量鋅，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅

和氫氣，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，有氣體生成，符合題意；D.反應(yīng)中有硫酸鋅生

成，如鋅和稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅，鋅和硫酸銅、硫酸亞鐵均反應(yīng)生成了硫酸鋅，故最終

所得硫酸鋅的質(zhì)量大于原廢液中溶質(zhì)的質(zhì)量，不符合題意。故選C。

2.（2021?江蘇揚州?中考真題）以某菱鎂礦石（主要成分是MgCO3,含少量MnCO3.SiO2）制

取MgSO4-7H2O,流程如下：

SiO：MnO：

（1廠,酸浸”時，為了提高浸取率，除了攪拌、提高硫酸濃度外,還可采取的措施有

（寫出一種1此時，MnCCh發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（2）“轉(zhuǎn)化”時主要反應(yīng)是NaClO+MnSO,+HzOMnO?J+NaCl+H2SO4,氯元素反應(yīng)

前后化合價變化情況是（填“升高或‘降低"X

(3)硫酸鎂溶液在不同溫度下進(jìn)行濃縮結(jié)晶，可得到不同的晶體：

溫度/℃-3.9-1.81.8-48.148.1-67.567.5-200

析出晶體MgSOHO等

MgSO412H2。MgSO4-7H2OMgSO4-6H2O42

①“操作1”的具體操作是：蒸發(fā)濃縮濾液至表面有晶膜出現(xiàn)(此時MgSCU溶液已飽和\

過濾、洗滌、低溫干燥。

②“操作1”所得濾液中能分離出一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，該物質(zhì)是______(填化學(xué)式\循

環(huán)使用的目的是______O

(4)已知：MgSO4-7H2O中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.76%,采用熱分析法測定所得MgSO4-7H2O

樣品中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

①未加熱前，測得樣品中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)略大于9.76%,可能的原因是_____。

②高于900℃后，測得剩余固體中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于20%,可能的原因是_____。

(5)若用100t菱鎂礦石可制得246tMgSO#7H2。產(chǎn)品，忽略反應(yīng)過程中鎂元素?fù)p失，求該

菱鎂礦石中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)o

【答案】(1)粉碎菱鎂礦石；MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2T；(2)降低；(3)①降溫

至1.8-481C結(jié)晶；②H2s04；提高原料利用率，節(jié)約資源和成本，減少污染；(4)①已

經(jīng)失去部分結(jié)晶水；②硫酸鎂部分分解(合理即可)；(5)84%

【解析】礦石中主要成分是MgCCh,含少量MnCCh.SiCh,加入硫酸進(jìn)行酸浸，二氧化硅和

硫酸不反應(yīng)，依據(jù)流程圖中信息，MgCO3和MnCCh與硫酸分別反應(yīng)生成MgSCU和MnSO4

溶液，經(jīng)過過濾操作將固液分離。向溶液中加入NaClO溶液，由圖可以看出將MnSCU轉(zhuǎn)化

為MnCh沉淀，MgSCU和NaClO不反應(yīng)，經(jīng)過過濾操作將固液分離，得到MgSCU溶液，可

通過濃縮結(jié)晶的方式得到MgSO4-7H2Oo(1)酸浸時為了提高浸出率，可采用的操作有將礦

石研磨成粉末、攪拌、提高硫酸濃度等。根據(jù)上述分析，MnCCh與硫酸反應(yīng)生成MnSCU.

水和二氧化碳，反應(yīng)方程式為MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2to(2)反應(yīng)前是NaClO中

氯為+1價，反應(yīng)后是氯化鈉中氯為-1價，故化合價降低。(3)①由表中可知，MgSO4-7H2O

在1.8-48.1℃析出，故在蒸發(fā)濃縮后的冷卻結(jié)晶中應(yīng)控制溫度為1.8-48TC,故填降溫至

1.8-48.1℃結(jié)晶。②操作I得到的濾液中溶質(zhì)為H2s04和NaCl,其中硫酸可至酸浸步驟進(jìn)行

循環(huán)利用，循環(huán)使用的目的是提高原料利用率，節(jié)約資源和成本，減少污染。(4)①未加熱

前，鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，有可能是結(jié)晶過程中已經(jīng)失去部分結(jié)晶水所導(dǎo)致。②由計算可

24

得，MgSCU中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,高于900℃，鎂元素的質(zhì)

24+32+16x4

量分?jǐn)?shù)大于硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可能原因為硫酸鎂部分分解。(5)設(shè)參與反應(yīng)的

MgCCh的質(zhì)量為x

根據(jù)鎂元素守恒可得

MgC03-MgS04-7H2O

84246

x246t

84t

所以嶺煤礦中碳酸鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Txi00%=84%

71700t

3.(2021?上海中考真題)CCh是一種常見的物質(zhì)，回答下列問題：

(1)木炭燃燒的化學(xué)方程式：；

(2)用啟普發(fā)生器制CCh如圖所示，在多孔塑料板上放著的塊狀固體為；所用HC1

的量不宜太多，若液體在反應(yīng)時，液面處于a處，則關(guān)閉彈簧夾時導(dǎo)致的后果是：；

(3)實驗小組欲制取CaCO3,步驟如下圖：

NaOH溶液CaO

j4

CCh-?性驟①卜》|步驟②|~A|過濾卜fCaCOj

t|濾液

I.步驟①的化學(xué)方程式：

n.需要加______藥品，理論上可以不斷生成CaC03,原因是：；

點燃

【答案】（1）C+O2=CO2;（2）大理石（或石灰石）；反應(yīng)液會從長頸漏斗口溢出；

（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；氧化鈣和二氧化碳；理論上CO?和CaO會恰好反

應(yīng)生成碳酸鈣，而NaOH溶液可以循環(huán)使用，無需額外添加

占燃

【解析】（1）木炭燃燒生成二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+O2=CO2;（2）實

驗室制取二氧化碳，用塊狀的大理石（或石灰石）和稀鹽酸，在多孔塑料板上放著的塊狀固

體為大理石或石灰石；

如果酸液加的太多（a處），當(dāng)液體被壓回長頸漏斗中時，酸液會溢出長頸漏斗。（3）I.步驟

①涉及反應(yīng)為二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

II.步驟①：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,步驟②CaO+H2O=Ca（OH）2、

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH;總方程式為：CaO+CO2=CaCOs,氫氧化

鈉既是反應(yīng)物，又是生成物，可以循環(huán)利用，故需要加氧化鈣和二氧化碳，理論上可以不斷

生成碳酸鈣，因為理論上C02和Ca。會恰好反應(yīng)生成碳酸鈣，而NaOH溶液可以循環(huán)使用,

無需額外添加氫氧化鈉。

4.（2021?四川廣安市?中考真題）工業(yè)上處理黃銅渣（含Cu、Zn、CuO、ZnO和雜質(zhì)）廢料時，

通常將其轉(zhuǎn)化為硫酸鋅并回收銅（黃銅渣中的雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)）。其主要流程如

圖所示：

AA

=

查閱資料：2Cu+2H2s。4+。2—2C11SO4+2凡0,CUO+H2SO4CUSO4+H2O,

A

ZnO+H2SO4—ZnSO4+H20

（1）黃銅的熔點比銅的熔點—（填“高或低’）；

（2）過程n中分離操作的名稱是_____該操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和__（填

儀器名稱）；

（3）過程III中有氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是—,該反應(yīng)的基本類型為—反應(yīng)。

【答案】（1）低；（2）過濾；漏斗；（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T;置換

【解析】工業(yè)上處理黃銅渣將其轉(zhuǎn)化為硫酸鋅并回收銅；黃銅渣經(jīng)過過程I去除雜質(zhì)后，溶

液A中含有硫酸鋅和硫酸銅溶液，溶液加入過量B后，生成最終產(chǎn)品溶液D硫酸鋅，因此

B為鋅；固體C中有生成的銅和過量的鋅，加入硫酸，銅活動性較弱不和稀硫酸反應(yīng)，鋅和

稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，Zn+H2S04=ZnS04+H2To由分析得:（1）合金比

成分金屬硬度大、熔點低；黃銅的熔點比銅的熔點低。

（2）過程II是分離固液的操作，操作的名稱是過濾，該操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、

玻璃棒和漏斗。

（3）過程III中有氣體產(chǎn)生,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn+HzSO,MZnSO4+H?T,該反應(yīng)是

一種單質(zhì)和化合物生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。

5.（2021?湖南湘潭市?中考真題）2021年3月，三星堆遺址新出土重要文物500多件，有高

2.62米的青銅大立人、高3.95米的青銅神樹、象牙等，多屬前所未見的稀世之珍。

（-）青銅古稱“吉金”是金屬冶鑄史上最早出現(xiàn)的合金，青銅屬于（填“金屬”或“合

成”）材料,青銅的硬度比純銅______（填“大”或“小”\

（二）生活中銅制品長期露置在潮濕空氣中會銹蝕，生成“銅綠”（化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3X

（查閱資料）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CUSO4+CO2T+3H2O

（工藝流程）為從某銹蝕的銅樣品中回收銅并制得硫酸鋅，取該銅樣品（除含有銅、鋅和銅

綠外，不含其它物質(zhì)），進(jìn)行如下操作：

請回答下列問題:

（1）氣體a中含有H?和（填化學(xué)式），溶液A的顏色為______色。

（2）操作I的名稱是_______該操作中玻璃棒的作用是______o

（3）寫出②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______（寫一個即可），該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的

______反應(yīng)。

【答案】（一）金屬；大（二）（1）CO2；藍(lán)；（2）過濾；引流；（3）

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T（Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu）；置換

【解析】（-）合金和純金屬都屬于金屬材料，青銅屬于金屬材料；合金硬度大于成分金屬，

故青銅的硬度比純銅大。（二）（1）由題干可知，

CU2（OH）2CO3+2H2SO4=2CUSO4+CO2T+3H2O；銅綠和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w

和藍(lán)色硫酸銅溶液，故氣體a中含有H?和CO2,溶液A的顏色為藍(lán)色。（2）操作I是分離

固液的操作，為過濾，該操作中玻璃棒的作用是引流，防止液體灑出。（3）溶液A中含有

銅綠和硫酸生成的硫酸銅、過量的稀硫酸，加入過量鋅粉，硫酸和鋅生成硫酸鋅和氫氣，

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T;鋅和硫酸銅生成銅和硫酸鋅，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cuo該

反應(yīng)是一種單質(zhì)和化合物生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。

6.（2021?四川眉山市?中考真題）2009年，我國華為公司推出了5G商用芯片，制造芯片要

用到高純硅，以下為制備高純硅和二氧化硅的主要工藝流程。

(1)反應(yīng)①從基本反應(yīng)類型角度分析，該反應(yīng)屬于______反應(yīng)。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為該反應(yīng)中，在工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)

900-1100℃

【答案】（1）化合；（2）HSiCl3+H2Si+3HC1;HC1

【解析】(1)反應(yīng)①為硅與氯氣在一定條件下反應(yīng)生成SiC14,符合“多變一”的特點，屬于

化合反應(yīng)，故填：化合；(2)反應(yīng)②為HSiCb和比在900~HO。。。的條件下生成HC1和Si,

900-1100℃

反應(yīng)的化學(xué)方程式為HSiCL+凡一Si+3HC1;既是反應(yīng)物，又是生成物的物質(zhì)可

以循環(huán)利用，所以該反應(yīng)中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是HC1,故填：

9oo~noo℃

HSiCl+HSi+3HC1

32；HC1O

1.(2021?山東濟(jì)寧)鋁在地殼中主要以鋁土礦的形式存在，鋁土礦的主要成分為A12O3(含

有少量Fe2O3.SiO2等雜質(zhì)I工業(yè)上冶煉鋁的工藝流程見圖：

操作③

通入CO?0

過濾

(1)鋁土礦中的SiCh不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)，操作①的目的是.

(2)操作③得到的A1(OH)3受熱分解生成AbCh,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,鋁土礦

經(jīng)過操作①~④的目的是______O

(3在冰晶石作助熔劑條件下，高溫電解A12O3得到金屬鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

【答案】(1)除去SiCh;(2)2人1(0肛二人12。3+3凡0;得到純凈的AI2O3;(3)

熔融通電

2Al2O34A1+3O2T

冰晶石

【解析】(1)鋁土礦中的SiO2不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)，加入鹽酸后仍為固體狀態(tài)；操

作①的目的是分離固液操作，除去SiO20(2)反應(yīng)前后元素種類不變才桑作③得到的A1(OH)3

受熱分解生成AhO3,此外還生成水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A1(OH)3=A12O3+3H2O；

鋁土礦中除了氧化鋁還含有氧化鐵、二氧化硅等雜質(zhì)，操作①，加入稀鹽酸，氧化鐵和稀鹽

酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，二氧化硅與酸不反應(yīng)，可除

去二氧化硅，操作②加入氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鈉和氯化

鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，氫氧化鋁和過量的氫氧化鈉會反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，過濾，

可除去氫氧化鐵，通入二氧化碳，過濾，得到氫氧化鋁和碳酸氫鈉，氫氧化鋁受熱分解生成

氧化鋁，故操作經(jīng)過操作①~④除去了雜質(zhì)，得到純凈的A12O3O(3)在冰晶石作助熔劑條

熔融通電小

件下，高溫電解A12O3得到金屬鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A12O3===4A1+3O2T

冰晶石一

2.(2021?湖南株洲市?中考真題)鎂鋁合金是重要的航天航空材料，下圖是由廢棄鎂鋁合金

為原料來制備化工原料硫酸鎂和硫酸鋁的流程：

(1)操作I的名稱為操作III的注意事項為O

(2)步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)某溫度時，通過操作口獲取7.2gMgSO4固體，需取用25%的MgSCU溶液(密度為

3

1.2g/cm)的體積為mLo

【答案】(1)過濾；有較多固體出現(xiàn)時，停止加熱，用余熱蒸干；(2)

2Al(OH)3+3H2so4=Ab(SO4)3+3H2O;

(3)24

【解析】(1)固液分離的操作是過濾，操作UI為蒸發(fā)，有較多固體出現(xiàn)時，停止加熱，用余

熱蒸干，故填：過濾；有較多固體出現(xiàn)時，停止加熱，用余熱蒸干。(2)步驟③氫氧化鋁和

硫酸生成硫酸鋁和水，故填：2A1(OH)3+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2OO(3)7.2gMgSCU固體，需

取用25%的MgS04溶液質(zhì)量7.2g+25%=28.8g,體積為10,\=24mL,故填：24。

1.2g/cm

3.(2021?湖北黃石市?中考真題)以黃銅礦(主要成分為CuFeSz)為原料，采用生物煉銅是現(xiàn)

代煉銅的新工藝，同時還可以獲得綠帆(FeSO4,7H2O),流程如下：

(1)步驟①中的化學(xué)方程式：

耐酸銅細(xì)菌,、

4CuFeS2+17O2+2H9SO44CuSO4+2Fe2(SO4)、+o

(2)步驟②中的反應(yīng)有兩個：反應(yīng)一是Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,該反應(yīng)屬于_______(填

基本反應(yīng)類型)，反應(yīng)二的化學(xué)方程式為?

(3)加入的A是______(填化學(xué)式)。

(4)獲得綠帆的“一系列操作”為：蒸發(fā)濃縮、過濾等。

【答案】(1)2比0;(2)化合反應(yīng)；Fe+CuSO4=FeSC)4+Cu;(3)H2sO4;(4)降

溫結(jié)晶

【解析】(1)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類數(shù)目不變，反應(yīng)前銅、鐵、硫、氧、氫原子數(shù)目分別為

4.4.10.42.4,反應(yīng)后銅、鐵、硫、氧、氫原子數(shù)目分別為4.4.10.40、0,故空格填:2H2Oo(2)

反應(yīng)Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4符合多變一特點，屬于化合反應(yīng)；由(1)分析可知，步驟①

中得到硫酸銅，加入過量鐵粉，會發(fā)生反應(yīng)二：鐵和硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵，

Fe+CuSO4=FeSO4+Cuo(3)加入的A后分離出銅，得到溶液最終制得綠磯，故A為硫

酸H2so4。(4)獲得綠帆的“一系列操作”為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等。

4.(2021?湖南岳陽市?中考真題)“84”消毒液(主要成分是NaClO)是一種常用的環(huán)境消毒

劑，某同學(xué)用粗鹽(含CaCbMgCbNa2sCU泥沙等雜質(zhì))制“84”消毒液的流程如下：

加入過量加入過量加入過量操作『

加水NaOH溶港BaCb溶液N&CCh溶液①廣歸

粗鹽、―*A---------------?B---------------?C---------------?D—

加入適量

H*

H;O<2通電.、4、全稀鹽酸、4、東『

ChNaCl溶液-------溶液E—

NaCl

NaOH*

NaClO*

(1)操作①的名稱是_____o

(2)溶液E中加入適量稀鹽酸的目的。

(3)NaCl溶液通電時生成Ch(黃綠色氣體\H?和NaOH的化學(xué)方程式為

(4)NaClO溶液能與空氣中的CCh反應(yīng)而變質(zhì)，所以“84”消毒液應(yīng)_____儲存。

【答案】(1)過濾；(2)除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉；(3)

通電小小

2NaCl+2H2O2NaOH+H2T+C12T；(4)密封

【解析】(1)操作①是分離固液的操作，為過濾。(2)加入過量氫氧化鈉和氯化鎂生成氫氧

化鎂沉淀和氯化鈉，加入過量氯化鋼和硫酸鈉生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，加入過量碳酸鈉和

氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉、和氯化鋼生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，得到溶液E中含有

過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，溶液E中加入適量稀鹽酸的目的和氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)生成

氯化鈉，除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉雜質(zhì)。(3)反應(yīng)前后元素種類不變，NaCl溶液通電

時生成Ch(黃綠色氣體\涇和NaOH,則反應(yīng)物中還有水，故化學(xué)方程式為

通電小小

2NaCl+2H2O2NaOH+H2T+C12To(4)NaClO溶液能與空氣中的CCh反應(yīng)而變

質(zhì)，所以“84”消毒液應(yīng)密封儲存。

5.(2021?江蘇南京市?中考真題)金屬材料在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著廣泛

的用途。

(1)鋼鐵是使用最多的金屬材料。生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，其中生鐵的含碳

量______(填“大于”或“小于”)鋼的含碳量。

(2)在鋼中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入鋁可以增強(qiáng)合金鋼的耐磨性

等。用黑鋁礦制備鋁的過程如下：

W

(鋁)

(注：鋁酸是難溶于水的黃色固體。)

①鋁酸鈉中鋁元素的化合價為

②填寫下表。

步驟化學(xué)方程式基本反應(yīng)類型

復(fù)分解反應(yīng)

II—

分解反應(yīng)

III—

IV——

【答案】（1）大于；（2）+6價；Na^WO,+2HC/=H2W4+2NaCl;

高溫

H2W（94^=H2O+W（93；

wo3+3H2=W+3H2O；置換反應(yīng)

【解析】(1)生鐵是含碳量為2%~4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%~2%的鐵合金，故

填：大于；

(2)①鋁酸鈉中鈉元素的化合價為+1,氧元素的化合價為-2,根據(jù)化學(xué)式中正負(fù)化合價的

代數(shù)和為零，可得出鋁元素的化合價為+6價；②步驟n鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成鋁酸和氯化

鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2WO4+2HCl—H2WO4^+2NaCl;步驟m鋁酸在高溫條

y'B

件下分解生成三氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2WO4=H2O+WO3；步驟IV氧

高溫

W+3HO，一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生

化鋁和氫氣在高溫條件下生成wq+3H22

成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)。

1.(2021?安徽省卷)某燃煤電廠產(chǎn)生的固體廢棄物粉煤灰中含有較多的氧化鋁。從粉煤灰

中提取氧化鋁的工藝流程如圖。

(1)“酸浸”中使用的酸是______(填字母序號X

A.HC1B.H2SO4C.Na2so4

(2)流程中涉及到的氧化物有(寫出1種即可\

(3)坪殳燒”過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)類型是_____。

(4)該工藝的價值在于_____0

【答案】(1)B;(2)AI2O3(或壓0);(3)2A1(OH)3=A12O3+3H2OT;分解反

應(yīng)；(4)廢物再利用(其他合理答案均可)

【解析】(1)由圖可知，“酸浸”后得到硫酸鋁，故使用的酸是硫酸，氧化鋁和硫酸反應(yīng)生成

硫酸鋁和水。

故選B；(2)氧化鋁是由鋁、氧元素組成的化合物，屬于氧化物，水是由H、O元素組成的

化合物，屬于氧化物，故填：A12O3.H2O；(3)“燃燒”過程發(fā)生反應(yīng)為氫氧化鋁在高溫下反

應(yīng)生成氧化鋁和水蒸氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A1(OH)33Al2O3+3H20T;該反

應(yīng)符合，，一變多，，的特點，屬于分解反應(yīng)；(4)該工藝可以廢物再利用，節(jié)約資源，減少污染。

2.(2021?湖南長沙市?中考真題)蔗糖是儲藏在某些植物中的糖，日常生活中食用的白糖、

冰糖的主要成分就是蔗糖，它是食品中常用的甜味劑。工業(yè)制備蔗糖的流程如圖所示。

（1）操作a的名稱是_______。

（2）上述流程中物質(zhì)M可能是_______。

（3）在實驗室進(jìn)行蒸發(fā)操作時，要用到玻璃棒，其作用是______。

（4）蔗糖（Cl2H22011）屬于_______（填“有機(jī)化合物”或“無機(jī)化合物）

【答案】（2）過濾；（2）活性炭；（3）攪拌，使液體均勻受熱，防止液滴飛濺；（4）有機(jī)

化合物

【解析】（1）操作a是將固液兩種物質(zhì)分離，因此該操作是過濾。（2）加入物質(zhì)M脫色，

去除色素，說明該物質(zhì)具有吸附性，活性炭有吸附性，可去除色素、異味、有毒氣體等，故

M可能是活性炭。（3）蒸發(fā)時玻璃棒的作用是攪拌，使液體均勻受熱，防止液滴飛濺。（4）

有機(jī)化合物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽、碳酸氫鹽、金屬碳化物、

氟化物、硫氟化物等除外）或碳?xì)浠衔锛捌溲苌锏目偡Q，蔗糖含有碳元素，故其是有機(jī)

物。

3.（2021?山西晉中市?中考真題）造紙術(shù)是中國古代四大發(fā)明之一。一直以來，傳統(tǒng)工藝不

斷改進(jìn)?，F(xiàn)階段，利用方解石（主要成分為CaCO3,還含有少量MgO、FezChSiCh等雜質(zhì)）

造紙已較為普遍，它取代傳統(tǒng)的植物纖維造紙，全程無需用水，原料造價僅為傳統(tǒng)造紙的

1/3。（已知：SiCh.聚乙烯塑料、粘合劑均難溶于水，且不與鹽酸反應(yīng)。）分析生產(chǎn)過程，回

答下列問題：

15%聚乙怖塑料粉末

5%粘合劑

*高強(qiáng)度燒壓

方解石納米級

超細(xì)端末OO卜成品

-AOD—?

球磨機(jī)分級機(jī)成模機(jī)

，比口器

（1）將方解石粉碎成納米級超細(xì)粉末的目的是______（合理即可X

（2）混合器內(nèi)需要進(jìn)行的操作是_____。

（3）利用方解石作原料生產(chǎn)紙張的優(yōu)點是______（合理即可\

（4）從綠色環(huán)保的角度分析，對使用的原料需要改進(jìn)的地方是______（合理即可X

（5）成品紙張在保存過程中應(yīng)避免與酸接觸，若遇到稀鹽酸，則可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式為（合理即可）（寫1個I

【答案】（1）提高紙張質(zhì)量/平整度（合理即可）；（2）攪拌；（3）成本低/節(jié)省木材（合理

即可）；（4）使用可降解塑料/使用無毒無害的粘合劑（合理印可）；（5）

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T/Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（合理即可）

【解析】（1）將方解石粉碎成納米級超細(xì)粉末的目的是提高紙張質(zhì)量；（2）根據(jù)題意可知，

加入聚乙烯塑料和粘合劑是為了使原料和其混合，因此該實驗操作是攪拌；（3）根據(jù)題意,

方解石造紙無需用水，節(jié)約成本；（4）聚乙熔較難降解，因此該過程可以選擇用可降解的塑

料效果更好；（5）根據(jù)題意，方解石中含有碳酸鈣和氧化鎂和三氧化二鐵，因此和酸可以反

應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T或Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O。

4.（2021?云南中考真題）“垃圾是放錯的資源二碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2，減少環(huán)境污染,

而且還可以得到僅含一種元素的化工原料X,流程如下：

H2s

反應(yīng)器分離器膜反應(yīng)器

（1）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________。

（2）膜反應(yīng)器中發(fā)生的是分解反應(yīng)，X的化學(xué)式是___________。

（3）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

20~100℃

【答案】（1）L；（2）H2