2023年高考化學試卷（河北）（空白卷）

第1頁/共1頁機密★啟用前2023年河北省普通高中學業(yè)水平選擇性考試化學注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.《本草綱目》中記載了粗食鹽的一種制作過程：“取鹽于池旁耕地沃以池水，每得南風急，則宿夕成鹽?！比魧⒋质雏}在實驗室提純，不涉及的操作是A.溶解 B.蒸發(fā) C.過濾 D.蒸餾2.實驗室根據化學試劑性質的不同采用不同的保存方法，下列說法錯誤的是A.濃硝酸保存在棕色試劑瓶中B.氫氧化鈉溶液保存在帶磨口玻璃塞的細口瓶中C.高錳酸鉀和乙醇不能同時保存在同一藥品柜中D.金屬鈉保存在煤油中3.高分子材料在各個領域中得到廣泛應用。下列說法錯誤的是A.聚乳酸可用于制造醫(yī)用材料 B.聚丙烯酰胺可發(fā)生水解反應C.聚丙烯可由丙烯通過縮聚反應合成 D.聚丙烯腈纖維可由丙烯腈通過加聚反應合成4.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.的溶液中含個B.反應生成，轉移個電子C.號元素的原子一定含有個質子、個中子D.組成為的烴一定含有個雙鍵5.在K-10蒙脫土催化下，微波輻射可促進化合物X的重排反應，如下圖所示：下列說法錯誤的是A.Y的熔點比Z的高 B.X可以發(fā)生水解反應C.Y、Z均可與發(fā)生取代反應 D.X、Y、Z互為同分異構體6.下列說法正確的是A.的價層電子對互斥模型和空間構型均為正四面體B.若型分子空間構型相同，其中心原子的雜化方式也相同C.干冰和冰的結構表明范德華力和氫鍵通常都具有方向性D.和都是既含鍵又含鍵的非極性分子7.物質的結構決定其性質。下列實例與解釋不相符的是選項實例解釋A用替代填充探空氣球更安全的電子構型穩(wěn)定，不易得失電子B與形成配合物中的B有空軌道接受中N的孤電子對C堿金屬中的熔點最高堿金屬中的價電子數(shù)最少，金屬鍵最強D不存在穩(wěn)定的分子N原子價層只有4個原子軌道，不能形成5個鍵A.A B.B C.C D.D8.下圖所示化合物是制備某些藥物的中間體，其中均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，分子中的所有原子均滿足稀有氣體的穩(wěn)定電子構型，Z原子的電子數(shù)是Q的一半。下列說法正確的是A.簡單氫化物穩(wěn)定性： B.第一電離能：C.基態(tài)原子的未成對電子數(shù)： D.原子半徑：9.由下列實驗操作及現(xiàn)象，不能得出相應結論的是選項實驗操作及現(xiàn)象結論A通入淀粉溶液中，溶液變藍氧化性：B通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁酸性：碳酸>苯酚C通入品紅溶液中，溶液褪色具有氧化性D通入滴有酚酞溶液的水中，溶液變紅氨水顯堿性A.A B.B C.C D.D10.一種以錳塵(主要成分為，雜質為鋁、鎂、鈣、鐵的氧化物)為原料制備高純的清潔生產新工藝流程如下：已知：室溫下相關物質的如下表。下列說法錯誤的是A.酸浸工序中產生的氣體①為氯氣B.濾渣①主要成分為和C.除雜②工序中逐漸加入溶液時，若濃度接近，則先析出D.沉淀工序中發(fā)生反應的離子方程式為11.鋯是重要的戰(zhàn)略金屬，可從其氧化物中提取。下圖是某種鋯的氧化物晶體的立方晶胞，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.該氧化物的化學式為B.該氧化物的密度為C.原子之間的最短距離為D.若坐標取向不變，將p點原子平移至原點，則q點原子位于晶胞面的面心12.在恒溫恒容密閉容器中充入一定量，發(fā)生如下反應：反應②和③的速率方程分別為和，其中分別為反應②和③的速率常數(shù)，反應③的活化能大于反應②。測得的濃度隨時間的變化如下表。0123450.1600.1130.08000560.0400.028下列說法正確的是A.內，X的平均反應速率為B.若增大容器容積，平衡時Y的產率增大C.若，平衡時D.若升高溫度，平衡時減小13.我國科學家發(fā)明了一種以和為電極材料的新型電池，其內部結構如下圖所示，其中①區(qū)、②區(qū)、③區(qū)電解質溶液的酸堿性不同。放電時，電極材料轉化為。下列說法錯誤的是A.充電時，b電極上發(fā)生還原反應B.充電時，外電源的正極連接b電極C.放電時，①區(qū)溶液中的向②區(qū)遷移D.放電時，a電極的電極反應式為14.某溫度下，兩種難溶鹽的飽和溶液中或與的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.B.若混合溶液中各離子濃度如J點所示，加入，則平衡時變小C.向固體中加入溶液，可發(fā)生的轉化D.若混合溶液中各離子起始濃度如T點所示，待平衡時二、非選擇題：本題共4題，共58分。15.配合物在分析化學中用于的鑒定，其制備裝置示意圖(夾持裝置等略)及步驟如下：①向三頸燒瓶中加入和熱蒸餾水，攪拌溶解。②磁力攪拌下加入，從儀器a加入50%醋酸。冷卻至室溫后，再從儀器b緩慢滴入30%雙氧水。待反應結束，濾去固體。③在濾液中加入95%乙醇，靜置40分鐘。固液分離后，依次用乙醇、乙醚洗滌固體產品，稱重。已知：i.乙醇、乙醚的沸點分別是；ii.的溶解度數(shù)據如下表。溫度/℃20304050溶解度/84.591.698.4104.1回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_______，使用前應_______。（2）中鈷的化合價是_______，制備該配合物的化學方程式為_______。（3）步驟①中，用熱蒸餾水的目的是_______。（4）步驟③中，用乙醚洗滌固體產品的作用是_______。（5）已知：(亮黃色)足量與產品反應生成亮黃色沉淀，產品純度為_______%。（6）實驗室檢驗樣品中鉀元素的常用方法是：將鉑絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時，用鉑絲蘸取樣品在外焰上灼燒，_______。16.閉環(huán)循環(huán)有利于提高資源利用率和實現(xiàn)綠色化學的目標。利用氨法浸取可實現(xiàn)廢棄物銅包鋼的有效分離，同時得到的可用于催化、醫(yī)藥、冶金等重要領域。工藝流程如下：已知：室溫下。回答下列問題：（1）首次浸取所用深藍色溶液①由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應得到，其主要成分為_______(填化學式)。（2）濾渣的主要成分為_______(填化學式)。（3）浸取工序的產物為，該工序發(fā)生反應的化學方程式為_______。浸取后濾液的一半經氧化工序可得深藍色溶液①，氧化工序發(fā)生反應的離子方程式為_______。（4）浸取工序宜在之間進行，當環(huán)境溫度較低時，浸取液再生后不需額外加熱即可進行浸取的原因是_______。（5）補全中和工序中主反應的離子方程式_______+_______。（6）真空干燥的目的為_______。17.氮是自然界重要元素之一，研究氮及其化合物的性質以及氮的循環(huán)利用對解決環(huán)境和能源問題都具有重要意義。已知：物質中的化學鍵斷裂時所需能量如下表。物質能量/945498631回答下列問題：（1）恒溫下，將空氣(和體積分數(shù)分別為0.78和0.21，其余為惰性組分)置于容積為的恒容密閉容器中，假設體系中只存在如下兩個反應：iii①_______。②以下操作可以降低上述平衡體系中濃度的有_______(填標號)。A．縮小體積B．升高溫度C．移除D．降低濃度③若上述平衡體系中，則______________(寫出含a、b、V的計算式)。（2）氫氣催化還原作為一種高效環(huán)保的脫硝技術備受關注。高溫下氫氣還原反應的速率方程為為速率常數(shù)。在一定溫度下改變體系中各物質濃度，測定結果如下表。組號10.100.10r20.100.2030.200.1040.050.30？表中第4組的反應速率為_______。(寫出含r的表達式)（3）①以空氣中的氮氣為原料電解合成氨時，在_______(填“陰”或“陽”)極上發(fā)生反應，產生。②氨燃料電池和氫燃料電池產生相同電量時，理論上消耗和的質量比為，則在堿性介質中氨燃料電池負極的電極反應式為_______。③我國科學家研究了水溶液中三種催化劑(a、b、c)上電還原為(圖1)和電還原為(圖2)反應歷程中的能量變化，則三種催化劑對電還原為的催化活性由強到弱的順序為_______(用字母a、b、c排序)。18.2，5-二羥基對苯二甲酸是一種重要的化工原料，廣泛用于合成高性能有機顏料及光敏聚合物；作為鈉離子電池的正、負電極材料也表現(xiàn)出優(yōu)異的性能。利用生物質資源合成的路線如下：已知：回答下列問題：（1）的反應類型為_______。（2）C的結構簡式為_______。（3）D的化學名稱為_______。（4）的化學方程式為_______