2023年高考化學試卷（福建）（解析卷）

第頁|共頁2023年福建省高考化學試卷學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．唐代陸羽《茶經(jīng)·三之造》中記載茶葉制作過程：“晴采之，蒸之，搗之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化學變化的是A．蒸 B．搗 C．焙 D．封2．抗癌藥物CADD522的結構如圖。關于該藥物的說法錯誤的是A．能發(fā)生水解反應 B．含有2個手性碳原子C．能使Br2的CCl4溶液褪色 D．碳原子雜化方式有sp3．某含錳著色劑的化學式為XY4MnZ2Q7A．鍵角：XY3>XYC．第一電離能：X>Q>4．我國新一代載人飛船使用的綠色推進劑硝酸羥胺NH3OH+NO3?在催化劑作用下可完全分解為A．0.1molNHB．48g固態(tài)硝酸羥胺含有的離子數(shù)為C．0.5mol硝酸羥胺含有的N?D．硝酸羥胺分解產(chǎn)生11.2LN2(已折算為標況)的同時，生成O5．稀有氣體氙的氟化物XeFn與NaOH與水反應與NaOH溶液反應i．2ii．2iii．XeFiv．2XeF6下列說法錯誤的是A．XeO3具有平面三角形結構 B．OH?的還原性比C．反應i～iv中有3個氧化還原反應 D．反應iv每生成1molO2，轉移6．從煉鋼粉塵(主要含F(xiàn)e3O4“鹽浸”過程ZnO轉化為ZnNH342+A．“鹽浸”過程若浸液pH下降，需補充NHB．“濾渣”的主要成分為FeC．“沉鋅”過程發(fā)生反應ZnD．應合理控制NH47．從苯甲醛和KOH溶液反應后的混合液中分離出苯甲醇和苯甲酸的過程如下：已知甲基叔丁基醚的密度為0.74g?cmA．“萃取”過程需振蕩、放氣、靜置分層B．“有機層”從分液漏斗上口倒出C．“操作X”為蒸餾，“試劑Y”可選用鹽酸D．“洗滌”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸餾水好8．一種可在較高溫下安全快充的鋁-硫電池的工作原理如圖，電解質為熔融氯鋁酸鹽(由NaCl、KCl和AlCl3形成熔點為93℃的共熔物)，其中氯鋁酸根AlnCl3A．AlnCl3n+1?B．AlnCl3n+1?中同時連接2個AlC．充電時，再生1molAl單質至少轉移3D．放電時間越長，負極附近熔融鹽中n值小的Aln9．25℃時，某二元酸H2A的Ka1=10?3.04、Ka2=10A．曲線n為δHA?的變化曲線 C．b點：2cH2二、工業(yè)流程題10．白合金是銅鈷礦冶煉過程的中間產(chǎn)物，一種從白合金(主要含F(xiàn)e3O4(1)“酸浸1”中，可以加快化學反應速率的措施有（任寫其中一種），CoO發(fā)生反應的離子方程式。(2)“焙燒1”中，晶體[Fe2SO4溫度區(qū)間/℃<227566600晶體總質量變小不變變小不變①升溫至227℃過程中，晶體總質量變小的原因是；566~600②為有效分離鐵、鈷元素，“焙燒1”的溫度應控制為℃。(3)25℃時，Ksp(CuS)=6.3×10?II.銅的硫化物結構多樣。天然硫化銅俗稱銅藍，其晶胞結構如圖。(4)基態(tài)Cu2+的價電子排布式為(5)晶胞中含有個S22?,a．氫鍵

b．離子鍵

c．共價鍵

d．金屬鍵(6)“焙燒2”中Cu2S發(fā)生反應的化學方程式為；“濾渣2”是三、實驗探究題11．某研究小組以TiCl4為原料制備新型耐熱材料TiN步驟一：TiCl4水解制備TiO2(實驗裝置如圖A，夾持裝置省略)：滴入TiCl4，邊攪拌邊加熱，使混合液升溫至80℃，保溫3小時。離心分離白色沉淀(1)裝置A中冷凝水的入口為（填“a”或“b”）(2)三頸燒瓶中預置的稀鹽酸可抑制膠體形成、促進白色沉淀生成。TiCl4水解生成的膠體主要成分為(3)判斷TiO2?xH步驟二：由TiO2制備TiN(4)裝置C中試劑X為。(5)裝置D中反應生成TiN、N2和H(6)裝置E的作用是。(7)實驗中部分操作如下：a．反應前，稱取0.800gTiOb．打開裝置B中恒壓滴液漏斗旋塞；c．關閉裝置B中恒壓滴液漏斗旋塞；d．打開管式爐加熱開關，加熱至800℃e．關閉管式爐加熱開關，待裝置冷卻；f．反應后，稱得瓷舟中固體質量為0.496g①正確的操作順序為：a→→f(填標號)。②TiN的產(chǎn)率為。四、原理綜合題12．探究甲醇對丙烷制丙烯的影響。丙烷制烯烴過程主要發(fā)生的反應有?。瓹ⅱ．Cⅲ．C已知：Kp為用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=物質的量分數(shù)×總壓。在0.1MPa、物質丙烯乙烯甲烷丙烷氫氣體積分數(shù)(%)2123.755.20.10(1)比較反應自發(fā)進行（?G=?H-T?S＜0）的最低溫度，反應ⅰ反應ⅱ（填“＞”或“＜”）。(2)①在該溫度下，Kp2遠大于Kp1，但φ（C3H6)和φ（C2H4)相差不大，說明反應ⅲ的正向進行有利于反應ⅰ的反應和反應ⅱ的反應（填“正向”或“逆向”）。②從初始投料到達到平衡，反應ⅰ、ⅱ、ⅲ的丙烷消耗的平均速率從大到小的順序為：。③平衡體系中檢測不到H2，可認為存在反應：3C3a．Kb．Kc．使用催化劑，可提高丙烯的平衡產(chǎn)率d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的體積分數(shù)④由表中數(shù)據(jù)推算：丙烯選擇性=n生(3)丙烷甲醇共進料時，還發(fā)生反應：ⅳ．CH在0.1MPa①進料比n(丙烷)：n(甲醇)=1時，體系總反應：C②隨著甲醇投料增加，平衡體系中丙烯的體積分數(shù)降低的原因是。五、有機推斷題13．沙格列汀是治療糖尿病的常用藥物，以下是制備該藥物重要中間產(chǎn)物F的合成路線。已知：Boc表示叔丁氧羰基。(1)A中所含官能團名稱。(2)判斷物質在水中的溶解度：AB(填“>”或“<”)(3)請從物質結構角度分析C2H53N(4)A→B的反應類型(5)寫出D的結構簡式。(6)寫出E→F的化學反應方程式(7)A的其中一種同分異構體是丁二酸分子內脫水后的分子上一個H被取代后的烴的衍生物，核磁共振氫譜圖的比例為3:2:第頁|共頁參考答案：1．D【分析】“晴采之，蒸之，搗之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”的含義是晴好的天氣時采摘茶葉，經(jīng)過蒸青、搗泥、拍壓、烘焙、穿孔、裝袋等工序后，才能制造出優(yōu)質的茶葉?！驹斀狻緼．蒸青，這樣做出的茶去掉了生腥的草味，加熱引起顏色的變化，有新物質產(chǎn)生，故A不符；B．搗泥壓榨，去汁壓餅，讓茶葉的苦澀味大大降低，可能引起物質的變化，故B不符；C．烘焙加熱可能引起物質分解、氧化等，故C不符；D．封裝，保持干燥、防止氧化，最不可能引起化學變化，故D符合；故選D。2．B【詳解】A．分子中有肽鍵，因此在酸或堿存在并加熱條件下可以水解，A正確；

B．標注*這4個碳原子各連有4個各不相同的原子或原子團，因此為手性碳原子，B錯誤；C．分子中含有碳碳雙鍵，因此能使能使Br2的CCl4D．分子中雙鍵碳原子為sp2雜化，飽和碳原子為sp故選B。3．C【分析】由題意，Y、X、Q、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中XY4+具有正四面體空間結構，可知XY4+為【詳解】A．NH3和NH4+都是sp3雜化，但是NH3中有一對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用更大，在一個NH3是三角錐形結構，而NHB．X、Q、Z分別為N、O、P，沸點順序為H2C．同主族元素從上到下第一電離能減小，同周期從左到右第一電離能有增大的趨勢，故第一電離能：N＞O＞Mn，C正確;D．Z的最高價氧化物對應的水化物為H3PO4故選C。4．C【詳解】A．0.1molNH3OHB．48g固態(tài)硝酸羥胺含有的離子數(shù)為48C．0.5mol硝酸羥胺含有的N?OσD．根據(jù)題意硝酸羥胺分解的化學方程式為NH3OH+NO3?=故選C。5．A【詳解】A．Xe原子以sp3雜化軌道成鍵，XeO3B．由iii、iv兩組實驗對比可知，在氫氧化鈉溶液中，XeF6可以發(fā)生還原反應，而在水中則發(fā)生非氧化還原反應，故可知：OH?的還原性比C．I、iii、iv三組化學反應均為氧化還原反應，C正確；D．分析iv可知，每生成一個O2，整個反應轉移6個電子，故每生成1molO2故選A。6．B【分析】“鹽浸”過程ZnO轉化為ZnNH342+，發(fā)生反應ZnO+2NH3+2NH4+=Zn(NH3)42++H2O【詳解】A.“鹽浸”過程中消耗氨氣，浸液pH下降，需補充NH3B.由分析可知，“濾渣”的主要成分為Fe3O4和Fe2O3，只含少量的Fe(OH)3，B錯誤；C.“沉鋅”過程發(fā)生反應ZnNHD.應合理控制NH4故答案選B。7．D【分析】苯甲醛和KOH溶液反應后的混合液中主要是生成的苯甲醇和苯甲酸鉀，加甲基叔丁基醚萃取、分液后，苯甲醇留在有機層中，加水洗滌、加硫酸鎂干燥、過濾，再用蒸餾的方法將苯甲醇分離出來；而萃取、分液后所得水層主要是苯甲酸鉀，要加酸將其轉化為苯甲酸，然后經(jīng)過結晶、過濾、洗滌、干燥得苯甲酸。【詳解】A．“萃取”過程需振蕩、放氣、靜置分層，故A正確；B．甲基叔丁基醚的密度為0.74gC．“操作X”是將苯甲醇從有機物中分離出來，可以利用沸點不同用蒸餾的方法將其分離出來；“試劑Y”的作用是將苯甲酸鉀轉化為苯甲酸，所以可選用鹽酸，故C正確；D．苯甲酸在乙醇中溶解度大于其在水中溶解度，“洗滌”苯甲酸，用蒸餾水的效果比用乙醇好，故D錯誤；故答案為：D。8．D【分析】放電時鋁失去電子生成鋁離子做負極，硫單質得到電子做正極，充電時鋁離子得到電子生成鋁發(fā)生在陰極，硫離子失去電子生成硫單質發(fā)生在陽極，依此解題?！驹斀狻緼．AlnCl3n+1?的結構為，所以含B．由AlnCl3n+1?的結構可知同時連接2個AlC．由總反應可知充電時，再生1molAl單質需由鋁離子得到電子生成，所以至少轉移3D．由總反應可知放電時間越長，負極鋁失去電子生成的鋁離子越多所以n值大的Aln故選D。9．B【分析】1.0mol?L?1NaHA溶液稀釋過程中，隨著水的加入，因存在電離平衡HA-?H++A-和水解平衡HA-+H2O?OH-+H2A，HA-的分布系數(shù)先保持不變后減小，曲線n為δHA?的變化曲線，pcNa【詳解】A．1.0mol?L?1NaHA溶液稀釋過程中，隨著水的加入，因存在電離平衡HA-?H++A-和水解平衡HA-+H2O?OH-+HB．a(chǎn)點,pcNa+=1.0，則cNa+=0.1mol/L，δHA?=0.70，δH2AC．b點,δHA?=0.70，δH2A=δA2?=0.15，即D．c點：δHA?=cA2?，故c答案選B。10．(1)粉碎白合金、攪拌、適當升溫、適當增大稀H2SO(2)失去結晶水Fe2SO(3)Ksp(CuS)Ka1×(4)3d(5)22:1bc(6)Cu2S【分析】白合金經(jīng)過稀硫酸酸浸1后得到濾液1（其中含有Co2+、Fe2+、SO42-、Fe3+）以及濾渣1（SiO2、Cu2S、CuS），濾液1經(jīng)結晶后得到硫酸鐵以及硫酸鈷的晶體，焙燒1和水浸后得到硫酸鈷溶液以及三氧化二鐵；濾渣1經(jīng)空氣焙燒2后得到氧化銅，加入稀硫酸后得到CuSO4【詳解】（1）“酸浸1”中，可以加快化學反應速率的措施有：粉碎白合金、攪拌、適當升溫、適當增大稀H2SO4（2）①由圖可知，升溫至227℃②為有效分離鐵、鈷元素，“焙燒1”的溫度應控制為600~630℃，此時硫酸鐵已全部分解；（3）CuS(s)+2（4）基態(tài)Cu2+（5）由晶胞可知含S2-的個數(shù)為晶胞內與Cu形成3個鍵的，有2個，S22-為棱上2個S直接相連的部分，個數(shù)為16×142（6）“焙燒2”中Cu2S發(fā)生反應的化學方程式為：Cu211．(1)b(2)Ti(3)AgNO3(或AgNO(4)堿石灰(或生石灰(CaO(5)6(6)吸收氨氣與水(7)bdec80.0%或80%、0.8【分析】稀鹽酸可抑制膠體形成、促進白色沉淀生成，向鹽酸中滴入TiCl4，攪拌并加熱，TiCl4在鹽酸中水解生成白色沉淀TiO2?xH2O，將TiO2?xH2O洗滌，煅燒制得TiO2，裝置B中利用濃氨水和生石灰反應制備NH3，利用裝置C除去NH3中的水蒸氣，則試劑X可以是堿石灰，裝置D中，NH3【詳解】（1）裝置A中冷凝水應從下口進上口出，則冷凝水的入口為b；（2）TiCl4水解生成TiOH4，（3）TiO2?xH2O沉淀中含有少量的Cl-雜質，判斷TiO2?xH2O沉淀是否洗滌干凈，只需檢驗洗滌液中是否含有Cl（4）由分析可知，裝置C中試劑X為堿石灰；（5）由分析可知，該反應的化學方程式為6TiO（6）由分析可知，裝置E的作用是吸收氨氣與水；（7）①該實驗應先稱取一定量的TiO2固體，將TiO2放入管式爐中，提前通入NH3排出管式爐中空氣后再進行加熱，當反應結束后，應先停止加熱，待冷卻至室溫后再停止通入NH②0.800gTiO2的物質的量為0.800g12．(1)＞(2)正向逆向ⅱ＞?。劲b33.28%(3)-29kJ/mol甲醇的投料增加，反應ⅳ正向移動，氫氣增加，反應ⅰ逆向移動；反應ⅲ正向移動，造成丙烯體積分數(shù)下降【分析】Kp為用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=物質的量分數(shù)×總壓，巧用蓋斯定律解決問題。結合阿伏加德羅定律將物質的量和體積進行轉化?！驹斀狻浚?）反應ⅰ的?G=124-127T（未帶單位）＜0，T＞124127，同理反應ⅱ：T＞82（2）ⅲ的正向進行氫氣濃度減小，有利于i正向；ⅲ的正向進行甲烷濃度增大，有利于ⅱ逆向，根據(jù)平衡體積分數(shù)φ（甲烷）＞φ（（3）ⅲ．C3H目標反應=ⅲ+ⅳ，故△H=-29kJ/mol；甲醇的投料增加，反應ⅳ正向移動，氫氣