2014年高考化學(xué)試卷（上海）（空白卷）

第頁|共頁2014普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（上海卷）化學(xué)試題相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：H－1C－12O－16Na－23S－32Cl－35.5Zn－65As－75一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．“玉兔”號(hào)月球車用EQ\s(238,94)Pu作為熱源材料。下列關(guān)于Pu的說法正確的是（）A．EQ\s(238,94)Pu與EQ\s(238,92)U互為同位素B．EQ\s(238,94)Pu與EQ\s(239,94)Pu互為同素異形體C．EQ\s(238,94)Pu與EQ\s(238,92)U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D．EQ\s(238,94)Pu與EQ\s(239,94)Pu具有相同的最外層電子數(shù)2．下列試劑不會(huì)因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)的是（）A．過氧化鈉B．氫硫酸C．硫酸亞鐵D．苯酚3．結(jié)構(gòu)為…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導(dǎo)電能力大幅提高。上述高分子化合物的單體是（）A．乙炔B．乙烯C．丙烯D．1,3－丁二烯4．在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是（）A．范德華力、范德華力、范德華力B．用范德華力、范德華力、共價(jià)鍵C．范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵D．共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵5．下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無關(guān)的是（）A．升華B．萃取C．紙上層析D．重結(jié)晶二、選擇題（本題共36小題，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6．今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有（）A．堿性：KOH＞NaOHB．相對(duì)分子質(zhì)量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金屬性：Mg＞Al7．下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（）A．H3O＋和OH－B．CO和N2C．HNO2和NO2－D．CH3＋和NH4＋8．BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測BeCl2（）A．熔融態(tài)不導(dǎo)電B．水溶液呈中性C．熔點(diǎn)比BeBr2高D．不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)9．1,3－丁二烯和2－丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋236.6kJCH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋272.7kJ由此不能判斷（）A．1,3－丁二烯和2－丁炔穩(wěn)定性的相對(duì)大小B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子儲(chǔ)存能量的相對(duì)高低C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)D．一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之和的大小10．右圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（）選項(xiàng)X收集氣體YA堿石灰氯化氫水B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮?dú)溲趸c11．向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，所得溶液中（）A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不變C．c(Ca2＋)、c(OH－)均減小D．c(OH－)增大、c(H＋)減小12.如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是（）A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－→H2↑B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C．K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．K2閉合，電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體13．催化加氫可生成3－甲基己烷的是（）A．CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH2CH3B．CH2=CH－CH(CH3)－C≡CHC．CH2=CH－C(CH3)=CHCH2CH3D．CH3CH2CH2CH2C(CH3)=CH214．只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是（）A．K值不變，平衡可能移動(dòng)B．K值變化，平衡一定移動(dòng)C．平衡移動(dòng)，K值可能不變D．平衡移動(dòng)，K值一定變化15．右圖模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是（）A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉16．含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg，則（）A．被氧化的砒霜為1.98mgB．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mlC．和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mgD．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10―5NA17．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是（）A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題只有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）18．某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是（）A．一定有Cl－B．一定有SO42－C．一定沒有Al3＋D．一定沒有CO32－19．下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O20.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是（）A．OH－＋CO32－＋2H＋→HCO3－＋H2OB．2OH－＋CO32－＋3H＋→HCO3－＋2H2OC．2OH－＋CO32－＋4H＋→CO2↑＋2H2OD．OH－＋CO32－＋3H＋→CO2↑＋2H2O21．室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4，關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是（）A．溶液的體積：10V甲≤V乙B．水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分別與5mlpH＝11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≤乙22．已知：2[NaAl(OH)4]＋CO2→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2mol[NaAl(OH)4]的混合液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是（）選項(xiàng)ABCDn(CO2)(mol)2346n(沉淀)(mol)1233四、（本題共12分）合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac完成下列填空：（1）如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是_________。（選填編號(hào)）a.減壓b.增加NH3的濃度c.升溫d.及時(shí)移走產(chǎn)物（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_________________________________________（3）簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）。__________________________________________（4）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)開___________________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達(dá)式是_________________________。通過比較_____________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱。（5）已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是____________。CS2熔點(diǎn)高于CO2，其原因是__________。五、（本題共12分）硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形成出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。許多金屬硫化物難溶于水。完成下列填空：（1）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_________________________________（2）石油化工的廢氣中有H2S。寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法（除空氣外，不使用其他原料），以化學(xué)方程式表示。_____________________、______________________（3）室溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol.L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是_______，其原因是________。已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7Ki2＝7.1×10－15H2CO3：Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11（4）向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。__________________________（5）將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有____、______。過濾，微熱濾液，然后加入過量的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______________。六、（本題共12分）在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨。完成下列填空：（1）寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式。________________________（2）濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾②不通氨，冷卻、加食鹽，過濾對(duì)兩種方法的評(píng)價(jià)正確的是__________（選填編號(hào)）a．①析出的氯化銨純度更高b．②析出的氯化銨純度更高c．①的濾液可直接循環(huán)使用d．②的濾液可直接循環(huán)使用（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2＋、SO42－。將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨。加熱至沸的目的是____________________________。濾渣的主要成分是_________________、_________________。（4）稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50ml。實(shí)驗(yàn)中所需的定量儀器除滴定管外，還有__________________。選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是_________________。樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。（保留3位小數(shù)）（5）將一定質(zhì)量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測定小蘇打的含量。若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結(jié)果_______。（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）七、（本題共12分）氯氣和氯乙烯都是重要的化工產(chǎn)品，年產(chǎn)量均在107t左右。氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備和氯乙烯的工業(yè)生產(chǎn)都有多種不同方法。完成下列填空：（1）實(shí)驗(yàn)室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要_________、________（填寫試劑或溶液名稱）（2）實(shí)驗(yàn)室用2.00mol/L的鹽酸和漂粉精[成分為Ca(ClO)2、CaCl2]反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，發(fā)生反應(yīng)的鹽酸為_________m,l。（3）實(shí)驗(yàn)室通常用向上排空氣法收集氯氣。設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證所收集的氯氣中是否含有空氣。_________________（4）工業(yè)上用電石－乙炔法生產(chǎn)乙烯的反應(yīng)如下：CaO＋3Ceq\o(→,\s\up6(2200℃~2300℃))CaC2＋COCaC2＋2H2O→HC≡CH↑＋Ca(OH)2HC≡CH↑＋HCleq\o(→,\s\up6(HgCl2),\s\do6(140℃～200℃))CH2=CHCl電石－乙炔法的優(yōu)點(diǎn)是流程簡單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴于石油資源。電石－乙炔法的缺點(diǎn)是___________________、_____________________。（5）乙烷和氯氣反應(yīng)可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。設(shè)計(jì)一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學(xué)方程式表示（不必注明反應(yīng)條件）。要求：①反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；②不再產(chǎn)生其他廢液。___________________________________八、（本題共8分）許多有機(jī)化合物具有酸堿性。完成下列填空：（1）苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲____________________________________。苯胺（）具有______。（相同“酸性”、“堿性”或“中性”）（2）常常利用物質(zhì)的酸堿性分離混合液。某一混合液含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四種物質(zhì)，其分離方案如下圖：已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水。A、B、C分別是：A_______B_________C_____________上述方案中，若首先僅僅將苯甲酸與其他三種物質(zhì)分開，則應(yīng)加入________。（3）欲將轉(zhuǎn)化為，則應(yīng)加入____________。九、（本題共14分）M是一種治療直腸癌和小細(xì)胞肺癌藥物的主要成分，其結(jié)構(gòu)式為（不考慮立體結(jié)構(gòu)，其中R為）。M的一條合成路線如下（部分反應(yīng)試劑和條件略去）。完成下列填空：（1）寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)①_________反應(yīng)③__________（2）寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。反應(yīng)②_________反應(yīng)④__________（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式。B_____________C_____________（4）寫出一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。（1）能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；（2）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；（3）分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5）丁烷氯代可得到2－氯丁烷，設(shè)計(jì)一條從2－氯丁烷合成