2014年高考化學試卷（廣東）（空白卷）

第頁|共頁【試卷總評】一、單選題7．生活中處處有化學。下列說法正確的是A．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金B(yǎng)．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸9．下列敘述I和II均正確并有因果關系的是選項敘述I敘述IIAKNO3的溶解度大用重結晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO42-CNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設計噴泉實驗DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol?L-1的Ca(OH)2溶液10．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A．1mol甲苯含有6NA個C-H鍵B．18gH2O含有10NA個質(zhì)子C．標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子D．56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子二、雙選題22．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3H2O能大量共存C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀NHO3中溶液變藍Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，震蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+>I2（2）反應①的一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法①化合物II的分子式為。1mol化合物II能與molH2恰好反應生成飽和烴類化合物。（3）化合物II可由芳香族化合物III或IV分別通過消去反應獲得。但只有III能與Na反應產(chǎn)生H2。III的結構簡式為（寫1種）；由IV生成II的反應條件為。（4）聚合物可用于制備涂料。其單體的結構簡式為。利用類似反應①的方法僅以乙烯為有機原料合成該單體，涉及的反應方程式為。31．（16分）用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術，反應①為主反應，反應②和③為副反應。①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g)△H1=－47.3kJ/mol②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H2=+210.5kJ/mol③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g)△H3=-86.2kJ/mol（1）反應2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H=（用△H1△H2△H3表示）。（4）為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入。（5）以反應①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應，可再生成CaSO4，該反應的化學方程式為；在一定條件下CO2可與對二甲苯反應，在其苯環(huán)上引入一個羧基，產(chǎn)物的結構簡式為。32．（16分）石墨在材料領域有重要應用。某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)。設計的提純和綜合應用工藝如下：（注：SiCl4的沸點是57.6oC，金屬氯化物的沸點均高于150oC）（1）向反應器中通入Cl2前，需通一段時間的N2，主要目的是。（2）高溫反應后，石墨中的氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳穆然?。氣體I中的氯化物主要為。由氣體II中某物質(zhì)得到水玻璃的化學方程式為。（3）步驟①為：攪拌、。所得溶液IV中陰離子有。（4）由溶液IV生成沉淀V的總反應的離子方程式為。100kg初級石墨最多可獲得V的質(zhì)量為kg。（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成圖19防腐示意圖，并作相應標注。33.（17分）H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學研究中應用廣泛。（1）某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響。限選試劑與儀器：30%H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器（2）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2