2024年滬科新版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科新版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷91考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、—定條件下與分別在有、無催化劑存在的情況下發(fā)生反應(yīng)生成或或的能量變化如圖所示，圖中反應(yīng)物和生成物已略去；已知：

①?H1=akJmol-1

②

下列有關(guān)說法正確的是。

A.B.在有催化劑作用下，與反應(yīng)主要生成C.?H=-470kJmol-1D.2、室溫下，向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B.再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7C.醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大D.溶液中不變3、一定溫度和壓強(qiáng)下；下列各可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，各反應(yīng)有如圖所示的對(duì)應(yīng)關(guān)系：

（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0（曲線I）

（2）H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＞0（曲線II）

（3）2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H＞0（曲線III）

則下列y軸的表達(dá)意義均符合上述三個(gè)平衡狀態(tài)的是（）

A.平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量B.平衡混合氣中一種反應(yīng)物的濃度C.平衡混合氣中一種生成物的體積分?jǐn)?shù)D.平衡混合氣中一種反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)4、根據(jù)相應(yīng)的圖像(圖像編號(hào)與答案一一對(duì)應(yīng))；判斷下列相關(guān)說法正確的是。

A.密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，T0時(shí)改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件一定是加入催化劑B.外界條件對(duì)平衡影響關(guān)系如圖所示，P2>P1，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且a＞bC.物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C是氣體、D為固體或液體5、我國科技工作者利用甲烷消除氮氧化物污染的機(jī)理；設(shè)計(jì)出一種處理硝酸廠尾氣的裝置。利用該裝置處理硝酸廠尾氣的同時(shí)獲得電能，工作原理如圖所示。裝置中電極均為涂裝催化劑的網(wǎng)狀電極，兩側(cè)電解質(zhì)為同濃度的鹽酸。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.通入NO2的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.通入CH4的電極反應(yīng)為CH4+2H2O?8e?=CO2+8H+C.當(dāng)裝置中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，有0.4molH+通過質(zhì)子交換膜D.裝置工作一段時(shí)間后，兩側(cè)電極室中溶液的pH不變6、下列現(xiàn)象或操作沒有涉及平衡移動(dòng)的是A.實(shí)驗(yàn)室可用CaO和濃氨水制取氨氣B.熱的純堿溶液去除油污的效果更好C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，壓縮容器體積，體系顏色變深D.向沸水中滴加幾滴飽和溶液加熱至液體呈紅褐色制得氫氧化鐵膠體評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、我國科研人員研制出種室溫電池。該電池吸收的工作原理如圖所示。吸收的中，有轉(zhuǎn)化為固體沉積在多壁碳納米管電極表面。下列說法不正確的是。

A.鈉箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.每吸收轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.正極反應(yīng)式：D.通過電解質(zhì)移向極8、環(huán)戊二烯()容易發(fā)生聚合生成二聚體；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是。

A.T1＞T2B.a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率C.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D.b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.45mol·L－19、700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)：見表(表中t1>t2)：。反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20

下列說法正確的是A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=mol?L-1?min-1B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)=0.40molC.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大D.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)10、SO2、NOx是主要的大氣污染物。某研究小組采用微生物法同時(shí)脫硫脫硝(細(xì)菌生存的最佳溫度為30～45℃，pH值為6.5～8.5)，研究結(jié)果表明pH對(duì)脫硫、脫硝效果的影響如圖1所示。該小組采用催化反應(yīng)法研究時(shí)，發(fā)現(xiàn)NH3和NO在Ag2O催化劑表面反應(yīng)時(shí)，相同時(shí)間條件下，NO生成N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是。

A.從圖1中可以看出，采用微生物治理法時(shí)應(yīng)選擇的最佳pH值是8B.圖1中pH過大時(shí)，細(xì)菌活性迅速降低，脫硝效率明顯下降C.圖2中，在溫度為420～580K時(shí)，有氧條件下NO生成N2的轉(zhuǎn)化率明顯高于無氧條件的原因可能是：NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2更易與NH3反應(yīng)D.圖2中，在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低是因?yàn)锳g2O催化劑活性下降11、H3PO3是二元弱酸，常溫下向20.00mL0.1000mol·L-1Na2HPO3溶液中滴入0.1000mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。已知10-1.7≈2×10-2；下列說法正確的是。

A.常溫下，NaH2PO3溶液中c(Na+)>c()>c(H3PO3)>c()B.常溫下，H3PO3的一級(jí)電離常數(shù)Ka1約為3×10-2C.H3PO3與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+3NaOH=Na3PO3+3H2OD.a點(diǎn)溶液中存在c(H+)+c()+2c(H3PO3)=c(Cl-)+c(OH-)12、下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：4Na＋O2＝2Na2OB.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變?yōu)楹谏?AgCl(s)＋S2–(aq)=Ag2S(s)＋2Cl–(aq)C.向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅：CO＋2H2OH2CO3＋2OH–D.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液恰好至溶液呈中性：H++SO＋Ba2+＋OH–＝BaSO4↓＋H2O13、一種以鋅-石墨烯纖維無紡布為負(fù)極、石墨烯氣凝膠(嵌有可表示為)為正極；鹽-水“齊聚物”為電解質(zhì)溶液的雙離子電池如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是。

A.放電時(shí)，石墨烯氣凝膠電極上的電極反應(yīng)式為B.多孔石墨烯可增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，也有利于擴(kuò)散至電極表面C.電池總反應(yīng)為D.充電時(shí)，被還原，在石墨烯纖維無紡布電極側(cè)沉積，被氧化后在陰極嵌入14、0.1mol·L-1HF溶液的pH=2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是A.c(H+)＞c(F-)B.c(H+)＞c(HF)C.c(OH-)＞c(HF)D.c(HF)＞c(F-)評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、沉淀的轉(zhuǎn)化。

(1)實(shí)質(zhì)：_______的移動(dòng)．

(2)特征：a．一般來說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度_______的沉淀容易實(shí)現(xiàn)；b．沉淀的溶解度差別_______；越容易轉(zhuǎn)化．

(3)應(yīng)用。

①鍋爐除垢．如將轉(zhuǎn)化為離子方程式為_______．

②礦物轉(zhuǎn)化．如用飽和溶液處理重晶石制備可溶性鋇鹽的離子方程式為_______．16、如圖所示的裝置中；若通入直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加21.6g，試回答：

(1)若電源為堿性甲醇燃料電池，則電源電極X反應(yīng)式為_______；

(2)pH變化：A_______，B_______，C_______；(填“增大”“減小”或“不變”)

(3)若A中KCl足量且溶液的體積是200mL，電解后，溶液的pH為_______(假設(shè)電解前后溶液的體積無變化)

(4)通電5min后，B中共收集2240mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______(設(shè)電解前后溶液體積無變化)，若要使B裝置溶液要恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)以及相應(yīng)的物質(zhì)的量正確的是_______。

A．0.05molCuOB．0.05molCuO和0.025molH2OC．0.05molCu(OH)2D．0.05molCuCO3和0.05molH2O17、如圖裝置所示；C；D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。

請回答下列問題：

(1)A極是電源的_______，一段時(shí)間后，甲中溶液顏色_______，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明_______；在電場作用下向Y極移動(dòng)。

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的質(zhì)量之比為_______。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則G應(yīng)是_______(填“鍍層金屬”或“鍍件”)。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為100mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為_______.18、某工廠的氨氮廢水中主要含有NHCl-；可用電化學(xué)氧化法加以處理。

(1)如圖是電化學(xué)氧化法的原理示意圖。a的電極反應(yīng)式是_______。

(2)研究顯示，其他條件不變時(shí)，不同pH下氨氮的去除量如圖所示。已知：NH3·H2O與NH相比，在電極表面的吸附效果更好。結(jié)合平衡移動(dòng)原理和圖中數(shù)據(jù)，解釋pH從5到9時(shí)氨氮去除量增大的原因：______。

(3)在電解廢水的過程中，Cl-也會(huì)參與去除過程。其他條件相同、Cl-的濃度不同時(shí)，廢水中氨氮脫除效率的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：。Cl-的濃度/(mg·L-1)400100電解時(shí)間/h0.50.5氨氮脫除效率/(mg·mA-1·cm-2)2.40.8

①其它條件相同、適當(dāng)提高Cl-的濃度，可以顯著增大廢水中的脫除效率。用化學(xué)用語解釋原因：______、3Cl2+2NH=N2+6Cl-+8H+。

②上圖中，pH>11時(shí)，廢水中NH去除量下降，可能的原因是：________(至少寫兩條)。19、如圖甲；乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)若甲；乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液；則：

①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為___________；

②乙中總反應(yīng)的離子方程式為___________；

③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)若甲乙兩燒杯中均盛有足量CuSO4溶液；則：

①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為___________；

②乙燒杯中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為：___________；Fe電極上發(fā)生的反應(yīng)式為：___________；總的電解方程式：___________。20、25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-113.0×10-8

（1）用蒸餾水稀釋0.10mol/L的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是_____；

A.B.C.D.

（2）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)_____醋酸溶液中水電離出來的c(H+)(填“大于”；“等于”或“小于”)。

21、實(shí)際生產(chǎn)中合成氨的適宜條件。

(1)壓強(qiáng)：加壓有利于提高反應(yīng)速率和原料的轉(zhuǎn)化率，但要考慮設(shè)備和技術(shù)條件等，實(shí)際選擇的壓強(qiáng)為_______。

(2)溫度：高溫有利于提高反應(yīng)速率，低溫有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率，還要考慮催化劑的活性，實(shí)際選擇的溫度為_______。

(3)催化劑：以_____為主體的多成分催化劑。

(4)濃度：①及時(shí)補(bǔ)充_______；增大反應(yīng)物濃度。

②及時(shí)分離出_______，減小生成物濃度。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)22、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共6分)23、探究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義。某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中；發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

(1)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_________(任答兩種)；

(2)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響；該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

。實(shí)驗(yàn)。

混合溶液。

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=______，V6=_________，V9=__________；

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因__________________。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)24、A、B、C、D四種物質(zhì)，分別含有下列陰陽離子：Na＋、Ba2+、A13+、NH4+、SO42-、HCO3-、NO3-、OH-中的各一種；為了判斷其各自的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，部分現(xiàn)象如下：

①常溫下用pH計(jì)測量發(fā)現(xiàn)A、C溶液顯堿性，且0.1mol/LC溶液pH>13

②A與B；C混合均有白色沉淀產(chǎn)生；且A與B還有氣體生成。

③過量的C滴入B；D中；前者產(chǎn)生沉淀，后者產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。

請回答下列問題：

（1）A為_________，檢驗(yàn)A中陽離子的實(shí)驗(yàn)名稱是________；

（2）A與B反應(yīng)的離子方程式為：______________；

（3）B與過量的C反應(yīng)生成的沉淀為：_______________；

（4）經(jīng)判斷NO3-存在于物質(zhì)_________中（填“A”、“B”、“C”或“D”)，為了測定該溶液中NO3-的濃度；進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

取該溶液20.00mL于錐形瓶中，加入過量的25.00mL0.9000mol/L的FeSO4溶液和適量的稀H2SO4溶液，并加入3gNaHCO3固體逐去空氣，反應(yīng)完全后再加入幾滴二苯胺磺酸鈉指示劑，用濃度為0.1200mol/L的K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)三次平均消耗體積為21.25mL（發(fā)生的反應(yīng)依次為NO3-＋Fe2++H+→NO↑＋Fe3++H2O，F(xiàn)e2++Cr2O72-＋H+→Cr3++Fe3++H2O，未配平）。計(jì)算該溶液中NO3-濃度為：________（計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字），如果沒有加入NaHCO3固體，會(huì)使測定結(jié)果_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”)25、一種鮮花保存劑(preservativeofcutflowers)B可按以下方法制備：把丙酮肟、溴乙酸、氫氧化鉀混合在1，4-二氧六環(huán)(溶劑)中反應(yīng)，酸化后用乙醚提取，蒸去乙醚后經(jīng)減壓蒸餾析離出中間產(chǎn)物A，A用1：1鹽酸水溶液水解，水解液濃縮后加入異丙醇(降低溶解度)，冷卻，即得到晶態(tài)目標(biāo)產(chǎn)物B，B的熔點(diǎn)152~153℃(分解)，可溶于水，與AgNO3溶液形成AgCl沉淀。用銀定量法以回滴方式(用NH4SCN回滴過量的AgNO3)測定目標(biāo)產(chǎn)物B的相對(duì)分子質(zhì)量；實(shí)驗(yàn)過程及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

①用250毫升容量瓶配制約0.05mol/L的AgNO3溶液，同時(shí)配置250mL濃度相近的NH4SCN溶液。

②準(zhǔn)確稱量烘干的NaCl207.9mg；用100毫升容量瓶定容。

③用10毫升移液管移取上述AgNO3溶液到50毫升錐瓶中，加入4mL4mol/LHNO3和1mL飽和鐵銨礬溶液，用NH4SCN溶液滴定；粉紅色保持不褪色時(shí)為滴定終點(diǎn)，三次實(shí)驗(yàn)的平均值6.30mL。

④用10毫升移液管移取NaCl溶液到50毫升錐瓶中，加入10mLAgNO3溶液、4mL4.mol/LHNO3和1mL飽和鐵銨礬溶液，用回滴過量的AgNO3；三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果平均為1.95mL。

⑤準(zhǔn)確稱量84.0mg產(chǎn)品B，轉(zhuǎn)移到50毫升錐瓶中，加適量水使其溶解，加入10mLAgNO3溶液、4mL4mol/LHNO3和1mL飽和鐵銨礬溶液，用NH4SCN溶液回滴；消耗了1.65mL。

⑥重復(fù)步驟⑤，稱量的B為81.6mg，消耗的NH4SCN溶液為1.77mL；稱量的B為76.8mg，消耗的NH4SCN溶液為2.02mL。

(1)按以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算出產(chǎn)物B的平均相對(duì)分子質(zhì)量_______。用質(zhì)譜方法測得液相中B的最大正離子的相對(duì)式量為183。

(2)試寫出中間產(chǎn)物A和目標(biāo)產(chǎn)物B的結(jié)構(gòu)式：A_______、B_______。26、下圖所示各物質(zhì)是由1～20號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物；圖中部分反應(yīng)條件未列出。已知C；H是無色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，物質(zhì)J可用于泳池消毒。反應(yīng)②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的重要方法。

請回答下列問題：

(1)I中所含化學(xué)鍵類型_______________。

(2)G的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因_______________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的化學(xué)方程式___________________________。

(4)已知含7.4gI的稀溶液與200mL1mol/L的H溶液反應(yīng)放出11.56kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________

(5)物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應(yīng)可生成1molB和2molC，A化學(xué)式為_______________。27、在1~20號(hào)元素中，已知五種元素的核電荷數(shù)的大小順序?yàn)镕>A>B>D>E；A、F具有相同的電子層，B、F具有相同的最外層電子數(shù)；A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同；其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。

(1)寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式____；E、F和B三種元素形成的化合物屬于___(填晶體類型)。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gE的單質(zhì)在足量的B2中完全反應(yīng)，放出142.9kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。

(3)元素Y的原子質(zhì)子數(shù)比A多9，假如Y形成的強(qiáng)堿式量為M，把質(zhì)量為mg的該強(qiáng)堿，在一定條件下，完全溶解在水中得到VmL飽和溶液，若此溶液的密度為則該溶液中OH-離子的物質(zhì)的量濃度為__。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)蓋斯定律并結(jié)合圖中信息可知，?H1=-(676-283)kJmol-1=-393kJmol-1；因此，A說法不正確；

B．由圖中信息可知，在有催化劑作用下，甲醇生成甲醛的活化能較小，因此，與反應(yīng)主要生成B說法不正確；

C．根據(jù)蓋斯定律并結(jié)合圖中信息可知，?H=-(676-158-283)2kJmol-1=-470kJmol-1；C說法正確；

D．由①2+②可得因此，D說法不正確。

本題選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，氫離子和醋酸根離子數(shù)目增大，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增大，A錯(cuò)誤；B．等體積10mLpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時(shí)，醋酸的濃度大于0.001mol/L，醋酸過量，則溶液的pH＜7，B錯(cuò)誤；C．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，電離程度增大，溶液中氫離子個(gè)數(shù)增大程度小于溶液體積增大程度，所以氫離子濃度減小，pH增大，C錯(cuò)誤；D．溫度不變，電離平衡常數(shù)Ka和Kw不變，溶液中=不變，D正確；故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了弱電解質(zhì)溶液加水稀釋過程中離子濃度的變化，注意稀釋過程中，醋酸電離產(chǎn)生的醋酸根離子和氫離子數(shù)目增多，但濃度減小，題目難度不大。3、C【分析】【詳解】

三個(gè)反應(yīng)氣體系數(shù)依次為減小、不變、增大，加壓時(shí)，平衡依次右移、不移動(dòng)、左移。

A．隨著壓強(qiáng)增大；平衡后三個(gè)反應(yīng)的氣體的總物質(zhì)的量依次為減??；不變、減小，氣體總質(zhì)量不變，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量依次增大、不變、增大，A不符合題意；

B．加壓時(shí)，容器體積減小，不管平衡如何移動(dòng)，反應(yīng)物的濃度均增大，B不符合題意；

C．隨著壓強(qiáng)增大；平衡后三個(gè)反應(yīng)的一種生成物的體積分?jǐn)?shù)依次為增大；不變、減小，C符合題意；

D．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)依次為減??；不變、增大；D不符合題意；

答案選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．圖象分析可知改變條件；平衡不動(dòng)，條件可能是加入催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，或反應(yīng)前后氣體體積不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，速率增大平衡不動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．外界條件對(duì)平衡影響關(guān)系如圖所示，P2>P1；升溫G的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡正向進(jìn)行，正向是吸熱反應(yīng)，不是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示，T2達(dá)到平衡；改變條件平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示；降低溫度，速率減小，平衡正向進(jìn)行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，速率增大，平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明反應(yīng)前后體積減小，A；B、C是氣體、D為固體或液體，故D正確；

故選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)題干信息描述，該裝置可以得到電能，故該裝置為原電池裝置。由圖中信息可知，NO2得電子生成N2；則該電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B．CH4生成CO2，根據(jù)化合價(jià)變化可知1molCH4失去8mol電子，再根據(jù)電解質(zhì)顯酸性，配平兩側(cè)電荷即可得出，該電極反應(yīng)為CH4+2H2O?8e?=CO2+8H+；B項(xiàng)正確；

C．通入NO2的電極反應(yīng)為2NO2+8H++8e?=N2+4H2O，兩側(cè)電解質(zhì)溶液始終顯電中性，裝置中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與通過質(zhì)子交換膜的H+的物質(zhì)的量相等；C項(xiàng)正確；

D．從兩個(gè)電極反應(yīng)看，負(fù)極產(chǎn)生多少H+，則正極消耗等量的H+，但是左側(cè)電極反應(yīng)生成了H2O，使電極室中溶液pH增大，右側(cè)電極反應(yīng)消耗了H2O；使電極室中溶液pH減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。6、C【分析】【詳解】

A．向CaO固體中滴加濃氨水，CaO固體與水反應(yīng)放熱，使化學(xué)平衡正向進(jìn)行；A不符合題意；

B．鹽類的水解是吸熱反應(yīng)，升溫有利于平衡正向移動(dòng)；溶液的堿性增強(qiáng)，去除油污的效果更好，B不符合題意；

C．反應(yīng)達(dá)到平衡后；壓縮容器體積，各組分濃度增大，體系顏色變深，但加壓平衡不移動(dòng)，C符合題意；

D．溶液中存在水解平衡加熱促進(jìn)水解，平衡右移，加熱至液體呈紅褐色可制得氫氧化鐵膠體，D不符合題意；

故選C。二、多選題(共8題，共16分)7、AB【分析】【分析】

根據(jù)圖示鈉箔上，鈉失電子變?yōu)殁c離子，被氧化，則鈉箔作負(fù)極，電極反應(yīng)為Na-e-=Na+，多壁碳納米管電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C；據(jù)此分析解答；

【詳解】

A．根據(jù)題圖可知；活潑金屬鈉是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．未指明氣體的狀態(tài)；無法根據(jù)氣體體積計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，因此無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C．結(jié)合分析，吸收的極(極)是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為故C正確；

D．在原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，因此在該裝置中，通過電解質(zhì)移向極；故D正確；

答案選AB。8、CD【分析】【詳解】

A．由相同時(shí)間內(nèi)，環(huán)戊二烯濃度減小量越大，反應(yīng)速率越快。根據(jù)圖象可知物質(zhì)在單質(zhì)時(shí)間減少量T2＞T1，所以溫度：T1＜T2；A錯(cuò)誤；

B．物質(zhì)的濃度越大；反應(yīng)速率越快，根據(jù)圖象可知物質(zhì)濃度：a點(diǎn)＞c點(diǎn)，故a點(diǎn)的反應(yīng)速率大于c點(diǎn)的反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；

C．a(chǎn)點(diǎn)、b點(diǎn)反應(yīng)一直正向進(jìn)行，說明v正＞v逆，a點(diǎn)反應(yīng)物濃度大于b點(diǎn)，故a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率；C正確；

D．b點(diǎn)時(shí)環(huán)戊二烯的濃度1.5mol/L降低至0.6mol/L；減少了0.9mol/L，故產(chǎn)生的二聚體的濃度為0.45mol/L，D正確；

故合理選項(xiàng)是CD。9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，t1min內(nèi)參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為1.2mol-0.8mol=0.4mol，v(CO)==mol/(L?min)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(H2)=v(CO)=mol/(L?min)；故A錯(cuò)誤；

B．CO與H2O按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，充入0.60molCO和1.20molH2O與充入1.20molCO和0.6molH2O相比，平衡時(shí)生成物的濃度對(duì)應(yīng)相同，t1min時(shí)n(CO)=0.8mol，n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min時(shí)n(H2O)=0.2mol，說明t1min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)化學(xué)方程式可知，則生成的n(CO2)=0.4mol；故B正確；

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，平衡向右移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O轉(zhuǎn)化率減小，H2O的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大；故C正確；

D．t1min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(CO)==0.4mol/L，c(H2O)==0.1mol/L，c(CO2)=c(H2)==0.2mol/L，則K==1；溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，說明溫度升高，平衡是向左移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選BC。10、BCD【分析】【分析】

脫硫脫硝的研究結(jié)果表明pH對(duì)脫硫、脫硝效果的影響如圖1，pH=7.5左右脫硫率、脫硝率最高，在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低，是催化劑活性減小，在溫度為420～580K時(shí)，有氧條件下NO生成N2的轉(zhuǎn)化率明顯高于無氧條件；是一氧化氮和氧氣易發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與氨氣更易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此解答該題。

【詳解】

A．由圖1可知采用微生物治理法時(shí)；應(yīng)選擇的最佳pH值約為7.5，故A錯(cuò)誤；

B．由圖象可知；pH過大時(shí)，超過細(xì)菌生存的最佳pH環(huán)境，細(xì)菌的活性減弱，則脫硝效率明顯下降，與細(xì)菌活性迅速降低有關(guān)，故B正確；

C．在溫度為420～580K時(shí)，有氧條件下NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2氧化性更強(qiáng)，更易與NH3反應(yīng)，NO生成N2轉(zhuǎn)化率明顯高于無氧條件；故C正確；

D．在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低，與催化劑的活性有關(guān)，Ag2O催化劑活性下降；故D正確；

答案選BCD。11、BD【分析】【詳解】

A．當(dāng)加入鹽酸的V=20時(shí)，溶質(zhì)為NaH2PO3，根據(jù)圖中信息可知溶液為酸性，H2PO的電離大于H2PO的水解，c(Na+)>c(H2PO)>c(HPO)>c(H3PO3)；A錯(cuò)誤；

B．當(dāng)加入鹽酸的V=40時(shí)溶質(zhì)為H3PO3，溶液的pH=1.7，c(H+)=10-1.7mol/L，H3PO3H++H2PO電電離常數(shù)Ka1===3×10-2；B正確；

C．H3PO3是二元弱酸,H3PO3與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H3PO3+2NaOH=NaH2PO3+2H2O；C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)加入鹽酸的V=10，可知c(NaCl)=(Na2HPO3)=c(NaH2PO3)，根據(jù)A點(diǎn)電荷守恒，可知?c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)，根據(jù)物料守恒=2，則有?c(Na+)=2c(H2PO)+2c(HPO)+2c(H3PO3)，將??聯(lián)立；可得。

c(H+)+c(H2PO)+2c(H3PO3)=c(Cl-)+c(OH-)；D正確；

故選BD。12、CD【分析】【詳解】

A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面失去金屬光澤生成白色的Na2O而逐漸變暗：4Na＋O2＝2Na2O；A正確；

B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變?yōu)楹谏?AgCl(s)＋S2–(aq)=Ag2S(s)＋2Cl–(aq)；B正確；

C．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅是由于CO水解而呈堿性，由于碳酸是多元弱酸，故碳酸根的水解反應(yīng)為分步進(jìn)行，以第一步為主，故正確CO＋H2O＋OH–；C錯(cuò)誤；

D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液恰好至溶液呈中性：2H++SO＋Ba2+＋2OH–＝BaSO4↓＋2H2O；D錯(cuò)誤；

故答案為：CD。13、BC【分析】【分析】

石墨烯氣凝膠(嵌有可表示為)為正極，電極反應(yīng)式為鋅-石墨烯纖維無紡布為負(fù)極，電極反應(yīng)式為故電池總反應(yīng)為

【詳解】

A．放電時(shí)，石墨烯氣凝膠電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)得電子，電極反應(yīng)式為A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．多孔石墨烯可增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，能增大反應(yīng)速率，也有利于擴(kuò)散至電極表面；B項(xiàng)正確；

C．由分析可知，電池總反應(yīng)為C項(xiàng)正確；

D．充電時(shí)，被還原，在石墨烯纖維無紡布電極側(cè)沉積，被氧化后在陽極嵌入；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．HF溶液中，根據(jù)電荷守恒，c(H+)=c(F-)+c(OH-)，故c(H+)＞c(F-)；A正確；

B．HF的電離方程式為HFH++F-，H+由HF電離而來，弱電解質(zhì)的電離是微弱的，因此c(H+)＜c(HF)；B錯(cuò)誤；

C．pH=2，即c(H+)=10-2mol/L，常溫下，c(OH-)==10-12mol/L，而HF為0.1mol/L，弱電解質(zhì)的電離是微弱的，因此c(OH-)＜c(HF)；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)HFH++F-，F(xiàn)-由HF電離而來，弱電解質(zhì)的電離是微弱的，因此c(F-)＜c(HF)；D正確；

故選BC。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】沉淀溶解平衡更小越大16、略

【分析】【分析】

電解AgNO3溶液，在陰極上Ag+得到電子被還原產(chǎn)生Ag單質(zhì)；則Cu電極為陰極，Ag電極為陽極，則根據(jù)電解池裝置，可知對(duì)于電源，X為負(fù)極，Y為正極；對(duì)于A裝置，左邊Pt電極為陰極，右邊Pt電極為陽極；對(duì)于裝置B，左邊Pt電極為陰極，右邊Pt電極為陽極，然后根據(jù)Cu電極產(chǎn)生Ag的質(zhì)量計(jì)算其物質(zhì)的量，進(jìn)而利用同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

【詳解】

（1）X為原電池的負(fù)極，Y為原電池的非正極。在負(fù)極上甲醇失去電子被氧化產(chǎn)生CO2，CO2與溶液中OH-結(jié)合形成COH2O，故負(fù)極X電極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O；

（2）對(duì)于A裝置，電解反應(yīng)方程式為：2KCl+2H2OCl2↑+H2↑+2KOH；電解后反應(yīng)產(chǎn)生KOH，導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)，故溶液pH增大；

對(duì)于B裝置，電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，電解反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4，使溶液酸性增強(qiáng)，因而溶液pH減小；對(duì)于C裝置，陽極上Ag失去電子變?yōu)锳g+進(jìn)入溶液；在陰極Cu上Ag+得到電子變?yōu)锳g單質(zhì)，溶液成分不變，濃度不變，因此電解后溶液pH不變；

（3）銅電極發(fā)生反應(yīng)Ag++e-=Ag，質(zhì)量增加21.6g，其物質(zhì)的量n(Ag)=則n(e-)=n(Ag)=0.2mol，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，結(jié)合A裝置的電解反應(yīng)方程式為：2KCl+2H2OCl2↑+H2↑+2KOH可知：反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生0.2molKOH，由于溶液體積是200mL，故c(KOH)=在室溫下溶液c(H+)=故溶液pH=14；

（4）通電5min后，B中共收集2240mL即0.lmol氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，陽極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，銅電極發(fā)生反應(yīng)Ag++e-=Ag，質(zhì)量增加21.6g，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成氧氣物質(zhì)的量是0.05mol，故陰極分別發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e-=Cu，2H2O+2e-=H2↑+2OH-，生成H2的物質(zhì)的量是0.05mol，轉(zhuǎn)移電子n(e-)=0.05mol×2=0.lmol，銅離子得電子0.lmol，故銅離子的物質(zhì)的量為n(Cu2+)=0.05mol，由于溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為c(CuSO4)=電解過程中生成0.05molCu、0.05molO2氣和0.05molH2，若要使B裝置溶液要恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)0.05molCu(OH)2或0.05molCuO和0.05molH2O或0.05molCuCO3和0.05molH2O，故合理選項(xiàng)是CD。【解析】(1)CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O

(2)增大減小不變。

(3)14

(4)0.25mol/LCD17、略

【分析】【分析】

將直流電源接通后，電解滴有酚酞的飽和食鹽水，F(xiàn)極附近呈紅色，產(chǎn)生了氫氧根離子，氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，所以F為陰極，電極反應(yīng)式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；據(jù)此分析可知；E；C、G、X為陽極，D、F、H、Y為陰極，因此電源B為負(fù)極，A為正極，結(jié)合以上分析解答。

【詳解】

(1)結(jié)合以上分析可知，A極是電源的正極；電解硫酸銅溶液，陽極生成氧氣，極反應(yīng)式：4OH--4e﹣=O2↑+2H2O，陰極銅離子生成銅，極反應(yīng)式：Cu2++2e﹣═Cu；銅離子濃度減??；所以甲中溶液顏色變淺；陽離子向陰極移動(dòng)，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，因此氫氧化鐵膠粒帶正電，在電場作用下向Y極移動(dòng)；

(2)甲池中：電解硫酸銅溶液：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；乙池中：電解氯化鈉溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；串聯(lián)電路電子轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，因此當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等時(shí)，滿足4e-~2Cu~O2~2Cl2~2H2關(guān)系；甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(O2)：n(Cu)：n(Cl2)：n(H2)=1：2：2：2；對(duì)應(yīng)單質(zhì)的質(zhì)量之比為1mol×32g/mol：2mol×64g/mol：2×71g/mol：2×2g/mol=16：64：71：2；

(3)電鍍時(shí)，待鍍金屬做陰極，鍍層金屬做陽極，因此現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，銀做陽極，銅做陰極，丙裝置中G為陽極，因此G是鍍層金屬；乙池中：電解氯化鈉溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)，溶液體積為100mL，則n(NaOH)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，根據(jù)2e-~2NaOH關(guān)系可知，轉(zhuǎn)移電子為0.01mol，串聯(lián)電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，根據(jù)Ag++e-=Ag可知，生成銀的量為0.01mol，質(zhì)量為0.01mol×108g/mol=1.08g?！窘馕觥空龢O變淺氫氧化鐵膠粒帶正電16:64:71:2鍍層金屬1.0818、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖示的電解池結(jié)構(gòu)寫出電極方程式；根據(jù)NH3·H2O在電極表面的吸附效果好分析吸附量變化原因；根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)的變化分析銨根去除率下降的原因。

【詳解】

(1)該裝置為電解池，a電極中H+放電生成氫氣，電極方程式為2H++2e-=H2↑；

(2)根據(jù)已知條件，NH3·H2O與NH相比，在電極表面的吸附效果更好。pH增大，NH水解產(chǎn)生的NH3·H2O越多，氨氮去除量增大，廢水中存在：NH+H2O?NH3·H2O+H+，pH增大，c(H+)降低，平衡正向移動(dòng)，c(NH3·H2O)增大；有利于含氮微粒在電極表面吸附；

(3)①電解廢水的過程中，Cl-先在陽極失電子產(chǎn)生Cl2，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑；

②結(jié)合①問，pH>11時(shí)，廢水中NH去除量下降，可能的原因是氯氣濃度減小(如：c(OH-)較大，優(yōu)先放電；Cl2與OH-會(huì)生成ClO-，堿性條件下ClO-氧化性弱)、NH3逸出(NH與OH-結(jié)合生成NH3·H2O，NH3逸出)等。【解析】2H++2e-=H2↑廢水中存在：NH+H2O?NH3·H2O+H+，pH增大，c(H+)降低，平衡正向移動(dòng)，c(NH3·H2O)增大，有利于含氮微粒在電極表面吸附2Cl--2e-=Cl2↑c(diǎn)(OH-)較大，優(yōu)先放電；NH與OH-結(jié)合生成NH3·H2O，NH3逸出；Cl2與OH-會(huì)生成ClO-，堿性條件下ClO-氧化性弱19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①由圖可知，甲池為原電池，鐵電極為電池的負(fù)極，石墨電極為正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O—4e—=4OH—，故答案為：O2+2H2O—4e—=4OH—；

②由圖可知，乙池為電解池，池中發(fā)生的反應(yīng)為飽和食鹽水電解生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解的離子方程式為2Cl—+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案為：2Cl—+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

③由題意可知，電解生成的過量氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和碘酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，故答案為：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3；

(2)①由圖可知，甲池為原電池，鐵電極為電池的負(fù)極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe—2e—=Fe2+，故答案為：Fe—2e—=Fe2+；

②由圖可知，乙池為電解池，石墨電極是電解池的陽極，水電離出的氫氧根離子在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和水，電極反應(yīng)式為4OH——4e—=O2↑+2H2O，鐵電極為電解池的陰極，銅離子在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e—=Cu，電解的總反應(yīng)為硫酸銅溶液電解生成銅、硫酸和氧氣，電解的反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，故答案為：4OH——4e—=O2↑+2H2O；Cu2++2e—=Cu；2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑?！窘馕觥縊2+2H2O—4e—=4OH—2Cl—+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3Fe—2e—=Fe2+4OH——4e—=O2↑+2H2OCu2++2e—=Cu2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑20、略

【分析】【詳解】

（1）醋酸的電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋CH3COOH、CH3COO-、H+的濃度均減小。

A．由Ka=可知，溫度不變Ka不變，c(CH3COO-)減小，則增大，減小；A錯(cuò)誤；

B．由Ka=可知，溫度不變Ka不變，c(H+)減小，增大；B正確；

C．溫度不變KW不變，c(H+)減小，故減小；C錯(cuò)誤；

D．KW=c(H+)×c(OH-)，溫度不變KW不變，c(H+)減小，則c(OH-)增大，所以減小；D錯(cuò)誤；

故答案選B。

（2）稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的電離程度大，由圖可知，HX的pH變化大，則HX的電離程度大，電離平衡常數(shù)大；由圖可知，稀釋后醋酸的酸性更強(qiáng)，酸性更強(qiáng)，則抑制水電離的程度更大，故醋酸中，水電離出來的c(H+)濃度更小；故答案為：大于；大于。

【點(diǎn)睛】

弱電解質(zhì)的電離以及鹽類的水解問題中，判斷某些離子關(guān)系增大還是減小問題，可借助電離常數(shù)或者水解常數(shù)表達(dá)式來綜合判斷，如本題中（1）中的問題借助Ka=才能判斷?！窘馕觥緽大于大于21、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】10~30MPa400~500鐵和四、判斷題(共1題，共8分)22、A【分析】【詳解】

由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說法正確。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共6分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)升高反應(yīng)溫度；適當(dāng)增加硫酸的濃度，增加鋅粒的表面積等都可以加快稀硫酸與鋅制氫氣的速率；

(2)①鋅過量，為了使產(chǎn)生的氫氣體積相同，則每組硫酸的量需要保持相同，且該實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，則六組反應(yīng)的溶液總體積也應(yīng)該相同；A組中硫酸為30mL，那么其它組硫酸量也都為30mL，而硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)相同，F(xiàn)組中硫酸銅20mL，水為0，總量為20mL，所以V6=10mL，V9=17.5mL，V1=30mL；

②因?yàn)殇\會(huì)先與硫酸銅反應(yīng)，直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸銅量較多時(shí)，反應(yīng)時(shí)間較長，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的面積，氫氣生成速率下降?！窘馕觥可叻磻?yīng)溫度，適當(dāng)增加硫酸的濃度，增加鋅粒的表面積V1=30V6=10V9=17.5當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的面積六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)24、略

【分析】【詳解】

試題分析：①常溫下，A、C溶液顯堿性，兩種物質(zhì)可能是強(qiáng)堿弱酸鹽或堿，C的pH>13，說明C為二元強(qiáng)堿，即為Ba(OH)2，A為強(qiáng)堿弱酸鹽，即A含有HCO3－，根據(jù)離子共存，因此陽離子是Na＋，即A為NaHCO3；②NaHCO3和B反應(yīng)生成沉淀和氣體，說明發(fā)生雙水解反應(yīng)，即B含有Al3＋；③Ba(OH)2滴入B、D中，前者產(chǎn)生沉淀，氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，沉淀是BaSO4，則B為Al2(SO4)3，后者產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則D中含有NH4＋，即NH4NO3；（1）根據(jù)上述推斷，A為NaHCO3，檢驗(yàn)Na＋常用焰色反應(yīng)，如果火焰呈黃色，說明含有Na元素；(2)發(fā)生雙水解反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；（3）氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，因?yàn)锽a(OH)2是過量，因此沉淀是BaSO4；(4)根據(jù)上述判斷，NO3－存在于D中，與NO3－消耗的n(Fe2＋)=(0.9×25×10－3－6×21.25×10－3×0.12)mol，c(NO3－)=(0.9×25×10－3－6×21.25×10－3×0.12)/(3×20×10－3)mol·L－1=0.1200mol·L－1，沒有加入NaHCO3固體，無法排除空氣中氧氣，氧氣能把NO轉(zhuǎn)化成NO2，NO2再與水反應(yīng)生成硝酸，把Fe2＋氧化成Fe3＋，消耗的Cr2O72－的量減少，因此c(NO3－)偏高。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)推斷、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)、數(shù)據(jù)的處理、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)?！窘馕觥浚?）NaHCO3；焰色反應(yīng)；

（2）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；

（3）BaSO4；（4）D；0.1200mol/L；偏高。25、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）計(jì)算過程：先計(jì)算體積比；然后標(biāo)定硝酸銀的濃度；用標(biāo)定的硝酸銀計(jì)算目標(biāo)產(chǎn)物的