2025年湘教版七年級化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版七年級化學下冊階段測試試卷276考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、實驗室用托盤天平稱量燒堿時，藥品應：rm{壟脵}放在潔凈的紙上，rm{壟脷}放在左盤上稱量，rm{壟脹}放在小燒杯中，rm{壟脺}放在右盤上，其中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{壟脵壟脷}B.rm{壟脷壟脹}C.rm{壟脹壟脺}D.rm{壟脵壟脺}2、證明汽水中含有rm{CO_{2}}氣體，最合理的做法是A.B.C.D.3、關于化合反應的理解正確的是rm{(}rm{)}A.像磷、硫、鐵與氧氣反應一樣，所有的氧化反應均為化合反應B.化合反應與氧化反應是兩種基本反應類型C.化合反應一定符合“綠色化學”中關于提高原子利用率的要求D.打雷放電時，空氣中有極少量的氧氣會轉化成臭氧，該變化是化合反應4、類推是一種重要的學習方法，但如果不具體問題具體分析就會產生錯誤的結論rm{.}下列類推結論正確的是rm{(}rm{)}A.原子在化學變化中不能再分，則分子在化學變化中不能再分B.點燃rm{H_{2}}與rm{O_{2}}混合氣體可能爆炸，則點燃rm{CH_{4}}與rm{O_{2}}的混合氣體也可能爆炸C.rm{NaCl}溶于水時溶液溫度無明顯變化，則rm{NH_{4}NO_{3}}溶于水時溶液溫度也無明顯變化D.rm{CuO}不能與水反應，則rm{CaO}也不能與水反應5、元素是組成世界萬物的基本成分，下列關于元素的說法不正確的是rm{(}rm{)}A.氯原子和氯離子都屬于氯元素B.合金中一定含有金屬元素C.人體缺鐵元素會引起貧血D.碳和碘元素都是人體不可缺少的微量元素6、目前甲型rm{HlNl}流感疫情在全球蔓延rm{.}達菲rm{(C_{16}H_{28}O_{4}N_{2})}是抗rm{H1Nl}流感的藥物rm{.}莽草酸rm{(C_{7}H_{10}O_{5})}是合成達菲的原料之一，存在于我國盛產的香料八角茴香中rm{.}下列說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.達菲是含有rm{4}種元素的有機物B.從莽草酸合成達菲沒有發(fā)生化學變化C.莽草酸分子中rm{H}rm{O}原子個數比為rm{2}rm{1}D.從莽草酸合成達菲肯定要用到含氮物質7、某同學用量筒量取液體，讀數時面對刻度線，第一次仰視凹液面最低處，讀數為rm{9mL}倒出部分液體后又俯視凹液面最低處，讀數為rm{1mL}則該同學倒出的液體體積是rm{(}rm{)}A.大于rm{8mL}B.小于rm{8mL}C.無法確定D.等于rm{8mL}8、今有氯化鋇；碳酸鉀、硝酸銀和鹽酸等四種溶液；他們兩兩混合，生成沉淀的反應有（）

A.3個。

B.4個。

C.5個。

D.6個。

評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、濃鹽酸有揮發(fā)性，所以應____保存．10、防治水體污染。

rm{(1)}水體污染是指大量污染物質排入水體，超過水體的______使水質惡化的現象．

rm{(2)}水體污染的危害：破壞______；影響工農業(yè)和漁業(yè)生產；危害人體健康．

rm{(3)}水體污染的防治措施。

rm{壟脵}工業(yè)上：減少污染物的產生；對污染的水體進行處理達標后在排放．

rm{壟脷}農業(yè)上：提倡使用農家肥，合理使用______和______．

rm{壟脹}生活污水實行______．

11、用符號填空。

rm{(1)2}個碳酸根離子______；

rm{(2)}氧化鐵______．12、為緩解旱情；有關部門實施了人工降雨。李斌同學利用所學知識將渾濁的水用右圖所示的簡易凈水器進行凈化，請根據你掌握的知識回答：

rm{(1)}凈水器中用來作吸附劑的物質是______；

rm{(2)}將渾濁的水變清的簡單方法是______；

rm{(3)}澄清后的水加肥皂水后，若水中出現較多浮渣，該水為：______rm{(}選填“硬水”或“軟水”rm{)}

rm{(4)}天然水中病原微生物過多、硬度大，都可以采取______方法；來殺滅病原微生物和降低水的硬度；

rm{(5)}抗擊旱災，從我做起，你對節(jié)約用水的建議是：__________rm{(}寫一條即可rm{)}13、海水曬鹽后得到的晶體是粗鹽，剩余的液體稱為苦鹵，苦鹵中除氯化鈉外還含有多種成分，在食品、化工等方面有重要應用rm{.}請根據已知信息回答下列問題．

rm{(1)}如圖是苦鹵中有關物質的溶解度曲線，已知rm{t_{1}隆忙}時，氯化鎂和氯化鉀的溶解度分別為rm{M}rm{N}則它們溶解度大小的關系為______：將苦鹵加熱到rm{t_{2}隆忙}以上；根據溶解度曲線，首先析出的晶體應是______．

rm{(2)}化工廠利用苦鹵制取生產鎂的原料--無水氯化鎂的生產流程如圖：

rm{壟脵}在苦鹵中加入試劑rm{a}可以選用______，要將氫氧化鎂沉淀分離出來，應該采用的方法是______rm{.}驗證苦鹵中氯化鎂已完全轉化為氫氧化鎂沉淀的方法是______．

rm{壟脷}試劑rm可以選用______rm{(}填溶質化學式rm{)}該步反應的化學方程式為______，該反應的基本反應類型是______反應．14、寫出空氣下列各成分所占體積分數并填空：

氧氣______氮氣______稀有氣體______二氧化碳______

下列現象或用途跟空氣中哪些成分有關：

rm{(1)}瓜子在空氣中變潮______

rm{(2)}石灰水長期敞口放置會變渾濁______．

rm{(3)}大豆根瘤菌能利用空氣中的______

rm{(4)}通電時能出不同顏色的光；制成多種用途電光源______

rm{(5)}地球大氣上層較多；可以能吸收紫外線______

rm{(6)}煉鋼，氣焊______．15、我國某些地區(qū)曾出現過高致病性禽流感；為防止疫情蔓延，必須迅速進行隔離，并對受禽流感病毒污染的禽舍；工具等進行消毒．資料顯示：禽流感病毒在高溫、堿性環(huán)境（如氫氧化鈉溶液）、高錳酸鉀或次氯酸鈉等消毒劑中生存能力較差．請回答下列問題：

（1）次氯酸鈉（NaClO）屬于____（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”），其中氯元素的化合價為____價．

（2）用加熱高錳酸鉀熏蒸消毒禽舍，寫出所發(fā)生反應的化學方程式：____．

（3）以下對受污染工具的消毒方法可行的是____（填字母代號）．

a．用NaClO溶液浸泡b．用NaOH溶液浸泡c．用水沖洗即可。

（4）配制消毒用的500g2%的NaOH溶液，需用固體氫氧化鈉____g、水____g．若在實驗室中配制此溶液，需要用到的儀器有膠頭滴管、____、____、____和____．16、在家庭生活中；自來水經過處理后，用途更加廣泛．

（1）凈水器可以凈化自來水；獲得更優(yōu)質的飲用水．

①凈水器中裝有活性炭；其作用是；

②凈水器接通電源時產生紫外線與自來水生產中加氯氣的目的相同；其作用是．

（2）用自來水養(yǎng)金魚時為除去其中少量的余氯，可放入少許大蘇打（化學式為Na2S2O3?5H2O）．大蘇打由種元素組成；其中硫元素的化合價為．

（3）水溶液在生產，生活中有著廣泛的應用．冬天在汽車的水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固點，以防止水結冰．評卷人得分三、探究題(共8題，共16分)17、某溶液中僅含有rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}兩種溶質，某校課外活動小組的同學將溶液分為rm{A}rm{B}rm{C}三份；各加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾；洗滌，分別得到濾渣和濾液．

rm{(1)}若將rm{A}得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產生；則其濾液中的溶質是______；

rm{(2)}若將rm{B}得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒有氣泡產生；則此濾渣中一定有______；

rm{(3)}若向rm{C}得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則此濾夜中含有的溶質是______．18、某興趣小組做以下實驗探究分子有運動rm{.}請回答實驗中的有關問題．

rm{(1)}實驗Ⅰ：在盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入rm{2隆蘆3}滴酚酞試液，再向其中滴加濃氨水rm{.}由實驗得出的結論有____．

rm{(2)}實驗Ⅱrm{(}如圖甲所示rm{)}燒杯rm{B}中的現象是____；產生這一現象的原因是____．

rm{(3)}為使實驗結論準確可靠，興趣小組成設計實驗Ⅲrm{(}如圖乙所示rm{)}作為對比實驗rm{.}你認為有無必要____，理由是____．19、根據如圖實驗裝置圖回答rm{(}裝置用序號表示rm{)}

rm{(1)}寫出圖中標有字母的儀器名稱：rm{a}______；rm{c}______．

rm{(2)}實驗室若用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，應選用的制取裝置為______，二氧化錳在此反應中是______rm{(}填“反應物、生成物、催化劑”rm{)}反應的文字表達式為______；收集氧氣可以選用rm{C}或rm{E}裝置；選C裝置的原因是______；檢驗氧氣已集滿的方法是______．

rm{(3)}若選擇氯酸鉀和二氧化錳制取干燥的氧氣，應選用的制取裝置為______，反應的文字表達式為______rm{.}實驗室還可以用高錳酸鉀制取氧氣，需要在裝置rm{A}中進行改進的是______；反應的文字表達式為______．

rm{(4)}如果用排水法集氣時，當氣泡______放出時就可以收集rm{.}當停止反應時；如果先熄滅酒精燈，再把導管從水槽里撤出，造成的后果是______．

rm{(5)}實驗室用無水醋酸鈉rm{(}固體rm{)}和堿石灰rm{(}固體rm{)}混合加熱制取甲烷rm{.}甲烷的密度比空氣小，難溶于水rm{.}制取甲烷所需的裝置為______rm{(}填序號rm{)}．20、rm{(6}分rm{)}如圖是蠟燭燃燒的探究實驗：點燃蠟燭；先后在火焰上方罩一個干燥的燒杯和一個用澄清石灰水潤濕內壁的燒杯；熄滅蠟燭，用火柴去點蠟燭剛熄滅時產生的白煙，請回答下列問題：

rm{(1)}蠟燭的三層火焰中溫度最高的是______；

rm{(2)}觀察到干燥燒杯內壁有產生______；

rm{(3)}涂有澄清石灰水的燒杯內壁的現象是______，證明有生成______；

rm{(4)}用火柴去點蠟燭剛熄滅時產生的白煙，蠟燭______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}重新燃燒，據此推測，此白煙是______．

A、氧氣rm{B}二氧化碳rm{C}棉線rm{D}石蠟的固體小顆粒．21、rm{隆陋}類比法是化學研究物質的重要方法之一，草酸rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}的化學性質與碳酸相似rm{.}已知碳酸易分解；草酸在受熱條件下也分解，僅生成三種氧化物，某校研究性學習小組對此展開探究：

rm{(1)}小明首先根據草酸中含有______元素；可推測生成物中含有水．

rm{(2)}小明對分解生成的其他產物進行猜測；驗證：

【假設一】生成物中有二氧化碳。

實驗一：將生成的氣體通入澄清的石灰水，實驗現象是______；小明據此判斷生成物中含有二氧化碳．

【假設二】生成物中有一氧化碳。

實驗二：小明用如圖裝置進行實驗；從而證明生成物中含有一氧化碳．

請回答：rm{A}裝置黑色固體粉末是______rm{(}填化學式rm{)}rm{A}裝置中的實驗現象是______，發(fā)生的化學方程式為____

rm{(3)}討論交流：小芳認為，從環(huán)保的角度看，“實驗二”裝置有一個缺陷，請你指出該缺陷：______，處理的方法是______．22、金屬是一種重要的材料；人類的生活和生產都離不開金屬，全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產量的十分之一．

rm{(1)}用質量相等的鎂粉和鋁粉，分別與溶質質量分數相同、等質量的稀鹽酸充分反應，產生氫氣的質量和反應所用時間的關系如圖rm{1}所示rm{.}則下列說法中正確的是______；

A.曲線rm{a}rm分別表示鎂、鋁的反應情況rm{B.}鹽酸均反應完；鎂恰好完全反應，鋁剩余。

C.鹽酸均反應完，鎂、鋁也恰好完全反應rm{D.}鎂；鋁都反應完；鹽酸有剩余。

rm{(2)}聯想到工業(yè)上用鐵礦石冶煉鐵，他們在實驗室用rm{CO}還原氧化鐵，實驗如圖rm{2}所示：

rm{壟脵A}rm{B}處發(fā)生的現象分別是rm{A}______；rm{B}______．

rm{壟脷}為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否要先斷開rm{A}和rm{B}的連接處？______rm{(}填“需要”或“不需要”rm{)}理由是______．

rm{(3)}興趣小組的同學又準確稱取了rm{11.5}克生鐵樣品，放入裝有rm{100.0g}稀硫酸rm{(}足量rm{)}的燒杯中rm{(}燒杯質量為rm{55.0g).}在化學反應過程中對燒杯rm{(}包括溶液和殘余固體rm{)}進行了四次稱量；記錄如表．

。反應時間rm{t_{0}}rm{t_{1}}rm{t_{2}}rm{t_{3}}燒杯和藥品的質量rm{/g}rm{166.5}rm{166.3}rm{166.1}rm{166.1}求：rm{壟脵}反應中產生氫氣______克；

rm{壟脷}原生鐵樣品中鐵的質量分數rm{.(}寫出計算的過程，結果精確到rm{0.1%)}．23、“侯氏制堿法”制得的純堿rm{(Na_{2}CO_{3})}中常含有少量氯化鈉rm{.}某化學興趣小組的同學擬測定某純堿樣品中rm{Na_{2}CO_{3}}的質量分數．

【方案一】沉淀分析法rm{(}如圖rm{1}所示rm{)}則：

rm{(1)}“操作Ⅰ”的名稱是____．

rm{(2)}溶液rm{M}中含有的陽離子有____．

rm{(3)}確定rm{CaCl_{2}}溶液是否過量的方法是____．

A.靜置混合物，向上層清液中rm{z}再滴加rm{CaCl_{2}}溶液；如果無沉淀，則過量。

B.向溶液rm{M}中滴加rm{CaCl_{2}}溶液；如果有沉淀，則過量。

rm{(4)}若沉淀rm{A}沒有洗滌烘干，導致rm{Na_{2}CO_{3}}的質量分數____rm{(}填“偏大”、“偏小”或“不變”rm{).}判斷沉淀rm{A}洗凈的方法是：取最后一次洗滌所得濾液，滴加rm{AgNO_{3}}溶液，若____rm{(}填“有”或“無”rm{)}白色沉淀；則洗滌干凈．

rm{(5)}樣品中rm{Na_{2}CO_{3}}的質量分數為____rm{(}用字母rm{m}rm{n}的代數式表示rm{)}．

【方案二】氣體分析法rm{(}如圖rm{2}所示rm{)}

rm{(1)A}裝置中反應的化學方程式為____

rm{(2)B}裝置的作用是____；rm{C}裝置中反應的化學方程式為____．

rm{(3)}通過稱量____裝置在反應前后的質量；即可求得產生二氧化碳的質量．

rm{(4)}理論上【方法二】比【方案一】會產生較大的誤差，原因是____．24、地溝油中含有一種強烈致癌物黃曲霉素rm{B_{2}(C_{17}H_{14}O_{6})}長期食用會引起消化道癌變，請回答：

rm{(1)}黃曲霉素rm{B_{2}}屬于______rm{(}填“有機化合物”或“無機化合物”rm{)}

rm{(2)}黃曲霉素rm{B_{2}}中碳；氫、氧三種元素的原子個數比為______；

rm{(3)}黃曲霉素rm{B_{2}}的相對分子質量為______；

rm{(4)15.7g}黃曲霉素rm{B_{2}}中含有______rm{g}氧元素．評卷人得分四、推斷題(共3題，共24分)25、A、rm{B}rm{C}rm{D}是我們學過的初中化學常見的四種物質，分別用圓表示，兩圓相交表示兩種物質能夠發(fā)生反應，rm{A}是無色無味氣體，rm{B}為銀白色金屬，不能在空氣中燃燒，但能在rm{A}中燃燒；rm{C}與rm{A}反應生成一種有刺激性氣味的氣體rm{E}rm{D}在rm{A}中燃燒生成能使澄清石灰水變白色渾濁的氣體；根據以上信息回答下列問題：

rm{(1)}用符號表示下列物質：rm{C}______，rm{D}______，rm{E}______；

rm{(2)B}在rm{A}中燃燒現象：______；

rm{(3)C}與rm{A}反應的符號表達式：______．26、如圖rm{ABCDEF}為常見物質，它們之間的關系組成“魚”形，“rm{-}”連接的物質之間可相互反應rm{.}“rm{隆煤}”表示連接的物質間可以轉化rm{.D}為生命活動中最重要的氣體，rm{A}rm{B}組成元素相同rm{.}請完成推斷．

rm{(1)}物質rm{D}的化學式是______，物質rm{A}的用途是______；

rm{(2)}請寫出rm{C隆煤A}的文字或符號表達式______．

rm{(3)}若rm{E}為淡黃色固體，則rm{D}rm{E}反應的現象是______，若rm{F}與rm{D}反應現象為劇烈燃燒、火星四射，產生黑色固體，則該實驗操作前先在集氣瓶中______．27、如圖是初中科學常見的一些氧化物和單質之間的相互轉化關系rm{.}其中單質Ⅰ為紅色固體，氧化物Ⅰ和單質Ⅲ均為黑色固體，氧化物Ⅲ能使澄清石灰水變渾濁rm{.}則：

rm{(1)}反應rm{壟脵}中____rm{(}填化學式rm{)}發(fā)生了還原反應；

rm{(2)}氧化物Ⅱ除圖中所示的化學性質外，還具有____性；對人體有危害．

rm{(3)}根據題意，寫出反應rm{壟脺}的化學方程式____．評卷人得分五、計算題(共3題，共9分)28、說出兩種區(qū)別水和酒精的方法．______．

29、收集氫氣的方法既可以用______法收集；原因是______，也可以用______法收集，原因是______．

30、旺旺食品公司在“旺旺雪餅”的包裝袋內都放有一小包干燥劑；上面的部分文字見如圖．請看圖回答下列問題：

（1）寫出這包干燥劑吸收水分時發(fā)生反應的化學方程式：______．

（2）從物質性質的角度上看；這包干燥劑不能食用的原因是什么？______．

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】解：rm{A}中燒堿具有腐蝕性，一般要放在燒杯中來稱量，則不選rm{壟脵}故A錯誤．

rm{B}中燒堿放在燒杯中；然后放在左盤上稱量，說法正確，故B正確．

rm{C}中藥品不能放在右盤，不能選rm{壟脺}故C錯誤．

rm{D}中稱量時藥品不能放在右盤；燒堿不宜放在紙上，故D錯誤．

故選B．【解析】rm{B}2、D【分析】此題考查了二氧化碳的檢驗方法，二氧化碳通入澄清石灰水中能使澄清石灰水變渾，所以利用澄清石灰水可以檢驗二氧化碳氣體。rm{A}中燃著的木條熄滅，不能說明一定是二氧化碳，可能是別的氣體，另外也可能是汽水中的水使木條熄滅的；二氧化碳是無色、無味的氣體，所以rm{B}選項錯誤；rm{C}中如果振蕩汽水瓶，汽水中的二氧化碳會跑出來，會使瓶子膨脹，而不是變扁。所以此題的正確答案為rm{D}【解析】rm{D}3、C【分析】解：rm{A}不是所有的氧化反應均為化合反應；如石蠟與氧氣反應生成二氧化碳和水，屬于氧化反應，但該反應的生成物是兩種，不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應，故選項說法錯誤。

B；化合反應是基本反應類型之一；氧化反應不是基本反應類型，故選項說法錯誤。

C；化合反應生成物只有一種；反應物中的原子全部轉化為生成物中的原子，一定符合“綠色化學”中關于提高原子利用率的要求，故選項說法正確。

D；打雷放電時；空氣中有極少量的氧氣會轉化成臭氧，該反應的反應物是一種，不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應，故選項說法錯誤。

故選：rm{C}【解析】rm{C}4、B【分析】解：rm{A}在化學變化中；分子可以再分，原子不能再分；故A不正確；

B；任何可燃性氣體與氧氣混合點燃都可能會爆炸；氫氣、甲烷都具可燃性；故B正確；

C、rm{NH_{4}NO_{3}}溶于水時吸收熱量；溶液溫度降低；故C不正確；

D、rm{CaO}與水反應生成氫氧化鈣；故D不正確．

故選B【解析】rm{B}5、D【分析】解：rm{A.}氯原子和氯離子都具有相同的質子數；屬于同種元素，故正確；

B.合金是在金屬中加熱熔合了其他金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的混合物；合金中一定含有金屬元素，故正確；

C.人體缺鐵易患貧血癥；故正確；

D.碳元素屬于人體所需的常量元素；故錯誤．

故選D．

A.根據元素的概念來分析；

B.根據合金的組成來分析；

C.根據人體健康與化學元素的關系來分析；

D.根據人體需要的微量元素的種類來分析．

本題考查的知識點較多，但是難度不大．【解析】rm{D}6、B【分析】解：rm{A}由達菲的化學式可知；達菲由碳、氫、氧、氮四種元素組成，故A說法正確；

B、莽草酸與達菲是兩種不同的物質，因此從莽草酸合成達菲發(fā)生了化學變化rm{.}故B說法錯誤；

C、由達菲和莽草酸的化學式可知，莽草酸分子中rm{H}rm{O}原子個數比為rm{10}rm{5=2}rm{1.}故C說法正確；

D、從莽草酸的化學式可知，它的組成元素中沒有rm{N}元素，而達菲中含有rm{N}元素，故從莽草酸合成達菲肯定要用到含氮物質rm{.}故D說法正確．

故選B．【解析】rm{B}7、A【分析】解：用量筒量取液體時，量筒要放平，讀數時視線應與凹液面最低處相平；如果仰視液面，讀數比實際偏低，若俯視液面，讀數比實際偏大rm{.}某同學用量筒量取液體，讀數時面對刻度線，第一次仰視凹液面最低處，讀數為rm{9mL}其讀數會比實際偏小，那么實際體積應大于rm{9mL}倒出部分液體后又俯視凹液面最低處，讀數為rm{1mL}其讀數會比實際偏大，那么實際體積應小于rm{1mL}則該學生實際傾倒的液體體積大于rm{8mL}．

故選A．【解析】rm{A}8、B【分析】

氯化鋇、碳酸鉀、硝酸銀和鹽酸等四種溶液，他們兩兩混合，生成沉淀的反應有：氯化鋇會與碳酸鉀和硝酸銀生成沉淀；（化學方程式為：BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KClBaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ba（NO3）2）；硝酸銀會與鹽酸、碳酸鉀生成沉淀；（化學方程式為：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3K2CO3+2AgNO3═Ag2CO3↓+2KNO3）故它們兩兩混合；生成沉淀的反應有四種。

故選B

【解析】【答案】根據鹽酸會與硝酸銀生成沉淀；鹽酸會與碳酸鉀生成二氧化碳氣體，氯化鋇會與碳酸鉀和硝酸銀生成沉淀，碳酸鉀會與氯化鋇生成沉淀進行分析．

二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】

濃鹽酸的揮發(fā)性；濃鹽酸敞口放置時會因揮發(fā)出氯化氫氣體而導致溶液中溶質減少溶液變稀，所以保存濃鹽酸時應密封保存；

故答案為：密封；

【解析】【答案】依據濃鹽酸的揮發(fā)性；可知濃鹽酸敞口放置時會因揮發(fā)導致溶液中溶質減少溶液變稀，據此分析解答即可；

10、自凈能力；水生生態(tài)系統(tǒng)；化肥；農藥；零排放【分析】解：愛護水資源主要應從防止水污染和節(jié)約用水兩方面做起；rm{(1)}水體污染是指大量污染物排入水體，超過水體的自凈能力，使水質惡化的現象；故填：自凈能力；rm{(2)}水體污染的危害破壞水生生態(tài)系統(tǒng)，直接危害人體健康，故填：水生生態(tài)系統(tǒng)；rm{(3)壟脷}農業(yè)上：提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥；故填：化肥；農藥；rm{壟脹}生活污水逐步實現零排放rm{.}故填：零排放rm{.}為了人類和社會經濟的可持續(xù)發(fā)展，我們必須愛護水資源，一方面要節(jié)約用水，另一方面要從源頭上防治水體污染rm{.}增強愛護水資源的意識，提高環(huán)保意識rm{.}此考點是中考的熱點．【解析】自凈能力；水生生態(tài)系統(tǒng)；化肥；農藥；零排放11、2CO32-；Fe2O3【分析】解：rm{(1)}離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略rm{.}但碳酸根離子是由多個原子組成的離子，整體帶rm{2}個單元位的負電荷，表示為rm{CO_{3}^{2-}}若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，故rm{2}個碳酸根離子可表示為rm{2CO_{3}^{2-}}

rm{(2)}氧化鐵是由顯rm{+3}價的鐵元素和顯rm{-2}價的氧元素組成的化合物，根據化合價原則，其化學式可表示為：rm{Fe_{2}O_{3}}

故答案為：rm{(1)2CO_{3}^{2-}}rm{(2)Fe_{2}O_{3}}

本題考查化學用語的意義及書寫；解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子；原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．

本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．【解析】rm{2CO_{3}^{2-}}rm{Fe_{2}O_{3}}12、rm{(1)}活性炭；

rm{(2)}過濾；

rm{(3)}硬水；

rm{(4)}煮沸；

rm{(5)}隨手關閉水龍頭【分析】【分析】

根據已有的知識進行分析；活性炭具有吸附性，能吸附色素和異味，水中含有的不溶性固體可以使用過濾的方法除去，硬水中含有的可溶性鈣鎂化合物能與肥皂水結合形成浮渣，要除去微生物和可溶性鈣鎂化合物可以使用加熱煮沸的方法，節(jié)約用水可以從點滴做起。

本題考查了凈水的有關知識；完成此題，可以依據已有的知識進行。

【解答】

rm{(1)}活性炭具有吸附性；能吸附色素和異味，所以本題答案為：活性炭；

rm{(2)}水中含有的不溶性固體可以使用過濾的方法除去；所以本題答案為：過濾；

rm{(3)}硬水中含有的可溶性鈣鎂化合物能與肥皂水結合形成浮渣；所以本題答案為：硬水；

rm{(4)}要除去微生物和可溶性鈣鎂化合物可以使用加熱煮沸的方法；所以本題答案為：煮沸；

rm{(5)}節(jié)約用水可以隨手關閉水龍頭等；所以本題答案為：隨手關閉水龍頭。

【解析】rm{(1)}活性炭；

rm{(2)}過濾；

rm{(3)}硬水；

rm{(4)}煮沸；

rm{(5)}隨手關閉水龍頭13、M＞N；硫酸鎂；熟石灰；過濾；取少量濾液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，無明顯實驗現象；HCl；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；復分解【分析】解：rm{(1)}由于在rm{t_{1}隆忙}時，氯化鎂的溶解度大于氯化鉀的溶解度，再就是在溫度高于rm{t_{2}隆忙}時，硫酸鎂的溶解度最小，因此最先結晶析出，故答案為：rm{M>N}硫酸鎂。

rm{(2)壟脵}把海水中的氯化鎂轉化成氫氧化鎂沉淀；是往海水中加熟石灰，氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀，由于氫氧化鎂不溶于水，因此可以采用過濾的方法使沉淀分離出來；證明苦鹵中的氯化鎂是否完全轉化成氫氧化鎂，可以向過濾后的溶液中滴加氫氧化鈉溶液看是否有沉淀生成；故答案為：熟石灰；過濾；取少量濾液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，無明顯實驗現象。

rm{壟脷}由于氫氧化鎂是難溶性的堿，因此把它轉化成氯化鎂，只能采取加酸的方法，即酸堿中和，是復分解反應；故答案為：rm{HCl}rm{Mg(OH)_{2}+2HCl=MgCl_{2}+2H_{2}O}復分解。

根據固體的溶解度曲線可以：rm{壟脵}比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，rm{壟脷}判斷出物質的溶解度隨溫度變化的變化情況；從而確定通過降溫；升溫還是蒸發(fā)溶劑的方法使溶質從溶液中結晶析出；分離混合物的方法有過濾和結晶，過濾是一種把不溶性的物質和液體分開的一種方法；從苦鹵中制取鎂主要就是先把海水中的氯化鎂轉化成較純凈的氯化鎂然后再通電熔融．

本題難度較大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義及海水制鎂的有關知識．【解析】rm{M>N}硫酸鎂；熟石灰；過濾；取少量濾液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，無明顯實驗現象；rm{HCl}rm{Mg(OH)_{2}+2HCl=MgCl_{2}+2H_{2}O}復分解14、21%；78%；0.94%；0.03%；水蒸氣；二氧化碳；氮氣；稀有氣體；臭氧；氧氣【分析】空氣中按體積分數計氧氣占rm{21%}氮氣占rm{78%}稀有氣體占rm{0.94%}二氧化碳占rm{0.94%}故填：rm{21%}rm{78%}rm{0.94%}rm{0.03%}

rm{(1)}水蒸氣遇冷凝結成水會使瓜子變潮；故填：水蒸氣；

rm{(2)}二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；故填：二氧化碳；

rm{(3)}大豆根瘤菌能吸收空氣中的氮氣；起到固氮的作用，故填：氮氣；

rm{(4)}稀有氣體在通電時能發(fā)出不同顏色的光；故填：稀有氣體；

rm{(5)}臭氧能吸收陽光中的紫外線；故填：臭氧；

rm{(6)}氧氣有助燃性可用于煉鋼；氣焊；故填：氧氣．

根據空氣中各成分的體積含量情況填空；

根據空氣中各成分的性質和用途填空；

此題考查空氣的成份和空氣中各成份的性質和用途，掌握相關性質并能聯系生活實際掌握其相應的用途是解題的關鍵．【解析】rm{21%}rm{78%}rm{0.94%}rm{0.03%}水蒸氣；二氧化碳；氮氣；稀有氣體；臭氧；氧氣15、略

【分析】

（1）次氯酸鈉由鈉離子和次氯酸根離子組成；屬于鹽類物質．設氯元素的化合價為x，則有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，故填：鹽，+1；

（2）高錳酸鉀分解能生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）次氯酸鈉和氫氧化鈉溶液都具有消毒的作用，用水沖洗不能起到消毒的作用，故填：ab；

（4）500g2%的NaOH溶液；需用固體氫氧化鈉：500g×2%=10g，水的質量為500g-10g=490g，配制溶液需要的儀器有膠頭滴管；量筒、玻璃棒、燒杯和天平等，故填：10，490，量筒，玻璃棒，托盤天平，燒杯．

【解析】【答案】根據已有的知識進行分析；鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的物質，根據化合價規(guī)則即可求得化合物中某元素的化合價；

高錳酸鉀分解能生成錳酸鉀；二氧化錳和氧氣；

次氯酸鈉和氫氧化鈉溶液都具有消毒的作用；

根據溶質質量分數公式即可求得溶質和溶劑的質量；配制溶液需要的儀器有膠頭滴管；量筒、玻璃棒、燒杯和天平等．

16、略

【分析】

（1）凈水器中裝有活性炭；這是因為活性炭具有疏松多孔的結構，具有較強的吸附能力，能吸附水中有色有異味的物質；在自來水生產過程中通入氯氣的目的是消毒殺菌，因此在凈水器接通電源產生紫外線的目的也是消毒殺菌，紫外線殺菌的能力很強，而且沒有殘余物質，因此它的消毒方式比通氯氣更優(yōu)；

（2）根據大蘇打的化學式為Na2S2O3?5H2O可知它由鈉；硫、氧、氫共四種元素組成；要求硫元素的化合價；可根據化合物中化合價的代數和為0這一規(guī)則來求，假設硫元素化合價為x，則有（+1）×2+x×2+（-2）×3+5×【（+1）×2+（-2）】=0，解之得x=+2；

（3）汽車里都配有水箱；目的是給發(fā)動機降溫，在冬天由于天氣冷，水結冰后既會使水箱破裂，也會使發(fā)動機不容易啟動，因此常在水中加入乙二醇，目的是使在水氣溫比較低的情況下不結冰，這說明乙二醇使水的凝固點降低了．

故答案是：（1）吸附；消毒殺菌；

（2）4；+2；

（3）降低．

【解析】【答案】本題以家庭凈水為背景考查學生對凈水方法的理解和應用；同時涉及物質元素組成和化合價的求解，解答時要根據所學知識和技能進行仔細分析，靈活應答．

三、探究題(共8題，共16分)17、Fe（NO3）2；Ag；Fe（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2【分析】解：rm{(1)}若將rm{A}得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產生，說明濾渣中含有鐵，鐵有剩余，rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}兩種溶質就完全反應，那么濾液中的溶質就只有rm{Fe(NO_{3})_{2}}．

rm{(2)}若將rm{B}得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒有氣泡產生；說明鐵沒有剩余，有沒有銅，不能確定，因為鐵在溶液中會先置換活動性弱的銀，故濾渣中一定很有銀．

rm{(3)}若向rm{C}得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明濾液中含有rm{AgNO_{3}}那么鐵就完全反應且鐵的量少，只能置換一部分的銀，硝酸銅還沒有發(fā)生反應，故濾液中的溶質有rm{Fe(NO_{3})_{2}}

rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}

答案：rm{(1)Fe(NO_{3})_{2}}

rm{(2)Ag}

rm{(3)Fe(NO_{3})_{2}}rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}

根據金屬活動性順序的應用及物質間的反應回答，鐵銅銀的活動性為鐵rm{>}氫rm{>}銅rm{>}銀，故鐵能和rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}反應；溶液中有兩種金屬離子時，鐵粉首先要置換金屬活動性弱的金屬--銀，反應進行的程度由各物質的量的多少決定．

如果溶液是兩種金屬的鹽溶液，另一種活潑金屬置換溶液中的金屬時，先置換活動性弱的金屬．【解析】rm{Fe(NO_{3})_{2}}rm{Ag}rm{Fe(NO_{3})_{2}}rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}18、(1)水不能使酚酞變紅；氨水可以使酚酞變紅．

(2)燒杯中的液體由無色變?yōu)榧t色；氨分子在不停地運動；運動到B中后，形成氨水，使酚酞變紅．

(3無必要；蒸餾水不能使酚酞變紅，在第一個實驗中已經可以證明了．【分析】試題分析：微觀粒子是不斷運動的，水不能使無色的酚酞試液變紅色，氨水顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色rm{.}通過實驗過程及其實驗現象可知；氨氣分子是不斷運動的，當溶解在水中時能生成氨水，氨水能使酚酞試液變紅色．

解：rm{(1)}水顯中性，不能使無色的酚酞試液變紅色，氨水顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色rm{.}故填：水不能使酚酞變紅；氨水可以使酚酞變紅．

rm{(2)}氨分子在不停地運動，運動到rm{B}中后，形成氨水，使酚酞變紅rm{.}故填：燒杯中的液體由無色變?yōu)榧t色；氨分子在不停地運動，運動到rm{B}中后；形成氨水，使酚酞變紅．

rm{(3)}因為在第一個實驗中已經可以證明蒸餾水不能使酚酞變紅rm{.}故填：無必要；蒸餾水不能使酚酞變紅，在第一個實驗中已經可以證明了．【解析】rm{(1)}水不能使酚酞變紅；氨水可以使酚酞變紅．

rm{(2)}燒杯中的液體由無色變?yōu)榧t色；氨分子在不停地運動，運動到rm{B}中后；形成氨水，使酚酞變紅．

rm{(3}無必要；蒸餾水不能使酚酞變紅，在第一個實驗中已經可以證明了．19、鐵架臺；集氣瓶；BC或BE；催化劑；過氧化氫水+氧氣；氧氣的密度比空氣大；將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，則氧氣已滿；AC；氯酸鉀氯化鉀+氧氣；在試管口放一團棉花；高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；均勻、連續(xù)；水倒流入試管，將試管炸裂；AD或AE【分析】解：

rm{(1)}根據實驗室常用儀器可知：rm{壟脵}鐵架臺；rm{壟脷}集氣瓶；

rm{(2)}過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣；屬于固液常溫型；氧氣的密度比空氣大；不易溶于水，可以用排水法或向上排空氣法收集；

其中二氧化錳起催化作用；該反應的文字表達式為：過氧化氫rm{xrightarrow{{露鎂脩玫祿爐脙脤}}}水rm{+}氧氣；收集氧氣可以選用rm{C}或rm{E}裝置；選C裝置的原因是氧氣的密度比空氣大；

用該裝置收集氧氣；驗滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，則氧氣已滿；

rm{(3)}實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣；需要加熱，向上排空氣法收集的氧氣較純凈，若選擇氯酸鉀和二氧化錳制取干燥的氧氣，應選用的制取裝置為。

rm{AC}反應的文字表達式為：氯酸鉀rm{xrightarrow[{錄脫脠脠}]{{露鎂脩玫祿爐脙脤}}}氯化鉀rm{

xrightarrow[{錄脫脠脠}]{{露鎂脩玫祿爐脙脤}}}氧氣；在實驗室中加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，所以選擇裝置rm{+}為了防止高錳酸鉀顆粒進入導氣管，所以需要在試管口放一團棉花；反應的文字表達式為：高錳酸鉀rm{A}錳酸鉀rm{xrightarrow{{錄脫脠脠}}}二氧化錳rm{+}氧氣；

rm{+}如果用排水法集氣時，當氣泡均勻、連續(xù)放出時就可以收集rm{(4)}當停止反應時；如果先熄滅酒精燈，再把導管從水槽里撤出，造成的后果是水倒流入試管，將試管炸裂；

rm{.}實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷，屬于“固固加熱型”，所以應選擇的發(fā)生裝置為rm{(5)}甲烷密度小于空氣，難溶于水，可選擇向下排空氣法或排水法收集，所以選擇收集裝置為rm{A}或rm{D}故填：rm{E}或rm{AD}．

答案：

rm{AE}鐵架臺；rm{(1)壟脵}集氣瓶；

rm{壟脷}或rm{(2)BC}催化劑；過氧化氫rm{BE}水rm{xrightarrow{{露鎂脩玫祿爐脙脤}}}氧氣；氧氣的密度比空氣大；將帶火星的木條放在集氣瓶口；木條復燃，則氧氣已滿；

rm{+}氯酸鉀rm{xrightarrow[{錄脫脠脠}]{{露鎂脩玫祿爐脙脤}}}氯化鉀rm{(3)AC}氧氣；在試管口放一團棉花；高錳酸鉀rm{

xrightarrow[{錄脫脠脠}]{{露鎂脩玫祿爐脙脤}}}錳酸鉀rm{+}二氧化錳rm{xrightarrow{{錄脫脠脠}}}氧氣；

rm{+}均勻；連續(xù)；水倒流入試管；將試管炸裂；

rm{+}或rm{(4)}

rm{(5)AD}根據實驗室常用儀器解答；

rm{AE}根據反應物的狀態(tài)和反應條件來選擇發(fā)生裝置；分析二氧化錳在過氧化氫分解過程中所起的作用；根據氧氣的性質來選擇收集方法；

rm{(1)}根據制取氣體的實驗裝置的選擇依據來分析；根據加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置選擇；反應原理以及注意事項來分析；

rm{(2)}根據用排水法集氣時的注意事項解答；

rm{(3)}根據實驗室制取甲烷的反應原理和甲烷的性質選擇所需裝置．

本題主要考查儀器的用途、化學方程式的書寫，實驗裝置的選擇，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學反應、密度、能否和空氣中的物質發(fā)生化學反應等因素．rm{(4)}【解析】鐵架臺；集氣瓶；rm{BC}或rm{BE}催化劑；過氧化氫rm{xrightarrow{{露鎂脩玫祿爐脙脤}}}水rm{+}氧氣；氧氣的密度比空氣大；將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，則氧氣已滿；rm{AC}氯酸鉀rm{xrightarrow[{錄脫脠脠}]{{露鎂脩玫祿爐脙脤}}}氯化鉀rm{

xrightarrow[{錄脫脠脠}]{{露鎂脩玫祿爐脙脤}}}氧氣；在試管口放一團棉花；高錳酸鉀rm{+}錳酸鉀rm{xrightarrow{{錄脫脠脠}}}二氧化錳rm{+}氧氣；均勻、連續(xù)；水倒流入試管，將試管炸裂；rm{+}或rm{AD}rm{AE}20、外焰；水霧；澄清的石灰水變渾濁；二氧化碳；能；D【分析】解：rm{(1)}蠟燭的三層火焰中溫度最高的是外焰rm{.(2)}蠟燭燃燒有水生成，觀察到干燥燒杯內壁有產生水霧rm{.(3)}涂有澄清石灰水的燒杯內壁的現象是澄清的石灰水變渾濁，證明有二氧化碳生成rm{.(4)}吹滅蠟燭，立即用燃著的木條去點白煙rm{(}注意不要接觸燭芯rm{)}發(fā)現蠟燭重新被點燃，說明白煙具有可燃性，白煙是白色固體小顆粒分散到空氣中形成的，常溫下為固體rm{(}白煙rm{)}是石蠟蒸氣凝成的石蠟的固體小顆粒rm{.}故答案為：rm{(1)}外焰；rm{(2)}水霧；rm{(3)}澄清的石灰水變渾濁；二氧化碳；rm{(4)}能；rm{D.(1)}根據蠟燭火焰的溫度高低，進行分析解答rm{.(2)}根據干燥燒杯能檢驗水蒸氣，進行粉解答rm{.(3)}根據二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，進行分析解答rm{.(4)}吹滅蠟燭，立即用燃著的木條去點白煙rm{(}注意不要接觸燭芯rm{)}發(fā)現蠟燭重新被點燃，說明白煙具有可燃性，據此進行分析解答rm{.}本題難度不大，考查蠟燭燃燒的現象，理解煙和氣體的區(qū)別，掌握蠟燭燃燒的現象、注意事項等是正確解答本題的關鍵．【解析】外焰；水霧；澄清的石灰水變渾濁；二氧化碳；能；rm{D}21、氫和氧；澄清石灰水渾濁；CuO；黑色固體變?yōu)榧t色；CO+CuO==Cu+CO2缺少尾氣處理裝置；將尾氣通到酒精燈火焰上【分析】解：rm{(1)}由草酸分解能生成水；再根據質量守恒定律，可推出草酸中一定含有氫元素和氧元素；

rm{(2)}驗證二氧化碳是通過澄清石灰水，能變渾濁說明有二氧化碳；因為一氧化碳具有還原性，能還原金屬氧化物，根據該物質呈紅色可推出，紅色粉末是氧化鐵；它被一氧化碳還原后，生成了黑色的金屬鐵rm{.}因此，rm{A}裝置中的實驗現象是紅色粉末變成黑色，rm{(3)}因為二氧化碳不具有還原性，只要是紅色粉末變成黑色，就說明存在還原性物質，能說明存在一氧化碳，特別是在驗證一氧化碳時，注意尾氣處理，否則沒反應的一氧化碳會污染空氣rm{.}故答案為：rm{(1)}氫和氧；rm{(2)}澄清石灰水渾濁；rm{CuO}黑色固體變?yōu)榧t色；rm{(3)}缺少尾氣處理裝置；將尾氣通到酒精燈火焰上rm{.}根據已有的知識進行分析，草酸分解生成三種氧化物，根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，生成水則一定含有氫元素，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，一氧化碳具有還原性，能將黑色的氧化銅還原為紅色的銅，一氧化碳有毒，進行實驗時須要進行尾氣處理rm{.}驗證二氧化碳將氣體通過澄清石灰水，驗證一氧化碳時將氣體通過金屬氧化物，看是否能還原出金屬，要注意有尾氣處理裝置．【解析】氫和氧；澄清石灰水渾濁；rm{CuO}黑色固體變?yōu)榧t色；rm{CO+CuO==Cu+CO_{2}}缺少尾氣處理裝置；將尾氣通到酒精燈火焰上22、AB；固體由紅變黑；石灰水變渾濁；不需要；氣體會一直通到裝置冷卻，不會發(fā)生倒吸；0.4【分析】解：rm{(1)}根據化學方程式：rm{Mg+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{2Al+6HCl簍T2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}進行計算可知：

A；因為鎂的活動性比鋁的活動性強；鎂反應速度快，故A說法正確；

B；如果鹽酸均反應完；鎂恰好完全反應，鋁有剩余，故B說法正確；

C；如果鎂、鋁都反應完；則產生的氫氣一定不等，說法不正確．

D；鹽酸均反應完；鎂、鋁都反應完，生成的氫氣一定相等，故D說法正確；

故選AB

rm{(2)}一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳；故看到的現象為固體由紅變黑，澄清石灰水變渾濁，為防止生成的鐵被氧化，實驗結束前還要繼續(xù)通一氧化碳直到冷卻，故不需要斷開；

rm{(3)}由質量守恒定律可知，生成氫氣的質量rm{=}反應前總質量一反應后總質量rm{=11.5+100g+55g-166.1g=0.4g}

設鐵的質量為rm{x}

rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{56}rm{2}

rm{x}rm{0.4g}

rm{dfrac{56}{x}=dfrac{2}{0.4g}}

解得：rm{dfrac{56}{x}=dfrac

{2}{0.4g}}

原生鐵樣品中鐵的質量分數rm{=dfrac{11.2g}{11.5g}隆脕100%=97.4%}

故答案為：rm{x=11.2g}

rm{=dfrac

{11.2g}{11.5g}隆脕100%=97.4%}固體由紅變黑，rm{(1)AB}石灰水變渾濁，rm{(2)壟脵A}不需要；氣體會一直通到裝置冷卻，不會發(fā)生倒吸；

rm{B}rm{壟脷}原生鐵樣品中鐵的質量分數是rm{(3)壟脵0.4}．

rm{壟脷}由已知：“用質量相等的鎂粉和鋁粉；分別與溶質質量分數相同；等質量的稀鹽酸充分反應”，若酸完全反應，金屬都剩余，則生成氫氣相等，若金屬完全反應，則生成氫氣一定不相等．

rm{97.4%}回顧一氧化碳還原氯化鐵的實驗；回答對該實驗的操作所提出的問題．

rm{(1)}由表中的實驗數據可判斷第四次稱量時已完全反應；利用質量守恒定律，可計算放出氫氣的質量；

根據化學方程式求出鐵的質量，進而求出rm{(2)}．

本題為涉及較多的化學基礎知識，題目難點不大但涉及面較廣，耐心審題、沉著作答對于解答類似問題會有較大幫助．rm{(3)}【解析】rm{AB}固體由紅變黑；石灰水變渾濁；不需要；氣體會一直通到裝置冷卻，不會發(fā)生倒吸；rm{0.4}23、過濾;鈉離子和鈣離子;A;偏大;無;Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;除去水蒸氣;CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;C;裝置內的殘留二氧化碳沒有被吸收，空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會進入C裝置【分析】試題分析：【方案一】rm{(1)}操作rm{1}中加入過量氯化鈣的目的是把碳酸鈉充分反應；然后經過過濾操作把固體和液體分離；

rm{(2)}樣品中的氯化鈉和氯化鈣不反應，由于氯化鈣過量，因此碳酸鈉完全反應，且生成了氯化鈉，因此溶液rm{M}中含有的陽離子有鈉離子和鈣離子；

rm{(3)}若rm{CaCl_{2}}不過量，則會有rm{Na_{2}CO_{3}}剩余，再加入rm{CaCl_{2}}后若生成沉淀則說明不過量；如果無沉淀，則過量；

rm{(4)}若沉淀rm{A}沒有洗滌烘干，會導致計算出的碳酸鈉質量偏大；若沉淀rm{A}洗凈不干凈，則所得濾液中含有銀離子，可通過滴加rm{AgNO_{3}}溶液觀察是否有沉淀的方法判斷；

rm{(5)}根據碳酸鈉和氯化鈣反應的化學方程式結合生成的碳酸鈣的質量列比例方程計算即可；

【方案二】rm{(1)}根據化學方程式的書寫和儀器的名稱進行分析．

rm{(2)}根據濃硫酸的吸水性和化學方程式的書寫方法進行分析．

rm{(3)}通過稱量rm{C}裝置在反應前后的質量；即可求得產生二氧化碳的質量．

rm{(4)}【方法二】中裝置內的殘留二氧化碳沒有被吸收，空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會進入rm{C}裝置．

解：【方案一】rm{(1)}“操作Ⅰ”的名稱是過濾；故答案為：過濾；

rm{(2)}樣品中的氯化鈉和氯化鈣不反應，由于氯化鈣過量，因此碳酸鈉完全反應，且生成了氯化鈉，因此溶液rm{M}中含有的陽離子有鈉離子和鈣離子；故答案為：鈉離子和鈣離子；

rm{(3)}若rm{CaCl_{2}}不過量，則會有rm{Na_{2}CO_{3}}剩余，再加入rm{CaCl_{2}}后若生成沉淀則說明不過量；如果無沉淀，則過量，故選A；

rm{(4)}若沉淀rm{A}沒有洗滌烘干，會導致計算出的碳酸鈉質量偏大，碳酸鈉的質量分數就偏大；判斷沉淀rm{A}洗凈的方法是：取最后一次洗滌所得濾液，滴加rm{AgNO_{3}}溶液；若無白色沉淀，則洗滌干凈，故答案為：偏大；無；

rm{(5)}設樣品中rm{Na_{2}CO_{3}}的質量分數為rm{x}則。

rm{Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}=2NaCl+CaCO_{3}隆媒}

rm{106100}

rm{mgxng}

rm{=}解得rm{x=}故答案為：

【方案一】rm{(1)}碳酸鈉和稀硫酸反應的化學方程式為rm{Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}盛稀硫酸的儀器名稱為分液漏斗，故答案為：rm{Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}分液漏斗；

rm{(2)}濃硫酸具有吸水性，因此rm{B}裝置的作用是除去水蒸氣；二氧化碳和氫氧化鈉反應的化學方程式為rm{CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}故答案為：除去水蒸氣；rm{CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}

rm{(3)C}裝置在反應前后的質量差，即是產生二氧化碳的質量，故答案為：rm{C}rm{(4)}【方法二】中裝置內的殘留二氧化碳沒有被吸收，空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會進入rm{C}裝置，故答案為：裝置內的殘留二氧化碳沒有被吸收，空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會進入rm{C}裝置；【解析】過濾rm{;}鈉離子和鈣離子rm{;}rm{A;}偏大rm{;}無rm{;}rm{dfrac{53n}{50m};}rm{Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+H_{2}O+CO_{2}隆眉;}除去水蒸氣rm{;}rm{CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O;}rm{C;}裝置內的殘留二氧化碳沒有被吸收，空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會進入rm{C}裝置24、有機化合物；17：14：6；314；4.8【分析】解：rm{(1)}黃曲霉素rm{B_{2}}中含有碳元素；且不屬于碳的氧化物；碳酸鹽、碳酸，屬于有機物；

rm{(2)}元素右下角中數值屬于該元素的原子個數，所以碳、氫、氧三種元素的原子個數比為：rm{17}rm{14}rm{6}

rm{(3)}黃曲霉素rm{B_{2}}的相對分子質量為：rm{12隆脕17+1隆脕14+16隆脕6=314}

rm{(4)15.7g}黃曲霉素rm{B_{2}}中含有的氧元素的質量為：rm{15.7g隆脕dfrac{16隆脕6}{314}隆脕100%=4.8g}．

故答案為：rm{15.7g隆脕dfrac

{16隆脕6}{314}隆脕100%=4.8g}有機化合物；rm{(1)}rm{(2)17}rm{14}rm{6}rm{(3)314}．

rm{(4)4.8}含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物rm{(1)}碳的氧化物；碳酸鹽、碳酸雖含碳；但其性質與無機物類似，因此把它們看作無機物；

rm{.}根據原子個數的計算考慮；

rm{(2)}根據相對分子質量的計算考慮；

rm{(3)}用總質量rm{(4)}黃曲霉素rm{隆脕}中氧元素的質量分數進行考慮．

解答本題關鍵是要知道有機物的判斷方法，熟悉原子個數、相對分子質量、元素質量的計算方法．rm{B_{2}}【解析】有機化合物；rm{17}rm{14}rm{6}rm{314}rm{4.8}四、推斷題(共3題，共24分)25、S；C；SO2；銀白色金屬劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體；S+O2SO2【分析】解：rm{(1)A}是氧氣，rm{C}與rm{A}反應生成一種有刺激性氣味的氣體rm{E}因此rm{C}是硫，rm{E}是二氧化硫；rm{D}在rm{A}中燃燒生成能使澄清石灰水變白色渾濁的氣體，那么rm{D}是碳；故答案為：rm{S}rm{C}rm{SO_{2}}

rm{(2)}鐵在氧氣中燃燒的現象是：銀白色金屬劇烈燃燒；火星四射，放熱，生成黑色固體；故答案為：銀白色金屬劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。

rm{(3)}硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫，故答案為：rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}SO_{2}}

本題屬于推斷題，根據題目給出的信息：rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{

.}}{;}SO_{2}}是無色無味氣體，rm{A}為銀白色金屬，不能在空氣中燃燒，但能在rm{B}中燃燒；鐵在空氣中不燃燒，鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，因此rm{A}是氧氣，rm{A}是鐵；rm{B}與rm{C}反應生成一種有刺激性氣味的氣體rm{A}因此rm{E}是硫，rm{C}是二氧化硫；rm{E}在rm{D}中燃燒生成能使澄清石灰水變白色渾濁的氣體，那么rm{A}是碳rm{D}鐵在氧氣中燃燒的現象是：銀白色金屬劇烈燃燒；火星四射，放熱，生成黑色固體．

本考點屬于物質的推斷題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎上，得出了正確的實驗結論rm{.}本題是通過實驗現象，從而得出物質的組成rm{.}此考點主要出現在填空題和實驗題中．rm{.}【解析】rm{S}rm{C}rm{SO_{2}}銀白色金屬劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體；rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}SO_{2}}rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{

.}}{;}SO_{2}}26、O2；做溶劑；2H2+O22H2O；發(fā)出明亮的藍紫色火焰、放熱、生成有刺激性氣味的氣體；放少量水或鋪一層細沙【分析】解：rm{(1)}根據題目給出的流程圖和信息：rm{D}為生命活動中最重要的氣體，那么rm{D}是氧氣；rm{A}rm{B}組成元素相同，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，那么rm{A}是水，rm{B}是過氧化氫，水是最常用的溶劑；故答案為：rm{O_{2}}做溶劑；

rm{(2)}氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，因此rm{C}是氫氣；故答案為：rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2H_{2}O}

rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2H_{2}O}若rm{(3)}與rm{F}反應現象為劇烈燃燒