重慶市南開中學(xué)高2024屆高三第五次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題

第第頁重慶市高2024屆高三第五次質(zhì)量化學(xué)試題考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。必須在題號(hào)所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—1C—12N—14O—16Ca—40Ba—137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列說法不正確的是A.DNA分子中的雙螺旋鏈通過共價(jià)鍵相互結(jié)合B.用聚乳酸塑料代替聚氯乙烯塑料可以減少白色污染C.乙炔在氧氣中燃燒劇烈放熱，可以用于焊接或切割金屬D.血液中存在H2CO3/HC2.工業(yè)上制備NaHSO?的原理為:2SO?+Na?CO?+H?O=CO?+2NaHSO?,反應(yīng)涉及的微粒中空間構(gòu)型為Ⅴ形且含有π鍵的是A.SO?B.CO32-3.若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.用足量NaOH溶液吸收46gNO?,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2B.高溫下12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石，σ鍵的數(shù)目增加NC.將100mL0.1mol/LFeCl?溶液蒸干所得的固體中Cl?的數(shù)目為0.03D.將1mol甲酸鈉固體溶于甲酸溶液所得的中性溶液中HCOO?0?的數(shù)目為N4.鋼中添加硅可提高其強(qiáng)度、硬度以及高溫時(shí)的抗氧化性。下列相關(guān)化學(xué)術(shù)語的使用正確的是A.工業(yè)制粗硅的化學(xué)方程式：B.SiO?的結(jié)構(gòu)式:O=Si=OC.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負(fù)極方程式：Fe-2e?=Fe2?D.Fe2?的價(jià)層電子排布式：3d?4s15.關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)儀器使用的說法正確的是①②③④⑤⑥A.①②均不能用酒精燈直接加熱，可墊陶土網(wǎng)加熱B.④的冷凝效果比③更好，可用于蒸餾裝置C.⑤可用于貯存濃硝酸D.⑥可用于配制并貯存一定物質(zhì)的量濃度的溶液6.黃曲霉菌常在水分含量較高的谷類作物中生長繁殖，并產(chǎn)生具有強(qiáng)致癌能力的黃曲霉素。兩種黃曲霉素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列說法不正確的是A.黃曲霉素B?的分子式為C??H??O?B.黃曲霉素B?能發(fā)生氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)、加成反應(yīng)C.黃曲霉素B?中含有5個(gè)手性碳D.黃曲霉素B?可通過消去反應(yīng)得到黃曲霉素B?7.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)操作正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去CO中的CO?將氣體緩緩?fù)ㄈ脒^量Na?O?粉末B除去95%酒精中的水向乙醇中加入CaO后蒸餾C制備高濃度的HClO溶液向氯水中加入過量Na?CO?固體D制備Fe(OH)?膠體向煮沸的Fe?(SO?)?溶液中滴加飽和NaOH8.前四周期元素A~G在周期表中的相對(duì)位置如圖，其中A和C同周期且A的第一電離能大于C。下列判斷不正確的是A.化合物DF?為非極性分子B.C與G的原子序數(shù)相差2C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：DD.常溫下A和B的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)9.聚碳酸酯具有優(yōu)越的光學(xué)性能，可制作成光學(xué)透鏡，用于相機(jī)、顯微鏡、投影儀的光學(xué)程序系統(tǒng)。一種聚碳酸酯的合成方法如下所示：下列說法正確的是A.A中最多有14個(gè)碳原子共平面B.1molB最多可消耗4molNaOHC.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別AD.該合成反應(yīng)的原子利用率為100%10.富含尿素的廢水可通過電解的方法在持續(xù)產(chǎn)氫的同時(shí)實(shí)現(xiàn)污水治理。其原理如題10-1圖所示：下列說法不正確的是A.Ni泡沫電極上發(fā)生的反應(yīng)為：NiB.尿素?zé)o害化處理后的產(chǎn)物X為CO?和N?C.該電解池處理0.5mol尿素，理論上可收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH?D.由題10-2圖可知，尿素加快了氫氣的生成速率11.已知:①實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.2mol/LNaA溶液的pH隨溫度的變化曲線如題11圖所示;②25°C下kw=1.0×10?1?,K??H?CO?=4.4×10??,K??A.25℃時(shí),HA的電離常數(shù)數(shù)量級(jí)為10??B.溫度升高,NaA溶液中c(OH?)減小C.濃度相等的Na?CO?和NaHCO?溶液等體積混合后：D.25℃時(shí),Bi?S?懸濁液中cBi3?比PdS懸濁液中cPd2?12.鈦酸鋇(BTTO)是一種新型太陽能電池材料，其制備原理為：已知鈦酸鋇的晶胞結(jié)構(gòu)(Ti??、Ba2?均與02?接觸)和元素周期表中鈦的數(shù)據(jù)如圖所示，晶胞參數(shù)為anm，A.Ti元素的質(zhì)量數(shù)為47.87B.晶體中與Ti??緊鄰的O2?有12C.X的化學(xué)式為TiO?D.鈦酸鋇的密度約為3313.甲酸分子在活性Pd催化劑表面脫氫的反應(yīng)歷程與能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.升高溫度，甲酸的平衡轉(zhuǎn)化率增大B.在Pd催化劑表面O—H鍵的解離速率比C—H鍵的解離速率快C.H—H鍵的鍵能約為3.3kJ/molD.若用DCOOH代替HCOOH,可得到HD14.甲醇可通過CO氫化法合成：COg+2H2g?CH3OHg?H=-280kJ/mol。恒定溫度為A.T°C時(shí)，I中反應(yīng)進(jìn)行到B點(diǎn)時(shí)釋放的熱量為1260kJB.T°C時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)為1.25L2?mol?2C.若其他條件不變，增大起始nH?,所得cH?)D.若其他條件不變，縮小容器體積，所得cH?可能按Ⅲ二、非選擇題：共58分。15.(15分)粗銅精煉的副產(chǎn)品銅陽極泥中含有Au、Ag、Ag?Se、Cu?Se等物質(zhì)，其含量遠(yuǎn)高于常規(guī)開采的礦石，是提取稀貴金屬和硒的重要原料，其中一種分離提取的Ⅰ藝流程如下：已知：①常溫下，AgCl的溶度積常數(shù)K②常溫下，Ag++2S(1)Se與O同族，其基態(tài)原子價(jià)層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種。(2)“蒸硒”時(shí)將銅陽極泥與濃硫酸混合于450～500°C下焙燒，濃硫酸將硒元素氧化為SeO?并蒸出，寫出Cu?Se與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。將爐氣通入水中可得硒單質(zhì)和(寫化學(xué)式)。(3)“分金”時(shí)應(yīng)控制NaClO?的用量以減少(寫化學(xué)式)的產(chǎn)生。(4)“分銀”原理為AgCls+2SO32-aq?AgSO323-aq+Cl-aq;(5)HCHO的作用為；將濾液2返回“分銀”工序循環(huán)使用，發(fā)現(xiàn)循環(huán)多次后銀的浸出率降低，可能的原因是。(6)粗銀電解精煉時(shí)需控制電解液的pH為1.5~2，其原因是。16.(14分)過氧化鈣為白色固體，常溫下微溶于水、難溶于乙醇，在堿性條件下穩(wěn)定。在潮濕的空氣或水中發(fā)生水解反應(yīng)并緩慢釋放氧氣，是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑和消毒劑。一種過氧化鈣的制備方法如題16-1圖所示(略去夾持裝置)：(1)步驟Ⅰ中首先向碳酸鈣固體中加入稀鹽酸至溶液中僅剩余極少量固體，反應(yīng)的離子方程式為。將溶液煮沸、趁熱過濾、冷卻備用，其中煮沸的目的是。另取6%的雙氧水和濃氨水以體積比2：1混合備用。(2)步驟Ⅱ制備過氧化鈣晶體CaO??8H?O。將兩種備用溶液分別加到燒瓶和分液漏斗中，打開分液漏斗活塞向燒瓶中緩慢滴加溶液，開啟磁力攪拌器使液體充分混合反應(yīng)，滴加完畢后，繼續(xù)在冰水浴中放置30min①分液漏斗中盛裝的液體為(填字母)。a.CaCl?溶液b.②制備過氧化鈣晶體的化學(xué)方程式為。③抽濾，依次用冰水、乙醇洗滌，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的操作是。(3)步驟Ⅲ控制溫度為105°C使CaO??8H?O脫水為CaO?,，過程中需持續(xù)通入氧氣，其作用是。(4)已知CaO?在350℃時(shí)迅速分解生成CaO和O?。采用量氣法測(cè)定產(chǎn)品中CaO?含量的裝置如題16-2圖所示(略去加熱裝置)，其中量氣管由堿式滴定管裝配而成。①已知樣品質(zhì)量為mg，量氣管的初始讀數(shù)為V?mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)，終點(diǎn)讀數(shù)為V?mL,，則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用化簡(jiǎn)后的式子表示)。②下列操作中會(huì)導(dǎo)致過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是。a.實(shí)驗(yàn)前裝置內(nèi)殘留有空氣b.初始讀數(shù)時(shí)俯視量氣管c.停止加熱后立即讀數(shù)d.最終讀數(shù)時(shí)量氣管液面高于水準(zhǔn)管17.(14分)CO廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)，是合成羰基類有機(jī)產(chǎn)品的重要原料。工業(yè)上常利用水蒸氣和熾熱焦炭制備CO：i.C體系中還存在水煤氣變換反應(yīng)：ii(1)已知Cs+2H?Og?CO?(2)在一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入2molC(s)和1molH?Og,發(fā)生反應(yīng)i和和。已知起始時(shí)體系的壓強(qiáng)為100kPa，在不同條件下測(cè)定體系的總壓強(qiáng)條件P/kPapT/℃T/℃700720740760780800I催化劑1,2h140110108112117125Ⅱ催化劑2,2h125132140150163170Ⅲ催化劑2,∞h140150163172180185①下列說法正確的是。a.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡b.平衡時(shí)CO?的體積分?jǐn)?shù)可能為1c.采用對(duì)反應(yīng)i選擇性高的催化劑有利于提高CO的平衡產(chǎn)率②條件Ⅰ中，700~800℃范圍內(nèi)體系總壓變化的原因可能為。③條件Ⅱ中,740°C時(shí)測(cè)得體系中的CO?分壓pCO?=15kPa,該條件下H?O的消耗速率為kPa?h?1°780°C時(shí)，測(cè)得體系中H?的平衡分壓pH?=90kPa,(3)電解還原(CO?也是合成CO的重要途徑，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)(CO?的資源化利用。以Au為電極材料、KHCO?溶液為電解質(zhì)，往M極持續(xù)通入CO?。其他條件不變，恒定通過電解池的電量，測(cè)得M極含碳產(chǎn)物的法拉第效率FE%FE①電解時(shí)M極與電源的極相連。②a點(diǎn)時(shí),CO?發(fā)生電解反應(yīng)的電極方程式為。18.(15分)Ⅰ.丙二酸二乙酯是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室可通過以下方法制備丙二酸二乙酯.已知:—OH連在C=N和C=C上均不穩(wěn)定，易發(fā)生異構(gòu)化(1)B的名稱為，C中的官能團(tuán)名稱為。(2)D→E的反應(yīng)條件是。(3)C水解生成D的反應(yīng)分三步進(jìn)行，異構(gòu)化過程中，僅發(fā)生H原子和不飽和鍵的轉(zhuǎn)移。M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，N→D的離子方程式為。Ⅱ.丙二酸二乙酯可用于合