化學反應速率(第1課時-化學反應速率的表示方法)(課件)-2024-2025學年高二化學同步備課系列

專題二第一單元化學反應速率01化學反應速率的表示方法有些化學反應人們希望能快一些合成氨工業(yè)煉鐵調控化學反應速率具有重要的意義有些化學反應人們希望其越慢越好塑料老化鋼鐵生銹(1)概念：化學反應速率是用來衡量化學反應過程進行快慢程度的物理量。(2)表示方法：可用單位時間內

或者

(均取正值)來表示。反應物濃度的減少生成物濃度的增加表達式：v（B）＝Δc（B）

Δt

＝V

Δt

Δn（B）常用單位：mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1mol/(L·min)

或mol/(L·s)化學反應速率注意：用濃度變化表示化學反應速率適用于氣體和溶液中的溶質，不適用于固體和純液體。＝V

Δt

Δn（B）化學反應速率

mA(g)＋nB(g)

?

pC(g)＋qD(g)c始/mol·L－1

a

b

0

0c轉/mol·L－1

mx

nx

px

qxct/mol·L－1

a－mx

b－nx

px

qx三段思維法①對反應物：c(轉化)＝c(起始)－c(某時刻)②對生成物：c(轉化)＝c(某時刻)－c(起始)mA＋nB

pC＋qD分別用一種物質的濃度隨時間變化來表示化學反應速率：υ(A)＝Δc(A)Δtυ(B)＝Δc(B)Δtυ(C)＝Δc(C)Δt

υ(D)＝Δc(D)Δt化學反應速率在同一個化學反應中，用不同物質表示的化學反應速率，其數(shù)值大小不一定相同，但表示的速率相同，即一種物質的速率就代表了整個化學反應的速率。用不同反應物表示化學反應速率時，化學反應速率之比＝物質的量濃度變化量之比＝物質的量變化量之比＝化學計量數(shù)之比。

＝?c(A)：?c(B)：?c(C)：?c(D)

＝?n(A)：?n(B)：?n(C)：?n(D)

mA(g)+nB(g)

?

pC(g)＋qD(g)

v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q化學反應速率化學反應速率

υ(A)︰υ(B)︰υ(C)︰υ(D)＝m︰n︰p︰q同一化學反應mA＋nB

pC＋qD

υ(A)mυ(B)n

υ(C)p

υ(D)q＝＝＝也可表達為

mn

υ(A)υ(B)

＝

υ(B)n

υ(A)

m

＝如何比較化學反應速率的大?。浚?）換算成同一物質同一單位表示（2）比較化學反應速率與化學計量數(shù)的比值不同條件下：mA＋nB

pC＋qD

υ(B)n

υ(A)

m

＞若

則

υ(A)＞

υ(B)

化學反應速率化學反應速率1一看看化學反應速率的單位是否一致，若不一致，需轉化為同一單位。2二化將不同物質的化學反應速率轉化成同一物質的化學反應速率，或分別除以相應物質的化學計量數(shù)，所得數(shù)值大的速率大。3三比較標準統(tǒng)一后比較數(shù)值大小，數(shù)值越大，反應速率越大。已知反應4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學反應速率如下：①v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1

②v(NO2)＝0.01mol·L－1·s－1

③v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1

④v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1請比較上述4種情況反應的快慢：_________(由大到小的順序)。③①②④解：②經轉化可表示為v(CO)＝2v(NO2)＝2×0.01mol·L－1·s－1×60s＝1.2mol·L－1·min－1；③v(CO)＝4v(N2)＝1.6mol·L－1·min－1；④v(CO)＝v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1。化學反應速率已知反應4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學反應速率如下：①v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1

②v(NO2)＝0.01mol·L－1·s－1

③v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1

④v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1請比較上述4種情況反應的快慢：_________(由大到小的順序)。③①②④v(CO)4①②v(NO2)2③v(N2)1v(CO2)4＝1.5mol·L－1·min－1

4＝60×0.01mol·L－1·s－1

2＝0.4mol·L－1·min－1

1④＝1.1mol·L－1·min－1

4化學反應速率

找與化學反應物質的濃度相關的物理量找與該物理量化學變化對應的時間υ＝ΔcΔt實驗原理

如何測定化學反應速率？化學反應速率氣體離子濃度體積壓強顏色電導率pH選擇可觀測、易操作的變量pH計

測量化學反應速率的常見方法1.量氣法2.比色法3.電導法4.激光技術法顏色渾濁度濁度儀

化學反應速率實驗室測定化學反應速率常用的方法01020304有氣體生成可測定相同時間內收集氣體的體積或收集等量氣體所用的時間。有固體參加有酸堿參與有顏色變化可測定一段時間內消耗固體質量的多少可測定一段時間內溶液中氫離子或氫氧根離子濃度的變化。可測定溶液變色所需時間。05有沉淀生成可測定溶液變渾濁所需的時間?；瘜W反應速率化學反應速率有哪些方法比較鋅粒和1mol/LH2SO4溶液、4mol/LH2SO4溶液化學反應速率的大?。咳绾斡脤嶒灧ū容^化學反應速率大?。慷繙y定Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑c(H+)、c(Zn2+)、V(H2）、m(Zn)化學反應速率設計方案確定變量：

2.控制變量：硫酸的濃度鋅粒的質量鋅粒的表面積溶液的體積溫度壓強反應體系反應物反應條件3.測定數(shù)據(jù)：a.固定體積，測時間？b.固定時間，測體積？加入試劑反應時間/s化學反應速率/(mL·s-1)結論1mol/LH2SO4其他條件相同，4mol/LH2SO4硫酸溶液比1mol/LH2SO4硫酸溶液化學反應速率大4mol/LH2SO41910.1實驗結果10191010.1化學反應速率

選擇可觀測、易操作的變量明確尋找探究問題

測定某條件下的化學反應速率控制改變關聯(lián)時間其他因素研究因素

控制相關變量相同測量與反應物濃度相關的物理量基于變量控制法測定化學反應速率的思路化學反應速率延時符課堂小結定性描述：化學反應特征現(xiàn)象出現(xiàn)的快、慢定量描述：實驗測定：控制單一變量，找與濃度相關，可測量、易操作變量υ＝ΔcΔt化學反應速率課堂練習B1、已知某反應的各物質濃度數(shù)據(jù)如下：

aA(g)＋bB(g)?2C(g)起始濃度/mol·L－1

3.0

1.0

02s末濃度/mol·L－1

1.8

0.6

0.8據(jù)此可推算出上述反應化學方程式中，各物質的化學計量數(shù)之比是()A．9∶3∶4 B．3∶1∶2

C．2∶1∶3 D．3∶2∶1課堂練習2、在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A(g)＋2B(g)?3C(g)＋nD(g)，開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C為3mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2mol·L－1·min－1。試回答下列問題：(1)5min末A的物質的量濃度為________。(2)5min內用B表示的化學反應速率v(B)為________