高二化學(xué)選擇性必修二-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-專題復(fù)習(xí)系列4-第二章-分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(2)(原卷版)

選擇性必修二專題復(fù)習(xí)系列4第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（2）知識點二分子結(jié)構(gòu)一、價層電子對理論及雜化1、價層電子對理論①價層電子對在空間上彼此相距越遠時,排斥力越,體系的能量越②孤電子對的排斥力較大,孤電子對數(shù)越多,排斥力越,鍵角越,③中心原子價層電子對數(shù)＝＋。其中孤電子對數(shù)＝eq\f(1,2)(a－xb)：④中心原子的雜化軌道數(shù)和雜化類型判斷雜化軌道的數(shù)目=參與雜化的軌道數(shù)目=中心原子的孤電子對數(shù)+中心原子的σ鍵個數(shù)(與中心原子直接相連的原子個數(shù))=中心原子的價層電子對數(shù)2、雜化類型、軌道構(gòu)型和微粒構(gòu)型的關(guān)系雜化類型軌道數(shù)目軌道圖示軌道構(gòu)型（VSEPR模型）實際構(gòu)型配位數(shù)1234【判斷中心原子的雜化類型】（1）根據(jù)雜化軌道的空間分布構(gòu)型判斷：若雜化軌道在空間的分布呈①形或形，則為sp3雜化。②形，則為sp2雜化。③形，則為sp雜化。(2)根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷：若雜化軌道之間的夾角為①109°28′，則為雜化；②120°，則為雜化；③180°，則為雜化。（3）根據(jù)等電子原理結(jié)構(gòu)相似進行推斷，如CO2是形分子，SCN－、NOeq\o\al(＋,2)、Neq\o\al(－,3)分子構(gòu)型均為形，中心原子均采用雜化。(4)從化學(xué)鍵結(jié)構(gòu)判斷雜化類型成鍵特點雜化方式單鍵雙鍵叁鍵題組一 根據(jù)VSEPR模型計算雜化方式和空間構(gòu)型1.X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為______，中心原子的雜化形式為______。2．（2019·全國卷Ⅲ節(jié)選）NH4H2PO4中，P的____雜化軌道與O的2p軌道形成_______鍵。3．Na3［Co（NO2）6］常用作檢驗K+的試劑，配位體NO2－的中心原子的雜化形式為______，空間構(gòu)型為__________。4．H3BO3為一元酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)得到［B（OH）4］－，H3BO3和［B（OH）4］－中B的雜化軌道類型分別為為____________、____________。題組二 根據(jù)微粒構(gòu)型判斷的雜化方式1.氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為________形，其中共價鍵的類型有________種；固體三氧化硫中存在如圖所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。【規(guī)律方法】根據(jù)微粒的空間構(gòu)型判斷雜化類型微粒構(gòu)型四面體三角錐平面V形直線雜化方式2．有兩種活性反應(yīng)中間體微粒，它們的微粒中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：球棍模型化學(xué)式3．I4O9由一種陽離子和一種陰離子按物質(zhì)的量比1∶3構(gòu)成，陰離子的空間構(gòu)型為三角錐形，中心原子雜化類型為sp3雜化，寫出I4O9的電離方程式________________。題組三 有機分子原子雜化方式的判斷HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是______________。2.四氟乙烯（）和四氟乙烯的共聚物（ETFE）分子中C的雜化軌道類型分別為______和______；聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯，從化學(xué)健的角度解釋原因知識點三鍵角1、常見的分子空間構(gòu)型和鍵角分子空間構(gòu)型鍵角實例電子對空間構(gòu)型CH4、CCl4、(NH4+)白磷：P4苯、乙烯、SO3、BF3NH3H2OCO2、CS2、CH≡CH【規(guī)律】鍵角大?。?、排斥力大小對鍵角的影響(1)排斥力大小順序為(LP代表孤電子對，BP代表成鍵電子對)(2)三鍵、雙鍵、單鍵之間的排斥力大小順序：【鍵角大小比較的4種類型】a雜化類型不同時。b雜化類型相同，越多，鍵角越小c雜化類型和孤電子對數(shù)相同，越大，鍵角越大d雜化類型和孤電子對數(shù)相同，越大，鍵角越小題組四 共價鍵鍵角大小的比較1.NH3、PH3、AsH3的鍵角由大到小的順序為__________。2．Sn與Pb同為第ⅣA元素。請用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn－Br的鍵角_____120°（填“＞”“＜即或“＝”）。3．CH4和HCHO比較，鍵角較大的是_____，主要原因是_________________________。4．（CH3OH分子中O原子的雜化方式為______，鍵角：H－C－H___H－O－C。（填“＜”、“＞”、“＝”）。4．高溫陶瓷材料Si3N4的成鍵方式如圖1所示，結(jié)構(gòu)中N－Si－N的鍵角比Si－N－Si的鍵角大，其原因是_____________________________________。5．NH3分子在獨立存在時H－N－H鍵角為106.7°。如圖為［Zn（NH3）6］2+的部分結(jié)構(gòu)以及H－N－H鍵角的測量值。解釋配合物中H－N－H鍵角變?yōu)?09.5°的原因___________________?！灸０孱愋投I角大小判斷】分子雜化軌道角度排斥力分析實際鍵角H2O109°28′105°NH3109°28′107°COCl2120°形成兩種鍵角分別為124°18′、111°24′電子對構(gòu)型(或雜化方式)不相同，空間構(gòu)型也不相同答題策略鍵角大小：答題模板1Si與C元素位于同一主族，SiO2鍵角小于CO2的原因是：電子對構(gòu)型(或雜化方式)相同，但空間構(gòu)型不相同答題策略=1\*GB3①排斥力大小順序為=2\*GB3②三鍵、雙鍵、單鍵之間的排斥力大小順序：答題模板2已知H2O、NH3、CH4三種分子中，鍵角由大到小的順序是CH4＞NH3＞H2O，原因為：空間構(gòu)型相同，中心原子相同或配位原子相同答題策略答題模板3NH3的鍵角＞PH3的鍵角，原因是：4NF3的鍵角小于NH3的鍵角，理由是：【簡答文字描述題型專練】51、CO2是密堆積的原因是_____________________________52、原子晶體不能形成最密堆積結(jié)構(gòu)的原因是__________________________53、冰晶體不能形成最密堆積結(jié)構(gòu)的原因是____________________________54、冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似。每個冰晶胞平均占有8個水分子，冰晶胞與金剛石晶胞排列方式相同的原因是_____________________________55、SiO2的熔點比CO2高，原因是_____________________________56、金剛石的熔點比NaCl高，原因是_____________________________57、Na的氯化物的熔點比Si的氯化物的熔點高，理由是_____________________________58、CO2比CS2的熔沸點低，其理由是_________________________59、NH3的沸點比PH3高，原因是________________________60、NF3的沸點比NH3的沸點(-33℃)低得多的主要原因是_______________________________61、乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是__________________________62、Si單質(zhì)比化合物SiC的熔點高，理由是____________________________63、ZnO和ZnS的晶體結(jié)構(gòu)相似，其中熔點較高的是ZnO，理由是___________64、FeO的熔點____Fe2O3的熔點(填“＜”、“＞”或“=”)，原因是_____________________65、熔沸點：Mg小于Al，原因是________________________66、的沸點比高，原因是____________________________________67、NaCl，CsCl兩種晶體，都屬于離子晶體，但配位數(shù)不同，其原因是____________________________________【答案】51、CO2分子間作用力是范德華力，范德華力無方向性和飽和性52、原子晶體是原子之間以共價鍵結(jié)合的，共價鍵有飽和性和方向性，一個原子不可能形成12條共價鍵，所以原子晶體不能形成配位數(shù)是12的最密堆積53、冰晶體分子間的作用力是氫鍵，氫鍵具有方向性和飽和性54、每個水分子與相鄰的四個水分子形成氫鍵55、SiO2是原子晶體，CO2而是分子晶體56、金剛石是原子晶體，而NaCl是離子晶體57、NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體58、同為分子晶體，CS2的相對分子質(zhì)量大，范德華力強，熔沸點也高59、NH3分子間存在較強的氫鍵，而PH3分子間僅有較弱的范德華力60、NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力61、乙酸分子間存在較強的氫鍵，而乙醛分子間僅有較弱的范德華力6