第3章-水溶液中的離子反應(yīng)與平衡(選拔卷)(原卷版)

第3章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡選拔卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）12345678910111213141516第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．在相同溫度下，100mL0.1mol·L-1的醋酸與10mL1mol·L-1的醋酸相比較，下列說法正確的是A．溶液中H＋的物質(zhì)的量前者大于后者B．前者的電離程度小于后者C．發(fā)生中和反應(yīng)時所需NaOH的量前者大于后者D．溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量前者大于后者2．下列事實能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是①25℃時亞硝酸鈉溶液的pH大于7②用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗，燈泡很暗③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②④3．（2020·寧夏賀蘭縣景博中學(xué)高二期中）已知25℃時，K==1.75×10-5，其中K是該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是（）A．向該溶液中加入一定量的硫酸，K增大B．升高溫度，K增大C．向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大D．向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，K增大4．（2020·伊美區(qū)第二中學(xué)高二月考）把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋，接近于()A．1×10－4mol·L－1 B．1×10－8mol·L－1C．1×10－11mol·L－1 D．1×10－10mol·L－15．（2020·眉縣槐芽中學(xué)高二期中）下列敘述正確的是A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下其c(H＋)·c(OH-)=1×10-14B．c(H＋)=1×10-6mol·L-1的溶液一定是酸性溶液C．向水中加入少量稀硫酸，水的電離平衡逆向移動，Kw減小D．將水加熱，Kw增大，pH不變6．對于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關(guān)敘述：①該溶液1mL稀釋至100mL后，pH=3②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×10﹣12④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7其中正確的是A．①② B．①③ C．②④ D．③④7．取pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL，將其分別稀釋至1000mL，稀釋過程中其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法中，正確的是A．稀釋前，X、Y兩種堿溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，X溶液中c(OH-)比Y溶液中c(OH-)大C．若a>9，則X、Y都是弱堿D．用同濃度鹽酸中和X、Y兩溶液，完全中和時消耗的鹽酸體積Vx>Vy8．（2021·廣西桂林市·高二期末）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的溶液時，用酚酞作指示劑。下列說法正確的是A．用酸式滴定管盛裝溶液B．滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗C．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)無氣泡，則測得的結(jié)果偏高D．當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)到滴定終點9．常溫下，向20.00mL0.1000鹽酸中滴加0.1000NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。已知：①；②甲基紅是一種常用的酸堿指示劑，其pH在4.4~6.2區(qū)間時呈橙色，時呈紅色，時呈黃色。下列說法不正確的是A．滴定時，邊搖動錐形瓶邊觀察錐形瓶中溶液的顏色變化B．NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，pH=7C．選擇甲基紅指示反應(yīng)終點，誤差比甲基橙的大D．V(NaOH)=30.00mL時，所得溶液的pH=12.310．疊氮酸(HN3)與NaOH溶液反應(yīng)生成NaN3。已知NaN3溶液呈堿性，下列敘述正確的是A．0.01mol·L-1HN3溶液的pH=2B．HN3溶液的pH隨溫度升高而減小C．NaN3的電離方程式：NaN3=Na++3ND．0.01mol·L-1NaN3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(N)+c(HN3)11．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫下，pH=1的硫酸溶液中，含有H＋數(shù)目為0.1NAB．常溫下，1L0.5mol·L-1的AlCl3溶液中，含有Al3＋數(shù)目為0.5NAC．常溫下，1LpH=12的CH3COONa溶液，由水電離產(chǎn)生的OH-數(shù)目為0.01NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNH3溶于水得到的溶液中，NH3·H2O和的總數(shù)為0.2NA12．為使溶液中的值減小，可加入的物質(zhì)是（）①②適量的固體③適量的固體④適量的固體A．①② B．②③ C．③④ D．①④13．已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：+H2OH2SO3+OH-①H++②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c()增大B．加入少量Na2SO3固體，則c(H+)+c(Na+)=c()+c(OH-)+c()C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大D．加入氨水至中性，則2c(Na+)=c()>c(H+)=c(OH-)14．25℃時，有的一組NH3·H2O、NH4Cl混合溶液，溶液中c(NH3·H2O)和與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．曲線Ⅰ表示B．Kb(NH3·H2O)的數(shù)量級為10-10C．pH=7時，D．pH=9.24時，c(NH3·H2O)=c(Cl-)＋c(OH-)-c(H＋)15．已知常溫下，，下列有關(guān)說法正確的是A．常溫下，在純水中的比在溶液中的大B．向與的懸濁液中加入幾滴濃溶液，不變C．在的飽和溶液中通入，有析出，且溶液中D．向、的混合溶液中滴入幾滴溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，此現(xiàn)象可驗證16．t℃時，已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是A．t℃時，PdI2的B．圖中a點對應(yīng)的溶液是飽和溶液，b、d兩點對應(yīng)的溶液都是不飽和溶液C．向a點的溶液中加入少量NaI固體，有PdI2固體析出D．要使d點移動到b點可以降低溫度第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：本題共4個小題，共52分。17．（12分）（2020·張家口市第一中學(xué)高二月考）回答下列問題Ⅰ．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。（1）a、b、c三點溶液的pH大小關(guān)系：___________。（2）a、b、c三點CH3COOH的電離程度大小關(guān)系：___________。（3）a、b、c三點溶液用1mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積大小關(guān)系：___________。Ⅱ．鋅粉與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積時間關(guān)系如下圖所示，選擇正確的選項填空。A．B．C．D．（4）將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關(guān)系是___________。（5）將過量的兩份鋅粉a、b分別加入定量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關(guān)系是___________。（6）將（5）中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他條件不變，則圖像是___________。18．（14分）（1）在一定溫度下，有a．鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸：a．當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是_______(用字母表示，下同)。b．同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_______。c．若三者c(H+)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______。d．將c(H+)相同且體積也相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH=7，則消耗NaOH溶液液的體積大小關(guān)系為_______。e．將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序是_______。（2）當(dāng)H2S濃度較低時常用純堿溶液進(jìn)行吸收。表為H2S、H2CO3的電離平衡常數(shù)。電離平衡常數(shù)KalKa2H2S9.1×10-81.1×10-12H2CO34.3×10-75.61×10-11純堿溶液吸收少量H2S的離子方程式為_______。（3）磷酸是三元弱酸，常溫下三級電離常數(shù)分別是Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.5×10-13，解答下列問題：a．常溫下同濃度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的順序是_______(填序號)。b．常溫下，NaH2PO4的水溶液pH_______(填“＞”“＜”或“=”)7。c．常溫下，Na2HPO4的水溶液呈_______(填“酸”“堿”或“中”)性19．（13分）現(xiàn)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定NaOH溶液的濃度。實驗操作如下：①向溶液中加入2~3滴指示劑，②取20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中，③用氫氧化鈉溶液滴定至終點，④重復(fù)以上操作，⑤配制250mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，⑥根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。（1）實驗過程中正確的操作順序是___________(填序號)，用___________作指示劑。（2）滴定并記錄V(NaOH)的初、終讀數(shù)。數(shù)據(jù)記錄如表所示：滴定次數(shù)1234V(HCl)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初讀數(shù))0.100.300.000.20V(NaOH)/mL(終讀數(shù))20.0820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計算得到平均消耗NaOH溶液的體積為，他的計算通過___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。通過儀器測得第4次滴定過程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示，則a___________(填“＞”“＜”或“=”)20.02。20．（13分）10℃時加熱飽和溶液，測得該溶液的發(fā)生如下變化：溫度10℃20℃30℃加熱煮沸后冷卻到50℃8.38.48.58.8甲同學(xué)認(rèn)為該溶液升高的原因是的水解程度增大，堿性增強。（1）乙同學(xué)認(rèn)為該溶液升高的原因是受熱分解，生成了，并推斷的水解程度________(填“大于”或“小于”)的水解程度。（2）丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分，還需要進(jìn)一步補做實驗來驗證。①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則乙同學(xué)的判斷正確。其中試劑X是_