2025年牛津譯林版高一化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版高一化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、現(xiàn)有2mol/L的鹽酸和硫酸各100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應結(jié)束時，所生成的氣體的質(zhì)量比為2:3，則往酸中加入的鐵粉的質(zhì)量為（）A.8.4gB.5.6gC.2.8gD.16.8g2、欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，括號內(nèi)試劑選擇正確的是（）A.溴苯中的溴（KI溶液）B.溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液）C.苯中的甲苯（溴水）D.乙酸乙酯中的乙酸（飽和Na2CO3溶液）3、下列說法正確的是（）A.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑B.二氧化硫可廣泛用于食品的漂白C.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁4、實驗室用rm{KClO_{3}}在rm{MnO_{2}}催化下受熱分解制取少量rm{O_{2}}并回收rm{KCl}下列裝置不能達實驗目的的是()A.制取氧氣B.制取氧氣C.分離出rm{MnO2}D.蒸發(fā)結(jié)晶得rm{KCl}5、已知rm{2H隆煤H_{2}}放出rm{437.6kJ}的熱量，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.氫氣分子內(nèi)每個氫原子都達到了rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.rm{1molH_{2}}的能量比rm{2molH}的能量低C.rm{1molH_{2}}離解成rm{2molH}要放出rm{437.6kJ}的熱量D.氫原子不如氫氣分子活潑評卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)6、常溫下，兩種氣態(tài)烷烴的混合物，其密度是相同狀況下氫氣的rm{29}倍，關(guān)于此混合物組成的說法正確的是rm{(}rm{)}A.可能是甲烷和丁烷的混合物B.可能是甲烷和戊烷的混合物C.可能是丁烷和異丁烷的混合物D.可能是乙烷和丙烷的混合物7、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.CO2B.HClC.BaSO4D.NaOH溶液8、從物質(zhì)的量濃度為rm{1mol隆隴L^{隆陋1}}的氫氧化鈉溶液rm{1L}中取出rm{100mL}下面關(guān)于這rm{100mL}溶液的敘述中不正確的是A.物質(zhì)的量濃度為rm{0.1mol隆隴L^{隆陋1;}}B.物質(zhì)的量濃度為rm{1mol隆隴L^{隆陋1}}C.含氫氧化鈉rm{0.4g}D.含氫氧化鈉rm{0.1mol}9、如圖，在注射器中加入少量rm{Na_{2}SO_{3}}晶體，并吸入少量濃硫酸rm{(}以不接觸紙條為準rm{).}則下列有關(guān)說法正確的是rm{(}rm{)}A.濕潤淀粉碘化鉀試紙未變藍說明硫元素的非金屬性強于碘元素B.沾有rm{KMnO_{4}}溶液的濾紙褪色證明了rm{SO_{2}}具有漂白性C.實驗后，可把注射器中的物質(zhì)緩緩推入rm{NaOH}溶液中，以減少環(huán)境污染D.藍色石蕊試紙變紅說明rm{SO_{2}}溶于水顯酸性10、關(guān)于rm{pH}相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應，開始時反應速率鹽酸大于醋酸B.取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的rm{m}倍和rm{n}倍，稀釋后兩溶液的rm{pH}仍然相同，則rm{m<n}C.取等體積的兩種酸溶液分別與足量的鋅粒反應，生成氫氣的體積醋酸大于鹽酸D.取等體積的兩種酸溶液分別與rm{NaOH}溶液中和，消耗rm{NaOH}的物質(zhì)的量醋酸大于鹽酸11、下表為短周期元素rm{壟脵隆蘆壟脿}的部分性質(zhì)rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}

。

元素編號。

元素性質(zhì)rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{壟脼}rm{壟脽}rm{壟脿}原子半徑rm{/10^{-10}m}rm{0.74}rm{1.60}rm{1.52}rm{1.10}rm{0.99}rm{1.86}rm{0.75}rm{0.82}最高化合價rm{+2}rm{+1}rm{+5}rm{+7}rm{+1}rm{+5}rm{+3}最低化合價rm{-2}rm{-3}rm{-1}rm{-3}A.元素rm{壟脽}的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素rm{壟脺}的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強B.元素rm{壟脺}的最高價氧化物對應水化物的酸性比元素rm{壟脻}的最高價氧化物對應水化物的酸性強C.元素rm{壟脵壟脿}形成的化合物具有兩性D.上表rm{8}種元素中，元素rm{壟脹}的最高價氧化物對應水化物的堿性最強評卷人得分三、多選題(共9題，共18分)12、下列物質(zhì)中，能與稀鹽酸反應的有rm{(}rm{)}A.rm{Cu}B.rm{CaCO_{3}}C.rm{Zn}D.rm{AgNO_{3}}13、羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：

（1）Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)ΔH<0（2）Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)；下列說法正確的是。

A.T12B.可通過高壓的方式提高反應（1）中Ni(CO4)的產(chǎn)率C.反應（2）平衡后，降低溫度，CO濃度減小D.升溫，反應（1）的氣體平均相對分子質(zhì)量增大14、常溫下在20mL0.lmol·L-1Na2CO3溶液中逐漸滴加入0.1mol/LHC1溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，下列說法正確的是A.完全反應以后，溶液呈現(xiàn)中性B.當鹽酸加入20mL時，溶液中NHCO3的物質(zhì)的量為0.002molC.20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶于中D.20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶于中15、近期，美國某研究小組在《NatureEnergy》報道了一種CO2電解裝置；膜界面處的離子通過中間通道重組直接制備高純HCOOH溶液，其工作原理如圖。下列說法正確的是。

A.a電極連接直流電源的正極B.該電解池工作原理2CO2+2H2O2HCOOH+O2C.M、N分別是陰離子交換膜、陽離子交換膜D.電路中轉(zhuǎn)移1mole-時，陽極產(chǎn)生5.6LO216、我國科研工作者研發(fā)了電解熔融甲硫醇鈉（CH3SNa）制備殺蟲劑CH3-S-S-CH3的方法，克服了常規(guī)合成法造成的污染，并大幅度提高了原料轉(zhuǎn)化率?；驹砣鐖D所示，A、B為惰性電極，CH3-S-S-CH3在A電極產(chǎn)生；下列說法錯誤的是（）

A.M極為電源的正極，B極為電解池的陰極B.A極的電極反應：2CH3S-+2e-═CH3-S-S-CH3C.裝置中的離子交換膜為陽離子交換膜D.該裝置工作一段時間，右側(cè)電極室中NaOH濃度減小17、氮氧化物(NOx)是有毒的大氣污染物，研究發(fā)現(xiàn)，可以采用如圖裝置有效去除氮的氧化物，下列說法正確的是（）

A.Pt電極II比Pt電極I電勢低B.電解過程中，Pt電極I上發(fā)生反應：2HSO+2e-=S2O+2OH-C.電解過程中，左極室pH會逐漸減小D.轉(zhuǎn)移1mol電子時，吸收塔中消耗0.5molS2O18、有同周期的三種元素rm{X}rm{Y}rm{Z}已知它們的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為rm{HXO_{4}>H_{2}YO_{4}>H_{3}ZO_{4}}則下列敘述中正確的是()A.非金屬性：rm{X>Y>Z}B.rm{X}rm{Y}rm{Z}形成的陰離子還原性逐漸增強C.原子半徑：rm{X<Y<Z}D.rm{X}rm{Y}19、下列物質(zhì)可以導電的是A.蔗糖溶液B.金屬rm{Cu}C.rm{NaCl}溶液D.rm{HCl}溶液20、下列能量轉(zhuǎn)化過程中有化學能變化的是rm{(}rm{)}A.氯化銨熱分解反應B.氮氣和氫氣化合生成氨的反應C.碘升華D.綠色植物的光合作用生成淀粉評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)21、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應常用于人工固氮，寫出該反應的化學方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應，化學方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應轉(zhuǎn)移個電子，則參加反應的B的物質(zhì)的量為_______mol。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【解析】試題分析：鹽酸是一元強酸，而硫酸是二元強酸，但生成的氫氣是2:3，這說明硫酸是過量的，而鹽酸全部反應。鹽酸生成的氫氣是0.1mol，則硫酸生成的氫氣是0.15mol。所以投入鐵粉的質(zhì)量是0.15mol×56g/mol＝8.4g，答案選A?？键c：考查金屬鐵和鹽酸、硫酸反應的有關(guān)計算【解析】【答案】A2、D【分析】【解答】A．溴單質(zhì)與碘化鉀反應生成溴化鉀和碘單質(zhì)；碘單質(zhì)易溶于溴苯，引入了新的雜質(zhì)，故A錯誤；

B．溴乙烷在氫氧化鈉水溶液中能發(fā)生水解；加入試劑與原物質(zhì)反應，不符合除雜原則，故B錯誤；

C．苯；甲苯、溴單質(zhì)能互溶無法分開；故C錯誤；

D．乙酸乙酯不溶于飽和Na2CO3溶液；乙酸與碳酸鈉反應而除去，故D正確．

故選D．

【分析】A．溴單質(zhì)與碘化鉀反應生成溴化鉀和碘單質(zhì)；

B．鹵代烴在氫氧化鈉水溶液中能發(fā)生水解；

C．苯；甲苯、溴單質(zhì)能互溶；

D．乙酸與碳酸鈉反應而除去．3、A【分析】解：A．液氨汽化時要吸收大量的熱；可用作制冷劑，故A正確；

B．二氧化硫有毒；不能用于食品的漂白，故B錯誤；

C．碘為微量元素；需要從食物中補充，可多吃海帶等食物，或利用碘鹽（含碘酸鉀）補充，而不能吃富含高碘酸的食物，故C錯誤；

D．氯化鋁屬于共價化合物；熔融情況下不導電，不能用于電解制鋁，故D錯誤；

故選A．

A．液氨汽化時要吸收大量的熱；

B．二氧化硫有毒；

C．碘為微量元素；需要從食物中補充；

D．氯化鋁屬于共價化合物；熔融情況下不導電．

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及化學與生活的聯(lián)系為解答的關(guān)鍵，注重學科知識的綜合及化學知識應用，題目難度不大．【解析】【答案】A4、B【分析】【分析】

本題旨在考查化學實驗方案的評價的應用?！窘獯稹?/p>

A.實驗室用二氧化錳和氯酸鉀，固體和固體加熱，裝置正確，故A正確；B.氧氣的密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，故B錯誤；C.二氧化錳不溶于水，而氯化鉀、氯酸鉀溶于水，可以用過濾方法分離，故C正確；D.氯化鉀易溶于水，可以用蒸發(fā)結(jié)晶方法分離，故D正確。故選B?！窘馕觥縭m{B}5、B【分析】解：rm{A}氫氣分子內(nèi)每個氫原子都達到rm{2}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故A錯誤；

B；分子的能量比原子的能量低；故B正確；

C、根據(jù)已知rm{2H隆煤H_{2}}并放出rm{437.6kJ}的熱量，所以rm{1molH_{2}}離解成rm{2molH}要吸收rm{437.6kJ}的熱量；故C錯誤；

D；原子比分子能量高；氫氣分子穩(wěn)定，故D錯誤；

故選B．

氫分子中兩個氫原子以一對共用電子對形成共價鍵，氫原子都達到了rm{2}電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；原子不能獨立存在，比分子活潑，分子的能量低于原子的能量；已知rm{2H隆煤H_{2}}并放出rm{437.6kJ}的熱量，所以rm{1molH_{2}}離解成rm{2molH}要吸收rm{437.6kJ}熱量．

本題考查了反應中能量轉(zhuǎn)化的原因，分子原子的能力高低，原子結(jié)構(gòu)的特征．【解析】rm{B}二、雙選題(共6題，共12分)6、BC【分析】解：常溫下，兩種氣態(tài)烷烴的混合物，其密度是相同狀況下氫氣的rm{29}倍，則相對分子質(zhì)量為rm{58}設混合烴的平均分子式為rm{C_{n}H_{2n+2}}則rm{14n+2=58}rm{n=4}則兩種烷烴的碳原子數(shù)分別小于rm{4}大于rm{4}如小于rm{4}可為甲烷、乙烷、丙烷等，另一種可能為戊烷、己烷等，只有rm{B}符合．

故選B．

常溫下，兩種氣態(tài)烷烴的混合物，其密度是相同狀況下氫氣的rm{29}倍，則相對分子質(zhì)量為rm{58}設混合烴的平均分子式為rm{C_{n}H_{2n+2}}則rm{14n+2=58}rm{n=4}則兩種烷烴的碳原子數(shù)分別小于rm{4}大于rm{4}以此解答該題．

本題主要考查有機物分子式的確定等，側(cè)重考查學生的分析能力和計算能力，難度中等，注意利用平均相對分子質(zhì)量或平均分子式解答．【解析】rm{BC}7、B|C【分析】解：A、CO2水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導電；屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；

B；HCl溶于水能發(fā)生電離；屬于電解質(zhì)，故B正確；

C；硫酸鋇屬于鹽；熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)，故C正確；

D；氫氧化鈉溶液是混合物；不屬于電解質(zhì)，故D錯誤；

故選BC．

電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡ㄗ陨黼婋x成陽離子與陰離子）的化合物；例如酸；堿和鹽等；凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質(zhì)，例如蔗糖、酒精等．

本考點考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別，基礎(chǔ)性比較強，一般出現(xiàn)在選擇題和填空題中．【解析】【答案】BC8、BD【分析】略。

【解析】rm{BD}9、rCD【分析】解：rm{A.}氧化還原反應中氧化性：氧化劑rm{>}還原劑，濕潤的碘化鉀淀粉試紙末變藍說明rm{SO_{2}}不能將rm{I^{-}}氧化為rm{I_{2}}但不能說明硫元素的非金屬性強于碘元素，單質(zhì)的氧化性強弱可以判斷非金屬性強弱，故A錯誤；

B.二氧化硫能夠使酸性高錳酸鉀褪色體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性；與漂白性無關(guān)，故B錯誤；

C.二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，可與rm{NaOH}溶液反應生成鹽和水，所以rm{NaOH}溶液可用于除去實驗中多余的rm{SO_{2}}故C正確；

D.rm{SO_{2}}只能使藍色石蕊試變紅；是因為二氧化硫溶于水生成亞硫酸，故D正確；

故選CD．

濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫；二氧化硫為酸性氧化物與水反應生成亞硫酸，具有酸性，能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水；二氧化硫具有強的還原性能夠被酸性的高錳酸鉀；鹵素單質(zhì)氧化，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，但是不能漂白指示劑；

A.氧化還原反應中氧化性：氧化劑rm{>}還原劑；非金屬性強弱需要用最高價含氧酸酸性；氫化物穩(wěn)定性等判斷；

B.二氧化硫具有還原性；易被氧化劑氧化；

C.二氧化硫是有毒氣體不能排放空氣中；需要尾氣吸收；

D.二氧化硫溶于水形成亞硫酸顯酸性；遇到藍色石蕊試液變紅色，不表現(xiàn)漂白性．

本題以實驗為載體，考查了二氧化硫的性質(zhì)，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的積累．【解析】rm{CD}10、rAB【分析】解：rm{A.pH}相同則氫離子濃度相同；所以取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應，開始時反應速率鹽酸等于醋酸，故A錯誤；

B.rm{pH}相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋后，促進醋酸的電離，結(jié)果兩溶液的rm{pH}仍然相同，所以醋酸稀釋的倍數(shù)大，即rm{m>n}故B錯誤；

C.rm{pH}相同；體積相同的醋酸和鹽酸；醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以與足量的鋅粒反應，醋酸生成的氫氣比鹽酸多，故C正確；

D.rm{pH}相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以醋酸消耗rm{NaOH}的物質(zhì)的量比鹽酸多；故D正確；

故選AB．

鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋能促進弱電解質(zhì)電離，rm{pH}相同的醋酸和鹽酸；醋酸的濃度大于鹽酸，不同的酸和相同金屬反應，生成氫氣的速率與溶液中離子濃度成正比．

本題考查強弱電解質(zhì)溶液，題目側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意加水促進弱電解質(zhì)電離的特點，題目難度不大．【解析】rm{AB}11、rAD【分析】解：主族元素最高正價與其族序數(shù)相等，最低負價rm{=}族序數(shù)rm{-8}原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，根據(jù)元素化合價、原子半徑大小知，rm{壟脺壟脽}為第rm{VA}族元素，且原子序數(shù)rm{壟脺>壟脽}所以rm{壟脺}是rm{N}元素、rm{壟脽}是rm{P}元素；

rm{壟脹壟脼}是第rm{IA}族元素，原子半徑rm{壟脹>壟脼}rm{壟脼}的原子半徑不是最小的，所以rm{壟脹}是rm{Na}元素、rm{壟脼}是rm{Li}元素；

rm{壟脵}位于第rm{VIA}族，原子半徑小于rm{Li}所以rm{壟脵}是rm{O}元素；

rm{壟脷}位于第rm{IIA}族，原子半徑大于rm{壟脵}所以rm{壟脷}是rm{Mg}元素；

rm{壟脻}位于第rm{VIIA}族，該元素有正負化合價，所以為rm{Cl}元素；

rm{壟脿}位于第rm{IIIA}族，其原子半徑小于rm{壟脺}所以rm{壟脿}為rm{B}元素；

A.非金屬性rm{壟脽>壟脺}所以元素rm{壟脽}的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素rm{壟脺}的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強；故A正確；

B.元素的非金屬性rm{壟脺<壟脻}所以元素rm{壟脺}的最高價氧化物對應水化物的酸性比元素rm{壟脻}的最高價氧化物對應水化物的酸性弱；故B錯誤；

C.rm{壟脵}是rm{O}元素，rm{壟脿}是rm{B}元素；氧化硼沒有兩性，故C錯誤；

D.rm{壟脹}是rm{Na}元素，這幾種元素中金屬性最強的是rm{Na}元素，所以堿性最強的是rm{NaOH}故D正確；

故選AD．

主族元素最高正價與其族序數(shù)相等，最低負價rm{=}族序數(shù)rm{-8}原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，根據(jù)元素化合價、原子半徑大小知，rm{壟脺壟脽}為第rm{VA}族元素，且原子序數(shù)rm{壟脺>壟脽}所以rm{壟脺}是rm{N}元素、rm{壟脽}是rm{P}元素；

rm{壟脹壟脼}是第rm{IA}族元素，原子半徑rm{壟脹>壟脼}rm{壟脼}的原子半徑不是最小的，所以rm{壟脹}是rm{Na}元素、rm{壟脼}是rm{Li}元素；

rm{壟脵}位于第rm{VIA}族，原子半徑小于rm{Li}所以rm{壟脵}是rm{O}元素；

rm{壟脷}位于第rm{IIA}族，原子半徑大于rm{壟脵}所以rm{壟脷}是rm{Mg}元素；

rm{壟脻}位于第rm{VIIA}族，該元素有正負化合價，所以為rm{Cl}元素；

rm{壟脿}位于第rm{IIIA}族，其原子半徑小于rm{壟脺}所以rm{壟脿}為rm{B}元素；

再結(jié)合題目分析解答．

本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，明確元素化合價、原子半徑與原子在周期表位置的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合元素周期律分析解答，題目難度不大．【解析】rm{AD}三、多選題(共9題，共18分)12、BCD【分析】解：rm{A.}銅為不活潑金屬；與鹽酸不反應，故A不選；

B.碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣；二氧化碳和水；故B選；

C.鋅為活潑金屬；與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，故C選；

D.硝酸銀與鹽酸反應生成氯化銀沉淀；故D選．

故選BCD．

鹽酸為強酸；可與活潑金屬；堿性、堿性氧化物以及部分鹽反應，鹽酸電離出氯離子，可與銀離子反應生成氯化銀沉淀，以此解答該題．

本題考查鹽酸的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重學生的雙基的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．【解析】rm{BCD}13、BC【分析】【分析】

反應（1）Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)ΔH<0，是放熱反應，反應前后氣體體積減??；反應（2）Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)，是吸熱反應，反應前后氣體體積增大；利用信息可知，可采取在低溫（50℃）時讓粗鎳和CO作用，使生成的Ni（CO）4在230℃時分解即可得到純鎳；以此分析解答。

【詳解】

A.由圖結(jié)合實驗原理可知，T2=50℃，T1=230℃，即T1>T2；故A錯誤；

B.反應（1）Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)中反應前后氣體體積減小，根據(jù)平衡移動原理，增大壓強平衡向正反應方向移動，Ni(CO4)的產(chǎn)率增大；故B正確；

C.反應（2）是反應（1）的逆過程；正反應為吸熱反應，平衡后，降低溫度，平衡向逆向移動，CO濃度減小，故C正確；

D.反應（1）是放熱反應，升溫，平衡向逆向移動，氣體的物質(zhì)的量增大，氣體總質(zhì)量減小，根據(jù)M=氣體平均相對分子質(zhì)量減小，故D錯誤。

答案選BC。

【點睛】

本題考查了化學平衡影響因素的分析判斷，解題時要能夠依據(jù)反應特征及題圖信息分析出制備過程的原理，從而實現(xiàn)解題的突破，平衡移動原理的應用是解題關(guān)鍵。14、CD【分析】【分析】

碳酸鈉的物質(zhì)的量=0.1mol?L?1×0.02L=0.002mol，鹽酸的物質(zhì)的量=0.1mol?L?1×0.04L=0.004mol；當二者反應時，碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和二氧化碳，根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析解答。

【詳解】

A.完全反應后；部分二氧化碳溶于水，導致溶液呈弱酸性，故A錯誤；

B.當鹽酸加入20mL時，二者恰好反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫根離子水解導致溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量小于0.002mol；故B錯誤；

C.根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32?)+c(HCO3?)+c(OH?)；故C正確；

D.根據(jù)質(zhì)子守恒得c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3?)=c(OH?)；故D正確。

綜上所述；答案為CD。

【點睛】

當反應物給了物質(zhì)的量或則濃度和溶液體積時要抓住反應后的溶質(zhì)，分析溶質(zhì)可能水解或電離等情況。15、BC【分析】【詳解】

A．由題中圖示可知；a電極發(fā)生還原過程，得電子被還原，為陰極，則a電極與電源負極相連，故A錯誤；

B．由題中圖示可知，a電極發(fā)生還原過程，得電子被還原，為陰極，b電極發(fā)生氧化過程，失電子被氧化，為陽極，則陰極CO2在酸性環(huán)境下得電子，電極反應為2CO2+4e-+4H+=2HCOOH，陽極H2SO4溶液中氫氧根失電子，由于是強酸性環(huán)境下，則電極反應為2H2O-4e-=O2+4H+，該電解池工作原理2CO2+2H2O2HCOOH+O2；故B正確；

C．根據(jù)a電極為陰極，由電極反應可知，陰極區(qū)附近消耗了氫離子，使陰離子濃度增大，b電極為陽極；由電極反應可知，陽極區(qū)附近產(chǎn)生了氫離子，使陽離子濃度增大，電解池中陽離子向陰極區(qū)移動，陰離子向陽極區(qū)移動，可判斷M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜，故C正確；

D．由陽極b的電極反應2H2O-4e-=O2+4H+可知，轉(zhuǎn)移4mole-，產(chǎn)生1molO2，則轉(zhuǎn)移1mole-，產(chǎn)生0.25molO2，由于沒有注明是標準狀況，不能用氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol計算，不能得出O2的體積；故D錯誤；

答案為BC。16、BD【分析】【分析】

由電解裝置圖可知，熔融甲硫醇鈉在陽極失電子發(fā)生氧化反應生成CH3-S-S-CH3，電極反應為：2CH3S--2e-═CH3-S-S-CH3，則A電極為電解池的陽極，與電源正極相接，所以M極為電源的正極，N極為電源的負極，B極為電解池的陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑；電解過程中陽極區(qū)的鈉離子通過離子交換膜移向陰極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由上述分析可知；M極為電源的正極，B極為電解池的陰極，故A正確；

B．A電極為電解池的陽極，熔融甲硫醇鈉失電子發(fā)生氧化反應生成CH3-S-S-CH3，電極反應為：2CH3S--2e-═CH3-S-S-CH3；故B錯誤；

C．電解過程中陽極區(qū)的鈉離子通過離子交換膜移向陰極；所以裝置中的離子交換膜為陽離子交換膜，故C正確；

D．該裝置工作一段時間，右側(cè)電極室中氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑；鈉離子通過離子交換膜移向陰極，所以NaOH濃度增大，故D錯誤；

答案選BD。17、BD【分析】【分析】

據(jù)圖可知電解池右側(cè)產(chǎn)生O2，說明O元素被氧化，則Pt電極II為電解池陽極；左側(cè)HSO被還原為S2O所以Pt電極I為電解池陰極；S2O進入吸收塔后被NOx氧化為HSO同時產(chǎn)生氮氣。

【詳解】

A．Pt電極II為電解池陽極；Pt電極I為電解池陰極，所以Pt電極II電勢更高，故A錯誤；

B．電解過程中，Pt電極I上HSO得電子被還原為S2O根據(jù)電子守恒和元素守恒可得電極反應式為2HSO+2e-=S2O+2OH-；故B正確；

C．陽極水電離出的氫氧根放電產(chǎn)生氧氣；同時生成氫離子，氫離子經(jīng)過質(zhì)子交換膜遷移到左側(cè)，與陰極產(chǎn)生的氫氧根離子結(jié)合生成水，所以電解過程左室pH基本不變，故C錯誤；

D．S2O轉(zhuǎn)化為HSO硫元素的化合價升高1價，所以轉(zhuǎn)移1mol電子時，吸收塔中消耗0.5molS2O故D正確；

故答案為BD。18、ABC【分析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，題目難度不大，注意從結(jié)構(gòu)上理解同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實?！窘獯稹緼.最高價氧化物對應水化物的酸性是：rm{HXO}rm{HXO}rm{{,!}_{4}}rm{>H}rm{>H}rm{{,!}_{2}}rm{YO}rm{YO}rm{{,!}_{4}}rm{>H}rm{>H}故A正確；

rm{{,!}_{3}}非金屬性越強，陰離子還原性越弱，則rm{