2025年統(tǒng)編版九年級化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版九年級化學下冊月考試卷744考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、水是人類生活中不可缺少的物質．下列關于水的說法或做法中正確的是（）

A.長期飲用蒸餾水對人體健康有益。

B.工廠將澄清；透明的廢水直接排入河中。

C.用明礬可以將硬水軟化。

D.提倡“一水多用”

2、下列圖象分別與選項中的操作相對應，合理的是（）A.

向一定質量的MnO2固體中加入一定量的過氧化氫溶液B.

向兩份完全相同的稀硫酸中，不斷加入鐵和鋅C.

向一定量的HCl和Na2SO4混合溶液中不斷加入Ba（OH）2溶液D.

向一定濃度的氫氧化鈉溶液中不斷的加水3、在家庭小實驗中，不能達到預期目的是（）A.品嘗--鑒別白糖和食鹽B.觀察--鑒別精白面粉和淀粉C.聞氣味--鑒別白酒和白醋D.點燃--鑒別氧氣和天然氣4、影響元素化學性質的最主要因素是（）A.原子的質子數(shù)B.原子的電子層數(shù)C.原子的最外層電子數(shù)D.組成某種物質的原子個數(shù)5、用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）和水配制100g10%的稀硫酸，下列儀器中一般不需要使用的是（）A.10mL量筒B.托盤天平C.100mL量筒D.250mL燒杯6、下列物質不是碳元素的同素異形體的是（）

A.金剛石。

B.C60

C.石墨。

D.二氧化碳。

7、反應物和生成物中都不可能有單質出現(xiàn)的化學反應是（）

A.分解反應。

B.化合反應。

C.置換反應。

D.復分解反應。

評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、歸納物質的性質能夠找出它們之間的內在聯(lián)系，如物質之間的共性（即相同的性質）．下列各組物質共性的敘述，正確的是____

。選項物質共性A一氧化碳、二氧化碳都有毒性B碳酸鈉、氫氧化鈉水溶液都呈堿性C濃硫酸、濃鹽酸都有揮發(fā)性D高錳酸鉀、過氧化氫____9、下列是對酒精部分變化的描述：

①酒精揮發(fā)；②酒精溶解碘和酚酞等多種物質；③酒精在空氣中燃燒；④酒精與活潑金屬反應生成氫氣；

其中，屬于物理變化的是____；屬于化學變化的是____．（填序號）10、某化學探究小組對“尋找新的催化劑”進行實驗探究；請你參與．

提出問題氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能；其催化效果如何？

【實驗探究】

。實驗步驟實驗現(xiàn)象I．向A試管中加入ag氧化鐵粉末，分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B兩支試管中，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條，觀察現(xiàn)象．A試管中產生氣泡，帶火星木條復燃，B試管中無明顯現(xiàn)象Ⅱ．待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復多次試驗，觀察現(xiàn)象．試管中均產生氣泡，帶火星木條均復燃Ⅲ．將實驗Ⅱ中的剩余物小心過濾，并將所得濾渣進行洗滌、干燥、稱量，所得固體質量仍為ag．/Ⅳ．向C試管中加入ag氧化鐵粉末，向D試管中加入ag二氧化錳粉末，分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D兩支試管中，觀察現(xiàn)象．/【實驗結論】

（1）實驗Ⅱ、Ⅲ分別證明氧化鐵的____、____在反應前后均沒有發(fā)生變化；可以作過氧化氫分解的催化劑；

【實驗評價】

（2）實驗設計IV的目的是____；

（3）若實驗Ⅳ觀察到D試管中產生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結論是____．

【實驗拓展】

（4）查閱資料得知，CuO、CuSO4；豬肝、馬鈴薯等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑．

下列有關催化劑的說法中正確的是____．

A．MnO2只能作過氧化氫溶液分解的催化劑。

B．同一個化學反應可以有多種催化劑。

C．催化劑只能加快化學反應的速率。

D．用作催化劑的物質不可能是其他反應的反應物或生成物．11、如圖是a、b；c三種固體物質的溶解度曲線．

（1）由圖中信息可知：P點表示的意義：____由線c可知信息：____

（2）要使接近飽和的c物質的溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹扇〉囊环N措施是____．

（3）現(xiàn)有t2℃時的a、b、c三種物質的飽和溶液，將其都降溫至t1℃時，析出溶質最多的是____．

（4）t2℃時，將60克a物質放入100克水中，充分攪拌，所得溶液的質量____克．

（5）計算P點（t1℃時）a、c兩物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)為____．（精確到0.1%）12、某同學對下列4個實驗都設計了兩種方案，其中方案1合理，方案2不合理的是____．。選項ABCD實驗目的除去氫氧化鈉中少量的碳酸鈉清洗鐵制品表面的鐵銹鑒別氯化鈉溶液和稀鹽酸檢驗一氧化碳中是否混有二氧化碳方案1加水溶解加適量稀鹽酸加鋅粒點燃方案2加稀硫酸加水洗滌加石蕊溶液通入澄清石灰水13、（1）學習水的組成這一課題后；同學們己經知道水在通電的條件下能生成氫氣和。

氧氣．某研究性學習小組同學對電解水的實驗很感興趣；很想通過實驗驗證這一結論．于是。

在征得老師同意后進行實驗；實驗記錄如下：

。電解時間/min2468101214負極生成氣體體積/mL7152331394755正極生成氣體體積/mL25913172125電解水生成氫氣和氧氣的理論體積比是多少？如果你是這次實驗的參與者；請認真分析實驗數(shù)據(jù)；

你會發(fā)現(xiàn)什么問題？推測產生這一問題的可能原因．（3分）

（2）（3分）假設水是由單個自由的水分子構成；按理論計算，常壓下水的熔點是-10℃；

沸點是85℃；而實際上水的熔點是____℃，沸點是____℃．實驗證明；物質隨分子質量的增大；

其熔點、沸點隨之升高．因此通常情況下，水是以____[選填“單個分子”或“分子簇”

（多分子集合體）]的形式存在．

（3）（2分）水是生命之源；萬物之基，是人類最寶貴的自然資源．我國規(guī)定水質必須在。

感官性指標；化學指標、病理學指標等方面達標方可以成為生活飲用水．其中感官性指標。

的主要要求為：①不得呈現(xiàn)異色；②不得有異嗅異味；③不得含有肉眼可見物；④水應澄。

清透明．凈化水時，前兩個指標可以利用____的吸附作用（填物質名稱）而。

達到；后兩個指標可以通過加入混凝劑反應、沉降，然后通過____（填操作名稱）

而達到．14、(9分)水是生命之源。（1）用如圖裝置進行電解，實驗前關上活塞，向長頸漏斗內倒入水，若觀察到現(xiàn)象，則說明氣密性好。b中收集到的氣體是。該實驗說明水是由組成的，反應的符號表達式為，該變化中發(fā)生改變的微粒是。（2）我國水資源豐富，但分布不均。有些村民用地下水作為生活用水，常向水中加入檢驗是硬水還是軟水。生活中硬水軟化的方法為。（3）下列自來水的凈化過程中發(fā)生化學變化的是。A．自然沉淀B．沙層過濾C．活性炭吸附D．殺菌消毒（4）寫出生活中節(jié)約用水的一種做法：。15、實驗室用過氧化氫溶液（二氧化錳作催化劑）的反應來制取氧氣，所用的裝置如圖所示：

（1）帶標號的儀器名稱是①____，②____．

（2）注射器中應放入的物質是____，錐形瓶中應放入的物質是____．

（3）在制取氧氣時，某同學觀察到錐形瓶內開始產生大量氣泡時，便立即用B裝置收集氧氣，收集滿后，該同學用帶火星的木條伸入該集氣瓶的瓶口、瓶中、瓶底，均沒有發(fā)現(xiàn)木條復燃，其原因是____，改進方法是____．

（4）實驗中該同學發(fā)現(xiàn)裝置A中反應太劇烈，他認為這是反應速度太快的原因，據(jù)此你認為在實驗過程中的安全注意事項是（填序號）____．

①控制液體的滴加速度；②用體積較小的錐形瓶；③加熱反應物．

（5）反應后將錐形瓶內混合物分離的方法是____．16、酸；堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具．下表為部分酸、堿、鹽在水中的溶解性（20℃）．試回答：

。陰離子Ba2+Ca2+Mg2+Zn2+Fe2+Cu2+Ag+OH-溶微不不不不--SO42-不微溶溶溶溶微CO32-不不微不不不不Cl-溶溶溶溶溶溶不（1）某堿溶液和某鹽溶液混合生成兩種難溶物質，請你從上表找出物質寫出該反應的化學方程式____．

（2）有A；B、C、D四種物質的稀溶液；如圖為常溫時上述溶液兩兩混合的實驗現(xiàn)象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成氣體，“-”表示無明顯現(xiàn)象或生成微溶物．請你結合上表，將推斷的可能情況填寫出來．

①寫出A、D的化學式：A____、C____；

②B可能是____．

③寫出A和D反應的化學方程式____．

評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、相對原子質量越大，原子的實際質量越大____．（判斷對錯）18、相對原子質量可用千克或克作單位____．（判斷對錯）19、蒸發(fā)完畢后移動很熱的蒸發(fā)皿的方法是用坩堝鉗夾?。甠___．20、原子和其離子的電子層數(shù)不一定相同____．（判斷對錯）21、氣體分子間有間隔，固體、液體分子間無間隔．____．（判斷對錯）22、實驗剩余的藥品不隨便丟棄，放回原瓶．____．23、空氣可認為是一種溶液，溶劑是N2，溶質是O2、CO2、稀有氣體和其他雜質等____．評卷人得分四、科普閱讀題(共4題，共32分)24、小林在涼拌紫卷心菜時；加入一些食醋，發(fā)現(xiàn)紫卷心菜變紅了，激發(fā)了他的探究欲望，特邀你協(xié)助完成下列活動與探究．

【提出問題】紫卷心菜等植物的汁液能作酸堿指示劑嗎？

【實驗探究】取紫卷心菜；牽?；ǖ幕ò?、胡蘿卜；分別在研缽中搗爛，加入酒精（乙醇與水的體積比為1：1）浸泡，用紗布將浸泡出的汁液擠出，分別加入到蒸餾水、稀酸溶液和稀堿溶液中，有關顏色變化情況如下：

。汁液在不同液體中的顏色變化蒸餾水稀酸溶液稀堿溶液稀堿溶液紫卷心菜藍紫色紅色綠色牽?；ㄗ仙t色藍色胡蘿卜橙色橙色橙色【得出結論】____、____的汁液能做酸堿指示劑，____的汁液不能做酸堿指示劑．

【拓展應用】小林用上述的牽?；ㄖ簛頊y定某雨水樣品的酸堿性，發(fā)現(xiàn)牽?；ㄖ撼始t色．則該雨水呈____性（選填“酸”或“堿”或“中”）．

【反思與評價】小林發(fā)現(xiàn)，上述汁液無法測出溶液的酸堿度，請你告訴他，在實驗室測定溶液的酸堿度常用____．25、用“＞”；“＜”、“=”、“≥”、“≤”填空

①元素種類____單質種類；

②每克放熱量：油脂____葡萄糖；

③最外層電子數(shù)：氦原子____鎂原子；

④10gA物質和5gB物質化合生成C物質的質量____15g．26、燒杯中盛有一定質量；溫度為80℃、溶質為M的溶液；將其置于室溫環(huán)境中，測定不同溫度時析出固體M的質量．測定結果記錄如下表．

。溶液的溫度/℃7565503520析出固體M的質量/g002.04.58.4若不考慮水蒸發(fā)對實驗的影響；請回答下列問題．

（1）65℃時，該溶液是否為飽和溶液？____（填“是”；“否”或“無法判斷”）；

（2）將40℃時接近飽和的M溶液變成飽和溶液，下列方法中一定能達到目的有____（填序號）．

①升溫②降溫③加溶質M④加水⑤加另一種固體N⑥恒溫蒸發(fā)水⑦與40℃時M的飽和溶液混合。

（3）20℃時，用固體粉末M和水配制100g溶質質量分數(shù)為5%的M溶液，必須用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼盒）、燒杯、____．27、一木塊漂浮于50℃的KNO3飽和溶液中，當溫度改變時（不考慮由此引起的木塊和溶液的體積變化），木塊排開液體的體積（V排）隨時間（t）發(fā)生了如圖所示的變化．由此推斷出溫度的改變方式是____（填“升溫”或“降溫”），同時觀察到燒杯底部KNO3晶體____（填“增多”或“減少”）．

評卷人得分五、計算題(共4題，共24分)28、某工廠化驗室用20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中殘余的硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液80.0g，洗滌后的溶液呈中性．這一定量石油產品中含H2S04的質量是多少？29、學習酸堿中和反應時；很多同學對其產生探究興趣．

（1）甲同學將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩；試管壁發(fā)燙，于是他得出酸堿中和反應是放熱反應的結論．乙同學認為甲同學推理不合理，理由是______．

（2）乙同學為了驗證甲同學的結論；將實驗加以改進：將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出氫氧化鈉溶液溫度隨加入稀硫酸質量的變化如圖所示：

①由圖知；稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是______（填“放熱”或“吸熱”）反應，B點表示的含義是______．

②從A到B過程中；燒杯中溶液pH逐漸______．

③B到C的過程中；燒杯內溶液中含有的陽離子有______（填離子符號）．

（3）丙同學將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中；有氣泡產生，他認為氫氧化鈉溶液已經變質．請你分析變質的原因（用化學方程式表示）______．

（4）丁同學認為氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合沒有明顯現(xiàn)象；于是他想借助下列物質來驗證反應是否真的發(fā)生，你覺得可行的是______．

A、pH試紙B、BaCl2C、無色酚酞試液D、KNO3．

30、取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5克；放入一大試管中加熱，反應完全后冷卻到反應前溫度，稱殘余固體質量為10.7克．求：

（1）生成氧氣多少克？

（2）原混合物中二氧化錳的質量是多少克？

（3）生成氯化鉀多少克？31、如圖在一張潔白干燥的濾紙上；依次噴灑A；B、C三種無色液體．當噴灑A時，濾紙上無明顯變化；再噴灑B時，濾紙上出現(xiàn)一只紅色小貓；最后噴灑C時，小貓漸漸消失．回答下列問題：

（1）濾紙上的小貓可能是用什么試劑畫的？

（2）A；B、C各是什么物質？

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】

A；人體需要多種礦質元素；而蒸餾水為純凈物，不含礦質元素，故A錯；

B、許多有毒物質溶于水后也是無水透明的，如CN-；故B錯；

C；明礬可以用來凈水；但不會將硬水轉化為軟水，故C錯；

D；節(jié)約用水的重要措施為“一水多用”故D對；

故選D．

【解析】【答案】A；根據(jù)蒸餾水是純凈物分析即可；

B；澄清、透明的廢水并不能確定其不含有毒物質；

C；根據(jù)硬水與軟水特點作答；

D；節(jié)約用水的重要措施為“一水多用”．

2、D【分析】【分析】A；根據(jù)催化劑的特性進行分析判斷；

B；足量的鐵與鋅與相同的酸反應；生成氫氣的質量相同，鋅排在鐵的前面，反應速度比鐵快；

C、BaSO4是不溶于鹽酸的一種沉淀；

D、根據(jù)氫氧化鈉在稀釋的過程中，pH值只會無限的接近7．【解析】【解答】解：A、向一定質量的MnO2固體中加入一定量的過氧化氫溶液，MnO2固體是催化劑；在反應過程中，它的質量不會改變，故圖象錯誤；

B；足量的鐵與鋅與相同的酸反應；生成氫氣的質量相同，但相同質量的鐵所產生的氫氣比相同質量的鋅所產生的氫氣多，而在圖象上同質量鋅產生的氫氣卻比鐵產生的氫氣多，故圖象錯誤；

C、向一定量的HCl和Na2SO4混合溶液中不斷加入Ba（OH）2溶液，Na2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應生成的BaSO4是不溶于鹽酸的一種沉淀；故圖象錯誤；

D；NaOH的pH值是大于7的；加水稀釋后，NaOH的濃度減小，pH值隨之降低，但它永遠是堿，所以pH值越來越接近于7，故圖象正確；

故選：D．3、B【分析】【分析】鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質的不同，選擇適當?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別．【解析】【解答】解：A；廚房中的白糖和食鹽分別具有甜味、咸味；用品嘗的方法可以鑒別，故能達到預期．

B；白面粉和淀粉都是白色的；用觀察的方法不可以鑒別，故不能達到預期．

C；白酒和白醋分別具有酒的芳香氣味、酸味；用聞氣味的方法可以鑒別，故能達到預期．

D；氧氣不具有可燃性；天然氣具有可燃性，用點燃的方法能鑒別，故能達到預期．

故選：B．4、C【分析】解：A；在化學變化中；質子數(shù)不發(fā)生變化，不能決定元素的化學性質，故A錯誤確；

B；在化學變化中；原子的電子層數(shù)能影響元素的化學性質，但不是最主要因素，故B錯誤；

C；在化學變化中；最外層電子數(shù)是失去、得到還是不變，主要決定元素的化學性質，是影響元素化學性質的最主要因素，故C正確；

D；組成某種物質的原子個數(shù)；不影響元素化學性質，故D錯誤。

故選：C。

根據(jù)元素的原子結構可知；元素在形成化合物時，一般金屬元素失去最外層電子，非金屬元素得到電子，從而都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結構，即在化學變化中最外層電子數(shù)決定了元素的化學性質。

本題考查核外電子在化學反應中的作用，元素的原子通過得到或失去電子達到最外層8電子結構，從而體現(xiàn)出元素的化學性質，學生應注重基礎知識的掌握。【解析】C5、B【分析】【分析】根據(jù)溶液稀釋前后溶質質量不變的原則計算；根據(jù)濃硫酸的稀釋操作中所用到的儀器去分析．【解析】【解答】解：設需要該濃硫酸vml則。

1.84×98%v=100×10%

v=5.5ml

所需水的質量=100-5.5×1.84≈90g=90ml

所以應該選用10ml的量筒；另外還需要用100ml量筒去量取90ml的水，稀釋濃硫酸時要在燒杯中進行，故ACD均要用到．

故選B6、D【分析】

判斷同素異形體關鍵把握兩點：①同種元素形成；②不同單質．

A；金剛石是由碳元素形成的單質．

B、C60是由碳元素形成的單質．

C；石墨是由碳元素形成的單質．

D；二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的純凈物；屬于化合物，不是單質．

故金剛石、C60；石墨是碳元素形成的不同單質；互為同素異形體．

故選D．

【解析】【答案】由同種元素形成的不同種單質互為同素異形體；互為同素異形體的物質要符合以下兩個條件：同種元素形成，不同單質；據(jù)此進行分析判斷．

7、D【分析】

A；分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應；生成物中可能有單質，如加熱高錳酸鉀制氧氣；

B；化合反應是指兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應；反應物可能存在單質，如一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳，氧氣為單質；

C；置換反應是由一種單質和與一種化合物反應生成另一種單質和化合物的反應；反應物和生成物一定存在單質；

D；復分解反應是由兩種化合物相互交換成分；生成另外兩種化合物的反應，反應物與生成物均不可能存在單質．

故選D．

【解析】【答案】根據(jù)化合反應；分解反應、置換反應、復分解反應四種基本反應類型的反應物和生成物的特點來判斷．

二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】A；由一氧化碳和二氧化碳的性質進行判斷；

B；根據(jù)溶液的酸堿性進行判斷；

C；根據(jù)濃硫酸與濃鹽酸的性質進行判斷；

D、根據(jù)組成這兩種物質的元素進行判斷．【解析】【解答】解：A；一氧化碳有毒；二氧化碳沒有毒，故本選項錯誤；

B；碳酸鈉、氫氧化鈉的溶液都顯堿性；故本選項正確；

C；濃鹽酸具有揮發(fā)性；而濃硫酸不具有揮發(fā)性，故本選項錯誤；

D；高錳酸鉀、過氧化氫兩種物質中都含有氧元素；

故答案是：B；都含有氧元素．9、略

【分析】【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據(jù)此分析判斷．【解析】【解答】解：酒精揮發(fā)；酒精溶解碘和酚酞等多種物質等過程中都沒有新物質生成；都屬于物理變化．

酒精在空氣中燃燒；酒精與活潑金屬反應生成氫氣等過程中都有新物質生成；都屬于化學變化．

故填：①②；③④．10、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)實驗Ⅱ；Ⅲ證明：氧化鐵的質量和化學性質在反應前后均沒有發(fā)生變化；可以作過氧化氫分解的催化劑進行解答；

（2）根據(jù)二氧化錳也能做過氧化氫分解生成氧氣的催化劑；所以設計實驗Ⅳ的目的是氧化鐵與二氧化錳哪一個更適合做過氧化氫分解生成氧氣的催化劑進行解答；

（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)對比可知二氧化錳對過氧化氫溶液分解的催化效果更好進行解答；

（4）根據(jù)催化劑的含義進行解答．【解析】【解答】解：【實驗結論】（1）實驗Ⅱ；Ⅲ證明：氧化鐵的化學性質和質量在反應前后均沒有發(fā)生變化；可以作過氧化氫分解的催化劑；

【實驗評價】

（2）二氧化錳也能做過氧化氫分解生成氧氣的催化劑；所以設計實驗Ⅳ的目的是氧化鐵與二氧化錳哪一個更適合做過氧化氫分解生成氧氣的催化劑；

（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)對比可知二氧化錳對過氧化氫溶液分解的催化效果更好；

（4）A．MnO2不只作過氧化氫溶液分解的催化劑；還能作其它反應的催化劑，例如氯酸鉀受熱分解制取氧氣，也可以用二氧化錳作催化劑，故A錯誤；

B．由實驗攤就可知同一個化學反應可以有多種催化劑；故B正確；

C．催化劑改變化學反應的速率；而不是只能加快，還可能減慢化學反應速率，故C錯誤；

D．用作催化劑的物質可能是其他反應的反應物或生成物；例如二氧化錳也是高錳酸鉀受熱分解制取氧氣的生成物，故D錯誤．

故答案為：（1）化學性質；質量；

（2）比較氧化鐵和二氧化錳對過氧化氫溶液分解的催化效果；

（3）二氧化錳對過氧化氫溶液分解的催化效果更好；

（4）B．11、略

【分析】【分析】（1）溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質的溶解度相等；據(jù)物質的溶解度可知物質的溶解度隨溫度變化情況；

據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質的溶解度大小；

（2）不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ羌尤肴苜|；蒸發(fā)溶劑、降溫；據(jù)此分析解答；

（3）等質量的飽和溶液降低相同的溫度；溶解度變化大的析出溶質多；

（4）據(jù)該溫度下a的溶解度分析判斷；

（5）據(jù)飽和溶液中溶質的質量分數(shù)計算方法分析解答．【解析】【解答】解：（1）由圖中信息可知：P點是t1℃時ac的溶解度曲線的交點；二者的溶解度相等；由線C可知：c的溶解度隨溫度升高而減??；

（2）c的溶解度隨溫度升高而減?。凰砸菇咏柡偷腃物質的溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取加入溶質；蒸發(fā)溶劑、升溫的方法；

（3）現(xiàn)有t2℃時的a、b、c三種物質的飽和溶液，將其都降溫至t1℃時，a的溶解度變化比b大；析出溶質最多，c溶解度變大，不會析出晶體；

（4）t2℃時a的溶解度是50g；所以將60克a物質放入100克水中，充分攪拌，最多溶解50g的a，所得溶液的質量150克；

（5）飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%，P點（t1℃時）a、c兩物質的溶解度是20g，所以飽和溶液的溶質質量分數(shù)為×100%≈16.7%；

故答案為：（1）t1℃時ac的溶解度相等；c的溶解度隨溫度升高而減?。?/p>

（2）加入c物質（合理均可）；

（3）a；

（4）150；

（5）16.7%．12、略

【分析】【分析】A；除雜一般有兩種方法：將雜質徹底除去或將雜質轉化為主物質；所選物質不能與主物質發(fā)生反應；

B；根據(jù)金屬氧化物的化學性質分析；

C；鑒別氯化鈉溶液與稀鹽酸也就是鑒別鈉離子與氫離子；

D、從檢驗二氧化碳的方法進行分析．【解析】【解答】解：A；除去氫氧化鈉中少量的碳酸鈉；方案一：加水溶解，兩種物質都溶于水，不合理；方案二：加稀硫酸，兩種物質都與稀硫酸反應，不合理．所以A不符合題意．

B；清洗鐵制品表面的鐵銹；方案一：加適量稀鹽酸，鐵銹的主要成份是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應，合理；方案二：用水洗滌，水不能將鐵銹洗掉，還會加快鐵的銹蝕，不合理．所以B符合題意．

C；鑒別氯化鈉溶液與稀鹽酸；方案一：加入鋅粒，有氣泡冒出的是稀鹽酸，無明顯變化的是氯化鈉溶液，合理；方案二：加石蕊溶液，溶液變紅的是稀鹽酸，溶液不變色的是氯化鈉溶液，合理．所以C不符合題意．

D；檢驗一氧化碳中是否混有二氧化碳；方案一：點燃，二氧化碳不能點燃，不合理；方案二：通入澄清的石灰水，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，合理．所以D不符合題意．

故選B13、略

【分析】

（1）電解水生成氫氣和氧氣的理論體積比是2：1；但從題目中的表格；可發(fā)現(xiàn)問題：氫氣和氧氣實際的體積比和理論體積比不相符，大于2：1；出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因可能是：氧氣比氫氣易溶于水；生成的氧氣與電極反應等會使氫氣和氧氣實際的體積比大于2：1．

（2）標準大氣壓下水的熔點是0℃；沸點是100℃；根據(jù)題意，若水由單個自由的水分子構成，按理論計算，常壓下水的熔點是-10℃，沸點是85℃；根據(jù)題意，物質隨分子質量的增大，其熔點；沸點隨之升高；水在標準大氣壓下水的熔點、沸點大于單個分子的理論值，故水應是以分子簇的形式存在．

（3）活性炭可以除去水中的色素和異味；凈化水時前兩個指標可以利用活性炭的吸附作用實現(xiàn)；過濾可以除去不溶于水的雜質，從而使水澄清透明．

故答案為：（1）2：1；氫氣和氧氣實際的體積比和理論體積比不符；大于2：1；氧氣比氫氣易溶于水；生成的氧氣與電極反應等．

（2）0；100；分子簇．

（3）活性炭；過濾．

【解析】【答案】（1）電解水生成氫氣和氧氣的理論體積比是2：1；但由題目中的表格可發(fā)現(xiàn)問題：氫氣和氧氣實際的體積比和理論體積比不符，推測氧氣較少的原因．

（2）根據(jù)標準大氣壓下水的熔點；沸點、結合題意進行分析解答．

（3）活性炭具有吸附作用；能夠吸附水中的色素和異味；過濾可以除去不溶于水的雜質．

14、略

【分析】試題分析：（1）實驗前關上活塞，向長頸漏斗內倒入水，若觀察到漏斗內形成穩(wěn)定的水柱且高于兩邊管內液面（或形成液面差且保持不變）現(xiàn)象，則說明氣密性好；電解水時，與電源正極相連產生的是氧氣，與電源負極相連產生的是氫氣，且氫氣體積是氧氣體積的2倍，故b中收集到的氣體是氫氣，該實驗說明水是由氫氧兩種元素組成，該反應的符號表達式為：H2OH2+O2，化學反應的實質：分子的分裂和原子的重新組合，故該變化中發(fā)生改變的微粒是H2O（或水分子）（2）檢驗是硬水還是軟水，用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水；生活中硬水軟化的方法為加熱煮沸（3）自來水的凈化過程中發(fā)生化學變化的是殺菌消毒，故選D（4）生活中節(jié)約用水的一種做法：“一水多用”，如：淘米水澆花等考點：電解水實驗，硬水和軟水的鑒別，水的凈化，節(jié)約用水【解析】【答案】（1）漏斗內形成穩(wěn)定的水柱且高于兩邊管內液面（或形成液面差且保持不變）H2（或氫氣）氫氧兩種元素H2OH2+O2H2O（或水分子）（2）肥皂水加熱煮沸（3）D（4）淘米水澆花15、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)常用儀器回答；

（2）根據(jù)裝置的用途；確定里面裝入的藥品；

（3）制取裝置的氣密性不好會造成裝置漏氣；收集不到氣體；

（4）錐形瓶中的反應太劇烈；控制液體的滴加速度，使氣流平穩(wěn)生成，可防裝置爆炸；

（5）根據(jù)二氧化錳的水溶性及過濾的原理分析．【解析】【解答】解：（1）依據(jù)常用儀器可知標號儀器分別是集氣瓶和水槽；

（2）因為過氧化氫溶液是液體；而二氧化錳是固體，通過注射器加入液體，所以注射器中放入的是過氧化氫溶液，錐形瓶中放的是二氧化錳；

（3）有大量氣泡生成；說明有氧氣產生，帶火星的木條伸入該集氣瓶的瓶口；瓶中、瓶底，均沒有發(fā)現(xiàn)木條復燃，說明沒有收集到氧氣；之所以沒有收集到氧氣，說明生成的氧氣從其他地方跑掉了，裝置漏氣；改進方法是重新檢查裝置的氣密性，再進行收集；

（4））①控制液體的滴加速度；使氣流平穩(wěn)生成，可以采用；

②用體積小的錐形瓶；使迅速生成的氣體在有限空間內易發(fā)生爆炸或使液體噴出，造成危險，不可采用；

③加熱反應物；也使反應更加劇烈，不能采用；

（5）過氧化氫分解生成水和氧氣；二氧化錳作催化劑，反應前后質量不變，由于二氧化錳不溶于水，所以可用過濾的方法進行分離；

故答案為：

（1）集氣瓶；水槽；

（2）過氧化氫溶液；二氧化錳；

（3）裝置氣密性不好；

（4）①；

（5）過濾．16、略

【分析】

（1）堿和鹽反應生成新的堿和鹽；且反應物須可溶，生成物均為沉淀，由表中信息可知氫氧化鋇和硫酸銅；或硫酸鎂、硫酸鐵均可；

故答案為：Ba（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+BaSO4↓（答案不唯一）

（2）AD反應生成氣體；所以二者可能是碳酸鹽與酸的反應，A可能是碳酸鎂，D是稀鹽酸，AB反應生成沉淀，可以是鹽和鹽的反應，也可以是堿和鹽的反應，反應物須可溶，故B可能是氯化鋇或氫氧化鋇，BC反應生成沉淀沉淀是硫酸鋇，C可能是硫酸銅；硫酸鋅等可溶性硫酸鹽；

故答案為：①MgCO3CuSO4；②BaCl2；③MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑H2O（答案合理即可）．

【解析】【答案】（1）堿和鹽反應生成新的堿和鹽；且反應物須可溶，生成物均為沉淀，然后結合溶解性表進行分析；

（2）AD反應生成氣體；所以二者可能是碳酸鹽與酸的反應，然后結合復分解反應的條件和四種物質之間的反應現(xiàn)象進行分析，并寫出反應方程式．

三、判斷題(共7題，共14分)17、√【分析】【分析】依據(jù)該原子的真實質量跟一個碳12原子質量的的比值，即為該原子的相對原子質量分析解答．【解析】【解答】解：由于相對原子質量等于該原子的真實質量跟一個碳12原子質量的的比值；所以其質量越大則其相對原子質量也越大，故相對原子質量與原子的實際質量成正比，故相對原子質量越大，原子的實際質量越大．

故答案為：√；18、×【分析】【分析】根據(jù)原子的相對原子質量的概念，判斷解答本題．【解析】【解答】解：根據(jù)相對原子質量是以一個碳-12原子質量的作為標準，任何一個原子的真實質量跟一個碳-12原子質量的的比值；稱為該原子的相對原子質量；相對原子質量是有單位的，其單位為“1”，只不過常省略而已，所以相對原子質量不是原子的質量．單位也不是千克或克．

故答案為：×；19、√【分析】【分析】移走正在加熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗，這是在基本實驗操作中常用的操作之一．【解析】【解答】解：坩堝鉗可用于移走正在加熱或很熱的蒸發(fā)皿．

故答案為：√．20、√【分析】【分析】根據(jù)原子變?yōu)殡x子時要得到或失去電子，則電子層數(shù)可能發(fā)生改變進行解答．【解析】【解答】解：因金屬失電子變?yōu)殡x子；金屬元素的原子的電子層數(shù)大于離子的電子層數(shù)，而非金屬元素的原子變?yōu)殡x子要得到電子，但電子層數(shù)不變，即同種元素的原子和離子的電子層數(shù)可能相同，也可能不同．

故答案為：√．21、×【分析】【分析】根據(jù)微粒與微粒之間都是有間隙的進行分析．【解析】【解答】解：無論是氣體、固體還是液體都是由微觀粒子構成的，而所有的微觀粒子之間都有間隔．故說法錯誤．22、×【分析】【分析】根據(jù)剩余藥品的處理方法解答，做的“三不一要”，即不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，應該要放入指定容器．【解析】【解答】解：剩余藥品如放回原瓶；則污染了瓶內藥品．如丟棄，會造成浪費和污染環(huán)境；拿出實驗室有危險，所以剩余藥品要放入指定容器．

故答案為：×．23、√【分析】【分析】溶液是指一種或幾種物質分散到另一種物質里；形成的均一穩(wěn)定的混合物；

溶液的特征是均一、穩(wěn)定、混合物．【解析】【解答】解：依據(jù)溶液的定義可知，空氣可以認為是一種溶液，溶劑是N2，溶質是O2、CO2；稀有氣體和其他雜質等．

故答案為：√四、科普閱讀題(共4題，共32分)24、略

【分析】【分析】利用表中提供的信息可知，紫色卷心菜，牽牛花遇酸堿及中性溶液會出現(xiàn)不同的顏色，而胡蘿卜不能，可判斷紫色卷心菜，牽?；ㄖ嚎勺髦甘緞?，也就是利用顏色的變化可判斷溶液的酸堿性．【解析】【解答】解：【得出結論】根據(jù)表中提供的信息可知；紫色卷心菜，牽?；ǖ闹涸谟鏊釅A及中性溶液時會出現(xiàn)不同的顏色，而胡蘿卜不能，可判斷紫色卷心菜，牽?；ㄖ嚎勺魉釅A指示劑．

故答案為：紫卷心菜（或牽?；ǎ粻颗；ǎɑ蜃暇硇牟耍?，胡蘿卜．

【拓展應用】由于牽?；ㄖ谌芤褐谐始t色；利用表中的對應的現(xiàn)象可知，此溶液呈現(xiàn)酸性．

故答案為：酸。

【反思與評價】在實驗室中人們常有pH試紙（pH計）測量溶液的酸堿度．

故答案為：PH試紙25、略

【分析】【分析】本題考查的化學知識比較多有：元素的種類、同素異形體、生活中的六大營養(yǎng)素、原子核外的電子排布、以及質量守恒定律．要求學生要熟練的掌握．【解析】【解答】解：①同種元素可以組成不同的單質；例如碳元素：可以組成金剛石；石墨等單質，所以元素種類＜單質種類；

②每克油脂在人體內完全氧化時放出39.3千焦的能量；比糖類多一倍．所以每克放熱量：油脂＞葡萄糖

③氦原子的最外層電子數(shù)為2；鎂原子的最外層電子數(shù)也是2，故最外層電子數(shù)：氦原子=鎂原子

④10gA物質和5gB物質恰好反應時生成C物質的質量=15克；如果其中一種物質有剩余，則生成C物質的質量＜15克．故10gA物質和5gB物質化合生成C物質的質量≤15g．

故答案為：

①＜

②＞

③=

④≤26、略

【分析】【分析】（1）溶液的飽和比較明確的表象是溶質與溶液共存；65℃無晶體析出，因此無法判斷溶液是否飽和．

（2）不飽和溶液變成飽和的溶液可采用蒸發(fā)溶劑加入溶質和降溫三種方式完成．

（3）配置一定溶質質量分數(shù)的溶液需要進過計算、稱量、溶解三步，結合此步驟選擇相關的儀器．【解析】【解答】解：（1）溶液的飽和比較明確的表象是溶質與溶液共存；溫度降到65℃時無晶體析出，因此無法判斷溶液是否飽和，是否飽和應該是無法判斷，故答案為：無法判斷．

（2）不飽和溶液變成飽和的溶液可采用蒸發(fā)溶劑加入溶質的方法完成；由于其溶解度隨溫度降低而減小故也可采用降溫的方式完成．故答案為：②③⑥

（3）配置一定溶質質量分數(shù)的溶液需要進過計算、稱量、溶解三步，結合相關的操作選擇出所需的儀器，故答案為：藥匙、量筒（100mL）、膠頭滴管、玻璃棒27、略

【分析】【分析】本題是物理和化學綜合的試題，考查對浮力與溶液密度及溶解度的關系．V排越大，說明浮力越小，則溶液的密度越小，也就是說溶液中的溶質減少．對KNO3飽和溶液來說，降低溫度就會析出溶質，溶液中的固體會增多．【解析】【解答】解：由函數(shù)圖象看出木塊排開水的體