2025年外研版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷709考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列反應(yīng)硫酸既表現(xiàn)出了氧化性又現(xiàn)了酸性的rm{(}rm{)}A.氧化銅與硫酸反應(yīng)B.氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)C.木炭粉與濃硫酸反應(yīng)D.銅與濃硫酸反應(yīng)2、反應(yīng)rm{2C+O_{2}簍T2CO}的能量變化如圖所示rm{.}下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}

A.rm{12}rm{g}rm{C(s)}與一定量rm{O_{2}(g)}反應(yīng)生成rm{14}rm{g}rm{CO(g)}放出的熱量為rm{110.5}rm{kJ}B.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是rm{2C(s)+O_{2}(g)簍T2CO(g)triangleH=-221}rm{2C(s)+O_{2}(g)簍T2CO(g)triangle

H=-221}C.rm{kJ}rm{2}rm{mol}與足量rm{C(s)}反應(yīng)生成rm{O_{2}(g)}放出的熱量大于rm{CO_{2}(g)}rm{221}D.該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于rm{kJ}分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與rm{CO}分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差rm{O_{2}}3、有下列反應(yīng)：rm{壟脵}取代反應(yīng)rm{壟脷}加成反應(yīng)rm{壟脹}消去反應(yīng)rm{壟脺}使溴水褪色rm{壟脻}使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色rm{壟脼}與rm{AgNO_{3}}溶液反應(yīng)生成白色沉淀rm{壟脽}加聚反應(yīng)rm{.}有機(jī)物rm{CH_{3}-CH簍TCH-Cl}能發(fā)生的反應(yīng)有rm{(}rm{)}A.以上反應(yīng)均可發(fā)生B.只有rm{壟脽}不能發(fā)生C.只有rm{壟脼}不能發(fā)生D.只有rm{壟脷}不能發(fā)生4、二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是rm{(}rm{)}A.利用質(zhì)譜法B.利用金屬鈉C.利用紅外光譜法D.利用核磁共振氫譜5、現(xiàn)有乙酸、環(huán)己烷、辛烯組成的混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A.B.C.D.6、化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2＝2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是A.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；⊿H＝2(a—b—c)kJ·mol－1B.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；⊿H＝2(b—a)kJ·mol－1C.N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)；⊿H＝(b＋c—a)kJ·mol－1D.N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)；⊿H＝(a＋b)kJ·mol－17、有機(jī)物rm{X}能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化，下列判斷一定錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}

A.rm{X}可以是淀粉或纖維素B.rm{Y}與rm{CH_{3}OCH_{3}}是同分異構(gòu)體C.rm{Y}可以用于消除少量鈉屑D.rm{Y隆煤}乙醛屬于還原反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，即共用電子對(duì)由某原子單方面提供和另一缺電子的粒子結(jié)合。如NH4＋就是由NH3（氮原子提供電子對(duì)）和H＋（缺電子）通過(guò)配位鍵形成的。據(jù)此，回答下列問(wèn)題：（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是________。A．CO2B．H3O＋C．CH4D．H2SO4（2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：___________________。（3）科學(xué)家對(duì)H2O2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長(zhǎng)的過(guò)程，最初，科學(xué)家提出了種觀點(diǎn)：甲：乙：H—O—O—H，式中O→O表示配位鍵，在化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂。化學(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：a.將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成（C2H5）2SO4和水；b.將制得的（C2H5）2SO4與H2O2反應(yīng)，只生成A和H2SO4；c.將生成的A與H2反應(yīng)（已知該反應(yīng)中H2做還原劑）。①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示，實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為（A寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）_____________________________________________________________。②為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu)，還需要在實(shí)驗(yàn)c后添加一步實(shí)驗(yàn)d，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)d的實(shí)驗(yàn)方案：____________________________________________________________。9、（12分）過(guò)渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一，試回答下列問(wèn)題：Ⅰ.二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹?、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無(wú)害化。有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說(shuō)法正確的是____。A．苯與B3N3H6互為等電子體B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子D．水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵Ⅱ.2007年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國(guó)科學(xué)家阿爾貝·費(fèi)爾和德國(guó)科學(xué)家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們?cè)诰薮烹娮栊?yīng)（CMR效應(yīng)）研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)。（1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式：____。（2）已知La為+3價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1-xAxMnO3,(x<0.1)，此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為：。（用含x的代數(shù)式表示）（3）Mn的外圍電子軌道表示式為：。（4）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大C．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如右圖：D．錳的電負(fù)性為1.59，Cr的電負(fù)性為1.66，說(shuō)明錳的金屬性比鉻強(qiáng)10、甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

①下列情形不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（填序號(hào)）．

A．每消耗1molCO的同時(shí)生成2molH2B．混合氣體總物質(zhì)的量不變。

C．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化D．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等。

②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（A）____K（B）（填“＞”；“=”或“＜”）．

③某溫度下，將2.0molCO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率=____，此溫度下的平衡常數(shù)K=____（保留兩位有效數(shù)字）．11、寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：rm{(1)1molC_{2}H_{5}OH(l)}完全燃燒生成rm{CO_{2}(g)}和rm{H_{2}O(l)}放出rm{1366.8kJ}熱量：________________________________________________________________________rm{(2)16gCH_{4}(g)}與適量rm{O_{2}(g)}反應(yīng)生成rm{CO_{2}(g)}和rm{H_{2}O(l)}放出rm{890.3kJ}熱量________________________________________________________________________。rm{(3)}已知rm{C_{2}H_{2}}的熱值為rm{50.0kJ}寫出表示rm{C_{2}H_{2}}標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________________。rm{(4)}已知拆開(kāi)rm{1molH隆陋H}鍵，rm{1molN隆陋H}鍵，rm{1molN隆脭N}鍵分別需要的能量是rm{436kJ}rm{391kJ}rm{946kJ}則rm{N_{2}(g)}與rm{H_{2}(g)}反應(yīng)生成rm{NH_{3}(g)}的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。12、乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（如圖）可以表示為（①；②、③表示方框內(nèi)的原子團(tuán)）：

（1）①②③的名稱分別是______；______和______。

（2）②③組成的原子團(tuán)的名稱是______。

（3）①③組成的有機(jī)物的類別是______，任意寫出其中一種同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題(共5題，共10分)13、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。（1）實(shí)驗(yàn)一：取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。。序號(hào)條件現(xiàn)象結(jié)論溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無(wú)試回答：①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是____對(duì)H2O2分解速率的影響。②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是。（2）實(shí)驗(yàn)二：經(jīng)研究知Cu2＋對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題：①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是__________________________。②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是。（3）實(shí)驗(yàn)三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。①針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_____的影響。②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是____。A、硫酸鉀B、硫酸錳C、水D、氯化錳14、（12分）硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來(lái)制備，其步驟如下：步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2向處理過(guò)的鐵屑中加入過(guò)量的3mol·L－1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過(guò)濾，得FeSO4溶液。步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過(guò)“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________（填儀器編號(hào)）①鐵架臺(tái)②燃燒匙③錐形瓶④廣口瓶⑤研缽⑥玻璃棒⑦酒精燈（2）在步驟2中趁熱過(guò)濾，其原因是________________________________；（3）在步驟3制的的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗(yàn)Fe3+的試劑可以用K4〔Fe(CN)6〕生成普魯士藍(lán)沉淀，有關(guān)的離子方程式是______________________________。（4）制得的晶體經(jīng)過(guò)過(guò)濾后用無(wú)水乙醇洗滌而不用蒸餾水，理由是__________________；（任說(shuō)兩點(diǎn)）（5）在25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、硫酸亞鐵銨三種鹽溶液a、b、c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)開(kāi)______________（用a、b、c回答）15、（11分）某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次。請(qǐng)回答：(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）________，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(2)步驟④中，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用__________________(填儀器名稱)，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測(cè)定結(jié)果____________（填“大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。(3)步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視_______________________________判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：__________________________________________________。(4)以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表。滴定次數(shù)鹽酸體積（mL）NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是（）A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡B．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分變質(zhì)D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視計(jì)數(shù)(5)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：____________mol·L－116、某探究小組用rm{KMnO_{4}}酸性溶液與rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用rm{KMnO_{4}}酸性溶液的濃度可選擇rm{0.01mol隆隴L^{-1}}rm{0.001mol隆隴L^{-1}}催化劑的用量可選擇rm{0.5g}rm{0g}實(shí)驗(yàn)溫度可選擇rm{298K}rm{323K.}每次實(shí)驗(yàn)rm{KMnO_{4}}酸性溶液的用量均為rm{4mL}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液rm{(0.1mol隆隴L^{-1})}的用量均為rm{2mL}rm{(1)}該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。rm{(2)}請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)rm{T/K}催化劑的用量rm{/g}rm{KMnO_{4}}酸性溶液的濃度rm{/mol隆隴L^{-1}}實(shí)驗(yàn)?zāi)康膔m{壟脵}rm{298}rm{0.5}rm{0.01}rm{(}Ⅰrm{)}實(shí)驗(yàn)rm{壟脵}和rm{壟脷}探究rm{KMnO4}酸性溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；rm{(}Ⅱrm{)}實(shí)驗(yàn)rm{壟脵}和rm{壟脹}探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；rm{(}Ⅲrm{)}實(shí)驗(yàn)rm{壟脵}和________探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響rm{壟脷}____________rm{壟脹}____rm{壟脺}____rm{0}____rm{(3)}在完成探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)認(rèn)為高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是________。若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想rm{.}除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是________。A.硫酸鉀B.硫酸錳C.二氧化錳D.水rm{(4)}在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變r(jià)m{KMnO_{4}}酸性溶液的濃度，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)rm{(}從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)rm{)}。rm{KMnO_{4}}酸性溶液的濃度rm{/mol隆隴L^{-1}}溶液褪色所需時(shí)間rm{t/min}第rm{1}次第rm{2}次第rm{3}次第rm{3}次rm{0.01}rm{13}rm{11}rm{0.001}rm{6}rm{7}rm{7}rm{壟脵}計(jì)算用rm{0.001mol隆隴L^{-1}KMnO_{4}}酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)rm{KMnO_{4}}的平均反應(yīng)速率rm{(}忽略混合前后溶液的體積變化rm{)}________。rm{壟脷}若不經(jīng)過(guò)計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？________rm{(}填可行或不可行rm{)}若不可行rm{(}若認(rèn)為可行則不填rm{)}請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過(guò)直接觀察褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷的改進(jìn)方案：________。rm{壟脹}還有一組同學(xué)改變r(jià)m{KMnO_{4}}酸性溶液的濃度，做了下表中實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)rm{20隆忙}下，試管中所加試劑及其用量rm{/mL}rm{20隆忙}下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間rm{/min}rm{0.6mol/LH_{2}C_{2}O_{4}}溶液rm{H_{2}O}rm{0.2mol/LKMnO_{4}}溶液rm{3mol/L}稀硫酸rm{1}rm{3.0}rm{2.0}rm{3.0}rm{2.0}rm{4.0}rm{2}rm{3.0}rm{V_{1}}rm{2.0}rm{2.0}rm{5.2}rm{3}rm{3.0}rm{4.0}rm{1.0}rm{V_{2}}rm{6.4}rm{V_{1}=}________rm{mL}rm{V_{2}=}________rm{mL}17、某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯rm{.}先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器rm{A(A}下端活塞關(guān)閉rm{)}中．

rm{(1)}已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)rm{.}觀察到rm{A}中的現(xiàn)象是______

rm{(2)}實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)rm{A}下端的活塞，讓反應(yīng)液流入rm{B}中；充分振蕩，目的是______，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式______

rm{(3)C}中盛放rm{CCl_{4}}的作用是______

rm{(4)}能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管rm{D}中滴入rm{AgNO_{3}}溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明rm{.}另一種驗(yàn)證的方法是向試管rm{D}中加入______，現(xiàn)象是______．評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)18、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．19、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．20、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。21、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)22、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。23、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_(kāi)____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說(shuō)明理由：_____________。24、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。25、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無(wú)色溶液；取無(wú)色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評(píng)卷人得分六、綜合題(共2題，共14分)26、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．27、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】解：氧化銅與硫酸反生成硫銅和水；表硫酸酸，故A不選；

炭粉與硫反生成氧化碳和二氧化硫；水；表示酸的強(qiáng)氧化，故C不選；

銅濃硫酸反應(yīng)生成硫銅二化硫和水酸既表現(xiàn)出了氧化又表現(xiàn)了酸性；故D選；

故選：

酸既能現(xiàn)出酸又現(xiàn)出氧化；反應(yīng)中應(yīng)生成硫酸鹽硫酸被還原生成二氧化等物質(zhì)，據(jù)此答．

題考查了素化合物知識(shí)悉硫酸的強(qiáng)化性、酸性是解題關(guān)，目難度不大．【解析】rm{D}2、C【分析】【分析】

本題考查反應(yīng)能量變化分析；反應(yīng)焓變理解和計(jì)算方法，圖象分析判斷能力，題目難度中等。

【解答】

A.rm{12}rm{g}rm{C(s)}與一定量rm{O_{2}(g)}反應(yīng)生成rm{28}rm{g}rm{CO(g)}放出的熱量為rm{110.5}rm{kJ}故A錯(cuò)誤；

B.焓變單位為rm{KJ/mol}故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)triangleH=-221kJ/mol}故B錯(cuò)誤；

C.rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)triangle

H=-221kJ/mol}與足量rm{2molC(s)}反應(yīng)生成rm{O_{2}(g)}反應(yīng)過(guò)程中一氧化碳生成二氧化碳是放熱反應(yīng)，所以放出的熱量大于rm{CO_{2}(g)}故C正確；

D.該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于rm{221kJ}分子和碳中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量與rm{O_{2}}分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量的差；故D錯(cuò)誤。

故選C。

rm{CO}【解析】rm{C}3、C【分析】解：含碳碳雙鍵，可發(fā)生rm{壟脷}加成反應(yīng)、rm{壟脺}使溴水褪色rm{壟脻}使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色、rm{壟脽}加聚反應(yīng)；

含rm{-Cl}可發(fā)生rm{壟脵}取代反應(yīng)、rm{壟脹}消去反應(yīng)；

不含氯離子，則不能與rm{AgNO_{3}}溶液反應(yīng)；

即除rm{壟脼}不能發(fā)生；其它均可發(fā)生；

故選C．

rm{CH_{3}-CH=CH-Cl}中含有rm{C=C}可發(fā)生加成、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含有rm{-Cl}可發(fā)生水解；消去反應(yīng)，以此解答該題．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵側(cè)重烯烴、鹵代烴性質(zhì)的考查，題目難度不大．【解析】rm{C}4、A【分析】解：rm{A.}二者屬于同分異構(gòu)體；相對(duì)分子質(zhì)量相同，用質(zhì)譜法不能鑒別，故A錯(cuò)誤；

B.乙醇中含有rm{-OH}可與金屬鈉或金屬鉀反應(yīng)生成氫氣，可鑒別，故B正確；

C.二甲醚和乙醇中分別含有rm{-O-}和rm{-OH}官能團(tuán)不同，可用紅外光譜法鑒別，故C正確；

D.二者含有的rm{H}原子的種類和性質(zhì)不同；可用核磁共振氫譜鑒別，故D正確。

故選：rm{A}

二甲醚和乙醇中分別含有rm{-O-}和rm{-OH}二者性質(zhì)不同，rm{-OH}可與rm{Na}反應(yīng)，二者含有的rm{H}原子的種類和性質(zhì)不同；由于分子式相同，燃燒產(chǎn)物相同，以此解答．

本題考查有機(jī)物的鑒別，題目難度不大，本題注意有機(jī)物官能團(tuán)的異同以及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，注意把握鑒別方法．【解析】rm{A}5、B【分析】【解析】試題分析：乙酸分子式為C2H4O2，環(huán)己烷分子式為C6H12，辛烯分子式為C8H16，他們形成的混合物中C、H原子個(gè)數(shù)比都為1:2，所以當(dāng)氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a時(shí)，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為所以答案選B。考點(diǎn)：元素含量的測(cè)定【解析】【答案】B6、A【分析】【解析】【答案】A7、D【分析】解：淀粉或纖維素在一定條件下可水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成乙醇，乙醇可被催化氧化為乙醛，則rm{X}為淀粉或纖維素，rm{Y}為乙醇；則。

A.由以上分析可知rm{X}可以是淀粉或纖維素；故A正確；

B.rm{Y}為乙醇，分子式為rm{CH_{3}CH_{2}OH}與與rm{CH_{3}OCH_{3}}是同分異構(gòu)體；故B正確；

C.rm{Y}為乙醇，含有rm{-OH}可與鈉反應(yīng)生成氫氣，用于消除少量鈉屑，故C正確；

D.rm{Y}為乙醇；可被催化氧化為乙醛，不是還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．

故選D．

淀粉或纖維素在一定條件下可水解生成葡萄糖；葡萄糖在酒曲酶的作用下生成乙醇，乙醇可被催化氧化為乙醛，以此解答該題．

本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度不大，本題注意把握常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和組成等知識(shí)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的積累．【解析】rm{D}二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】本題綜合考查配位鍵的形成和配合物的性質(zhì)。解題時(shí)要注意配位鍵形成條件中的一方提供孤對(duì)電子，另一方提供空軌道。（1）由題中信息可導(dǎo)出結(jié)論：凡能給出H＋的物質(zhì)中一般含有配位鍵。（2）硼原子為缺電子原子，H3BO3的電離實(shí)質(zhì)是B原子和水中的OH－形成配位鍵，水產(chǎn)生的H＋表現(xiàn)出酸性。（3）由題中所含配位鍵的物質(zhì)的反應(yīng)特點(diǎn)分析。【解析】【答案】（1）BD（2）H3BO3＋H2OH＋＋[B（OH）4]－（3）②用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒(méi)有水（或其他合理答案）9、略

【分析】【解析】【答案】Ⅰ、ABCDⅡ、（1）ABO3（2）（1-X）/X（3）[Ar]3d54s2（4）AC10、D|=|75%|1.3【分析】【解答】解：A．每消耗1molCO的同時(shí)生成2molH2；能證明正逆反應(yīng)速率是相等的，故A錯(cuò)誤；B；該反應(yīng)是一個(gè)前后氣體系數(shù)和變化的反應(yīng)，當(dāng)混合氣體總物質(zhì)的量不變，達(dá)到額化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化；是化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，故C錯(cuò)誤；

D．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等；不能證明正逆反應(yīng)速率是相等的，此時(shí)不一定達(dá)到化學(xué)平衡，故D正確．

故選D；②根據(jù)圖中CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，A、B兩點(diǎn)的溫度是一樣的，所以平衡常數(shù)相等，故答案為：=；③將2.0molCO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.25mol/L，則。CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）初始濃度：1.03.00變化濃度：0.751.50.75平衡濃度：0.251.50.75CO的轉(zhuǎn)化率×100%=75%，此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K==≈1.3；故答案為：75%，1.3．

【分析】①達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各個(gè)組分的濃度不隨著時(shí)間的變化而變化，根據(jù)化學(xué)平衡的特征，由此衍生出的一系列物理量都不變，據(jù)此來(lái)判斷；②化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)隨著溫度的變化而變化；③根據(jù)化學(xué)反應(yīng)三行式來(lái)計(jì)算轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)．11、（1）C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1366.8kJ·mol－1（2）CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1____（3）C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1（4）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1【分析】【分析】本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，注意把握從鍵能的角度計(jì)算反應(yīng)熱的方法?！窘獯稹縭m{(1)}rm{)1molC}rm{)1molC}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}完全燃燒生成rm{{,!}_{5}}rm{OH(l)}完全燃燒生成rm{CO}rm{OH(l)}和rm{CO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)}和rm{H}放出rm{(g)}熱量，所以乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為rm{H}rm{{,!}_{2}}

故答案為：rm{O(l)}放出rm{1366.8kJ}熱量rm{O(l)}

rm{1366.8kJ}rm{C_{2}H_{5}OH(l)+3O_{2}(g)=2CO_{2(}g)+3H_{2}O(l)}rm{婁隴H=-1366.8kJ隆隴mol^{-1}}rm{C_{2}H_{5}OH(l)+3O_{2}(g)=2CO_{2(}g)+3H_{2}O(l)}與適量rm{婁隴H=-1366.8kJ隆隴mol^{-1}}rm{(2)}rm{16gCH}反應(yīng)生成rm{16gCH}rm{{,!}_{4}}rm{(g)}與適量rm{O}和rm{(g)}rm{O}rm{{,!}_{2}}放出rm{(g)}反應(yīng)生成rm{CO}熱量，所以甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為rm{(g)}rm{CO}故答案為：rm{{,!}_{2}}rm{(g)}和rm{H}rm{(g)}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O(l)}放出rm{890.3kJ}熱量，所以甲烷燃燒的rm{O(l)}rm{890.3kJ}rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}rm{婁隴H=-890.3kJ隆隴mol^{-1}}rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}rm{婁隴H=-890.3kJ隆隴mol^{-1}}rm{(3)1g}也就是rm{C}氣態(tài)rm{C}完全燃燒生成rm{{,!}_{2}}和液態(tài)水，故乙炔的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為rm{C_{2}H_{2}(g)+5/2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangleH=-1300kJ?mol^{-1}}

故答案為：rm{C_{2}H_{2}(g)+5/2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangleH=-1300kJ?mol^{-1}}

rm{H}在反應(yīng)rm{H}中，斷裂rm{{,!}_{2}}鍵，的熱值為rm{50.0kJ}rm{C}三rm{50.0kJ}鍵共吸收的能量為：rm{C}

生成rm{{,!}_{2}}共形成rm{H}鍵，放出的能量為：rm{H}吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：rm{{,!}_{2}}

所以熱化學(xué)方程式為：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)=2NH_{3}(g)triangleH=-92kJ?mol^{-1}}

故答案為：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)=2NH_{3}(g)triangleH=-92kJ?mol^{-1}}

標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式【解析】rm{(1)C_{2}H_{5}OH(l)+3O_{2}(g)=2CO_{2(}g)+3H_{2}O(l)}rm{婁隴H=-1366.8kJ隆隴mol^{-1}}rm{(2)CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}rm{婁隴H=-890.3kJ隆隴mol^{-1}}____rm{(3)C_{2}H_{2}(g)+5/2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangleH=-1300kJ?mol^{-1}}rm{(4)N_{2}(g)+3H_{2}(g)=2NH_{3}(g)triangleH=-92kJ?mol^{-1}}rm{(3)C_{2}H_{2}(g)+5/2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangle

H=-1300kJ?mol^{-1}}12、甲基羰基羥基羧基醇類CH3CH2OH【分析】解：（1）由圖中結(jié)構(gòu)可知；①為甲基，②為羰基，③為羥基，故答案為：甲基；羰基；羥基；

（2）羰基和羥基組成的原子團(tuán)為羧基；故答案為：羧基；

（3）甲基與羥基組成的有機(jī)物的類別是甲醇，甲醇屬于醇類，甲醇與乙醇同系物，乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，故答案為：醇類；CH3CH2OH。

（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷基團(tuán)的名稱；

（2）羰基和羥基組成的原子團(tuán)為羧基；

（3）甲基與羥基組成的有機(jī)物為甲醇。

本題考查官能團(tuán)、有機(jī)物命名、同系物的概念等，難度中等，學(xué)生應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行解答即可?！窘馕觥考谆驶u基羧基醇類CH3CH2OH三、實(shí)驗(yàn)題(共5題，共10分)13、略

【分析】（1）①實(shí)驗(yàn)1、2中不同的是溫度，所以實(shí)驗(yàn)研究的是溫度對(duì)H2O2分解速率的影響。②實(shí)驗(yàn)2、3中不同是催化劑，所以實(shí)驗(yàn)的目的是比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異。（2）①催化劑不同，反應(yīng)速率不同，則產(chǎn)生的氣泡快慢不同；兩種催化劑中陰離子是不同的，所以為排除陰離子的干擾，應(yīng)該控制陰離子相同，排除陰離子的干擾因此用硫酸鐵根合理。②要定量分析，還需要測(cè)量收集40mL氣體所需要的時(shí)間。（3）①由于反應(yīng)中還生成Mn2＋，Mn2＋具有催化性能，所以還能的原因是催化劑的影響。②由于反應(yīng)生成的是硫酸錳，所以還應(yīng)該選擇的試劑是硫酸錳，答案選B。【解析】【答案】（8分，每空1分）（1）（1）①溫度（1分）②比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異；（1分）(2)①反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢（1分）控制陰離子相同，排除陰離子的干擾（1分）②收集40mL氣體所需要的時(shí)間（2分）(3)催化劑(或硫酸錳或Mn2+的催化作用)；（1分）(2)B（1分）14、略

【分析】（1）步驟I是除去油污，由于需要加熱，所以②④⑤是不需要的。（2）由于硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的降低而降低，所以趁熱過(guò)濾的目的是防止溶液冷卻時(shí)，硫酸亞鐵因析出而損失。（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物可以得出方程式為K+＋Fe3+＋[Fe(CN)6]4－=KFe[Fe(CN)6]↓。（4）由于硫酸亞鐵銨晶體在乙醇中的溶解度小，可減小晶體在洗滌時(shí)應(yīng)溶解而損失；其次酒精易揮發(fā)，不會(huì)附著在晶體表面。（5）NH4＋水解顯酸性，CO32－水解顯堿性，二者相互促進(jìn)。Fe2＋水解顯酸性，和NH4＋水解相互抑制，所以銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)閍【解析】【答案】（1）②④⑤；（2）防止溶液冷卻時(shí)，硫酸亞鐵因析出而損失。（3）K+＋Fe3+＋[Fe(CN)6]4－=KFe[Fe(CN)6]↓（4）①硫酸亞鐵銨晶體在乙醇中的溶解度小，可減小晶體在洗滌時(shí)應(yīng)溶解而損失；②酒精易揮發(fā)，不會(huì)附著在晶體表面。（或：減少蒸餾水中的溶解氧對(duì)晶體的氧化）（5）a15、略

【分析】【解析】【答案】（11分）（1）①（1分）偏大（1分）（2）酸式滴定管（或移液管）（1分）無(wú)影響（1分）（3）錐形瓶中溶液顏色變化（1分）錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色（1分），半分鐘不變色（1分）（4）AB（2分）（5）0.1626（2分）16、（1）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

（2）2980.50.0013230.50.012980.01④

（3）反應(yīng)生成的錳離子起了催化作用B

（4）①1×10-4mol?L-1?min-1②不可行取過(guò)量的體積相同；濃度不同的草酸溶液分別與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)；觀察溶液褪色的情況。

③3.02.0【分析】【分析】本題考查了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的方法，熟練掌握外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響為解答關(guān)鍵，注意明確設(shè)置對(duì)照試驗(yàn)的原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}草酸使酸性高錳酸鉀褪色，是rm{+7}價(jià)的rm{Mn}氧化了草酸根，rm{Mn}變?yōu)閞m{+2}價(jià)，rm{C}變?yōu)閞m{+4}價(jià)，生成二氧化碳，據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等和原子守恒書寫離子方程式為：rm{5H}草酸使酸性高錳酸鉀褪色，是rm{(1)}價(jià)的rm{+7}氧化了草酸根，rm{Mn}變?yōu)閞m{Mn}價(jià)，rm{+2}變?yōu)閞m{C}價(jià)，生成二氧化碳，據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等和原子守恒書寫離子方程式為：rm{+4}rm{5H}rm{{,!}_{2}}rm{C}rm{C}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}十rm{2MnO}rm{2MnO}rm{{,!}_{4}^{-}}十rm{6H}rm{6H}rm{{,!}^{+}}十rm{=2Mn}rm{=2Mn}rm{{,!}^{2+}}

十rm{10CO}rm{10CO}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}十rm{8H}rm{隆眉}rm{8H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}故答案為：rm{5H}rm{5H}rm{{,!}_{2}}rm{C}rm{C}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}

rm{{,!}_{4}}由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍骄繚舛?、溫度、接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，

rm{+2MnO}和rm{+2MnO}探究rm{{,!}_{4}^{-}}rm{+6H}rm{+6H}的溫度、催化劑的用量相同，只有濃度不同；實(shí)驗(yàn)rm{{,!}^{+}}的溫度不同，則實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繙囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則rm{=2Mn}中只有溫度不同，其他條件相同；實(shí)驗(yàn)rm{=2Mn}應(yīng)該是探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，則rm{{,!}^{2+}}中只有催化劑的用量不同，其他條件相同，據(jù)此完成表格為：rm{+10CO}故答案為：rm{+10CO}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉+8H}rm{隆眉+8H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{(2)}由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?，探究濃度、溫度、接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，rm{(2)}實(shí)驗(yàn)rm{壟脵}和rm{壟脷}探究rm{KMnO}開(kāi)始緩慢褪色，后來(lái)迅速變成無(wú)色，說(shuō)明反應(yīng)速率明顯加快，排除溫度的影響，反應(yīng)過(guò)程中濃度減小，在溶液中進(jìn)行壓強(qiáng)無(wú)影響，只能是生成物對(duì)反應(yīng)有催化作用，分析生成物可知，其他離子原溶液中有，只能是錳離子起了催化作用；為了證明猜想，除酸性高錳酸鉀、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是硫酸錳，提供錳離子，

rm{壟脵}rm{壟脷}

rm{KMnO}反應(yīng)開(kāi)始時(shí)：rm{c(KMn{O}_{4})=dfrac{;0.001mol/L隆脕0.004L}{;0.004L+0.002L;}=0.00067;mol?{L}^{-1}}反應(yīng)時(shí)間：rm{?t=dfrac{;6min+7min+7min;}{3};=6.7min;;}rm{{,!}_{4}}酸性溶液的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)rm{壟脵壟脷}的溫度、催化劑的用量相同，只有濃度不同；實(shí)驗(yàn)rm{壟脵壟脹}的溫度不同，則實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繙囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則rm{壟脵壟脹}中只有溫度不同，其他條件相同；實(shí)驗(yàn)rm{壟脵壟脺}應(yīng)該是探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，則rm{壟脵壟脺}中只有催化劑的用量不同，其他條件相同，據(jù)此完成表格為：的平均反應(yīng)速率：rm{婁脥(KMn{O}_{4})=dfrac{;0.00067mol/L;;}{6.7min}=1隆脕{10}^{-4;}mol?{L}^{-1}?mi{n}^{-1}}；

故答案為：rm{壟脵壟脷}rm{壟脵壟脹}rm{壟脵壟脹}由題中數(shù)據(jù)知濃度大的褪色時(shí)間反而長(zhǎng)，因顏色是由rm{壟脵壟脺}rm{壟脵壟脺}，rm{298}rm{0.5}rm{0.001}rm{323}rm{0.5}rm{0.01}

rm{298}rm{0.01}

rm{壟脺}只改變r(jià)m{壟脺}rm{(3)}開(kāi)始緩慢褪色，后來(lái)迅速變成無(wú)色，說(shuō)明反應(yīng)速率明顯加快，排除溫度的影響，反應(yīng)過(guò)程中濃度減小，在溶液中進(jìn)行壓強(qiáng)無(wú)影響，只能是生成物對(duì)反應(yīng)有催化作用，分析生成物可知，其他離子原溶液中有，只能是錳離子起了催化作用；為了證明猜想，除酸性高錳酸鉀、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是硫酸錳，提供錳離子，rm{(3)}通過(guò)加蒸餾水使溶液總體積不變，總體積為則故答案為：反應(yīng)生成的錳離子起了催化作用；rm{B}rm{B}rm{(4)壟脵}反應(yīng)開(kāi)始時(shí)：rm{c(KMn{O}_{4})=

dfrac{;0.001mol/L隆脕0.004L}{;0.004L+0.002L;}=0.00067;mol?{L}^{-1}

}rm{(4)壟脵}rm{c(KMn{O}_{4})=

dfrac{;0.001mol/L隆脕0.004L}{;0.004L+0.002L;}=0.00067;mol?{L}^{-1}

}反應(yīng)時(shí)間：rm{?t=

dfrac{;6min+7min+7min;}{3};=6.7min;;}

rm{?t=

dfrac{;6min+7min+7min;}{3};=6.7min;;}rm{KMnO}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}【解析】rm{(1)5H_{2}C_{2}O_{4}+2MnO_{4}^{-}+6H^{+}=2Mn^{2+}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}

rm{(2)298}rm{0.5}rm{0.001}rm{323}rm{0.5}rm{0.01}rm{298}rm{0.01}rm{壟脺}

rm{(3)}反應(yīng)生成的錳離子起了催化作用rm{B}

rm{(4)壟脵1隆脕10^{-4}}rm{mol?L^{-1}?min^{-1}}rm{壟脷}不可行取過(guò)量的體積相同；濃度不同的草酸溶液分別與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)；觀察溶液褪色的情況。

rm{壟脹3.0}rm{2.0}17、略

【分析】解：rm{(1)}在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時(shí)有溴化氫生成：發(fā)生反應(yīng)為rm{C_{6}H_{6}+Br_{2}xrightarrow{Fe}C_{6}H_{5}Br+HBr}該反應(yīng)放出大量熱量，使反應(yīng)液微沸，且使溴揮發(fā)，故HBrm{C_{6}H_{6}+Br_{2}

xrightarrow{Fe}C_{6}H_{5}Br+HBr}氣體中混有溴蒸氣；呈紅棕色；

故答案為：反應(yīng)液微沸，有紅棕色氣體充滿rm{r}容器；

rm{A}溴單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而溴苯不能，因此用氫氧化鈉溶液可以除去溴苯中的溴單質(zhì)，發(fā)生rm{(2)}

故答案為：除去溶于溴苯中的溴；rm{Br_{2}+2NaOH簍TNaBr+NaBrO+H_{2}O}

rm{Br_{2}+2NaOH簍TNaBr+NaBrO+H_{2}O}能溶解溴不能溶解溴化氫；可用四氯化碳除去溴化氫中的溴，以免干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；

故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；

rm{(3)CCl_{4}}如果苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，則有rm{(4)}生成，如果發(fā)生的是加成反應(yīng)，則無(wú)rm{HBr}生成rm{HBr}也就是說(shuō)，如果要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，只需檢驗(yàn)有無(wú)rm{.}生成rm{HBr}可向試管rm{.}中加入rm{D}溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明發(fā)生取代反應(yīng)，檢驗(yàn)rm{AgNO_{3}}的方法，可用石蕊試液，若變紅則發(fā)生取代反應(yīng)rm{H^{+}}但溴易揮發(fā)，溴化氫氣體中的溴蒸氣對(duì)溴化氫的檢驗(yàn)有干擾作用，因此，在檢驗(yàn)溴化氫前必須除去溴蒸氣，這也正是rm{.}中盛放的rm{C}的作用．

故答案為：石蕊試液；變紅．

鐵與溴反應(yīng)生成溴化鐵，在溴化鐵催化作用下，苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和rm{CCl_{4}}rm{HBr}裝置用于除去溴，rm{C}吸收rm{D}為檢驗(yàn)rm{HBr}可加入硝酸銀溶液，反應(yīng)完后，打開(kāi)活塞，氫氧化鈉與溴反應(yīng)，可除去溴苯中的溴．

rm{HBr}苯和液溴在溴化鐵催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)且反應(yīng)物溴容易揮發(fā)；

rm{(1)}溴單質(zhì)能與氫氧化鈉反應(yīng)而溴苯不能；

rm{(2)}能溶解溴不能溶解溴化氫；

rm{(3)CCl_{4}}如果苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，則有rm{(4)}生成，如果發(fā)生的是加成反應(yīng)，則無(wú)rm{HBr}生成；檢驗(yàn)溴化氫可說(shuō)明發(fā)生取代反應(yīng)，檢驗(yàn)溴化氫可檢驗(yàn)溶液中的溴離子或檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液的酸堿性．

本題考查苯的取代反應(yīng)方程式及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及產(chǎn)物rm{HBr}的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度中等，注意掌握苯的取代反應(yīng)原理，明確反應(yīng)的產(chǎn)物及rm{HBr}的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行解題．rm{HBr}【解析】反應(yīng)液微沸，有紅棕色氣體充滿rm{A}容器；除去溶于溴苯中的溴；rm{Br_{2}+2NaOH簍TNaBr+NaBrO+H_{2}O}除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；石蕊試液；變紅四、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)18、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH219、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH220、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過(guò)程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無(wú)酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對(duì)電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是【解析】BC++HCl21、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點(diǎn)睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識(shí),意在考查考生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)22、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開(kāi)始加入過(guò)量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來(lái)自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過(guò)量硝酸鋇，說(shuō)明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無(wú)色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）223、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U