高頻考點(diǎn)30-弱電解質(zhì)的電離平衡(原卷版)

高頻考點(diǎn)30弱電解質(zhì)的電離平衡1．（2022·北京卷）2022年3月神舟十三號(hào)航天員在中國(guó)空間站進(jìn)行了“天宮課堂”授課活動(dòng)。其中太空“冰雪實(shí)驗(yàn)”演示了過(guò)飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說(shuō)法不正確的是（）A．醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)B．醋酸鈉晶體與冰都是離子晶體C．常溫下，醋酸鈉溶液的D．該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進(jìn)醋酸鈉晶體析出2．（2022·全國(guó)乙卷）常溫下，一元酸的。在某體系中，與離子不能穿過(guò)隔膜，未電離的可自由穿過(guò)該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是（）A．溶液Ⅰ中B．溶液Ⅱ中的HA的電離度為C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比為3．（2021·浙江卷）某同學(xué)擬用計(jì)測(cè)定溶液以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（）A．25℃時(shí)，若測(cè)得溶液，則HR是弱酸B．25℃時(shí)，若測(cè)得溶液且，則HR是弱酸C．25℃時(shí)，若測(cè)得HR溶液，取該溶液，加蒸餾水稀釋至，測(cè)得，則HR是弱酸D．25℃時(shí)，若測(cè)得NaR溶液，取該溶液，升溫至50℃，測(cè)得，，則HR是弱酸4．（2021·廣東卷）鳥(niǎo)嘌呤()是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列敘述正確的是（）A．水溶液的B．水溶液加水稀釋?zhuān)逤．在水中的電離方程式為：D．水溶液中：5．（2022·浙江·高三階段練習(xí)）已知25℃時(shí)兩種酸HA和HB的電離常數(shù)分別為和。下列敘述正確的是（）A．25℃時(shí)，等pH和等體積的HA溶液、HB溶液，加蒸餾水稀釋相同的倍數(shù)后的pH：HA溶液＜HB溶液B．25℃時(shí)，等濃度的NaA和NaB溶液中，水的電離程度：前者＜后者C．25℃時(shí)，等濃度的HA、HB溶液中各加入同濃度的NaOH溶液至中性，所需NaOH溶液的體積：前者＜后者D．25℃時(shí)，等濃度的HA、HB溶液分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：6．（2022·北京高三開(kāi)學(xué)考試）已知下列離子反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行：①CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO②CO+HClO=+ClO-下列說(shuō)法正確的是（）A．由反應(yīng)①可推斷：Ka2(H2CO3)>Ka(HClO)B．向新制飽和氯水中加入少量碳酸鈣，固體不會(huì)溶解C．向等物質(zhì)的量濃度NaHCO3和NaClO混合液中加入CaCl2(s)，可生成HClOD．將CO2通入NaClO溶液中，發(fā)生反應(yīng)：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+HClO7．(雙選）（2022·山東·模擬預(yù)測(cè)）某化學(xué)小組利用DIS技術(shù)對(duì)0.1006mol·L-1醋酸溶液在不同溫度下進(jìn)行電導(dǎo)率測(cè)定，得到了如圖所示的曲線。下列說(shuō)法正確的是（）A．配制0.1006mol·L-1醋酸溶液用到部分儀器是量筒、燒杯、膠頭滴管、容量瓶B．298K時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1.670×10?5C．溫度高于298K，電離平衡常數(shù)降低的原因是醋酸電離過(guò)程的焓變?H＜0D．該小組的結(jié)論：隨著溫度升高，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)都是先增大，后減小8．（雙選）（2022·河北唐山·高三開(kāi)學(xué)考試）常溫下，二元弱酸與形成的混合體系中(如圖)，只有未電離的能自由通過(guò)該膜。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是（）A．溶液I中 B．溶液I和II中的不相等C．溶液I和II中的之比為 D．溶液I和II中的相等9．（雙選）（2022·山東濟(jì)寧·三模）工業(yè)上利用NaClO將廢水中的As(III)氧化為As(V)，然后經(jīng)吸附、沉降而除去。As(III)和As(V)水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。一般把10-1>Ka>10-4的酸稱(chēng)為中強(qiáng)酸，把Ka<10-4的酸稱(chēng)為弱酸，下列說(shuō)法正確的是A．H3AsO4、H3AsO3都是中強(qiáng)酸B．pH=10時(shí)，NaClO將As(III)氧化為As(V)的離子方程式：H2AsO+ClO-+