課時21-鐵的氫氧化物-鐵鹽、亞鐵鹽(人教2019必修第一冊)(原卷版)

課時21鐵的氫氧化物鐵鹽、亞鐵鹽1．既有氧化性，又有還原性的微粒是()A．FeB．Fe2+C．Fe3+D．Cu2+2．鐵片放入下列溶液中，反應時無氣體放出，取出后鐵片質(zhì)量減輕，則該溶液是()A．稀硫酸B．濃鹽酸C．AgNO3D．Fe2(SO4)33．常溫下，下列物質(zhì)不能與鐵粉反應生成FeCl2的是()A．少量氯水 B．氯化銅溶液 C．濃鹽酸 D．液氯4．欲除去FeSO4溶液中少量的Fe2(SO4)3，可選用的物質(zhì)是()A．氫氧化鈉溶液B．鐵粉 C．銅粉 D．氯水5．下列鐵的化合物通過化合反應、置換反應、復分解反應均能得到的是()A．Fe3O4 B．Fe2(SO4)3C．FeCl2 D．Fe(OH)36．證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是()A．依次滴加氯水和硫氰化鉀溶液后，溶液顯紅色B．先滴加硫氰化鉀溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．通入氨氣，產(chǎn)生白色沉淀，無紅褐色沉淀D．加入鋅片，片刻取出，質(zhì)量減輕；加入銅片，片刻取出，質(zhì)量不變7．在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是()A．FeFeCl3 B．FeFeSO4C．FeFe3O4 D．FeFeCl28．在下列各溶液中分別加入鐵片，片刻后取出鐵片洗凈、干燥、稱量，使鐵片質(zhì)量增加的溶液是()A．稀H2SO4 B．Zn(NO3)2 C．CuSO4 D．FeCl39．將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是()A．生成白色沉淀及氣泡 B．生成紅褐色沉淀及氣泡C．僅有氣泡產(chǎn)生 D．無變化10．下列鐵及其化合物性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是()A．Fe粉具有還原性，可用作抗氧化劑 B．Fe2O3粉末呈紅棕色，可用于制取鐵鹽C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑 D．FeCl3溶液呈酸性，用于蝕刻銅電路板11．鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氫氧化鈉，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣，上述白色沉淀和紅棕色殘渣分別是()A．Fe(OH)3Fe2O3 B．Fe(OH)2Fe2O3C．Fe(OH)2Fe(OH)3 D．Fe(OH)2Fe3O412．下列反應的離子方程式正確的是()A．將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+＝3Fe3++4H2OC．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2++4H++O2＝2Fe3++2H2OD．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑13．下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A．①②③④⑤ B．①②⑤C．①②③④ D．②④⑤14．把一定量的鐵粉投入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物質(zhì)的量濃度之比為2:3，則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋物質(zhì)的量之比為()A．1:1 B．2:3 C．2:1 D．3:215．從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下。下列說法正確的是()A．試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同C．試劑c是氯氣，相應的反應為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D．用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否含有Fe2＋18．請完成下列問題。(1)下列物質(zhì)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是___________(填字母)。A．Fe B．FeSO4 C．FeCl3 D．Fe2O3(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力，這說明NaNO2具有___________性。下列不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是___________(填字母)。A．Cl2B．O2C．FeCl3D．KMnO4(H+)(3)工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有_____性。(4)配平離子方程式：Fe2++MnO4-+H+=Fe3++Mn2++H2O，______________。1．下列實驗操作和現(xiàn)象、結(jié)論或目的均正確的是()選項操作和現(xiàn)象結(jié)論或目的A向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈紅色紅磚中含有氧化鐵BCO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不顯紅色黑色固體中沒有Fe3O4C取少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該Fe(NO3)2試樣已經(jīng)變質(zhì)D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色原溶液中含有Fe2＋2．為確定Fe2O3和Cu混合物的組成(假設(shè)混合均勻)，某興趣小組稱取五份不同質(zhì)量的樣品，分別投入30.0mL某濃度的稀硫酸中。充分反應后，每組樣品剩余固體的質(zhì)量與原樣品質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A．各組樣品均發(fā)生反應：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋B．1.76g樣品充分反應后，溶液中一定存在Fe2＋和Cu2＋，一定不存在Fe3＋C．該混合物中n(Fe2O3)︰n(Cu)＝1︰3D．稀硫酸的濃度為3.00mol·L－13．常溫下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反應原理如下所示。關(guān)于該反應過程的說法正確的是()Ⅰ：M′+H2O2→O2+H++MⅡ：M+H++H2O2→H2O+M(以上兩個反應均未配平)A．在該反應過程中，M是Fe3+，M′是Fe2+B．當反應Ⅰ有1molO2生成時，轉(zhuǎn)移2mol電子C．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e3+是催化劑，且反應后溶液的pH降低D．H2O2的氧化性比Fe3+強，還原性比Fe2+弱4．某學習小組為認識鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實驗，根據(jù)實驗流程回答相關(guān)問題：(1)請寫出Fe2O3與①反應的離子方程式：___________。(2)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現(xiàn)象為___________，此過程中發(fā)生的氧化還原反應為(用化學方程式表式)___________。(3)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得的分散系③為___________，把它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的區(qū)別開來的實驗方法是___________。5．小熊同學在學習酸堿鹽有關(guān)知識時，對一些沉淀物質(zhì)的顏色產(chǎn)生了興趣。老師告訴他氫氧化銅是藍色，氫氧化鐵是紅褐色，讓他探究氫氧化亞鐵的顏色。下面請你和他一起探究。(查閱資料)①鐵有兩種氫氧化物，它們可以分別由相對應的可溶性鹽與堿溶液反應而制得。②氫氧化亞鐵在空氣中立即被氧氣氧化。③硫酸銅溶液是藍色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色。(提出猜想)氫氧化亞鐵是淺綠色。(1)(實驗過程)在2支試管里分別加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，觀察現(xiàn)象，請補充完成下表：FeCl3溶液FeSO4溶液滴入NaOH溶液的現(xiàn)象生成紅褐色沉淀先生成白色絮狀沉淀，慢慢變化，最后變成紅褐色沉淀化學方程式___________，基本反應類型屬于___________反應FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4；_Fe(OH)2＋_O2＋_H2O=___________(完成并配平此方程式)__________(學習交流)氫氧化亞鐵是白色而不是淺綠色。(2)小熊聯(lián)系到CO2與C的化合反應，認為FeCl3溶液可以轉(zhuǎn)化為FeCl2溶液，請模仿寫出這個轉(zhuǎn)化的化學方程式：___________。6．鐵是人體必需的微量元素之一，沒有鐵，血紅蛋白就不能結(jié)合氧分子進行輸氧，所以缺少鐵元素，人體易患的疾病為貧血，醫(yī)學上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給這類病人補鐵。但攝入過量的鐵將產(chǎn)生慢性或急性鐵中毒，導致肝硬化、胰腺纖維化等，某一化學興趣小組對某一藥廠生產(chǎn)的硫酸亞鐵糖衣片進行探究：[提出問題]這種糖衣片中是否含有硫酸亞鐵，若有，含量是多少?[查閱資料]①亞鐵離子遇到具有氧化性的物質(zhì)時易被氧化。如氫氧化亞鐵為白色沉淀，在空氣中會迅速被氧化成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵沉淀，這是氫氧化亞鐵的典型特征。②亞鐵鹽溶于水時，會產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生沉淀(溶液渾濁)。[實驗探究](1)對硫酸亞鐵來說，藥片的糖衣起到的作用是